九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案
有关化学式的计算
杨木勇
【教学目标】
1.通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析，让学生进一步理解有关化学式的相关计算。
2.通过不纯物中有关化学式计算的分析，让学生学会理清复杂计算的思路。
3.通过计算的体验，总结一些规律和计算技巧。
一、有关化合物化学式的简单计算
【基础知识回顾】
引导学生分析：根据化学式，从量的角度可以进行哪些简单计算
【小结】1.相对分子质量2.物质中某种元素化合价 3.一个分子中各个原子个数比 4. 物质中各种元素间质量比 5. 物质中某种元素的质量分数。
【巩固练习】
1.有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 A.尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46
B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为：1：1：2：4
C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1
D.尿素中氮元素质量分数算式为：×l00％
2.今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价是( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
3.红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)请你根据上面几个方面对Al2O3进行快速的计算。(已知：相对原子质量Al-27，O-16)
【引导学生思考】利用①相对分子质量、②物质中某种元素化合价、.③一个分子中各个原子个数比、④物质中各种元素间质量比、⑤物质中某种元素的质量分数等数据，能否求算化学式呢？
二、求算化学式的相关计算
例1.今年4月，北京奥运会"祥云"火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如右图)，则丙烷的化学式是。
例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33％.已知砷化镓中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为+3，则砷化镓的化学式是为。
例 3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的化学式为( ) A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 D. Fe(OH)3 例 3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的化学式为( ) A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 D. Fe(OH)3
【归纳总结】
化学式的求解：
1.先确定组成该物质的元素
2.再利用分子微观构成、物质中各元素间质量比以及物质中各元素化合价等量进行求算
【巩固练习】
2021年中考化学专项复习重点教案
2019-2020年中考化学专项复习重点教案10 一、目标解读： 1、水的组成及实验 2、分子、原子概念及其相关性质，化学变化的实质 3、水的分类、水的净化及其水资源污染 4、从组成上区分纯净物和混合物，单质和化合物 二、要点回顾： 1、水电解：2H2O=== 2H2↑ + O2↑ 产生位置 ____ _____ 体积比 ____ ：____ 质量比 ____ ：____ 结论：①水是由____、_____元素组成的。②一个水分子是由______原子和____氧原子构成的。 2、爱护水资源： （1）水污染物：工业“三废”（______、______、______）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 （2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：______________，__________________ 3、水的净化： （1）水的净化效果由低到高的是、、、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法： C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4、分子与原子
分子原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。 性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别化学变化中，_______________________________。 化学反应的实质： 5、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质） 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物（一种元素） （一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋 白质…… （多种元素）氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3三、典例分析： 例1、右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题： （1）与A量筒中的电极相连接的是电池的极，B量筒中产生的气 体是。 （2）如果用V A和V B分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则V A∶V B约等于。 （3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气 g。
人教版九年级化学总复习教案
人教版九年级化学总复习教案 第一单元走进化学世界 复习目标: 一、探究空气中二氧化碳含量与与二氧化碳相关的问题。 (1)怎样检验二氧化碳？ (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ (3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 (1)如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明 用量一般取多少？ (2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ (3)量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关 系？如何准确量取一定体积的液体？ (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或 定质量固体？砝码与游码应按什么样的顺序使用？如果药品与砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 (1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？ (2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题？两者有何区别？ (3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些？ 四、药品与仪器的处理 (1)玻璃仪器洗涤干净的标志就是什么？如何放置？ (2)实验后药品能否放回原瓶？
第二单元我们周围的空气 复习目标: 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 (1)燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的就是什么？ (2)能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为 什么？如用木炭来做实验,又如何改进实验？ (3)产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理就是什么？ (4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源与危害空气中的污染物主要有哪些？原因就是什么？空气被污染后会造成什么危 害？ 四、能从组成上区分纯净物与混合物 纯净物与混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变 化？ 六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化 物？学会识别氧化物 七、探究S、Al的燃烧有关问题 (1)S在空气中燃烧与在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ (2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么？集气瓶底部为什么要 放些细纱？
初中化学式及化学用语默写
化学式及化学符号默写 氢气氧气氮气氦气氖气氩气铁铜锌镁银铝碳 硫磷氯气溴单质碘单质氟气臭氧 单质 氧化钠氧化钾氧化钙氧化镁氧化钡氧化锌氧化铝氧化铜氧化亚铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳一氧化碳二氧化硫 二氧化氮二氧化氯二氧化锰水双氧水 氧化物 硝酸盐酸硫酸碳酸 酸 氨水氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铁 碱 氯化铵氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化钡氯化锌氯化铝 氯化铜氯化铁氯化亚铁 硝酸铵硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸钙硝酸镁硝酸钡硝酸锌 硝酸铝硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸钡硫酸锌
硫酸铝硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁 碳酸铵碳酸钠碳酸钾碳酸钙碳酸钡 高锰酸钾锰酸钾氯酸钾甲烷乙醇3个氧原子3个氧分子3个氧离子2个水分子2个氢原子2个氢分子铜原子2个氢离子硫酸分子5个硫酸根离子铵根离子甲烷分子4个水分子 硝酸根离子2个碳酸根离子1个铜离子2个亚铁离子双氧水分子硫离子镁离子钙离子氯离子3个铝离子2个碳酸分子氮原子氮分子 硫酸钙中的阴离子硝酸镁中的金属离子碳酸铵中的阳离子银离子钾离子钠离子钡离子锌离子氨气分子二氧化碳分子五氧化二磷分子氮气分子氧化铝中铝元素的化合价氧化铁中铁元素的化合价过氧化氢中氧元素的化合价 写出下列物质（或主要成分）的化学式 大理石生石灰熟石灰（石灰浆/石灰水）石墨金刚石
默写化学方程式 1.碳在氧气中燃烧： 2.硫在氧气中燃烧： 3.磷在氧气中燃烧： 4.氢气在氧气中燃烧： 5.甲烷在氧气中燃烧： 6.乙醇在氧气中燃烧： 7.铁丝在氧气中燃烧: 8.镁在氧气中燃烧： 9.一氧化碳燃烧： 10.高锰酸钾制氧气： 11.氯酸钾制氧气： 12.过氧化氢制氧气： 13. 电解水： 14.实验室制二氧化碳：
人教版化学九年级中考总复习教案
九年级化学中考复习教案 第一单元走进化学世界 第一部分必考知识点 一、物质的变化和性质：(1)物理变化与化学变化有什么区别？化学变化的实质是什么？(2)物理性质与化学性质有什么区别？(3)变化与性质有什么区别？ 二、探究空气中CO 2含量及与CO 2 相关的问题：(1)怎样检验CO 2 ？(2) 怎样证明 吸入的空气中CO 2 含量比呼出的气体低？(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 三、药品的取用：(1)如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？如何取用液体药品？没有说明用量一般取多少？(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？(3)量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 四、物质的加热：(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 五、药品和仪器的处理：(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？ 第二部分中考链接 1．下列属于化学变化的是(D) A.冰雪融化 B. 榨取果汁 C. 瓷碗破碎 D. 木柴燃 烧 2.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 A．氧气无色无味B．铝呈银白色C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解 3.下列实验操作中，正确的是
初中化学实验探究专题复习教案
科学探究专题复习教案 教学目标： 1.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作 2.学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质 3.学会运用简单的装置和方法制取某些气体 4.根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作 教学重点：能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作 教学难点：学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质 教学方法：练习法、讨论法 教学过程： 一、例题讲解 例1：如图下列装置为实验室用来制备和收集气体的部分装置； （1）①实验室制取二氧化碳所用的药品是 ②发生装置是（填序号）；理由是 ③使用该装置的注意事项之一是 ④使用该装置还可完成的另一个实验，用化学方程式回答 （2）①实验室制取二氧化碳选用的收集装置为（填序号） ②能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是 ③如何证明收集的气体是二氧化碳，简述操作步骤和观察到的现象，并写出有关的化学方程式 ④假若二氧化碳气体始终不能收集满，除装置漏气外，还可能的一种原因是 例2：兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。 请你与他们一起完成以下探究活动。 【猜想】 猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：____________________ 【探究1】兴趣小组的同学取少量固体样品中加水溶解，再滴入无色酚酞显红色。 请分析此实验的价值：____________________________________________________________。 【探究2】兴趣小组的同学取少量固体样品，加入足量稀盐酸有无气泡产生， 你的结论___________________________________________________。 【探究3】为了进一步验证你的结论，如何进行实验？_______________________________________ 【探究4】某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程。请回答：
九年级化学溶液复习课教案
第三单元溶液（综合课） 教学内容：第三单元溶液 教学目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。 （2）加深对溶液、溶质、溶剂、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。 （3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。 教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系， 加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识， 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。 教学重点：溶液的组成特征、溶质的质量分数。 教学难点：培养学生的分析、综和、分类能力。 课前练习： 1、下列物质不是溶液的是（） A.蒸馏水 B.医用消毒酒精 C.生理盐水 D.碘酒 2.下列关于溶液的叙述中,正确的是( ) A.溶液都是无色的. B.溶液组成中一定含有水 C.溶液是均一、稳定的混合物 D.溶液里各部分的性质不同 3、物质溶解时，常伴随着能量的变化 （1）氢氧化钠溶于水时，温度；（2）硝酸铵溶于水时，温度 4、在某温度时，把10g糖放入97g水中充分搅拌，得到100g糖水，则糖水中糖的质量分数为（） A、3% B、5% C、5.15% D、49% 5、配制溶液的步骤是：；； 课前自我评价： 通过本单元的学习，同学们对溶液的有关知识已有了一定的了解和认识。请同学们回忆并讨论：课题 1中主要有哪几部分内容？其中的知识点有哪些？ 一、溶液 概念：分散到里，形成就是溶液。 特征：性；性。 溶液概念：叫做溶质。 溶质状态：态、态、态。 组成概念：叫做溶剂。 溶剂水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。 电离： 溶液质量= 二、溶解过程： 吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。如： 1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合 离子）的过程。如： 2、溶解过程中温度的变化 （1）吸热过程时，溶液温度。 （2）放热过程时，溶液温度。 （3）吸收热量= 放出热量时，溶液温度。 3、乳浊液与乳化作用 乳化作用：含表面活性剂的物质能使油脂在水中，形成，这种现象称乳化作用。 4、水溶液的某些性质 （1）某些物质溶于水形成的溶液，会使凝固点，利用如：
中考化学方程式默写和计算公式
初三化学反应方程式及有关现象默写1．镁带燃烧 化学方程式： 现象： 2．木炭燃烧 化学方程式： 现象： 3．硫磺燃烧 化学方程式： 现象： 4．铁在氧气中燃烧 化学方程式： 现象： 5．磷燃烧 化学方程式： 现象： 6．氢气燃烧 化学方程式： 现象： 7．一氧化碳燃烧 化学方程式： 现象：
8．甲烷燃烧 化学方程式： 现象： 9．灼热铜和氧气反应 化学方程式： 现象： 10．碳在氧气不足条件下反应 化学方程式： 11．二氧化碳持续通入澄清石灰水 化学方程式（1）： 现象（1）： 化学方程式（2）： 现象（2）： 12．硫酸厂放出尾气中有二氧化硫有害气体，用氢氧化钠溶液吸收化学方程式： 13．氢氧化钠溶液与三氧化硫反应 化学方程式： 14．氧化铜和盐酸反应 化学方程式： 现象： 15．氧化铜和硫酸反应 化学方程式： 现象：
16．氢氧化钠在空气中变质的原因 化学方程式： （1）检验氢氧化钠是否变质的三种方法：（方法一）化学方程式： 现象： （方法二）化学方程式： 现象： （方法三）化学方程式： 现象： （2）检验氢氧化钠是否完全变质 方法、现象及结论： 17．生锈的铁钉放入过量盐酸中 化学方程式： 现象： 18．氧化铁和硫酸反应 化学方程式： 现象： 19. 光亮铁钉和稀硫酸 化学方程式： 现象： 20．铁棒放入硫酸铜溶液中（湿法炼铜法）化学方程式： 现象：
21．铜块放入硝酸银溶液中 化学方程式： 现象： 22．铜块放入硝酸汞溶液中 化学方程式： 23．氢氧化钠溶液与盐酸混合 化学方程式： 现象： 24．用氢氧化铝治疗胃酸过多 化学方程式： 25．用氢氧化镁治疗胃酸过多 化学方程式： 26．用熟石灰改良土壤酸性 27．氢氧化铜和盐酸反应 化学方程式： 现象： 28．氢氧化铜和硫酸反应 化学方程式： 现象： 29．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合化学方程式： 现象：
新人教版初三化学 总复习教案
初三化学总复习提纲（新人教） 第一单元走进化学世界 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物 纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、探究S、Al的燃烧有关问题 （1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？ 八、分解反应 什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
九年级化学中考复习教案(全)
九年级化学集体备课（教案） 主备人 王虎 集备人 郭希瑞、朱冬冬 二次备课时间 课 题 第1讲 空气 教学目标 1. 明确空气的组成； 2. 掌握用红磷测定空气中氧气的体积分数； 3. 知道氧气的物理性质和化学性质； 4. 掌握氧气的实验室制法。 教学重点 1. 掌握用红磷测定空气中氧气的体积分数的方法；2. 掌握氧气的化学性质；3. 实验室氧气的制取。 教学难点 1. 用红磷测定空气中氧气的体积分数及造成误差的原因； 2. 实验室制取氧气的方法选择的原因分析。 教学手段 课件、板演 课 型 复习课 教学过程 教 学 内 容 二次备课 教学过程：（根据学科情况，可以自行调整） 考点一 空气O 2、N 2、稀有气体的主要性质和用途比较 气体 主要性质 用途 O 2 无色、无味，不易溶于水，密度略大于空气，化学性质比较活泼，在一定条件下能与多种物质发生化学反应，具有氧化性和助燃性 供给呼吸 支持燃烧 N 2 无色、无味，不溶于水，化学性质不活泼 制硝酸和氮肥的原料，用气，医疗上用于冷冻麻醉稀有气体 无色、无味，化学性质很不活泼，通电时能发出不同颜色的光 制成电光源、氦气可用来空气球和制造低温环境 1. 空气中氧气含量的测定 实验原理 红磷＋氧气――→点燃 五氧化二磷，点燃燃烧匙内的红磷后，立即
瓶中并把塞子塞紧。过量的红磷燃烧时消耗尽瓶中的氧气，生成 五氧化二磷固体(没生成气体)，瓶内气体减少，压强降低，低于外 界大气压，水会自动进入容器中来补充。进入水的体积即为消耗的 氧气的体积。 实验装置 变式装置 化学方程式 实验现象①红磷燃烧产生大量白烟，放出大量热，生成白色固体。 ②冷却至室温后，打开弹簧夹，水经导管流入集气瓶，上升到刻度“1”处。 实验结论氧气约占空气体积的1/5 误差分析小于1/5：红磷量不足；装置漏气(或没检查装置的气密性)；未冷却就读数 大于1/5：点燃红磷时没有夹紧弹簧夹；点燃的红磷没立即伸入瓶中 药品选择不能用硫、碳、镁等代替红磷，因为硫和碳燃烧后都产生气体，导致测得的氧气的体积有偏差；铁在空气中很难燃烧；而镁在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化碳反应 板书设计 教学反思 年月日
初中化学专题复习—物质组成的确定教学案.doc
初中化学专题复习—物质组成的确定教 学案 可能用到的相对原子质量:h-1 c- o-16 ca-40 cl-35.5 na-23 ba-137 s-32一、复习目标：1、能运用一些常见物质的性质确定物质的组成。2、能运用化学反应中物质之间量的关系确定物质的组成。3、通过练习，初步具备对一些组成较简单的物质进行成分探究的能力。4、重视独立思考及合作学习能力的培养。二、复习重点：学会运用一些常见物质的性质及化学反应中物质之间量的关系，确定物质的组成。三、复习难点：对一些组成较简单的物质的成分设计实验探究方案。四、教学过程：课堂导入，情境创设：（一）分块训练：模块一：气体混合物组成的确定：有一瓶气体，它是由其co、co2、ch4中的一种或几种组成的，将其分别进行如下实验：(1)将气体通入紫色石蕊试液，无明显现象；(2)在导管口将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠，将烧杯迅速倒过来加入澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊。请回答该气体中一定没 有，一定有，可能有。为确定气体的成分，甲、乙两位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质量变化）来测定燃烧后生成的气态物质的质量。甲方案：将生成的气体先通过碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)，再通过浓硫酸；乙方案：将生成的气体先通过浓硫酸；再通过碱石灰。上述方案中正确的是。当生成气体中co2和h2o的质量比为时，该瓶气体中肯定只有甲烷一种成分。归纳小结：跟踪练习（一）：有一瓶
实验：（1）将气体通入硝酸银溶液，无现象；（2）在导管口将气体点燃， 在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠，将烧杯迅速倒过来加入 澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊。请回答该气体中一定没有， 一定有，可能有。为进一步确定气体的组成，设计 了两种方案，将1.28g该气体完全燃烧，依次通过下面的装置（每步假设 均完全吸收），称量装置反应前后变化的质量。方案a 方案b 你认为正确的方案是，由此确定该气体的组成 是。模块二：固体混合物组成的确定：有一包白色粉末，可能由 caco3、na2so4、nano3、cuso4、na2co3中的一种或几种组成，为确定其 组成，现进行如下实验:(1)、先将固体加水溶解，得无色溶液；(2)、在 此溶液中加入bacl2溶液，生成白色沉淀；3 2019-03-08 可能用到的相对原子质量:h-1 c- o-16 ca-40 cl-35.5 na-23 ba-137 s-32一、复习目标：1、能运用一些常见物质的性质确定物质的组成。2、 能运用化学反应中物质之间量的关系确定物质的组成。3、通过练习，初 步具备对一些组成较简单的物质进行成分探究的能力。4、重视独立思考 及合作学习能力的培养。二、复习重点：学会运用一些常见物质的性质及 化学反应中物质之间量的关系，确定物质的组成。三、复习难点：对一些 组成较简单的物质的成分设计实验探究方案。四、教学过程：课堂导入， 情境创设：（一）分块训练：模块一：气体混合物组成的确定：有一瓶气
九年级化学 复习课教案
第一章复习课 [教学目标] 1．通过复习使学生将本章知识进行整理和小结，以氧气的存在、制法、性质、用途为主线将本章所学知识更加系统化、条理化。 2．本章列入教学大纲的基本概念共十四个，约占全书概念的1/5，通过复习可进一步加深对这些概念的理解、记忆和应用。 3．应使复习成为提高知识技能、增长能力、改善学生认知结构的重要手段。 [教学重点] 氧气的实验室制法和性质。 [教学方法] 讨论法 [实验准备] 补充实验： 如何检验三瓶无色气体分别是氧气、氮气、空气(或氧气、二氧化碳、空气)。 [课时安排] l课时 [教学过程] (说明)本章复习是在学生自己复习并总结本章知识脉络的基础上进行的。 出示学生总结的本章知识脉络图，将总结得比较好的图，利用投影讲评。同时利用板书(见板书设计)介绍教师总结的知识脉络供学生
参考。 一、知识脉络(见板书设计) (讲解)通过总结我们不难看出本章是以氧气为重点，同时介绍了14个基本概念(见板书设计的编号共14个)。这些概念不是孤立的，有的是相辅相成的，有的是相互依存的，如：氧化反应、氧化性；氧化剂、缓慢氧化、自燃、爆炸、燃烧；催化作用、催化剂；物理变化、物理性质；化学变化、化学性质。也有的概念是相辅相成的，如：物理变化、化学变化；物理性质、化学性质；化合反应、分解反应。利用对比的方法可加深概念的理解、记忆。 二、练习 以氧气为中心，讨论如下几个问题。 (提问)1．实验室怎样用最简便的方法区分：氧气、二氧化碳和空气(出示三瓶无色气体)。 (实验)先回答解题思路及检验方法后，再进行操作。 (小结)注意审题，根据题目要求用最简便方法，即能一步检验的就不能用两步检验； 解答关于几种气体的鉴别(区别)题的解题思路： 根据特性选试剂(措施)，加入试剂(采用措施)观察现象，根据现象得结论。 (提问)2．若检验一瓶无色气体是否是氧气应怎样操作?(追问：跟鉴别气体有什么不同?跟验满有什么不同?) (小结)要证明一瓶无色气体是氧气，用带火星的木条即可，若区
中考化学方程式默写
- . - 初中化学应掌握的化学方程式 化合反应 1．氢气在氧气中燃烧：2．碳在氧气中充分燃烧：3．碳在氧气中不充分燃烧：4．铁在氧气中燃烧： 5．镁在氧气中燃烧： 6．硫在氧气中燃烧： 7．磷在氧气中燃烧： 8．一氧化碳燃烧： 9．二氧化碳通过炽热的炭层：10．铜在空气中加热：11．氨气与氯化氢相遇：12．二氧化碳与水反应：13．生石灰遇水变成熟石灰：
- . 分解反应 14．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气： 15．高锰酸钾分解： 16．双氧水溶液与二氧化锰混合制取氧气： 17．电解水： 18．高温煅烧石灰石： 19．氧化汞受热分解： 20．碳酸(受热)分解： 21．碱式碳酸铜受热分解： 置换反应 22．氢气还原氧化铜： （黑色固体变红色，有水珠生成） 23．碳还原氧化铜： （黑色固体变红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）24．锌和稀硫酸： 25．铁和稀硫酸： （有气体生成，溶液变为浅绿色） -
- . 26．镁和稀硫酸： 27．铝和稀硫酸： 28．锌和稀盐酸： 29．铁和稀盐酸：（有气体生成，溶液变为浅绿色） 30．镁和稀盐酸： 31．铝和稀盐酸： 32．铁和硫酸铜溶液反应： 33．铜和硝酸银溶液反应： 34．铝和硫酸铜溶液反应： 复分解反应 35．实验室制二氧化碳： 36．碳酸钠与稀盐酸反应: （泡沫灭火器原理） -
- . 37．氧化铁和稀盐酸反应：（红色固体溶解，溶液变黄色） 38．氧化铁和稀硫酸反应：（红色固体溶解，溶液变黄色） 39．氧化铜和稀硫酸反应：（黑色固体溶解，溶液变蓝色） 40．氧化铝和稀盐酸反应： 41．盐酸和烧碱起反应： 42．盐酸和氢氧化钙反应： 43．氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 44．稀硫酸和烧碱反应： 45．硝酸和烧碱反应： 46．氢氧化钠与硫酸铜：（生成蓝色沉淀） 47．稀硫酸和氢氧化铜反应：（蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液）-
(完整)初中化学总复习教案内容
初中化学复习教案 教学目的、要求： 1.回顾复习初中化学的知识点，查漏补缺，梳理其知识脉络。巩固知识结构。 2.结合题目，综合运用。提升解题能力。 教学重点及难点： 重点：掌握常见的物质，化学计算，中考题型的解题思路。 难点：知识点多而杂，需要构造知识结构，对比图,举一反三来帮助记忆。 教学基本内容： 第一部分：初中化学复习与归纳 一．物质的微观构成 二．物质的化学变化 三．常见的物质 四．化学实验 一．物质的微观构成 1.物质是由粒子构成的----分子，原子，离子 （1）原子，分子，离子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 原子中核电荷数=质子数（+）=核外电子数 （—） 原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素化学性质 最外层电子数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子结构示意图 单质 化合物同种元素组成的纯净物 不同种元素组 原 子 具有相同核电荷数的一类原子 分子 构成 分化 离子 得或失电子 直接结合 物 质 聚集 结合
离子定义：原子得到或失去电子形成带有电荷的原子（或原子团）。 二．物质的化学变化 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 氧化反应：物质与氧发生的反应。燃烧，爆炸，缓慢氧化都是氧化反应。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜为铜。 三．常见的物质 (一)空气和氧气 1.氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 2.氧气与下列物质反应现象 ①C + O2==CO2（在空气中，保持红热，氧气中发出白光，都放出热量） ②S + O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰，生成有刺激性气味） 点燃 ③4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 3氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 4.常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 (二)水 1.水的化学性质 （1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 2.硬水与软水
初中化学式大全-学生默写定制版(含答案)
九年级中考化学式大全化学式
写出物质的学名、俗名 写出物质的颜色和状态 1、白色固体： 2、绿色固体： 3、蓝色固体： 4、紫黑色固体：
6、无色固体： 7、银白色固体： 9、红褐色固体： 10、银白色：，（为银白色液态） 11、黑色固体： 溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（溶液为紫红色） 11、无色液体： 12、蓝色溶液： 13、浅绿色溶液： 14、黄色溶液： 15、紫红色溶液： 16、紫色溶液： 沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓： 等 ②碱：蓝色↓：红褐色↓：白色↓： 6、（1）具有刺激性气体的气体： （2）无色无味的气体： ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) （三）、气体的颜色
18、黄绿色气体： 19、无色气体： 写出化学方程式 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2、铁在氧气中燃烧： 3、铝在空气中燃烧： 4、氢气在空气中燃烧： 5、红磷在空气中燃烧： 6、硫粉在空气中燃烧： 7、碳在氧气中充分燃烧： 8、碳在氧气中不充分燃烧： 9、二氧化碳通过灼热碳层： 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 12、生石灰溶于水： 13、无水硫酸铜作干燥剂： 14、钠在氯气中燃烧： 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气： 16、加热高锰酸钾： 17、水在直流电的作用下分解： 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解： 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： 三、置换反应
初中化学实验探究专题复习教案
初中化学科学探究题复习教案 一、学习目标 知识与技能：通过练习体会提出合理的猜想和假设的思路；体会完成实 验设计及实验评价的思路。 过程和方法：认识科学探究的意义，能提出问题和猜想，设计实验和验 证，形成良好的科学探究能力。 情感态度与价值观：培养合作思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学 精神。 二、教学设想：根据化学课程标准的要求，科学探究不仅是我们学习化学的重要内容，也 是解决化学问题的一种有效的学习方法和重要的实践活动。2013年中考考纲试卷结构表明，科学试题探究占18分，分布在：身边的化学物质；物质构成的奥秘；物质的化学反应；化学与社会发展四个部分中。
根据我们这两次的模拟试卷分析实验探究题是我们丢分最多的部分，没有 达到中考的要求。因此,我们有必要对科学探究题进行专题复习。 三、教学过程 1、近几年科学探究热点题型 （1）氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究; （2）有关化学反应及反应后成分的探究; （3）有关金属活动性及金属回收的探究; （4）催化剂对化学反应速率的影响的探究; （5）有关废水、废气(尾气)分析及处理的探究等。 2、实验探究的基本环节 提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。 3、化学实验探究题解题注意事项
（1）提出的猜想要合理，有利于方案的设计;合乎题意，不能信口开河。 （2）设计的实验方案要紧扣提出的猜想，设计方案要简单易行。 （3）结论一定是对假设的判定，反思评价一般是对实验方案、实验操作、 结论等方面的反思，是探究题中最难的地方。 4、解题思路 （1）认真读题：划出关键的语句，审清题意,明确要求； （2）找出题目中与教材相联系的知识点； （3）灵活应用基础知识解决探究题中的问题。 实验探究一、有关金属活动性的探究 例题解析：例1、（06 陕西）小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡
2021年中考化学要点专项复习教案
2019-2020年中考化学要点专项复习教案10 一、目标解读： 1、水的组成及实验 2、分子、原子概念及其相关性质，化学变化的实质 3、水的分类、水的净化及其水资源污染 4、从组成上区分纯净物和混合物，单质和化合物 二、要点回顾： 1、水电解：2H2O=== 2H2↑ + O2↑ 产生位置 ____ _____ 体积比 ____ ：____ 质量比 ____ ：____ 结论：①水是由____、_____元素组成的。②一个水分子是由______原子和____氧原子构成的。 2、爱护水资源： （1）水污染物：工业“三废”（______、______、______）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 （2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：______________，__________________ 3、水的净化： （1）水的净化效果由低到高的是、、、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法： C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4、分子与原子
分子原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。 性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别化学变化中，_______________________________。 化学反应的实质： 5、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质） 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物（一种元素） （一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋 白质…… （多种元素）氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3三、典例分析： 例1、右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题： （1）与A量筒中的电极相连接的是电池的极，B量筒中产生的气 体是。 （2）如果用V A和V B分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则V A∶V B约等于。 （3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气 g。
九年级化学复习课教案
九年级化学复习课教案 The document was prepared on January 2, 2021
第一章复习课 [教学目标] 1．通过复习使学生将本章知识进行整理和小结，以氧气的存在、制法、性质、用途为主线将本章所学知识更加系统化、条理化。 2．本章列入教学大纲的基本概念共十四个，约占全书概念的1/5，通过复习可进一步加深对这些概念的理解、记忆和应用。 3．应使复习成为提高知识技能、增长能力、改善学生认知结构的重要手段。 [教学重点] 氧气的实验室制法和性质。 [教学方法] 讨论法 [实验准备] 补充实验： 如何检验三瓶无色气体分别是氧气、氮气、空气(或氧气、二氧化碳、空气)。 [课时安排] l课时 [教学过程] (说明)本章复习是在学生自己复习并总结本章知识脉络的基础上进行的。 出示学生总结的本章知识脉络图，将总结得比较好的图，利用
投影讲评。同时利用板书(见板书设计)介绍教师总结的知识脉络供学生参考。 一、知识脉络(见板书设计) (讲解)通过总结我们不难看出本章是以氧气为重点，同时介绍了14个基本概念(见板书设计的编号共14个)。这些概念不是孤立的，有的是相辅相成的，有的是相互依存的，如：氧化反应、氧化性；氧化剂、缓慢氧化、自燃、爆炸、燃烧；催化作用、催化剂；物理变化、物理性质；化学变化、化学性质。也有的概念是相辅相成的，如：物理变化、化学变化；物理性质、化学性质；化合反应、分解反应。利用对比的方法可加深概念的理解、记忆。 二、练习 以氧气为中心，讨论如下几个问题。 (提问)1．实验室怎样用最简便的方法区分：氧气、二氧化碳和空气(出示三瓶无色气体)。 (实验)先回答解题思路及检验方法后，再进行操作。 (小结)注意审题，根据题目要求用最简便方法，即能一步检验的就不能用两步检验； 解答关于几种气体的鉴别(区别)题的解题思路： 根据特性选试剂(措施)，加入试剂(采用措施)观察现象，根据现象得结论。 (提问)2．若检验一瓶无色气体是否是氧气应怎样操作(追问：跟鉴别气体有什么不同跟验满有什么不同)
人教版初中化学必背知识化学方程式填空
元素周期表中必背元素 一、要求：1、熟练背诵，并熟记元素对应序号（如：硅第14号）2、熟练背写元素符号（如：氧O） 1、氢 ____ 2、氦____ 3、锂____ 4、铍____ 5、硼____ 6、碳____ 7、氮 ____ 8、 氧 ____ 9、氟 ____ 10、氖____ 11、钠____ 12、镁____ 13、铝____ 14、硅____ 15、磷____ 16、硫____ 17、氯____ 18、氩____ 19、钾____20、钙____ 二、要求：背写元素符号 锰____ 铜____ 锌____ 硒____ 锡____ 碘____ 钡____ 金____ 银____汞____ 铅____ 铁____ 三、常见相对原子质量 氢 ____ 碳____ 氮 ____ 氧 ____ 钠____ 镁____ 铝____ 磷____ 硫____ 氯____ 钾____ 钙____ 铁____ 铜____ 锌____ 锰____ 三、原子团离子符号 铵根离子____ 氢氧根离子 ____ 硝酸根离子____ 硫酸根离子____ 碳酸根离子____ 氯酸根离子____ 亚硫酸根离子____ 锰酸根离子____ 高锰酸根离子 ____ 碳酸氢根离子____ 磷酸根离子____ 三、原子团化合价 铵根____ 氢氧根 ____ 硝酸根____ 硫酸根____ 碳酸根____ 氯酸根____ 亚硫酸根____ 锰酸根____ 高锰酸根 ____ 碳酸氢根____ 磷酸根____ 四、常见元素化合价口诀默写 ____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 五、常见物质的化学式 单质：氢气____ 氯气 ____ 氮气____ 氦气 ____ 氖气 ____ 氩气 ____ 铜____ 锰 ____ 镁 ____ 金刚石____ 磷 ____ 硫 ____ 臭氧____ 氧气____ 化合物： 氧化物；一氧化碳 ____ 水 ____ 二氧化硫____ 氧化镁 ____ 氧化铁____氧化亚铁 ____ 氧化铜____ 氧化铝____ 氧化锌____ 氧化亚铜 ____ 过氧化氢（双氧水）____三氧化硫 ______ 五氧化二磷 ____ 氧化钙 ____氧化镁 ____ 二氧化锰 ____ 酸：盐酸 ____ 硫酸 ____ 硝酸 ____ 磷酸 ____ 碳酸____ 亚硫酸 ____ 醋酸（有机酸）______ 碱；
中考化学专题水与常见的溶液复习学案
《水和常见的溶液》复习课学案 南化二中朱永方 教学目标： 1.认识水的性质、净化、污染和防治，理解水的组成。 2.知道溶液的特征、组成，认识溶解度，理解饱和溶液和不饱和溶液的转化及溶解度曲 线。 3.掌握水的重要化学性质，掌握复分解反应的条件。 用化学方程式解释下列问题 １、食品包装袋中用生石灰做干燥剂 ２、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红 ３、水的电解 在线测试（一） 1、水是生命的基础，没有水就没有生命。下列说法中正确的是（） Ａ、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 Ｂ、凡无色、无嗅、透明清澈的水就是纯水 Ｃ、.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸 Ｄ、婴幼儿，青少年长期饮用纯净水有益健康 2、下列物质溶于水所得溶液的PＨ＞７的是（） A、CaO B、SO2 C、NaCl D、Na2CO3 3、在一定条件下水分子分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是( ) A、水分解后生成氢气和氧气 B、生成氢分子和氧分子的个数比为2：1 C、反应前后原子的个数不变 D、反应前后分子的个数不变 4、“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。 （1）水填“属于”或“不属于”）六大营养素之一。 （2）保持水的化学性质的最小粒子是。 （3）右图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以滤去不溶性物质，还可以的杂质。 （4）有一杯主要含有氯化镁和氯化钙的硬水。某兴趣小组设计出除去硬水中钙镁离子从而软化水的部分实验方案，请你一起完成。可供选用的物质：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，饱23
1、下列说法正确的是 A、凡均一、稳定的液体一定是溶液。 B、溶液里各部分的性质是相同的。 C、溶质体积加溶剂体积等于溶液的体积。 D、溶液的组成中一定含水 2、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，该温下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系错误的是 （） A、溶剂质量：溶液质量＝10 : 21 B、溶剂质量：溶质质量＝11 : 10 C、溶质质量：溶液质量＝11 : 21 D、溶剂质量：溶质质量＝10 : 11 3、日常生活中的下列物质不属于溶液的是( ) A、75%的医用酒精 B、冰水 C、石灰水 D、生理盐水 4、下列说法正确的是（） A、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 B、改变条件，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 C、析出晶体后的溶液，一定是该温度下的饱和溶液 D、将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为5%。 5、右图是甲,乙两固体的溶解度曲线,据图获得的信息正确的是（） A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、t1 ℃时甲和乙的溶液中溶质质量分数相等 C、相同质量甲乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时析出晶体较多的是甲 D、乙中含有少量甲时，可用降温结晶的方法提纯乙 6、目前市场上销售的汽水大多是碳酸饮料，其中溶解二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度还与有关。 合作交流： 1.下列关于水的天然循环的说法中正确的是：（） ①水在天然循环中实现了自身净化 ②水的天然循环是通过水的三态变化实现的 ③太阳为水的天然循环提供了能量 ④水的天然循环完成了水资源的重新分配 A ①③ B ①② C ③④ D ①②③④ 2、下列关于溶解度的叙述正确的是（） A、将36克氯化钠溶于水中制成饱和溶液，氯化钠的溶解度为36克 B、20 ℃时，100克氯化钠饱和溶液中含有26.5克氯化钠，因此氯化钠在20 ℃时的溶解度为26.5克 C、在20 ℃时，100克水中溶解了20克氯化钠，因此氯化钠在20 ℃时的溶解度为20克 D、20 ℃时， 100克水中溶解了36克氯化钠并达到饱和状态，因此氯化钠在20 ℃时的溶解度为36克 溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）20℃时，向100克水中加入40克硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可采用的方法是