6.2海水晒盐同步练习1(鲁教版九年级)

6.2海水晒盐同步练习1(鲁教版九年级)
6.2海水晒盐同步练习1(鲁教版九年级)

第二节海水“晒盐”1

一.我思我学:

1、饱和溶液

定义:在一定温度下,不能在继续溶解某种溶质的的溶液,就是这种物质的饱和溶液。

请你用最快的时间将饱和溶液的定义记住。

探究1:

小明、小亮在学习了饱和溶液的定义后,一起探究影响饱和溶液形成的条件,做作了如下实验。

A:小明在20℃时量取100mL水倒入烧杯中,用天平称取38.2g氯化铵,将称取氯化铵放入100mL水中,充分搅拌,烧杯内有剩余固体。小明将烧杯用酒精灯加热后,烧杯内固体消失,又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌,氯化铵全部溶解。

问题:小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为:。

B:小亮在20℃时量取100mL水倒入烧杯中,用天平称取38.2g氯化铵,将称取氯化铵放入100mL水中,充分搅拌,烧杯内有剩余固体。小亮用量筒量取10mL水倒入烧杯中并充分搅拌,烧杯内固体消失,又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌,氯化铵全部溶解。

问题:小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为:。

小亮提出:氯化铵的饱和溶液还能不能溶解其他物质呢?

他们又一起做了如下实验。

C:在20℃时量取100mL水倒入烧杯中,用天平称取38.2g氯化铵,将称取氯化铵放入100mL水中,充分搅拌,烧杯内有剩余固体。他们将烧杯内的溶液转移到另一烧杯内,得到20℃的氯化铵饱和溶液。他们又称取5g食盐放入得到的氯化铵饱和溶液内并充分搅拌,食盐消失。

结论:一定温度下一种溶质的饱和溶液,可以再溶解另一种不同的溶质。

问题:

(1)、如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液。

(2)、如何将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液,你能想出几种方法。

探究2:

小明想探究溶液饱和不饱和与溶液浓与稀的关系做了如下实验:

A:在20℃时量取100mL水倒入烧杯中,用天平称取1g熟石灰,将称取的熟石灰倒入烧杯中充分搅拌,烧杯内有固体剩余。此时得到的溶液是熟石灰的(填“饱和”

或“不饱和”)溶液,

B:在20℃时量取100mL水倒入烧杯中,用天平称取120g硝酸铵,将称取的硝酸铵倒入烧杯中充分搅拌,固体全都溶解,再加入少量硝酸铵,又全都溶解。120g硝酸铵溶解在100mL水中得到的溶液是硝酸铵的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

1g熟石灰溶于100mL水中得到的溶液要比120g硝酸铵溶于100mL水中得到的溶液要(填“浓”或“稀”)

C:在20℃时量取100mL水倒入烧杯中,用天平称取120g硝酸铵,将称取的硝酸铵倒入烧杯中充分搅拌溶液。再称取80g硝酸铵放入烧杯并充分搅拌,烧杯内有少量固体剩余。此时得到的溶液是硝酸铵的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。同一温度下硝酸铵的饱和溶液要比不饱和溶液(填“浓”或“稀”)

结论:对不同的溶质,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。

对同一种溶质,饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

2、结晶

探究1:小明在20℃时量取100mL水倒入烧杯中,用天平称取38.2g氯化铵,将称取氯化铵放入100mL水中,充分搅拌,烧杯内有剩余固体。小明将烧杯用酒精灯加热后,烧杯内固体消失,又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌,氯化铵全部溶解。

小明撤掉酒精灯,让所得溶液冷却,过了一会小明发现烧杯内又有固体出现。

探究2:小明在20℃时量取100mL水倒入烧杯中,用天平称取30g氯化铵,将称取氯化铵放入100mL水中,充分搅拌,固体全都消失。小明将取得溶液50g与蒸发皿中加热蒸发,过一会蒸法皿中有白色固体出现。

现象解释:在一定条件下,固体物质从他的饱和溶液中以固体的形式析出的过程叫做结晶。

思考:用什么方法可以让溶质从其溶液中结晶析出?

二.同步导学:

评价要点:

1、能用简单的方法判断溶液是否饱和。

2、能用简单的方法将某种溶质的不饱和溶液变为饱和溶液。

3、知道结晶的方法。

归纳整理:

1.饱和溶液与不饱和溶液的判断依据:

在不改变温度等其他条件下,往溶液中再加入该溶质,观察是否能够继续溶解。如果能够继续溶解,则在此温度下,该溶液是该溶质的不饱和溶液,而不能继续溶解,则为饱和溶液。

(6)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

一般情况下

当然,也具有特殊情况。

2. 溶液饱和不饱和与溶液浓与稀的关系

溶液的饱和与不饱和,指的是在一定温度下、一定量的溶剂里能不能再溶解某一溶质的问题,而溶液的浓和稀,指的是在一定量的溶剂里所含溶质多和少的问题。因此对不同的溶质来说,溶液的饱和与不饱和和溶液的浓与稀没有必然的联系,即饱和溶液不一定是浓溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液。但对同一种溶质来说,同一温度下饱和溶液要比不饱和溶液浓。

3.结晶

用改变温度或蒸发溶剂的方法可以将溶质结晶析出。

同步练习:

1.饱和溶液是指( )

A .在一定温度下,一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液

B .浓度较大的溶液

C .还能再溶解该种溶质的溶液

D .不能继续溶解其它溶质的溶液

2.某温度时,下列各物质的饱和溶液中,降低温度可变为不饱和溶液的是( )

A .氯化钾溶液

B .硝酸钾溶液

C .氢氧化钙溶液

D .硫酸钠溶液

3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是( )

A .浓溶液一定是饱和溶液

B .浓溶液可能是饱和溶液

C .稀溶液一定是不饱和溶液

D .饱和溶液一定是浓溶液

4.怎样判断某一溶液是否是饱和溶液( )

A .保持溶剂的质量不变,降低温度看是否有溶质析出

B .保持溶液的温度不变,蒸发水分看是否有溶质析出

C .保持溶液的温度不变,继续加同种溶质,看能否继续溶解

饱和溶液

不饱和溶液 加溶质、蒸发溶剂、降低温度

增加溶剂、升高温度

D.保持溶液的温度不变,继续加不同种溶质,看能否继续溶解

5.下列各操作中,一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是()

A.对该溶液进行降温 B.对该溶液进行升温

C.继续向不饱和溶液中添加溶质 D.向该溶液中加入比其浓的溶液

6.室温下,向200g硝酸钾溶液中假如20g硝酸钾固体,充分搅拌后,尚有2g固体未溶解,再加入20mL水后,固体全部溶解。下列说法正确的是()

A.原溶液是饱和溶液 B.加入固体搅拌后得到的是饱和溶液

C.加水后得到的一定是饱和溶液 D.加水后得到的一定是不饱和溶液

7.下列说法正确的是()

A.浓溶液一定比稀溶液的质量分数大

B.不饱和溶液转化为饱和溶液后,质量分数一定增大

C.同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓

D.在一定温度下,同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓

8.下列关于结晶的说法不正确的是()

A.结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程

B.不同物质的晶体从溶液中析出后,其几何形状可能不相同

C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行

D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法

9.下列关于溶液的叙述中正确的是()

A.饱和溶液降温后一定能析出晶体

B.饱和溶液降温后一定能析出晶体

C.溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体

D.溶液不达到饱和也能析出晶体

10.饱和溶液是指的溶液;不饱和溶液是指的溶液。根据溶液中溶质的相对多少,又可把溶液分为和。

11.饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的,在一定的条件下可以相互进行转化。请将实现转化的方法填在横线上。

(1)由硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有

(2)由硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有

12.人们通常把的过程叫做结晶。结晶的方法主要有和法。法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法;当晶体从饱和溶液中析出后,剩余的液体被称为母液,它通常是(填饱和溶液或不饱和溶液)。

13.小明非常喜欢吃甜食,喝甜饮。某天早晨喝牛奶时,他不停的向牛奶中加糖。妈妈看见后对他说:“傻孩子,刚开始往牛奶中加糖,你会觉得越来越甜,但加了一定量后,再加多少糖,也不会觉得更甜的?”妈妈的话有道理吗?请你说明其中的理由。如果要让牛奶变得更甜,应该怎么办呢?

14.实验探究。如右图,小试管中装有混有硝酸钾固体的

硝酸钾的饱和溶液,烧杯中装有一定的水,先向烧杯中加

入适量生石灰,试管中的固体会发生怎样的变化呢?为

什么会出现这种现象呢?

答案

1.A

2.C

3.B

4.D

5.C

6.B

7.D

8.C

9.C 10.略 11.(1)升温或技术加入水(2)降温、蒸发溶剂、继续加硝酸钾 12.略 13.牛奶中加入白糖,当白糖在牛奶中达到饱和时,将不再继续溶解,这时再加入白糖也不会再感到更甜。把牛奶加热白糖可继续溶解,就会变得更甜。

14.试管内的固体将减少。生石灰和水反应放出热量,溶液的温度升高,温度越高硝酸钾溶解的越多,所以试管中的固体将继续溶解。

2021年九年级化学全册 第八单元 第二节 海水晒盐(第一课时)教案 鲁教版

2021年九年级化学全册 第八单元 第二节 海水晒盐(第一课时)教 案 鲁教版 学习目标: 知识目标 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,是结晶的途径之一。.理解结晶的概念。 2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法,理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 能力目标 1.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑思考能力。 情感态度与价值观 1. 通过介绍我国食盐年产量居世界第一,增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。 2. 通过实验体验科学探究的乐趣,使学生获得到成功的喜悦,激发学习兴趣和求知欲望。 知识点(重点、难点): 1.理解饱和溶液的概念 (重点) 2.理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化(难点) 实验准备: 多媒体,视频辅助, 实验仪器:食盐水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、玻璃棒、玻璃片。 教学流程设计: 学习过程

海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体吗?还是水蒸发到“一定程度”时,再蒸发 水才开始析出食盐晶体呢?“一定程度”的大致含义是什么呢? 【过渡】要想解决问题,需进行如下探究:【活动探究释疑解难】 问题:怎样将食盐从食盐溶液中分离出来? 1.取不饱和食盐水少许,放在玻璃片上烘烤(或用电吹风吹热风),观察现象。 问题: 1、什么是结晶? 2、结晶的方法有哪些?展示部分晶体的图片, 胆矾晶体硝酸钾晶体明矾晶体【探究成果交流展示】 1、海水晒盐的原理? 2、从本实验中你发现哪些自然条件有利于海水晒盐? 3. 晒盐剩余的苦卤直接排掉好不好? 【观看视频思想教育】 我国的主要盐场学生思考,讨论并回答 学生观察现象回答 一定条件下,固体物质从它 的饱和溶液中以晶体的形式析 出的过程叫结晶 学生结合实验总结结晶的方法。 1.蒸发溶剂法 2.降温法 学生结合实验总结出海水晒盐 的原理——蒸发结晶。 学生讨论,投影中的几个问题, 最后老师利用学生的答案进行 归纳,总结出合理的答案。 【学生思考】我国较大的盐场有 哪些? 通过实验学生亲 身体会、领会溶液 由不饱和到饱和 然后析出晶体的 过程。 通过问题的设置 使学生能及时理 解本节所学。 介绍我国食盐年 产量居世界第一, 增强学生的爱国 主义情感及自强 自立信心 【交流展示畅谈收获】1、海水晒盐的原理培养学生分析归

《海水晒盐》教学设计

鲁教版初四化学 第三单元第二节《海水晒盐》 【教学内容分析】 本节课分为两部分,第一部分是了解海水晒盐的过程,第二部分是粗盐提纯。第一部分是以海水晒盐的过程作为复习巩固饱和溶液、结晶等概念和蒸发结晶的实验方法的内容载体,第二部分通过粗盐提纯的难溶性杂质分离的实验向学生介绍分离混合物的一般方法,锻炼学生掌握从混合物中提纯和分离的思想和方法。本节课另一重要的任务是给学生撘建更广阔的思维平台,让学生从微观上理解过滤的内涵,即根据粒子颗粒大小的不同进行分离是分离混合物的一种基本思路。对除可溶性杂质引导学生通过微观离子的反应来展示,进一步强化宏观和微观之间的联系让学生从微粒变化的角度来认识化学反应,为理解复分解反应的微观实质奠定基础。同时本节课将应用到前面学过的部分知识,还利用学生已有的实验经验进行溶解蒸发等实验操作。 【教学对象分析】 通过本单元的第一节的学习,学生们已经知道了海水中有丰富的食盐,在生活中,食盐又是必不可少的调味品,学生对海水晒盐的方法并不陌生,所以本节课相对来说学生易于理解接受。在难溶性杂质的分离过程中过滤操作已经在八年级学过,利用粗盐的提纯可以将混合物的分离方法进行总结,让学生能够掌握分离和除杂的方法和思路。可溶性杂质分离对于相当一部分同学是有难度的,所以本节课我只渗透除杂的方法化学沉淀法的应用,至于加试剂的顺序放到后面练习或复习进行巩固。 【教学目标】 知识与技能: 1、了解食盐的用途,知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,是结晶的途径之一 2、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。 3、了解如何除去粗盐中的可溶性杂质。 4、学习混合物分离和提纯的方法和思路 过程与方法: 1、通过小小晒盐场的实验操作,培养学生的科学探究意识。 2、通过粗盐提纯让学生掌握物质分离和提纯的科学方法。 情感态度与价值观: 1、在合作交流中,体验小组合作的乐趣,树立团队合作意识。 2、同学们应该学习盐的这种蜕变熬炼的精神,在自己的学业上勇于拼搏历练。

海水晒盐的过程教案鲁教版九年级化学下册

海水“晒盐”的过程教案(鲁教版九年级化学下册) 第二节海水“晒盐” 第一课时海水“晒盐”的过程教学目标【知识与技能】 (1)知道海水“晒盐”的基本原理,了解海水“晒盐”的过程。 (2)知道蒸发结晶的方法,进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。【过程与方法】通过对实验的分析研究,培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路,用科学方法解决问题的能力。【情感态度与价值观】通过海水“晒盐”过程的学习,使学生体会从生活走向化学,从化学走向社会的科学理念。教学重难 点【重点】蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。【难点】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。教学过程知识点一海水“晒盐” 【自主学习】阅读教材第35页的有关内容,完成下列填空:1.海水“晒盐”的方法:盐田法,也称太阳能蒸发法。盐田通常分 为蒸发池和结晶池两部分。 2.海水“晒盐”的原理:蒸发结晶。 3.海水“晒盐”的过程:先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入结晶池,继续日晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出食盐。 4.流程:海水→蒸发池→结晶池粗盐母液【合作探究】刚晒出来的食盐可以食用吗?为什么?答:从海水里刚晒出来的食盐不能食用,因为其中除了含有泥沙外,还含有很多其他可溶性杂质,还需要进行粗盐提纯。【跟进训练】1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐,它所利用的 物质分离方法是( C ) A.溶解法 B.过滤法 C.结晶法 D.蒸 馏法 2.关于海水晒盐原理的说法中,正确的是( B ) A.利用阳 光和风力,使氯化钠蒸发出来 B.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐 C.降低温度使氯化钠析出 D.通过化学反应产生沉淀而得到食盐 3.我国有辽阔的海岸线,有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中 ( B ) A.溶剂的质量不变 B.氯化钠的质量不变 C.氯化钠的质 量分数始终不变 D.氯化钠的质量分数变小知识点二蒸发结晶 【自主学习】阅读教材第36页的内容,并分组完成活动天地8-1,然后完成下列填空: 1.氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发;当玻璃片上出现固体颗粒时,该溶液为饱和溶液。 2.在一定

第二节海水晒盐教案

第二节海水晒盐 学习目标: 知识与技能目标: 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理;学会提纯混有泥沙的粗盐;了解 食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2、了解结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3、学会用过滤、结晶法分离提纯物质;学会用化学方法除杂质 过程与方法目标: 4、通过活动天地和粗盐提纯的过程,培养学生实验探究能力、概括能力和分 析图表获取信息的能力 情感态度与价值观目标: 5、培养学生善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神 学习重点:海水晒盐的原理、粗盐提纯的方法 学习难点:粗盐提纯的方法 课时:2课时 教学媒体:多媒体、化学实验器材及药品 学习方法:实验探究法、分析法、自主学习法、合作探究法 学习过程: 【创设情境】:我们的一日三餐离不开一种重要的调味品食盐。食盐是人体必需的营养物质,是舌尖上的美味。引出食盐的用途:除了在生活方 面,还体现在工业、农业、医疗方面。 【意图】:通过创设情境,激发学生兴趣使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程 一、海水“晒盐”的过程 【读书自学】:66页,完成导学案 1、你认为海水晒盐的原理是什么? 2、你认为粗盐的成分有哪些? 3、你认为母液(苦卤)的成分有哪些? 4、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”? 【实验探究】:活动天地:蒸发结晶: 1.你能够从现象上判断溶液何时饱和吗? 2.上述过程中,氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是什么? 3.哪些自然条件有利于海水“晒盐”? 4.蒸发过程中,溶质的质量分数是如何变化的?(用图像表示) 5.从溶液中得晶体的方法有哪些?选择这种方法的依据是什么?【意图】:通过实验探究,引导学生学会认真观察实验现象,学会用语言准确描述实验现象。学会通过实验分析问题解决问题,培养团结协作 的精神。增强识图和绘图能力。 二、粗盐提纯 【自学梳理】:67-68页,填写下列表格

鲁教版化学九年级第3单元海水中的化学第2节海水晒盐第1课时海水晒盐的过程教案

第二节 海水“晒盐” 第一课时 海水“晒盐”的过程 教学目标 【知识与技能】 (1)知道海水“晒盐”的基本原理,了解海水“晒盐”的过程。 (2)知道蒸发结晶的方法,进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 【过程与方法】 通过对实验的分析研究,培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路,用科学方法解决问题的能力。 【情感态度与价值观】 通过海水“晒盐”过程的学习,使学生体会从生活走向化学,从化学走向社会的科学理念。 教学重难点 【重点】 蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。 【难点】 饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 教学过程 知识点一 海水“晒盐” 【自主学习】 阅读教材第35页的有关内容,完成下列填空: 1.海水“晒盐”的方法:盐田法,也称太阳能蒸发法。盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。 2.海水“晒盐”的原理:蒸发结晶。 3.海水“晒盐”的过程:先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入结晶池,继续日晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出食盐。 4.流程:海水→蒸发池→结晶池????? 粗盐母液 【合作探究】 刚晒出来的食盐可以食用吗?为什么? 答:从海水里刚晒出来的食盐不能食用,因为其中除了含有泥沙外,还含有很多其他可溶性杂质,还需要进行粗盐提纯。 【跟进训练】

1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐,它所利用的物质分离方法是( C ) A.溶解法B.过滤法 C.结晶法D.蒸馏法 2.关于海水晒盐原理的说法中,正确的是( B ) A.利用阳光和风力,使氯化钠蒸发出来 B.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐 C.降低温度使氯化钠析出 D.通过化学反应产生沉淀而得到食盐 3.我国有辽阔的海岸线,有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中( B ) A.溶剂的质量不变 B.氯化钠的质量不变 C.氯化钠的质量分数始终不变 D.氯化钠的质量分数变小 知识点二蒸发结晶 【自主学习】 阅读教材第36页的内容,并分组完成活动天地8-1,然后完成下列填空: 1.氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发;当玻璃片上出现固体颗粒时,该溶液为饱和溶液。 2.在一定条件下,固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。海水晒盐的过程称为蒸发结晶。 【合作探究】 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”?为什么? 答:在海水“晒盐”的过程中,气温高、湿度小、风力大、阳光充足、雨量少等自然条件都会加速水分的蒸发,使海水中的氯化钠更快结晶析出,有利于海水“晒盐”。 【教师点拨】 1.析出晶体后的溶液为饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化: 饱和溶液增加溶剂或改变温度 增加溶质、蒸发溶剂或改变温度不饱和溶液【跟进训练】 1.把食盐从溶液中析出,适宜的方法是( C ) A.升高温度B.降低温度

2013年秋九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 名师教案 (新版)鲁教版

第二节海水“晒盐” 教学目标: 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理;学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐;了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念;学会绘制并使用溶解度曲线图;知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据;进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 重点、难点: 1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念;学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 教学过程: [创设情景] 我们都知道由海水可以晒制食盐,但晒盐过程的原理你理解吗?本节课我们将以“海水晒盐”为载体,学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。 一、海水晒盐的过程 [阅读] 请同学们阅读教材有关内容,完成下面的题目。 1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程 先将海水引入池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入池,继续日晒,海水成为食盐的溶液,再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。 2.对饱和溶液的理解 [补充实验] 以硝酸钾溶液为研究对象,探究饱和溶液的有关性质。 提出你的设想:探讨哪些因素会影响物质的溶解速度。 [结论] 在一定温度下一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。 饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系,但对同一种物质的溶液,在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液要浓。 [课堂练习] 下列关于饱和溶液的说法正确的是() A.相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.对于同一溶质的溶液,在同一温度时,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 [作业 ] 思考:要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可采用的方法 有、、。 [引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的,那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢? [提出问题] 我们同样需要思考的是:哪些因素影响物质在水中的溶解限度?请提出你的假设。 [实验探究] (一)哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。 1.溶质种类的影响 在实验中要改变的因素是——溶质的种类 要保持不变的因素——温度和水的质量

九年级化学全册 第八单元 第二节 海水晒盐(第一课时)教案 鲁教版

课题:第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”(一) 学习目标: 知识目标 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,是结晶的途径之一。.理解结晶的概念。 2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法,理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 能力目标 1.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑思考能力。 情感态度与价值观 1. 通过介绍我国食盐年产量居世界第一,增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。 2. 通过实验体验科学探究的乐趣,使学生获得到成功的喜悦,激发学习兴趣和求知欲望。 知识点(重点、难点): 1.理解饱和溶液的概念 (重点) 2.理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化(难点) 实验准备: 多媒体,视频辅助, 实验仪器:食盐水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、玻璃棒、玻璃片。 教学流程设计: 学习过程

大致含义是什么呢? 【过渡】要想解决问题,需进行如下探究:【活动探究释疑解难】 问题:怎样将食盐从食盐溶液中分离出来? 1.取不饱和食盐水少许,放在玻璃片上烘烤(或用电吹风吹热风),观察现象。 问题: 1、什么是结晶? 2、结晶的方法有哪些?展示部分晶体的图片, 胆矾晶体硝酸钾晶体明矾晶体【探究成果交流展示】 1、海水晒盐的原理? 2、从本实验中你发现哪些自然条件有利于海水晒盐? 3. 晒盐剩余的苦卤直接排掉好不好? 【观看视频思想教育】 我国的主要盐场学生思考,讨论并回答 学生观察现象回答 一定条件下,固体物质从它 的饱和溶液中以晶体的形式析 出的过程叫结晶 学生结合实验总结结晶的方法。 1.蒸发溶剂法 2.降温法 学生结合实验总结出海水晒盐 的原理——蒸发结晶。 学生讨论,投影中的几个问题, 最后老师利用学生的答案进行 归纳,总结出合理的答案。 【学生思考】我国较大的盐场有 哪些? 通过实验学生亲 身体会、领会溶液 由不饱和到饱和 然后析出晶体的 过程。 通过问题的设置 使学生能及时理 解本节所学。 介绍我国食盐年 产量居世界第一, 增强学生的爱国 主义情感及自强 自立信心 【交流展示畅谈收获】 请同学们对照学习目标把所学的知识系统1、海水晒盐的原理 2、结晶、蒸发结晶、降温结晶 培养学生分析归 纳问题的能力。

九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程练习鲁教版204

第八单元海水中的化学 第二节海水“晒盐” 第1 课时海水“晒盐”的过程 [ 学生用书P22] 1.关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( ) A. 利用海水降温析出晶体 B. 海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体 D. 利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 2.下列各图所表示的实验操作中,可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( ) ,A ) ,B ) ,C ) ,D ) 3.下列有关饱和溶液的说法中,正确的是( ) A. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D. —定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 4.含有蔗糖晶体的溶液a,从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后,晶体慢慢消失,形 成溶液b。对于溶液a和b,下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( ) A. 溶液a和b均为饱和溶液 B. 溶液a和b均为不饱和溶液 C. 溶液a 一定饱和,且浓度a v b D. 溶液a 一定饱和,且浓度a>b 5.下列有关海水晒盐的几种说法,错误的是( ) A. 海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B. 盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C. 结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染须排入大海 D. 盐场利用日晒、风吹晒盐,采取的是蒸发结晶的方法 6. 25 C时向一定量不饱和KNO溶液中逐渐加入KNO固体,则下列图象中能正确表示此过程溶质质量 变化规律的是( ) ,A) ,B)

,C) ,D) 7.下列说法不正确的是( ) A. 海水晒盐的原理是蒸发结晶 B. 蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀 C. 饱和溶液浓度一定比较大 D. 海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液 8.在一定温度下,将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液,可采取的方法有:①升高温度,②降低温度,③增加硝酸钾,④减少硝酸钾,⑤增加溶剂,⑥蒸发水。其中正确的有( ) A.①②③ B .②③④ C .③④⑤ D . ②③⑥ 9.[2018 ?梧州] 海水综合利用流程如下,有关说法错误的是() A从母液中可进一步制得金属镁 B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C. 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 10.下列各组物质进行分离提纯的步骤,与粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的三个实验步 骤相同的是( ) A. 从空气中分离出氧气 B. 从医用酒精中提纯酒精 C. 从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质) D. 从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰 粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。 11. [2018 ?宁波]20 C时,四个实验小组分别取不同质量的NaCI,逐渐加入到各盛有50 g 水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl 的质量。记录数据如下表:

鲁教版九年级化学第8单元第2节海水晒盐 教案

教学设计 【教学目标】: 1、知识能力:(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐,(2)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2、过程与方法:通过指导学生进行粗盐提纯的实验,使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。 3、情感、态度与价值观:通过让学生参与粗盐提纯的过程,培养学生一丝不苟。严肃认真的科学态度,使学生养成耐心,细致的实验操作习惯。 【教学重点】: 过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 【教学难点】: 分析粗盐提纯实验的误差。 【教学设备】: 铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、多媒体设施 【教学过程】: 一、创设情境,导入新课 【提问】1、同学们观看展示的照片,上面的人物在干什么? 2、海水晒盐得到的盐是不是纯净的盐?和精盐比较,会含有哪些杂质? 【学生讨论】讨论,归纳总结。 【小结】海水晒盐得到的是粗盐,里面含有一些难溶的泥沙杂质。 【导入】今天我们就来学习如何把粗盐中的杂质除去。 【板书】三、粗盐提纯 【设计意图】结合海水晒盐的过程以及场所,学生不难想象到粗盐中会有泥沙杂质,从而引出今天学习的内容。 二、分析整理,实验探究 【展示】展示实验室中的粗盐 【提问】1、利用什么方法可以将粗盐中的泥沙除去? 2、说出具体的实验步骤。 【学生讨论】分小组进行思考、讨论、交流,发表自己的看法。

【师生归纳】根据食盐能溶于水,泥沙不溶于水的性质,先将混合物加入水中,使其充分溶解,然后用过滤的方法将泥沙与盐水分离开来。 【板书】(一)粗盐的简单提纯 步骤:溶解 过滤 蒸发结晶 【展示】向学生用多媒体展示以上三个实验步骤以及实验过程中的注意事项。 1、固体溶解 先将固体研细,溶解时要搅拌,搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁以防容器破损。 2、过滤 “一贴”: 滤纸紧贴漏斗的内壁,中间不留有气泡(操作时要用手压住,用水润湿) “二低”: 1、滤纸的边缘低于漏斗口 2、漏斗里的液体低于滤纸边缘 “三靠”: 1、倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒, 2、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边, 3、漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 3、蒸发 ①蒸发的目的是什么? 除去溶液中的溶剂,使溶质析出 ②蒸发操作需要哪些仪器? 粗盐 粗盐水

初三化学教案 8.2海水晒盐1

年级学科 初三 化学 课题 海水“晒盐”(1) 备课人 顾建刚 教 学 目 标 知识与技能: (1)理解饱和溶液和不饱和溶液的概念; (2)能区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念,培养分析能力和思维能力。 过程与方法:举例讲解,讲练结合 情感态度与价值观:进一步增强学生了解海洋资源 重难点 重点:建立饱和溶液的概念; 难点:分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。 课时 1 时间 45分钟 【温故知新 】 1、海洋资源主要有______________、_____________、____________、______________ 2、说出海水提镁的主要流程及化学方程式 教学过程: 【引导阅读】教材P 9内容 1、海水晒盐 海水 蒸发池 结晶池 2、饱和溶液的配置与蒸发结晶(P 10“实验探究”) 【思考】 怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态? 3、饱和溶液和不饱和溶液 【演示实验一 】 在各盛有10mL 水的2支试管里,分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体。边加入,边振荡,直到试管里有剩余固体不能再溶解为止。这个实验说明了什么问题? _______________________________________________________叫这种溶质的饱和溶液。 ___________________________________________________叫做这种溶质的不饱和溶液。 【演示实验二】给实验一里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热,边加热,边振荡,观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化。 【演示实验三】给实验一里盛有氯化钠溶液和氯化钠固体的试管缓缓加入水,边加边振荡,观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化。继续加水,直至氯化钠固体完全溶解。 由实验一和二得到的结论是: ①只有指明“_________”“__________”,“饱和”和“不饱和”才有意义。 ( ) ( ) ②饱和溶液 不饱和溶液 ( ) ( ) ( ) 【演示试验四】将实验二中最终得到的硝酸钾溶液冷却,观察现象;用玻璃棒蘸取实验一中饱和的氯化钠溶液,在酒精灯上加热,观察现象。 ◆___________________________________________________________叫做结晶。 粗盐 母液

初中化学【金榜学案】第2节 海水“晒盐”考试题及答案.doc

初中化学【金榜学案】第2节海水“晒盐”考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题 简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题(共10题) 1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是() A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 【答案】选D。食盐的溶解度随温度变化不大,可通过风吹日晒使水分蒸发,使氯化钠晶体从海水中结晶析出,这是海水晒盐的原理。 难度:容易知识点:化学与生活单元测试 2.粗盐提纯中,蒸发时不需要用到的仪器是() 【答案】选C。蒸发操作时,滤液应在蒸发皿中加热,不需要用到的仪器是烧杯 难度:基础知识点:化学与生活单元测试 3.在海水晒盐过程中,溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为() 【答案】选D。海水开始风吹日晒时,浓度逐渐增大,到饱和状态时,质量分数不变,对照选项,只有D符合。 难度:中等知识点:化学与生活单元测试 评卷人得分

4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中,操作错误的是() A.捣碎研细B.搅拌溶解 C.引流浊液D.搅拌防溅 【答案】选A。粗盐提纯的实验包括溶解、过滤、蒸发结晶,其中溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解,过滤过程中玻璃棒的作用是引流浊液,蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌,防止液体受热飞溅。 难度:容易知识点:生活中常见的盐 5.粗盐提纯实验中,搭建蒸发装置时,下述操作中应首先进行的是() A.放置酒精灯 B.固定铁圈位置 C.点燃酒精灯 D.将蒸发皿放置在铁圈上 【答案】选A。根据组装仪器的先后顺序“从下向上,从左向右”的原则,其操作步骤应该是放好铁架台后,先将酒精灯放置在铁架台上,然后根据酒精灯的高度调节铁圈的位置,再进行其他操作。 难度:容易知识点:化学与生活单元测试 6.下列说法不正确的是() A.粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后,得到的是纯净氯化钠 B.海水“晒盐”的原理是蒸发结晶 C.海水“晒盐”的过程属于物理变化 D.工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水 【答案】选A。经过溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐含有一些可溶性杂质,故A错误;海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶的过程,故B正确;海水“晒盐”的过程中无新物质生成,属于物理变化,故C正确;多级闪急蒸馏是工业上常用的淡化海水的方法之一,故D正确。 难度:容易知识点:化学与生活单元测试 7.下列关于海水晒盐的说法不正确的是() A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液,也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 【答案】选C。在海水“晒盐”过程中,水因不断蒸发而质量减少,氯化钠的质量相对不变,在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和,进入结晶池中随着水分的不断蒸发,逐渐变成食盐的饱和溶液,由于温度为常温,故水分再蒸发时,可析出食盐晶体,溶液仍是食盐的饱和溶液,质量分数达到最大,A、B正确;母液是NaCl的饱和溶液,但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液,C错;D项中描述的条件有利于食盐晶体析出,D正确。

《生活中常见的盐》教学设计

生活中常见的盐教学设计 一、教学设计思路 (一)基本理念 ①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘,形成 持续学习化学的兴趣。 ②从学生已有的经验出发,让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性,了解化学和日常生活的密 切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 ③让学生积极主动地体验探究过程,逐步形成终身学习的意识和能力。 (二)设计思想 本课题与人类的生产生活密切相关,与社会的发展也不可分割。在教学设计中,密切注意联系社会实际,调动学生的积极性、主动性,让学生在强烈的求知欲望中探索新知识,变枯燥为生动,把学习作为一种享受;另一方面,课程设计尽量贴近学生生活实际,通过大量的实物、录像、图片,让学生去感知、体验、对比,加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时,第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途,掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法;第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。 本课时介绍几种生活中常见的盐:氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和 碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学,用视频资料介绍学生熟悉的物质一一氯化钠的制取过程,石笋和钟乳石的形成,用丰富的表现形式保证学生的视听结合,调动学生多种感官参与课堂活动,展现化学魅力,激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会,使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能,增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联,真正体现“从生活走向化学”,“从化学走向社会”。通过学生探究实验,注意培养学生的探究意识,增强探究能力,使学生在实践中增长知识,使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神,参与意识,体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹,将化学知识 的学习和爱国主义教育融为一体。 二、教案设计 课题生活中常见的盐 授课人梁红肖何 学校重庆市第九十五初级中学

最新鲁教版九年级化学下册8第2节海水“晒盐“优质教案(4)

8.2 海水晒盐 第1课时海水“晒盐”地过程1.海水“晒盐”地原理 海水→蒸发池→结晶池→粗盐母液 2.饱和溶液和不饱和溶液 (1)概念:在一定温度下,在一定量地溶剂里,不能再继续溶解某种溶质地溶液,就是该溶质地饱和溶液;还能继续溶解某种溶质地溶液是该溶质地不饱和溶液。 如何配制室温下一定量地食盐地饱和溶液? 答案:用量筒量取一定量地水,倒入烧杯中,向烧杯中不断加入食盐,并不断搅拌,至食盐不再

溶解时即可。 (2)饱和溶液与不饱和溶液地转化: (3)结晶:固体物质从它地饱和溶液中以晶体地 形式析出地过程。 饱和溶液和不饱和溶液 理解饱和溶液和不饱和溶液地概念时要注意:(1)应明确“一定温度”和“一定量地溶剂”,因为改变温度或溶剂地量,饱和溶液和不饱溶液可以相 互转化。(2)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶 液之间没有必然地联系,它们是从两个不同地角度 对溶液进行地分类。(3)判断一种溶液是否饱和地依据是在一定温度下,有没有不能继续溶解地溶质存

在,若没有剩余溶质,也不能说该溶液一定是不饱 和溶液,因为该溶液可能恰好为饱和溶液,这时可 向原溶液中再加入少量该溶质,观察其溶解情况, 即可判断。 【例题】 2011年日本发生9.0级大地震,并引发海啸,造成大量人员伤亡。灾区饮用水受到大面 积污染,肆虐地疾病也威胁着人们地健康。为控制 疫情传播,防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌 消毒,该含氯消毒剂为不饱和溶液。下列对不饱和 溶液描述正确地是( )。 A.一定是浓溶液 B.在一定温度下,一定量地溶剂里,不能再溶 解该溶质地溶液

C.一定是稀溶液 D.在一定温度下,一定量地溶剂里,还能再溶解该溶质地溶液 思路点拨:许多同学在解题时常错误地认为, 饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液,其实不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然地 联系,因不同溶质地溶解能力不同,因此它们达到 饱和状态时溶解地溶质质量也有很大不同,这就导 致了饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一 定是稀溶液。 解析:不饱和溶液可能是稀溶液,也可能是浓 溶液,故A、C错误;因溶液未达到饱和,在一定温度下,一定量地溶剂里,不饱和溶液还能继续溶解

中考真题大全鲁教版海水晒盐

中考真题大全鲁教版海 水晒盐 LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】

海水“晒盐” 10.(龙岩)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.甲的溶解度随温度变化比乙小 B.t 2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30% C.t 1 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等 D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液27.(武汉)(3分)有些金属的氢氧化物有相似的化学性质,温度/℃04080 溶解度/g Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 (1)下图中,表示Ca(OH) 2 溶解度曲线的是-----------( 填“A”或“B”)。 (2)如果要将Ca(OH) 2 的不饱和溶液转为饱和溶液,可采取的方法是-------------(只举一种) (3)现有常温时含Ca(OH) 2,Ba(OH) 2 两种溶质的某饱和溶液,若要得到较纯净的Ba(OH) 2 溶 液,采取的物理方法为-----------------。 27.(1)B (2)升高温度(或恒温蒸发溶剂、加溶液质、加氢氧化钙、加熟石灰、加消石灰、加 Ca(OH) 2 ,加生石灰、加CaO等) (3)加热后趁热过滤(或升高温度后立即过滤;降温结晶、过滤,再将晶体溶于蒸馏水) 23.(山西)在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO 3 的溶解度曲线。 (1)从右图溶解度曲线可以得到的信息是(写一条) ___________________________。 (2)小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验: 小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中的现象是___________________。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)________________。 D中溶液的溶质质量分数是_________________。 23.(1)20℃时,KNO 3 的溶解度是(2)固体部分溶解 A、C、D % 18.(湛江)氯化钠有着广泛用途,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料。 (1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐,这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。 (2)钠与氯气反应时,每个钠原子失去__________个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到__________个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI。 (3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O),工 业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。 18.(1)物理溶解蒸发(2) 1 1 (3) 2Cl 2+2Ca(OH) 2 ==CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O

2021年九年级化学 6. 海水“晒盐”(第课时)教案 鲁教版

2021年九年级化学 6.2 海水“晒盐”(第1课时)教案鲁教版 [学习目标] 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理;知道蒸发结晶是结晶的一种途径。 2、理解“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。会判断溶液是否饱和。 3、理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 [重点难点] 重点:1、“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 2、海水晒盐的基本原理-蒸发结晶的理解 难点:海水晒盐的基本原理。 [学习准备]实验准备:饱和溶液的配制与蒸发结晶 媒体运用:影片资料“海水晒盐” [学习过程] A、预习指导: 1、“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)提取食盐的步骤有哪些? 2、怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态? 实用文档

3、什么是饱和溶液?什么是不饱和溶液?二者如何相互转化? 4、结晶的定义?“海水晒盐”所用到的结晶方法是? 5、我国较大的盐场有哪些? B、探究交流 a、交流预习情况 1、展示预习成果,交流你的思考和疑惑(含实验情况) 2、讨论:;通过预习你想了解学习哪些知识? b、探究发现 一、海水“晒盐”的过程 1、“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)提取食盐 探究1:仔细观看影片资料“海水晒盐”,总结从海水中提取食盐(NaCl)的步骤: 思考:①当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出? 实用文档

②是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体?还是水蒸发到“一定程 度”时,再蒸发水才开始析出食盐晶体呢? ③“一定程度”的大致含义是什么呢? 讨论:如何配制室温下的一定量的食盐的饱和溶液? 探究2:P10饱和溶液的配制与蒸发结晶 实用文档

海水晒盐教学设计

海水晒盐教学设计 【教材分析】本节教材以“海水晒盐的过程”为载体,进一步理解“饱和溶液”“结晶”等概念。海水晒盐得到的粗盐如何提纯是本节课的重点和难点,目的是通过除去粗盐中难溶性的杂质的实验向学生介绍分离混合物的一般方法,锻炼学生的实验操作技能,除去食盐中的可溶性杂质则通过微观离子的反应来表示,目的是进一步强化宏观和微观的联系,让学生从微粒变化的角度来认识化学反应,为理解复分解反应的微观实质奠定基础。 【学情分析】在前面的学习中,学生已经知道海水中含有丰富的食盐;在生活中,食盐又是必不可少的调味品,学生对海水晒盐的方法并不陌生,因此,本节课的教学应该抓住这一有利条件,以学生熟悉的知识为起点,引出怎样把海水中的食盐提取。得到的粗盐中既含有不溶性杂质,又含有可溶性杂质。学生之前已经学习过不溶性杂质的除去,具备了过滤的实验基本知识,对于蒸发操作比较陌生,可以设计实验加深印象。同时,对于可溶性杂质,可以利用学过的酸和碱的知识进行除去。 【教学目标】 知识与技能 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,学会用结晶法提纯有泥沙的粗盐。 2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 3、熟悉从海水晒盐得到粗盐后,还需要通过哪些物理和化学方法才能得到精盐。 过程与方法 通过指导学生进行粗盐提纯的实验,让学生在动手操作中学会蒸发的基本操作方法,并渗透从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。 情感态度与价值观 通过让学生参与除去粗盐中难溶性杂质的过程,养成耐心、细致的实验操作习惯,培养善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神。 【重难点】粗盐中难溶性杂质的除去;粗盐中可溶性杂质的除去 【教学方法】问题引导,实验探究 【教学手段】多媒体课件分组实验

2013年初中化学海水中的化学教学设计

2013年初中化学海水中的化学教学设计 2013年初中化学海水中的化学教学设计 一、任务分析1、课程标准:1、认识合理开发海洋资源与保护海洋的辩证关系。认识海水淡化的可行性,进一步树立资源意识。2、了解晒盐的过程,认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义,绘制溶解度曲线。3、学会粗盐提纯的实验方法。4、学习氨碱法的原理和主要流程。2、本单元在教材中的地位作用及主要内容本模块很好的体现了重视化学观念的形成,充分重视了科学的思想方法和研究方法的掌握。对于资源进行科学开发的观念是本单元的教学主线之一。主要内容:溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质3、学习本单元所需要的基础知识:基本的坐标系知识、复分解反应的原理4、学校、学生情况分析:学生在学习本单元知识时,多数概念比较抽象,在现实生活中比较难接触到,需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度,让学生更容易理解。二、教学目标(知识与技能,过程与方法,情感、态度与价值观)第一节海洋化学资源教学目标:1、知道海洋是人类的天然聚宝盆,蕴藏着丰富的资源;能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2、了解海水及海底所蕴含的主要物质3、通过对海水淡化的实验探究,知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用,认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性,培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。第二节海水晒盐教学目标:1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理;学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐;了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2.理解饱和溶液、溶解度、结晶等概念;学会绘制并使用溶解度曲线图;知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。3.学习用数形结合的方法处理实验数据;进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。第三节海水制碱

《海水“晒盐”》教学设计

《海水“晒盐”》教学设计 一、教学目标 1.知识与技能 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,是结晶的途径之一。理解饱和溶液、结晶的概念。 2.过程与方法 依据学生已有的经验,通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。通过实验使学生总结出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化,培养其思维及逆向思维的能力。通过学生实验帮助其强化对知识的理解,培养学生的动手操作能力。 3.情感态度与价值观 使学生体验科学探究的乐趣,获得成功的喜悦,激发学习兴趣和求知欲望。通过与日常生活的紧密联系,强化学生“化学来源于生活又服务于生活”的意识。 二、教学重点 从海水“晒盐”的过程建立饱和溶液和不饱和溶液的概念及对学生思维能力的培养。 三、教学难点 饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 四、教学过程设计 引入:多媒体课件:猜谜语!

提问:大家知道我们现在吃的食盐来自于哪里吗?(学生思考、猜谜)。讲解:我们今天就来学习如何从海水中提取食盐。板书:第二节(1)海水“晒盐”的过程。设计意图:从学生现有知识经验入手,激发学生学习兴趣。 提问:你认为海水“晒盐”的过程是怎样的?(学生发表个人观点)播放视频:海水“晒盐”的过程(认真观看视频)。板书:海水“晒盐”的流程(总结海水“晒盐”的过程)。设计意图:培养学生的抽象思维能力和语言表达能力。 提问:通过观看海水“晒盐”的过程,你有什么疑惑?(学生质疑)。设计意图:培养学生提出问题的能力。 探究活动一:在一定量的溶剂(水)中,固体溶质是否能无限制的溶解?(学生分组探究活动,汇报实验现象及结论) 通过大量的实验证明,固体在一定量的溶剂中溶解时往往是有限度的,我们就把这种达到最大限度的溶液称为饱和溶液,没有达到最大限度的,我们称之为不饱和溶液。 板书:不饱和溶液;饱和溶液 设计意图:培养学生实验动手能力及语言表达能力。 提问:现在你手中的溶液是什么溶液?你是如何判断的?那怎么才能让未溶解的固体溶解呢?(思考并回答)设计意图:质疑,培养学生分析问题的能力和实事求

鲁教版(九年级全·五四制)作业:3.2海水“晒盐”(含解析)

温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 训练·提升作业 【基础达标】 1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( ) A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 2.(2012·漳州中考)粗盐提纯中,蒸发时不需要用到的仪器是( ) 3.在海水晒盐过程中,溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )

4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中,操作错误的是( ) A.捣碎研细 B.搅拌溶解 C.引流浊液 D.搅拌防溅 5.粗盐提纯实验中,搭建蒸发装置时,下述操作中应首 先进行的是( ) A.放置酒精灯 B.固定铁圈位置 C.点燃酒精灯 D.将蒸发皿放置在铁圈上 6.下列说法不正确的是( ) A.粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后,得到的是纯净氯化钠 B.海水“晒盐”的原理是蒸发结晶 C.海水“晒盐”的过程属于物理变化 D.工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水 7.粗盐中混有不溶于水的泥沙,通过下述实验除去泥沙等杂质,使粗盐得到提纯。

(1)在上述仪器中,可用于粗盐提纯实验的有 (填写仪器名称)。 (2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容: ①加快溶解固体食盐的方法有(写出两种) 、。 ②此步操作中玻璃棒的作用是。 加热到蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热。 (3)某同学在同等实验条件下,所得产品量明显比其他同学少,请你帮他分析一下可能的原因(写出两条即可): ① ; ② 。 8.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质,实验室中粗盐提纯的操作步骤如下: (1)将粗盐研细,加水使其充分溶解,然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 ,

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