2012年上海市浦东新区高三化学一模试卷和答

2012年上海市浦东新区高三化学一模试卷和答案考生注意：

1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。 3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4．考试时间120分钟。试卷满分l50分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I 卷 (共66分)

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）

1．食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。做馒头的过程中禁止添加的是 A ．食盐 B ．蔗糖 C ．小苏打 D ．增白剂 2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是 A ．氯化铵的水解 B ．SO2的催化氧化 C ．工业合成氨 D ．生石灰吸收水 3．下列有机物中常温常压下为气体的是 A ．甲醇 B ．甲醛 C ．甲酸 D ．甲苯 4．下列有关化学用语表达正确的是 A ．O 原子最外层电子轨道表达式： B ．Al3+的结构示意图：1s22s22p6

D ．乙炔的结构式：H －C≡C －H

5 A ．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气 B ．回收炼铁高炉气中的CO 来做燃料 C ．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气 D ．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 6．下列对物质用途的描述中，错误的是 A ．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B ．Na2O2可用作漂白剂 C ．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D ．NaClO 可用作消毒剂 7．下列有关硝酸盐的说法中正确的是 A ．都是强氧化剂 B ．受热分解都能生成NO2 C ．都是无色晶体 D ．溶液都呈中性 8．下列有关物质结构的说法中正确的是

A ．水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力

B ．CCl4、NH3、CS2都是含有极性键的非极性分子

C ．NaCl 、HCl 溶于水时化学键都被破坏

D ．原子晶体的熔点一定高于其它晶体

9．实验室利用下列各组物质制备并收集相应气体时，能采用下图实验装置的是 A ．电石与水 B ．浓硝酸与铜片 C ．生石灰与浓氨水

D ．过氧化氢溶液与MnO2

A ．0.01 mol/L 的酒精溶液

B ．0.02 mol/L 的Na2SO4溶液

C ．0.02 mol/L 的KNO3溶液

D ．0.03 mol/L 的氨水

11．下列化学反应中，不能用离子反应Ca2＋＋HCO3－＋OH －→ CaCO3↓＋H2O 表示的是 A ．Ca(OH) 2与少量的NaHCO3 B ．Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2 C ．Ca(HCO3) 2与足量的NaOH D ．Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2

12．某溶液中可能含有Mg2＋、Al3＋、SO42－、I －，分别取样进行如下实验：①加入氯水时，溶液呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；②加入过量的NaOH 溶液，产生白色沉淀。则下列离子中不能确定其是否存在的是 A ．Mg2＋ B ．Al3＋ C ． SO42－ D ．I －

13．臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的：O2??

?→?紫外线

O ＋O ＋Q1；O2＋O→O3＋Q 2。总反↑↑ ↑

2p 24 能量

应是：3O2→2O3＋Q 3，该反应的能量变化示意图如下。则下列叙述中错误的是 A ．Q 3＝Q 1＋2 Q 2 B ．氧气比臭氧稳定

C ．3O2→2O3是吸热反应

D ．总反应的 Q 3＝E3－E1

14．芥子醇是一种合成工程纤维的单体，结构简式如图。有关芥子醇的说法中正确的是 A ．能与3 mol NaOH 溶液反应

B ．能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基

C ．能发生的反应类型有氧化、取代、加成

D ．能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应

15．下列实验现象预测错误的是

B C ．实验Ⅲ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 D ．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

16．常温下，某溶液中由水电离出的c(H ＋)与c(OH －)的乘积为10－10，该溶液可能是 A ．pH 等于5的醋酸溶液 B ．一定浓度的NaHSO4溶液 C ．一定浓度的NH4Cl 溶液 D ．0.1 mol/L 的NaCl 溶液 17

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）

18．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断中正确的是 A ．氢化物常温下都是气态 B ．单质都是分子晶体 C ．有10种属于短周期元素 D ．都是主族元素

19．已知2Al ＋2NaOH ＋2H2O ?→?

2NaAlO2＋3H2↑。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数）

A ．每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NA

B ．当有2.7 g Al 参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA

C ．每生成6.72 L 的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2 NA

D ．溶液中每增加0.1 mol 的AlO2－，Na ＋的数目就增加0.1 NA

20．分别在pH ＝2的酸溶液和pH ＝13的NaOH 溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是 A ．两溶液的体积相同，酸是弱酸 B ．两溶液的体积相同，酸是多元强酸 C ．酸溶液的体积比NaOH 溶液体积大

D ．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大

21．已知0.1 mol/L 的碳酸氢钠溶液的pH 为8.4，则下列说法正确的是 A ．加入少量NaOH 固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

Ⅱ

Br 2的溶液

4 Ⅲ 溶液

3溶液 Ⅰ 饱和溶液 Ⅳ CH=CH HO O

O CH 3CH 3CH 2OH

B ．将该溶液加水稀释，)(HCO )

(Na 3-

+c c 的比值保持不变

C ．c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH －)

D ．c(Na ＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(H2CO3)

22．在(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L 的Ba(OH) 2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是 A ．11.3g B ．32.3g C ．33.3g D ．35.3g

第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共8分）矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O 。就其组成元素完成下列填空：

23．原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。

24．上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si 除外）______________（填离子符号）。 25．两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）。

26．Al 的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。五、（本题共8分）以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：

①2NaI ＋MnO2＋3H2SO4?→?

2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O ＋I2 ②2NaIO3＋5NaHSO3?→?

2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O ＋I2 27．反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。 28．根据反应①②可推知______。 a ．氧化性：IO3 －＞SO42－ b ．氧化性：MnO2＞NaIO3 c ．还原性：I －＞Mn2＋ d ．还原性：I2＞NaHSO3

29．已知NaI 和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ，写出该反应的离子方程式： ③ __________________________________________________________。

30．三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。六、（本题共8分）利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为： 3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)＋274kJ

31. 某温度时，将2 mol CO 和 3 mol H2充入2 L 的密闭容器中，经10 min 反应达到平衡，此时测得CO 的浓度为0.2 mol/L ，则该时间内v(H2)=______。

32. 达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数K 值可能的变化情况有____。 a ．变大 b ．变小 c ．保持不变

33．该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是______________________________________（至少填两种）。

34. 达到平衡后，若压缩容器体积至 1 L ，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO 浓度的变化情况______________________________________________________。七、（本题共12分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a 中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。

根据题意完成下列填空： 35．实验时，试管b 中观察到的现象是_________________。

品红溶液

36．试管c 是尾气吸收装置，则其中的试剂是___________。

37．反应结束后在试管c 的末端抽气，目的是______________________；大试管a 中长玻璃导管的作用是______________________________。

38．实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：（1）甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO 。其猜想可用化学方程式表示为：

Cu ＋H2SO4(浓)?→?

__________________ （2）乙同学认为黑色固体除CuO 外还可能含有Cu2S 和CuS 。其理由可能是_________。

a ．Cu2S 、CuS 都是黑色的

b ．Cu 与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2

c ．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu 化合价上升与S 化合价下降有多种可能

39．丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知CuO 、Cu2S 和CuS 高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O 。他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、________(填操作名称，下同)后，称量，质量为0.483 g ；然后灼烧、冷却、称量，经_____________后，得到固体质量为0.420 g 。 40．丙同学确定黑色固体除CuO 外肯定还含有___________。八、（本题共12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：

41．电解过程中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

42．氢气在电解池的______极逸出。氯气加压能得到液氯，这利用了氯气______的物理性质。 43．HCl 合成反应中保持过量的气体是____；从HCl 合成塔的观察口能观察到的现象是____。

44．利用HCl 合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH 溶液的蒸发，这样做的优点是__________________________________________________________。

45．检验NaOH 产品中是否含有NaCl 的实验方案是__________________________________。 46．为测定含少量NaCl 的NaOH 产品的纯度，某同学准确称取产品4.000 g ，溶于水配成1000 mL 溶液，

用0.1000 mol/L 他测得的上述产品中99.00%，则该同学本

次实验的相对误差为_______________。九、（本题共8分）ABS 树脂是一种强度高、韧性好的高分子材料，合成ABS 的单体是丁二烯、丙烯腈（CH2＝CH －CN ）和苯乙烯（C8H8）。

47．丁二烯的结构简式为___________________________。

48．丙烯腈与苯乙烯在一定条件下可以按1:1的比例聚合成AS 树脂，AS 树脂的结构简式为________________________。

49．工业上苯乙烯可由芳香烃A 在铁催化下脱氢制得，A 的分子式为___________；A 与足量H2反应后所得产物的一氯代物有_________________种（只考虑位置异构）。

50．写出A 的同系物C7H8在浓硫酸与浓硝酸的混合酸中反应的化学方程式______________。该反应的有机产物的一种用途是____________。十、（本题共12分）用煤化工产品C8H10合成高分子材料I 的路线如下：

产品

R-CH=C-CHO

已知：（1）B 、C 、D 都能发生银镜反应，且苯环上的一卤代物有两种。H 含有三个六元环。

（2）RCHO ＋R’CH2CHO ???→??

/NaOH 稀＋H2O

根据题意完成下列填空：

51．D 中含有的官能团有________________________（填名称）。

52．A 的名称是__________________；D→E 的反应类型是______________。

53．C 和H 的结构简式分别为____________________、_________________________。 54．E→F 的化学方程式是___________________________________________________。 55．G→I 的化学方程式是___________________________________________________。 56．C→D 的过程中存在副反应，由此导致I 中存在副产品，写出I 中副产品的结构简式 ______________________________________________。

十一、（本题共16分）含钡化合物在实验室和工业生产中都有广泛的用途。

57．过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂，还可用于生产钡盐。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO ＋

O2??

??→?C

520~500o

2BaO2。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。

58．某同学查得Ba(OH)2?8H2O 晶体在20℃时的溶解度为3.9 g/100g 水，则20℃时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为______________________ (答案保留2位小数) 。

59．取不同质量由Ba(OH)2?nH2O 和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L 的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。请计算：（1）在11.58 g 样品中BaCO3的质量为多少g?

（2）化学式Ba(OH)2?nH2O 中n 的值为多少？

60．含钡的矿物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工业上常用天然气在850~900℃的条件下还原BaSO4生产BaS 。发生反应的化学方程式有：

BaSO4＋CH4(少量) ?→?

BaS ＋CO2＋2H2O 3BaSO4＋4CH4(足量)?→?

3BaS ＋4CO ＋8H2O （1）若反应后混合气体中CO2的体积分数为91

，求该反应条件下混合气体的平均式量？

（假设每步反应都完全。答案保留2位小数）

（2）实际工业生产中，天然气很难反应完全。现有2.0×106 mol 的CH4，若CH4的利用率为95%，且反应结束后高温气体中CO 的体积分数为0.02，求能生产多少吨BaS ？（答案保留2位小数）

样品质量（g ）

气体体积（mL ）

浦东新区2011学年第一学期期末质量检测高三化学参考答案第I 卷 (共66分)

第Ⅱ卷（共84分）

说明：除标明的以外，本试卷每格1分。物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。四．（本题共8分） 23．O 、Si （2分）；

Si 。

24．K ＋>O2－>Al3＋>H ＋。（2分） 25．K ， KOH ＋Al(OH)3→KAlO2＋2H2O （合理就给分）。

26．

Al(OH)3

Al3＋＋3OH －。五、（本题共8分，每小题2分） 27．MnO2（二氧化锰）；I2（碘）。 28．a 、c 。 29．5I －＋5IO3－＋6H ＋→3 I2＋3H2O 。 30．③。六、（本题共8分，每小题2分） 31．0.08mol/L?min 。 32．a 、c 。 33．增大压强、增加氢气或一氧化碳的量。

34．CO 的浓度立即增大为0.4mol/L ，然后逐渐减小，至达到新平衡时浓度大于0.2mol/L 。七、（本题共12分） 35．品红溶液褪色。 36．NaOH 溶液。

37．使生成的二氧化硫完全被吸收；使得抽气容易进行（合理就给分）。

38．（1）Cu ＋H2SO4(浓)?→??

CuO ＋SO 2↑＋H2O （2分）。（2）a 、c （2分）。

39．干燥，恒重操作。 40．CuS （2分）。

八、（本题共12分）

41．2NaCl ＋2 H2O ??→?通电

2NaOH ＋H2↑＋Cl 2↑（2分）。

42．阴。沸点低（易液化）。 43．氢气；苍白色火焰。 44．充分利用能量（合理就给分）。

45．加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠（2分）。 46．97.00%（2分）；-2.02%。九、（本题共8分）

47．CH2=CH-CH=CH2。

48．或CH 2-CH-CH-CH 2

。

49．C8H10；6（2分）。

50．

CH 3

＋3 HNO3???→

SO H 2浓CH 3

NO 2

O 2N

＋3H2O （2分）。炸药。

十．（本题共12分）

51．醛基、溴原子、苯环（2分）。 52．对二甲苯；氧化反应。

CH 2-CH-CH 2-CH

53．CH

、

CH-CH

-CH

（2分）。

54．CH

-CH-COOH

Br＋2NaOH?

?→

??O/

-CH-COONa

OH＋NaBr＋H2O（2分）。

55．n CH

-CH-COOH

OH?

?→

?一定条件

O-CH-C

3＋nH2O（2分）。

56．O-CH-CH

-C

3。

十一、（本题共16分）

57．15.3吨（2分）。58．2%(0.02)（2分）。59．（1）5.91 g（3分）。（2）n=1（3分）。

60．（1）23.11（3分）。（2）316.20吨（3分）。

2019东城区高三化学一模考试试题(终)

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族

10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：以下说法不正确．．．的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以和为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下：下列说法不正确．．．的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

2017届高三高考全真模拟化学试卷(二)(附答案)

B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是（） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合：

高三化学模拟试卷(附答案)

高三化学模拟试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）（）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺（）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）（）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于Ａ．芳香族化合物Ｂ．苯甲酸的同系物Ｃ．易溶于水的有机物Ｄ．易升华的物质（）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （）8．下列离子方程式中正确的是Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 A.A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－) B.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中，c(Na＋)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(OH－)>c(H＋) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

河北省石家庄市2018届高三化学下学期4月一模考试试题

一模考试试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 第I 卷(选择题共126分) 一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是 8、2SO 2(g)十O 2(g)=2SO 3(g) △H =-198kJ·mol -1，在V 2O 3存在时，该反应机理为: V 2O 3+ SO 2-→+2VO 3+ SO 3(快) 4VO 2+O 2→2 V 2O 3(慢) A.反应速率主要取决于V 2O 3的质量 B.VO 2是该反应的催化剂 C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H 增大 9、UrolithinA 是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.分子式为C13H6O4 B.所有原子一定处于同一平面上 C.苯环上的一氯代物有3种 D.1mol 该有机物与H 2反应时，最多消耗6mol H 2 10、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与X 形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X 、Y 、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是 A.原子半径：W

11、已知:2FeSO 4·7H 2 O　高温 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑+14H 2 O↑，用下图所示装置检验FeSO 4 ·7H 2 O的所有分解产物，下列说法不正确的是 A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO 4、Ba(NO 3 ) 2 溶液、品红溶液 B.实验时应先打开K，缓缓通入N 2 ，再点燃酒精喷灯 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红 D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流 B.通电一段时间后，溶液的pH减小 C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜 D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度 13、常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.常温下，K a (HA)约为10-5 B.M、P两点容液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 26、(14分)AgNO 3 是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

2015年浦东新区高三化学一模试卷(含答案)

浦东新区2014学年度第一学期期末质量测试高三化学（2015.1）考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H -1 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Fe -56 Cu -64 Ag -108 I -127 Ba -137 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列物质的用途利用其物理性质的是 A ．草酸用作还原剂 B ．生石灰用作干燥剂 C ．苯用作萃取剂 D ．铁粉用作抗氧化剂 2．下列关于氨分子的化学用语错误的是 A ．化学式：NH 3 B ．电子式： C ．结构式： N H H H D ．比例模型： 3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs ，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素 134 55Cs 、137 55Cs 。下列有关说法正确的是 A ．铯元素的相对原子质量约为133 B ．134 55Cs 、137 55Cs 的性质相同 C ．134 55Cs 的电子数为79 D ．134 55Cs 、137 55Cs 互为同素异形体 4．有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是 A ．能量相同 B ．电子云形状相同 C ．自旋方向相同 D ．电子云伸展方向相同 5．已知铍（Be ）与铝的性质相似。则下列判断正确的是 A ．铍遇冷水剧烈反应 B ．氧化铍的化学式为Be 2O 3 C ．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D ．氯化铍水溶液显中性 H N H ．．．．．． H

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

高三一模化学考试总结.

高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。一、对学生学习引导的反思高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。二、对教学目标的反思首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。三、对教学方法的反思

2020年高考化学模拟试题精编(一).doc

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A

D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)

临沂市高三化学一模试题(有答案)

2019年临沂市高三化学一模试题（有答案）可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75. 第I卷(选择题共42分) 选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料 D.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 2.下列有关叙述正确的是 A.非金属氧化物一定为酸性氧化物 B.和互为同位素，化学性质相似 C.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.已知红磷比白磷稳定，则 3.下列有关实验的叙述正确的是 A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏

小 4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是 A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同 B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末 C.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物 D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质 5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是 A.与乙酸互为同系物 B.含有两种含氧官能团 C.可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应 6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是 A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I CI C.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 D.制备KIO3的反应中氯元素被还原 7.下列说法正确的是 A.N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强 B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

2020年高考化学模拟试题(卷)精编(含答案)

高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5

B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强

2020.1浦东新区高三化学一模试卷及参考答案

浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测高三化学试卷考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al

2016-2017年高三化学一模试题(含答案)

2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试化学科试卷时间：90分钟满分100分命题人：高三备组可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2，

使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）

高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟．２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回．可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．

长宁区高三化学一模试卷和答案

长宁区2010学年第一学期高三化学学科期末质量抽测试卷请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第I卷(共66分) 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 2.下列有关表述正确的是 2s 2p A. N 原子的价电子轨道表示式： B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32- C．羧基的结构式： D. 明矾的化学式为 KAlSO4·12H2O 3.下列有机物命名正确的是 A. 2-甲基-3-丁炔 B. 2-甲基-1-丙醇 C. 2—甲基丁烷 D. 二氯丙烷 4. 把少量CO2分别通入到浓度相同且为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液；④Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是 A.①、②和④ B.只有② C.②和③ D.②和④ 5.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是 A．过氧化钠固体B．苯酚晶体 C．硫酸亚铁晶体D．亚硫酸钠固体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 6．下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是 A．装置①常用于分离互不相溶 ↑↓↑↑↓

2019海淀区高三化学一模试题

海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试（化学）2019.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是 7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不．正确．．的是 A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH- D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+ 8．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物 9．下列解释事实的方程式正确的是 A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)△ 2 O3＋3H2 D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）

11. 已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72-（橙色）+ H 2O 2H ＋ + 2CrO 42-（黄色） ① 向2 mL 0.1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。 ② 向2 mL 0.1 mol·L -1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋ + 6Fe 2+ === 2Cr 3+(绿色) + 6Fe 3+ + 7H 2O 。下列分析正确的是 A ．实验①和②均能证明K 2Cr 2O 7溶液中存在上述平衡 B ．实验②能说明氧化性：Cr 2O 72- > Fe 3+ C ．CrO 42-和Fe 2+在酸性溶液中可以大量共存 D ．稀释K 2Cr 2O 7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 12．某温度下，将6 mol CO 2和8 mol H 2 充入2 L 密闭容器中发生反应CO 2(g) +3H 2 (g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH < 0，容器中H 2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D. 从反应开始至a 点，ν(CO 2) = 0.6 mol·L -1·min -1 25．（17分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下： CH=C COOC 2H 5 COOC 2H 5 CH CH 2H 5COOC 2H 5 (H) CH CH 2 C O O O CH CH 2 CH 3C O CH 3 … …) （C 10H 10O 4）（C 11H 11O 2N ）已知： ① RCN H 2O/H + RCOOH ② KMnO 4/H + RCOOH +RCH=C R ＇ R C R O ＇＂＇＂R 、R 、R 代表烃基