江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十一讲钠和钠的化合物

第十一讲钠和钠的化合物（两课时）

一、考试说明：

1、掌握钠及其钠的几种化合物的主要性质；

2、认识钠及其钠的几种化合物的重要应用；

3、培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣。

二、教学设计：

1、钠

（1）钠元素的原子结构与在自然界的存在

钠元素位于周期表周期族，自然界中钠只能以的形态存在，主要以的形式存在。

（2）钠的物理性质：

思考与交流：能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？

（3）钠的化学性质：

A、与非金属单质反应:

B、与水的反应、与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物反应。

①与水反应现象：

化学方程式：

(感悟高考)1、（09上海）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子

②与乙醇反应现象：

化学方程式：。

③与乙酸反应：。

C、与盐酸反应:

[例题1]将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100 mL1 mol〃L—1盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是A.1 : 2 : 3 B. 6 : 3 : 2 C. 3 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 1 （）

D、与某些盐的反应:

思考与交流：将一小块钠分别放入①饱和氯化钠溶液②氯化铵溶液③硫酸铜溶液中各有何现象？写出有关化学方程式。

思考与交流：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何保存？（4）钠的保存和制取

（5）钠的用途：

[例题2]用金属钠制取Na

2O通常采用下法：2NaNO

２

＋６Na=4Na

O+N

。试说明不采用钠在氧

气中燃烧而用此法制取Na

O的原因：。

2、氢氧化钠

（1）物理性质：俗名、_____、_____，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而_____，易溶于水并____热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。

（2）化学性质（各举一化学方程式）

[例题3]将由amol NaHCO

和 b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g。试写出a、b表示的W的表达式（不写计算过程）

3、氧化钠与过氧化钠

填写下列表格：

氧化钠过氧化钠化学式

电子式

氧元素的化合价

色、态

稳定性

与H

O反应的方程式

与盐酸反应的方程式

与CO

反应的方程式

用途————

(感悟高考)3．（08北京）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3

[例题4]将由amol Na

和 b mol NaHCO

组成的固体混合物放在密闭容器中加热至300℃，

使其充分反应。回答下列问题：

⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a和b的关系式是

⑵当充分反应后密闭容器内固体只有碳酸钠时，a和b的关系式是

⑶当充分反应后密闭容器内固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物时，a和b的关系式是

4、碳酸钠和碳酸氢钠

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式

俗名

水溶液酸碱性

色态

溶解性

与盐酸反应的现象及离子方程式

与澄清石灰水反应

与BaCl

溶液反应的现象及离子方程式

与硫酸铝溶液反应现象及离子方程式

稳定性

用途

相互转化

(感悟高考)2、(09海南)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸思考与交流：（1）Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗？

（2）根据上述性质用多种方法区别Na2CO3与NaHCO3。

【教学反思】

第十一讲钠和钠的化合物（课时作业）

班级姓名学号等第

1.关于Na＋的描述正确的是

A.是银白色金属

B.极易被氧化

C.可存在于晶体或溶液中

D.水溶液呈碱性

2、用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是

A、将钠投入足量的盐酸中

B、将钠投入足量的乙醇中

C、将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，投入足量的水中

D、将钠投入足量的硫酸铜溶液中

3、有关钠的叙述正确的是

A、2.3g钠与97.7g水反应后溶液的溶质质量分数大于4%

B、钠跟硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C、空气要用碱石灰处理后才能与钠反应，以制取过氧化钠

D、在自然界中有游离态的钠存在

4、把460mg钠和480mg镁分别投到盛有等浓度、等体积稀硫酸的两个烧杯中(两烧杯质量相等)，充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为ag和bg，则a和b的关系不可能的是

A.a＝b

B.a＞b

C.a＜b

D.a≤b

5.将一小块金属钠投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是

A. Fe

2（SO

）

B.Ca(HCO

)

C.NH

HCO

D.NaHCO

6.金属钠的用途有：①还原某些金属；②做高压钠灯；③制过氧化钠；④与钾混合，作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是

A.①②

B.①③

C.②④

D.④

7、在硫酸铜溶液中加入下列物质①K；②Na；③Fe；④Ag 。能置换出铜单质的是

A、①

B、①②

C、③④

D、③

8.在空气中强热下列物质时，质量会增加的是

A.Cu

B.Na

2O C.KMnO

４

D.NaCl

9. mg金属钠与3.55g氯气恰好完全反应，生成（m+3.55）g氯化钠。如将mg金属钠与O

2恰好完全反应，生成物的质量可能为

A、（m+6.4）g

B、（m+0.8）g

C、（m+1.6）g

D、（m+2.4）g

10、1.15g钠投入水中，要使每个Na+对应100个水分子，则需要水的质量是

A.90.9 g

B.90 g

C.9.9 g

D.102 g

11.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的

曲线如图所示，则下列说法中正确的是

A.投入的Na、K一定等质量

B.投入的Na的质量小于K的质量

C.曲线a为Na,b为K

D.稀盐酸的量一定是不足量的

12、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为

无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是

A、Cl

2 B、SO

C、 NaClO

D、KMnO

13、200℃时，11.6gCO

2和水蒸气的混合气体与足量的Na

充分反应充分反应，反应后固体

的质量增加了3.6g。则原混合物气体的平均式量为

A、5.8

B、11.6

C、23.2

D、46.4

14、下列对于Na

的叙述正确的是

A、Na

能与酸反应生成盐和水，所以Na

是碱性氧化物

B、Na

能与水反应，所以Na

可以作气体的干燥剂

C、Na

与水反应时，Na

是氧化剂，水是还原剂

D、Na

与二氧化碳反应时，Na

既是氧化剂又是还原剂

15、有相同质量的两份NaHCO

粉末，向第一份加足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，

冷却后，再加入相同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中的HCl质量之比为

A. 2 : 1

B. 1 : 1

C. 1 : 2

D. 4 : 1

16、向1L 1mol/L纯碱溶液中逐滴滴入1L 1.25mol/L的盐酸，再做相反操作，将在1L 1.25mol/L的盐酸中逐滴滴入1L 1mol/L的纯碱溶液，两次操作在相同条件下进行，产生

气体的体积前者与后者之比为

A. 2 : 1

B. 1 : 1

C. 2 : 5

D. 5 : 2

17、将NaOH、Na

2CO

、NaHCO

、CaO组成的混合物18.6g溶于足量水中，充分搅拌一段时间

后，测得Ca2+、CO

32—、HCO

—均已转化为沉淀。若将反应器中的水分蒸干，最后得到白色固

体物质共19.5g。则原混合物中Na

2CO

的质量是

A、10.6g

B、5.3g

C、 7.8g

D、2.65g

18、有一在空气中存放过的KOH固体，经分析测知其含H2O:6.72%，K2CO3:3.28%；KOH:90%。若将此样品加入1mol/L盐酸46ml，过量的盐酸用浓度为1.070mol/L苛性钾中和，使溶液恰好中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为

A、3.43g

B、4.00g

C、4.50g

D、无法确定

19、下列各组中的两物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产

物的种类改变的是

A．Na和O2 B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2

D. NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液

20、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生，下列叙述正确的是

A、原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1

B、残留物只有Na2CO3

C、原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1:2

D、残留物质为Na2CO3和NaOH

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案

21．（1）等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，相同条件下生成气体的体积比为，消耗HCl的物质的量之比；

（2）将0.1mol的（A）Na ; (B) Na

2O ; (C) Na

; (D) NaOH 各加入100mL水，充分

搅拌，使固体全部溶解，则所得A，B，C，D溶液中溶质的质量分数按由小到大的顺序排列

为_____________ __________(填序号)

（3）将ag CO与H

混合气体，充分燃烧后，得到的混合气体通入足量的过氧化钠，过氧化钠将增重________ ___g。

★22.某天然碱（纯净物）可看作由CO

和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，

溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸的溶液30mL，产生CO

的体积(标准状况)如下表：

ⅠⅡⅢⅣ盐酸液的体积（mL）30 30 30 30

样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47

二氧化碳的体积（mL）672 840 896 672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO

体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验

时，产生CO

_________mL(标准状况)。

（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na

2CO

不分解），产生CO

112mL

（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

钠及其化合物方程式

钠及其化合物方程式钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2==2Na2O 钠在空气中点燃：点燃 2Na+O2===Na2O2 点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化： CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O Na2CO3与HCl反应： Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量) Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量) NaHCO3与HCl反应: NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaCl NaHCO3与NaOH反应 NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O 候得榜制碱法反应原理： NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O 酸碱盐溶解性口诀 1 钾，钠，铵，销个个溶 2 盐酸盐除AgCl 3 硫酸盐除硫酸钡 4 碳酸盐多往下沉 5 碱溶钾钠钡三位 6 酸多可溶，硅酸除二、溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间。氢氧钾钠钡钙溶。氯化物不溶氯化银。还有微溶钙和银。碳酸盐大多是沉淀，但是全能溶于酸。（ps：即氯化物中不溶于水的只有氯化银）硫酸盐不溶硫酸钡，）三、钾钠铵盐硝酸盐，溶于水中都不难盐酸盐里银除外，硫酸盐里钡沉淀硝酸盐溶钾钠铵，钾钠钡钙可溶碱四、俺家拿被盖碱可溶 NH4 K Na Ba Ca 俺家拿碳酸盐可溶 NH4 K Na 氯化物银不溶硫酸钡不溶酸全溶钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡碱能溶常见五酸都易溶第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。三、钠的化学性质 1、与非金属反应

高中化学教学案例

高中化学教学案例 --酚的性质和应用晋江平山中学黄文姣 [案例课题]酚的性质和应用 [案例背景] 本节课是安排在苯及其同系物、乙醇的知识点后的一节内容，因此学生已对苯环、羟基这两种重要基团有了一定的认识，已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用。再来学习苯酚已不是难题，而且学生已具备一定的实验设计能力，已经具备自主探究的能力。所以让学生通过多种方法去学习和探究。通过实验探究学习苯酚的性质。但要强调的是学习过程中应注意启发学生如何通过分析苯酚的结构理解苯酚和苯、醇的区别，理解官能团的性质与所处“氛围”有一定的相互影响，让学生学会全面的看待问题，能更深层次的掌握知识。 [案例主题] 本节课是首先介绍了自然界中的酚类化合物，然后介绍最简单的酚类化合物---苯酚，由醇类作对比让学生分析苯酚分子结构特点，通过实验来学习苯酚的性质，通过比较苯和苯酚、以及醇和苯酚的性质来学习羟基和苯环之间的相互影响。要求学生通过本次探究实验，掌握苯酚的主要化学性质，掌握一定的实验技能技巧。同时通过分析苯酚的结构，联系有关有机化合物的知识推测苯酚可能具有的化学性质，再通过实验验证自己的结论是否正确，并给出相应的解释，达到培养学生实验、分析和归纳问题的能力。 [案例设计] 【引入】通过前面几节课的学习，大家知道：醇是链烃的羟基衍生物，其结构特点是羟基与链烃基直接相连接。【设问】羟基与苯基直接相连接的化合物，是否也是醇呢？【讲解】请同学们比较黑板上这几种有机物的结构简式，总结醇、酚的结构特点。【小结】羟基与苯基直接相连接的化合物是酚类。苯酚是最简单的酚。【板书】一、酚

1．概念：分子中的羟基与苯环（或其他芳环）碳原子直接相连的有机物。二、苯酚 1．苯酚的结构化学式：结构式：结构简式：【师】引导学生看P71苯酚分子的比例模型，寻找苯酚分子和苯分子之间的区别与联系。【板书】2.苯酚的物理性质【活动与探究】 P72 （实验1）观察苯酚的颜色、状态，闻一闻苯酚的气味生：观察，并闻药品的气味。有的同学提出疑问：“我观察到药品有一点红色？”讨论。师：苯酚部分被氧化时会呈红色。追问：那苯酚应如何保存呢？生：隔绝空气，密封保存。（实验2）在试管中加入少量水，逐渐加入苯酚晶体，不断振荡试管。继续向上述试管中加入苯酚晶体至有较多量晶体不溶解，不断振荡试管，静置片刻。（提醒同学实验过程中接触苯酚一定要注意安全及出现情况的处理方法）（实验3）将上述试管放在水浴中加热。从热水浴中拿出试管，冷却静置。师：清洗内壁沾有苯酚的试管用热水还是冷水？为什么？生：用高于65℃的热水，因为苯酚能与高于65℃的热水互溶。（实验4）将苯酚晶体分别加入到苯和煤油中，并与实验2作比较。

高三化学教案：《置换反应规律》

置换反应规律反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称做置换反应． 1.按反应环境和元素的性质分（请举例） (1)水溶液中的置换反应：①“金→金”较活泼金属置换较不活泼金属②“金→非”金属活动顺序表中氢之前的金属置换氢③“非→非”较活泼非金属置换较不活泼非金属 (2)非水溶液中的置换反应：①“金→金” ②“金→非” ③“非→金” ④“非→非” 2.按元素在周期表中的位置分 (1)主族元素间的置换包括同主族间、同周期间、不同主族间、不同周期间、既不同主族又不同周期间，其规律为：H Li Be B C N ←O ←F ↓↓↓“甲→乙”表示甲可置换乙Na Mg Al Si P S ←Cl 高温 △ △ (2)主→副H2+CuO===Cu+H2O 2Al+Fe2O3=== Al2O3+2Fe C+CuO===Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg (3)副→主3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2 (4)副→副Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 3.按物质类别分 H2O CO2 CuO SiO2 Fe2O3 (1)单质与氧化物间的置换 Na、C、Fe、F2──→H2(或O2)，C、H2──→Cu，C──→Si, Mg──→C，Al──→Fe (2)单质与非氧化物间的置换 2H2+SiCl4 =Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N24NH3+3O2 =2N2+6H2O Br?、S2?、I? SiCl4 HCl NH3

Mg+2HCl = MgCl2+H22Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2 活泼金属──→H2，Cl2、O2──→N2，Cl2────→Br2、S、I2，H2──→Si 4.按单质状态分有“固→固”、“固→气”、“气→固”、“气→气”、“气→液” 高温 5.重要的置换反应： ①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ 高温高温 ③F2＋2H2O＝4HF＋O2④Cl2＋H2S＝S＋2HCl 点燃 ⑤2H2S＋O2＝2S＋2H2O ⑥2C＋SiO2Si＋2CO 高温 ⑦2Mg＋CO2 2MgO＋C ⑧2Al＋Fe2O3 =====2Fe＋Al2O3 ⑨C＋H2O CO＋H2⑩3Cl2＋2NH3 === N2＋6HCl ⑾Si＋4HF===SiF4＋2H2⑿极活泼金属及F2不能从水溶液中置换其它元素，非水溶液中不活泼的可置换活泼的。CuO+H2==Cu+H2O、2CuO+C==2Cu+CO2↑ △ 6.其它置换反应： Na+TiCl4 =4NaCl+Ti 2H2+SiCl4====Si+4HCl Na+KCl = NaCl+K Cl2+2HI = 2HCl+I2F2+2HCl= 2HF+Cl2H2S+Cl2 = S+2HCl 4NH3+3O2= 2N2+6H2O 3 H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O 例1.如图：已知：化合物E与水反应生成白色浆状物；化合物F是不能成盐的氧化物；单质D能与某些稀有气体反应。据此，请填空：（1）化合物F是______；化合物I是______。（2）反应②、反应④的化学方程式是______；______。【

江苏省淮安市清江中学2020-2021学年高二(必修)上学期期中考试物理试题

江苏省淮安市清江中学【最新】高二（必修）上学期期中考试物理试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．根据磁感应强度的定义式B=F/(IL)，下列说法中正确的是（） A．在磁场中某确定位置，B与F成正比，与I、L的乘积成反比 B．一小段通电直导线在空间某处受磁场力F=0，那么该处的B一定为零 C．一小段通电直导线放在B为零的位置，那么它受到的磁场力F也一定为零 D．磁场中某处B的方向跟电流在该处受磁场力F的方向相同 2．关于电压和电动势，下列说法正确的是( ) A．电动势就是电源两极间的电压 B．电压和电动势单位都是伏特，所以电压和电动势是同一物理量的不同叫法 C．电压U=W q 和电动势E= W q 中的W是一样的，都是静电力所做的功 D．电压和电动势有本质的区别，反映的能量转化方向不同 3．在如图所示的电路中，E为电源电动势，r为电源内阻，R1和R3均为定值电阻，R2为滑动变阻器．当R2的滑动触点在a端时合上开关S，此时三个电表A1、A2和V的示数分别为I1、I2和U．现将R2的滑动触点向b端移动，则三个电表示数的变化情况是 A．I1增大，I2不变，U增大 B．I1减小，I2增大，U减小 C．I1增大，I2减小，U增大 D．I1减小，I2不变，U减小 4．长度为L、通有电流为I的直导线放入一匀强磁场中，电流方向与磁场方向如图所示，已知磁感应强度为B，则下列各图中，导线所受安培力的方向和大小说法中正确的是

A．A图中导线所受力的方向为垂直导线斜向左上方，受力大小为F=BIL cosθ B．B图中导线所受力的方向为垂直导线斜向左上方，受力大小为F=BIL cosθ C．C图中导线所受力的方向为水平向右，受力大小为F=BIL sinθ D．D图中导线所受力的方向为水平向右，受力大小为F=BIL 5．将一电源电动势为E，内阻为r的电池，与外电路连接，构成一个闭合电路，用R 表示外电路电阻，I表示电路的总电流，下列说法正确的是 A．由U外＝IR可知，外电压随I的增大而增大 B．由U内＝Ir可知，电源两端的电压，随I的增大而增大 C．由U＝E－Ir可知，电源输出电压，随输出电流I的增大而减小 D．由P＝IU可知，电源的输出功率P随输出电流I的增大而增大二、多选题 6．质量相同,电荷相等的带电粒子M和N，以不同的速率经小孔S垂直进入匀强磁场，运行的半圆轨迹如图中虚线所示．下列表述正确的是（不计重力）（） A．M带正电，N带负电 B．M的速率大于N的速率 C．洛伦兹力对M、N不做功 D．M的运行时间大于N的运行时间 7．在由电源、导线、电阻等元件所组成的电路中，以下说法正确的是( ) A．电源的作用是使电源的正、负极两端保持一定的电势差 B．导线中的电场强度方向跟导线方向平行，且导线内沿电流方向各点的电势逐渐降低C．通过导体横截面的电荷量越多，导体中的电流就越大 D．电阻率大的导体，电阻一定很大 8．如图所示，匀强磁场的磁感应强度为B，带电粒子的速率为v，带电荷量为q，下列

高一化学必修1 第二节钠的化合物单元同步测试及答案

第二节钠的化合物 Ⅰ.学习重点： 1．掌握氧化钠、过氧化钠的性质 2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 3．了解钠的重要化合物的用途 Ⅱ.学习难点：过氧化钠与二氧化碳的反应 Ⅲ.训练习题一、选择题 1．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（） A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH 2．与水作用生成碱并有气体放出的是（） A．Na2O B．SiO2 C．Na D．Na2O2 3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（） A．钠与氧气 B．氢氧化钠与二氧化碳 C．氧化钠与二氧化碳 D．过氧化钠与水反应 4．下列说法正确的是（） A．1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100g B．1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g C．1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g D．1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g 5．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（） A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠 6．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（） A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比NaCO3要大 C．热稳定性比Na2CO3小 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 7．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（） A．Na2CO3 B．KNO3 C．Na2CO3·10H2O D．NaOH 8．下列离子方程式正确的是（） A．钠与水反应2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑ B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+ H2O C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+ CO2↑+H2O D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－ CO32－+H2O 9．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（） A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙

高三化学第一轮复习全部教案

目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡

第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。本教学案侧重于对教材知识的回顾，强化知识间的联系，能使学生形成清晰的知识结构，能使教师的教和学生的学紧密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，参照学科大纲划定的课时教学和学习，充分体现了课本知识、能力要求，考试热点覆盖率100%。本教学案根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、自学反馈、例题解析、考题再现、课堂反馈、课外巩固五大板块，旨在培养学生的自学能力、思维能力，分析问题、解决问题的能力。也有利于教师及时发现问题、强化对知

高考题汇总钠及其化合物

高考试题汇总—钠及其化合物1．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na 2CO 3 ?10H 2 O，则下列叙述正确的是（） A．a%可能为39%，x一定大于yB．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y C．a%可能为30%，x一定大于yD．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y 2.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na和O 2B、NaOH和CO 2 C、NaHCO 3 和NaOHD、Na 2 CO 3 和HCl 3．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水发生反应：NaBH 4 ＋2H 2 O＝NaBO 2 ＋4H 2 ↑，下列说法中正确的是（NaBH 4 中H为－1价）() A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰是氧化剂，H 2 O是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原既是氧化剂又是还原剂 4．已知阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（） A．1mol钠与氧气反应生成Na 2O或Na 2 O 2 时，失电子数目均为NA B．1molNa 2O 2 与CO 2 足量反应时，转移2N A 个电子 C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A D．1molNa 2O 2 晶体中含有的阴离子数目为2N A 5．某溶液中含有HCO 3－、SO 3 2－、CO 3 2－、CH 3 COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na 2 O 2 固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．CO 32－B．HCO 3 －C．SO 3 2－D．CH 3 COO－ 6．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是() A．溶液中Na+浓度增大,有O 2放出B．溶液中OH-总数不变,有O 2 放出 C．溶液的pH增大,有O 2放出D．溶液中Na+总数减少,有O 2 放出 7．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2 反应，且反应极有规律。如： Na 2O 2 +SO 2 =Na 2 SO 4 ，2Na 2 O 2 +2SO 3 =2Na 2 SO 4 +O 2 ，据此，你认为下列反应方程式中正确的 ①2Na 2O 2 +2Mn 2 O 7 =4NaMnO 4 +O 2 ↑②2Na 2 O 2 +2NO 2 =2NaNO 2 +O 2 ③2N 2O 3 +2Na 2 O 2 =4NaNO 2 +O 2 ④2N 2 O 5 +2Na 2 O 2 =4NaNO 3 +O 2 A.只有① B.②③ C.①④ D.②③④ 8．往含和(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO 2 气体，当气体为 6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） ABCD

淮安市初中学校排名

[标签:标题] 篇一：淮安市中学名单淮安市普通高中名单列表普通高中名单列表学校性质星级办学地点江苏省淮阴中学公办四星市区江苏省清江中学公办四星市区淮阴师范学院附属中学公办三星市区江苏省淮阴中学教育集团北京路中学公办三星清河区淮安市光明高级中学清河区江苏省淮阴中学教育集团清浦中学公办三星清浦区淮安市浦东实验学校民办清浦区淮安市第一中学公办二星清浦区淮安市浦南外国语学校民办清浦区武墩江苏省淮州中学公办四星淮阴区淮安市淮海中学公办三星淮阴区淮安市棉花中学公办二星淮阴区棉花淮安市陈集中学公办淮阴区陈集淮安市渔沟中学公办淮阴区渔沟淮安市淮宁中学民办二星淮阴区淮安市东方学校民办淮阴区淮安市淮阴中英文学校民办淮阴区丁集淮安市阳光学校民办淮阴区淮阴区开明中学民办淮阴区江苏省淮安中学民办四星楚州区淮安市楚州中学公办三星楚州区淮安市吴承恩中学民办二星楚州区淮安市车桥中学公办二星楚州区车桥镇淮安市钦工中学公办二星楚州区钦工镇淮安市范集中学公办三星楚州区范集镇楚州区艺术中学公办楚州区江苏省洪泽中学公办四星洪泽县洪泽县第二中学公办三星洪泽县洪泽外国语中学民办二星洪泽县江苏省金湖中学公办四星金湖县金湖县第二中学公办三星金湖县金湖县教师进修学校公办金湖县金湖县吕良中学公办二星金湖县吕良金湖县塔集中学公办金湖县塔集金湖外国语学校民办金湖县盱眙县四星公办江苏省盱眙中学盱眙县马坝中学公办三星盱眙县马坝镇

盱眙县马坝中学分校三星盱眙县盱眙县都梁中学民办二星盱眙县盱眙县第四中学公办盱眙县盱眙县旧铺中学公办盱眙县旧铺镇盱眙县第四中学桂五分校公办盱眙县桂五镇盱眙县管镇中学公办盱眙县管镇江苏省涟水中学公办四星涟水县江苏省郑梁梅高级中学公办四星涟水县涟水县第一中学公办二星涟水县涟水县涟西中学（涟水中学分校）公办二星涟水县梁岔镇涟水县怀文外国语学校民办涟水县涟水县金城外国语学校民办涟水县淮安市四星高中：江苏省淮阴中学、江苏省清江中学、江苏省淮安中学、江苏省涟水中学、江苏省金湖中学、江苏省盱眙中学、江苏省郑梁梅高级中学、江苏省淮洲中学、江苏省洪泽中学、盱眙县马坝中学、淮安市清浦中学淮安市三星高中：淮阴师院附中、淮安市淮海中学、淮安市楚州中学、洪泽县第二中学、金湖县第二中学、江苏省淮阴中学教育集团北京路中学、淮安区淮安市清浦中学市区淮安市淮海中学淮阴区淮安市楚州中学涟水县盱眙县马坝中学盱眙马坝洪泽县第二中学洪泽县金湖县第二中学金湖县江苏省淮阴中学教育集团北京路中学市区楚州区范集中学楚州区范集镇楚州区吴承恩中学楚州区洪泽县外国语中学篇二：淮安地区初高中排名淮安人眼中的淮安初高中排名只讨论淮安市区（清河区、清浦区、淮阴区、楚州区）的初高中排名，其他县的暂时不讨论。初中第一档次开明中学、淮安外国语第二档次文通中学、淮阴区开明中学、清江中学第三档次清浦中学、北京路中学、附中、淮海中学高中第一档次淮阴中学第二档次淮安中学、清江中学、淮州中学第三档次

高一化学易错题型训练《钠及其化合物》.doc

高一化学易错题型训练《钠及其化合物》易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是() A．钠的熔点低B．钠的密度小 C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D．过氧化钙中只含离子键易错点三：过氧化钠与水的反应【易错题典例】用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成；第二：___________________________；（2）①某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是__________________________，现象是______________； ②为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为 ___________________________；把q插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出。易错点四：碳酸钠与碳酸氢钠的性质【易错题典例】下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是() A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠 C．溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多

高三化学高三化学总复习教学案

高化学总复习教学案（新人教版）高考化学总复习第一章从实验到化学教学目的1： 1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。教学课时： 2.5课时知识体系 1 1、化学实验安全（A） ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则药品安全存放药品安全取用实验操作的安全意外事故的处理化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用试纸的使用 ②加热方法：直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴过滤

原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。液体近干时，停止加热。注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。主要仪器: 分液漏斗操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液分液：分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。

钠和钠的化合物

钠和钠的化合物 1、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的最佳方法是： A．通入二氧化碳气体 B．加入氯化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 2、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2 3、把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是 A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO3 4、下列物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是 A.Na2O2（Na2O） B.NaHCO3（Na2CO3） C.Na2CO3（NaHCO3） D.NaOH（NaHCO3） 5、将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A．减小、减小 B．减小、增大C．增大、增大 D．增大、减小 6、某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．HCO3- B．Na+ C．Ba2+D．NO3- 7、下列叙述中正确的是 A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 8、将0．4gNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 9、下列离子方程式中,正确的是 A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4↓ C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 10、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4 C．Na2CO3 NaHSO4 Ba(NO3)2 KCl D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4 11、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反

江苏省淮安市清江中学2017-2018学年八年级下期中数学试卷含答案解析模板

2017-2018学年江苏省淮安市清江中学八年级（下）期中数学试卷一、选择题（下列各题所给答案中，只有一个答案是正确的.请把你认为正确的选项序号填入第二张试卷表格的相应题号内．每小题3分，共24分） 1．化简的结果是（） A．B．C．D． 2．若分式有意义，则x的取值范围是（） A．x≠1 B．x＞1 C．x=1 D．x＜1 3．已知反比例函数y=的图象经过点（2，3），那么下列四个点中，也在这个函数图象上的是（） A．（﹣6，1）B．（1，6）C．（2，﹣3）D．（3，﹣2） 4．下列各组二次根式中是同类二次根式的是（） A．与B．与C．与D．与 5．下列计算正确的是（） A．4B．C．2=D．3 6．分式可变形为（） A．B．﹣C．D．﹣ 7．已知点A（1，y1）、B（2，y2）在反比例函数y=的图象上，则y1、y2大小关系是（）A．y1＜y2 B．y1=y2 C．y1＞y2 D．无法确定

8．某工厂现在平均每天比原计划多生产50台机器，现在生产600台所需时间与原计划生产450台机器所需时间相同．设原计划平均每天生产x台机器，根据题意，下面所列方程正确的是（） A．=B．=C．=D．= 二、填空题（本大题共10题，每题3分，共30分．把答案填在第二张试卷对应题中的横线上） 9．要使有意义，则x的取值范围是． 10．反比例函数y=的图象经过点（1，﹣2），则k的值为． 11．计算：?（﹣）=． 12．函数y=在每个象限内y随x增大而减小，请写出一个符合条件的m 值． 13．=． 14．计算：+=． 15．计算：（）（）=． 16．分式方程=的解为．

高一化学必修一：钠及其化合物的性质

钠的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O （现象：银白色变暗。钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。） 2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2 （现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体） 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应） 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓ 另：钠放置在空气中的变化： 1、4Na+O2==2Na2O 2、Na2O+H2O=2NaOH 3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状） 5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H2 2、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快 3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H2 4、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时，当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3 当与S生成低价：Fe+ S= Fe S Fe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧 Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑ Na2O Na2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 （Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应） Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打 1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小 2、都显碱性， 3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑

人教版高中化学必修全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。

江苏省淮安市清江中学2020-2021学年高二上学期12月月考物理试题含答案解析

江苏省淮安市清江中学【最新】高二上学期12月月考物理试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、多选题 1．在物理学发展过程中，观测、实验、假说和逻辑推理等方法都起到了重要作用．下列叙述符合史实的是 A．奥斯特在实验中观察到电流的磁效应，该效应解释了电和磁之间存在联系 B．安培根据通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场的相似性，提出了分子电流假说C．法拉第在实验中观察到，在通有恒定电流的静止导线附近的固定导线圈中，会出现感应电流 D．楞次在分析了许多实验事实后提出，感应电流应具有这样的方向，即感应电流的磁场总要阻碍引起感应电流的磁通量的变化 2．已知磁敏电阻在没有磁场时电阻很小，有磁场时电阻变大，并且磁场越强阻值越大．为探测磁场的有无，利用磁敏电阻作为传感器设计了如图所示电路，电源的电动势E和内阻r不变，在没有磁场时调节变阻器R使灯泡L正常发光．若探测装置从无磁场区进入强磁场区，则 A．灯泡L变亮 B．灯泡L变暗 C．电流表的示数变小 D．电流表的示数变大 3．如图甲所示，线圈的匝数n＝100匝，横截面积S＝50 cm2，线圈总电阻r＝10 Ω，沿轴向有匀强磁场，设图示磁场方向为正，磁场的磁感应强度随时间的变化关系如作如图乙所示，则在开始的0.1 s内() A．a、b间电压为0

B ．线圈中磁通量的变化量为0.25 Wb C ．线圈中磁通量的变化率为2.5×10-2 Wb/s D ．在a 、b 间接一个理想电流表时，电流表的示数为0.25 A 4．如图所示，水平放置的粗糙U 形框架上接一个阻值为R 0的电阻，放在垂直纸面向里、磁感应强度大小为B 的匀强磁场中，一个半径为L 、质量为m 的半圆形硬导体AC 在水平向右的恒定拉力F 作用下，由静止开始运动距离d 后速度达到v ，半圆形硬导体AC 的电阻为r ，其余电阻不计．下列说法正确的是( ) A ．此时AC 两端电压为U AC ＝2BLv B ．此时A C 两端电压为002AC BLvR U R r +＝ C ．此过程中电路产生的电热为212Q Fd mv ＝－ D ．此过程中通过电阻R0的电荷量为02BLd q R r =+ 5．如图，把一块金属板折成U 形的金属槽MNPQ ，竖直放置在方向垂直纸面向外、大小为B 的匀强磁场中，并以速率1v 水平向左匀速运动．一带电微粒从槽口左侧以速度2v 射入，恰能做匀速圆周运动，下列说法正确的是( ) A ．微粒带正电 B ．微粒的比荷1 q g m Bv = C ．微粒做圆周运动的半径为12v v r g = D ．微粒做圆周运动的周期为22v T g π= 6．图甲中bacd 为导体做成的框架，其平面与水平面成θ角，质量为m 的导体棒PQ 与ab 、cd 接触良好，回路的电阻为R ，整个装置放在垂直于框架平面的变化的磁场中，磁

高三化学全册教案

高三化学教案(全一册)

第一章节离子、分子、原子晶体第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体(一) 一、学习目标 1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体晶体结构模型及其性质一般特点。 2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体晶体类型与性质关系 3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质影响 4.常识性介绍氢键及其物质物理性质影响。二、重点难点重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体结构模型；晶体类型与性质关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体结构模型；氢键三、学习过程 (一)引入新课 [复习提问] 1.写出NaCl 、CO2、H2O 电子式。 2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成晶体。 [课题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）一、离子晶体 1、概念：离子间通过离子键形成晶体 2、空间结构以NaCl 、CsCl为例来,以媒体为手段,攻克离子晶体空间结构这一难点 [针对性练习] [例1]如图为NaCl晶体结构图,图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处位置(不

考虑体积大小)。 (1)请将其代表Na+用笔涂黑圆点,以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体晶胞,分析其构成。 (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等 Na+共有多少个? [解析]下图中心圆甲涂黑为Na+,与之相隔均要涂黑 (1)分析图为8个小立方体构成,为晶体晶胞, (2)计算在该晶胞中含有Na+数目。在晶胞中心有1个Na+外,在棱上共有4个Na+,一个晶胞有6个面,与这6个面相接其他晶胞还有6个面,共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有,所以该晶胞独占是12×1/4=3个.该晶胞共有Na+为4个。晶胞中含有Cl-数：Cl-位于顶点及面心处,每.个平面上有4个顶点与1个面心,而每个顶点上氯离于又为8个晶胞(本层4个,上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面,每面有一个面心氯离子,又为两个晶胞共有,所以该晶胞中独占Cl-数为6×1/2=3。不难推出,n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl. (3)以中心Na+为依据,画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上Na+都与中心 Na+最近且为等距离。每个平面上又都有4个Na+,所以与Na+最近相邻且等距Na+为3×4=12个。 [答案] (1)含8个小立方体NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个 3、离子晶体结构对其性质影响（1）离子晶体熔、沸点高低取决于离子键强弱,而离子晶体稳定性又取决于什么?在离子晶体中,构成晶体粒子和构成离子键粒子是相同,即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化,破坏是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点高低,又决定了晶体稳定性强弱。

高中高中化学选修五教案全册教案

课题：第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类教学目的知识技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团过程方法根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团板书设计第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类一、按碳的骨架分类二、按官能团分类教学过程［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。［板书］第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物脂环化合物（如）不含苯环环状化合物芳香化合物（如）含苯环［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原

江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第十一讲 钠和钠的化合物