第8单元-金属和金属材料单元测试(含答案)

第8单元-金属和金属材料单元测试(含答案)
第8单元-金属和金属材料单元测试(含答案)

材料成型技术基础复习重点

1.常用的力学性能判据各用什么符号表示它们的物理含义各是什么 塑性,弹性,刚度,强度,硬度,韧性 金属的结晶:即液态金属凝固时原子占据晶格的规定位置形成晶体的过程。 细化晶粒的方法:生产中常采用加入形核剂、增大过冷度、动力学法等来细化晶粒,以改善金属材料性能。 合金的晶体结构比纯金属复杂,根据组成合金的组元相互之间作用方式不同,可以形成固溶体、金属化合物和机械混合物三种结构。 固溶强化:通过溶入某种溶质元素形成固溶体而使金属的强度、硬度升高的现象。 铁碳合金的基本组织有铁素体、奥氏体、渗碳体、珠光体和莱氏体 钢的牌号和分类 影响铸铁石墨化的因素主要有化学成分和冷却速度 塑料即以高聚物为主要成分,并在加工为成品的某阶段可流动成形的材料。 热塑性塑料:即具有热塑性的材料,在塑料整个特征温度范围内,能反复加热软化和反复加热硬化,且在软化状态通过流动能反复模塑为制品。 热固性塑料:即具有热固性的塑料,加热或通过其他方法,能变成基本不溶、不熔的产物。 橡胶橡胶是可改性或已被改性为某种状态的弹性体。 复合材料:由两种或两种以上性质不同的材料复合而成的多相材料。 通常是其中某一组成物为基体,而另一组成物为增强体,用以提高强度和韧性等。 工程材料的发展趋势

据预测,21世纪初期,金属材料在工程材料中仍将占主导地位,其中钢铁仍是产量最大、覆盖面最广的工程材料,但非金属材料和复合材料的发展会更加迅速。 今后材料发展的总趋势是:以高性能和可持续发展为目标的传统材料的改造及以高度集成化、微细化和复合化为特征的新一代材料的开发。 材料的凝固理论 凝固:由液态转变为固态的过程。 结晶:结晶是指从原子不规则排列的液态转变为原子规则排列的晶体状态的过程。 粗糙界面:微观粗糙、宏观光滑; 将生长成为光滑的树枝; 大部分金属属于此类 光滑界面:微观光滑、宏观粗糙; 将生长成为有棱角的晶体; 非金属、类金属(Bi、Sb、Si)属于此类 偏析:金属凝固过程中发生化学成分不均匀的现象 宏观偏析通常指整个铸锭或铸件在大于晶粒尺度的大范围内产生的成分不均匀的现象 铸件凝固组织:宏观上指的是铸态晶粒的形态、大小、取向和分布等情况,铸件的凝固组织是由合金的成分和铸造条件决定的。 铸件的宏观组织一般包括三个晶区:表面的细晶粒区、柱状晶粒区和内部等轴晶区。 金属塑性成形指利用外力使金属材料产生塑性变形,使其改变形状、尺寸和改善性能,从而获得各种产品的加工方法。 主要应用: (1)生产各种金属型材、板材、线材等; (2)生产承受较大负荷的零件,如曲轴、连杆、各种工具等。 金属塑性成形特点

人教版初三化学第8单元总复习知识点

第八单元金属和金属材料 一、金属材料 1、金属材料:纯金属(90多种);合金(几千种) 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 2、金属的物理性质:①常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽; ②大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色);③有良好的导热性、导电性、延展性(又称可塑性→金属所具有的展性和延性:在外力的作用下能够变形,而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别;金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。) 3、金属之最:①铝:地壳中含量最多的金属元素;②钙:人体中含量最多的金属元素;③铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜);④银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝);⑤铬:硬度最高的金属;⑥钨:熔点最高的金属(用做灯丝);⑦汞:熔点最低的金属;⑧锇:密度最大的金属;⑨锂:密度最小的金属。 4、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔 合 而成的具有金属特性的物质。一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。不过,实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。优点(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

第八单元 金属及金属材料

第八单元金属与金属材料 课题1 金属材料 【学习目标】 1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2.了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素。 3.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。4.学会运用观察的方法从图表中获取信息,在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。 5.感受金属材料对改善个人生活和促进社会发展的积极作用,激发和发展学习化学的兴趣。 【知识回顾】 (温馨提示:以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切,请认真思考填写) 1.用化学符号表示: (1) (2)在暖瓶胆夹层内的银白色金属是;常用来作导线的金属是;白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的;温度计中填充的金属是。 (3)地壳中居于前四位的元素是,含量最多的金属元素是。 2.天然存在最硬的物质是,由此性质,决定它可用于等。 3.我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代,中国就开始使用器,春秋旧中国时已经开始冶铁,而铝的应用只有100多年的

历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是。 4.物质的物理性质包括:颜色、态、味、点、沸点、度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 5、每人至少收集3种金属材料,并说明它的名称和用途。 【自主学习】 一、纯金属 (学习引导:自学课本2-3页图表,结合生活经验,填写) 1.金属材料包括和;目前世界年产量前三位的金属是。 2.金属使用的历史:由青铜器时代到年代,然后到铝制品时代。由于铝的小和良好性,现在世界上产量已超过铜,位于之后,居位。 3.铁、铝等大多数金属都显色,但铜却呈色;在常温下,大多数金属是固体,但汞却是体。 (学习导引:看书第4页资料部分,了解“金属之最”,填写、记忆) 4.导电性最强的金属是;硬度最大的金属;熔点最高的金属;目前,世界年产量最高的金属。地壳中含量最高的金属元素;熔点最低的金属;人体中含量最高的金属元素以此为例,你能写出两例“非金属之最”吗?。 二、合金 (学习导引:请带着以下问题,预习课本4-5页后填空) 5.什么是合金?常见的合金有哪些?合金的性能与纯金属有什么不同? (1)在金属中加热熔合某些或,就可以制得具有特征的合金。可见,合金一定是物。(2)生铁和钢都是的合金,其中生铁的含碳量是,钢的含碳量是,所以生铁和钢的主要区别是。 (3)纯金属和性质往往比较单一,制成合金后组成的改变,使得合金性能也随之改变。 合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更(填“高”或“低”),抗腐蚀性等也更(填“好”或“差”)。因而更容易适合于不同的用途。

九年级化学第八章金属知识点总结讲课讲稿

九年级化学第八章金属知识点总结

金属和金属材料 第一节金属材料 金属材料:金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色); 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜) 导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝) 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 黑色金属:通常指铁、锰、铬及 有色金属:通常是指除黑色金属重金属:如铜、 金属的应用

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 合金:由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种,而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 常见的合金: 合金 铁的合金铜合金 焊锡 钛和 钛合 金 形状记忆 合金生铁钢黄铜青铜 成分含碳量 2%~ 4.3% 含碳量 0.03%~ 2% 铜锌 合金 铜锡合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注不锈钢是含铬、 镍的钢,具有抗 紫铜是纯铜 熔点 低 见下 具有形状 记忆效应

初三化学第八单元专项练习及答案

第八单元专项练习 1.下列生活用品中,用金属材料制作的是 A.瓷器 B.铁罐 C.玻璃瓶 D.塑料瓶 年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击,它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于 A.金属材料 B.复合材料 C.天然材料 D.合成材料 3下列物质中,不属于合金的是 A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁 4.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途,下列相关说法中不正确的是 A.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械 B.铁具有良好的导热性,可用于制造炊具 C.铝合金轻而坚韧,可作汽车、飞机和火箭的材料 D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大,常用于制成发热体 5.(多选)下列有关金属的说法,不正确的是 A.铁和硬铝都属于金属材料 B.生铁和钢都是铁的单质 C.铁、铝、铜都是银白色金属 D.不锈钢是永不生锈的钢铁 6.小雨妈妈买了一条黄金项链,小雨想通过实验探究这条项链是否为铜锌合金制成的仿制品,她不能选用的试剂是 溶液 (NO3)2溶液 溶液溶液 7.海水晒盐后剩余的母液称为“苦卤”,可用来提取多种化工原料。从苦卤中提取溴的化学反应方程式为2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl,该反应的基本类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强,下列各组药品能到达目的的是 、FeSO4、CuSO4 、Cu、H2SO4 、Cu、ZnSO4 D. Fe、Cu、KOH 9.某兴趣小组进入实验室后,设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案,你认为不可行的是 A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液,分别加入锌片和银片 B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液,分别加入铜片和银片 C.向盛有稀盐酸的两支试管中,分别加入锌片和铜片,再向盛AgNO3溶液的试管中,加入 铜片 D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片 10.金属R投入稀硫酸中,有气泡产生,镁条插入R的硫酸盐溶液中,有R析出,则R、Mg、 Cu的金属活动顺序是 A. Mg>R>Cu B. Cu> R> Mg C. R> Mg>Cu D. Mg>Cu>R 11.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如下实验流程: 依据该流程设计,下面对物质①、②的选择合理的是 A.①稀硫酸②硫酸铜

第八单元 金属和金属材料解析

第八单元 本单元知识点 1.几种常见金属的重要性质、用途2.金属活动顺序 3.有关化学方程式中的含杂质的计算4.铁锈蚀的条件及防锈蚀的措施 5.合理利用金属资源。 课题1 1.金属的主要物理性质 大多数金属呈银白色,有金属光泽,能弯曲,熔沸点较高,是电和热的良导体有良好的延展性。2.金属的特性 少数金属的颜色不是银白色,汞常温下呈液体,金属的导电性和导热性、密度、熔沸点、硬度有很大的差别。 金属之最 地壳中含量最高的金属元素是铝,其次是铁生物细胞中含量最高的金属元素是钙 世界上产量最高的金属是铁导电、导热性最好的金属是银,其次是铜 熔点最低的金属是汞熔沸点最高的金属是钨硬度最高的金属是铬 密度最大的金属是锇密度最小的金属是锂金的延展性最好 3.人体中的金属元素 人体中的主要元素有氧、氢、碳、氮等,常量元素:钙、钾、钠、镁 对人体有害的金属元素:汞、镉、铅、铜(微量的铜是人体需要的) 4.合金在一种金属中加入其它一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质(合金是混合物),合金比纯金属具有更优良的性能。合金的用途比出金属更广。合金的熔点比其中的成分金属低,硬度比其中的成分金属高,耐腐蚀性好。 根据不同的需要,把纯金属制成合金。 【常见的合金】 铁的合金:生铁和钢(资料供参考)

金属的用途主要由性质决定 还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收,以及对环境的影响等。 几种常见钢的主要特性和用途(资料供参考) 铝合金(铝—锰合金、铝—镁合金) 特点:密度小、强度高、耐腐蚀、良好的塑性。 用途:军用快艇、摩托车车架、轮圈、飞机零件、高级运动器材 钛合金特点:优良的耐腐蚀性、强度很大、密度较小、机械性能好、可塑性好、 用途:飞机发动机、飞机机身、压力容器、人造卫星外壳,火箭箭体、海水淡化设备、通讯设备、海轮等;是亲生物金属,可制人造骨,被称为21世纪的时髦金属。 铂金、白金、K金: 铂金指稀有贵金属Pt,有天然的白色光泽,经久不变, 白金指黄金Au 与铜、镍、锌等金属制成的白色合金,时间长了会变色。 K金24 K金纯度为99.99 % ,18 K金纯度为75% ,14 K金纯度为58.3 % 。

初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理

考点一、金属材料 (一)、纯金属材料: 纯金属(90多种)纯金属:有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属:重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等 (二)、合金(几千种):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。 2.合金可能是金属与金属组成,也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛的是合金。 合金的优点:(1)熔点高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、机械性能好;(3)抗腐蚀性能好; 下面是黄铜和铜片,焊锡和锡,铝合金和铝线的有关性质比较:

钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。 钛合金的优点:①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力,可记住某个特定温度下的形状,只要复回这个温度,就会恢复到这个温度下的形状,又被称为“记忆金属”。此外,钛还可制取超导材料,美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。 3.注意: (1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 (2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。 (3)日常使用的金属材料,大多数为合金。 (4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。 (5)合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。 (6)青铜是人类历史上使用最早的合金;生铁和钢是人类利用最广泛的合金. (7)合金都属于混合物。 考点2金属的物理性质 (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性(4)密度和硬度较大,熔沸点较高。注:金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质,而不是指某一金属的特有性质。 考点3 金属之最 (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属

人教版初中化学第八单元金属和金属材料单元测试题及答案(一)

第八单元金属和金属材料单元测试题(一) 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C: 12 S:32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg:24 Zn:65 Al:27 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一.选择题:(每小题3分,15小题,共45分) 1. 下列说法不正确的是:( ) A.回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B.回收铝饮料罐可以节约能源 C.回收铝饮料罐可以节约金属资源 D.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 2. 下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是() A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 3. 铁钉放入稀盐酸中,一段时间后可能观察到 ( ) A.溶液由蓝色变成浅绿色 B.铁钉表面有气泡逸出 C.溶液由无色变成蓝色 D.溶液的质量增大 4. 下列物品或装饰品,不易受酸雨腐蚀的是:( ) A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩,至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防 护的描述中不正确的是:( ) A.悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁 6. 某物质为金属材料,则该物质() A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 8. 国家建设部、化工部等有关部门规定,新建小区户外给水管必须使用塑料管,新建建筑不得再使用 传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是( ) A.保护金属资源 B.金属易腐蚀,而塑料使用时间长 C.塑料密度小,减少房屋的自身重量 D.降低成本 9. 下列物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体的一组是() ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 10. 化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件,可以加快、减缓甚至阻止反应的 进行。下图所反映的措施中,能加快其化学反应速率的是:( ) 11.在天平的两个托盘上各放一只烧杯,烧杯中都盛有足量的盐酸,此时天平保持平衡。如果一边投入 少许镁条,另一边投入相同质量的铝粉,两者都完全溶解后,天平指针将: A.偏向放镁条的烧杯一边 B.不发生偏转 C.偏向放铝粉的烧杯一边 D.无法判断

第八单元金属 金属材料知识点

第八单元金属 金属材料知识点 一、金属材料 纯金属(90多种) 合金 (几千种) 2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成 的具有金属特性的物质。 ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相 容性”,因此可用来制造人造骨等。 1、金属材料

(1)熔点高、密度小 优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (除K、Ca、Na、Ba) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3)(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

(名师整理)化学九年级下册第八章《金属和金属材料》单元检测试题(含答案)

九下化学《第8章金属和金属材料》单元测试卷 一.选择题(共10小题) 1.白炽灯泡里用的是钨丝,因为钨是() A.熔点最高的金属 B.导电、导热性最好的金属材料 C.延展性最好的金属 D.容易冶炼、价格低廉的金属材料 2.通常状况下,颜色呈黄色的金属是() A.铁B.银C.铜D.金 3.生活中常见的下列物品主要由合金制成的是() A.塑料水杯B.单车轮胎C.羊毛衣服D.不锈钢餐勺4.以下可回收垃圾中属于金属的是() A.塑料B.玻璃C.废报纸D.废旧铁锅 5.向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中烧杯中物质总质量Y随加入稀硫酸的质置X变化的关系,其中正确的是() A.B.

C.D.6.下列化学反应中,属于置换反应的是() A.4Al+3O 2=2Al 2 O 3 B.Ca(OH) 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH C.H 2CO 3 =H 2 O+CO 2 ↑ D.H 2+CuO Cu+H 2 O 7.下列反应中属于置换反应的是() A.MgO+2HCl=MgCl 2+H 2 O B.Ca(OH) 2+CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O C.NaOH+HCl=NaCl+H 2 O D.Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ 8.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是()A.点燃可燃性气体有可能引发爆炸,所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度 B.单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的物质一定是单质 C.置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应 D.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子

材料成型技术基础复习重点

材料成型技术基础复习重点-标准化文件发布号:(9456-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

1.1 1.常用的力学性能判据各用什么符号表示它们的物理含义各是什么 塑性,弹性,刚度,强度,硬度,韧性 1.2 金属的结晶:即液态金属凝固时原子占据晶格的规定位置形成晶体的过程。 细化晶粒的方法:生产中常采用加入形核剂、增大过冷度、动力学法等来细化晶粒,以改善金属材料性能。 合金的晶体结构比纯金属复杂,根据组成合金的组元相互之间作用方式不同,可以形成固溶体、金属化合物和机械混合物三种结构。 固溶强化:通过溶入某种溶质元素形成固溶体而使金属的强度、硬度升高的现象。 1.3 铁碳合金的基本组织有铁素体、奥氏体、渗碳体、珠光体和莱氏体 1.4 钢的牌号和分类 影响铸铁石墨化的因素主要有化学成分和冷却速度 1.5 塑料即以高聚物为主要成分,并在加工为成品的某阶段可流动成形的材料。 热塑性塑料:即具有热塑性的材料,在塑料整个特征温度范围内,能反复加热软化和反复加热硬化,且在软化状态通过流动能反复模塑为制品。 热固性塑料:即具有热固性的塑料,加热或通过其他方法,能变成基本不溶、不熔的产物。 橡胶橡胶是可改性或已被改性为某种状态的弹性体。 1.6 复合材料:由两种或两种以上性质不同的材料复合而成的多相材料。 通常是其中某一组成物为基体,而另一组成物为增强体,用以提高强度和韧性等。 1.8工程材料的发展趋势

据预测,21世纪初期,金属材料在工程材料中仍将占主导地位,其中钢铁仍是产量最大、覆盖面最广的工程材料,但非金属材料和复合材料的发展会更加迅速。 今后材料发展的总趋势是:以高性能和可持续发展为目标的传统材料的改造及以高度集成化、微细化和复合化为特征的新一代材料的开发。 2.0材料的凝固理论 凝固:由液态转变为固态的过程。 结晶:结晶是指从原子不规则排列的液态转变为原子规则排列的晶体状态的过程。 粗糙界面:微观粗糙、宏观光滑; 将生长成为光滑的树枝; 大部分金属属于此类 光滑界面:微观光滑、宏观粗糙; 将生长成为有棱角的晶体; 非金属、类金属(Bi、Sb、Si)属于此类 偏析:金属凝固过程中发生化学成分不均匀的现象 宏观偏析通常指整个铸锭或铸件在大于晶粒尺度的大范围内产生的成分不均匀的现象 2.1 铸件凝固组织:宏观上指的是铸态晶粒的形态、大小、取向和分布等情况,铸件的凝固组织是由合金的成分和铸造条件决定的。 铸件的宏观组织一般包括三个晶区:表面的细晶粒区、柱状晶粒区和内部等轴晶区。

初中化学知识点归纳 第八单元 金属和金属材料

第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料 ● 金属材料:金属材料包括纯金属以及它们的合金。 ● 金属的物理性质 ? 在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红 色,金呈黄色); ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 ● 金属之最 ? 地壳中含量最多的金属元素——铝 ? 人体中含量最多的金属元素——钙 ? 目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜) ? 导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝) ? 熔点最高的金属——钨 ? 熔点最低的金属——汞 ? 硬度最大的金属——铬 ? 密度最大的金属——锇 ? 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类 ● 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ? 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ? 钨——灯丝——熔点高 ? 铬——电镀——硬度大 ? 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ? 汞——体温计液柱 ? 银——保温瓶内胆 ? 铝——“银粉”、锡箔纸 ● 合金:由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物 质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 ● 目前已制得的纯金属只有90多种,而合金已达几千种。 ● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。 ● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 ● 常见的合金: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等

第八单元金属和金属材料教学设计

教 师 教 案 设 计 课题:金属和金属材料 教师:卢凤义 时间:2016年12月21日 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时几种重要的金属 教学目标: 1、知识与技能: (1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 (2)了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

(3)能区分生铁和钢,认识金属与金属材料的关系。 2、过程与方法: (1)引导学生自主实验探究金属的物理性质,培养学生的实验探究能力。 (2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系,培养学生综合分析问题的能力。 (3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感态度与价值观:通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 4、重点: (1)引导学生自主探究金属的物理性质。 (2)物质性质与用途之间的辩证关系。 5、难点: (1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 (2)提高学生综合分析问题的能力。 教学过程 一、导入: 化学研究的对象是----物质,那就从我们最熟悉的物质开始,我们前面学习的有周围的空气、自然界的水、碳和碳的氧化物。今天我们将来学习另外一常见物质金属和金属材料,其中金属材料包括纯金属以及它们的合金。那么,你对金属材料的使用有多少了解呢?那就让我们一起观看一段视频。了解金属在现代社会中运用。 阅读书本第2页的1-3段内容,回答下列问题: 日常生活中常见的金属材料有铁和铝。人类从石器时代进入青铜时代,继而进入铁器时代,就是以金属材料的使用作为标志的。铝的利用要比铜和铁晚得多,那仅仅是100多年前的事。但由于铝密度小和具有抗腐蚀的优良性能,现在世界上铝的产量已超过铜,位于铁久后,居第二位。 二、纯金属的物理性质 阅读书本2-3页有关内容,回答下列问题: 常温下,铁、铜、铝都是固体,而汞是液体。金属的颜色:绝大多数金属都呈银白色;金呈黄色;铜呈紫红色;铁粉是黑色,所以金属都有颜色和光泽。铜和铝都能作导线,说明金属有良好的导电性。金属不同,其密度、硬度大小也不相同。炊具加热时没有熔化,说明了它们的熔点很高。金属是热的良导体。铁可拉成铁丝,铝可压成铝箔,金属的这种变形说明金属具有延展性。 总结出金属的物理性质: 1.常温下为固态(汞除外); 2.有颜色和光泽, 3.大多数金属有良好的导电性、导热性 4.大多数金属有延展性 5.熔点高,密度、硬度因金属不同而不同(也有差异) 讨论: 用铁锅炒菜利用了金属的什么性质?用铁锅炒菜有什么优点? (导热性、熔点高的性质。优点:可以补充人体内的铁元素,预防缺铁性贫血。) 课堂练习一 1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(B) A.硬度很大,熔点很高 B.有良好的导电性、导热性

(完整版)初中化学第8单元知识点总结

第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 一、几种常见的金属 1、常见的金属 (1)铁:(纯铁)是一种银白色有金属光泽,质软的固体,具有良好的延展性,是电和热的导体。(在冶金工业中被称为黑色金属) (2)铜:是一种紫红色色有金属光泽,质软的固体,具有良好的延展性,是电和热的导体。 (3)铝: 是一种银白色有金属光泽,质软的固体,具有良好的延展性,导电性和导热性比较良好。 铝的耐腐蚀性能比较好,通常铝在空气中可以形成一层致密的氧化膜,防止内部铝的继续氧化。 (4)钛:银白色有金属光泽的固体,具有良好的耐腐蚀性,广泛应用于医疗,航天、航空等领域。 2、金属特性:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 二、合金: 1、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合 而成的具有金属特性的物质。

备注不锈钢:含铬、镍的 钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜熔点低 的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。 钛合金的优点:(1)熔点高、密度小 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 2、合金的优点: 合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气发生反应: (1)镁和氧气反应: 现象:发出耀眼白光,放出大量的热,同时生成一种白色固体粉末。结论:2Mg+O22MgO (2)铝和氧气反应:(常温) 4Al+3O2=2Al2O3(白色固体粉末) (3)铁与氧气的反应: ①铁在氧气中燃烧: 现象:剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,同时生成一种黑色固体。 结论:3Fe+2O2Fe3O4 ②铁在潮湿的空气中生锈: 生锈的条件:铁与氧气和水同时接触才会生锈(电化学反应) 铁锈:红棕色(红色)主要成分三氧化二铁Fe2O3 试验: 试验分析现象 铁钉放入盛有少量水的试管中:铁钉与水和氧气同时 接触 生锈 铁钉完全浸没在水中, 用油封住液面 铁钉只与水接触基本无明显变化 铁钉放入干燥的试管 中,塞上胶塞: 铁钉只与氧气接触无明显变化

人教版九年级化学下册第八章金属和金属材料测试题

人教版九年级化学下册第八章金属和金属材料测试题 一、A组考题诊断 1.(2018·甘肃兰州)合金具有许多优良的性能,下列材料不属于合金的是( ) A.生铁 B.玻璃钢 C.焊锡 D.18K金 2.(2018·甘肃)2017年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银币光亮如初,铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是( ) A.金、银、铜、铁都是重要的金属资源 B.金、银的化学性质比铜、铁更稳定 C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在 D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序 3.(2017·甘肃)自2011年我省实施找矿战略行动以来,在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方 面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是( ) A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 D.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 4.(2016·甘肃兰州)下列关于化学的应用和记载,对其说明错误的是( ) A.沈卢用“以剂钢为刃,柔铁为茎干”来描述古创的制作,这里的剂钢指铁的合金 B.《神农本草经》记载有“水银……熔化(加热)还复为丹”,其中水银指金属银 C.我国古代人民常用矾水(明矾水显酸性)除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D.《梦溪笔谈》记载有“熬胆矾铁蓄,久之亦化为铜”,这过程发生了置换反应 5.(2018·甘肃金昌)取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡 产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动 性顺序是( ) A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>乙>甲 D.乙>丙>甲 6.(2018·甘肃兰州)利用下列试剂之间的反应现象,能验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序的是( ) A.Fe、Cu、AgNO3溶液 B.Fe、CuSO4溶液、Ag C.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag D.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 7.(2017·甘肃天水)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸里,有气泡产生,则下列情况不可能存在的是( ) A.滤渣是Ag、Cu、Zn B.滤渣是Ag、Cu、Mg C.滤液中含有Zn2+、Mg2+、N O3- D.金属活动性顺序是AgFe>Ag B.滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+ C.滤渣中一定含有Ag和Fe D.向滤液中滴加稀盐酸,可能产生白色沉淀 9.(2016·甘肃兰州)下列方法中不能防止铁锅腐蚀的是( ) A.表层镀锌 B.食盐水浸泡 C.制成合金 D.表层涂油 10.(2018·甘肃兰州)兰州中山铁桥,位于城北白塔山下,历尽沧桑,百年不倒,多次参与维修大桥的工程师感叹道:“起初我们以为一百多年了,铆合处多少会有些锈蚀,可当我们将铆件启开后发现,

金属材料基础知识汇总

《金属材料基础知识》 第一部分金属材料及热处理基本知识 一,材料性能:通常所指的金属材料性能包括两个方面: 1,使用性能即为了保证机械零件、设备、结构件等能够正常工作,材料所应具备的性能,主要有力学性能(强度、硬度、刚度、塑性、韧性等),物理性能(密度、熔点、导热性、热膨胀性等)。使用性能决定了材料的应用范围,使用安全可靠性和寿命。 2,工艺性能即材料被制造成为零件、设备、结构件的过程中适应的各种冷、热加工的性能,如铸造、焊接、热处理、压力加工、切削加工等方面的性能。 工艺性能对制造成本、生产效率、产品质量有重要影响。 二,材料力学基本知识 金属材料在加工和使用过程中都要承受不同形式外力的作用,当达到或超过某一限度时,材料就会发生变形以至于断裂。材料在外力作用下所表现的一些性能称为材料的力学性能。 承压类特种设备材料的力学性能指标主要有强度、硬度、塑性、韧性等。这些指标可以通过力学性能试验测定。 1,强度金属的强度是指金属抵抗永久变形和断裂的能力。材料强度指标可以通过拉伸试验测出。抗拉强度σb和屈服强度σs是评价材料强度性能的两个主要指标。一般金属材料构件都是在弹性状态下工作的。是不允许发生塑性变形,所以机械设计中一般采用屈服强度σs作为强度指标,并加安全系数。2,塑性材料在载荷作用下断裂前发生不可逆永久变形的能力。评定材料塑性的指标通常用伸长率和断面收缩率。 伸长率δ=[(L1—L0)/L0]100% L0---试件原来的长度L1---试件拉断后的长度 断面收缩率φ=[(A1—A0)/A0]100% A0----试件原来的截面积A1---试件拉断后颈缩处的截面积 断面收缩率不受试件标距长度的影响,因此能够更可靠的反映材料的塑性。 对必须承受 强烈变形的材料,塑性优良的材料冷压成型的性能好。 3,硬度金属的硬度是材料抵抗局部塑性变形或表面损伤的能力。硬度与强度有一定的关系,一般情况下,硬度较高的材料其强度也较高,所以可以通过测试硬度来估算材料强度。另外,硬度较高的材料耐磨性也较好。 工程中常用的硬度测试方法有以下四种 (1)布氏硬度HB (2)洛氏硬度HRc(3)维氏硬度HV (4)里氏硬度HL 4,冲击韧性指材料在外加冲击载荷作用下断裂时消耗的能量大小的特性。 材料的冲击韧性通常是在摆锤式冲击试验机是测定的,摆锤冲断试样所作的功称为冲击吸收功。以Ak表示,Sn为断口处的截面积,则冲击韧性ak=Ak/Sn。 在承压类特种设备材料的冲击试验中应用较多。 三金属学与热处理的基本知识 1,金属的晶体结构--物质是由原子构成的。根据原子在物质内部的排列方式不同,可将物质分为晶体和非晶体两大类。凡内部原子呈现规则排列的物质称为晶体,凡内部原子呈现不规则排列的物质称为非晶体,所有固态金属都是晶体。 晶体内部原子的排列方式称为晶体结构。常见的晶体结构有:

九年级化学第八单元知识点总结

第八单元知识点 一、金属材料纯金属 合金 2 (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特 性的物质。 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 (金属元素:具有金属通性的元素。最外层电子数小于4,所以其原子容易失去电子而本身常以阳离子形态存在于化合物中。它们的氧化物和氢氧化物一般呈碱性) 2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑ 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐

(条件:“前换后,盐可溶”) a.铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象:铁条表面覆盖一层红色的物质, 溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) b.铝片放入硫酸铜溶液中:3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象:铝片表面覆盖一层红色的物质, 溶液由蓝色变成无色。 c.铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质, 溶液由无色变成蓝色。 d.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质, 溶液由无色变成蓝色。 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、 赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触。 铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色) <铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。 铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3> (2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 意义:节约金属资源,减少环境污染

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