2015-2016学年人教版必修2 化学与自然资源的开发利用 单元测试 2
第四章 单元评估
限时：90分钟总分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
选择题(共48分，每小题3分)
1．表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是( )
环境问题 措施 A
臭氧层空洞 限制氟氯烃类物质的生产和消耗 B
酸雨 改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放 C
白色污染 回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品 D 水体富营养化 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥
2.某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过灼热的CuO 粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是( )
A ．水煤气
B ．液化石油气
C ．石油裂解气
D ．焦炉气
3．下列说法不正确的是( )
A ．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
B ．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品
C ．煤主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因
D ．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物
4．“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：
C(s)＋H 2O(g)――→高温CO(g)＋H 2(g)，该反应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧
(氧气用空气代替)来提供：C ＋O 2=====点燃CO 2，下列关于该过程的说法不正确的是( )
A ．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染
B ．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失
C ．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高
D ．上述两个反应后的混合气体中除去CO 、CO 2后主要是合成氨的两种原料气
5.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A ．实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．和CO2反应生成可降解聚合物
，该反应符合绿色化学的原则
6．下列有关叙述中，不正确的是()
A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大
B．聚乙烯是由 CH2—CH2 分子组成的化合物，有固定熔点
C．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等
D．油脂不是天然高分子化合物
7．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是()
A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生
C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
8．下列说法正确的是()
A．石油是混合物，汽油是纯净物
B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油
C．直馏汽油和裂化汽油成分相同
D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水
9．2011年，瑞士洛桑联邦工学院物理学家发现用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理：下列说法正确的是()
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排到空气中
B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2 10．高分子材料是由①，②CH3—CH===CH—CN两种单体聚合而成的，
以下与此高分子材料相关的说法正确的是( )
A ．该高分子材料属于纯净物，合成它的反应是加聚反应
B ．形成高分子材料的单体
中的所有原子有可能都处于同一平面上
C ．①和②两种有机物互为同系物
D ．两种单体都可以使溴水褪色，但只有①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO 3)和赤铜矿(Cu 2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是 ( )
①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成 ③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金” ④用稀HNO 3能区别黄金和“药金” ⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色
A ．①②
B ．①③④⑤
C ．①②③④
D ．①②③④⑤
12．“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”理念的是( )
A ．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理
B ．用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用
C ．研制新型杀虫剂，使其只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害
D ．现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”
13．下列有关化学与自然的开发利用描述中错误的是( )
A ．冶炼金属铁通常用热还原法
B ．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C ．用H 2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
D ．煤的干馏属于物理变化
14.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示：
干海带――→焙烧海带灰――→水水溶液――→氧化――→A ――→B
―→碘单质，则下列有关叙述正确的是( )
A ．碘元素在海水中也有游离态存在
B ．在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2
C ．操作A 是结晶或重结晶
D ．操作B 是提纯，常用蒸馏或分馏
15．下列化工生产原理错误的是()
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③电解法冶炼铝时，原料用氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A．②③B．①③C．①②③D．②③④
16．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
答题卡
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号
答
案
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
本部分包括5个小题，共52分
17．(6分)根据下图所示流程图回答下列问题。
(1)写出A、E、G的结构简式：A__________________，E______________，G______________。
(2)反应①的化学方程式是______________________，
反应③的化学方程式是_________________________。
(3)写出反应①、⑤的反应类型：①________________ ，⑤________________ 。
18.(14分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
人教 高中化学必修2 教师用书
说明 为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书，供高中化学教师教学时参考。 全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。 本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。 教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。教学设计对各节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对科学探究、实验等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”、“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考则是对各节后的习题给予解答或提示。 教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。 参加本书编写工作的有：王晶、王作民、李桢、吴海建、孙琳琳、张晓娟、宋锐等。 本书的审定者：李文鼎、王晶。 责任编辑：吴海建。 图稿绘制：李宏庆、张傲冰。 由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2004年6月 第一章物质结构元素周期律 (1) 本章说明 (1) 教学建议 第一节元素周期表 (2) 第二节元素周期律 (5) 第三节化学键 (6) 教学资源 (8) 第二章化学反应与能量 (14) 本章说明 (14) 教学建议
中国自然资源开发利用的战略决策
一、我国自然资源开发利用现状 自然资源是国民经济与社会发展的重要物质基础，分为可耗竭或不可再生(如矿产)和不可耗竭或可再生资源(如森林和草原)两大类。随着工业化和人口的发展，人类对自然资源的巨大需求和大规模的开采消耗已导致资源基础的削弱、退化、枯竭。如何以最低的环境成本确保自然资源可持续利用，将成为当代所有国家在经济、社会发展过程中所面临的一大难题。处于快速工业化、城市化过程中的中国，基本国情是人口众多、底子薄、资源相对不足和人均国民生产总值仍居世界后列，以单纯的消耗资源和追求经济数量增长的传统发展模式，正在严重地威胁着自然资源的可持续利用。因此，以较低的资源代价和社会代价取得高于世界经济发展平均水平，并保持持续增长，是具有中国特色的可持续发展的战略选择。 目前，中国在一些重要的自然资源可持续利用和保护方面正面临着严峻的挑战。这种挑战表现在两个方面，一是中国的人均资源占有量相对较小，1989年人均淡水、耕地、森林和草地资源分别只占世界平均水平的28.1％、32.3％、14.3％和32.3％，而且人均资源数量和生态质量仍在继续下降或恶化；二是随着人口的大量增长和经济发展对资源需求的过分依赖，自然资源的日益短缺将成为中国社会、经济持续、快速、健康发展的重要制约因素，尤其是北方地区的水资源短缺与全国性的耕地资源不足和退化问题。据统计，全国缺水城市达300多个，日缺水量1600万吨以上，农业每年因灌溉水不足减产粮食250多万吨，工农业生产和居民生活都受到了很大的影响。因此，相对来说，水资源的持续利用是所有自然资源保护与可持续利用中最重要的一个问题。 在中国的自然资源利用与保护中，目前主要存在的问题有： (a)缺乏有效的资源综合管理及把自然资源核算纳入国民经济核算体系的机制，传统的自然资源管理模式和法规体系将面临市场经济的挑战； (b)经济发展在传统上过分依赖于资源和能源的投入，同时伴随大量的资源浪费和污染产出，忽视资源过度开发利用与自然环境退化的关系； (c)采用不适当行政干预的方式分配自然资源，严重阻碍了资源的有效配置和资源产权制度的建立以及资源市场的培育； (d)不合理的资源定价方法导致了资源市场价格的严重扭曲，表现为自然资源无价、资源产品低价以及资源需求的过度膨胀； (e)缺乏有效的自然资源政策分析机制以及决策的信息支持，尤其是跨部门的政策分析和信息共享，从而经常出现部门间政策目标相互摩擦的不利影响； (f)资源管理体制上分散，缺乏协调一致的管理机制和机构。 二、我国自然资源开发利用的基本对策
高中化学必修二测试题
一、选择题【共 1 9 道小题】 1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展 史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表有七个横行，也是七个周期 B. 元素周期表有18个纵行，即有18个族 C. 短周期是指第一、二、三、四周期 D. I A族的元素全部是金属元素 2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.5molAI与足量盐酸反应转移电子数为1NA B. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA C. 0.1moICH4 所含的电子数为1NA D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA 3、发展绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是（） A. 富含叶绿素的食品 B.绿色的新鲜蔬菜 C.安全、无污染、无公害的营养食品 D.经济附加值高的营养食品 4、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3++4NH3 ? H2O+4+2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++0H- +CaCO? +H2O C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ Ca2++CO0 +H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 6、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素 的原子序数为7,下列有关该元素的推断不正确的是（） A. 它处于元素周期表中第二周期V A族 B. 它的最高正价为+5，负价为-3 C. 它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D. 它的非金属性比磷弱 7、某一反应物的浓度是 1.0mol L-1,经过10s后，它的浓度变成了0.2mol L-1,在这10s内，它的反应速率为（） mol （L s）-1mol （L s）-1 12、下列实验方案不能达到预期目的的是（） A. 用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱 B. 用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱 C. 用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱 D. 把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱 13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（） A. MgCl2 B.Br2 C.KOH D.H2S 14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海 水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述 工艺流程的以下化学用语中，错误的是（） A. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为： B. 海水中Br-的电子式为：
(完整word版)人教版高中化学必修2知识点总结全册
必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
高中化学必修二练习题()
高中化学必修二复习练习 [基础达标1] 1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是 A.77 B.286 C.191 D.114 2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A．12 B．14 C．16 D．18 3. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是 A．互为同素异形体B．互为同位素 C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子 4. 下列分子中，电子总数最少的是 A. H2S B. O2 C. CO D. NO 5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220R n分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体 6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等 7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是 A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等 C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等 8. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为 A. 16g B. 32g C. 16 D. 32 9. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A2 10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18 11. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是 14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大 C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小 15. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是
人教版化学必修二期末测试题附解析答案
一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl
化学新人教版必修二知识点(全面最新)
必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构 周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： １． 原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性： 点燃点燃 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力 增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。 结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 ４．碱金属物理性质的相似性和递变性：
1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 2）递变性（从锂到铯）： ①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低 3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，原子失去电子的能力增强，即金属性 逐渐增强。 （二）卤族元素： １．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2） （１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高 3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱4．卤素单质间的置换 2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br － 2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I － 2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I － 结论： 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强 碱金属、卤素的性质递变
中国自然资源及其开发知识点
第三章中国自然资源及其开发 第一节气候资源及其评价 一、热量资源 二、水分资源 1.降水总量及变率 2.干燥度及其分布 三、太阳能与风能资源 1.太阳能资源 2.风能资源 我国年平均风速的分布特点是北方风大，南方风小；沿海风大，内陆风小；平原风大，山地风小；高原风大，盆地风小。 第二节土地资源结构及其评价 一、土地与土地资源 (一)土地 土地是自然界和人类活动综合作用下的产物，它占据着三维空间，在其发展演变过程中，贯穿着物质交换、能量转化和信息交流过程。表现为复杂的开放系统 (二)土地资源属性 (1)土地资源具有自然生产能力，可以生产人类所需要的农产品、畜产品、林副产品并提供人类生息的空间场所。 (2)土地资源具有稳定性和可更新性。 (3)土地资源具有空间分布的地域性和面积的有限性。(4)土地资源具有时间的变化性。(5)土地资源是特殊的生产资料。任何部门的生产过程都离不开土地。(6)土地资源具有自然与经济的统一性。(7)土地资源具有承载能力。土地生产率不能无限制地提高，土地的承载能力(包括农作物的数量及人口容量)总是有限的。 二、我国土地资源的基本特征 (一)土地辽阔，类型多样 (二)山地多，平地少 (三)土地资源丰富，人均占有量少，后备耕地资源不足 (四)部分地区土地资源质量不高，土地退化现象严重 (五)土地资源分布不平衡，土地生产能力的地区差别显著 (六)人口不断增长，土地资源日益短缺 三、土地资源结构：数量与质量评价 (一)耕地资源 (二)后备耕地资源我国后备耕地资源数量少、质量差，分布上西北部多于东南部。 (三)林地资源我国林地资源相对数量不大，覆盖率低，分布不均，后备资源丰富，潜力大。 (四)草地资源我国草地资源面积大，类型多，但质量较低，主要集中于西半部。 (五)内陆水域与沼泽 四、土地资源可持续利用对策 1.切实保护现有耕地，实现耕地总量动态平衡 2.调整土地利用结构，促进农林牧全面发展
高中必修二化学测试题附答案
高中必修二化学测试题附答案 一．单选题 1．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（） A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6 2．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（） A．①③B．②③C．①②③D．②③④ 3．如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于①第ⅢA 族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（） A．①②B．②③C．①③D．①④ 4．1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由 Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是（） A．111B．112C．113D．114 5．（2015春?焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8中的几种，其中全不符合题目要求的是（） A．③⑤B．②⑧C．①④D．⑥⑦ 6．原子序数为14的元素符号是（） A．He B．Li C．Si D．Ar 7．根据元素的原子序数，可推知原子的是（） ①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数． A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③①⑤ 8．已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（） A．a=b-15B．a=b-29C．a=b-9D．a=b-5
区域地理——中国的自然资源电子教案
第5课时中国的自然资源 [学习目标] 1.知道我国主要自然资源的分布特点，结合区域图或地形图掌握其分布的规律性。 2.掌握我国水资源开发存在的问题，理解水资源问题的成因以及解决的主要措施。 3.理解我国的环境整治与资源的合理开发之间的关系，会综合分析我国主要资源的分布及开发利用中出现的问题及解决对策。 4.理解海洋国土的含义，掌握我国海洋资源的分布状况，分析我国海洋资源开发与海洋环境保护的措施。 ‘\\\;;l k0 jkkkkx km,./. 提示：①太阳能②石油③地热能④旱地⑤水资源⑥一+⑦二⑧水田
考点一自然资源概况及我国的土地资源1．我国自然资源的总体特征 (1)总量大，种类多。
(2)人均资源占有量不足，相对短缺——人口众多。 (3)开发利用不尽合理。 2．土地资源 (1)我国土地资源的基本特点 ①土地资源类型多样。 ②山地多，平地少，耕地、林地比重小，难利用土地多。 ③土地资源总量多，人均占有量少，后备土地资源不足。 ④土地资源分布不均，土地生产力地区差异显著。 (2)利用中存在的问题及解决措施 ①主要问题：水土流失、土地荒漠化、盐碱化、乱占耕地、土地污染等。 ②解决措施：合理用地、节约用地、保护耕地，把“十分珍惜和合理利用每一寸土地，切实保护耕地”作为一项基本国策。
1．主要土地利用类型及其分布 2.土地资源面临的主要问题与对策
下图为我国西南地区某流域1973～2002年部分土地利用类型面积变化图。读图，回答(1)～(2)题。 (1)关于该流域土地利用类型面积变化的叙述，正确的是( ) A．前期增加后期减少的是林地 B．增幅和减幅均最大的是灌丛草地 C．前期减少幅度最大的是旱地 D．整个时期耕地总体上是减少的 (2)以下土地利用类型中，其面积前后期变化能反映流域生态状况由退化趋于好转的是
化学必修一必修二测试题
化学必修一必修二测试题 Last updated on the afternoon of January 3, 2021
化学测试 选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个 ．．．．正确选项，将正确选项的字母填在Ⅰ卷末的表格中) 1、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 2、将ag氯化钾溶于水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．．．39D． 3、氧化还原反应的实质是() A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移 4、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是() 食盐水(OH)2 5、有人对溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 （） A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．OH-、CO32-、Cl-、K+ C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl- 6、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是() →→→→Ca(OH)2 7、下列反应中，HCl做还原剂的是() ＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋＋HCl＝NaCl＋H2O
8、在科学文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色没有联系的是 A．赤色海潮B．绿色食品C．白色污染D．棕色烟气 9、下列物质中，最易与氢气化合的是 A．F2B．C12C．Br2D．I2 10、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数11、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶 炼的是 A．金B．铜C．铁D．铝 12、下列属于纯净物的是 A．水煤气B．冰醋酸C．石油裂解气D．油脂 13、通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 14．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素 15、下列物质中，属于共价化合物的是 A．AlCl3B．NaCl C．NaOH D．H2 16、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是 A．NaCl和CO2B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2D．C12和CaCl2 D．该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小 17、下列关于苯的说法中，正确的是 A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
人教版化学必修二第二单元测试题(附解析答案)
人教版化学必修二第二单元测试题(附答案) 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分) 1.下列属于二次能源的是( ) A.氢气 B.煤 C.石油 D.天然气 2.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.酸碱中和反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.H2与Cl2燃烧反应 3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( ) A.锌锰干电池是二次电池 B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片 C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能 D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极 4.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是( ) A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1 5.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是( ) A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大 B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( ) A.正极通入H2，发生还原反应 B.负极通入H2，发生还原反应 C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极 D.总反应式为：2H2+O2====2H2O 8.(2012·温州高一检测)已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反应的说法中错误的是( ) A.加压可使该反应的反应速率加快
中国自然资源开发利用的战略决策讲课讲稿
中国自然资源开发利用的战略决策
一、我国自然资源开发利用现状 自然资源是国民经济与社会发展的重要物质基础，分为可耗竭或不可再生(如矿产)和不可耗竭或可再生资源(如森林和草原)两大类。随着工业化和人口的发展，人类对自然资源的巨大需求和大规模的开采消耗已导致资源基础的削弱、退化、枯竭。如何以最低的环境成本确保自然资源可持续利用，将成为当代所有国家在经济、社会发展过程中所面临的一大难题。处于快速工业化、城市化过程中的中国，基本国情是人口众多、底子薄、资源相对不足和人均国民生产总值仍居世界后列，以单纯的消耗资源和追求经济数量增长的传统发展模式，正在严重地威胁着自然资源的可持续利用。因此，以较低的资源代价和社会代价取得高于世界经济发展平均水平，并保持持续增长，是具有中国特色的可持续发展的战略选择。 目前，中国在一些重要的自然资源可持续利用和保护方面正面临着严峻的挑战。这种挑战表现在两个方面，一是中国的人均资源占有量相对较小，1989年人均淡水、耕地、森林和草地资源分别只占世界平均水平的28.1％、32.3％、14.3％和32.3％，而且人均资源数量和生态质量仍在继续下降或恶化；二是随着人口的大量增长和经济发展对资源需求的过分依赖，自然资源的日益短缺将成为中国社会、经济持续、快速、健康发展的重要制约因素，尤其是北方地区的水资源短缺与全国性的耕地资源不足和退化问题。据统计，全国缺水城市达300多个，日缺水量1600万吨以上，农业每年因灌溉水不足减产粮食250多万吨，工农业生产和居民生活都受到了很大的影响。因此，相对来说，水资源的持续利用是所有自然资源保护与可持续利用中最重要的一个问题。 在中国的自然资源利用与保护中，目前主要存在的问题有： (a)缺乏有效的资源综合管理及把自然资源核算纳入国民经济核算体系的机制，传统的自然资源管理模式和法规体系将面临市场经济的挑战； (b)经济发展在传统上过分依赖于资源和能源的投入，同时伴随大量的资源浪费和污染产出，忽视资源过度开发利用与自然环境退化的关系； (c)采用不适当行政干预的方式分配自然资源，严重阻碍了资源的有效配置和资源产权制度的建立以及资源市场的培育； (d)不合理的资源定价方法导致了资源市场价格的严重扭曲，表现为自然资源无价、资源产品低价以及资源需求的过度膨胀； (e)缺乏有效的自然资源政策分析机制以及决策的信息支持，尤其是跨部门的政策分析和信息共享，从而经常出现部门间政策目标相互摩擦的不利影响； (f)资源管理体制上分散，缺乏协调一致的管理机制和机构。
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1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A ．氧 B ．氟 C ．碳 D ． 氮 2． X 元素最高氧化物对应的水化物为 H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 A ． HX B ． H 2X C ． XH 4 D ． XH 3 3．医学研究证明，用放射性 135 135 53 I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 53 I 叙述正确的是 135 I 是碘的一种同素异形体 B ． 135 I 是一种新发现的元素 A ． 53 53 135 I 位于元素周期表中第 135 I 核内的中子数与核外电子数之差为29 C ． 53 4 周期Ⅶ A 族 D ． 53 3 4．下列关于 2 He 的说法正确的是 3 He 原子核内含有 2 个中子 3 He 原子核内含有 3 个质子 A ． 2 B ．2 3 He 原子核外有 3 个电子 3 4 C ． 2 D ． 2 He 和 2 He 是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A ．氧化性强弱： F 2＜ Cl 2 B ．金属性强弱： K ＜ Na C ．酸性强弱： H 3PO 4＜ H 2SO 4 D ．碱性强弱： NaOH ＜ Mg(OH) 2 6． X 、 Y 、 Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、 4、 6，则由这三种元素组 成的化合物的化学式可能是 A ． XYZ B ． X 3YZ C ． XYZ 2 D ． X 2YZ 3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A ．能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族 B ．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族 C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D ．第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期 X 、 Y 、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞ 2 YO 4 3 4 H ＞ H ZO ，则下列判断中正确的是 A ．元素非金属性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 B ．阴离子的还原性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．气态氢化物的稳定性按 X 、Y 、 Z 的顺序增强 D ．单质的氧化性按 X 、 Y 、 Z 的顺序增强 9．下列关于Ⅶ A 族元素的叙述正确的是 A ．Ⅶ A 族元素是同周期中原子半径最大的元素 B ．Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C ．Ⅶ A 族元素的最高正价都是 +7 价 D ．Ⅶ A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A ．元素原子半径大小呈周期性变化 B ．元素相对原子质量依次递增 C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是 A ． Li 、 Be 、 B 原子最外层电子数逐渐增多 B ． N 、 O 、 F 原子半径依次增大 C ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次升高 D ． Li 、 Na 、 K 、 Rb 的金属性依次增强 12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3 ）生成，下列说法正确的是 A ． O 2 和 O 3 互为同位素 B ． O 2 和 O 3 的相互转化是化学变化 C ． O 3 是由 3 个氧原子构成的化合物 D ．等物质的量 O 2 和 O 3 含有相同的质子数 13．含硒（ Se ）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒 的叙述中，正确的是 A ．非金属性比硫强 B ．氢化物比 HBr 稳定 C ．原子序数为 34 D ．最高价氧化物的水化物显碱性 14．已知质量为数为 n+ A 的某阳离子 R , 核外有 X 个电子，则核内中子数为 A ． A-x B ． A-x-n C ． A-x+n D ．A+x-n 15. 对于 Z A X 和 A+1Z X + 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质几乎相同 C ．一定都由质子、中子、电子构成 D ．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有 6个质子， 7个中子，电荷为 0，则它的化学符号是 C A ． 13Al B ． 13 C ． 13 C D ． 13 C Al 17、对于 A A+1 + Z X 和 Z X 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质及乎相同 C ．一定都由质子、中子、电子构成 D ．核电荷数，核外电子数一定相同 18、下列叙述中错误的是 A A ．原子半径： Cl>S>O B ．还原性： Na>Mg>Al C ．稳定性： HF>HCl>HBr D ．酸性： HClO>H SO>H PO 4 2 4 3 4 19、下列各组元素性质递变情况错误的是 B A ． Li 、 Be 、 B 原子最外层电子 数逐渐增多 B ． N 、 O 、 F 原子半径依次增大 C ． P 、 S 、Cl 最高正价依次升高 D ． Li 、 Za 、 K 、 Rb 的金属性依次增强 18 20、 H 2 O 和D 2 O 分子中的中子数，前者和后者的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．无法确定 21、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是 A ．原子序数 X
必修二化学-期末测试题
期末测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2．32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中，正确的是( )。A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。 A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。 A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。
A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C ．硫酸锶难溶于水 D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。 A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶 稀硫酸
化学必修一必修二测试题
化学必修一必修二测试 题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
化学测试 选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个 ．．．．正确选项，将正确选项的字母填在Ⅰ卷末的表格中) 1、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 2、将ag氯化钾溶于水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．．．39D． 3、氧化还原反应的实质是() A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移 4、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是() 食盐水(OH)2 5、有人对溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 （） A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．OH-、CO32-、Cl-、K+ C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl- 6、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是() →→→→Ca(OH)2 7、下列反应中，HCl做还原剂的是() ＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋＋HCl＝NaCl＋H2O
8、在科学文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色没有联系的是 A．赤色海潮B．绿色食品C．白色污染D．棕色烟气 9、下列物质中，最易与氢气化合的是 A．F2B．C12C．Br2D．I2 10、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数11、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶 炼的是 A．金B．铜C．铁D．铝 12、下列属于纯净物的是 A．水煤气B．冰醋酸C．石油裂解气D．油脂 13、通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 14．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素 15、下列物质中，属于共价化合物的是 A．AlCl3B．NaCl C．NaOH D．H2 16、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是 A．NaCl和CO2B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2D．C12和CaCl2 D．该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小 17、下列关于苯的说法中，正确的是 A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色