3原电池和化学电源
同步练习3原电池和化学电源
班级姓名座号
【基础过关】
1．如下图装置能组成原电池的是()
2．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，金属A溶解；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()
A．A>B>C>D B．C>D>A>B C．D>A>B>C D．A>B>D>C
3．对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2④铜片上析出1mol H2
A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④
4．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()
544
叙述中正确的是()
A．构成原电池，锌片作正极
B．锌片上有铜析出，铜片上没有
C．铜片附近Cu2＋离子浓度减小
D．导线中电流的方向是由锌片流向铜片
6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s) 下列
说法错误的是( )
A ．电池工作时，锌失去电子
B ．电池正极的电极反应式：2MnO 2(s)＋2H 2O(l)＋2e －===2MnOOH(s)＋2OH －
(aq)
C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g
7．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O ，由此可知，该电池放电时的负极材料是( )
A ．Cd(OH)2
B ．Ni(OH)2
C ．Cd
D ．NiO(OH)
8．银锌微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应为：Zn ＋2OH －－2e －==ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e －==2Ag ＋2OH －
总反应为Ag 2O ＋Zn===ZnO ＋2Ag
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )
A ．在使用过程中，电池负极区溶液的pH 增大
B ．在使用过程中，电子由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极
C ．Zn 是负极，Ag 2O 是正极
D ．Zn 极发生还原反应，Ag 2O 极发生氧化反应
9．(2008年海南高考)关于铅蓄电池的说法中正确的是( )
A ．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO 42－(aq)===PbSO 4(s)＋2e －
B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D ．在充电时，阳极发生的反应是PbSO 4(s)＋2e －===Pb(s)＋SO 42－
(aq) 10．有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法正确的是
（ ）
①每消耗1molCH 4可以向外电路提供8mole -
②负极上CH 4失去电子，电极反应式： CH 4+10OH -－8e-=CO 32-+7H 2O
③负极上是O 2获得电子，电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -
④电池放电后，溶液PH 不断升高
A ．①②
B ．①③
C ．①④
D ．③④ 二、非选择题(共56分)
11．利用反应2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2，设计一个原电池装置。
(1)在下面左边方框中画出简易装置图，标明电极材料和电解质溶液。
充电 放电
(2)上述简易装置的效率不高，电流在短时间内就会衰减。为解决以上问题，常将原电池设计成带盐桥的装置，请在下面右边方框中画出该原电池装置，标明电极材料和电解质溶液。
简易装置图 带盐桥的装置图
(3)在下面横线上写出电极反应式。
负极：______________________ 正极：_____________________
12．上图是一个原电池装置，请按要求填空。
(1)电子流动方向是：由____________经外电路流向__________；
(2)反应过程中，若锌电极质量变化了3.25g ，则铜电极______(填“增加”或“减少”)________g ，电路中转移的电子数为_______mol 。
(3)写出电极反应式：
负极：______________，正极____________；
(4)该原电池中发生的总反应方程式为_____________________________________________。
13．(1)今有2H 2＋O 2=====KOH
2H 2O 反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是________，电极反应式为________________，______________________。
(2)如把KOH 改为稀H 2SO 4作导电物质，则正极反应式为______________________________，负极反应式为________________________。
(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH 分别变化为 、 。
14．镍、镉可充电电池，电极材料是Cd 和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，放电时电极反应式为：
Cd ＋2OH －－2e －===Cd(OH)2；2H 2O ＋2NiO(OH)＋2e －===2Ni(OH)2＋2OH －
。
请按要求完成下列问题。
(1)当电池放电时，该电池的总反应式为__________________。此时，电池的负极周围溶液的pH 会不断__________(填“增大”或“减小”)。
(2)电池充电时，________ __被还原；________ __被氧化，此电极反应式可表示为_________ ___ 。
(3)电池放电时，当有3.6g 水参加反应，电池中所转移的电子数目为__________。
15．如上图所示，烧杯内盛有浓H 2SO 4，在烧杯中放入铁、铜两个电极，甲、乙两同学为确定电池的正负极发生了争执。甲认为Fe 比Cu 活泼应为负极；乙认为Fe 在浓H 2SO 4中钝化，Cu 为负极；丙同学认为只要将它们和浓H 2SO 4组成原电池，根据电流计指针的情况可判断甲与乙谁的观点对，若指针_______________ _，则乙的观点对；
若Fe 、Cu 都有剩余，观察到后来电流计指针反方向偏转，该现象也支持
了___ _(填“甲”或“乙”)的观点，Fe 电极是__________极，其电极反
应为________________________，该反应是__________(填“氧化”或“还
原”)反应；Cu 电极反应为______________________，该反应是__________
反应。
16．(2009年天津理综改编)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______________________________________，
在导线中电子流动方向为_____________________________________________(用a 、b 表示)。
(2)负极反应式为_________________________________________________________。
(3)该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li ＋H 2=====△2LiH
Ⅱ．LiH ＋H 2O===LiOH ＋H 2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________________。
②生成的LiH 与H 2O 作用，放出224 L(标准状况)H 2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol 。