新教材化学高考模拟题精编详解(4)

新教材化学高考模拟题精编详解(4)

说明：90分钟． 可能用到的相对原子质量：Zn ：65 S ：32 H ：1 Cl ：35.5

第Ⅰ卷（选择题，共64分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．A N 为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ） A ．80g 硝酸铵含有氮原子数为2A N

B ．1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为A N

C ．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5A N

D ．在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2A N

2．下列叙述正确的是（ ）

A ．越易失电子的原子所形成的简单阳离子，其氧化性一定越强

B ．有机化合物一定含有共价键，可能含有离子键

C ．同主族金属的原子半径越大，熔点越高

D ．干冰和水晶熔化时，所克服的作用力相同

3．光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务．目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路．下列说法正确的是（ ） ①制造光导纤维的主要原料是3CaCO ②制造光导纤维的主要原料是2SiO ③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射 ④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射

A ．①④

B ．②③

C ．①③

D ．②④

4．无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是（ ）

A ．CNO NH 4与尿素22)CO(NH

B ．O H 2与O D 2

C ．O H Cl]Cl

)O [Cr(H 22

52?与O H 2]Cl Cl )O [Cr(H 2242?

D ．4)Si(OH 与44SiO H

5．下图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢地通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红试液褪色．据此判断气体X 和洗气瓶内液体Y 可能是（ ）

A B C

D

X S H 2

2SO 2CO 2Cl Y

浓硫酸

3NaHSO

饱和溶液

32SO Na

溶液

3NaHSO

饱和溶液

6．下列做法中不正确的是（ ）

A ．水银温度计不慎摔破后，在散落的汞滴上覆盖硫粉

B ．苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤

C ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，尽快用水冲洗

D ．给装在试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人

7．下列说法正确的是（ ）

①水在溶液中作氧化剂时1mol 水只能得到1mol 电子 ②保持温度不变，在32CO Na 的不饱和溶液中加

32CO Na 粉末会使]]/[CO [Na 23

-

+比值减少 ③在碱溶液中水解1mol 该物质只消耗1mol

NaOH ④pH 相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应，则在单位时间内后者得到的氢气多

A ．①②

B ．①④

C ．①②③

D ．②④

8．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A ．①③⑤⑥

B ．①②⑤⑥

C ．②③④⑥

D ．③④⑤⑥ 9．下列说法正确的是（ ）

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②电解质溶液导电过程属于化学变化 ③醛类既有还原性又有氧化性 ④Mg 、Al 、Fe 、Cu 都属于有色金属 ⑤3KNO 属于纯净物，又属于复合肥 ⑥稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构 ⑦3)Fe(OH 、2FeCl 、4SiH 都不能用直接化合法来制取 ⑧NaCl 、

2SiO 、Al 熔点依次降低

A ．①②④⑧

B ．①②④⑥

C ．①②③⑤

D ．除④之外 10．已知有如下3个反应： ①2NO O N 2

2雷电

+ ②22

2NO O 2NO 常温

+

③O H 65N C

100NO

64NH 223++ο催化剂

由此可判断，在通常情况下2N 、NO 、3NH 的还原性强弱顺序是（ ）

A ．3NH ＞NO ＞2N

B ．NO ＞3NH ＞2N

C ．NO ＞2N ＞3NH

D ．3NH ＞2N ＞NO 11．在100mL 0.01mol ·1L -的纯碱中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol ·1L -的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）

A ．1.344mL

B ．2.240mL

C ．0.672mL

D ．0mL

12．我国将于今年启动定名为“嫦娥工程”的探月工程．登月的重要意义在于探索月球为人类造福．已知月球上深度3米以内的氦—3有70多万吨，如果用于核反应发电，可供地球上的人类使用7千年．氮—3与氦—4的关系是（ ）

A ．同分异构体

B ．同素异形体

C ．同位素

D ．同一物质 13．由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是（ ）

B ．56H

C — C ．56H C —2CH —

D ．3CH —46H C —

14．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙]Cl )(Ca(NO 3就是一种混盐．“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根离子的盐如24)KAl(SO ．下列化合物中属于混盐的是（ ） A ．2CaOCl B ．2424)Fe(SO )(NH C ．BiOCl D ．63AlF Na

15．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应 ②加成 ③水解 ④中和四种反应的是（ ）

16．某学生实验完毕后，用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；②用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；③用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；④用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶，则（ ）

A ．除②外都正确

B ．除④外都正确

C ．只有①、③、④正确

D ．全部正确

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

二、（本题包括两小题，共20分）

17．（10分）已知在pH 为4～5的溶液中，

+

2Cu 几乎不水解，而+

3Fe 几乎完全水解．某学生拟用电解4

CuSO 溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：

试回答下列问题：

（1）步骤①所加入的A 的化学式为________；加入A 的作用是__________________ _______________________；沉淀物B 是________（填化学式）．

（2）步骤②中所用部分仪器如图所示：则A 、应接直流电源的________极．B 电极上发生的电极反应式为____________________________．

（3）下列实验操作属必要的是________（填字母，下同），属不必要的是________． A ．称量电解前电极的质量

B ．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

C ．剩下电解后电极上的铜，并清洗、称量

D ．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次

E ．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________． （5）铜的相对原子质量的计算式为________．

（6）步骤②的变化中，从能量转化的角度看是________能转化为________能与______ __能．

18．（10分）某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冲击和抗氧化的特性．它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，其生产过程如图所示．其中虚线框内转化是为探究C 的组成而设计，G 、F 、H 均难溶于水，且为白色粉末；图中除M 、K （均含A 元素）外其他字母代表的均为中学化学常见物质．

（1）K 可能的晶体类型________，K 晶体中A 原子周围化学键的键角均相等，键角值为________． （2）写出化学式：单质B______________；化合物F_______________． （3）写出下列反应的离子方程式．

反应③______________________________________________________________ 反应⑤______________________________________________________________

（4）反应④的化学方程式：___________________________________________________________． 三、（本题包括两小题，共20分） 19．（10分）（1）元素周期表共有________个纵行________个族． （2）最活泼的金属元素位于周期表中的第________族． （3）镧系和锕系各有________、________种元素．

（4）碳元素位于周期表中的________周期________族．其氢化物中含氢量最大的一类物质为________（填烷烃、烯烃、炔烃……）．分子量最小的氢化物的电子式为________，其空间构型为________． （5）已知同主族元素在性质上相似，如2Cl 、2Br 、2I 在水中的溶解度小，有机溶剂中的溶解度大．2I 易溶于KI 溶液中，而氯气在饱和食盐水中的溶解度却变小，其原因是________________（用简单文字和反应式说明之）． 20．（10分）充分燃烧含有碳、氢、氧的一类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为9∶8（相同条件下）

（1）该类有机物最简通式是下列各式的________（填代号）．

A ．m 2n O)(H C

B ．m 2n 32O)(H )H (

C C ．m 2n 2O)(H H)(C

D ．m 2n O)(H (CH)

E ．m 2n 2O)(H O)(C

F ．m 2n O)(H (CO)

（2）符合该通式的某有机物的相对分子质量为136，则其化学式为：________；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环．则其可能的同分异构体有________种，写出其中不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式______ __． 四、（本题包括两小题，共16分） 21．（8分）硫化锌是一种难溶于水的化合物，当溶液中氢离子浓度为0.734mol/L 时，硫化锌沉淀即可完全溶解．

（1）若以硫化锌来制取S H 2时，不能使用的稀强酸是________，原因是____________________________． （2）写出以硫化锌为原料，实验室制取S H 2的离子方程式．

cm溶液质量分数为36.5％（3）若要将100mL水中的0.970g硫化锌沉淀全部溶解，至少应加入密度为1.19g/3

的盐酸多少毫升?（设溶液体积可以相加）

22．（8分）X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体．W为黄绿色气体．其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性．

（1）根据反应推断X、Y、Z的化学式X_____ ___Y____ ____Z___ _____ （2）指出X的元素在元素周期表中的位置：________

（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式：________

（4）写出C与过量W反应的离子方程式：________

参考答案

一、 1．A B 由于盐酸为强电解质，溶于水无HCl 分子存在，C 标况下4CCl 为液体．4CCl 的分子数大于0.5A N ．D ．铜与硫反应生成硫化亚铜，因此，1mol 铜失去的电子数为A N ．

2．B 3．B

4．C 根据同分异构体的概念即分子式相同而结构不同，易选C ．

5．B 根据题所给实验的操作x 应能使品红溶液褪色，因与Y 溶液反应能产生的气体能使石灰水变浑浊． 6．C 浓42SO H 沾在皮肤上应尽快用布擦去，并用3NaHCO 溶液冲洗．

7．D 溶液浓度越大，其水解度越小，故②正确．pH 相同体积相同的盐酸和醋酸其物质的量浓度盐酸＜醋酸．因此与锌粉反应，醋酸放出的氢气多．④正确． 8．A 9．C

10．D 由氮元素的化合价决定，低价还原性，高价氧化性．

11．D 0.001m ol )CO n(Na 32= n （HCl ）＝0.00006mol

HCl CO Na 32+

NaCl NaHCO 3+ 32CO Na 过量．

12．C 同种元素的不同原子互称为同位素．

13．C 链烃基与羟基相连的叫醇，苯环与羟基相连的叫酚． 14．A 2CaOCl 相当于22Ca(ClO)CaCl ?的混合物． 15．B 由所含官能团判断． 16．D 实验仪器的清洗．

二、 17．（1）CuO ；与+

H 反应，调节溶液的pH 在4～5之间使+

3Fe 完全水解．3Fe(OH) （2）负 ↑+--22O O 2H 4e 4OH

（3）A 、B 、D 、E ； （4）溶液变为红色； （5）

V

11200a

（6）电，化学，内

18．（1）原子晶体 109°28′ （2）B ．2Cl F ．)SiO (H SiO H 4432 （3）③↓+-+AgCl Cl Ag ⑤O H SiO 2OH SiO 2232++-

-

（4）④↑+?

3434

28NH N Si )3Si(NH

三、 19．（1）18 16；（2）ⅠA ；（3）15；（4）2 ⅣA 烷烃，

正四面体型

（5）O

H Cl 22+HCl ＋HClO 饱和食盐水中-

Cl 浓度大，使上述平衡向生成2Cl 的方向移动，所以

2Cl 的溶解度减小．

20．[答案]（1）C （2）288O H C 6

[解析]该有机物为z y x O H C ，则

2z

x 2

1

y 89x 2z

4y x O H 2

y

xCO )O 2z 4y (x O H C 222z y x +==-

++→-+

+ 即有机物为m 2n 2z 2x

21O)(H H)(C O)(H CxH ?

若m 2n 2O)(H H)(C 的相对分子质量为136则：25n ＋18m ＝136

25

18m

3642518m 136n -+

=-=

∴m ＝2 n ＝4

分子式为288O H C 属于酯类且含有苯环的同分异构体有：

四、

21．（1） 3HNO 硝酸氧化ZnS 生成2SO 或S （2）↑++++S H Zn 2H ZnS 22

（3）0.010mol 970.970n ZnS ==

11.9mol/L 5

.36%

5.3619.11000c HCl =??= 设需加入xmL 盐酸，ZnS 消耗0.02mol HCl

0.73410

x )(1000.02

10x 11.93

3=?+-??-- 可使ZnS 完全溶解 x ＝8.35mL 22．（1）X ：Fe ，Y ：2Br ；Z ：2H （2）第四周期第Ⅷ族 （3）+

+

→+233Fe Fe 2Fe （4）-+-+

++→++6Cl 2Br 2Fe 3Cl 4Br 2Fe 2322