高二化学寒假作业一
南师大附属扬子中学寒假作业高二化学（选修）
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姓名
寒假作业一
1、室温下某溶液由水电离出的c (OH -)＝10＝5
mol ／L ，则其溶质可能是
A ．Na 2CO 3
B ．H 2SO 4
C ．NaOH
D ．CH 3COOH 2、当NaOH 与氨水的pH 体积都相同时，下列叙述正确的是
A ．两溶液的物质的量浓度相同
B ．两溶液中的
C (H +)相同 C ．用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同
D ．升高温度10℃，两者pH 仍相同
3、据报道，2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，
还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知该氟烷的化学式为C 2HCIBrF 3，该氟烷沸点不同的同分异构体有
A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
4、据报道，“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；
据测定每0.13m 固体“可燃冰”要释放出203m 的甲烷气体．下列说法中不正确的是 A ．“可燃冰”将成为人类新的后续能源 B ．“可燃冰”有使用方便、清洁卫生等优点
C ．“可燃冰”的形成是水变油的化学变化过程
D ．我国青藏高原冻土层深处可能存在巨大体积的“可燃冰” 5、下列说法正确的是
A . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe -2e -
== Fe 2+
B . 氢氧燃料电池的负极反应式（酸性电解质）：O 2 + 4H + + 4e —
== 2H 2O
C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D . 镀锌时，锌板在阳极，镀件在阴极
6、相同条件下，向等体积的pH=2的硫酸、醋酸、盐酸三种溶液中加入足量的镁粉，产生的氢气的
体积为：V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是
A . V 1＞V 3＞V 2
B . V 3＜V 1＜V 2
C . V 1＝V 3＞V 2
D . V 1＝V 3＜V 2
7、在4 mol ?L -1
的硫酸和2 mol ?L -1
的硝酸混合溶液10 mL 中，加入0.96 g 铜粉，充分反应后最多
可收集到标况下的气体的体积为
A ．89.6 mL
B ．112 mL
C ．168 mL
D ．224 mL
8、有人认为Fe 3O 4从结构是看属于盐类，可表示为Fe (FeO 2)2，或者用氧化物的形式表示为
FeO ·Fe 2O 3，体现了Fe 的+2, +3价态。Pb 3O 4俗称铅丹，类似于前者，但以+2, +4价态存在，下列对Pb 3O 4的表示方法，其中正确的是
①PbO ·Pb 2O 3 ②Pb (PbO 2)2 ③2PbO ·PbO 2 ④Pb 2(PbO 4)
A ．①②
B ．①④
C ．②③
D ．③④ 9、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 N A
B．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N A
C．标准状况下，22.4 L NO2气体中的分子数约为N A
D．常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6N A
10、已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码 a I e
原子核数单核四核双核
粒子的电荷数一个单位正电荷0 一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M 。
②I溶于G 。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H
气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为。
寒假作业二
1、某溶液可能含有Fe3+、Fe2+、Cl－、Br－。往其中加入足量氯水后分三份:
①第一份加入KSCN溶液出现红色②第二份加入苯，上层出现橙红色
③第三份加硝酸银，出现白色沉淀, 则原溶液中，肯定存在的离子是
A. Fe3+
B. Fe2+
C. Cl－
D. Br－
2、下列离子方程式书写正确的是
A. 向苯酚钠溶液为通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3－
B. 用氨水吸收少量的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O
C. 硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
D. 硫酸铁溶液中加入过量的铜粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
3、中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是
A.利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小
B.利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到产物是Mg(OH)2而不是MgCO3
C.由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱
D.利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性
4、有下列实验方法：
①用萃取分液的方法将单质溴从溴水中分离出来②用升华法分离碘和砂子的混合物
③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物④用分液法分离水和溴乙烷的混合物
⑤用分馏法分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物，下列判断这些方法中正确
的是
A. 只有①不正确
B. ④⑤不正确
C. 只有①③⑤不正确
D. 全部正确
5、在标准状况下，将4.48 L SO2、CO2、H2的混合气通入适量饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，
若溶液中的溶质只有NaHSO3，而且逸出的气体中只有CO2和H2，其质量之和为4.6 g，则原混合气中SO2、CO2、H2的体积之比是
A. 1∶1∶1
B. 1∶1∶2
C. 1∶2∶3
D. 2∶2∶3
6、在元素周期表短周期中X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是
A. XY3晶体一定是离子晶体
B.若Y的原子序数为m，x的原子序数一定是m±4
C. X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期
D. X和Y一定不属于同一主族
7、0.64g Cu与浓HNO3反应，Cu完全作用后，收集到标况下气体0.336L，将收集气体的集气瓶倒
立于水中，再慢慢通入O2使液体充满整个烧瓶，则应通入O2为
A. 0.005moL
B. 0.01moL
C. 0.02moL
D. 0.15moL
8、用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液，在电路中通过0.5moL电子后，调换正负极，电路中又
通过1mol电子，此时溶液中c(H+)是(假设通电后溶液体积不变)
A. 1.5mol/L
B. 0.75mol/L
C. 0.5mol/L
D. 0.25mol/L
9、若设某pH值的硫酸溶液中水电离出来的C(H+)=10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝溶液中水电
离出来的C(H+)＝10－b mol/L（a,b都是小于14的正数），那么a和b之间满足的数量关系是
①a+b>14 ②a+b=14 ③a+b=13 ④a>b ⑤a A．①④B．②⑤C．③④D．②④ 10、A—I九种物质相互转化如图所示。其中A、B、C、D为单质，其余均为化合物。常温下只有C、 D、F、G为气体。F极易溶于水形成无色溶液，H溶于水形成黄色溶液。 试回答下列问题： (1)写出三种单质的名称：A C D (2)写出I→H的离子方程式 (3)写出G+H→I+A+F的离子方程式________________________________________ 寒假作业三 1、在以下四种物质中①28g 一氧化碳（12 6C16 8 O）②28g氮气（14 7 N2）③26g乙炔（12 6 C21 1 H2）④ 28g硅（28 14 Si），所含微粒数相同的是 A.分子数 B.原子数 C.中子数 D.电子数 2、下列说法错误的是 A.元素的种类由核内质子数决定 B.原子的种类由核内质子数和中子数共同决定 C.分子的种类由分子的组成决定 D.晶体的种类由组成晶体的基本微粒和微粒间相互作用共同决定 3、下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A.碘和碘化钠 B.金刚石和重晶石 C.冰醋酸和硬脂酸甘油酯 D.干冰和二氧化硅 4、下列微粒的个数不是1︰1的是 A.氘（2 1 H）原子中的质子和中子B. NH3分子中的质子和电子 C. NaHSO4晶体中的阴离子和阳离子 D. K2O2固体中的阴离子和阳离子 5、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 6、某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是 A. R一定是第四周期元素 B. R的气态氢化物分子式为H2R C. R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定 D. R的气态氢化物的水溶液显碱性 7、下列说法正确的是 A.相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒 B.同摩尔浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同 C. 58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子 D.无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 8、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法正确的有 A. 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 N A B. 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 N A C. 31g白磷含有1.5N A个共价键 D. 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A 9、设阿伏加德罗常数的符号为N A，下列叙述正确的是 A. 1mol D2O所含的质子数为12N A B. 10g氖气所含的原子数为N A C. 0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5N A D. 标准状况下，1L水所含的分子数为N A/22.4 10、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 A. 它们的分子个数之比为17︰16 B. 它们的原子个数之比为17︰16 C. 它们的氢原子个数之比为17︰12 D. 它们所含氢的质量比为17︰12 11、X、Y、Z、W四种元素位于周期表前20号元素之中。已知： ①X、W同主族，Y、Z同主族； ②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2； ③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质； ④XY2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。 请回答下列问题： (1)X、Y、Z、W的元素符号为X ，Y ，Z ，W ； (2)写出WY2的化学式； (3)写出③反应的化学方程式； (4)由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与W2Z 反应生成Z单质的化学方程式。 寒假作业四 1、有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是: A．两溶液的物质量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等D．两溶液中OH－离子浓度相同 2、下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是: A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃，使pH＝6 3、pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍， 稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是: A. X＝Y＝Z B. X＞Y＝Z C. X＜Y＝Z D. X＝Y＜Z 4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加 入适量的 A. CaCO3(s) B. Na2SO4溶液 C. KNO3溶液 D. CuSO4(s) 5、将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的 [H＋]与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积不变) A B C D 6、100℃时关于纯水的叙述正确的是 A. pH＝6，呈弱酸性 B. [H＋]＝10－6mol/L，溶液为中性 C. Kw值是常温时的10－2倍 D. pH＝7，溶液为中性 7、常温下，一定浓度的NaOH溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为10－7，则这两种溶 液的pH值之和为 A. 22 B. 21 C. 15 D. 14 8、pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、 ③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有 A. ①③ B. ①②③④ C. ③④ D. ①③④ 9、甲、乙两溶液的pH值分别为6和8，下列叙述中不正确的是 A. 甲的H＋数目是乙的100倍 B. 甲不可能是稀氨水 C. 乙不可能是稀醋酸 D. 甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液 10、把40mLBa(OH)2溶液加入到120mL盐酸中，所得的溶液的pH值为2。如果混和前Ba(OH)2 和盐酸两种溶液pH值之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于 A. 0.015mol/L B. 0.02mol/L C. 0.03mol/L D. 0.04mol/L 11、甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见化合物，B的不溶液显酸性，它们 之间有如下转化关系: 回答下列问题: (1)乙的电子式为； (2)工业上生产A的化学方程式为； (3)将C溶液中存在的离子按物质的量浓度由大到小的顺序列出: 。 寒假作业五 1、下列叙述正确的是 A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 2、用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，K W增大，pH不变 4、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 5、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 6、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味 7、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 8、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是 A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液 9、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L 下列说法正确的是 A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 10、在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 11、为定性探究乙醇的分子结构，某化学课外小组设计了如下实验方案：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上(如图)，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊 (1)以上实验设计存在重大安全隐患，请你帮他们指出来 ___________________________________________ (2)确认所用乙醇为无水乙醇的方法是______________________________________。 (3)若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，那么燃烧产生CO2的物质最可能是 _________________________________________ (4)若向烧杯中加入少量澄清石灰水后未发现混浊，则可推断乙醇分子结构中含有________ 寒假作业六 1、将0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 2、在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原溶液可能是 A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液 3、25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO 4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中c(NH4)分别为a、b、c(单位: mol/L)，则下列判断正确的是 A．a＝b＝c B．c＞a＞b C．b＞a＞c D．a＞c＞b 4、下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6 5、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A．H＋的物质的量相同B．物质的量浓度相同 C．H＋的物质的量浓度不同D．H＋的物质的量浓度相同 6、pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液 ①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有 A．①③B．①②③④C．③④D．①③④ 7、pH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH值仍相同，则m和n的关系是 A．m＝n B．m＞n C．m＜n D．无法判断 8、将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是 A．1︰20 B．1︰10 C．20︰1 D．10︰1 9、浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色 A．绿色变深B．绿色更浅C．变黄D．不变 10、现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t℃时，KNO3溶解度为 A．41.7 g B．50 g C．40 g D．60 g 11、下图表示各物质之间的转化关系。已知 ①A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体 ②G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成 ③B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28％，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同 请按要求填空 (1)写出下列物质的化学式: B___________，C___________ (2)上述反应中属于置换反应的是____________；不属于氧化还原反应的是__________(填写反应代号) (3)反应④的离子方程式为_____________________________________________。 寒假作业七 1、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是 A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 2、绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是 A．用多量的氯气进行性质实验B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气 C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应3、下列叙述正确的是 A．称量NaOH固体常用小烧杯，目的是防止NaOH固体吸水潮解 B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4 C．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入饱和NaOH溶液，再分液以提纯乙酸乙酯 D．用银氨溶液检验蔗糖水解产物时，先加入适量NaOH是为了中和稀H2SO4 4、下列有关因果关系的描述正确的是 A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫 B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少C．因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小D．因为O2转化为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定 5、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是 A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgO B．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2 C．一定条件下，SiO2与焦炭反应，生成的产物一定是单质硅 D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，产物一定含有NaHCO3 6、常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c(H＋)·c(OH－)＝10－24。该溶液中一定能够大量存在的离子组是 A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－ C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－ 7、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 A．c(NH4+)＜c(SO42－)B．2 c(NH4+)＝c(SO42－) C．c(NH4+)＞c(SO42－)D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(NH4+)＋c(H+) 8、为提纯下列物质（括号内为含少量的杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 9、依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是 A ．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数 B ．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低 C ．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小 D ．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性 10、纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉 【实验原理】 (1)用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反应的化学方程式是 。 (2)焙烧草酸亚铁晶体：FeC 2O 4·2H 2O Fe ＋2CO 2↑＋2H 2O ↑ 【操作步骤】 (1)草酸亚铁晶体的制备 ①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO 4、草酸等实验用品，为配制上述两溶 液，缺少的仪器有 。 ②若配制的FeSO 4溶液略呈黄色，可能的原因是 。 ③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是 。 (2)纳米铁粉的制备 将一根长度约为12 cm ～14cm 的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如 图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉 ①实验中分解产生CO 2所起的作用是 。 ②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早、过晚的后果是 。 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 硝酸钾(NH 4NO 3) 水 结晶 B 氯化铵溶液(FeCl 3) 氢氧化钠溶液 过滤 C 甲烷(C 2H 4) 溴水 洗气 D 苯(C 6H 5OH ) 浓溴水 分液 寒假作业八 1、2007 年10 月24 日18 时05 分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”, 一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月亮城”之称的高原航天城梦 想成真。发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温 燃料为液氧和液氢。下列有关说法不正确的是 A．液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注 B．氧气比氢气较易液化C．燃烧产物对发射环境没有污染 D．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量 2、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中，正确的是 A．所得的分散系属于溶液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路 D．该分散系不属于介稳体系 3、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断 ①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确 4、下列说法中，正确的是 A．不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应 B．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物 D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生 5、英国研究人员2007 年8 月30 日发表报告认为，全球将有1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是 A．砷原子序数为33 ，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径 C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱 6、下列操作中，完全正确的一组是 ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩ 7、下列叙述中正确的是 ①金属钠不能与NaOH溶液反应 ②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性 ④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2 ⑥过氧化钠跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．只有①③⑤B．只有②④⑥C．只有②⑤⑥D．只有①③④ 8、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 A．Na+、Mg2+、S2－、ClO－B．H+、Na+、SO42－、NO3－ C．K+、Ca2+、OH－、SO32－D．Na+、K+、Cl－、OH－ 9、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B．丙烷的沸点比正丁烷高 C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=2221.5kJ/mol 10、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 t℃700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________，该反应为____________反应(选填“吸热”、“放热”) (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________________ A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变 C．υ逆(H2)= υ正(H2O)D．c(CO2)=c(CO) (3)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡_______________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”) (4)若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为______ 寒假作业九 1、艾滋病问题备受世人关注。最近医学家们通过用放射性14C标记C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒。下述正确的是 A．艾滋病病毒的成分为多糖B．放射性14C与12C所含的中子数相同 C．放射性14C是C60的同素异形体D．放射性14C与12C属于同位素 2、进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一，下列对有关实验事实的解释正确的是 A．溴水中通入乙烯后，颜色褪去，说明乙烯表现了漂白性 B．FeCl3溶液中加入铜粉，不能发生反应，因为铜的金属性弱 C．将锌片加入到相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，首先析出的是Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强 D．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应 3、由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短 C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变 4、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是 A．NaOH溶液浓度增大，并入出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C．总溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声 5、X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2。下列说法不正确的是 A．X、Y、Z的原子序数依次增大B．X与Z形成的化合物为离子化合物 C．X与Y形成的化合物只含共价键D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火 6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1N A B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3－离子 C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3N A D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 7、下列说法正确的是 A．自发反应一定是△H小于0的反应 B．自发反应一定是△S大于0的反应 C ．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法 D ．硫酸钡在一定条件下可转化为碳酸钡，说明硫酸钡在此条件下Ksp 一定大于碳酸钡的Ksp 8、下列离子方程式正确的是 A ．漂白粉溶液中通入二氧化硫: Ca 2++2ClO － +H 2O+SO 2＝CaSO 3↓+2HClO B ．将1molCl 2通入含1molFeBr 2的溶液中: 2Cl 2+2Fe 2++2Br － ＝Br 2+2Fe 3++4Cl － C ．碳酸钡中加入稀硫酸: BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O D ．水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加稀盐酸: Na 2Si Ο3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na + 9、在10mL0.1mol·L － NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A ．c (Na ＋ )＞c (Ac － )＞c (H ＋ )＞c (OH － ) B ．c (Na ＋ )＝c (Ac － )＞c (OH － )＝c (H ＋ ) C ．c (OH － )＝c (H ＋ )+c (HAc ) D ．2c (Na ＋ )＋c (H ＋ )＝2c (Ac － )＋c (OH － )＋c (HAc ) 10、下列叙述正确的是 A ．0.1mol·L －1氨水中: c (OH －)＜c (NH 4＋ )＜0.1mol B ．室温时10mL 0.02mol·L － 1 HCl 溶液与10mL 0.02mol·L － 1 Ba (OH )2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL ，则溶液的pH ＝12 C ．在0.1mol·L － 1 CH 3COONa 溶液中，c (OH － )＝c (CH 3COOH )＋c (H ＋ )－C (CH 3COO － ) D ．0.1mol·L －1 某二元弱酸碱性NaHA 溶液中，c (Na ＋ )＝2c (A 2－ )＋c (HA － )＋c (H 2A ) 11、一种新型乙醇电池(DEFC )用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电(如下图所示)，比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为：C 2H 5OH+3O 2＝2CO 2+3H 2O 。则有关这种乙醇电池的正确说法是 A ．a 极为电池的正极 B ．电池正极的电极反应：4H ++4e － ＝2H 2O C ．电池工作时电子由b 极沿导线经灯泡再到a 极 D ．设每个电子所带电量为q 库仑，则1mol 乙醇被氧化产生12q×6.02×1023库仑的电量 质 子 乙醇氧气质子交换膜 a b 质子溶剂 寒假作业十 1、随着科学技术的不断进步，制备、研究新物质的手段和途径越来赵式，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素 C．C60的质量数为720g/mol D．N5+离子中含有36个电子 2、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是 A．蛋白质中只C、H、O三种元素 B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D．糖类、油脂、蛋白质都可能发生水解反应 3、在下列各种用途中，利用了物质的氧化性的是 A．用食盐腌制食物B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用漂粉精消毒游泳池中的水 4、下列有关物质性质的描述不正确的是 A．SO2气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应 B．葡萄糖与新制的Cu(OH)2浊液加热产生砖红色沉淀，证明葡萄糖有还原性 C．BrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClO D．在Al(OH)3胶体中加入Ba(OH)2溶液至过量，衔有沉淀后沉淀溶解 5、下列叙述中正确的是 A．单质分子中一定存在共价键 B．共价化合物中不一定存在共价键 C．除去乙烷中少量的乙烯可在光照条件下通入Cl2，然后进行气液分离 D．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 6、以N A阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．在常温常压下，14g氮气所含原子数为N A B．在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1N A C．在常温常压下，28g的一氧化面和乙烯混合气体，所含分子数为N A D．常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为9N A 7、短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是 ①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素 ③A只能是金属元素④A可能是第二周期ⅡA族或ⅣA族元素 下列选项正确的是 A．①③B．②③C．②④D．②③④ 2019-2020学年高二化学（选修五）寒假作业（17）油脂 1、关于油脂的说法中,不正确的是( ) A.油脂属于酯类 B.油脂不溶于水，比水轻 C.油脂无固定熔、沸点 D.油脂属于高分子化合物 2、下列区分植物油和矿物油的方法中,正确的是( ) A.加入水中.浮在水面上的为植物油 B.尝一尝,能食用的为植物油 C.点燃,能燃烧的为矿物油 D.加入足量的NaOH溶液共煮,不再分层的为植物油 3、下列物质属于油脂的是( ) A. B.CH3COOC2H5 C. D. 4、“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是( ) A.“地沟油”的主要成分是蛋白质,还含有较多的微量元素 B.“地沟油”外观与普通食用油一样,经过处理的“地沟油”具有固定的熔、沸点 C.“地沟油”在加入消泡剂后,消除了其对人体健康的影响 D.“地沟油”可用于生产生物柴油 5、既能发生水解反应又能发生氢化反应的是( ) A.软脂酸甘油酯 B.油酸甘油酯 C.硬脂酸甘油酯 D.油酸 6、下列关于酯水解的说法不正确的是( ) A.因为酯在碱性条件下水解较彻底,所以凡是油脂的水解都要在碱性条件下进行 B.与 H O发生水解反应,生成乙酸和乙醇 2 C.油脂的水解类似于乙酸乙酯的水解 D.油脂不管在哪种条件下水解都生成丙三醇 7、关于硬脂酸甘油酯 和软脂酸甘油酯的说法不正确的 是( ) A.两者都能发生水解反应 B.两者都属于酯类化合物 C.两者都可以与氢气发生加成反应 D.两者水解产物中都有丙三醇 8、人们喜欢吃的冰淇淋中的奶油，就是液态植物油转化成的固态油脂，这种转变需经过的化学反应为( ) A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.酯化反应 9、高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c (H + )或弱碱的c (OH ? )，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确．．．的是( ) A ．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B ．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C ．高温高压液态水中，c (H + )增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D ．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c (H + )的酸或相同c (OH ? )的碱的水解 10、某天然油脂的分子式为571066C H O 。1mol 该油脂水解可得到1mol 甘油、1mol 脂肪酸 X 和2mol 直链脂肪酸Y 。经测定X 的相对分子质量为280,原子个数比为 ::9:16:1C H O =。下列说法错误的是( ) A. X 的分子式为18322C H O B.脂肪酸Y 能发生取代反应 C. Y 的结构简式可能为3CH CH ()214CH CH COOH D. Y 的结构简式为()3216CH CH COOH 11、某油脂为,下列关于该物质的说法正确的是( ) A.该物质在一定条件下能与2H 发生加成反应 高二化学寒假作业（二） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） O H 4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（） 5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g） xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（） ﹣14﹣13 7．2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软 电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（） 二．填空题（共3小题） 8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种： A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） ①上述关系一定不正确的是_________（填序号）． ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_________（填序号）． ③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）． （2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH 相同．则：B是_________溶液，C是_________． 高中2019年高二化学寒假作业练习 高中2019年高二化学寒假作业练习 2019年高二化学寒假作业练习，为您带来，希望帮到您。并 祝各位同学在寒假中过的快乐!!!。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每 小题只有一个正确答案) 1.下列叙述中不正确的是( ) A.目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、 保护环境 D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废 电池的综合利用技术 2.下列各项化学用语中表示正确的是( ) A.Na2O2的电子式为: B.丙烷分子的比例模型为： C.甲醛的结构简式：HCHO D.聚丙烯的结构简式为： 3.分子式为C5H11OH的同分异构体共有(不考虑立体异 构)( ) A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 ( ) A.常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为 3 NA B.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子; C.标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA; D.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒; 5.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正 确的是(考察每一个操作时，假设其它操作均正确)( A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( ) A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+ B.强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2- C.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42- 7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图， 下列关于该物质的说法正确的是 ( ) A.其分子式为C15H22O4 寒假作业1 一、选择题 1．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图 下列说法正确的是（） A．氯化氢分子的电子式： B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理 C．形成 1 mol H﹣Cl 键要吸收 431 kJ 的能量 D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量 2．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（） A．充分利用太阳能 B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C．合理、安全开发利用氢能、核能 D．能源都是通过化学反应获得的 心有多大，舞台就有多大！ 第1页（共4页） 3．在 101 kpa 时，根据：S（s）+O2（g）＝SO2（g）；△H＝﹣297.23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（） A．S 的燃烧热为 297.23 KJ/mol B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量大于 297.23 kJ C．S（s）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量小于 297.23 kJ D．形成 1 mol 二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S 和 1 mol O2的化学键所吸收的总能量 4．下列说法中错误的是（） A．燃烧一定伴有发光发热现象 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量 5．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（） A．CO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2反应的过程 心有多大，舞台就有多大！ 第2页（共4页） 2013-2014学年第二学期高二化学选修五 第三章 编写人： 审核人：高二化学组 第1页，共4页 第2页，共4页 寒假作业（七）选修五 第三章 第二节 醛 第I 卷（选择题） 1．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H 2，甲、乙反应可生成丙，甲、 丙都能发生银镜反应，此有机物是 （ ） A ．甲醛 B ．乙醛 C ．甲酸 D ．乙酸 2．某一元醛发生银镜反应，可得21.6g 银，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4g 水，则该 醛可能是 A ．甲醛 B ．乙醛 C ．丙醛 D ．丁醛 3．国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为舔加 剂，在啤酒行业内引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是（ ） A.甲醛分子组成中仅有C 、H 两种元素 B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒 C. 甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇 D. 甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应 4．某醇和醛的混合物0.05 mol ，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g 银，已知该醇为饱和一 元醇，该醛的组成符合C n H 2n O ，下列结论正确的是（ ） A. 此混合物中的醛一定是不甲醛 C. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1︰1 B. 此混合物中的醛、醇可以是任意比 D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶3 5．甲型H 1N 1流感对人们生活产生了很大影响，一旦发现流感病人，隔离、消毒极为重要， 常用消毒剂有过氧乙酸、漂白粉、甲醛等。关于甲醛，下列说法错误．． 的是（ ） A ．常温下甲醛为气体，故可作为熏蒸消毒剂 B ．甲醛可使蛋白质变性，故可杀灭病毒 C ．甲醛与漂白粉混用，效果更好 D ．甲醛氧化可得甲酸,甲酸氧化的产物为CO 2和H 2O 6．在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。福尔马林中含有（ ） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 7．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是( ) A ．常温下，1 mol 丁香酚只能与1 mol Br 2反应 B ．丁香酚不能与FeCl 3溶液发生显色反应 C ．1 mol 香兰素最多能与4 mol 氢气发生加成反应 D ．香兰素分子中至少有12个原子共平面 8．从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物。现有试剂：①KMnO 4酸性溶液；②H 2/Ni ；③Ag(NH 3)2OH ；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( ) A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 9．对有机物 的化学性质叙述错误的是( ) A ．既能发生氧化反应，又能发生还原反应 B ．与H 2发生加成反应，必定得一种纯的新有机物 C ．能发生加聚反应生成高聚物 D ．能使Br 2的水溶液褪色，1 mol 该有机物恰好与1 mol Br 2反应 10．下列反应不．属于加成反应的是( ) A ．乙醛与氢气反应 B ．丙烯与Cl 2加热至500℃反应 C ．乙烯和溴水反应 D ．乙烯生成聚乙烯的反应 11．乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时就发生反应生成乙醇，此反应属于( ) A ．取代反应 B ．消去反应 C ．加成反应 D ．还原反应 12．下列有关银镜反应实验的说法正确的是( ) A ．试管先用热烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤 B ．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液 C ．采用水浴加热，也可以直接加热 D ．可用浓盐酸洗去银镜 13．下列物质能跟银氨溶液发生银镜反应的是( ) 14．下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是( ) A ．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O B ．CH 3CH 2OH ＋CuO CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O C ．2CH 2===CH 2＋O 22CH 3CHO D ．CH 3CH 2OH ＋HBr ―→CH 3CH 2Br ＋H 2O 15．下列物质不． 属于醛类的是( ) A ． B ． C ．CH 2===CH —CHO D ．CH 3—CH 2—CHO 16．洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 ( ) A ．氨水 B ．碱溶液 C ．稀硝酸 D ．酒精 高二化学寒假作业7 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中， 不符合这一主题的是 A ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C ．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D ．实现资源的“3R ”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse ）、 提高资源的循环利用（Recycle ） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．二氧化硅的分子式 SiO 2 B ．邻羟基苯甲酸的结构简式： C ．次氯酸的电子式 D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A ．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B ．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C ．将CO 2通入Ba(NO 3)2溶液无沉淀生成，但将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液有沉淀生成 D ．Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝1的无色溶液：Na +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－ B ．c(H ＋)=1.0×10－13 mol·L －1溶液中： C 6H 5O －、K +、SO 42－、Br － C ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I － D ．Na 2S 溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2+ 5．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+==Cu 2++Fe 2+ B ．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－+H 2O C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑ D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B ．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液， 滴加AgNO 3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C ．检验某溶液是否含有SO 42－，取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸 D ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N A 湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题3-4 第三天化学作业 1. 已知25℃、101 kPa时：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1；4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1。已知该题中Al与O2的反应中ΔH＝－2 834.9 kJ·mol －1表示的意义为4 mol Al(s)与3 mol O 2(g)反应，生成2 mol Al2O3(s)放出的能量为2 834.9 kJ。由此得出的正确结论是 ( ) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 2. 下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是 ( ) A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快 B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO C．用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出 D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸 3. 下列关于原电池的叙述中正确的是 ( ) A．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加 B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片 C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动 D．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极 4. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是 ( ) 5. (多选)反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大 6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 2013-2014学年第一学期高二化学选修五 编制人： 审核人：高二化学组 第1页，共4页 第2页，共4页 寒假作业（一）选修五 第一章 认识有机化合物 一、选择题 1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为 A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种 2. 下列各有机物的名称肯定错误的是 A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁 C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯 3．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 4.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是 A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl B ．CH 2=CH 2 + Br 2 C ． + 3H 2 D ．CH 3COOH + CH 3CH 2 OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O 5. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是 A ． CH CH 2 B ． C H O C ． C OH O D ． C CH 3O 6. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是 a. b. c. d. ①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物 ③a 和d 都能发生加成反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．①②③ 7．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH 3OC(CH 3)3来生产无铅汽油。CH 3OC(CH 3)3分子中必存在的原子间连接形式是 A. B ． C. D ． 8．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是 A 、蒸馏 B 、重结晶 C 、过滤 D 、萃取 9．某有机物在O 2中充分燃烧，生成等物质的量的H 2O 水和CO 2，则其必须．． 满足的条件是 A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14 D ．该分子中肯定不含氧元素 10．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是 A ．A 和 B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物 C ．A 和B 最简式一定相同 D ．A 和B 的化学性质相似 11．下列实验操作中错误的是 A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.可用酒精萃取碘水中的碘 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 12．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9 g ）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分 子碎裂成更小的离子。如C 2H 6离子化后可得到C 2H 6＋、C 2H 5＋、C 2H 4＋ ……，然后测定其质荷比。 某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是 A ． 甲醇 B ． 甲烷 C ． 丙烷 D ． 乙烯 13.下列叙述正确的是 A ．分子式为C 3H 6有机物最多存在3个C —C 单键，与C 4H 10的碳碳单键数相同 B ． 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物 C ． 和 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系 D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推 光照 Ni 高二年级化学寒假作业二（反应速率和化学平衡） 2013.1 一、选择题（每题有一个或二个符合题意的选项） 1．25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减小的反应 D.是熵增效应大于热效应 2.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应 中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B.反应进行到1 s时，v（A）＝v（D） C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s） D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是 A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C.t＝c时反应处平衡状态 D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低 4．下列关于平衡常数的说法正确的是 A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数 B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变 C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H 2O（g）CO （g）＋H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A.体系的压强不再发生变化 B.v正（CO）＝v逆（H2O） C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.容器内气体密度不再变化 6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动，但平衡常数不变 B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动 C．加入催化剂后，平衡不移动，故新平衡状态与原平衡状态完全相同 D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 7．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)， ②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热 到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t℃时反应①的平衡常数为A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2 8．已知可逆反应a A＋b B c C中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应在T1温度时已达到过化学平衡 B．该反应在T3温度时才达到过化学平衡 C．增大压强平衡一定会向正反应方向移动D．该可逆反应的正反应是放热反应 9．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示： T(℃) 700 800 830 1 000 1 200 K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 则下列有关叙述正确的是 A．a<0 B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C．温度为830 ℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆 高二化学寒假作业2 A．CO2的比例模型B．氢化氨的电子式： C．的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷 D．乙酸乙酯水解： 2．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是( ) A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物 B．4molNa2O2在反应中共得到8N A的电子 C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6mol D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－ C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－ D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－ 4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法错误 ．．的是( ) A. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点 B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的K sp等于c点对应的K sp 5．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>Y C．气态氢化物的稳定性：H a Y 高二化学寒假作业（一） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学+ + 3．在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平 4．一定温度下的反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 5．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到 达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法正确的是（） 6．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增 7. 一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（） K= 二．填空题（共3小题） 8．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法． （1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_________；图中b电极为_________；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_________mol，阴极区pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”） （3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________． 2021-2022年高二化学寒假作业三缺答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1、下列说法正确的是（） A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P 4(白磷，s)+5O 2 (g)＝2P 2 O 5 (s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（） A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。 A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的 稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 6．右图为直流电源电解稀Na 2SO 4 水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近 分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 7．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( ) 选修4化学反应原理寒假作业练习题一2016-1-16 一、选择题 1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（） A．2H2O ＋O2＋4 e－＝4OH－B．Fe2+＋2e－＝Fe C．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+ 2．下列物质中，属于强电解质的是（） A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精 3．下列变化过程中，需要吸热的是（） A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化 4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol 下列说法不正确的是（） A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量 B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D．形成1mol SO2的化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收总能量 6．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验： ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 A、B、C的还原性强弱顺序为（） A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C 7．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（） A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 8．下列说法正确的是（） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 2019年高二第二册化学寒假作业尽快地掌握科学知识，迅速提高学习能力，由查字典化学网为您提供的2019年高二第二册化学寒假作业，希望给您带来启发! 9.根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物 ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3 ③MnO-4 Cl2、Mn2+ A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D.氧化性由强到弱顺序为MnO-4Fe3+Br2 10.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是 11. 乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的相对分子质量是88。今有分子量比乙醇大16的有机物和乙酸在相似的条件下发生类似的反应，生成的有机物的相对分子质量为146，下列叙述正确的是 A.是丙三醇和乙酸发生了酯化反应 B.生成的有机物是乙酸 丙酯 C.分子量为146的有机物可以发生水解反应 D.发生的反应属消去反应 12.下表中实验操作能达到实验目的的是 实验操作实验目的 A向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水验证三溴苯酚为白色沉淀B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热确定甲酸钠中含有醛基 C向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子 13.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是 A.与CH3OH加成生成CH3CH2COOH B.与H2O加成生成CH3COOH C.与CH3COOH加成生成CH3― ―O― ―CH3 D.与HCl加成生成CH3COCl 14.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如右图所示.下列有关叙述正确的是 A.亮菌甲素分子式为C12H11O5 B.亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应，1mol最多能与 高二化学寒假作业（六） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（ ） 2．已知：CH 4（g ）+CO 2（g ）=2CO （g ）+2H 2（g ）；△H=+247.4kJ ?mol ﹣1 ．CH 4（g ）+H 2O （g ）=CO （g ）+3H 2（g ）；△H=+206.2kJ ?mol ﹣1．则CH 4（g ） +2H 2O （g ）=CO 2（g ）+4H 2 3．锌粒与50mL 稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH 2， ． B C D ． 5．两体积相同的密闭容器中均充入1mol X 和1mol Y ，分别于300℃和500℃开始发生反应：X （g ）+Y （g ）?3Z （g ）．Z 的含量（Z%）随时间t 的变化如图所示．已知在t 3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（ ） ﹣1 7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的 是（） 二．填空题（共3小题） 8．（l）常温下，如果取0.1mol?L﹣1HA溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol?L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为_________． （2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol?L﹣1硫酸铝溶液 ②0.1mol?L﹣1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol?L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是_________．（用序号填写） （3）常温下，将a mol?L﹣1的氨水与0.1mol?L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数K b=_________mol?L﹣1． 9．在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究． （1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：_________号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是_________． 2021年高二化学寒假作业（1）化学反应与能量 1．下列叙述正确的是（） A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2．下列说法正确的是（） A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（） ①C(s) + O 2(g) ===CO 2 (g) ΔH1 C(s) + 1 2 O 2 (g) ===CO(g) ΔH2 ②S(s) + O 2(g) ===SO 2 (g) ΔH1S(g) +O2(g) ===SO2(g) ΔH2 ③H 2(g) + 1 2 O 2 (g) ===H 2 O(l) ΔH12H2(g) + O2(g) ===2H2O(l) ΔH2 ④CaCO 3(s) ===CaO(s) + CO 2 (g) ΔH1CaO(s) + H2O(l) ===Ca(OH)2(s) ΔH2 A．① B．④C．②③④D．①②③ 5．已知H 2(g) + Cl 2 (g) ===2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=== 1 2 H 2 (g) + 1 2 Cl 2 (g) 的ΔH为（） A．+184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/mol C．－369.2 kJ/mol D．+92.3 kJ/mol 6．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（） A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO 2 ）的形成 C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分) 1．下列说法正确的是 A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 2．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=－890．3 kJ·mol－1 B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=－38．6 kJ·mol－1 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 △H=2×（－57．3）kJ·mol－1 D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=－571．6 kJ·mol－1 3．下列反应既是非氧化还原反应又是吸热反应的是 A．钠放在水中,四处游动B．生灰石与水反应 C．高温煅烧石灰石D．在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 4．沼气的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是: A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/mol D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=－890kJ/mol 5．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( ) A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦ 6．已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 7．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（） A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol－1 B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol－1 C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol－1 D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol－1 8．下列有关说法不正确的是 A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B．手机上用的锂离子电池属于二次电池油脂-高二化学选修5寒假作业
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