2017年高考化学考前20天终极冲刺攻略(第01期)

目 录 / contents
5 月 16 日 化学与 STSE……………………………………………01
5 月 17 日
阿伏加德罗常数的相关判断与计算 …………………10
5 月 18 日
有机物的结构与性质 …………………………………20
5 月 19 日
物质结构 元素周期律 ……………………………… 31
5 月 20 日
离子共存和离子方程式 ……………………………… 43
5 月 21 日
基础实验…………………………………………………54
5 月 22 日
电化学基础 …………………………………………… 66
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1．了解科学、技术、社会的相互关系，如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、 信息技术的关系等。 2．了解在化工生产中遵循―绿色化学‖思想的重要性。 3．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 考纲 要求 4．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 5．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 6．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点。 7．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使 用问题。 8．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。 通过研究近几年高考化学试题发现，试题突出 STSE 素材的选用，体现了高考较强的 专家 解读 导向性——要求学生学以致用，能够用所学的知识去解决生产、生活中实际问题，关注生 活、关注社会，特别是关注社会热点和焦点。试题起点高，落点低，内容涉及绿色化学、 联系社会生活、医药安全、新型能源、环保问题、工农业生产、科技前沿、科学史料等。
STSE 试题一般不会简单地考查类似―科普‖知识的内容，更多地体现出和生产、生活有关现象、问题 的分析和解释，所用的是元素化合物性质和基本概念、基础理论的知识，难度也有所增大。预测在 2017 年的高考中仍然关注化学与环境、材料、能源、生命、安全和科技等领域，从中选择与中学化学相联系的 某物质或某知识点命题，在考查化学知识的同时，推介新技术、介绍新成果。
要解决好这类问题，就必须在牢固掌握双基知识的基础上，提高阅读能力、分析能力、知识运用能力， 关键在于知识的积累和化学原理的应用。该类试题的选材热点如下： 1．安全与健康。人类健康是高考关注的热点，特别是食品安全、饮水安全等。2017 年高考将关注近 年来新闻报道中，有关化学与健康方面的材料，如生活中的有毒物质、食品添加剂、新药物合成、新物质 或已有物质的新用途开发利用等。 2．环境保护。环境保护是高考命题的永恒话题，2017 年高考命题将继续关注下列信息：近期的有关 环境的社会事件；工业―三废‖和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染；废电池对饮用水和土
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壤的污染；最新开发的绿色材料在环保中的作用；绿色化学新理念在工农业生产中的导向作用。 3．新材料、新能源。新材料和新能源的研究是化学发展的方向。2017 年高考将关注继续下列内容： 新型高能绿色电池、新能源开发利用、新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会生活中应用。 4．最新科技成果。研究高考化学试题不难发现，最新科技成果成为高考选材热点。
1．（2016· 浙江）下列说法不正确的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大 的热量 B．Ge(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4 可服入体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁 粉对重金属离子较强的物理吸附 1.【参考答案】D 【试题解析】本题考查化学基本概念与 STSE 等知识，意在考查考生的识记能力和知识整合能力。A 项， 储热材料具有在熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量的特点，正确；B 项，Ge 是一种优质的半导体材 料，可用于太阳能电池，正确；C 项，硫酸钡具有无毒、不溶液于水、不能被 X-射线透过的性质，可用
2+ 2+ 作造影剂，正确；D 项，纳米铁粉属于单质，能把 Cu 、Hg 等重金属离子置换出来，属于化学变化，
错误。 2．（2016· 天津）根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是 A． 《神农本草经》记 碳酸氢钠药片 载，麻黄能―止咳逆 上气‖ 古代中国人已用麻 黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用 看到有该标志的丢弃 贴有该标志的物品是 时喝些醋能提高药效 物，应远离并报警 可回收物 B． C． D．
2.【参考答案】B 【试题解析】本题考查化学与 STSE。NaHCO3 可用于治疗胃酸过多，若再喝醋，NaHCO3 会与醋酸发生 反应，起不到抗酸药的作用，B 项错误。
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3．（2016· 四川）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水的杀菌消毒剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 3.【参考答案】B 【试题解析】本题考查常见物质的性质与用途，意在考查考生利用所学化学知识解释生产、生活中化学 问题能力。氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；硅 胶作袋装食品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；二氧化硫作 纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；肥皂的主要成分 为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性 的性质，发生了化学变化。 4．（2016· 新课标全国卷Ⅰ）化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 4.【参考答案】D 【试题解析】本题考查生活中的化学知识，意在考查考生利用所学化学知识解释生活中化学问题的能力。 蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维的主要成分为纤维素，A 项正确；食 用油反复加热会生成许多有害物质，如某些稠环芳烃，B 项正确；加热可使蛋白质发生变性而失去生物活 性，因此高温可以消毒，C 项正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，D 项错误。 5．（2016· 新课标全国卷Ⅱ）下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% B．硅胶作袋装食品的干燥剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 5.【参考答案】B 【试题解析】本题考查燃料和化石燃料等相关知识，意在考查考生运用所学知识解答实际问题的能力。 燃料燃烧产生的 CO2 是导致温室效应的主要气体之一，A 项正确；化石燃料完全燃烧生成的 SO2 属于大 气污染物，B 项错误；液化石油气含碳量比燃油低，用液化石油气代替燃油能减少大气污染，C 项正确； CO 是大气污染物之一，D 项正确。 6．（2016· 新课标全国卷Ⅲ）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质 A Al2(SO4)3 和小苏打反应 实际应用 泡沫灭火器灭火
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B C D
铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性 HF 与 SiO2 反应
FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
6.【参考答案】B 【试题解析】本题考查化学知识在生活中的应用，意在考查考生应用元素及其化合物知识的能力。 Al2(SO4)3 溶液与 NaHCO3 溶液发生双水解反应生成 CO2、Al(OH)3，这就是泡沫灭火器产生 CO2 的原理， A 项正确。FeCl3 腐蚀 Cu，是由于 Fe3+的氧化性强于 Cu2+，故 Fe3+能将 Cu 氧化为 Cu2+，自身被还原为 Fe2+，B 项错误。HClO 因具有强氧化性而具有漂白性，漂白粉中的 Ca(ClO)2 与空气中的 H2O、CO2 反应 生成 HClO 而漂白织物，C 项正确。SiO2 与 HF 发生反应:SiO2+4HF 分为 SiO2，所以氢氟酸能在玻璃器皿上刻蚀标记，D 项正确。 7．(2015· 新课标全国卷Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中―强水‖条目下写道:―性 最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。‖这里的―强水‖是指 A．氨水 7.【参考答案】B 【试题解析】根据题述信息，可知―强水‖具有强氧化性和酸性，四个选项只有硝酸符合，故选 B。 【解题技巧】本题考查内容属于常识性知识，掌握好化学基础知识是解决此类题的根本。 B．硝酸 C．醋 D．卤水 SiF4↑+2H2O，玻璃器皿的主要成
8．(2015· 新课标全国卷Ⅱ)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 C．六水氯化钙可用作食品干燥剂 8.【参考答案】C 【试题解析】硅胶、植物纤维均无毒、无味、无腐蚀性，所以可用作干燥剂，A、D 项正确；P2O5 吸水生 成 H3PO4，H3PO4 具有腐蚀性，因此 P2O5 不可用作食品干燥剂，B 项正确；无水 CaCl2 具有吸水作用，而 CaCl2· 6H2O 无吸水作用，不可用作干燥剂，C 项错误。 【解题技巧】把握物质的性质与用途间的关系是解题的关键。 9．(2015· 天津卷)下列有关―化学与生活‖的叙述不正确的是 A．点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3 溶液解毒 B．P2O5 不可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
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D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 9.【参考答案】A 【试题解析】硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成 SO3，故 A 错误；明矾溶液中 Al 水解使溶 液呈酸性， 铜锈为 Cu2(OH)2CO3， 溶于酸性溶液， 故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈， 故 B 正确； 水杨酸显酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用 NaHCO3 溶液 解毒，故 C 正确；肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠 盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故 D 正确。 【解题技巧】本题主要考查了物质之间反应在生活中的应用，掌握常见物质能发生的反应及其特点即可解 答此类问题。
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1．（2017· 湖北省六校联合体高三 4 月联考）下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是 A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是 空气质量报告的主要项目 B．PM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害 C．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代 D．利用催化转化装置可以将汽车尾气中的 NOx、CO 等有害气体转化为 N2、CO2 等无害气体 2．（2017· 河北省衡水中学高三下学期期中考试）化学与社会、科学、技术、环境(STSE)密切联系。下列 说法正确的是 A．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅 B．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料 C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素 D．明矾净水的原理和―84‖消毒液消毒的原理相同 3．（2017· 陕西省长安一中高三第三次联考）化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．―地沟油‖禁止食用，但可用来制取肥皂 B．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害 D．纤维素在人体内不能水解为葡萄糖 4．（2017· 河北省唐山市届高三二模）化学与生活、能源、环境、科技等密切相关。下列描述错误的是 A．在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘 B．煤炭经过干馏，可获得相对清洁的能源和重要的化工原料 C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
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D．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 5．(2016· 怀化一模)化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．大气中 PM2.5 比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质 B．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘 C．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为同位素 D．喝补铁剂(含 Fe2+)时，加服维生素 C 效果更好，原因是维生素 C 有还原性 6．(2016· 衡水中学二调)新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正 确的是 A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的 Fe3O4 是一种磁性物质 C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 7．(2016· 太原五中 4 月模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是 A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料 B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 C．节日焰火是利用某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D．铜制品能发生吸氧腐蚀，但不能发生析氢腐蚀
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质 B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应 C．将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 2．化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是 A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 C．纯碱是属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精）属于盐类 D．压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
名校预测
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1．【答案】A 【解析】A．二氧化氮等氮的氧化物污染空气，属于空气质量报告的内容；二氧化碳是空气的成分之一， 没有列入空气质量报告，故 A 错误；B．PM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，人呼吸时吸 入 PM2.5，会对肺功能造成很大伤害，故 B 正确；C．聚氯乙烯在使用过程中会慢慢释放出氯化氢，能 D． 够造成食品的污染， 不能代替聚乙烯使用， 故 C 正确； 利用催化转化装置可以将汽车尾气中的 NOx、 CO 等有害气体转化为 N2、CO2，反应的方程式为 2NOx+2xCO 2．【答案】B 【解析】A．硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成、硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，而硅胶 的主要成分是二氧化硅，所以 A 不正确；B．无机非金属材料是除有机高分子材料和金属材料以外的所 有材料的统称，碳纤维是碳的单质，所以 B 正确。C．海水的碘元素主要以碘离子形式存在，碘离子遇 到淀粉以后没有明显变化，只有碘单质遇到淀粉才变蓝，所以 C 不正确；D．明矾净水是因铝离子水解 生成氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒沉降下去使水变澄清，而消毒液消毒是杀死水中的病毒和病菌， 原理不同，所以 D 不正确。 3．【答案】B 【解析】A．―地沟油‖中含有有毒物质，禁止食用，由于主要成分是油脂，可用来制取肥皂，A 正确； B．碘遇淀粉显蓝色，但碘盐中添加的是碘酸钾，不能用米汤检验加碘食盐中的碘，B 错误；C．波尔 多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，铜是重金属，可用于防治植物的病虫害，C 正确；D．纤维素 在人体内不能水解为葡萄糖，D 正确，答案选 B。 4．【答案】D 【解析】C．淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中为碘酸钾，则不能检验，故 A 正确；B．煤的气化是煤在氧 气不足的条件下进行部分氧化形成 H2、CO 等气体的过程；煤的液化是将煤与 H2 在催化剂作用下转化 为液体燃料或者利用煤产生的 H2 和 CO 通过化学合成液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干 馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，故 B 正确；C．太阳能等清 洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放，减少环境污染，故 C 正确；D．氢键 不属于化学键，它属于一种分子间作用力，故 D 错误；答案为 D。 5.【答案】B 【解析】大气中 PM2.5 比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质，A 正确；加碘食盐中的碘为
14 12 碘元素，而并不是碘单质，所以不能用米汤检验，B 错误； C 与 C 都为 C 的一种核素，只是中子数有
N2+2xCO2，故 D 正确；故选 A。
差别，互为同位素，C 正确；维生素 C 具有还原性，可防止铁被氧化，D 正确。 6.【答案】D
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【解析】棉花、木料的主要成分是纤维素，A 项正确；Fe3O4 具有磁性，是一种磁性物质，B 项正确；树 脂的相对分子质量很大，属于有机高分子材料，C 项正确；遇碘变蓝的是淀粉，制造纸币时已经移走了 淀粉，所以在纸币上滴加碘酒，变蓝色则为伪币，D 项错误。 7.【答案】B 【解析】塑料和橡胶都是高分子聚合物，属于高分子材料，A 项正确；牛奶中含有蛋白质，加入果汁能 使蛋白质凝聚而沉淀，牛奶不是酸，不可能是发生了中和反应，B 项错误；发生焰色反应是某些金属具 有的性质，C 项正确；铜为氢后金属，能发生吸氧腐蚀，但不能发生析氢腐蚀，D 项正确。 专家押题 1．【答案】B 【解析】 福尔马林是甲醛溶液，甲醛能使蛋白质变性，故A正确；牛奶是胶体，加入果汁会产生聚沉， 故B错误；地沟油的成分是油脂，可以发生皂化反应，故C正确；聚碳酸酯可水解，故D正确。 2．【答案】D 【解析】A、蚕丝由C、H、O、N四种元素组成，而棉花只有C、H、O，故A错误；B、酒精是一种有 机化合物，学名叫乙醇，分子式为C2H5OH。酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜， 打入细菌的内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死。70%～75%的酒精用于消毒，这是 因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。 若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，乙醇 消毒利用它能使蛋白质变性，而次氯酸钠溶液、双氧水消毒还具有强氧化性，消毒原理不同，故B错误；
2? C、 D、 纯碱是Na2CO3， 由金属阳离子Na＋和酸根离子 CO3 组成， 属于盐类， 故C错误； 压缩天然气 （CNG）
的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此 可知该两类燃料都是有碳氢化合物组成的烃类，故D正确；故选D。
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1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏 考纲 要求 加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关 系进行有关计算。 判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐 专家 解读 将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、 中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、 溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。
预测 2017 年的高考中，选择题中有可能再次出现阿伏加德罗常数的相关判断与计算，依旧围绕阿伏 加德罗常数展开，并与气体摩尔体积、原子结构、弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应及可逆反 应等结合考查，尤其是关于氧化还原反应中电子转移数目的判断和溶液中离子数目的判断会是考查重点和 易错点。
阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对 相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知 识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理 解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处： 1．注意外界条件和物质状态 (1)若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如：水在标准状况下为液态；SO3 在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于 4 的烃为液态或固态。 (2)气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同 温同压。 (3)物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下 2 g H2 的物质的量必是 1 mol，所含分子数为 NA，1 mol H2 在任何条件下其质量都为 2 g，所含分子数为 NA。 2．明确物质的组成和结构 (1)特殊物质的原子个数、电子个数，如 Ne、O3 等。
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(2)特殊物质的摩尔质量，如 D2O、18O2 等。 (3)?些物质中的化学键数目，如 SiO2、CH4、CO2 等。 3．注意氧化还原反应中的微粒 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、 被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如 Na2O2 与 H2O 的反应，Cl2 与 NaOH 溶液的反应， 电解 AgNO3 溶液的反应等。 4．弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时， 常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。 L－ 的 NH4Cl 溶液中 c( NH4 )<1 mol· L－ 。 如 1 mol·
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+
1
1．(2016· 新课标全国卷Ⅰ)设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA 1.【参考答案】A 【试题解析】A．乙烯和丙烯的最简式都是 CH2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量 M=14 g÷ 14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为 N(H)=1 mol× 2× 是 n(CH2)=m÷ NA=2NA，正确；B．N2 与 H2 在一定条件下发生反应生成 NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转 化为生成物，故 1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数小于 2NA，错误；C．铁是变价金属，硝酸 具有强的氧化性，所以 1 mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为 3NA，错误；D．在 标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。 2．(2016· 四川)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4 g 镁在足量的 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2 气体中含有的氧原子数为 0.5NA C．氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的 σ 键数为 0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.05NA 2.【参考答案】B 【试题解析】A、2.4 g 镁的物质的量为 2.4/24=0.1 mol，反应中失去 0.2 mol 电子，故错误；B、标准状
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况下 5.6 L 二氧化碳的物质的量为 5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子为 0.5 mol，故正确；C、甲醇的结构 为 CH3OH，氢原子数为 0.4 NA 的甲醇分子为 0.1 mol，含有 5 mol σ 键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能 完全电离，故错误。 3．(2015· 新课标全国卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B．2 L 0.5 mol· L－1 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA 3.【参考答案】C 【试题解析】A 项，D 原子核内有 1 个中子和 1 个质子，质量数为 2，1 个 D2O 分子含有 10 个质子，18 g D2O 的物质的量为 0.9 mol，其含有的质子数为 9NA，A 项错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中不完全电 离，所以溶液中氢离子数目小于 2NA，B 项错误；过氧化钠与水反应生成氧气，氧气来源于－1 价的氧 元素，所以生成 0.1 mol 氧气时转移电子数为 0.2NA，C 项正确；NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温 下，二氧化氮与四氧化二氮之间的转化存在平衡，产物的分子数小于 2NA，D 项错误。 【解题技巧】解答本题要注意以下三点：(1)注意同位素原子中中子数的不同；(2)过氧化钠中氧原子的化 合价为－1 价。(3)二氧化氮和四氧化二氮之间存在化学平衡，所以?氧化氮和氧气生成二氧化氮时 2 分子 的二氧化氮变为 1 分子的四氧化二氮，分子数要变小。 4．(2015· 全国卷Ⅱ)NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol· L－1 的 NaHCO3 溶液中 HC 错误！未找到引用源。和 C 错误！未找到引用源。离子数之 和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D．235 g 核素错误！未找到引用源。U 发生裂变反应错误！未找到引用源。U 错误！未找到引用源。 n 错误！未找到引用源。Sr 错误！未找到引用源。Xe＋1 错误！未找到引用源。n，净产生的中子
错误！未找到引用源。n)数为 10NA 4.【参考答案】C 【试题解析】60 g 丙醇的物质的量为 1 mol，1 mol 丙醇中存在的共价键总数为 11NA，A 项错误；1 L 0.1 mol· L－1 的 NaHCO3 溶液中含有碳元素 1 mol，而含碳元素的微粒有 H2CO3、HC 错误！未找到引用源。 和 C 错误！未找到引用源。，所以三者的和为 1 mol，B 项错误；钠在反应中只失去 1 个电子，23 g 钠为
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1 mol，即失去 NA 个电子，C 项正确；由方程式错误！未找到引用源。U 错误！未找到引用源。n
错
误！未找到引用源。Sr 错误！未找到引用源。Xe＋1 错误！未找到引用源。n 可知净产生中子数为 9，所 以 235 g 核素错误！未找到引用源。U 为 1 mol，净产生的中子错误！未找到引用源。n)数为 9NA，D 项 错误。 【解题技巧】解答本题时应注意以下思路:
5．(2014· 广东理综)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1 mol 甲苯含有 6nA 个 C－H 键 B．18 g H2O 含有 10nA 个质 子
C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 nA 个 NH3 分子 D．56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 nA 个 SO2 分子 5.【参考答案】B
【试题解析】A 项，甲苯化学式为 C7H8，结构简式为
，所以 1 mol 甲苯有 8nA 个 C—H 键，A 项错
误；B 项，18 g H2O 的物质的量是 1 mol，1 mol H2O 有 10 mol 质子，B 正确；C 项，22.4 L 氨水非气体， 所以标准状况下，22.4 L 氨水物质的量不是 1 mol，不可计算，C 项错误；D 项，铁片在浓 H2SO4 中钝化， 只有表面反应，不可计算，D 项错误。 【解题技巧】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、 电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：?方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的―陷阱‖； 另?方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。 分析本题需特别要注意两点：?是知道甲苯的结构简式，然后才能明确?个甲苯分子所含 C－H 键的数目； 二是铁片在浓硫酸中会发生钝化。 6．(2014· 四川理综)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA B．室温下，1 L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH－离子数目为 0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D．5NH4NO3 6.【参考答案】D 2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为 3.75NA
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【试题解析】0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，氢气的物质的量为 0.267 mol，A
?13 项错误；1 L pH=13 的 NaOH 溶液中由水电离的 OH－离子数目为 10 NA，B 项错误；氢氧燃料电池的正
极为氧气发生还原反应，所以 1 mol 氧气完全反应得到 4 mol 电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数 C 项错误； 5NH4NO3 目为 4NA， 2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中， 生成 4 mol 氮气， 转移的电子数为 15 NA，
生成 28 g N2 时，转移的电子数目为 3.75 NA，D 项正确。 【解题技巧】本题虽然表面上考查的是阿伏加德罗常数，但实际上考查更多的是水的电离、电化学原理
+ － 和氧化还原反应等知识。这里特别需要注意两点：?是溶液中所含 OH 离子数或 H 离子数与由水电离出 + 的 OH－离子数或 H 离子数不是?回事；二是在 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，NH4NO3 既是
氧化剂，又是还原剂，N2 既是氧化产物，又是还原产物。
1．（2017· 山西省实验中学高三下学期质检）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O2 中含有共价键的数目为 3NA B．4.6 g 甲苯(C7H8)和丙三醇（C3H8O3）的混合物中含有的氢原子数为 0.4NA C．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为 0.92NA D．已知 SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=?98.32 kJ· mol?1，则向容器中充入 NA 个 SO2 分子和 0.5NA 个
O2 分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为 98.32kJ 2．（2017· 江西省高三下学期调研考试）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，6.0 g NO 和 2.24 L O2 混合，所得气体的分子数目为 0.2NA B．常温常压下，0.1 mol Na2O 和 Na2O2 组成的混合物中，阴离子的数目为 0.1NA C．C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 m g，所含碳氢键的数目为 3m/14NA
D．1 mol 甲基（
）所含的电子数为 7NA
3．（2017· 江西省南昌市十所省重点中学高三二模）设 NA 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．常温下，Na2O2 与 N2 和 CO2 组成的混合气体反应生成 0.5 mol O2 时，转移电子数是 2NA B．标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于 2NA C．电解饱和食盐水，阳极产生 22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D．1 L 1 mol/L CuCl2 溶液中含有的氯离子数为 2NA 4．(2016· 湖南六校联考)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温常压下，2.24 L SO2 与 O2 混合气体中所含氧原子数为 0.2NA
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B．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA C．1 mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 NA D．标准状况下，20 g D2O 分子中所含中子数为 10NA 5．(2016· 怀化?模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移的电子数目为 0.4NA B．0.1 mol/L 的 NaCl 溶液中，Na+与 Cl?离子总数为 0.2NA C．在 30 g 二氧化硅晶体中含有的共价键数目为 2NA D．将常温下含 NA 个 NO2、N2O4 分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为 22.4 L 6．(2016· 大庆实验中学三模)以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．8 g CH4 中含有的共价键总数为 NA B．3.2 g 的 Cu 与足量的浓 HNO3 反应生成的气体分子数为 NA C．含有 NA 个中子的 D2O 的质量为 2.0g D．pH=2 的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为 0.01NA 7．(2016· 重庆一中 3 月月考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．11 g T2O 含有的电子数为 5NA B．常温下，0.2 L 0.5 mol· L－1 NH4NO3 溶液的氮原子数小于 0.2NA C．含 4 mol HCl 的 浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为 2NA D．标准状况下，2.24 L H2S 全部溶于水所得溶液中 HS－和 S2－离子数之和为 0.1NA 8．(2016· 衡水中学二调)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B．标准状况下，2.24 L NO 和 2.24 L O2 混合后气体分子数为 0.15 NA C．加热条件下，1 mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成 NA 个 SO2 分子 D．0.1 mol Na2O2 与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NA
1．设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A．3.0 g 淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为 0.1 NA B．2.9 g 2CaSO4· H2O 含有的结晶水分子数为 0.02 NA(2CaSO4· H2O 式量为 290) C．在 100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于 4NA D．1 L、0.1 mol/L 氨水中 NH3· H2O 的个数为 0.1NA 2．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，4.4 g 体积比为 3∶1 的 CO2 和 N2O 组成的混合气体中所含原子总数为 0.3NA
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B．CH4 与 P4 的分子结构均为正四面体形，在 1 mol CH4 分子或 P4 分子中含有的共价键数皆为 4NA C．含有 NA 个阴离子的 Na2O 溶于 1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol· L－1 D．1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子
名校预测 1．【答案】B A．标准状况下，过氧化氢不是气体，无法计算 22.4 L H2O2 中含有共价键的数目，故 A 错误； 【解析】 B．甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)的相对分子质量相等，4.6 g 甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)的物质的量 为
4.6 g =0.05 mol，混合物中含有的氢原子为 0.05 mol× 8=0.4 mol，故 B 正确；C．随着反应的进 92 g/mol
行，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应不再进行，因此 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微 热反应，转移的电子数目少于 0.92NA，故 C 错误；D．可逆反应不能完全进行，向容器中充入 NA 个 SO2 分子和 0.5NA 个 O2 分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量少于 98.32 kJ，故 D 错误；故选 B。 点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的 ―陷阱‖。特别要 注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。本题的易错点是 C 和 D，要注意硫酸的 浓度对反应的影响，以及可逆反应的特征。 2．【答案】B A． 标准状况下，6.0 g NO 是 0.2 mol，2.24 L O2 是 0.1 mol，二者混合反应生成 0.2 mol NO2， 【解析】 但 NO2 存在平衡关系：2NO2 N2O4，所得气体的分子数目小于 0.2NA，A 错误；B．Na2O 和 Na2O2
中阴阳离子个数之比均是 1∶2，常温常压下，0.1 mol Na2O 和 Na2O2 组成的混合物中，阴离子的数目 为 0.1NA，B 正确；C．C2H4 和 C3H6 的最简式均是 CH2，因此 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 m g，所 含碳氢键的数目为 m/7NA，C 错误；D．1 mol 甲基 （ ） 所含的电子数为 9NA，D 错误，答案选 B。
点睛：选项 A 是易错点，注意 NO2 与 N2O4 之间的平衡关系。要顺利解答该类题目关键是要仔细审题， 注意关键字词，熟悉常见的―陷阱‖；另一方面特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围 和使用条件。物质的质量与外界条件无关，而气体的体积与外界条件有关，不指明条件，不能确定气 体的物质的量的多少。 3．【答案】D A、2Na2O2＋2CO2 【解析】 2Na2CO3＋O2，生成 1 mol 氧气时，转移电子物质的量为 2 mol，因此
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0.5/1 mol=1 mol，故 A 错误；B、甲醇标准状况下，不是气 生成 0.5 mol O2 时，转移电子物质的量为 2× mol－1，故 B 错误；C、阳极反应式为 2Cl－－2e－ 体，不能用 22.4 L· Cl2↑，题目没有指明条件是否
1× 2 mol=2 mol，故 D 正确。 是标准状况，因此无法计算电子数目，故 C 说法错误；D、n(Cl－)=1× 4.【答案】D 【解析】 A 项，常温常压不是标准状况， 2.24 L 的混合气体的总物质的量不是 0.1 mol，无法确定其 中所含氧原子数，A 项错误；B 项，MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，若 50 mL 12 mol/L 盐酸
发生该反应，则转移的电子数为 0.3NA，但是随着反应的进行，盐酸浓度降低，无法再继续发生反应， B 项错误； C 项， NaCl 中 Na+的最外层有 8 个电子， 因此转移的电子数肯定小于 0.3NA， 因此 1 mol NaCl
+ 中，所有 Na 的最外层电子总数为 8NA，C 项错误；D 的原子核内有 1 个中子，1 个 D2O 分子中所含中
子数为 10 个，20 g D2O 物质的量为 1 mol，所含中子的物质的量为 10 mol，D 项正确。 5.【答案】C 【解析】A 项，过氧化钠与水的反应的方程式为 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，则每生成 0.1 mol 氧气， 转移的电子数目为 0.2NA，错误；B 项，没有指明溶液体积，错误；C 项，1 mol 二氧化硅晶体中含有 的共价键数目为 4NA，则 30 g 二氧化硅晶体即 0.5 mol 二氧化硅中含有共价键的数目为 2NA，正确；D 项，二氧化氮与四氧化二氮存在转化，则常温下含 NA 个 NO2、N2O4 分子的混合气体冷却至标准状况， 其体积应小于 22.4 L，错误。 6.【答案】C 【解析】A 项，8 g 甲烷的物质的量为 0.5 mol，0.5 mol 甲烷中含有 2 mol 碳氢共价键，含有的共价键数 B 项， 3.2 g 铜的物质的量为 0.05 mol， 0.05 mol 铜与足量硝酸反应失去 0.1 mol 为 2NA 个， 故 A 项错误； 电子，根据电子守恒，能够生成 0.1 mol 二氧化氮；由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反 应生成的气体分子的物质的量小于 0.1 mol，气体分子数小于 0.1NA，故 B 项错误；C 项，含有 NA 个中 子的 D2O 的物质的量为 0.1 mol，0.1 mol 重水的质量为 2.0 g，故 C 项正确；D 项，溶液体积不明确， 故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，故 D 项错误。 7.【答案】A 【解析】A 项，T2O 的摩尔质量为 22 g/mol，故 11 g T2O 的物质的量为 0.5 mol，而 1 mol T2O 含有 10 mol 电子， B 项， 0.2 L 0.5 mol· L－1 NH4NO3 即 10NA 个， 则 0.5 mol T2O 含有 5NA 个电子， 故 A 项正确； 常温下， 溶液中含有 0.1 mol NH4NO3，氮原子数等于 0.2NA，故 B 项错误；C 项，随着反应的进行，浓盐酸逐渐 变成稀盐酸， 反应不再进行， 因此含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数少于 2NA， 故 C 项错误；D 项，标准状况下，2.24 L H2S 的物质的量为 22.4 L/mol =0.1 mol，溶于水所得溶液中含有 HS－、S2－和 H2S，因此 HS－和 S2－离子数之和少于 0.1NA，故 D 项错误。
2.24 L
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8.【答案】D 【解析】A 项，Cl2 溶于水发生的反应是可逆反应，因此转移的电子数目小于 0.1NA，A 项错误；B 项， 2.24 L NO 和 2.24 L O2 混合后生成 2.24 L NO2，氧气过量，剩余氧气 1.12 L，但由于存在平衡 2NO2 N2O4，所以气体分子数小于 0.15NA，B 项错误；加热条件下，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁，
根据电子得失守恒可知生成 1.5NA 个 SO2 分子，C 项错误；D 项，0.1 mol Na2O2 与足量的潮湿的二氧化 碳反应中，Na2O2 既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数为 0.1NA，D 项正确。 专家押题 1．【答案】C 【解析】A 中，淀粉的分子式为（C6H10O5）n，而葡萄糖的分子式为 C6H12O6，两者的最简式很容易 B 中， 1 mol 熟石膏中含有 2 mol CaSO4 和 1 mol H2O， 混淆， 则 A 错。 则 0.01mol 熟石膏中含有 0.01mol 水分子，B 错。C 中，H2SO4 为 98 g，1 mol，4NA 氧原子，注意水中还有氧原子，则 C 正确。D 中氨 H2O 外，还含有 NH3 和 NH+ 0.1NA，D 错。综合上述，选 水中含氮的微粒除 NH3· 4 ，这三者合起来为 C。 【归纳总结】常见特殊组成有如下几种情况：①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄 糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。②有些物质中某元素的百分含量相等， 如 Cu2S 和 CuO 中 Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3 中的碳等。③有些物质中阴阳离子个数
2? 2? 2+ + 的比值易混淆，BaO2 中 Ba 与 O 2 之比为 1︰1，Na2O2 中 Na 与 O 2 为 2︰1。④计算溶液中氢、氧原
子个数时，应算溶液中水的氢、氧原子。 2．【答案】A 【解析】 由于 CO2 和 N2O 的摩尔质量相同，而且一个分子中含有的原子个数也相同，所以 0.1 mol 混 合气体中含有的原子总数为 0.3NA，A 项正确；1 mol P4 分子中含有的 P—P 键为 6NA，B 项错误；由 于 Na2O 溶于 1 L 水后，溶液体积改变，无法求算物质的量浓度，C 项错误；1 mol Na 被氧化转移的 电子数应为 NA，D 项错误。答案选 A。
青蒿素 屠呦呦及其团队在寻找抗疟药物的过程中，最初关注在对疟原虫抑制率更高的胡椒上，但后期发现其 效果并不理想。此后才转向了效果并不突出却在中医药典籍治疟药方中屡被提及的青蒿。屠呦呦在查阅古 籍时看到―青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之‖，从中获得了灵感，最后经过反复实验，用乙醚成功 提取了抑制率能达 100%的青蒿素。
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1．了解有机化合物中碳的成键特征；了解有机化合物的同分异构现象。 2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 考纲 要求 4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 5．了解上述有机化合物发生反应的类型。 6．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 7．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 8．以上各部分知识的综合应用。 专家 解读 本题型主要考查陌生有机物的结构、官能团的性质及转化、同分异构体的判断等，一 题考查多个知识点，题少但覆盖面广，侧重考查学生对知识的理解及综合运用能力。
鉴于 2016 年高考中本题型的典型性、知识覆盖的全面性、出题角度的多样性，预计 2017 年高考会延 续 2016 年的题型，通过陌生有机物的结构简式，考查组成结构、官能团性质和转化，或限制一定的条件， 判断同分异构体的数目。
该考点试题重点考查学生对各类有机物的官能团的性质的掌握情况，在掌握一定技巧的基础上，同时 要熟悉有机物的反应和量的关系，并能够将课本知识迁移到陌生的物质中加以应用。 1.同分异构体的判断 (1)等效氢法。烃的一取代物数目的确定，实质上是确定处于不同位置的氢原子数目。可用―等效氢法‖ 判断。判断―等效氢‖的三条原则：①同一碳原子上的氢原子是等效的，如甲烷中的 4 个氢原子等同。②同 一碳原子上所连的甲基是等效的，如新戊烷中的 4 个甲基上的 12 个氢原子等同。③处于对称位置上的氢 原子是等效的，如乙烷中的 6 个氢原子等同，2，2，3，3-四甲基丁烷上的 24 个氢原子等同，苯环上 6 个 氢原子等同。在确定同分异构体之前，要先找出对称面，判断等效氢，从而确定同分异构体数目。 (2)轴线移动法。 对于多个苯环并在一起的稠环芳烃， 要确定两者是否为同分异构体， 则可画一根轴线， 再通过平移或翻转来判断是否互为同分异构体。 (3)定一移二法。对于二元取代物的同分异构体的判断，可固定一个取代基位置，再移动另一取代基位 置以确定同分异构体数目。
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(4)排列组合法。 2.官能团与反应类型
1．[2016 上海]烷烃 A．4-甲基-3-丙基戊烷 1.【参考答案】D
的命名正确的是 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷
【试题解析】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，共 6 个碳原子称为―己烷‖；并从离支链较近 的一端给主链的碳原子编号，可见 2 号碳原子上有 1 个甲基、3 号碳原子上有 1 个乙基，所以该物质的 名称是：2-甲基-3-乙基己烷，故选项 D 正确。 【名师点睛】有机物的命名有习惯命名法和系统命名法，考查重点是系统命名法。烷烃中没有官能团， 系统命名法可概括为以下步骤：选主链称某烷、编号定支链、取代基写在前、标位置短线连、不同基简 到繁、相同基合并算。对于烯烃、炔烃及其他含有官能团的有机物命名时，选主链、给主链碳原子标序 号时都要以官能团为主、其他与烷烃规则类似。 2．[2016 新课标Ⅰ]下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 C．C4H9Cl 有 3 种同分异构体 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
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