课堂新坐标2016_2017学年高中化学章末综合测评3新人教版选修4

章末综合测评（三）

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10

－12，若该温度下某溶液中的c (H ＋)＝1×10－7 mol/L ，则该溶液( )

A ．呈碱性

B ．呈酸性

C ．呈中性

D ．c (H ＋)＝c (OH －) 【解析】 100 ℃时，该溶液中c (H ＋)＝1×10－7 mol/L ，c (OH －)＝1×10－5 mol/L ，c (H

＋)

)，故该溶液显碱性。

【答案】 A

2．(2015·重庆高考)下列叙述正确的是( )

A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B ．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH ＝7

C ．25 ℃时，0.1 mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D ．0.1 mol AgCl 和0.1 mol AgI 混合后加入1 L 水中，所得溶液中c (Cl －)＝c (I －)

【解析】 A ．醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，加入醋酸钠，使溶液中的c (CH 3COO －

)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH 4NO 3，NH 4NO 3是强酸弱碱盐，NH ＋4发生水解，溶液呈酸性，pH<7，故不正确。C.H 2S 是弱电解质，部分电离，而Na 2S 是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na 2S 溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故正确。D.0.1 mol AgCl 和0.1 mol AgI 混合后加入1 L 水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl 的溶解度大于AgI ，溶液中c (Cl －)>c (I －)，故不正确。

【答案】 C

3．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。下列说法正确的是( )

A ．稀释溶液，水解平衡常数增大

B ．加入少量NH 4Cl 固体，平衡向正反应方向移动

C ．升高温度，c HCO －3 c CO 2－3 减小

D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小

【解析】 化学平衡常数只受温度的影响，A 错误；加入的NH 4Cl 水解呈酸性与CO 2－

3相互促进水解，使平衡向正反应方向移动，B 正确；升高温度，CO 2－3的水解程度增大，c (HCO －3)增大，c (CO 2－3)减小，C 错误；加入NaOH 固体，溶液的pH 增大，D 错误。

【答案】 B

4．(2015·江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－

B.

K W

c H＋

＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4

D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3

【解析】A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C 选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO－3不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。

【答案】 B

5．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－。若向H2S溶液中( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误。B项反应：2H2S＋SO23S↓＋2H2O，当SO2过量溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，错误。滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确。加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。

【答案】 C

6．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

【解析】A．c点溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中

c(OH－)不可能减小。B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。C.FeCl

c(H＋)增大，因一定温度下水

3溶液水解显酸性，溶液中

的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c 点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d 的转化。

【答案】 C

7．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是( )

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．该平衡的K sp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)

D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

【解析】A、B选项，OH－与Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀、CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，均能使平衡右移，正确；C选项，Ca2＋、K＋、SO2－4的化学计量数分别为2、2、4，错误；由图像可知升高温度K＋的浸出浓度增大，所以此反应为吸热反应，D选项正确。

【答案】 C

8．(2015·海南高考)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )

A．NO2B．SO2

C．SO3D．CO2

【解析】A．NO2与NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2为强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.SO2与NaOH溶液发生反应：SO2＋NaOH NaHSO3，该生成物是强碱弱酸盐，由于HSO－3电离大于水解作用，所以水溶液显酸性；C.SO3与NaOH发生反应：SO3＋NaOH NaHSO4，

该生成物是强酸强碱的酸式盐，电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比NaHSO 3强；D.CO 2与NaOH 溶液发生反应：CO 2＋NaOH

NaHCO 3，该生成物是强碱弱酸盐，由于HCO －3电离小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO 4，溶液的酸性越强，pH 越小。故正确选项是C 。

【答案】 C

9．已知K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu 2＋和Fe 3＋完全生成氢

氧化物沉淀时的pH 分别为6.7和3.2。现在向pH ＝0、浓度均为0.04 mol·L －1的Cu 2＋、Fe

3＋溶液中加入某一固体，以中和H ＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu 2＋、Fe 3＋的浓度与pH 关系正确的是( )

【导学号：29910051】

【解析】 由K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10

－20、K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38,0.04 mol·L －1的Cu 2＋、Fe 3＋溶液，Cu 2＋开始沉淀时c (OH －)＝K sp c Cu 2＋

＝7.4×10－10 mol·L －1，pH 约为4.8，Fe 3＋开始沉淀时，c (OH －)＝3K sp

c Fe 3＋ ＝10－12 mol·L －1，pH ＝2。所以pH ＝2时Fe 3＋

开始沉淀，当全部沉淀时，pH 为3.2。

【答案】 B

10.某温度下，向一定体积0.1 mol·L －1

的醋酸溶液中

逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH ＝－lg[OH －])

与pH 的变化关系如图所示，则( )

A ．M 点所示溶液的导电能力强于Q 点

B ．N 点所示溶液中c (CH 3COO －)>c (Na ＋)

C ．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

【解析】Q点pOH＝pH＝a，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO－)＝c(Na＋)，N点溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，那么

c(CH3COO－)

【答案】 C

11．(2014·山东高考)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A．水的电离程度始终增大

B.

c NH＋4

c NH3·H2O

先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)

【解析】A．醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制。在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误。

B．在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增大。由

NH3·H2O NH＋4＋OH－可知，K＝c NH＋4 ·c OH－

c NH3·H2O

，则

c NH＋4

c NH3·H2O

＝

K

c OH－

，而K

是常数，故K

c OH－

一直减小，该选项错误。

C．n(CH3COOH)和n(CH3COO－)保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO －)之和逐渐减小，该选项错误。

D．当加入氨水10 mL时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NH＋4的水解程度也相等，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)，该选项正确。

【答案】 D

12．(2014·天津高考)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]

【解析】NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)，又因为c(Na＋)＝c(SO2－4)，综合可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)，A正确。相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，B错误。CO2与水反应生成弱酸H2CO3，只有部分电离生成H＋和HCO－3，受H＋的抑制作用，HCO－3的电离程度更小，离子浓度关系为c(H＋)>c(HCO－3)>2c(CO2－3)，C错误。含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有2c(Na＋)＝3[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]，D错误。

【答案】 A

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(12分)25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。

(1)两溶液中，由水电离的c(OH－)分别是：

①NaOH溶液中________；②Na2CO3溶液中________。

③在1 L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。

(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。

(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案

_______________________________________________

_______________________________________________。

【解析】NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－11mol/L；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自水的电离。加水稀释时，因为CO2－3的水解程度增大，所以pH变化小。

【答案】(1)①1.0×10－11 mol/L

②1.0×10－3 mol/L ③NaOH溶液

(2)NaOH

(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的14．(12分)现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、

④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是________(填序号)。

(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

_______________________________________________。

(4)已知t℃时，K W＝1×10－13，则t℃________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。在t℃

时将pH ＝11的NaOH 溶液a L 与pH ＝1的H 2SO 4溶液b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH ＝2，则a ∶b ＝________。

【解析】 (1)酸或碱抑制水的电离，酸中c (H ＋)、碱中c (OH －)越大，水电离程度越小，所以②>③>①。盐水解促进水的电离，则④>②>③>①。(2)⑦中NH 3·H 2O 部分电离，c (NH ＋4)最小；⑤中CH 3COO －和NH ＋4相互促进水解；⑥中NH 4HSO 4

NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4，H ＋抑制NH ＋4的水解；所以c (NH ＋4)由大到小的顺序是⑥④⑤⑦。(3)NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液按体积比1∶2

混合，反应后得到同浓度的NH 3·H 2O 、NH 4Cl 和NaCl 混合物溶液。溶液中NH 3·H 2O NH ＋

4＋OH －，NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度

c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)。(4)t ℃时，K W >1×10－14，则t ℃>25 ℃。混合后溶液pH ＝2，溶液显酸性。则10－1·b －10－2

·a a ＋b

＝10－2,9b ＝2a ，a ∶b ＝9∶2。 【答案】 (1)④②③① (2)⑥④⑤⑦

(3)c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)

(4)> 9∶2 15．(14分)已知t ℃时，0.01 mol/L NaOH 溶液的pH ＝11,0.1 mol/L 的HA 溶液中c H ＋ c OH －

＝109。

请回答下列问题：

(1)该温度下，水的离子积K W ＝________，HA 是________(填“强”或“弱”)酸。

(2)该温度下，将pH 之和为13的NaOH 溶液和HA 溶液等体积混合后，所得溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是________________________。

(3)在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA 溶液时，下列呈减小趋势的是________。 A.c H ＋ c A －

B.c HA c A

C ．溶液中c (H ＋)和c (OH －)的乘积

D ．溶液中c (A －

)·c (HA)的值

E ．水的电离程度

(4)室温下，取pH ＝2的盐酸和HA 溶液各100 mL ，

向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的

pH 变化如图所示：

①图中表示HA 溶液pH 变化曲线的是________(填

“A”或“B”)；

②设盐酸中加入Zn 的质量为m 1，HA 溶液中加入

Zn 的质量为m 2，则m 1________m 2(填“>”、“<”或“＝”)。

【解析】 (1)0.01 mol/L NaOH 溶液的pH ＝11，即c (H ＋)＝10

－11 mol/L ，则K W ＝0.01×10－11＝10－13。0.1 mol/L 的HA 溶液中c H ＋ c OH －

＝109，则c (H ＋)＝10－2 mol/L ，故HA 为弱酸。(2)pH 之和为13的NaOH 溶液和HA 溶液等体积混合后，HA 有剩余，酸过量，溶液显酸性。

(3)A 项，加水稀释时n (H ＋

)的增加量大于 n (A －

)，c H ＋ c A － 增大；B 项，K ＝c H ＋ ·c A － c HA ，c HA c A － ＝c H ＋ K ，由于K 不变，c (H ＋)减小；则c HA c A －

减小；C 项，c (H ＋)和c (OH －)的乘积为K W ，不变；D 项，稀释时，c (A －)、c (HA)均减小，故c (A －)·c (HA)减小；E 项，水的电离程度增大。(4)①向HA 溶液中加入Zn ，HA 电离程度增大，c (H ＋)减小的慢，故曲线B 对应的是HA 。②pH 由2变为4时，HA 减小的物质的量大于HCl 减小的物质的量，因此HA 消耗的Zn 质量较大。

【答案】 (1)10－13 弱

(2)酸 混合前的酸中c (H ＋)与碱中c (OH －)相同，而HA 是弱酸，等体积混合后酸过量

(3)B 、D (4)①B ②<

16．(14分)草酸晶体的组成可用H 2C 2O 4·x H 2O 表示，为了测定x 值，进行如下实验： ①称取w g 草酸晶体，配成100.00 mL 水溶液。

②量取25.00 mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。

③用浓度为a mol/L 的KMnO 4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO 4半分钟后不再褪色为止。 所发生的反应：2KMnO 4＋5H 4C 2O 4＋3H 2SO 4

K 2SO 4＋10CO 2↑＋2MnSO 4＋8H 2O 。 试回答：

(1)实验中不需要的仪器有________(填序号)，还缺少的仪器有

____________________。

a ．托盘天平(带砝码，镊子)

b ．滴定管

c ．100 mL 量筒

d ．100 mL 容量瓶

e ．烧杯

f ．漏斗

g ．锥形瓶

h ．玻璃棒

i ．药匙

j ．烧瓶

(2)实验中，标准液KMnO 4溶液应装在________式滴定管中，因为______________________________。

(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x 值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)在滴定过程中若用a mol/L 的KMnO 4溶液V mL ，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol/L ，由此可计算x 值是________。

【解析】 该题涉及氧化还原滴定。虽然反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器都类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。(1)不需要的仪器为100 mL 量筒、漏斗和烧瓶，其余均在实验中用到。(2)因为KMnO 4溶液具有强氧化性，能腐

蚀橡胶管，故只能用酸式滴定管盛装。(3)滴定原理是一定量的草酸溶液与KMnO 4溶液反应，与草酸的物质的量有关，与其浓度没有关系，故用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下不会影响测定结果。

(4)2KMnO 4 ～ 5H 2C 2O 4

2 mol 5 mol

aV ×10－3 0.025×c mol

2

aV ×10－3＝5

0.025c ，c ＝aV 10 mol/L ，

H 2C 2O 4·x H 2O ～H 2C 2O 4 ～ x H 2O

1 mol 18x g

aV 10×0.1 mol ? ????w －aV 10×0.1×90g

1

aV 100＝18x w －9aV 10

，x ＝50w 9aV

－5。

【答案】 (1)c 、f 、j 铁架台(带滴定管夹)、胶头滴管

(2)酸 KMnO 4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管

(3)无影响 (4)aV 10 50w

9aV －5