【期末试卷】河南省洛阳市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
本试卷分第I卷和第I卷两部分共6页:共100分,考试时间90分钟。
第I卷 (选择题,共50分)
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考号考试科目涂写在答题卡上。
2.考式结束,将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原孑质量:H:1 He:4 C:12 N:14 0:16 Na:23
一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1.关于食物中的基本营养物质，下列有关说法错误的是
A.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
B.糖类在人体中最终均水解成葡萄糖等单糖被人体吸收
C.食用白糖、冰糖等就是蔗糖
D.人体内的各种组织蛋白质也在不断分解，最后主要生成尿素，排出体外
2.我因海水制盐具有悠久的历史。从海水中制得的氯化钠除食用外，还可以应用于许多化工
领域，下列哪一种产品的生产不需要食盐作为主要工业原料
A.制烧碱
B.制金属钠
C.制硝酸
D.制盐酸
3.下列说法正确的是
A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B.常见的多糖有淀粉和纤维素，它们互为同分异构体
C.化合物可以分为电解质和非电解质，有机物均为非电解质
D.溶液、胶体和浊液均属于混合物，它们的本质区别是分散质颗粒直径的大小
4.下列说法正确的是
A.由于现代化学工业的发展，煤、石油、天然气等化石燃料已经主要应用于化工生产而
非直接做为燃科燃烧
B.金属的冶炼实质是将金属从其化合物中还原出来
C.海水中元素的种类很多，总储量很大，但是富集程度却很低，因此海水化学资源的开
发利用意义不大
D.煤的干馏是指煤在空气中加强热使之分解，可以获得重要的化工原料
5.下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是
A.乙烯一定条件下与水反应生成乙醇
B.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯
C.苯与液溴混合后撒入铁粉
D.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应
6.下列有关有机化合物的说法正确的是
A.蔗糖水解后直接向溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热，可以检验水解产物中是否含
有葡萄糖
B.断开乙烯分子中碳碳双键所需要的能量大于断开乙烷分子中碳碳单键所需要的能量，
因而乙烯比乙烷稳定
C.石油裂化的目的是为了将直链烃转化为芳香烃
D.压缩天然气和液化石油气的主要成分均是烃类化合物
7.下列有关化学电源的说法正确的是
A.碱性锌锰电池将普通干电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH
B.充电电池可以无限制地反复放电、充电
C.燃料电池就是通过原电池装置让燃料在电极上燃烧释放的能量转化为电能
D.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，放电时锂离子向负极移动
8.下列除杂(括号内为杂贡)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
9.集气瓶中装满某纯净气体，将燃着的木条迅速伸入集气瓶内部，火焰立即熄火,则有关该集
气瓶中的气体，下列说法正确的是
A.可能是甲烷
B.可能是氧气
C.一定是二氧化碳
D.不可能是氦气
10.不能说明X的非金属性比Y强的是
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的气态氢化物比Y的气态气化物稳定
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X 的最高价氧化物的水化物的酸性比Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强
二.选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共30分)
11.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A.使用环形金属搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.在测定中和热实验中不需要使用天平
D.若实验中所用NaOH 的物质的量稍大于HCl ，会导致所测中和热数值偏高
12.向含HCl 和AlCl 3的混合液中不断滴加NaOH 溶液，若横坐标为NaOH 溶液体积，纵坐标为
生成沉淀的量，下列图像中能正确表示.上述反应的是
13.2017年中国液晶显示器产量巳位居全球第一。NF 3是生产液晶显示器过程中使用的一种优
良的等离子蚀刻气体。研究发现NF 3也是一种温室气体,温窒效庭是CO 2的12000～20000倍，人们通过使用催化剂等手段分解NF 3以降低它对环境的影响。以下是几种化学健断裂或形成的能量变化数据:
下列说法中正确的是
A.过程N(g)+ 3F(g)→NF 3(g)放出能量
B.反应2NF 3(g)=N 2(g)+3F 2(g)的 ?H<0
C.使用催化剂可以降低NF 3分解反应的活化能，从而减小反应前后的能量变化
D.化学反应中能量变化的大小主要和化学键变化有关，与反应物的质量多少无关
14.某温度时,VIA 族元素的单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下:
2
1O2(g)+H 2(g)=H 2O(g) △H=-242kJ/mol S(g)+H 2(g)=H 2S(g) △H=-20 kJ/mol
Se(g)+H 2(g)=H 2Se(g) △H=-81kJ/mo1
下列说法不正确的是
A.升温时上述三个反应的化学反应速率均加快
B.随着核电荷数的增加，VIA族元素的单质与H2的化合反应越难发生
C.沸点:H2O D.O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) △H=-444 kJ/mol 15.下列反应的离子方嵇式书写正确的是 A.碳酸钙溶于醋酸溶掖中:CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B.将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O C.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+C10- 16.设N A表示河伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.40gNH4NO3中含有氮原子2N A个 B.2g氦气所含有的原子数目是N A C.0.lmol/LNa2CO3溶液中,Na+的总数为0.2N A D.1molFe和足量稀盐酸充分反应失去电子数目为2N A 17.每年6月5日为世界环境日，2018年第47届世界环境日主题为“塑战速决”，下列说法正确的是 A.塑料、橡胶和纤维都是人们利用有机化工原料而制得的合成材料 B.塑料制品的回收利用可以得到燃油 C.“塑战速决”说明人们已经找到了可以使塑料在自然界中迅速降解的办法，从而解决 塑料产品造成的环境问题 D.农业薄膜主要是聚氯乙烯塑料 18.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液,紫红色褪去 19.对于反应Fe(s)+ H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g),下列叙述不正确的是 A.反应过程中能量关系可用如图表示 B.用Fe(s)和H2(g)表示该反应的化学反应速率时数值相等 C.若将该反应设计成原电池,则Fe为负极 D.若将该反应设计成原电池，正极将发生还原反应 20.甲醇是重要的化工原料,又可用作燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2，其中CO分 子结构为C≡O)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下: ①CO(g)+2H2(g)=CH3OH ②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ?H2=58kJ/mol ③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ?H3 已知反应①中相关的化学键断裂或形成时能量变化数据如下: 由此计算?H3为 A.+41kJ/mol B.-41 kJ/mol C.+99 kJ/mol D.-99 kJ/mol 第II卷 (非选择题，共50分) 三、填空题（本题共4小题,共50分） 21.(12分)已知:甲、乙为气态非金属单质,内、丁为化合物，其中丙为有刺激性气味的气体， 丁在通常状况下为液体，它们之间的相互转化关系如图: (1)请写出丙的电子式_______写出丙和O2反应生成甲和丁的反应方程式_________。 (2)通过如下装置中可验证丙的还原性。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle) 2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是 高一物理必修模块1 第I卷（共80分） 一.选择题（本题共12小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项..是符合题意的。每小题3分，共 36分） 1、下列单位中，属于国际单位制中基本单位的是（） A. 牛顿（N） B.千克（kg） C.米/ 秒（m/s） D.米/ 秒2（m/s2） 2、关于惯性的说法，正确的是（） A. 只有物体的运动状态发生改变时，物体才有惯性。 B. 只有运动的物体才有惯性。 C. 物体的惯性与物体的运动状态无关。 D. 质量相同的两个物体，由于受力情况不同，所以惯性不一定相同。 3、下列关于力的说法中正确的是（） A. 处于完全失重的物体所受的合力为零 B. 两个物体只有相互接触，物体之间才可能有弹力作用 C. 摩擦力总是阻碍着物体的运动 D. 物体的运动速度为零时，所受的合外力一定为零 4、作用在同一个物体上的两个共点力，两个力的大小均为F,它们之间的夹角是120°。则这两个力的合 力大小是（） 1 A. 2F B . 3F C . - F D . F 2 5、某同学用力推一辆停在水平地面上的汽车，没有推动，若两位同学一起用力向同一方向推这辆汽车, 车仍然静止。这个现象表明（） A. 推力越大，静摩擦力越大，汽车受到的合力越大 B .推力越大，静摩擦力越大，推力与静摩擦力平衡 C.推力大小变化时，静摩擦力大小不变 图1 D.推力始终都小于静摩擦力 6、甲、乙两个物体在同一条直线上运动，它们速度图像如图1所示，贝U下列判断中错误的是（） A. 甲、乙两物体都做匀加速直线运动 B. 甲物体的加速度比乙物体的加速度大 C. t i时刻二者相遇 D. 在t i以后的任意时刻，甲物体的速度大于同时刻乙物体的速度 7、物体由静止开始运动，它所受到的合外力F方向不变，大小随时间的变化规律 如图2所示，则在t o这段时间里（） A .物体做匀加速运动 B .物体的加速度变小 C.物体的加速度不变 D .无法判断 8、物体在同一位置做平抛运动，下列说法正确的是（） A. 抛出点高度增大，物体落地时间不变 B. 物体落地时间与水平初速度的大小有关 C. 落地前物体每秒的速度增量总是大小相等，方向相同 D. 物体落地水平位移的大小与抛出点的高度无关 9、在光滑的水平桌面上，有一个静止的物体，给物体施以水平作用力，在力作用到物体上的瞬间（） A .物体同时具有加速度和速度 B .物体立即获得加速度，速度仍为零 C.物体立即获得速度，加速度仍为零 D .物体的速度和加速度均为零 10、小玲同学在乘坐电梯时感觉到电梯在加速上升过程中超重，在减速上升过程中失重，则她对她在这两个过程中受力情况的判断，以下说法中正确的是（） A. 在超重状态下她受到的重力大于电梯地板的支持力 B. 在超重状态下她受到的各个力的合力方向向下 C. 在失重状态下她受到的重力大于电梯地板的支持力 D. 在失重状态下她受到的各个力的合力为零 11、将一个质量为1kg的物体，在水平力F的作用下，由静止开始沿光滑水平面运 动，力F的大小随时间变化的图像如图3所示，则物体在2秒时 2019年高一化学下学期期末试卷及答案 (名师精选试卷+参考答案，建议下载练习) 可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分) 1．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。23592U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是() A．23592U中的中子数为235 B．23592U和23892U是同一种核素 C．合理利用核能符合“低碳经济”要求 D. 23592U和23892U是铀元素的两种同素异形体 2．下列化学用语的书写，正确的是() 3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是() A．冷的浓硫酸使铁、铝钝化属于化学变化 B．浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2 C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体 D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体4．.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是() A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞2Q3 5．在离子RO3n?中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子 核内含有的质子数目是( ) A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．x?n?24 D．x+n?24 6．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是() ①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢 A．①②③④B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦ 7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是() A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts D．Ts在同族元素中非金属性最弱 8．用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是() 9．下列各个装置中能组成原电池的是( ) 10．下列过程中，共价键被破坏的是( ) A．冰融化B．KOH 熔化 C．NaHSO4 溶于水D．碘升华 11．元素周期表中前20号元素a、b、c、d，它们的原子序数依次增大，最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相 高一年级调研测试 物理 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.全卷共22题，满分120分, 考试时间100分钟.请把试卷答案写在答题纸上相应位罝,在本试卷上答题无效. 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题意，选错或不答的得0分） 1．关于曲线运动的描述，下列说法正确的是 A．曲线运动一定是变速运动 B．曲线运动不可能是匀变速运动 C．物体只有在恒力作用下才做曲线运动 D．物体只有在变力作用下才做曲线运动 2．关于天体运动的物理学史，下列说法正确的是 A．开普勒最早提出了日心说 B．第谷发现了海王星和冥王星 C．牛顿发现了万有引力定律 D．伽利略第一次精确测出了引力常量 3．关于能量和能源，下列说法正确的是 A．能量在转化和转移过程中，其总量有可能增加 B．能量在转化和转移过程中，其总量会不断减少 C．能量在转化和转移过程中，其总量保持不变，故节约能源没有必要 D．能量的转化和转移具有方向性，由于可利用能源有限，故必须节约能源 4．关于静电场，下列说法正确的是 A．元电荷就是点电荷 B．库仑力和万有引力是性质不同的两种力 C．电场线不是实际存在的线，所以引入电场线没有意义 D．电场中某点电场强度的方向与点电荷在该点所受的静电力的方向相同 5．如图所示，带电小球A附近有用绝缘支架支撑着的金属导体B，当开关S1、S2断开时，导体B左端带有负电荷，右端带有正电荷．下列说法中正确的是 A．闭合开关S ，则导体B左端不再带有电荷 B．闭合开关S1，则导体B右端不再带有电荷 C．闭合开关S2，则导体B左端不再带有电荷 D．闭合开关S1、S2，则导体B左、右两端都不再带有电荷 高一化学下学期期末考试 化学 注意事项： 1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。 3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是（）A．天然气燃烧B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化D．五氧化二磷吸水 2．天然皮革是（）A．纤维素制品B．脂肪类物质 C．橡胶制品D．凝固和变性的蛋白质 3．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（）A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．甲苯等有机物蒸气和甲醛 4．下列说法正确的是（）A．质量数相同的原子，化学性质必定相同。 B．在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同。 C．两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质一定相同 D．现已经知道了109种元素，就是知道了109种原子。 5．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（） A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C．A的金属性比B的金属性强 D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱 6．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物只含有离子键 D．以上说法均不正确 7．下列说法正确的是（）A．化学反应中能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 8．关于原电池的下列说法中，正确的是（）A．在正极上发生还原反应 B．化学性质较活泼的金属为正极 C．在外电路，电子流出正极 D．是由电能转化为化学能的装置 9．一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是（）A．乙醇B．溴水 C．氧气D．酸性高锰酸钾 10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则下列说法中正确的是（）A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2 C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为为CH4 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 11．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 12．反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率 高一下学期化学期末考试试题分析 由查字典化学网为您提供的高一下学期化学期末考试 试题分析，希望您阅读愉快! 1、试题评价：本次试卷以人教版必修一为考试范围，内容涵盖本册教材全部内容。主要内容有物质的量的计算，离子反应，氧化还原反应，常见金属及其化合物，常见非金属及其化合物。着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学 问题的能力。试题紧扣教材，知识点全、细、覆盖面广，重点突出。试卷从内容到形式比较新颖，体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系，体现课改精神，对教学具有很好的导向作用。 2. 试卷结构： 试卷满分为100分。115为选择题，每小题3 分，共45分。非选择题有7道，共55分。其中1621为填空题形式，包括填空、推断、实验探究等，第22题为计算题。试题所覆盖的知识面广，没有偏题，怪题和过难的题，但考得比较活，题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。 二、学生答题情况分析： 随机抽取100份试题，统计如下： (一)总分 最高分 最低分 及格率% 优秀率% 平均分 91 34 56% 10.7% 62.71 (二)选择题各小题统计题号 错误率% 难度 错误分析(人次) 选A 选B 选C 选D 1 27% 73% 正确 2 6 19 2 4% 96% 1 3 正确3 1% 99% 1 正确4 47% 53% 28 19 正确5 25% 75% 19 正确6 6 33% 67% 正确1 9 23 7 41% 59% 11 正确20 10 8 15% 85% 4 7 正确 4 9 47% 53% 正确 16 1 30 10 28% 72% 正确 本文导航1、首页2、高一下学期化学期末考试试题分析-2 20 1 7 11 12% 88% 5 1 高一下期期末化学调研测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I 卷（选择题，共54分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分） 1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（ ） A ．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C ．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料 D ．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A ．铝片与稀盐酸反应 B ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 3.下列各组物质中，互为同分异构体得是（ ） A ．淀粉和纤维素 B ．甲烷和乙烷 C ．12C 和14C D ．蔗糖和麦芽糖 4.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ） 5.等质量的三份锌a 、b 和c ，分别加入足量的稀硫酸中，a 中同时加入适量CuSO 4溶液，b 中加入适量 CH 3COONa 溶液，C 中不加入其他物质。下列各图中表示其产生H 2的总体积(V )与时间(t )的关系中正确的是（ ） 6.下列反应属于取代反应的组合是（ ） ①CH 3CH=CH 2＋ Br 2 CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ③2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂 △2CH 3CHO ＋2H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④ 7.在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（ ） ①参加反应的分子的能量普遍较低 ②参加反应的分子的能量普遍较高 ③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少 ④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多 ⑤反应物分子中活化分子百分数较小 ⑥反应物分子中活化分子百分数较大 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．①④⑥ D ．②③⑤ 8.物质(t －BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t －BuNO)22(t －BuNO) ΔH ＝＋50.5 kJ·mol － 1， Ea ＝90.4 kJ·mol － 1。下列图象合理的是 （ ） 9.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A ．)(2)()(22g HCl g Cl g H =+ 1 184.6H K J m o l -?=-? B ．)(2)()(2)(2224g O H g CO g O g CH +=+ 1 802.3H K J m o l -?=-? C ．1 2221885518);1(18)(16)(25)(2-?-=?+=+mol KJ H O H g CO g O g H C D ．)()(2 1 )(22g CO g O g CO =+ 1283H KJ mol -?=-? 10.海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（ ） ①试剂M 是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b 只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融MgCl 2比电解熔融的MgO 制金属镁更节约能量 A ．①②③④⑤ B ．②③ C ．④⑤ D ．①④⑤ 浓硫酸 △ CCl 4 2018-2019学年高一物理上册期末测试卷 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 第I 卷（选择题） 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4分，共 40分．其中 1～7 小题给出的选项中只有一项符合题目要求，8～10 小题给出的选项中有多项符合题目要求，多选题全部选对的得4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0 分．） 1．关于速度和加速度的关系，下列说法正确的是（ ） A ．物体加速度减小时，速度也一定减小 B ．物体速度的变化量越大，加速度一定越大 C ．物体速度变化越快，则加速度一定越大 D ．物体速度大小为零时，加速度也一定等于零 2．以v=36km/h 的速度沿平直公路行驶的汽车，遇障碍刹车后获得的加速度大小为4m/s 2．刹车后3秒内，汽车走过的路程为（ ） A.12m B.12.5m C.90m D.126m 3．已知长为L 的光滑斜面，物体从斜面顶端由静止开始以恒定的加速度下滑，当物体的速度是到达斜面底端速度的13 时，它沿斜面已下滑的距离是( ) A. 3L B. 6L C. 3 L D. 9L 4．如图所示，A 、B 、C 是三个质点同时同地开始沿直线运动的位移图象，下列说法正确的是（ ） A ．在时间1t 内A 的平均速度比 B 的平均速度小 B ．在时间2t 内B 的平均速度比 C 的平均速度大 C ．在时间2t 内B 的平均速度比C 的平均速度小 D ．在时间1t 内B 的速度逐渐变小 5. 如图所示，静置于水平地面上的斜面体质量M ，倾角为θ，质量为m 的木块恰好沿斜面体匀速下滑，若再施加一平行于斜面向下的力F 去推m 。斜 面体仍静止不动，此时M 所受水平地面的摩擦力方向，说 法正确的是（ ） A ．为零 B ．水平向右 C ．水平向左 D ．无法确定 1 2 安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（） 高一下学期期末化学试卷 一、选择题（1～15小题每小题2分，16～20题每小题3分，共45分） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（） A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金 B．半导体材料C．催化剂 D．农药 3．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A．酒精和碘 B．苯和水C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳 4．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解 C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应 5．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯 6．下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是 7．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。可用铝热法制备的有 A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 8．下列商品不能称为“绿色商品”的是 A．无铅汽油 B．无磷洗衣粉 C．无氟冰箱 D．无碘食盐 9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 10．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和碘B．溴和水 C．硝基苯和水D．苯和硝基苯 11. 在右图所示的原电池中，下列说法错误的是 A.溶液的pH 逐渐变小 B.负极附近SO 42- 离子浓度逐渐增大 C.正极有H 2逸出 D.正极质量无变化 12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A ．H + Fe 2+ Cl － NO 3 － B ．Cl － Ag + NO 3－ K + C ．K + Ba 2+ NO 3－ SO 4 2－ D ．K + Cl － Na + SO 4 2－ 13．可逆反应A （g ）+ 4B （g ） C （g ）+ D （g ），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快 的是（ ） A. v A ==0.15mol/(L ·min) B. v B ==0.6 mol/(L ·min) C. v C ==0.4 mol/(L ·min) D.v D ==0.01 mol/(L ·s) 14 ．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2NaCl （熔融）=== 2Na +Cl 2↑ B ． MgO+H 2=== Mg+ H 2O C ．Fe 3O 4+4CO === 3 Fe +4 CO 2 D ．2 HgO=== 2 Hg+ O 2↑ 15．下列叙述正确的是 A ．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C ． 凡 是能电 离 出 离 子 的化合 物 一 定 是 离子化 合 物 D ．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 16． 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下： （注：含－CHO 的物质为醛类化合物） 下列醇不能被氧化为醛类化合物的是 A ．CH 3OH B ． C ． D ．CH 3CH 2CH 2OH 17．莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A ．1 mol 莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O 2 B ．1 mol 莽草酸最多与4 mol Na 发生反应 C ．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 C H H H C H H O H C H H C O CH 3CHCH 3 OH CH 3CHCH 2OH CH 3 高温 加热 加热 通电 顺义区2018-2019学年度第二学期期末质量监测 高一物理试卷 2019．7（考试时间） 一．单选题（本题共20个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的，每小题33分，共30分） 1．列物理量中，属于矢量的是（ ） A ．电势 B ．电场强度 C ．功 D ．电势能 2．物体做匀速圆周运动的过程中，下列物理量发生变化的是（ ） A ．线速度 B ．角速度 C ．周期 D ．频率 3．如图所示的电路中，电阻 2.0R =Ω，电源的内电阻 1.0r =Ω，不计电流表的内阻．闭合开关S 后，电流表的示数 1.0 I A =，则电源的电动势E 等于（ ） A ．1．5V B ．3．0V C ．4．5V D ．6．0V 4．如图所示．脚盘在水平面内匀速转动，放在盘面上的一小物块随圆盘一起运动，关于小物块的受力情况，下列说法中正确的是（ ） A ．只受重力和支持力 B ．受重力、支持力和压力 C ．受重力、支持力和摩擦力 D ．受重力、支持力，摩擦力和向心力 5．真空中有两个静止的点电荷，它们之间静电力的大小为F ．若保持这两个点电荷之间的距离不变，将它们的电荷量都变成原来的一半，则改变电荷量后这两个点电荷之间静电力的大小为（ ） A ．2F B ．F C ．2F D ．4 F 6．下列说法正确的是（） A．计算天体质量必须用到引力常量G B．引力常量G是牛顿首先测量的 C．地球对物体的引力与地球对月球的引力不是同一性质的力 D．月球绕地球运动，其向心力的来源是月球对地球的引力 7．如右图所示的电场中，一个点电荷从p点由静止释放后，只电场力的作用下向Q点运动，该点电荷（） A．一定做加速度增大的变加速运动 B．在Q点的加速度比在p点的大 C．在P、Q两点的加速度相同 D．一定带正点 8．如图，一个物体在与水平面的夹角为θ的斜向上的拉力F的作用下，沿光滑水平面做匀加速直线运动，在物体通过距离s的过程中（） FSθ A．力F对物体做的功为sin FSθ B．力F对物体做的功为cos FSθ C．物体动能的变化量为sin FSθ D．物体动能的变化量为cos 阅读下述文字，完成第19．10．11题 9．如图所示，有一场质量为800kg的小汽车驶上圆弧半径为50m的桥，汽车到达桥顶时速 高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na 同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na 干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。 金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物 质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件 浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大 温度其它条件不变时，温度升高，速率增大 压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂(正) 其它条件不变时，增大化学反应速率 其他反应物颗粒大小，反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图 速率 时间 c、化学平衡的五大特点 逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题 等v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率 定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致 宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析 满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题 命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。 相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 与互为同位索 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是 混合物所用试剂分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气 B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液 C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气 D 乙醇(水) 金属钠蒸馏 6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是 A.M处通人氢气，a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl 北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷 高一物理 2018.1 试卷满分:120分 考试时间:100分钟 A 卷【物理1】（100分） 一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。） 1．下列物理量属于标量的是 A ．速率 B ．位移 C ．力 D ．加速度 2．在物理学中，突出问题的主要方面，忽略次要因素，建立理想化的“物理模型”，并将其作为研究对象，是经常采用的一种科学方法。质点就是这种物理模型之一。下列有关质点的说法正确的是 A ．只有细小的物体才能看成质点 B ．物体在任何情况下都能看成质点 C ．研究地球自转的规律时，可以把地球看成质点 D ．研究地球公转的规律时，可以把地球看成质点 3．在力学范围内，国际单位制（SI ）规定长度、质量、时间为三个基本量，它们的单位米（m ）、千克（kg ）、秒（s ）为基本单位。由基本单位根据物理关系推导出来的其他物理量的单位，例如速度、加速度、力的单位，叫做导出单位。以下关系式能正确反映牛顿（N ）与基本单位之间关系的是 A ．1N=1kg?m/s B ．1N=1kg?m 2/s C ．1N=1kg?m/s 2 D ．1N=1kg?m 2/s 2 4．如图所示，甲、乙两位同学利用直尺测量反应时间。甲用一只手在直尺下方做捏尺的准备，从他看到乙同学放开直尺开始，到他捏住直尺为止，测出直尺在这段时间内下落的高度为20cm ，则这次测量出甲的反应时间是（g 取10m/s 2 ） A ．0.02s B ．0.1s C ．0.14s D ．0.2s 5．在火车车厢内有一水平桌面，桌面上有一个小球。火车在水平轨道上做直线运动，桌子旁边的乘客观察到，火车匀速运动时，小球在桌面上保持静止；火车加速运动时，小球会由静止开始沿桌面向后运动。若以轨 道为参照物，关于小球向后运动的原因，下列说法正确的是 A ．小球有向后的加速度 B ．小球有向后的速度 C ．小球的速度变小了 D ．火车的速度变大了 6．如图所示，物体在五个共点力的作用下保持平衡。如果撤去力F 1，而保持 其余四个力不变，那么这四个力的合力的方向 A ．指向F 2和 F 3之间 B ．指向F 3和 F 4之间 C ．指向F 4和 F 5之间 乙 甲 小球向后运动了？！ 内江市2016-2017学年度第一学期高一年级化学期末测试 一、试题的特点 1、试卷结构 本次高一化学期末试卷是一份常规的试卷，试卷共包括两部分，第一部分选择题由21题单项选择题组成，分值42分；第二部分是主观题由4题组成，共58分。 2、命题特点 试题设计覆盖面广，重点内容重点考，同时也注重试题情境的设计，让学生在情境中运用知识解决问题，而且试题十分注重考查学生的学科方法。化学试题突出注重基础，知能并重，强调学科素养，考查能力。 ⑴注重基础，知能并重，重视基础知识和化学计算考查化学试题所考查的内容是本学期教学中多见的基础知识，也是重点、热点知识。试题既立足基础，又强化技能，加强了对知识运用能力的考查，试卷考查面广，且重点突出，重复性小，例如离子共存、物质的性质与用途、氧化还原反应、实验、计算等。 ⑵试题汇聚多知识点考查、重视综合能力的考查 ①知识技能综合： 有的试题均是混合了若干知识点，多层面考查学生对例外知识点的掌握情况，如：第10题通过除杂试题考查钠、铝、铁、硫等元素。 ②能力要求综合： 命题的立意中体现了能力的考查。如第12题，此题要求学生能综合分析实验装置图中的相关信息进行解决问题；第20题注重考查了学生的逻辑推理能力；第25题注重考查学生对知识的迁移应用能力。 ⑶试题力图通过图象、流程等信息处理重视学科素养考查 要求学生能够通过对实验中化学现象以及图象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。能够灵敏、确凿地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。 这些考点都在第23题得到了充分的体现。 二、选择题答题情况统计（略） 三、第二卷回答情况统计 主要问题： 1、是不按要求回答问题，22题如第（3）小题写成化学方程式 2、表示不规范不确凿，离子符号书写错误，出现了大量H-、SO 4-、NH+的低级错误；实验仪器名称纷乱不清，将过滤所需的“漏斗”写成了“长颈漏斗”；化学方程式的书写当中常常不能确凿统统的回答，如漏写反应条件，气体箭头，和浓硫酸的“浓”字等。 3、离子方程式功底欠缺，出现了很多多见错误，如离子方程式的拆写错误，将Ba(OH) 2写成了化学式；化学计量数错误；漏写错误等 4、计算能力单薄。很多同学仅仅是简单的套用公式计算而已，缺乏基本的问题分析能力。 不能确凿运用化合价的变化寻找歧化反应或归中反应的物质比例和简单计算，不能烂熟应用电荷守恒解决问题，也不能对多见混合物作出简单计算。如第22题II（1）小题第二空，（2）小题，第24题第（6）小题和第25题（5）小题的得分率都相当的低。 四、教学建议 产生本次期末考试这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。高一化学下学期期末试题(含答案)
2018高一物理第一学期物理必修1期末考试试卷及答案
2019年高一化学下学期期末试卷及答案
宿迁市2017~2018学年度第二学期高一物理期末试卷
高一化学下学期期末考试
高一下学期化学期末考试试题分析
人教版高一下期化学期末试卷(含答案)
2018-2019学年高一物理上册期末测试卷及答案
安徽省高一化学下学期期末考试试题
高一化学期中试卷及试卷分析人教版
(高一下化学期末20份合集)广东省广州市高一下学期化学期末试卷合集
北京市顺义区2018-2019学年高一下物理期末试卷(带答案)
高一化学下册期末考试知识点
高一化学学科试卷分析
高一化学下学期期末试卷(含答案)
2018.1北京市西城区高一物理期末试卷及答案
内江市2017-2018学年度第一学期高一期末检测题化学试卷分析