2016届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期10月月考化学试题及答案

2016届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期10月月考化学试题及答案
2016届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期10月月考化学试题及答案

哈尔滨市第六中学2016届高三上学期十月月考考试

化学试题

考试时间:90分钟试题满分:100分

第Ⅰ卷(客观题共50分)

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Ni 59 Co 59

Cu:64 As: 75 Sn: 119 I:127 Ba:137 Pb: 207

选择题(本题共25个小题,共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列有关物质性质或用途的说法正确的是

A. 医疗上,常用碳酸钠治疗胃酸过多

B.制水泥和玻璃都用到石灰石原料

C.氨液化放出大量的热,可用作制冷剂

D.Si可用作太阳能电池和光导纤维的原料

2. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32-

B.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+ HSO3- C.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO

+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

4

3.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是

A.pH为5的澄清溶液:K+、Fe3+、SO42-、Cl-

B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br-

C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

4.某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物

质 (一种物质只加一次):

①KI溶液②淀粉溶液③NaOH溶液④新制氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝色→无色。

依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是

A.①→②→③→④

B.①→④→②→③ C.②→④→①→③ D.①→②→④→③

5.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,2.24L HF中含有的电子数为N A

B.78g苯中含有的碳碳双键数为3N A

C.电解精炼铜时,阳极质量每减少32g,电路中就转移N A个电

D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6N A

6.下列关于离子检验的说法中正确的是

A.向某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的

蓝色石蕊试纸变红,该溶液中一定含有NH4+

B.向某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,向该沉淀中加

入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中可能含有SO32-

C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO42-

D.向某溶液中加入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,则该溶液中一定含有Fe2+

7.下列标有横线的物质在给定条件下能完全溶解的是

A. 常温下,1mol Zn与含1mol浓硫酸反应

B. 加热条件下,1mol Cu与含2mol浓硫酸反应

C. 常温下,1mol Cu与含4mol浓硝酸反应

D. 加热条件下,1mol MnO2与含4mol浓盐酸反应

8. 某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是

A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS

B.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色

C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO

D.向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制Cu(OH)2并加热,产生砖红色沉淀

9.某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无

色。则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能

含有I-

A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④

10.某可逆反应的ΔH=+146 kJ·mol-1,下列有关该反应的叙

述正确的是

A.正反应的活化能比逆反应的活化能大146 kJ·mol-1

B.正反应的活化能一定小于146 kJ·mol-1

C.逆反应的活化能一定大于146 kJ·mol-1

D.逆反应的活化能一定大于正反应的活化能

11. 将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合,在加热条件下让

其充分反应,150℃时所得气体中仅含有两种组分,则反应后

固体的物质的量n的取值范围是

A.n=1mol B.1mol

12. 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜,

有人设计以下两种方案:

若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正

确的是

A.①多

B.②多

C.相等

D.无

法判断

13. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理

正确的是

A.定量检验C2H5Cl时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合共热后,加盐

酸酸化

B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化

C.鉴定检测液中是否有Fe2+时,用硝酸酸化,再加KSCN溶液

D.鉴别溶液中是否含有SO42-可用盐酸酸化

14.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:

Fe3+→Fe2+;MnO4—→Mn2+;IO3—→I2;HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是

A..Fe3+B.MnO4—C.IO3—D.HNO2

15.有关键能数据如表:

化学键Si—O O=O Si—Si

X 500 180

键能

kJ·mol-1

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H= —990 kJ·mol-1,则表中X的值为

A、462.5

B、460

C、920

D、423.3

16.一种无色气体,可能是由CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成,将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体体积减少,继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出来的气体显红棕色。再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位上升,最后溶液充满试管。则下列推断不正确的有

A.原气体一定含有NH3、NO、CO2

B.原气体一定不含HBr、NO2、H2

C.原气体中NO与CO2的体积比一定为3∶2

D.原气体中NO 与CO 2的体积比一定为2∶3

17. H 2SO 4和HNO 3的浓度分别为4mol/L 和2mol/L 的混合液,取10mL 加入过量的铁粉,若HNO 3的还原产物为NO ,则生成气体在标况下的总体积为

A.0.896L

B. 0.672L

C.1.12L

D. 0.448L

18.下列示意图与对应的反应情况正确的是

A B C D

A .含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO 2

B .n (O 2)=1mol 时,高温下

C 和O 2在密闭容器中的反应产物

C .KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D .n (NaOH )=1mol 时,CO 2和NaOH 溶液反应生成的盐

n(CO 2 )/mol

2

n (CO 2)

n (C) /mol

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷(选择题 共54分) 一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个正确选项) 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时,先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I - 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl - B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO 2-4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象,再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl - D.已知丙酮是无色液体,不溶于水,密度小于水,分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液,正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5.二氧化硫是引起酸雨的一种物质,二氧化硫属于( ) A .电解质 B .酸性氧化物 C .含氧酸 D .混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么,这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3+3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓+3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成

北京171中学2021届高三上学期10月月考化学试题含答案

2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷(单选题 42分) 1.下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅(Si)生石灰(CaO)液氨(NH3)亚硝酸钠(NaNO2)物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2.关于营养物质的下列说法不正确的是 A.油脂属于有机高分子化合物B.淀粉能水解为葡萄糖 C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3.关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A.钠原子的结构示意图: B.过氧化钠的电子式: C.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D.碳酸钠水溶液呈碱性:CO32- + H2O HCO3- + OH- 4.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5.将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中,没有沉淀产生的是 A .NH 3 B .HCl C .Cl 2 D .NO 2 6.下列实验现象与氧化还原无关的是 A .铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B .过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C .氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D .石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A .铟是第五周期第IIIA 族元素 B . 115 49 In 的中子数为66 C .原子半径:In > Al D .碱性:In(OH)3 > RbOH 8.下列解释事实的方程式不正确的是 A .Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色:4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B .用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体:H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C .NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性:H + + ClO - == HClO D .将Na 块放入水中,放出气体:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑

江苏省高三上学期化学10月月考试卷

江苏省高三上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题;共14分) 1. (2分) (2018高二下·六安期末) 已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀,所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示,则X、Y分别为() A B C D X NH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2 Y Ba(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝 A . A B . B C . C D . D 2. (2分) (2016高二上·上海期中) 将氯化铁溶液蒸干,再灼烧得到的固体物质是() A . FeCl3 B . Fe2O3 C . Fe(OH)3 D . Fe3O4 3. (2分) (2020高二下·大庆期中) Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:

下列说法错误的是() A . Y中有三种官能团 B . 由X制取Y的过程中可得到乙醇 C . 一定条件下,Y能发生加聚反应和缩聚反应 D . 等物质的量的X、Y分别与NaOH 溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 4. (2分) (2018高一下·宁波期末) 下列说法正确的是() A . 光照下,1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4 B . 苯与液溴在一定条件下能发生取代反应 C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应 5. (2分) (2018高一上·大庆月考) 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为() A . 22.0 L·mol-1 B . 22.4 L·mol-1 C . 23.2 L·mol-1

高三10月月考化学试题(含答案)

辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷(选择题共50分) 可能用到的相对原子质量: N:14 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 一、选择题:(本题共20小题,1~10每小题2分,11~20每小题3分,共50分。每小题只有一项是最符合题目要求) 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是() A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活,你认为下列说法不合理的是() A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白,说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03,小苏打是NaHC03,其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中,涉及置换反应的是() A、生产粗硅 B、海水提镁. C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后,某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说:这个半透膜袋已经破损了,老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是() A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3,溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过N A个电子,则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是() A、在含有大量I-离子的溶液中:Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+ B、滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存 C、pH=13的溶液:S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题;共24分) 1. (2分)经分析,某种物质只含有一种元素,则此物质() A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物,也可能是混合物 2. (2分)某学生用托盘天平称取 3.3g食盐,称量时指针若左偏,此时应该() A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. (2分) (2016高一上·海南期末) 下列叙述中,不正确的是() A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时,立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时,将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. (2分) (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日,我国成功发射“神舟七号”载人飞船.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O.下列有关叙述正确的是() A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应,也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温,高温是推动飞船飞行的主要因素 5. (2分) (2019高一上·温州期中) 下列分散系中,能产生“丁达尔效应”的是() A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. (2分) (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是() A . A B . B C . C

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题:(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分) 1. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的 是() A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料 C.日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度,应做的实验和所需的试剂(或试纸)是() A.电解、NaOH溶液 B.蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C.中和滴定、pH试纸 D.酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B.某化合物的熔融状态能导电,该化合物中一定有离子键C.某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质

D.某纯净物在常温下为气体,则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,它位于碱金属族,根据周期表结构及元素性质变化趋势,下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断,错误的是() ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内,一段时间后,5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体,原混合气体中含NO体积为() A.1mL B.3mL C.5mL D.7mL 6.常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是 ( )。 A.硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B.溶液的导电能力:c

山东省聊城市冠县2020届高三10月月考化学试卷含答案

高三化学检测题2019.10 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间为90分钟。 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自已的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试 结束时,将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选 涂其他答案标号,不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Cr52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 一.选择题(本题共14小题, 每小题3分, 共42分;每小题只有一个选项符合题意。) 1.改革开放四十年,我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是() A.长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料, N2O4作还原剂, 利用反应产生的巨大能量 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料 C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅 D. 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应 2.中国传统文化博大精深, 源远流长,下列叙述错误的是() A.《抱朴子》中“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶性铜盐 B.《本草纲目拾遗》写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。” “强水”是指盐酸 C.唐诗《放灯》中“火树银花不夜天, 游人元宵多留连”,“火树银花”指的是金属元素的焰 色反应 D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 3.下列化学用语使用正确的是() A.二氧化硅的分子式为SiO2 B.氨气分子的球棍模型为: C. HClO的结构式为H-Cl-O D.基态Cu原子的价电子排布式为3d94s2 4.下列实验操作或装置能达到目的的是()

高一化学10月考试卷

A

(2).质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是_ ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是,体积最小的是。 (3)在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O ____ g。 (4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 (5)在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为。 17.(8分) ⑴.通常状况下,甲同学取1 mol H2O加热到100℃时, 液态水会汽化为水蒸气(如图),该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下,水蒸气的体积 (填“>”、“<”或“=”)22.4L 。 ⑵.乙同学做H2在O2中燃烧的实验,该实验过程属于变化, 在该变化过程中,一定保持相等的是(填序号)。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19.(8分)如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称: A ,B ,C 。 ⑵仪器B上标记有(填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20.(4分)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息,回答下列问题: (1)该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21.(10分) ⑴.用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度 为mol/L。 ⑵.若从上述溶液中取出10 mL,则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol/L,含溶质的质量为g。 ⑶.欲配制上述溶液,需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、,若配制时仅有其中一步操作(如图所示)有错误,其他操作全部正确,则所配溶液的浓度(填“正确”、“偏大”或“偏小”) 22.(9分) ⑴.电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少?物质的量为多少? (2).在标准状况下,100 mL某气体的质量为0.179g,试计算这种气体的相对分子质量。(3).在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中,已知Al3+的浓度为0.2mol/L,SO42-的浓度为 0.4mol/L,则该溶液中的K+浓度为多少?

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题(本题共12小题,每小题2分,共24分,每题只有一个 ....选项符合题意) 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A.光合作用B.自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展,人们日益重视环境问题,下列做法或说法不正确的是 A.对垃圾进行无害化、资源化处理 B.将煤气化或液化,获得清洁燃料 C.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物,也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. N2H4+O2=N2+2H2O C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O D.NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L C2H5OH(酒精)中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下,32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

高三化学10月月考试题 (I)

2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题:(每小题3分,共36分,只有一个选项符合题意) 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应 的是() 的材料类型不正确 ... A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油 分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系: 已知:2CrO42-+2H+Cr2O72=+H2O。下列判断不正确的是() A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中,气体被还原的是() A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 的是() 5、下列解释事实的方程式表达不正确 ... A、碳酸氢钠可作食品膨松剂:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B、铝制容器不能盛装碱液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ C、氯气可用于消毒:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D、过氧化钠可用于呼吸面具:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

6、下列说法不正确 的是() ... A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖,供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成 达到目的的是() 7、下列实验不能 .. A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是() A.、天然油脂的分子中含有酯基,属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质,采用的试剂和方法均正确的是() 选项物质加入试剂方法 A甲苯(苯酚)浓溴水过滤 B溴乙烷(Br2)热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸(NaCl)水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述 的是() 不正确 ... A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应

河南省高三上学期化学10月月考试卷

河南省高三上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题;共24分) 1. (2分) (2017高一上·台州期末) 下列分散系中,能产生“丁达尔效应”的是() A . Na2SO4溶液 B . NH4Cl溶液 C . 石灰乳 D . Fe(OH)3胶体 2. (2分)要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点,下列的研究方法中用不到的是() A . 实验法 B . 观察法 C . 分类法 D . 比较法 3. (2分) (2016高一上·吉安期中) 在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后() A . 上层为无色,下层为紫红色 B . 整个溶液变为棕黄色 C . 整个溶液变紫色 D . 下层无色,上层紫红色 4. (2分) (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是() A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸 B . Fe(OH)3是难溶于水的碱,但能通过化合反应生成 C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后,溶液中的溶质只有CuCl2

D . 有Al2O3制取Al(OH)3的途径如下图,则X可能是NaOH,也可能是HCl 5. (2分)对于金属,下列叙述正确的是() A . 点燃镁、铝前应用砂纸打磨,除去表面的氧化膜 B . 用砂纸打磨的铝条,放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来 C . 铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3 D . 金属单质在自然界中都以化合物存在,因为它们都有较强的还原性 6. (2分)(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NA B . 常温常压下,18 gD2O含有的质子数为10NA C . 标准状况下,11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对数目为3NA D . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中,转移的电子数为0.2 NA 7. (2分)下列叙述错误的是() ①一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路 ②一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积,其单位是L ④在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大 ⑤蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 ⑥标准状况下,将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中,铝片完全溶解. A . ①②④ B . ③⑤⑥ C . ②③⑥

新人教版_2020-2021学年北京市人大附中高三(上)月考化学试卷(10月份)

2020-2021学年第一学期高三年级月考化学试题 (满分:100分时间:90分钟)2021.10 可能用到的相对原子质量:O16Cu64 一、单项选择题(共14小题;共42分) 1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是 A B C D 生活用水消毒加入 腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2 次氯酸钙 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A.腌咸菜加氯化钠,不存在元素化合价的变化,不是氧化还原反应,A不合题意; B.食用盐中加碘酸钾,没有发生化学变化,不表现还原性,B不合题意; C.红酒中添加SO2,SO2具有还原性,可以防止红酒被氧化变质,所以与SO2的还原性有关,C符合题意;D.生活用水消毒加入次氯酸钙是由于次氯酸钙能与空气中的CO2和H2O生成具有强氧化性的HClO,故利用其氧化性,D不合题意; 故答案为:C。 2.人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是 A.油脂是人体不可缺少的营养物质 B.淀粉没有甜味,糖尿病患者多食无碍 C.重金属盐溶液能使蛋白质盐析,会使人中毒 D.纤维素在人体内能水解为葡萄糖,为人体提供营养 【答案】A

【解析】 【详解】A.油脂是人体必需的六大营养物质之一,是人体供能物质之一,属于不可缺少的营养物质,A项正确; B.淀粉没有甜味,在人体内水解得到葡萄糖才有甜味,所以糖尿病患者不可多吃,B项错误; C.重金属盐溶液能使蛋白质变性,所以会使人中毒,C项错误; D.纤维素在人体内不能能水解为葡萄糖,但是可以帮助肠胃蠕动,不能为人体提供营养,D项错误; 答案选A。 3.2019年,我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是 A.14N与14C互为同位素 B.NH3的热稳定性比HF的强 C.NH3的电子数为10 D.Si3N4中N为+3价 【答案】C 【解析】 【详解】A.质子数相同,中子数不同的核素互称为同位素,14N与14C的质子数不同,不互为同位素,A错误; B.同周期,从左到右,非金属性增强,气态氢化物的稳定性增强,非金属性:N

2021年高一化学10月月考试题

2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有:H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是() A.1∶3 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2 8.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为() A.29 :8 :13 B.22 :1 :14 C.13 :8 :29 D.26 :15 :57 9.下列说法中错误的是 ( ) A.从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L B.制成0.5L 10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况) C.0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 D.10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10.把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11.相同溶质的两份溶液,一份质量分数ω1,密度为ρ1g/cm3,浓度为a mol/L,另一份质量分数为ω2,密度为ρ2 g/cm3,浓度为b mol/L,若2a=b,2ω1>ω2,则ρ1与ρ2的大小关系是() A.ρ1=ρ2 B.ρ1>ρ2 C.ρ1<ρ2 D.无法比较 12.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,下列说法正确的是() A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13.下列说法不正确的是() A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g),两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下, 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题

高三10月月考化学试题(答案解析)12

广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A .土壤胶体带负电荷,有利于铵态氮肥的吸收 B .加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C .太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D .燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是 A .冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B .Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 C .漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D .HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性,都是氧化性酸 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A .常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B .二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C .工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D .铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4.下列有关化学反应的叙述正确的是 A .将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B .铁分别与稀盐酸和氯气反应,产物中铁元素的化合价相同 C .SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成 D .向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液,溶液红色褪去 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO -+SO 2+H 2O=HClO +HSO 3- B .向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O C .磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O D .NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .10.1mol L -?氨水溶液:Na +、K +、OH -、NO -3

福建省厦门市湖滨中学2021届高三化学10月月考试题

福建省厦门市湖滨中学2021届高三化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量:N 14 O 16 Cu 64 一、选择题(只有一个正确答案,每小题3分,16题共48分) 1.下列化学与生活知识中叙述正确的是() A.汽车尾气导致白色污染B.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 C.酸雨是指pH<7的雨水,主要由于空气中SO2含量偏高引起 D.臭氧空洞的形成与二氧化碳的过量排放有关 2.下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴 FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液() A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤ 3.下列有关无机非金属材料的说法中,不正确的是( ) A、高纯硅可用于制造半导体材料 B、SiO2制成玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆 C、玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐 D、Si3N4是一种新型无机非金属材料,可用于制造发动机 4.氯气是一种化学性质很活泼的单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确 ...的是( ) A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 B.氯气通入品红溶液中,溶液会褪色;氯气通入紫色石蕊试液,溶液变红不褪色 C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰 D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸 5.有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;

②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 若某溶液中有 Fe2+和I-共存,要除去I-而不影响Fe2+,可以加入的试剂是( ) A.Cl2 B.FeCl3 C.HCl D.KMnO4 6.下列各组物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不引起产物种类改变的是( ) A.Na和O2 B.NaOH溶液和CO2 C.Na2O2和CO2 D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液 7.实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列试剂选择和酸化处理正确的是() A.检验SO42-,将BaCl2溶液用HNO3酸化 B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化 C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液 D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,以避免其变质 8.在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2,可以代替MnO2的物质为() A.酸性比MnO2更强的P2O5或SO3 B.碱性比MnO2更强的Na2O或MgO C.氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7 D.还原性比MnO2更强的H2S或HI 9.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计得最严密的是() A.检验试液中的SO42-:试液无沉淀 ? ? ?→ ?溶液 2 BaCl 白色沉淀 B.检验试液中的Fe2+:试液无明显现象红色溶液 C.检验试液中的I_:试液 22 H O ???→ 棕黄色溶液 ????→ 淀粉溶液 蓝色溶液

湖北省天门市2020-2021学年高一10月月考化学试题

湖北省天门市2020-2021学年高一10月月考化学试 题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列5种分类标准中合理的有() ①根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解质 A.①②③B.②③⑤C.②③④D.③④⑤ 2. 下列各组物质,按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是 A.食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁 B.盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮 C.氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰 D.碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石 3. 下列关于胶体的叙述中不正确的是() A.溶液和胶体都是透明的,浊液是浑浊的 B.光线透过溶液和胶体时,胶体发生丁达尔现象 C.胶体是纯净物,胶体粒子的直径为1nm~100nm D.胶体粒子有较大的表面积,具有吸附性,因此有些胶体可用来净水 4. 在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl 3 溶液应急止血,主要原因可能是() A.FeCl 3 溶液能与血液发生化学反应 B.FeCl 3溶液能产生Fe(OH) 3 沉淀堵住伤口 C.FeCl 3 溶液能使血液聚集沉降 D.FeCl 3 溶液有杀菌消毒作用 5. 某无色透明的酸性溶液中能大量存在离子组合是()

高三化学10月月考试题1 (3)

临淄中学2014级10月学习质量检测 化学试题 (时间 90分钟分值100分) 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷(选择题,共54分) 一、选择题(共18个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分) 1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是() A.用食醋清洗热水瓶中的水垢 B.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2.下列有关说法正确的是() A.1H、D+、T2互为同位素 B.金属单质都能导电,非金属单质都不能导电 C.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,而金属氧化物一定是碱性氧化物 3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中,正确的是( ) A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较:CH4

山东省枣庄市滕州一中2021届高三10月份月考化学试题 Word版含答案

秘密?启用前 滕州一中2021届高三10月份月考 化学试题 注意事项: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时,每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在试卷上无效。 4.考试结束,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35. 5 K39 Mn55 Cu64 Fe56 Sn119 第I卷(选择题)(共50分) 一、选择题:本题共11小题,每小题2分,共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1.《本草纲目》记载:“凡使白矾石,以瓷瓶盛。於火中煅令内外通赤,用钳揭起盖,旋安石 蜂巢入内烧之。每十两用巢六两,烧尽为度。取出放冷,研粉。”若我们要在实验室完成该操作,下列没有用到的仪器是( ) A.蒸发皿 B.坩埚 C.坩埚钳 D.研钵 2.化学与生产和生活密切相关,下列说法错误的是() A.高纯硅可用于制作光感电池 B.活性炭具有除异味和杀菌作用 C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 3. 下列离子方程式正确的是( ) A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2+ +4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6C1- B.硫酸中加入少量氢氧化钡溶液:H+ +SO42-+ Ba2+ +OH- = BaSO4↓+H2O C.苯酚钠溶液中通少入量二氧化碳:2C6H5O- +CO2 + H2O→2C6H5OH + CO32- D.硝酸银溶液中加入过量氨水:Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 4.中国科学院科研团队研究发现,在常温常压和可见光下,基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( )

高一化学上学期第二次(10月)月考试题

云南省曲靖市沾益县第一中学2016-2017学年高一化学上学期第二次(10 月)月考试题 时间90分钟满分100分 可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个正确选项,共19题,每小题3分,共57分,每小题只有一个正确答 案) 1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,采用最简便的分离方法是() A B C D 2.下列微粒不具有氧化性的是( ) A.Cl2 B.Cl- C.H+ D.Fe2+ 3.氧化还原反应的实质是() A.氧元素的得与失 B.化合价的升降 C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合 4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确 ...的是() A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 5. 在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种作法应用的原理是() A. 渗析 B. 电泳 C. 凝聚 D. 丁达尔现象 6.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是() A B C D

7.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是() A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B.金属钠在氯气中燃烧 C.铁片置于硫酸铜溶液中 D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 8、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( ) A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C、置换反应一定属于氧化还原反应 D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应 9.下列说法正确的是() A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C、铜石墨均导电 ,所以它们均是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质 10.下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况,其中完全正确的选项是:() 11.下列叙述正确的是() A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 12.某无色透明酸性溶液中,能大量共存的的离子组是() A.Na+﹑Ca2+﹑Cl- ﹑CO32- B.Na+、Ca2+、HCO3—、NO3— C.Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3- D.NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl- 13.在容量瓶上无需有标记的是() A.标线 B.温度 C.浓度 D.容积 14、下列反应的离子方程式书写正确的是() A、氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu

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