金属的性质与金属活动性顺序的应用
《金属的性质与金属活动性顺序的应用》巩固习题
一、选择题（每题3分，共30分）
1．目前，南京市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）
A. 赤铁矿
B.生铁
C.黄铜
D. 锰钢
2.选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（）
A．硬度B．价格C．耐腐蚀性D．导电性3．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高B．是银白色的固体
C．易与酸反应产生氢气D．能够导电、能够导热
4.生铁中碳的质量分数为（）
A．0．3％～0．6％B．0.5％～2％C．2．0％～4．3％D．1％～2％
5.铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是（）
A、铝是地壳中含量最高的元素
B、镁铝合金可用于制造飞机
C、铝的化学性质不如铁的活泼
D、铝制容器的可以用来盛装盐酸
6.将a、b、c三种金属分别放入稀硫酸中，只有b溶解并产生氢气；将a和c分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在a表面有银析出，c没有变化。a、b、c的金属活动性顺序是A．b＞a＞c B．c＞b＞a C．a＞c＞b D．b＞c＞a
7.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，其中能达到目的的是（）
A. ①或④
B. ①或②
C. ②或③
D. ③或④
8.金属M与AgNO3溶液反应的方程式为：M+2AgNO3=M（NO3)2+2Ag．下列说法错误的是（）
A. M的金属活动性比Ag强
B. 金属M可能是铜
C. 该反应属于复分解反应
D. 该反应前后M的化合价发生了改变
9．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在。
A. ①②
B. ①③④
C. ③④
D. ①②③④10．下列有关金属的描述不正确的是（）
A. 地壳中含量最多的金属元素是铝
B. 车船表面涂油漆可防止生锈
C. 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸
D. 黄铜比纯铜的硬度大
高温
二、填空题（11-14题，共26分）
11.写出下列反应的方程式：
①铝制品具有抗腐性的原因： 。
②金属铜与氧气： 。
③铝与稀盐酸： 。
④实验室制取氢气： 。
⑤铜与硝酸银溶液： 。
⑥铝丝与硫酸铜溶液： 。
12.根据所学知识填空：
（1）建造航母用到了钛合金，钛合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在氩气气氛中，制取钛的一个反应TiCl 4+2Mg===Ti+2X ，X 的化学式为 ，其中TiCl 4中Ti 的化合价为 。 ④航母内部大量使用铝、铁、铜三种金属材料或其合金的设备。用以下试剂对这三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的是 (填序号)。
A ．Cu 、FeCl 2溶液、A1C13溶液
B ． Fe 、A1C13溶液、CuSO 4溶液
C ．Cu 、Fe 、A1C13溶液
D ．Al 、Fe 、Cu 、稀盐酸
13.化学与生活、生产密切相关。
（1）我国首架大型客机C919中使用了大量的铝镁合金，铝制品在空气中不易被腐蚀，具有“自
我保护”能力，其原因是 （用化学方程式表示）。
（2）铝、铜、银是日常生活中接触到的三种金属。同学甲设计了如下三个实验来验证它们的金
属活动性强弱：① 铝、硝酸银溶液；②铜、硫酸铝溶液；③铜、硝酸银溶液。同学乙认为这一方案中实验 （填“①”、“②”、“③”）可以不做，也能验证三个金属的活动性强弱。请写出实验③中的实验现象 。
14.京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
（1）根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A 、B 、C 、
D 四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属
是（填字母） 。
（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
（3
）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等
特点。这是利用了铝合金的、等优点（写出两条即可）。
三、计算题（6分）
15.计算题：某化学兴趣小组在实验室里测定某种锌铜合金中铜的质量分数。取40g合金碎屑
与200g稀盐酸于烧杯中，充分反应后有酸剩余，且烧杯中物质的总质量为239.6g，则锌铜合
金中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
四、实验探究题（16-17，共18分）
16、2015年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。【提出问题】
（1）怎样鉴别真假黄金？
（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
（1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
【实验药品】
钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
【实验探究】
（1）鉴别黄金样品的真假
取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是，说明此样品为.（选填“真”或“假”）黄金。
（2）探究钯的金属活动性
依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱
．．．．的顺序为。
【废液处理】
（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式.（写出一个即可）；
（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。
17.2019年1月3日嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。
(1)钼能制成细丝，是利用了钼的性。
(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质。
(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下:
①完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+702 2MoO3+4
②过程Ⅱ分两个阶段:
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1
写出下列化学方程式:
第一阶段。
第二阶段，该反应的基本反应类型为。
有关金属活动性顺序表应用教学内容
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析 一、考查的方式： 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，其应用在中学化学中占有重要地位，是中考考查的重点内容。考查的方式和题型大致有以下几种： （1）、判断在溶液中的反应能否发生； （2）、根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动性顺序；（3）、设计实验，验证金属的活动性顺序； （4）、根据不同金属与酸反应的图像关系，判断金属的活动性顺序并比较相对原子质量的大小； （5）、给出金属与盐溶液的反应，判断滤液滤渣的成分； （6）、应用金属活动性顺序，对工业废水进行回收金属的处理； 二、对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解： 1.金属与酸发生反应 (1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。 （2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等） （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。2．金属与盐（溶液）发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。 （2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。
（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强， 最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。 有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。现将中考化 学中的有关考题加以整理，供同学们参考。 三、题型： 1、金属活动性强弱的推断 例1．（恩施中考题）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小 相等的三种金属片，分别放入CuSO 4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙 例2．（咸宁市中考题）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题： （1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为； （2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）；并写出在Z 表面有银析出反应的化学方程式。 2、金属活动性强弱的验证 例3．（黄石市中考题）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四 种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO 4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO 4 溶液中；③将 Zn分别加入到FeSO 4、CuSO 4 溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO 4 、CuSO 4 溶液中（）
(完整版)金属活动顺序表应用
金属活动顺序表的应用 常见金属活动顺序表为： 在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。金属活动顺序表常有如下应用。 1、判断金属与酸反应情况 （1）在氢以前的金属（K →Pb ）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K →Na 会爆炸。 （2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H 2SO 4、HNO 3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。 ①Fe 、Al 在冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化，加热或稀HNO 3可充分反应。 ②Zn 与HNO 3反应时， HNO 3浓度由浓变稀可分别生成NO 2、NO 、N 2O 、N 2、NH 4NO 3。 ③氢以后的金属（Cu →Ag ）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO 2，稀硝酸生成NO 。 ④氢以后的Pt →Au 与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。 2、判断金属与水反应情况 （1）K →Na ，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。 （2）Mg 、Al 在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。 （3）Zn →Pb 在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。如：3Fe+4H 2O （气） 高温Fe 3O 4+4H 2 3、判断金属元素在自然界的存在状况 （1）K →Pb 在自然界中只有化合态。 （2）Cu →Ag 在自然界中既有化合态，又有游离态。 （3）Pt →Au 在自然界中只有游离态。 4、判断金属单质的冶炼方法 （1）K →Al 用电解法，如：2Al 2O 3（熔融）电解4Al+3O 2↑ 特例：Na+KCl ℃850 NaCl+K （↑） （2）Zn →Cu 用热还原法，常见的还原剂为：C 、CO 、H 2或Al 等。如：3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2；2Al+Cr 2O 3 高温2Cr+Al 2O 3 （铝热反应，冶炼难熔金属） 特例：湿法炼铜：Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu ， K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱
2018年中考化学真题分类金属活动性顺序及其应用含解析
专题分类：金属活动性顺序及其应用 1.（2018枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 解析：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确； B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确； C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确； D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。 故选：D。 2.（2018巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y 没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYX 【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X＞Z＞Y。 3.（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（C）
金属活动性顺序(教案)
第2课时金属活动性顺序 课标要求 【教学目标】 1.知识与技能 (1)通过实验判断金属的活泼性程度。 (2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 (1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。 (3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感态度与价值观 (1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。 (2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。 【教学重点】 金属活动性顺序。 【教学难点】 1.对金属活动性顺序的初步探究。 2.金属活动性顺序的应用。 【教具准备】 锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、Al 2 （S04) 3 溶液、 试管(若干）等。 教学过程 【复习导入】 上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。 【活动与探究】 请同学们分组完成课本P 11～P 12 实验，并记录好反应现象。 通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）【交流回答】
根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？ 【得出结论】 金属活动性:A1>Cu>Ag 【归纳总结】 经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？ 【交流回答】 排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。 【复习提问】 我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。【活动与探究】 实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。 实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、试管（若干） 实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS0 4 溶液，AgN0 3 溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 【提出问题】
金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序表的应用 1、判断金属与酸反应情况 ①在氢以前的金属(K→Pb)能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难。 ②氢以前的金属与氧化性酸(如浓H 2SO 4 、HNO 3 )反应，无氢气生成，反应的难易 及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关；氢以后的金属(Cu→Ag)与非 氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。 注意： a、大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如Al、Fe、Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。 b、金属与非氧化性酸反应时，参加反应的酸全部起氧化作用；金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。 c、金属与浓硫酸反应，浓硫酸的还原产物一般为SO 2 ，不活泼金属(如铜、银等)与稀硝酸反应，稀硝酸的还原产物—般为NO，与浓硝酸反应，浓硝酸的还原产 物一般为NO 2 。 d、活泼金属（如镁、锌等）与HNO 3 反应时，硝酸浓度不同，生成的还原产物也 不同，硝酸的浓度越低，硝酸中氮元素被还原的价态越低，HNO 3 浓度由浓变稀 可分别生成NO 2、NO、N 2 O、N 2 、NH 4 NO 3 。 e、Fe、Al在冷的浓H 2SO 4 、浓HNO 3 中钝化，加热或稀HNO 3 可充分反应。 f、变价金属(如Fe)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐；变价金属(如Fe)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。 2、判断金属与水反应情况 ①K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。 ②Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。 ③Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。如：3Fe+4H 2 O(气)= Fe 3O 4 +4H 2
化学《金属活动性顺序》优质教案、教学设计
《金属的活动性顺序》教学设计 教学目标： 1.知识与技能目标： 1)知道并会运用金属活动性顺序表判断金属与酸、与盐的反应。 2)掌握不同金属活动性顺序大小的判断方法及实验方案。 2.过程与方法目标：通过知识的再现与深度学习，熟练掌握金属活动性顺序表的应用。 3.情感态度与价值观目标：了解金属活动性顺序表在生产、生活中的应用。 教学重点、难点： 重点：金属活动性顺序表在生产、生活中的应用。 难点：会运用金属活动性顺序表判断金属与酸、与盐的反应。 教学方法：小组合作，交流讨论 教学手段：多媒体辅助教学
】 】 【复习导入】 新课导入 活动一 我会总结 回顾金属活动性顺序： 回顾 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 归纳 Cu Hg Ag Pt Au 学生 【问题引入】我们如何利用金属活动性顺 直观 感知 序解决实际生活、生产中问题？ 问题 情景思考 【图片展示】如何判断金属的活动性顺 小组 序？ （金属与酸、与盐反应） 合作 讨论 交流 金属活动性顺序： 学 生 1. 根据金属与酸反应的剧烈程度和产 梳 理生氢气的速度判断。 归纳 2. 根据金属能不能把另一种金属从该 金属化合 物的溶液中置换出来判断。 激发学生学习兴趣， 调动学习的积 极性 培养学 生分析问题和解决问题的能 力 引导学 生转化为个人的学习 能力 【 【
】 】 活动二 我会总结 活动三 【问题 2】判断反应后溶液质量的增减 思考 例题展示：将一定质量的锌分别加入下 小组 列溶液中，反应后所得溶液的质量如何 合作 变化？ 交流 ①加入 HCl 溶液 回答 ②加入硫酸铜溶液 ③加入硝酸银溶液 判断反应后溶液质量的增减： 学生规律:1、金属与酸反应后溶液质量增 梳理加。 归纳 2、金属 A+盐==金属 B+盐 相对原子质量金属 A ＞金属 B 时，溶液质量增加；相对原子质量金属 A ＜ 金属 B 时，溶液质量减少。 判断金属跟混合盐溶液反应的情况： 金属活动性顺序内容回顾，例题引导： 思考往硝酸铜和硝酸银混合溶液中，加入一 小组 定量的铁粉，充分反应后过滤，测得滤 合作 渣中只含一种金属，该金属是( ) 交流 A Cu B Ag C Fe 回答 学会分析解决问题的一般思路 引导学 生发现 并总结 规律 学生通过问题情境掌 握金属与混合盐溶液 【 【
有关金属活动性顺序表应用
有关金属活动性顺序表应用
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析 一、考查的方式： 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，其应用在中学化学中占有重要地位，是中考考查的重点内容。考查的方式和题型大致有以下几种： （1）、判断在溶液中的反应能否发生； （2）、根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动性顺序；（3）、设计实验，验证金属的活动性顺序； （4）、根据不同金属与酸反应的图像关系，判断金属的活动性顺序并比较相对原子质量的大小； （5）、给出金属与盐溶液的反应，判断滤液滤渣的成分； （6）、应用金属活动性顺序，对工业废水进行回收金属的处理； 二、对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解： 1.金属与酸发生反应 (1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。 （2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等） （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。2．金属与盐（溶液）发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。 （2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。
（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强， 最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。 有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。现将中考化 学中的有关考题加以整理，供同学们参考。 三、题型： 1、金属活动性强弱的推断 例1．（恩施中考题）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小 相等的三种金属片，分别放入CuSO 4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙 例2．（咸宁市中考题）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题： （1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为； （2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）；并写出在Z 表面有银析出反应的化学方程式。 2、金属活动性强弱的验证 例3．（黄石市中考题）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四 种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO 4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO 4 溶液中；③ 将Zn分别加入到FeSO 4、CuSO 4 溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO 4 、CuSO 4 溶液中（） A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④
金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表的应用 “金属活动性顺序”是中学化学重点学习内容之一，同时它又是一个教学难点。 一、考点解读 考点1 判断金属与酸（或盐）能否反应 ［基础知识］ 1．金属活动性顺序的内容 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。 2．金属与酸（或盐）反应的条件 金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是： （1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面； （2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等； （3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应； （4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁盐。 金属与盐溶液发生置换反应的条件是： （1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来； （2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属； （3）盐必须溶于水； （4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。 ［解题策略］ 熟记金属与酸（或盐）反应的条件，并能准确运用。 ［典型例题］ 例1 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（）
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液 解析：在金属活动性顺序表中，金排在氢的后面，不与盐酸反应：铜锌合金中的锌能置换出盐酸中的氢，会有气泡产生。铜和锌都比银活泼，能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面的颜色发生变化；锌也能置换也硫酸铜溶液中的铜，溶液的颜色会发生变化。故不能与铜锌合金发生反应的为硝酸钠，因此一定不会用D。 答案：C ［新题展示］ 1．经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：K、________ 、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au （1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。 （2）已知镍盐中镍元素显+2价。写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：________。 解析：本题主要考查金属活动性顺序的内容及其应用，属记忆及简单应用考题。（1）根据金属活动性顺序的内容可知：所缺金属为Ca；（2）金属Ni的活动性比金属铜、金属汞强，所以金属Ni能够跟铜、汞等的可溶性盐溶液发生置换反应。如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。（只要合理并符合要求即可） 答案：同上。 考点2 判断未知金属的活动性大小 ［基础知识］ 能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强；能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。 ［解题策略］ 理解实验推测未知金属活动性大小的一般过程。 ［典型例题］ 例2 为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c。据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A．b、a、c B．c、b、a C．b、c、a D． a、b、c 解析：金属b放入稀硫酸中能溶解并产生气泡，而金属a、c 却不能，说明金属b的活
金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计
金属的化学性质和金属活动性顺序复习 第二课时教学设计 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 复习---金属的化学性质和金属活动性顺序[第2课时]教学设计 教学设计思路： 本节课的设计理念是通过教师引导，学生自主学习的新型课堂模式。通过提出问题、讨论、思考、分析、归纳等过程，提升学生对原有知识进行整理、运用、总结的能力。本节复习课既重视学习结果，也重视学习过程，通过开放式的教学培养学解决实际问题的能力。 教学目标： 知识与技能：1.再次认识金属的化学性质，复习金属的反应规律及金属活动性顺序； 2.学会比较金属活动性强弱的方法 3.利用金属活动性顺序进行简单的金属回收处理，并归纳以金属为主线的工业流程的一般步骤。 过程与方法：1.在学案思考、交流、讨论过程中，学生形成对知识总结归纳的习惯和概括能力。 2.在设计实验过程中，提高实验设计和分析能力。 情感态度价值观：1.养成勤于思考、勇于探索的科学
精神； 2.形成环保意识和社会道德责任感。 教学重点： .归纳出比较金属活动性强弱的方法 2.归纳出以金属为主线的工业流程图的一般步骤 教学难点： 设计实验比较金属活动性强弱 教学过程： 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 新课引入 【引入】上一节我们已经学习了金属的化学性质与活动性顺序第一课时的内容，知道了金属的反应规律及活动性顺序，这些反应在生活中都有广泛的应用，今天我们就把这部分知识的应用及考点的运用进行学习并总结归纳。【板书】金属的化学性质和金属活动性顺序 【提问】请同学回顾上一节的知识并回答学案中[知识回顾]的内容 【板书】 氧气
△：金属+ 酸 盐 学生代表回答，学生完善学案中的答案： 、金属的化学性质： ①金属+氧气 金属氧化物 ②金属（H前）+酸 盐+氢气 ③金属+盐溶液 新金属+新盐 2、金属活动性顺序 kcaNamgAlZnFeSnPbcuHgAgPtAu 回忆巩固金属的反应规律及活动性顺序 一、比较金属活动性强弱的方法 【提问】金属的这些化学反应的程度与金属的什么性质有关？ 【过渡】对，反应的剧烈程度与金属的活动性顺序有关。今天我们的第一项内容就是学习如何比较金属的活动性顺序。
初三化学_金属活动性顺序及其应用_专题练习
初三化学第八单元 金属 专题练习 专题一、金属活动性顺序及其应用 题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。则他们的金属 活动性顺序为（ ） A ．X>Y>(H)>Z B ．Y>X>(H)>Z C ．X>Z>(H)>Y D ．Y>(H)>X>Z 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断， 三种金属活动性顺序是 A ．甲>铜>乙 B ．乙>铜>甲 C ．铜>甲>乙 D ．甲>乙>铜 3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下 表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．X Mn Y Ni Z B ．Z Ni Y Mn X C ．Z Mn Y Ni X D ．X Mn Ni Y Z 4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动 性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸 盐、W 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置 换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未 作实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．W>X>Y>Z D ．Y>W>Z>X 题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加 入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸
初三化学 金属活动性顺序各类题型练习
金属活动性顺序各类题型训练 一、根据金属活动性顺序判断能否发生置换反应 1、判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式 （1）铜和硝酸银（2）铜和稀硫酸 （3）铜和硝酸汞（4）铁和硫酸锌 二、判断置换反应的产物反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的，越易从混合物溶液里被置换出来。 2．白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（） A 镀锌水管 B 大理石地板 C 铝合金门窗 D 铜制饰品 3．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（） A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架 4、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（） A、Fe B、Cu C、A g D、Cu和Ag 5．向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：（） ①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、C u ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe ③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe A．②③ B．①④ C．①③ D．③④ 6、往AgNO 3和Cu(NO 3 )2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸， 无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（） A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+三、判断反应后金属或溶液的质量变化 7、在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向其中分别注入相同质量、相同 质量分数的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡。若向左边烧杯中投入少量锌粒，向 右边烧杯中投入等质量的镁条。待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解， 则天平指针( ) A．向左边偏转B．向右边偏转 C．不偏转D．无法确定 8、在硫酸亚铁中加入下列哪种物质，反应后溶液的质量变大（） A、铜 B、锌 C 镁D、银 四、根据反应现象判断金属的活动性顺序 9、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表 所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（） A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z 10.等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关 系如右图，下列有关说法正确的是（金属不是K 、Na、Ca ）（） A．三种金属的活泼性顺序是a>b>c B．产生相同质量的氢气需要三种金属的质量关系是 a>b>c C．若三种金属在生成物中均显+2价，则三种金属的相对原子质量大小关系 是c>b>a D．质量相同的三种金属分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸最多的是金属c 11．用相同质量的锌和铁分别跟足量的稀盐酸反应，反应情况如图(横坐标t表示反应时间，纵坐标m表
置换反应的判据金属活动性顺序表及其应用Word版
第八讲置换反应的判据——金属活动性顺序表及其应用 [知识要点] K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 从前到后金属的活动性逐渐减弱 （一）意义：1.金属的位置越靠前,它的活动性越强。 2.排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的则不能。 3.只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。 4.铁参加置换反应生成亚铁盐（＋２价化合物）。 （二）应用：判断两类置换反应能否发生：金属+酸→金属+盐溶液→ （三）优先原则：（1）几种金属混合，然后加酸，排在前的金属优先和酸反应。 （2）几种盐的溶液中加入比盐中金属活泼的金属时，盐中金属与该活泼金属在金属活动顺 序中相距远的先反应。 [中考链接] 1.可由金属和盐酸反应制取的物质是( )。 A.FeCl3 B.AgCl C.MgCl2 D.CuCl2 2．将某纯净金属放入稀硫酸中，无气泡产生，该金属可能是（） A．Cu B．Zn C．Ag D．Mg 3. 废旧电器的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Pt(铂)、Au(金)等金属, 为回收资源、保护环境, 要对废旧电器 进行处理. 先经物理方法初步处理后, 再与足量稀盐酸充分反应后过滤, 剩余固体物质中不可能存在的金属 是( ) A. Cu、Ag B. Zn、Fe C. Cu、Pt D. Ag、Au 4．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z 析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y 5.现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸，c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示： a b 在稀硫酸中无反应溶解并放出气体 在C的硝酸盐溶液中无反应无反应 A、a、b、c、 B．c、b、a C．b、a、c D. a、c、b 13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是 （） (A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ (B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋ (C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋ (D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋ 9．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到 0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） （A）Cu和Mg （B）Zn和Al （C）Mg和Al （D）Zn和 Cu 6.现有下列六种物质① K2O ②CaO ③Na2O④MgO ⑤X ⑥ZnO,他们是按照某种规律排列的，请推断并写出 X 的化学式________ 。
金属及非金属活动性顺序表
金属活动性顺序表 Li、 Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 总之元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。 各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+
金属活动性顺序表知识点及专题复习
金属活动性顺序表的应用 金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。 1.金属与酸发生反应 （1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。 （2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。 （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。 2. 金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成 （2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 （3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。 还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。 还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如： Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水） 金属活动性顺序表专题复习 一、选择题 1、下列化学方程式中，正确的是（） A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( ) A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag 5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（） A、ZnCl2、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2 6、下列金属中，金属活动性最强的是（）。（A）Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu 7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（） A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+
金属活动性顺序表及其应用
第八单元《金属和金属材料》专题课教学设计 石洞镇初级中学杨海梅 课题金属活动性顺序表及其应用(复习用教案) 教学理念 以学生发展为本，突出教师主导作用，强调学生的主体作用，让学生带着轻松愉快的心情来学习化学。通过习题分析、讨论交流让学生有更多的机会主动体验学习过程。 设计思路 复习的过程不是对已学知识的一个简单的重复，而是一个再学习、再认识、再提高运用能力的过程。为此在这里采用讲解、练习、探究等多种方式使学生对金属活动性顺序表熟练应用。同时结合相应的习题，培养学生分析、表达等各种方面的能力，提高学生的综合素质。 教材分析 金属活动性顺序表是初中化学教学的一个重要的知识点，也是将来学习高中化学的基础。要求学生了解金属的活动性顺序表的意义，并能用来判断金属能否与酸发生置换反应，会用金属活动性顺序表来判断金属能否与盐溶液发生置换反应 学生学情分析 新课学完后，学生已经积累了一些有关金属活动性方面的感性认识，能判断常见一些金属的活动性顺序；判断金属能否与酸、与碱溶液发生反应。但在实际应用中，学生还缺乏理性的思考，不能很好的解决日常生活中常见的一些问题，所以通过本节课的复习，利用日常生活中的一些情境，旨在使学生更好的体会金属活动性顺序的具体应用。 授课类型复习课课时设计 1 课时 教学目标分析知识与 技能 复习金属活动性顺序表并学会应用；通过对不同类型 习题的分析，培养学生分析和表达能力。 过程与 方法 能准确应用金属活动性顺序表判断一些反应能否进 行； 利用金属活动性顺序表来设计实验探究金属的化学 活动性； 利用金属活动性顺序表来解决日常生活中 的一些实际问题。 情感态 度与价 值观 通过小组合作学习，增强学生与学生、学生与教师之 间的交流与合作意识；通过学习，使学生体会到化学 与人类生活之间的密切关系。 教学重点利用金属活动性顺序表来解决日常生活中的一些实际问题。教学难点利用金属活动性顺序表来解决日常生活中的一些实际问题。教学方法习题分析小组讨论课前准备PowerPoint 教学课件
初中化学之金属活动性顺序表规律
金属活动性顺序表之中考透视 河北 史其武 金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。 1. 金属与酸发生反应 （1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H ）前面的金属。 （2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。 （3）K 、Ca 、Na 除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成氢气，其余金属则不能。 2. 金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H 的位置无关。但K 、Ca 、Na 等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。 （2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 （3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属被排在金属活动性顺序中较前的金属先置换出来。 纵观历年各省市中考试题，概括起来主要有以下几种类型。 一. 判断金属与酸（或盐溶液）能否发生反应 例1. 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（ ） A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 盐酸 D. 硝酸钠溶液 解析：在金属活动性顺序表中，金排在氢的后面，不与盐酸反应。铜锌合金中的锌能置换出盐酸中的氢，会有气泡产生；铜和锌都比银活泼，能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面的颜色发生变化；锌也能置换出硫酸铜溶液中的铜，溶液的颜色会发生变化。故不能与铜锌合金发生反应的为硝酸钠，因此一定不会用D 。 二. 判断金属与混合盐溶液反应的产物 例2. 向含有A gN O C u N O 332、()的混合溶液中加入一些Zn 粉，完全反应后过滤。下列推断正确的是（ ） A. 若滤纸上只有 Ag ，则滤液中必有A g C u Z n +++、、22 B. 若滤纸上只有Ag 和Cu ，则滤液中必有Z n 2+，可能有C u 2+ C. 若滤纸上有A g C u 、和Z n ，则滤液中必有Z n 2+，可能有A g +