1.2物质的组成和分类专题测试

1.2物质的组成和分类专题测试

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

一、选择题(题型注释)

1.近期伊朗将首批国产的核燃料棒加载到了核反应堆,引起中东局势动荡不安。235

92U

是核电站的主要燃料,下列关于235

92U 的说法正确的是

A .质子数为235

B .中子数为92

C .电子数为143

D .质量数为235

2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X Y Z W V 原子半径/nm 0.090

0.118 0.075 0.073 0.102 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2

+6、-2 下列叙述不正确的是

A .X 、Z 、W 位于同周期,Y 与V 位于同周期

B .+3Y 与-2V 的核外电子数相等

C .Y 与W 形成的化合物具有两性

D .Z 的氢化物可与V 的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

3.下列说法正确的是( )

A 、第ⅠA 族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增

B 、金属锂在氧气中燃烧生成Li 2O 2

C 、金属的还原性:Li >Na >K >Rb

D 、氢化物的稳定性: HF > HCl > HBr > HI

4.下列关于粒子结构的描述不正确的是( )

A .H 2S 和NH 3均是价电子总数为8的极性分子

B .HS-和HCl 均是含有一个极性键的18电子粒子

C .CH 2Cl 2和CCl 4均是四面体构型的非极性分子

D .1 mol 16

2DO 中含中子、质子、电子各10NA (NA 代表阿伏加德罗常数的值)

5.下列递变规律正确的是

A .O 、S 、Na 、K 的原子半径依次增大

B .Na 、Mg 、Al 、Si 的金属性逐渐增强

C .HF 、HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次增强

D .KOH 、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

6.X 、Y 、Z 是三种短周期金属元素,原子序数依次增大,单质的物质的量分别为n(X)、

n(Y)、n(Z),它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H 2)X 、V(H 2)Y 、V(H 2)Z ,

且n(X)=n(Y)=n(Z),2V(H 2)X =V(H 2)Y +V(H 2)Z 。下列说法正确的是( )

A .X 、Y 、Z 一定处于同一周期

B .X 可能是镁

C .Y 和Z 的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应

D .工业上冶炼X 、Y 、Z 通常是用热还原法制得

7.下列各组物质中,第一为单质,第二为混合物,第三为化合物的是( )

A 、水银、氢氧化铁胶体、硫酸

B 、食盐、硫酸铜溶液、纯碱

C 、金刚石、四氧化三铁、硝酸

D 、氧气、大理石、盐酸

8.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确...

的是

9.下列有关分类的观点正确的是

①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应

②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池

③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金

④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源

⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质

A.①② B.②④ C.③④ D.③⑤

二、填空题(题型注释)

10.(10分)W、X、Y、Z是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。下表列出它

元素性质或原子结构

能级上的电子总数相等

(1)元素符号:X_______________,Z________________。

(2)Y元素原子的核外电子排布式为__________________。

(3)X元素原子的核外有种不同形状的电子云。

(4)Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的离子方程式为

___________________________________________________________________ 。11.A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

(1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。

(2)画出D元素的原子结构示意图____________。

(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式),离子是____________(举一例、填电子式)。

(4)A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。

(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。

12.现有A─E五种元素,其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属,A的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160,B的相对原子质量比A大8。C是金属元素,其原子的M层有一个未成对的p电子;D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍;E的某种原子的原子核内没有中子。

(1)请写出A在元素周期表中的位置__________________;写出C的核外电子排布式

___________________;D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。

(2)①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。

②在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应,生成8g E的单质和相应的固态化合物时,放出 a kJ 热量,此反应的热化学方程式是________________________。

③A的某种氯化物溶液呈黄色,它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板,请写出反应的离子方程式____________________ ____。

13.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

(2)B位于元素周期表中第______周期,第________族。

(3)C的原子结构示意图为________,C的单质与H2反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________。

14.(1)实验时手指不慎划破,可从急救箱中取出FeCl3溶液止血,其原理是:。

(2)在陶瓷工业上,常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量问题.解决的方法是把陶土和水一起搅拌,使微粒直径在10-9~10-7m之间,然后插入两根电极并接通直流电源,这时纯的陶土胶粒就富集在阳极,解释其原因。

15.实验室里常用的干燥剂有:①生石灰,②固体氢氧化钠,③变色硅胶[主要成分是二氧化硅,在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂],④五氧化二磷,⑤无水氯化钙,⑥浓硫酸,⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。

(1)上述物质中,属于纯净物的是__________。

A.①②④ B.②④⑥ C.①②④⑤ D.全部

(2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中,其主要化学成分所属的类别依次为______、________、________、______。(填序号)

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色,吸水后变为粉红色的CoCl2?6H2O,该变化过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)下列气体中,能用固体氢氧化钠干燥的是()

A.CO2 B.HCl C.NO2 D.NH3 E.NO

(5)生石灰常用作食品干燥剂,久置后易失去干燥能力,其原因为_________________ (用化学方程式表示)

(6)上述干燥剂中,仅有浓硫酸为液体干燥剂,下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸为液体干燥剂,干燥效率高,能用于干燥所有的气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

16.(18分)?有下列物质:①铜②硫酸钡固体③氨水④氢氧化钠固体⑤熔融硝酸钾;⑥乙醇;⑦稀硫酸;⑧金刚石;⑨二氧化硫;⑩冰醋酸。

其中能导电的有;属于非电解质的有;属于强电解质的有;(填序号)

?常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈性,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是:c(NH4+) c(Cl-);

?常温下,0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14,常温下,pH=2的盐酸和pH=12的氨水,分别加水稀释10倍后,两溶液的pH之和 14(填>,<或=)

?用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1.0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL,消耗盐酸12.5mL,则此氨水物质的量浓度为 mol·L-1;电离度为。

17.在如下图所示的有关物质转化关系中,各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末,D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息,用化学式填写下列空白:

(1)若F为可溶性碱,G为蓝色沉淀,则A为;D可能为。

(2)若G为蓝色沉淀,H为难溶性盐,则I为。

(3)若G、H都属于盐,且G为蓝色溶液,则I可能为;F可能为。

三、实验题(题型注释)

18.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;

乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律(夹持装置已略去)。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验所涉及的离子方程式为_________________、_______________;(2)乙同学具体操作如下:

①先挤压胶体滴管A,使少量

..溶液滴入烧瓶内,可观察到;

②挤压体滴管B,使稍过量

...溶液滴入烧瓶内,充分反应。写出该操作中主要离子方程式为。

③再挤压体滴管C,使少量

..溶液滴入烧瓶内,可观到;

(3)根据甲乙同学的实验可得到的结论是:。19.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中,A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

甲同学实验中选用的物质名称为:A____________,B__________,C____________;

C处反应的离子方程式为________________________ 。

写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________ ,

A处反应的离子方程式为_________________________;B处的实验现象为___________________________。

20.(10分)镁和钙是第ⅡA族元素。

(1)镁和钙都能与水反应产生氢气,镁反应缓慢,钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。

(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应,所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存?

21.(9分)分别设计化学实验,用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化:

供选用的药品和仪器:明矾溶液、甲基橙试液、酚酞试液、pH试纸、NaOH溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪等。

(1)证明明矾发生了水解反应:。

(2)证明其水解反应是一个吸热反应:。

(3)证明生成了胶体:。

22.(7分)Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答:

(1)检验Fe(OH)3胶体中是否存在FeCl3的方法是。

(2)检验Fe(OH)3胶体中是否存在HCl的方法是。

(3)除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是。

23.(10分)FeCl3溶液中,加入难溶于水的CaCO3粉末,观察到CaCO3逐渐溶解,产生无色气体和红褐色沉淀。则:

(1)气体为,红褐色沉淀为

(2)上述现象产生的理由是(用离子方程式及简要文字表

在Na2CO3溶液中滴加酚酞显红色。

(3)溶液显红色的原因是(写离子方程式)

(4)将溶液加热观察到的现象为

(5)在溶液中加足量BaCl2溶液,观察到的现象为

24.(12分)某学校课外活动小组在实验室中制备Fe(OH)3胶体,其制备方法是:

①将蒸馏水加热煮沸;

②在沸水中滴加。

③煮沸至溶液刚好出现红褐色,停止加热。

回答下列问题:

(1)在步骤②中滴加的试剂是:。

(2)该反应的化学方程式为:。

(3)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成,他可以利用。(最简单的方法)

(4)乙同学想将Fe(OH)3胶体提纯,他可以采用的方法是。

(5)写出Fe(OH)3胶体具备的两条性质(任写两条):

①___________________________;

②___________________________。

四、计算题(题型注释)

25.(9分)用下列数据求氧原子的电子亲和能

Mg(s)Mg(g) ΔH1=141 kJ·mol-1

Mg(g)Mg2+(g) ΔH2=2 201 kJ·mol-1

2O(g) ΔH

=247 kJ·mol-1

3

Mg2+(g)+O2-(g)MgO(s) ΔH4=-3 916 kJ·mol-1

-1

2(g)MgO(s) ΔH5=-602 kJ·mol

26.(7分)(1)A、B两元素,A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种类分别为m、n。如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为____________;当B在A的下一周期时,B的原子序数为____________。如果A和B同在ⅦA族,当B 在A的上一周期时,B的原子序数为______________;当B在A的下一周期时,B的原子序数为_____________。

(2) A、B两元素同周期,A位于ⅡA族,B位于ⅢA族,A的原子序数为x,B的原子序数为y,则y-x=_________或_________或_________。

27.6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2,同时生成XCl2;另一种元素Y,它的最高价氧化物的化学式为YO3,在Y的氢化物中,Y的质量分数为94.1%。

(1)X、Y两元素的相对原子质量:X ;Y 。

(2)写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

请回答下列问题:

(1)G和J形成的合金是一种贮氢材料,其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G 原子周围与其最近且等距的J原子有个。该晶体属于晶体

A .离子晶体

B . 原子晶体

C . 分子晶体 D. 金属晶体

(2)M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R,该分子是一种分子(填极性或非极性)。(3)请写出D-的电子排布式:。

(4)M2A2也是直线型分子,1个分子中含有个σ键。

(5)化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构,请画出其结构式。(用元素符号表示)

29.现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克,加热蒸发掉80克水后,再冷却到原来的温度,求析出CuSO4·5H2O多少克(已知25℃时,CuSO4的溶解度为20克)。

将不溶性物质与KCl固体混合后放入一定量的水中,充分搅拌后,有以下实验数据:

已知KCl的溶解度(g)

30.所加入水的质量是多少?

31.该固体混合物中KCl的含量是多少g?

32.使60℃时所得的溶液成为饱和溶液,应加入多少g KCl?

33.已知固体化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题:[n(A)表示A的物质的量;m(A)表示A的质量](1)取A与足量的盐酸反应:若m(A)为定值,生成气体的量即为定值,试写出A 的可能组成,并用简单的语言说明你判断的理由。

(2)若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水,生成的沉淀均为10.0g,据此推导出A的组成及物质的量。34.某抗酸药每片含碳酸钙500mg,氢氧化镁174mg,该药可中和多少克溶质质量分数为7.3%盐酸?

五、简答题(题型注释)

35.(16分)已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,E是电负性最大的元素,F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题:

(1)D元素在周期表位置是,G的核外价层电子排布式为。

(2)E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点(填“高”或“低”),其原因是。

(3)B、C原子的第一电离能较大的是(填元素符号),其原因是。(4)BD32-离子中B原子采取杂化,任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式。(5)元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示,该硫化物的化学式是。元素H的氢氧化物可溶于氨水中,生成和铜氨配离子相同配位数的离子,写出该反应的离子方程式为。

36.已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C 显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍,F的内部各能层均排满,且最外层电子数为1。

请回答下列问题。

(1)C原子基态时电子排布式为。

(2)B、C两种元素第一电离能为 (用元素符号表示)。试解释其原因:。

(3)任写一种与AB-离子互为等电子体的离子。

(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为,其中B原子的杂化类型是。

(5)F(OH)2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程

式。

(6)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为;∠EDE= ;

E的配位数是;已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为N A,则晶胞边长a= cm。(用ρ、N A的计算式表示)

37.从以下图片中可以获取有关分散系的哪些知识?请谈谈你的看法。

38.(11分)Ⅰ.分类法是化学学习的一种十分有效的方法,它可以使我们从不同角度

对同一知识做更加深入的了解,人们根据不同的标准,即使同一物质也可能被划在不同

的类别中。现有如下物质①MgCl2②HCl ③SO2 ④ NO2⑤K2CO3⑥ Cl2⑦CaO ⑧

NaOH

请根据下列标准,对上述物质进行分类:

(1)既含离子键又含共价键的物质是(填代号,下同)。

(2)只含共价键且为非电解质的是。

(3)含有共价键的化合物是。

Ⅱ.向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体,如图所示是一定条件下三种气体的

物质的量随时间的变化情况。

(1)写出该密闭容器发生反应的化学方程式为。

(2)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的

变化而变化,其原因是____ 。

(3)下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是。

A.该容器的压强不再发生变化;

B.单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同;

C.该容器中气体的密度不再改变;

D.容器中A的物质的量与C的物质的量相同

39.某学校开展文化周活动,活动内容有征文比赛、歌咏比赛等等,其中有一项活动是

分学科的创新思维大赛。其中化学科的比赛题目之一是“假如光照条件下没有丁达尔效

应……”。假如你是参加该校创新思维大赛的一名学生,请你完成你的作品。

六、推断题(题型注释)

40.结构决定性质,性质决定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非

金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置,Z的单质在常温下均为无色气体,W原子的最外层电子排布是nS n np n+2,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答:

(1)写出W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式:__ _____ (2)写出Z元素的原子结构示意图和该原子基态的电子排布图:_ _____

(3)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,则E的电子式是:。E可以进行喷泉实验的主要原因是:。

(4)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子反应方程式为___________ __________________

(5)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)为(写名称),该化合物的浓溶液与足量NaOH热浓溶液反应的离子方程式为:____________ __ __

参考答案

1.D

U z = 92 A = 235 N = 143,ABC错误。

【解析】235

92

2.B

【解析】短周期中,化合价有+6、—2价的元素必为S元素,即V为S元素;W为O元素;X 为Be元素;Y为AL元素;Z为N元素;所以

A正确,X、Z、W位于同周期,第二周期;Y与V位于同周期,第三周期;

B错,AL3+离子核外有10个电子,S2—离子核外有18个电子;

C正确,Y与W形成的化合物为氧化铝,典型的两性氧化物;

D正确,Z的氢化物为NH3,V的最高价氧化物的水溶液为H2SO4;反应后生成硫酸铵;3.D

【解析】

试题分析:第ⅠA族金属单质的密度随着核电荷数的增大而递增,但熔沸点随着核电荷数的增大而减小,A不正确;金属锂在氧气中燃烧生成Li2O,得不到Li2O2,B不正确;同主族自上而下,金属性逐渐增强,则金属的还原性:Li<Na<K<Rb,C不正确;非金属性越强,则氢化物的温度下越强,所以氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI,D正确,答案选D。考点:考查元素周期律的应用

点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。

4.C

【解析】

试题分析:H2S中H、S元素形成的极性键,但结构不对称,属于极性分子;NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,也属于极性分子,故A正确;HS-和HCl 都只含一个极性键,都具有18个电子,故B正确;CH2C12正负电荷的中心不重合,是极性分子,故C错误;1 mol D216O中含中子、质子、电子分别为10 NA,故D正确;故选。

考点:本题考查的是分子的极性和物质的结构。

5.A

【解析】

试题分析: B.同一主族元素,随原子序数的递增:Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强;C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。考点:元素及其化合物的性质。

6.C

【解析】解答本题的关键是要注意X、Y、Z的原子序数依次增大。由题意知等物质的量的X、Y、Z与足量盐酸反应生成氢气的体积为2V(H2)X=V(H2)Y+V(H2)Z,可知三者的化合价也存在这样关系,则其化合价存在两种可能性,一是X、Y、Z均为+1价,不符合三者是短周期金属元素的条件:二是X为+2价,Y为+1价,Z为+3价,则X可能为Be或Mg,要注意X、Y、Z的原子序数依次增大,则X只能是Be,Y为Na、Z为Al。

7.A

【解析】由同一种元素形成的纯净物是单质,由不同种元素形成的纯净物是化合物,由不同种物质形成的是混合物,B中食盐是化合物,C中四氧化三铁是化合物,D中大理石是化合物,盐酸是混合物,因此正确的答案选A。

8.D

【解析】略

【答案】C

【解析】①中由苯制取环己烷的反应属于加成反应;②中碱性锌锰电池为一次电池;⑤中氨水为混合物,不属于电解质。

10.

(1)X:O ,Z:Si

(2)1S22S22P63S1

(3)2

(4)2Na+2H2O ==== 2Na++2OH—+H2↑

【解析】

11.(6分)(1)第三周期第IA族(2)(3)H2O或CH4

(4)共价键(5)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

【解析】

试题分析:A是相对原子质量最小的元素,则A是氢元素。B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构,所以B是Na,C是F。D在C的下一周期,可与B 形成BD型离子化合物,因此D是氯元素;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸,则C一定是氮元素。

(1)钠元素的原子序数是11,元素周期表中的位置是第三周期第IA族。

(2)氯元素的原子序数是17,其原子结构示意图是。

(3)氮元素的氢化物是NH3,含有10个电子,则与氨气分子所含电子总数相等的分子是H2O 或CH4或Ne;而离子有OH-、F-、O2-、Na+、Mg2+和Al3+等。

(4)氢元素和氟元素形成的化合物是氯化氢,含有极性键的共价化合物。

(5)氯气能溶解在氢氧化钠溶液中,反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。考点:考查元素周期表第结构和元素周期律的应用以及常见化学用语的书写

点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力

12.

(1)第4周期第VIII 族1s22s22p 63s23p1

2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

(2)① 3Fe(s) + 4 H2O(g)= Fe3O4 (s)+ 4H2(g) ;△H= - a kJ/mol

② 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+

【解析】

13.(1)氮硫氟(2)三ⅥA (3)

F2+H2=2HF (4)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

【解析】依题意,A、B、C为短周期元素,从A、B、C的相对位置看,A、C只能处在第二周期,而B处在第三周期。设A的原子序数为x-1,则C为x+1,B为x+8,则有(x-1)

+x+1=x+8,x=8,所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9,对应的元素分别为N、S、F。

14.(1)FeCl3溶液是电解质溶液,能使血液中蛋白质胶体很快聚沉而起到止血作用。

(2)陶土和水混合搅拌形成的是胶体微粒。陶土胶粒带负电荷,杂质氧化铁胶粒带正电荷。插入电极接通直流电源后,陶土胶粒移向阳极,就富集在阳极上,而氧化铁胶粒移向阴极,富集在阴极上,从而可将氧化铁和陶土分开。

【解析】本题主要考查胶体性质的应用,要求学生有较强的思维敏捷性。

15.(1)C;(2)B、D、C、A;(3)化学变化;(4)DE;(5)CaO+H2O = Ca(OH)2;(6)D。

【解析】

试题分析:(1)纯净物应只含有一种物质,上述物质中属于纯净物有①生石灰②固体氢氧化钠④五氧化二磷⑤无水氯化钙,选C;(2)②固体氢氧化钠属于碱,④五氧化二磷属于氧化物,⑤无水氯化钙属于盐,⑥浓硫酸的主要成分硫酸属于酸,答案为B、D、C、A;(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色,吸水后变为粉红色的CoCl2?6H2O,该变化过程有新物质生成,属于化学变化;(4)固体氢氧化钠属于碱性干燥剂,不能干燥溶于水显酸性的气体,A、CO2溶于水生成碳酸,显酸性,不能用固体氢氧化钠干燥,错误;B、HCl 溶于水显酸性,不能用固体氢氧化钠干燥,错误;C、NO2溶于水与水反应生成硝酸,显酸性,不能用固体氢氧化钠干燥,错误;D、NH3溶于水显碱性,可用固体氢氧化钠干燥,正确;E、NO可用固体氢氧化钠干燥,正确,选DE;(5)生石灰常用作食品干燥剂,久置后易失去干燥能力,其原因为CaO+H2O = Ca(OH)2;(6) A、浓硫酸使蔗糖炭化说明浓硫酸具有脱水性,错误;B、浓硫酸与铜片反应的条件为加热,错误;C、浓硫酸为液体干燥剂,干燥效率高,只能用于干燥与浓硫酸不反应的气体,错误;D、浓硫酸具有强氧化性,在常温下能够使铁、铝等金属钝化,正确,选D。

考点:考查物质的分类、干燥剂的选择及浓硫酸的性质。

16.?①③⑤⑦;⑥⑨;②④⑤;?碱性;>;?<;>;? 0.025 ; 4%。【解析】

试题分析:?①铜是金属单质,能导电;②硫酸钡固体是盐,属于电解质。熔融状态下能完全电离,是强电解质;③氨水是混合物,能导电;④氢氧化钠固体是电解质,由于是固体,所以不能导电;在水中或熔融状态下能完全电离,是强电解质;⑤熔融硝酸钾是电解质,因为在熔融态,因此可以导电;在水中或熔融状态下能完全电离,是强电解质;⑥乙醇是非电解质,不能导电;⑦稀硫酸是混合物,能导电;⑧金刚石是非金属单质,不能导电;⑨二氧化硫是非电解质,不能导电;⑩冰醋酸是电解质,由于都是以电解质分子的形式存在,所以不能导电。在水溶液中存在电离平衡,因此是弱电解质。因此其中能导电的有①③⑤⑦;属于非电解质的有⑥⑨;属于强电解质的有②④⑤ ;?常温下,Kw=10-14.将pH =3的盐酸,c(H+)=10-3mol/L;pH=11的氨水c(OH-)=10-3mol/L.由于一水合氨是弱电解质,所以c(NH3·H2O)> 10-3mol/L.当二者等体积混合时,由于碱过量所以混合后溶液呈碱性。在溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+ c(OH-)= c(H+)+c(NH4+).又由于在混合溶液中c(OH-)> c(H+),所以c(Cl-)< c(NH4+)。?常温下,Kw=10-14.0.010mol·L-1盐酸c(H+)=10-2mol/L,pH=2;0.010mol·L-1氨水c(OH-)< 10-2mol/L.pH<12.因此二者的pH之和小于14。在常温下,pH =2的盐酸加水稀释10倍后pH=3;而由于一水合氨是弱电解质,所以 pH=12的氨水加水稀释10倍后,未电离的电解质分子会继续电离,使氢氧根离子的浓度又略有增大,所以pH>11.因此两溶液的pH之和>14。(4)一元酸碱混合恰好完全反应时,二者的物质的量相等。C(氨水)=(0.04 mol/L×0.0125L)÷0.02L=0.025mol/L.因为c(OH-)=1.0×10-3mol/L,所以其电离度为:(1.0×10-3mol/L÷0.025mol/L)×100%=4%。

考点:考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念、酸碱混合溶液中离子的浓度、

溶液的pH弱电解质电离度的计算的知识。

17.(1)Cu;H2(或CO) (2)H2SO4 (3)HCl(或H2SO4);AgNO3(或BaCl2)

【解析】由题中框图关系可知,黑色粉末与一种气体在加热条件反应生成A、B两种物质,应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B,若D为氢气,则B为水,若D为CO,则B为CO2,C为CuO,A为Cu。因CuO可与酸反应,所以I为酸,E为铜盐,当G为蓝色沉淀Cu(OH)2时,F应为可溶性碱,H为盐。若H为难溶性盐,则F为Ba(OH)2,H为BaSO4,I为H2SO4。若G、H都属于盐,且G为蓝色溶液,则根据复分解反应的规律,H为难溶性盐,若I为HCl,则E为CuCl2,F为AgNO3,G为Cu(NO3)2,H为AgCl;若I为H2SO4,则E为CuSO4,F为BaCl2,G为CuCl2,H为BaSO4。

18.(每空2分)

(1)2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2↑ + H2O SiO32- + CO2↑ + H2O =H2SiO3↓ +CO32-

(2)①烧瓶中有黄绿色气体生成

② Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2

③溶液颜色由黄变蓝

(3)同一主族,从上到下,元素非金属性减弱

【解析】

试题分析:设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究,较强的非金属对应最高价含氧酸是能产生气体的,故是碳酸;同主族较弱的非金属对应最高价含氧酸是H2SiO3。

根据信息:“常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气”①先挤压胶体滴管A,使少量

..KClO3.溶液滴入烧瓶内,产生黄绿色气体Cl2;②挤压体滴管B中的NaBr溶液,其与Cl2发生Cl2+

2Br-==2Cl-+Br2;③再挤压体滴管C,使少量

..淀粉KI溶液滴入烧瓶内,I-与Br2发生置换反应,生成I2,遇淀粉变蓝色。

考点:同一主族元素的非金属性强弱实验。

19.稀硝酸碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠硅酸钠或硅酸钾溶液

SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-

(2)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O Cl2+2Br-=Br2+2Cl-试纸变蓝

【解析】

试题分析:甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,即强酸制弱酸,所以ABC分别为稀硝酸、碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠、硅酸钠溶液或硅酸钾溶液,C处反应的离子

方程式为SiO2-

3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO-

3

;(3)乙同学的实验原理是强氧化剂生成

弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质,乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O B处的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,B处由于生成了碘单质,所以现象为试纸变蓝。

考点:元素周期律

点评:本题以实验的形式探究元素周期律,是高考考查的热点,本题从两个方面出发,探究了相关物质的递变性,具有一定的难度,该题是一道不错的实验题。

20.(1)Be与水几乎不反应。Ba与水反应十分剧烈。

(2)Ba需保存在密闭容器里,最好保存在煤油中,以隔绝空气。

【解析】同主族元素,由上到下与水反应越来越剧烈,Be位于M g的上方,金属性Be<M g,推测其与水几乎不反应,这一点,也可由Be与Al对角()相邻,性质相近,而Al与

水几乎不反应得到验证;金属性:Ba>Mg,与K对角()相邻,性质相近,故与水反应应该十分剧烈;金属性:Ca<Ba,Ca已需要保存在密闭容器里,则Ba更需要密闭保存。21.(1)用pH试纸测定溶液的pH,pH<7证明发生了水解反应

(2)加热后,再用pH试纸测定其pH,pH减小,证明水解反应是吸热反应

(3)用聚光束仪,有丁达尔效应,证明生成了胶体

【解析】设计实验时要注意可操作性强,现象明显。

22.(1)加入KSCN溶液,若胶体变成血红色,说明胶体中含有FeCl3;否则,说明不含有FeCl3

(2)用玻璃棒蘸取胶体点在pH试纸上,若胶体显红色,说明胶体中含有HCl;否则,说明不含有HCl

(3)渗析

【解析】(1)加入KSCN溶液,胶体中存在FeCl3时会变成血红色,胶体中不存在FeCl3时不会变成血红色。(2)用玻璃棒蘸取胶体点在pH试纸上,胶体中存在HCl时试纸变红色,胶体中不存在HCl时试纸不变红色。(3)FeCl3和HCl电离产生的离子的直径都小于1 nm,可以利用渗析的方法将它们除去。

23.(10分)(1)CO2、Fe(OH)3

(2)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。

(3) CO 32—+H2O HCO3—+OH—

(4)红色加深

(5)红色褪去且产生白色沉淀

【解析】考查盐的水解及水解平衡的移动

(1)、(2)FeCl3易水解,溶液呈酸性:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CaCO3后:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,使水解平衡右移,最终生成红褪色Fe(OH)3沉淀

(3)、(4)、(5):Na 2CO3溶液水解呈碱性:CO32—+H2O HCO3—+OH—,加入酚酞,溶液呈红色;

由于水解平衡正反应为吸热反应,加热促进平衡右移,碱性增强,红色加深

加入BaCl2溶液:CO32-+Ba2+=BaCO3↓,CO32-浓度减小,平衡左移,碱性减弱,故红色褪去且产生白色沉淀

24.(1) FeCl3饱和溶液。

(2)FeCl3+3H2O = 3HCl+Fe(OH)3(胶体)。

(3)丁达尔现象。

(4)渗析。

(5)丁达尔效应;能够透过滤纸

【解析】

试题分析:(1) Fe(OH)3胶体的制备方法:①将蒸馏水加热煮沸;②在沸水中滴加FeCl3饱和溶液;

③煮沸至溶液刚好出现红褐色,停止加热,即得到Fe(OH)3胶体。注意不是在氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液来制备Fe(OH)3胶体。

制备Fe(OH)3胶体化学方程式为:FeCl3+3H2O = 3HCl+Fe(OH)3(胶体)---不能用沉淀符号。

(3)用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。若生成了Fe(OH)3胶体则可以发生丁达尔现象。

(4)Fe(OH)3 胶体提纯采用的方法一般用渗析。

(5)Fe(OH)3胶体具备的两条性质:丁达尔效应;能够透过滤纸。

考点:Fe(OH)3胶体的制备方法及胶体的性质

点评:此题立意考查Fe(OH)3胶体的制备方法及胶体的性质,是一个基础知识的运用。25.氧的电子亲和能为:E=-ΔH6=-725 kJ·mol-1

【解析】根据题给数据设计玻恩—哈伯循环

有盖斯定律得

ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6

ΔH6=ΔH5-ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4

=-602 kJ·mol-1-141 kJ·mol-1-2 201 kJ·mol-1-247 kJ·mol-1-3 916 kJ·mol-1=725 kJ·mol-1 26.(1)x-n x+m x-m x+n(2)y-x=1或11或25。

【解析】

27.(6分)(1)X Ca ;Y S (2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

【解析】

试题分析:(1)6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2,同时生成XCl2

这说明6gX

又因为X的化合价是+2价,失去2个电子

所以X的物质的量是0.15mol

则X

所以X是Ca元素

Y的最高价氧化物的化学式为YO3

则Y的最高价是+6价,则最低价是-2价

所以根据在Y的氢化物中,Y的质量分数为94.1%可知

Y

即Y是S元素。

(2)SO2是酸性氧化物,和氢氧化钙反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。

考点:考查元素相对原子质量的计算以及方程式的书写

点评:该题是中等难度试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好元素周期律,然后结合题意灵活运用即可。

28.(1)8 D (2)非极性(3)1s22s22p63s23p6(4)3

(5)

【解析】

试题分析:根据元素在周期表中是位置可知:A是H;M是C;Q是N;R是O;E是Al;D是Cl;G是Ti;J是Fe。(1)Ti和Fe形成的合金是一种贮氢材料,其晶体结构与氯化铯相同。因为在氯化铯晶体中,每个Cs+离子周围与其距离相等且最近的Cl-有8个。使用该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有8个。该晶体是合金,属于金属晶体。选项为D。(2)C3O2是一种直线型分子O=C=C=C=O,。由于该分子的空间排列是对称的。所以该分子是一种非极性分子。(3)在Cl-的核外有18个电子。其电子排布式:1s22s22p63s23p6。(4)C2H2也是直线型分子,1个分子中含有3个σ键。(5)在化合物Al2Cl6分子中各原子均达到了

八电子稳定结构,其结构式是。

考点:考查元素的推断、物质的离子、分子、及晶体的结构的知识。

29.300克溶液中所含硫酸铜的量=20×300÷120=50克

设蒸发后可析出x克硫酸铜,则可以得出:

120:20=(300-80-x):(50-160/250.x)

解之得x≈29克

【解析】结晶水合物的析晶计算难度大,是由于带有结晶水晶体的析出,会导致溶剂水量的减少,从而使结晶水合物继续从饱和溶液中析出,这样依次重复,最终使晶体的总量趋向于定值。由此可见,结晶水合物的析出过程实质上是无数次结晶的总结果。作为一个数学问题,这类题目可以应用无穷递缩等比数列求和知识解决,但初中学生尚未学过,故对于学生来说是陌生的。若仔细分析题意,抓住析晶后的溶液仍为饱和溶液

30.300g

31.6.5g

32.130g

【解析】

30.从剩余的固体物质可知20℃、40℃时都是饱和溶液,而60℃时虽然剩余l0g,但不一定是饱和溶液,原因是10 g可能全部是杂质,没有比60℃更高的实验数据,因此无法判断60℃时是否为饱和溶液。

设加入水的质量为xg

(40-34)∶100=(38-20)∶x

x=300g

温度由40℃升到60℃应溶解的KCl为:×300g=16.5g

而实际只溶解了(20-10)g=10g,所以60℃时为KCl的不饱和溶液。

31.该固体混合物中KCl 的含量是:

×300g+(38-10)g=130g

或×300g+(20-10)g=130 g

32.应加入的KCl 质量为 ×300g-130g=6.5g

33.(1)NaHCO 3和MgCO 3;KHCO 3和CaCO 3。(2分) NaHCO 3和MgCO 3;KHCO 3和CaCO 3的相对分子质量相同,碳原子数相同,即碳的质量分数相同,混合物质量为定值时,碳质量也为定值,根据碳原子守恒,因此产生的CO 2气体必为定值。

(2)NaHCO 3和KHCO 3,(1分) 0.2mol

【解析】

34.8g

【解析】

试题分析:每片含碳酸钙500mg ,氢氧化镁174mg

则碳酸钙的物质的量是0.5g ÷100g/mol =0.005mol

氢氧化镁的物质的量是0.174g ÷58g/mol =0.003mol

所以根据方程式可知 CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O

1mol 2mol

0.005mol 0.01mol

Mg (OH )2+2HCl =MgCl 2+2H 2O

1mol 2mol

0.003mol 0.006mol

所以消耗氯化氢的物质的量是0.016mol

氯化氢的质量是0.016mol ×36.5g/mol =0.584g

则盐酸的质量是0.584g ÷7.3%=8g

考点:考查根据方程式进行的有关计算

点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试题贴近生活实际,有利于调动学生的学习兴趣,有助于培养学生规范的答题能力。明确反应的原理是答题的根据。

35.(1)第二周期,第VIA 族(2分),3d 84s 2(2分)。

(2)高(1分),HF 分子间存在氢键(1分)。

(3)N (1分),N 原子的p 轨道是半充满状态(1分)。

(4)sp 2(2分), N N (2分)。 (5)ZnS (2分)。 Zn(OH)2+4NH 3=[ Zn (NH 3)4]2++2OH -(2分)。

【解析】

试题分析:根据题意知,A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 和H 都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A 是周期表中原子半径最小的元素,则A 为氢元素;B 原子最外层电子数是内层电子数的两倍,则B 为碳元素;C 的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,则C 为氮元素;E 是电负性最大的元素,则E 为氟元素;又它们的原子序数依次增大,则D 为氧元素;F 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,则F 为氯元素;G 、H 分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素,则G 为镍元素,H 为锌元素。(1)D 为氧元素,

在周期表位置是第二周期,第VIA 族;,G 为28号元素镍元素,核外价层电子排布式为3d 84s 2;

(2)HF 比HCl 的沸点高,其原因是HF 分子间存在氢键;(3)C 、N 原子的第一电离能较大的是N ,其原因是N 原子的p 轨道是半充满状态,较稳定;(4)根据价层电子对互斥理论判

断,CO 32-离子中C 原子采取sp 2杂化,根据等电子体的概念判断,与CO 互为等电子体的分子为N 2,电子式见答案。(5)根据锌的硫化物晶体的晶胞结构,利用切割法判断,该硫化物的化学式是ZnS 。元素锌的氢氧化物可溶于氨水中,生成和铜氨配离子相同配位数的离子,

: :

: :

该反应的离子方程式为Zn(OH)2+4NH3=[ Zn (NH3)4]2++2OH-。

考点:考查物质结构与性质,涉及元素推断、核外电子排布式、氢键、电离能、杂化轨道的判断、配合物知识及离子方程式的书写。

36.(1)1s22s22p4;

(2)N﹥O;氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构,不易失去电子,故第一电离能比氧原子大;

(3)C22- 或O22+;

(4)平面三角形,sp2;

(5)Cu(OH)2+4NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O[或Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-];

(6)CaF2

【解析】

试题分析:元素A、B、C、D、E、F均属前四周期,且原子序数依次增大。A的p能级电子数是s能级电子数的一半,P能级上有2个电子,则A是C元素;C的基态原子2p轨道有2个未成对电子,则C为C或O元素,原子序数小于B,C为O元素;B的原子序数大于A而小于C,所以B是N元素;C与D形成的化合物中C显正化合价,则D的非金属性大于C,所以D是F元素;E的M层电子数是N层电子数的4倍且原子序数大于F元素,E原子序数小于29,所以E原子最外层电子数是2,N层为2,M层电子数是8,则该元素是Ca元素,F 的内部各能级层均排满,且最外层电子数为1,则F是Cu元素。

(1)C是O元素,氧原子核外有8个电子,基态原子核外电子排布式为:1s22s22p4;

(2)B是N元素,C是O元素,原子轨道中如果电子处于全满、全空、半满时原子最稳定,氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构,不易失去电子,故第一电离能比氧原子大;(3)原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体,与CN-离子互为等电子体的有CO 或C22-或O22+;

(4)B与C形成的四原子阴离子为硝酸根离子,硝酸根离子中价层电子对个数=3+1

2

(5+1?

3×2)=3,且不含孤电子对,所以其空间构型为平面三角形,N原子采用sp2杂化;

(6)该晶胞中F原子个数=8,钙原子个数=8×1

8

+6×

1

2

=4,所以钙原子和氟原子个数之比

=4:8=1:2,则其化学式为:CaF2,钙原子的配位数是8,晶胞边长

考点:物质结构和性质,涉及晶胞的计算、等电子体的判断、第一电离能大小的判断等知识点。

37.溶液没有丁达尔效应,而胶体有丁达尔效应;丁达尔效应可以作为区分溶液与胶体的特性。

【解析】从以上两图可以清楚地知道,左图中一束光通过硫酸铜溶液并没有光路,而右图中一束光通过氢氧化铁的胶体溶液后发现有一束光路。说明溶液没有丁达尔效应,而胶体有丁达尔效应;丁达尔效应可以作为区分溶液与胶体的特性。

38.Ⅰ.(1)⑤⑧;(2)③④;(3)②③④⑤⑧;

Ⅱ.(1)2A+B2C;(2)该反应为可逆反应,达到了一定的限度(达到了化学平衡)(3)

AB

【解析】

试题分析:Ⅰ.(1)既含离子键又含共价键的物质是K2CO3、NaOH。选项为⑤⑧;(2)(2)只含共价键且为非电解质的是SO2、NO2。选项为③④;(3)(3)含有共价键的化合物是HCl、SO2 、NO2、K2CO3、NaOH。选项为②③④⑤⑧;Ⅱ.(1)由图像可知:A、B的质量减少,是反应物,C的质量增加,是生成物。在反应进行到2min时各物质的物质的量不变。A、B、C 物质的量的变化值是:A:2mol;B:1mol;C:2mol.个物质的物质的量的变化数值比即为方程

式该物质的系数比。故方程式为2A+B2C;(2)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时

间的变化而变化,是因为该反应是可逆反应,当达到一定程度后,就达到了该反应条件下的限度,即达到了平衡状态。(3)A.因为该反应的反应前后气体的体积不同。若为达到平衡状态,则容器的压强就会发生变化。若该容器的压强不再发生变化。证明反应达到了平衡状态。正确。B.由于A、C一种是反应物,一种是生成物,二者的方程式前边的系数相同。所以若单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同, A、C的物质的量浓度不变。反应达到平衡状态。正确;

考点:考查物质与化学键的关系、化学方程式的书写、化学平衡状态的判断及特征的知识。39.(要点)丁达尔效应的本质是胶体粒子的直径在1—100 nm,光照条件下没有丁达尔效应说明空气中的粒子直径比胶体粒子大或小,如果是后者,可能是环境优美,空气中尘埃少或小;如果是前者,问题就严重了,它可能是环境污染比较严重的表现。

【解析】析从产生丁达尔效应的本质入手,结合人类生活实际,展开想象,进行创新思维。40.(1)O,1s22s22p4(2)1s22s22p3

(3)NH3 的电子式为;因为NH3极易溶于水;

++ H2O NH3.H2O + H+

(4)NH

(5)碳酸氢铵;NH+4 + HCO-3 + 2OH—2-3 + NH3↑+ 2H2O(注明加热条件)

【解析】

试题分析:根据题意可以推断:X为氢;Y为碳;Z为氮;W为氧;(1)中,W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式为O,1s22s22p4;(2)中,Z元素的原子结构示意图和该

原子基态的电子排布图:,1s22s22p3;(3)E为NH3,NH3 的电子式为

NH3可以进行喷泉实验的主要原因是因为NH3极易溶于水;(4)由X、Z、W三种元素组成NO3,长期施用会使土壤酸化是因为NH4+发生了水解,即NH4++ H2O

的盐为NH

NH3.H2O + H+;(5)中,四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物为碳酸氢铵,碳酸氢铵与NaOH热浓溶液反应的离子方程式为:

NH4++ HCO3-+ 2OH—32-+ NH3↑+ 2H2O

考点:元素的性质

点评:该题综合考查了部分常见元素的相关性质以及部分有这些元素构成的化合物,有一定的综合性,但是本题总体不难。

全国100所名校单元测试示范卷·第三单元化学物质及其变化

第三单元化学物质及其变化 (90分钟100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ag 108Ba 137 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列逻辑关系图示中正确的是 A B C D 解析:A项,食盐水与胶体是不同的分散系,它们没有交叉关系;B项,氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同;C项,钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的;D项,混合物、单质、电解质和非电解质不相互交叉,D项正确。 答案:D 2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是 ①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物 A.①④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥ 解析:各物质都是钠的化合物,①对;NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反应,②错;都是可溶于水的物质,③对;都是电解质,④对;Na2O不属于钠盐,⑤错;NaCl不属于钠的含氧化合物,⑥错。C项正确。 答案:C 3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

解析:甲:SO3+H2O H2SO4,乙:C+H2O(g)CO+H2,丙:3NO2+H2O2HNO3+NO,丁:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,故C项正确。 答案:C 4.下列说法中正确的是 A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质 B.标准状况下,6.72 L NO2气体与水完全反应转移的电子数为1.204×1023 C.向水入氯气发生反应的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D.加入铝片能放出H2的溶液中一定大量共存的离子:Na+、N O3-、N H4+、S O42- 解析:NH3的水溶液可以导电,是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O电离,只能说NH3·H2O是电解质,故A项错误;标准状况下,6.72 L NO2气体的物质的量为0.3 mol,根据化学方程式:3NO2+H2O 2HNO3+NO可知,转移的电子数为1.204×1023,故B项正确;HClO为弱酸,不能拆成离子形式,故C项错误;加入铝片能放出H2的溶液可能显碱性,与N H4+不能大量共存,故D项错误。 答案:B 5.将足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Ba2+、Na+、N H4+、Br-、Cl- B.K+、Na+、Al O2-、S O42-、Si O32- C.Na+、HC O3-、S O32-、CH3COO- D.H+、Fe3+、Na+、N O3-、S O32- 解析:A项,能大量共存;B项,因发生复分解反应生成氢氧化铝、硅酸而不能大量共存;C项,发生复分解反应生成碳酸、醋酸,发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存;D项,二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。 答案:D 6.如图表示一些物质间的从属关系,不正确 ...的是 X Y Z H A分散系胶体溶液大雾 B电解质酸碱盐 C元素周期表的纵列主族副族卤族 D化合物共价化合物离子化合物酸 解析:B项中酸、碱、盐应是并列关系,故B项不符合题意。 答案:B 7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其溶解性小于Na2FeO4。 K2FeO4与水的离子反应是4Fe O42?+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。工业上先

专题一.物质的分类练习题

专题一、物质分类(天津近年中考试题) (2008)4.北京2008年奥运会“祥云”火炬所用得燃料为丙烷(C 3H 8),则丙烷属于 A 、.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.单质 (2009)2.下列物质中,属于纯净物得就是 A.洁净得空气 B.汽水 C.液态氧 D.水泥砂浆 (2010)5.下列物质中,属于纯净物得就是 A.蒸馏水 B.空气 C.海水 D.生铁 (2011)2.下列物质中,属于纯净物得就是 A.石油 B.液态氧 C.食醋 D.水泥砂浆 (2012)3.下列物质中,属于氧化物得就是 A.O 2 B.H 2O C.KMnO 4 D.Ca(HCO 3) 2 (2013)17.(6分)化学就是在分子、原子水平上研究物质得组成、结构、性质及其应用得一门基础自然科学。 (1)现有H 、O 、S 、K 四种元素,从中选择合适得元素,根据下面物质分类得要求, 组成相应类别物质得化学式,填在下图中得横线上。 (2)下表列出了部分元素得原子结构示意图。请回答下列问题: O Mg S Cl 氧原子得核电荷数为 ,硫原子在化学反应中易 (去”)电子,由镁元素与氯元素组成化合物得化学式为 ,氧元素与硫元素化学性质具有相似性得原因就是它们得原子 相同。 A. 海水 B. 水泥砂浆 C. 干冰 D. 汽水 A. 食醋 B. 液氮 C. 空气 D. 石油 (2016)3.下列物质中属于混合物得就是 A.河水 B.氯酸钾 C.三氧化硫 D.五氧化二磷 其她省市有关物质得分类得中考试题 1、(益阳)2015年5月28日,广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后,许多中小学校为预防传染病得扩散,要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液得主要成分就是次氯酸钠(NaClO),则NaClO 属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 2、 (苏州)分类就是学习与研究化学得常用方法。下列物质分类正确得就是 A 、有机物:甲烷、二氧化碳 B 、盐类:烧碱、纯碱 C 、混合物:自来水、冰水共存物 D 、氧化物:水、二氧化锰 +8 2 2 8 7 +172 8 6 +16 2 8 2 +12

初三化学第2章《身边的化学物质》单元测试卷(A)

第2章《身边的化学物质》单元测试卷(A) (时间:60分钟,满分100分) 一、选择题(20小题,每小题2分,共40分) 1、【2020重庆卷】2020年6月,某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸,爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是() A.NO2 B.CO C.粉尘 D H2O 2、【2020贵州遵义】欲将硬水软化,生活中常用的方法是() A.加肥皂水 B.静置沉淀 C.加入明矾 D.加热煮沸 3、【2020云南】空气的成分中能供给人体呼吸的气体是() A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 4、下列不属于氧气的物理性质的是() A.密度比空气略大B.常温下是无色无味的气体 C.不易溶于水D.能供给呼吸 5、【2020湖南长沙】今年,“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先,建设幸福河湖”。下列关于爱护水资源的说法正确的是() A.地球上的总水储量很少,所以要节约用水 B.为了节约用水,提倡直接用工业废水灌溉农田 C.生活污水应逐步实现集中处理和排放 D.为了防止水体污染,禁止使用化肥和农药 6、【2020青海】下列对河水的净化操作中,净化程度最高的是() A.蒸馏 B.过滤 C.加入活性炭 D.静置沉淀 7、下列是某同学进行过滤操作时的一些做法,其中错误的是() A.让滤纸边缘低于漏斗口B.直接向漏斗中倾倒待过滤的液体 C.让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D.让漏斗中液面始终低于滤纸边缘 8、实验室里用向上排空气法收集CO2,依据的CO2性质是() A.密度B.颜色C.气味D.熔点 9、【2020江苏扬州】氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是() A.通常状况下,O2是无色气体 B.相同条件下,O2的密度大于CO2的

人教版高中化学必修一《化学物质及其变化》综合测试题

高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作) 第二章《化学物质及其变化》综合测试题 (考试时间:90分钟满分:100分) 相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题60分) 一、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意,每小题3分,共60分) 1.下列叙述正确的是(B) A.某物质中含有一种元素,则该物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化 C.不同物质其相对分子质量一定不同 D.不同的原子可相互组合成复杂的原子 2.下列物质属于纯净物的是( D) A.食醋B.盐酸C.大理石D.蒸馏水 3.下列叙述正确的是(B) A.某物质中含有一种元素,则该物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化 C.不同物质其相对分子质量一定不同 D.不同的原子可相互组合成复杂的原子 4.下列反应属于氧化还原反应的是(C) A.CaCO3CaO + CO2↑ B.Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O C.2Cu + O 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 5.下列电离方程式中,错误的是(BC) A.H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-B.H2SO42H++SO42- C.NaHCO3Na++H++CO32-D.NaHSO4Na++ H++ SO42- 6.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式为(D) A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9 7.下列关于化合价的说法正确的是(D) A.在Na2O中,钠原子显+1价,氧原子显-2价 B.在O2中,氧元素显-2价 C.非金属元素在化合物中总显负价 D.一种元素在同一种化合物中,可能有几种化合价 8.汽车为期中含有氮的氧化物,它是城市空气的污染源之一。汽车行驶时,由于点火化的作用,在汽缸里发生了一系列的化学反应,其中有N2+O2放电2NO;N2+O2放电2NO;这两个反应都属于( C) A.分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应 9.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n- + F2 + 2OH-RO4- + 2F- + H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是(B)

(完整版)物质的组成和分类测试题

考点1 物质的组成和分类 知识要点 1.物质的组成和构成 (1) 物质的宏观组成:物质由同种或不同种的元素组成。 (2) 物质的微观组成:物质由粒子构成。 分子 分子:保持物质化学性质的粒子。 构成物质的粒子 原子 原子:化学变化中的最小粒子。 离子 离子:带电的原子或原子团。 (3) 宏观分子 元素 物质原子 (组成) 离子 (4) 原子的结构:质子(+) 原子中子 (5 ) 同种元素: ①核电荷数相同,核外电子数相同。 ②核电荷数相同,核外电子数不同。 (6) 物质、元素、分子、原子的联系 2.物质的分类 金属:Cu 、Fe 、Zn 稀有气体:He 、Ne 、Ar 非金属于:C 、S 、P 碱性氧化物:Na 2O 、Fe 2O 3 酸性氧化物:CO 2、SO 2 物质化合物酸:HCl 、H 2SO 4、SO 2 碱:NaoH 、Ca(OH)2 盐:NaCl 、Na 2CO 3 混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)。 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、 碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢) 注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质 可能是纯净或混合物。 直接 (构成) 相同核电荷数 构 成

纯净物:由一种物质组成的纯净物。例如:水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。 单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。 化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 酸碱盐溶解性口诀: 钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义:含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水 含CO32-的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水,其他都不溶于水 考题例析 [例1]下列关于水的组成,叙述正确的是() A.水由氢气和氧气组成 B.水由氢分子和氧原子组成 C.水由氢元素和氧元素组成 C.水由两个氢原子和一个氧原子组成 [例2]日常生活里用到的下列物质属于纯净物的是() A.调味用的食盐 B.取暖用的煤 C.降温用的冰水混合物 D.炒菜用的铁锅[例3]下列各组物质按化合物,混合物顺序排列的是() A.食盐、干冰 B.胆矾、石灰石 C.红磷、烧碱 D.水银、生理盐水 典题精练 1.下列有关分子和原子的说法中,错误的是() A.原子是由原子核和核外电子构成的 B.保持水的化学性质的粒子是水分子 C.分子的质量总比原子的质量大 D.在化学反应分子可分而原子不可分 2.化学知识中有许多“相等”,下列说法不正确的是() A.参加化学反应物质的总质量等于反应生成的物质的总质量 B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等。 C.溶液稀释前后溶质的质量相等 D.对所有原子来说,原子核内质子数都等于中子数 3.原子结构中与元素化学性质关系最密切的是() A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数 4.有5种微观粒子:①甲烷分子②氯离子③硫酸分子④蔗糖分子(C12H22O11)⑤醋酸分 子(CH3COOH),它们所涉及的元素种类共有() A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

中考化学专项复习测试卷:身边的化学物质测试卷(A)(含解析)

身边的化学物质测试卷(A) 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共30分) 1.学习化学可以防止走人生活和学习的误区。你认为下列说法不正确的是 ( ) A.水银不是银,而是金属汞 B.于冰不是冰,而是固体二氧化碳 C.纯碱不是碱,而是盐 D.苛性钠不是钠,而是一种常见的盐 2.生活中常见的物质属于溶液的是 ( ) A.八宝粥 B.珍珠奶茶 C.矿泉水 D.蒸馏水 3.下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是 ( ) A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 B.用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 C.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 D.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 4.下列物质中可作为复合肥料的是 ( ) A.K2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4 H2PO4 D.CO(NH2)2 5.下列现象的产生,与空气中的水蒸气无关的是 ( ) A.酥脆的饼干放置在空气中变软 B.夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气” C.冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花” D.进入久未开启的菜窖或乇涸深井使人感到气闷、头昏 6.下列关于水的说法错误的是 ( ) A.水是一种常用的溶剂 B.我国的人均水量居世界第一 C.加入肥皂水并搅拌,可区分硬水和软水 D.水是人体必需的营养素之一 7.下列生活经验和知识原理的叙述中,不正确的是 ( ) A.铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是:铁的化学性质比铝活泼 B.用汽油洗涤衣服上的油渍的原理是:油渍易溶于汽油 C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的原理是:胃酸会和氢氧化铝发生中和反应 D.食醋除水垢原理是:食醋中的醋酸和水垢中的物质发生化学反应生成可溶于水的物质 8.下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是 ( ) A.FeCl3、NaOH、NaCl B.Na2SO4、HCl、BaCl2 C.CuSO4、KCl、HCl D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4

必修 化学物质及其变化单元测试题及答案

《化学物质及其变化》单元测试题 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1-9题每题只有1个选项符合题意,每小题3分,10-13题每题有1-2个答案,每小题4分,共43 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1.下列物质中属于氧化物的是 A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4 2.根据广州中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的 A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.Cl2→Cl-B.Zn→ Zn2+C.H2→H2O D.CuO→CuCl2 5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是() A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液 6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为 A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2 7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32- C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 8.对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是 A.①③B.③C.①②D.③④ 9.下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑ 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 11.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应

2010高考二轮复习化学教学案:专题一《物质的组成、性质和分类 化学用语》

《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉 【专题要点】 物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识,是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式,是中学化学最基本的知识,也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识,同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延,掌握不同概念间的区别和联系,掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件;要理解各个化学用语的的实际含义,掌握反应的条件与本质,正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主,常常结合元素化合物来进行考查。从09年和08年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外,还考查以物质组成和分类的概念为出发点,以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点,逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语,以成为高考的一个热点,而且融入其他专题进行考查。 【考纲要求】 1.理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义,初步了解原子团的定义。 2.理解物理变化与化学变化的区别和联系 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4.了解同素异形体的概念,注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。 5.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 7. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。 8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念,区别及鉴别它们的方法; 10.掌握胶体的本质特征及性质; 【教法指引】 复习此专题时要做到―准确‖、―系统‖、―灵活‖,可以从三点入手: 1.以高考的热点、考点、难点为依据,合理设置复习内容和练习题,熟练掌握解题思路、注 重方法、技巧,不求面面俱到,但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 2.加强区别相似概念的异同,理顺不同概念间的联系,进而形成连贯的知识系统。

物质的分类练习题

物质的分类练习题 1.只含有一种元素的物质() A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质 2.下列有关物质的分类正确的是 A.混合物:空气、矿泉水、水银 B.碱:Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O C.盐:醋酸钠、氯化铵、纯碱 D.氧化物:H2O、 CO、 HCOOH 3. 4.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是 A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B.烧碱、生石灰、纯碱均属于碱 C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D.混合物、分散系、胶体从属关系如图1所示 5.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是 A.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质 D.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂 6.有下列物质:①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤碳酸钠粉末⑥蔗糖晶体⑦熔融氯化钠 请用序号填空: a上述状态下可导电的是____。b.属于电解质的是____。c.属于非电解质的是____。d.上述状态下的电解质不能导电的是_______。 7.Na2CO3俗名纯碱,下面是采用不同分类法对纯碱的分类,不正确的是() A.Na2CO3是酸式盐 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐 8.下列物质:①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是_________,属于碱的是______, 属于酸的是________,属于盐的是_________ 9.胶体和其它分散系的本质区别是() A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系 C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子不没有带电荷 10.下列叙述正确的是 A直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小,可以透过半透膜

初三化学课程标准测试题

笔试部分 一、填空 1、化学是在(原子)、(分子)水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学,其特征是(研究物质)和(创造物质)。 2、化学是一门以实验为基础的学科,在教学中创设以实验为主的(科学探究)活动,有助于激发学生对科学的兴趣,引导学生在观察、实验和交流讨论中学习化学知识,提高学生的(科学探究)能力。 3、义务教育阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分,应体现(基础性)。 4、课程设计的基本理念:注意从学生(已有)的经验出发,让他们在熟悉的(生活情景)和(社会实践)中感受化学的重要性,丁解化学与日常生活的密切关系,逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的(实际问题)。 5、情感·态度·价值观中要求:增强安全意识,逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的(可持续发展)观念。 二、选择 1、“我们周围的空气”的一级主题是( B ) A、科学探究 B、身边的化学物质 C、物质的化学变化 D、物质构成的奥秘 2、“化学物质的多样性”的一级主题是(D) A、科学探究 B、化学与社会发展 C、物质的化学变化 D、物质构成的奥秘 3、“氧气能跟许多物质发生氧化反应”属于认识性学习目标中的(A ) A、知道 B、了解 C、理解 D、认识 4、“进行溶质质量分数的简单计算”属于认识性学习目标中的(A) A、能 B、了解 C、解释 D、懂得 5、属于“物质的化学变化”的二级主题的是(B) A、化学物质与健康 B、质量守恒定律 C、完成学生的基本实验 D、生活中常见的化合物 6、义务教育阶段的化学教育不包括(D ) A、激发学习化学的好奇心 B、形成基本的化学观念 C、体验科学探究的的过程 D、制造化学物质 三、简答题 1、课程内容包括的五个一级主题是什么 答:科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展。 2、化学与社会发展的二级主题包括哪些内容(包括其余四个二级主题) 答:化学与能源和资源的利用 常见的化学合成材料化学物质与健康保护好我们的环境

人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试试题(含答案)

一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列离子方程式正确的是() A.碳酸氢钠与醋酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O B.等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液:SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D.金属钠与H2O反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 2.属于纯净物的物质是( ) A.矿泉水 B.干冰 C.浓硫酸 D.盐酸 3.“灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O3。它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下,发生光化学反应而形成的污染物。O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为:O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2,下列说法不正确的是() A.城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成 B.根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应,转移电子为6mol C.光化学污染属二次污染。 D.O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物 4.下列物质中,属于纯净物的是() A.盐酸 B.液氯 C.生理盐水 D.漂白粉 5.下列各反应中,水只做还原剂的是() A.2F2+2H2O=O2+4HF B.2H2O2H2↑+O2↑ C.Na2O+H2O=2NaOH D.C+H2O CO+H2 6.下列离子方程式书写正确的是( ) A.盐酸与碳酸钡反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2O B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu===Cu2++Ag↓ D.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 7.金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS2+ O2=+2FeS+ SO2下列说法正确的是:() A.CuFeS2仅作还原剂 B.若有1mol O2参加反应,则反应中有4mol电子转移 C.方框中的物质应是CuS

中考化学专题复习 物质的分类

物质的分类 一、选择题 1.下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 2.目前,科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子,方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中,使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中,错误的是()。 A.是由两种单质组成的混合物 B.是一种新型化合物 C.其相对分子质量为2400 D.Si60分子的体积比C60分子大 3.现有①液态氧;②铁锈,③食盐水;④小苏打;⑤氢氧化钾;⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是( ) A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥ C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥ 4.许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义:①表示水这种物质;②表示物质处于液态;③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 ( ) A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 5.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.粗盐过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 6.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质 类别的是( ) A.①单质、③化合物 B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物

化学必修一物质的分类经典练习题

《物质的分类》 每个小题有一个或两个正确选项 1、国际互联网上报道:"目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血"这里的铁指( ) A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化铁 2、根据某种共性,可将CO2、P2O5、SO2归为一类,下列物质中,完全符合此共性而能归为此类物质的是() A.CaO B. CO C.SiO2 D. H2O 3、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是() A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 4、下列说法正确的是() A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C、能导电的物质都是电解质 D、漂白粉属于纯净物 5、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是() ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A.①②B.③④C.①③D.②④ 6、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A、外观澄清、透明 B、胶体微粒粒度在1~100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 7.在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘,其原理是() A.丁达尔现象B.电泳 C.聚沉D.电离 8.不能用胶体有关知识解释的现象是() A.将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐 B.钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水,易出现堵塞

最新中考化学复习《身边的化学物质》专项测试题(含答案)

《身边的化学物质》专项测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.火箭发动机里使用的液态氧的作用是 A.火箭燃料 B.火箭助燃剂 C.供宇航员呼吸 D.汽化吸热 2.加入足量水,能形成溶液的是 A.草莓酱 B.蔗糖 C.牛奶 D.食用油 3.下列物质不属于 ...碳单质的是 A.石墨 B.金刚石 C.C60 D.二氧化碳 4.对下列事实的微观解释错误的是() A.A B.B C.C D.D 5.下列关于碳及其化合物的说法中,正确的是() A.CO和CO2都可将氧化铜还原成铜 B.CO2在任何情况下都不能支持燃烧 C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 D.石墨可做电极 6.南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的,锰钢属于 A.金属材料B.复合材料 C.合成材料D.无机非金属材料物 7.以下实验的注意事项不合理的是 A.排水法收集气体时,见到导管口冒出的气泡连续均匀才能开始收集 B.做电解水实验时,一定不能用NaCl来增强导电性 C.加热氯酸钾制氧气的实验结束时,一定要先将导管从水槽中移出再停止加热 D.氧气验满时要将带火星的木条伸入集气瓶才能准确验证 8.下列实验现象正确的是 A.铁丝在空气中剧烈燃烧 1

B.硫在空气中燃烧产生无色、无味气体 C.木炭在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D.磷在空气中燃烧产生大量白烟 9.下列关于物质鉴别的说法不正确的是() A.只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末 B.只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液 C.只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 D.不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液 10.有关水的天然循环的说法不正确的是 A.既实现了水的自身净化又完成了水资源的重新分配 B.循环过程中水分子的能量在不断变化,但却只发生了物理变化 C.太阳为水的天然循环提供了能量 D.该循环过程中水分子的大小和排列方式都发生了改变 11.在硝酸银和硝酸铜的混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金属析出,过滤后向滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是()A.铜和铁 B.铁和银 C.银 D.铜和银 12.下图“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲 C.丙、甲、乙D.甲、丙、乙 13.除去下列物质中含有的少量杂质,所选用的试剂不正确的是() 2

高一化学化学物质及其变化测试题

第二章化学物质及其变化检测题 班级学号姓名得分 (满分100分) 一、选择题(本题共20 小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个正确选项)1.下列电离方程式,书写正确的是…………………………………………….()A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ Cl3- D. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 2.下列说法正确的是………………………………………………………………() A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质 3.下列反应中,铁元素被氧化的是…………………………………………….()A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2 4.下列离子反应方程式,书写正确的是………………………………………….() A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ B.向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O 5.下列关于分散系的说法,正确是………………………………………………() A.稀硫酸不是分散系 B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 C.分散剂一定是液体 D.按分散质和分散剂的状态(气、液、固态),有9种组合方式的 6.下列各组,可用交叉分类法进行分类的是…………………………………..()A.Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠 C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打 7.下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是…………………………….() A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8.下列各组分散系,需用丁达尔效应区分的是………………………………….() A. 溶液和浊液 B. 胶体与胶体 C. 溶液与胶体 D. 溶液与溶液 9.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是………( ) A. Na+ 、Ag+ 、CO32-、Cl- B. K+ 、Ba2+ 、SO42-、Cl- C. Na+ 、K+ 、CO32-、Cl- D. Na+ 、K+ 、Cl-、SO42—10.农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应,在该反应中,铁做了…………………………………………………………………….() A.氧化剂 B.还原剂 C.被还原 D.既不是氧化剂也不是还原剂 11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2

专题二——元素与物质的分类

【考纲解读】 专题二——元素与物质的分类 1.了解物质分类的方法,能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2 .理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 3 ?理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 4 .了解分散系、分散质、分散剂的定义和分类 5?了解胶体是一种常见的分散系及胶体的性质和应用 【知识网络】 醱性氯化物 臓性氧化捌 两性氧化物 、 不成盐氧 化物 f 非金犀暫化物 技廻成分 2 I 金屈氧化物 r 咅氧醱 无氧酸 化合物 菠睦韶出疋个數』二元醛 丨 寥元酸 物质 \盐 悬蝕瘦 按龄的沸点彳 按酸的电高程度 "挥发性酸 -不挥提性釀 强醱 X. r 正盐 Y 饑式盐 碱式盐 一元碱 按电离出的 QJT 个敎』二元 碱 I 察无區 第一课时物质的分类 学案编号:04 编写人:李春林 谭宇鹏 审核人:杨素玲 编写时间:2012.09.05 【学习目标】 1.了解物质分类的方法,能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2 .理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 3 ?理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【基础知识精讲】 1 .元素: (1) 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素。 元素的种类由质子数决定 (2) 元素在自然界中的存在形式:主要有游离态和化合态。元素以单质形式存在的属于游离态。 以化合物形式存在的属于化合态。 (3) 同素异形体:由同一种元素组成的性质不同的几种单质,叫做该元素的同素异形体。 女口:氧气和臭氧; 白磷和红磷; 金刚石、石墨和 C 60等 判断的关键看两点:一是看是否含有同种元素,二是看是否是单质 证明两种单质互为同素异形体的方法:一是确定两种单质含有相同的元素,二是确定两种单 质具有不同的性质。 证明含有相同元素通常的方法:燃烧产物相同或者二者能相互转化 证明具有不同的性质的方法:两种物质的物理性质不同或者具有不同的化学性质 2 ?原子:原子是化学变化中的最小微粒。 核裂变、核衰变、克隆、合成生命体等不属于化学变化研究的范畴 3 ?核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素。 核素的种类由质子数和中子数共同决定。 一种核素就是一种原子,一种元素可能有多种核素,故核素(或原子)的种类多于元素的种类。 厂 ①同位素的物理性质不同,但化学性质相同。 同位素的特点 v '②在天然存在的元素里,不论是游离态还是化合态,同位素原子所占的百 分比一般是不变的。

初中化学:物质的分类练习题

1.下列分散系属于胶体的是() A.淀粉溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒 2.下列制备溶胶的方法可行的是() ①0.5mol·L-1BaCl2溶液和等体积2mol·L-1H2SO4溶液混合并振荡②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中,边加边振荡③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L-1HCl溶液中用力振荡 A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.都可行3.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是() A.都能透过滤纸B.都呈红褐色 C.具有相同的颗粒直径D.都存在布朗运动 4.下列事实与胶体性质无关的是() A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 5.根据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的() A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 6.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是() A.溶液呈电中性,胶体带有电荷 B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸 C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带 D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀;胶体不稳定,放置会生成沉淀 7.下列反应进行分类时(按初中的方法),既属于氧化反应又属于化合反应的是()A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2KClO32KCl+3O2↑ C.S+O2SO2 D.H2+Cl22HCl 8.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()A.石灰石B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CH4 9.胶体的最本质的特征是() A.丁达尔效应 B.可以通过滤纸 C.布朗运动 D.分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间。 10.区别溶液和胶体的最简单的方法是() A.观察外观B.丁达尔效应 C.布朗运动D.加热 11、下列物质中既属于无机物,又属于碱的是() A.Na2CO3 B.CH3OH C.CH3CH2OH D.Cu(OH)2 12、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是() A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液 13、土壤胶体颗粒带负电荷,因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是

中考化学身边的化学物质考点复习题及答案

一、选择题 1、在通常情况下,通过实验测定一瓶气体中只含有C、H两种元素,则这瓶气体不可能是() A.一种化合物B.两种单质的混合物 C.一种单质和一种化合物的混合物D.两种化合物的混合物2、下列常见物质中,属于纯净物的是() A.可乐饮料B.加碘食盐 C.蒸馏水 D.玻璃钢 3、以下常见化肥中,属于复合肥的是() A.硫酸钾(K2SO4) B.尿素[CO(NH2)2] C.磷酸二氢铵(NH4H2PO4) D.磷酸钙[Ca3(PO4)2] 4、下列各组都是生活中常见的物质,由物质分类知识可知,属于同—类物质的一组是() A.红磷、医用酒精、甲烷B.加碘盐、纯碱、石灰水C.食醋、氧气、酱油D.海水、糖水、雨水 5、小军用右图形式对所学知识进行归纳,其中甲包含了乙、丙、丁……下列关系中,有错误的一组是() 甲乙、丙、丁…… A 常见的干燥剂石灰石、浓硫酸、生石灰 B 常见的合金不锈钢、焊锡、生铁 C 常见营养素蛋白质、无机盐、维生素 D 常见的盐食盐、纯碱、高锰酸钾 6、下列说法中不正确的是()

A、冬季向公路上的积雪撤盐,可以加加速冰雪融化 B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 C、碳酸钙可作补钙剂 D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用 7、用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开,这种试剂是() A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液 8、超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂,被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是() ①超临界CO2流体性质特殊,因此,与干冰的化学组成不同 ②CO2是自然界中存在的物质,它参与自然界的碳元素循环 ③超临界CO2流体是一种特殊的物质,容易燃烧 ④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④ 9、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是() ①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 A、①④ B、①② C、②③ D、③④ 10、某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的,下列实验无意义的是()

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