基础化学4-3
（单选题
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下列分子中，中心原子采取sp不等性杂化的是
基础化学第三版习题解答
基础化学（第3版） 思考题和练习题解析 第一章 绪 论 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略） 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？ 答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 B. c [2 1(H 2SO 4)] = 0.8 mol ·L -1 C. c [ 2 1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol ·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol ·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 。 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ” B. 1摩尔碳C 原子等于12g C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol ·L -1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合 答：正确的是D 。 A 应说成“1 mol 氧原子”； B 应为“1摩尔碳 C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。 5. 求0.100kg (2 1Ca 2+ )的物质的量。 解：M (2 1Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1 )， n ( 21Ca 2+) = [ m / M (2 1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K + 的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1 表示。 解：M （K + ）= 39.10 g · mol -1 ， n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)
基础化学知识点
化学基础知识点 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)(6)亚硫酸：H2SO3 (7)(7)氢硫酸：H2S ( (8)8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11) (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小打) (12)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13) (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)(17)氨气：NH3 (碱性气体) (18)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)
均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。 第十章 开链烃 1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答： 2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？ 为什么？ 答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中 － － 由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合 物。 3、用系统命名法命名下列化合物： ⑴2-甲基丙烷 ⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷 ⑶己烷 ⑷3-乙基戊烷 ⑸3-甲基-5-异丙基辛烷 ⑹2-甲基-5-乙基庚烷 4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。 H 3C CH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3C H 2 CH 3 H 3C 错，2,2-二甲基丁烷 CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C H C C 3 错，2,3,3-三甲基戊烷 CH 3 CH 3 ⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷 H 3C C CH 3 CH 3 3 错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷 H 3C C H 2 CH 3 CH 3 H 3C CH ⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷 H 3 H C H 2 C C H 2 CH 3 CH 2CH 2CH 3 H 3C H 3C CH 2CH 3 H 2 ⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷 H 3CH C H 2 C H 3C C C 3 3
基础化学第二版习题答案(供参考)
第五章 难容电解质溶液的沉淀溶解平衡 习题答案 1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的BaCl 2和H 2SO 4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？ 答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。 Ba 2+、Cl -、- 24SO 、H +、OH - θsp 2 42]][SO [B a K =-+，θw -]][OH [H K =+等 2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？ 答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于MA 型难溶电解质： (MA)) (A )(M (MA)θsp θap K K =?-+γγ。离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。 3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。 答：θθsp ) A (M c n m K s n m n m n m += 不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如Ag 2CrO 4与AgCl 。 4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？ 答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。 5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。 （1）将少量CaCO 3固体放入稀HCl 中。 （2）将少量Mg(OH)2放入NH 4Cl 溶液中。 （3）向少量MnSO 4溶液中加入数滴饱和H 2S 水溶液，再逐滴加入2mol ·L -1的氨水。 （4）向盛少量PbS 固体的试管中，滴入H 2O 2溶液。 （5）向盛少量AgCl 沉淀的试管中，滴入KI 溶液。 （6）向盛少量Cu(OH)2沉淀的试管中，滴入2mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液。
《基础化学II》题库
检验α-氨基酸可用水合茚三酮 不对称烯烃与卤化氢加成时，卤化氢的氢主要加到含氢较多的双键碳上苯分子中的键角都为120度 醇和酚的官能团都是羟基 酯化反应是一个可逆反应，其逆反应叫做酯的水解反应 醚类化合物比较稳定，一般不与普通的酸碱反应 炔烃的官能团是碳碳三键 在常温常压条件下可以用酸性高锰酸钾溶液来区别丁烯和丁烷 葡萄糖和果糖属于同分异构体 双缩脲反应可用于蛋白质的检验 蛋白质分子中既有氨基又有羧基，所以它具有两性性质 区分醇和醚可用金属钠 脱羧反应是指从羧酸分子中脱去二氧化碳的反应 烷烃的通式是C n H2n+2代表物是甲烷 烯烃的通式是C n H2n 天然蛋白质的基本组成单位是α-氨基酸 氯乙烷遇到硝酸银的乙醇溶液会产生白色沉淀，可用于卤代烃的检验在常温常压条件下可以用酸性高锰酸钾溶液来区别苯和甲苯 炔烃都能和硝酸银的氨溶液反应，产生白色沉淀物质 糖的组成元素为C、H和O 有机物中碳原子之间常以共价键相结合 叔醇一般不被氧化剂氧化，因为它分子中没有а-氢 苯酚具有酸性，但它的酸性比碳酸还要弱 组成蛋白质的氨基酸约为20种 有机物中碳原子之间常以共价键相结合 单糖都是还原性糖，能发生银镜和费林反应 各种蛋白质中氮的含量约为16% 甲酸又叫蚁酸，分子中既有醛基又有羧基，所以银镜反应，石蕊变红检验酚羟基的存在常用三氯化铁溶液 苯的二元取代物有三种位置异构体 碘能使淀粉溶液变成蓝色，这个反应很灵敏，常用于检验淀粉的存在醇能与金属钠反应放出氢气 纤维素是植物细胞壁的主要成分，是自然界分布最广的多糖 √CH3CH2CH3和CH3CH2 CH2CH3属于同系物 X蔗糖属于醛糖，能发生银镜反应 凡是含有羟基的化合物，一定是醇类化合物 羧基属于第一类（邻、对位）定位基 蛋白质的基本组成单位是α-葡萄糖
基础化学第三版习题答案1-8章
习 题 答 案 第一章 绪论 1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （2 1Ca 2+）、0.10kg （2 1Na 2CO 3）的物质的量。 解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1 n (NaOH) = 40 10 = 0.25 (mol) （2）m (2 1Ca 2+) = 0.100kg M (2 1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2 1Ca 2+) = 20 100 = 5.0(mol) （3）m (2 1Na 2CO 3) = 0.10kg M (2 1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) = 53 100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？ （1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位 （4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式： （1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667 （3）3 10 26.117.2322.3??= 5.93×10-3 （4）=???-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。 5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
基础化学
南方医科大学本科专业教学大纲 基础化学 Fundamental Chemistry 适用专业：临床医学本科、预防医学本科 口腔医学本科、医学影像本科等 执笔人：唐中坤，周春琼 审定人：游文玮 学院负责人：吴曙光 南方医科大学教务处 二○○六年十二月 课程代码：B040003
一、课程简介 基础化学是临床医学、口腔医学、预防医学、医学影像等专业的一门核心基础课，是后续化学课程及其他专业课程的基础。本课程涉猎化学的各个领域和现代化学各分支，主要讲授化学基本定律、化学反应基本规律、物质结构理论、溶液平衡理论、化学基本实验和分析技术等。通过本课程的学习，使学生理解并掌握元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、化学动力学、溶液中的酸碱平衡、氧化还原平衡、沉淀平衡和配位平衡等基本理论并掌握基本的化学实验技能；培养学生正确的学习和研究方法、良好的创新意识和科学品质，训练学生分析、解决问题的能力。 教学总时数为72学时（3.5学分），其中理论课时数52学时，实践课时数为20学时。 先修课程：高中化学 后续课程：有机化学、生物化学、药理学等 Course Introduction Fundamental chemistry is a basic key course of clinical medicine, oral medicine, preventive medicine, medical imageology and so on. It is the foundation of subsequent chemistry and other specialized courses. This course dabbles in each field and branch of modern chemistry. It provides a wide range of fundamental law of chemistry, fundamental rule of chemical reaction, theory of mass structure, theory of solution equilibrium, basic experiments of chemistry, analytic technique and so on. The study of the course can make students to understand and grasp the basic theories about periodic law of elements, modern mass structure theory, thermodynamics, chemical kinetics, four kinds of equilibriums of acid-base, oxidation-reduction, precipitation- dissolution and coordination and so on. It can also help students grasp basic chemical experimental skills. It has being tried to cultivate students with correct methods of study and research, with favorable innovation consciousness and with scientific character. And it has being expected to greatly improve students’ abilities of analyzing and resolving questions.
基础化学标准答案第
基础化学答案第
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学生自测答案 [TOP] 一、判断题 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√ 二、选择题 1.B 2.B 3.D 4.A 5.C 三、填空题 1. (1) 难挥发性 (2)非电解质 (3) 稀溶液 2.（4）溶液的蒸气压下降 （5）沸点升高 （6）凝固点降低 （7）溶液的渗透压力。 3.（8）存在半透膜 （9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等 （10）从纯溶剂向溶液 （11）从稀溶液向浓溶液 四、问答题 1.Raoult F M 探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = p o x A 又可表示为Δp = p o - p = K b B Δp 是溶液蒸气压的下降，比例常数K 取决于p o 和溶剂的摩尔质量M A 。这就是Raoult 定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度b B 成正比，而与溶质的本性无关。 在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。 2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。 五、计算题 1.11 -4L mol 6149.0mol g 48.53L 0020.0g 160.0Cl)(NH -?=??= c -1-1-14os L mmol 2.299mol mmol 00012L mol 6149.0Cl)(NH ?=????=c 红细胞行为正常。 2. A B B f B f f 1000 m M m K b K T ??? ==? 1-1 -1f A B f B mol g 5.123g 04.19K 245.0kg g 0001g 0113.0mol kg K 10.5Δ0001-?=??????=???=T m m K M 磷分子的相对分子质量为123.5
基础化学试题及答案
填空选择3 1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。 A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe C Cu2+、Fe3+、Ag+、Fe D Fe3+、Fe2+、Sn4+、I- 2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D） A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq) C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq) D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s) 3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V，K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042，K稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035，则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。 A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。 A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（B）。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V] C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V] 7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。 A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。 A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显 D、I-被氧化，Na2S2O3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（ B ） A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7 C、As2O3 D、Fe 10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（ A ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（B）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 14、常温下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，，CaF2的溶度积为 2.7×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（C），（2）三种物质中溶解度最小的是（A） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。 A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成 16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（C）。 A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4） C、M（FeS2）/2M（BaSO4）
基础化学第二学期习题
2011级基础化学（下）习题 第十二章分子结构 一、选择题（每题2分，共40分） 1．在下列各种晶体熔化时，只需克服色散力的是（）。 （A）SiCl4（B）HF （C）SiC （D）NaCl 2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能存在 （A）O2-（B）O2+ （C）H22-（D）H2+ 3．下列微粒半径由大到小的顺序是（）。 （A）Cl-、K+、Ca 2+、Na+（B）Cl-、Ca2+、K+、Na+ （C）Na+、K+、Ca 2+、Cl- （D）K+、Ca2+、Cl-、Na+ 4．都能形成氢键的一组分子是 （A）NH3，HNO3，H2S （B）H2O，C2H2，CF2H2 （C）H3BO3，HNO3，HF （D）HCl，H2O，CH4 5．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强 （A）离子电荷高、离子半径大（B）离子电荷高、离子半径小 （C）离子电荷低、离子半径小（D）离子电荷低、离子半径大 6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 （A）BF3（B）CCl4（C）NH3（D）H2O 7．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是 （A）σ2p（B）σ?2p（C）π2p（D）π?2p 8．BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（）。 （A）（sp2—p）σ键（B）（sp—s）σ键 （C）（sp2—s）σ键（D）（sp—p）σ键 9．乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为（）。 （A）一条sp2—sp2σ键，一条p—pπ键；（B）一条sp3—sp3σ键，一条p—pπ键 （C）一条sp—spσ键，一条p—pπ键；（D）二条p—pσ键 10．乙醇（相对分子质量46）的沸点（78.3℃）比氯乙烷（相对分子质量64.5，沸点12.3℃）高，这是由于 （A）分子结构不同（B）极性不同（C）氢键强度不同（D）德华作用力不同 11．形成HCl分子时原子轨道重叠是（）。 （A）s—s重叠（B）p y—p y（或p y -p y）重叠 （C）s—p x重叠（D）p x—p x重叠 12.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是。 （A）NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；（B）NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl4 （C）LiF＞NaCl＞KBr＞CsI；（D）Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO 13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着 (A)取向力(B)诱导力(C)色散力(D)诱导力和色散力 14. 下列各组离子中,离子极化力最强的是 (A)K+，Li+(B)Ca2+，Mg2+(C)Fe3+，Ti4+(D)Sc3+，Y3+ 15. 下列各组离子中,离子的变形性最大的是 (A)I－，S2－(B)F－，Br－(C)Cl－，O2－(D)N3－，H－
基础化学答案第04
章后习题解答 [TOP] 习题 1. 什么是缓冲溶液？ 试以血液中的H 2CO 3--3HCO 缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上 的重要意义。 答 能抵抗少量外来强酸、强碱而保持其pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。血液中溶解的CO 2与 -3 HCO 组成缓冲系。正常人体[-3HCO ]/[CO 2(aq)]为20/1，pH=7.40。若pH<7.35，发生酸中毒，pH>7.45，发生碱中毒。当酸性代谢产物增加时，抗酸成分-3HCO 与H 3O +结合，增加的H 2CO 3可通过加快呼吸以 CO 2的形式呼出；消耗的-3HCO 则由肾减少对其的排泄而得以补充；当碱性代谢产物增加时，[OH -]与 H 3O +生成H 2O ，促使抗碱成分H 2CO 3离解以补充消耗的H 3O +。同理，减少的H 2CO 3及增加的-3HCO 可 通过肺和肾来调控。血液中的H 2CO 3–-3HCO 缓冲系与其他缓冲系共同作用，维持pH 为7.35~7.45的正 常范围。 2. 什么是缓冲容量？影响缓冲溶量的主要因素有哪些?总浓度均为0.10mol·L -1的 HAc-NaAc 和 H 2CO 3--3HCO 缓冲系的缓冲容量相同吗？ 解 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，表示单位体积缓冲溶液pH 发生一定变化时，所 能抵抗的外加一元强酸或一元强碱的物质的量。影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比：缓冲比一定时，总浓度越大缓冲容量越大；总浓度一定时，缓冲比越接近于1缓冲容量越大。总浓度及 缓冲比相同的HAc-NaAc 和H 2CO 3--3HCO 缓冲系的缓冲容量相同。 3. 下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？ (1) HCl + NH 3·H 2O (2) HCl + Tris (3)HCl + NaOH (4) Na 2HPO 4 + Na 3PO 4 (5) H 3PO 4 + NaOH (6)NaCl + NaAc 解 可用来配制缓冲溶液的是：(1) HCl + NH 3·H 2O 、(2) HCl + Tris 、(4) Na 2HPO 4 + Na 3PO 4和(5) H 3PO 4 + NaOH 4. 将0.30 mol·L -1吡啶(C 5H 5N ，p K b =8.77)和0.10 mol·L -1HCl 溶液等体积混合,混合液是否为缓冲溶 液？求此混合溶液的pH 。 解 C 5H 5N 与HCl 反应生成C 5H 5NH +Cl -(吡啶盐酸盐)，混合溶液为0.10 mol·L -1 C 5H 5N 和0.050 mol·L -1 C 5H 5NH +Cl -缓冲溶液，p K a = 14.00 - 8.77 = 5.23
基础化学试题及答案
基础化学试题及答案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
填空选择3 1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。 A..Cu 2+、Fe 2+、Sn 4+、Ag B. Cu 2+、Fe 2+、Ag +、Fe C Cu 2+、Fe 3+、Ag +、Fe D Fe 3+、Fe 2+、Sn 4+、I - 2、通常配制FeSO 4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关（ D ） (aq)+4H +(aq)+4e==2H 2O(l) B. Fe 3+(aq)+e== Fe 2+(aq) C. Fe(s)+2Fe 3+(aq)==3 Fe 2+(aq) D. Fe 3+(aq)+3e== Fe(s) 3、已知Φ°(Fe 3+/ Fe 2+)=，K 稳（Fe （CN ）63-）=×1042，K 稳（Fe （CN ）64-）=×1035，则Φ°Fe （CN ）63-/ Fe （CN ）64-）=（ A ）。 A 、 B 、 C 、 D 、 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B ）。 A 、 B 、 C 、 D 、 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。 A 、压力 B 、温度 C 、离子强度 D 、催化剂 6、在1 mol·L -1 H 2SO 4介质中，Φ°(Ce 4+/ Ce 3+)=Φ°，(Fe 3+/ Fe 2+)=，以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂为（ B ）。 A 、二苯胺碘酸纳[Φ°（In ）=] B 、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In ）=] C 、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In ）=] D 、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In ）=]
基础化学试题及答案第二章
第二章 1. 排出下列溶液的渗透压力大小顺序： ① c (C 6H 12O 6) = 0.100mol·L -1 ② c ( Na 2CO 3) = 0.100mol·L -1 ③ c ( Na 3PO 4) = 0.100mol·L -1 ④ c ( NaCl) = 0.100mol·L -1 解：① c os = 0.100mol·L -1； ② c os = 3×0.100mol·L -1 ③ c os = 4×0.100mol·L -1 ； ④ c os = 2×0.100mol·L -1 渗透压力大小顺序为：③＞②＞④＞① 2. 25.0g·L -1 NaHCO 3 (相对分子质量84.0) 的渗透浓度是多少？它是等渗、低渗还是高渗溶液？ 解：c os (NaHCO 3) 3 3 2NaHCO NaHCO M ρ =1 1840.252--???= mol g L g = 0.595 mol·L -1 =595 m mol·L -1；故为高渗溶液 3. 在100ml 溶液中含有Ca 2+ (相对分子质量40) 4.0mg ，则Ca 2+的物质的量浓度是多少？ 解：c (Ca2+) 1 3 3 4010100100.4---????= mol g L g =0.001 mol·L -1 4. 产生渗透现象必备的条件是什么？ 答：①.存在半透膜 ②.膜两侧单位体积中溶剂分子数不等。 5. 计算500ml 生理盐水（NaCl 9.0 g·L -1）的① 物质的量；② Na +、Cl -渗透浓度是多少？(已知Na +、Cl -的相对原子量为23.0和35.5)
基础化学习题及详细答案
第三章电解质溶液 首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答 难题解析[TOP] 例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知H3PO4：p K a1=2.16；p K a2=7.21；p K a3=12.32) 分析(1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。 解(1)因NaOH和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(p K a1+p K a2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，即 2×c(NaH2PO4)= 200 mmol·L-1 c(NaH2PO4)= 0.10 mol·L-1 根据c(NaH2PO4)推出混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)= 0.20 mol·L-1 (2) NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合发生的反应为： 2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq) 由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)=0.20 mol·L-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，浓度为 c(Na2HPO4)= (2/3)×0.20 mol·L-1 因此溶液的渗透浓度为3×(2/3)×0.20×1000 mmol·L-1=400 mmol·L-1 由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质， pH=(p K a2 + p K a3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76 例3-2在0.100 mol·L-1HA溶液的解离度α为1.32%，(1)计算HA的解离常数。(2)如果在1.00 L该溶液中加入固体NaA (不考虑溶液体积变化)，使其浓度为0.100 mol·L-1，计算溶液的H3O+离子浓度和解离度。 分析(1)由HA的浓度和解离度，可计算出HA溶液平衡后[H3O+]、[A-]、[HA]，再通过K a= [HA]] ][A O [H 3- + 即可计算出HA的解离常数。(2)可先通过计算加入固体NaA后的[A-]和[HA]，则用α=[H3O+]/c(HA)和
基础化学第二学期习题集
第十二章分子结构 一、选择题（每题2分，共40分） 1．在下列化合物中，化学键极性最大的是 （A）NaF （B）KF （C）NaCl （D）KCl 2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能稳定存在 （A）O2-（B）O2+ （C）H22-（D）H2+ 3．下列各组氟化物，全不是用杂化轨道成键的是 （A）HF，CaF2，LiF （B）OF2，BF3，PF5 （C）LiF，SF6，SiF4（D）NF3，BeF2，AlF3 4．都能形成氢键的一组分子是 （A）NH3，HNO3，H2S （B）H2O，C2H2，CF2H2（C）H3BO3，HNO3，HF （D）HCl，H2O，CH4 5．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强（A）离子电荷高、离子半径大 （B）离子电荷高、离子半径小 （C）离子电荷低、离子半径小 （D）离子电荷低、离子半径大 6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 （A）BF3（B）CCl4（C）NH3（D）H2O 7．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是 （A）σ2p（B）σ?2p（C）π2p（D）π?2p
8．下列分子的熔点和沸点只受色散力的影响是 （A）Br2; （B）HCl; （C）H2S; （D）CO 9．下列化合物中含有极性共价键的是 （A）KClO3（B）Na2O2（C）Na2O （D）NaCl 10．中心原子采用sp2杂化的分子是 （A）NH3（B）BCl3（C）PCl3（D）H2S 11．π轨道是由轨道以方式重叠而成。 (A)杂化、“头碰头”(B)杂化、“肩并肩” (C)P轨道、“头碰头”(D) P轨道、“肩并肩” 12. 下列原子轨道的n相同,且各有一个自旋方向相反的不成对的电子,则沿x轴方向可以形成π键的是 (A) p x—p x(B) p x—p y(C) p z—p z(D) p y—p z 13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着 (A)取向力(B)诱导力(C)色散力(D)诱导力和色散力 14. 下列各组离子中,离子极化力最强的是 (A)K+，Li+(B)Ca2+，Mg2+(C)Fe3+，Ti4+(D)Sc3+，Y3+ 15. 下列各组离子中,离子的变形性最大的是 (A)I－，S2－(B)F－，Br－(C)Cl－，O2－(D)N3－，H－ 16. 下列分子中偶极矩不为零的分子是 (A)BeCl2(B)BF3(C)NH3(D)CH4 17. 下列说法正确的是 （A）色散力仅存在于非极性分子之间
基础化学试题
第一章 一、判断题（对的打√，错的打×） 1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。（） 硫酸的质量是g 。（） 3.“物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。（） 4.若某稀溶液的密度近乎1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。（） ρNaCl = 9 g·L-1的溶液。（） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） 1.下列符号中表示质量的是（） A. M B. m C. W D. w E. ρ 2.下列符号中表示摩尔质量的是（） A. C B. c C. M D. m E. b 3.下列不属于SI基本单位制的单位符号是（） A. L B. mol C. kg D. K E. s 4.下列属于SI基本单位的量的名称为（） ①质量②体积③物质的量④速度 A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ④ E. ①②③④ 5.在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是（） ①质量摩尔浓度②物质的量浓度③摩尔分数④质量浓度⑤质量分数 A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①③⑤ E. ①②③④ 三、填空题 1.国际单位制由SI单位和（1）组成。其中SI单位又分为（2）和（3）。 2.质量摩尔浓度定义为物质B的（4）除以_（5）_的质量。其单位是（6）。 3.物质的量浓度定义为物质B的（7）除以（8）的体积。如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度c B（mol·L-1）或质量浓度ρB（g·L-1）表示时，二者之间的换算式是（9）；若用物质的量浓度c B（mol·L-1）
和质量分数ωB 互相换算时要以（10）为桥梁。 四、问答题 1. 医学上常见的溶液的组成标度有哪些它们是怎么定义的 2. 指出下列哪些单位属于SI 单位，哪些不是。 频率单位Hz 、时间单位h 、能量单位J 、体积单位L 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、物质 的量单位mmol 、重力单位N 。 一 判断题 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 二、选择题 三、填空题 1.（1）SI 的倍数单位 （2）SI 基本单位 （3）SI 导出单位 2.（4）物质的量 （5）溶剂 （6）mol·kg -1 3.（7）物质的量 （8）溶液 （9）c B ·M B = ρB 或 c B = ρB / M B （10）密度（ρ） 四、问答题 1. 物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数、质量分数和体积分数。 物质的量浓度的定义：溶质的物质的量除以溶液的体积 质量摩尔浓度的定义：溶质的物质的量除以溶剂的质量 质量浓度的定义：溶质的质量除以溶液的体积 摩尔分数的定义：溶质的物质的量除以溶液的物质的量 质量分数的定义：溶质的质量除以溶液的质量 体积分数的定义：溶质的体积除以溶液的体积 2. SI 单位：Hz 、J 、μg 、nm 、℃、mmol 、N ；非SI 单位：h 、L 。 3. 相同点：两者的质量均为； 不同点：两者的概念不同，前者的基本单元是N ，而后者的基本单元是 2 1N 2。 4. C 3H 8O 3 第二章 一、判断题（对的打√，错的打×） 1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( ) 2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
基础化学第二学期习题答案
第十二章分子结构 一、选择题（每小题2分，共40分） 二、填空（每空1分，共30分） 21． 分子 ， 分子间作用力 ， 较低 ， 二氧化碳 ， 冰 。 22． 3 ， 2 ， sp ， 头碰头 ， p-p ， 肩并肩 。 23．KK(σ2s )2 (σ?2s )2(σ2p )2(π2Py )2 (π2pz )2 (π?2py )1 , 一个σ ， 一个π和一个三 电子π ， 。O 2＋〈O 2〈O 2－〈O 22－ ， O 2＋、O 2、O 2－ 。 24．小于，高于。 25． 三角锥形 ， 不等性sp 3 。 26．H 2Se 、H 2S 、H 2O ， H 2O 、H 2S 、H 2Se ， H 2S 、H 2Se 、H 2O 。 27．KK(σ2s )2 (σ?2s )2 (π2Py )2 (π2pz )2(σ2p )2 (π?2py )1 ， 一个π、 一个三电子π 键， 。 CO 第二章稀溶液依数性练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降 低及渗透压则不受此限制。（） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计 算。（） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶 胶。（） 10. AlCl 3、MgCl 2 、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（） 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（） （A）饱和溶液一定是浓溶液 （B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol·dm-3 (B) 1.67 mol·dm-3 (C) 1.71 mol·kg-1 (D) 1.85 mol·kg-1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和 1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )基础化学题库(题库+答案)