2015年博白县凤山一中化学考试试卷

化学

（全卷满分100分，考试时间90分钟）

注意事项：

1．请将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束，将答题卡交回。

2．选择题每小题选出答案后，填写在答题卡上。

3．非选择题用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Mn—55.5 Cl—35.5

Ca—40 K—39

第一部分选择题（共40分）

一、相信你的选择（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一

．．．个．选项符合题意，多选、错选、不选均不给分。）

1．下列属于化学变化的是

A．海水晒盐B．气球破裂C．纸张燃烧D．西瓜榨汁

2．下列气体可制成霓虹灯的是

A．Ne B．N2C．O2D．CO2

3．下列操作正确的是

A．过滤B．洗涤试管C．点燃酒精灯D．读液体的体积4．下列物质属于纯净物的是

A．空气B．矿泉水C．石灰石D．镁

5．下列物质在氧气中燃烧，产生浓厚白烟的是

A．硫黄B．铁丝C．红磷D．木炭

6．自行车车胎在阳光下暴晒时容易爆炸，主要原因是温度升高使车胎内空气的A．分子间隔增大B．原子数目增多

C．分子数目增多D．分子质量增大

7．下列关于催化剂的说法，正确的是

A ．催化剂能改变化学反应速率

B ．反应前后催化剂的质量改变

C ．催化剂能加快化学反应速率

D ．反应前后催化剂的化学性质改变

8．下列粒子结构示意图中（如图1），表示阳离子的是

9．下列关于碳和碳的氧化物的说法，正确的是

A ．金刚石和石墨的硬度都很大

B ．干冰能用于人工降雨

C ．二氧化碳和一氧化碳都能灭火

D ．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒

10.下图表示水的电解过程，说法正确的是

A ．水由氢原子和氧原子构成

B ．化学变化中，分子不可再分

C ．水由氢元素和氧元素组成

D ．化学变化中，原子种类改变

11．下列各组物质中，划线元素的化合价相同的一组是

A ．KMnO 4、K 2MnO 4

B ．P 2O 5、Ca 3(PO 4)2

C ．NH 4Cl 、HNO 3

D ．Cl 2、CaCl 2

12. ．一碳化工是新一代的煤化工和天然气化工，其中一个反应是CH 4+H 2O

3R+CO ，则R 的化学式为

A ．CO 2

B ．H 2O 2

C ．H 2

D ．C 2H 4

13. 某固体纯净物R 在加热条件下分解生成氧化铜、水、二氧化碳。取一定质量的R ，加热

一段时间后，下列说法正确的是

A ．R 中含有二氧化碳和水

B ．反应前后，固体减少的质量等于生成二氧化碳的质量

C ．R 中铜元素的质量一定等于生成氧化铜中铜元素的质量

D ．反应后固体中铜元素的质量分数比反应前固体中铜元素的质量分数大

14. 两个软塑料瓶中分别充满CO 和CO 2两种无色气体，下列物质不能．．

将二者鉴别出来的是 A ．澄清石灰水 D ．氯化钠固体

15.由原子结构示意图为和的两种元素组成的化合物，其化学通电

氧原子氢原子

式是

A ．Na 2O

B ．NaCl

C ．Na 2S

D ．CO 2 16．关于实验室制取O 2和CO 2的方法，下列说法正确的是 A ．都采用了固体加热的方法

B ．都可用向下排空气法收集

C ．都可用湿润石蕊试纸验满

D ．都需在实验前检查装置的气密性

17．以下是元素周期表中的几种元素，其中属于金属元素的是

18. 在反应A ＋ B ＝ C ＋ D 中，20gA 和10gB 恰好完全反应，生成5gC 。若要制得5gD ，

则需要B 的质量为（）

A ．5g

B ．4g

C ．2g

D ．3g

19．某化学小组利用混有少量CO 2的CO 气体还原CuO ，并验证反应后的气体产物。实验装置

如图6所示（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是

A ．丙→甲→乙→丁

B ．甲→丙→乙→丁

C ．丙→乙→甲→乙→丁

D ．乙→甲→丙→乙→丁

20. 在3CO+ Fe 2O +3CO 2反应中，碳元素的化合价由+2价变为+4价，铁元素的

化合价由+3价变为0价，像这种在化学反应前后化合价．．．改变．．

的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应属于氧化还原反应的是

A ．CO 2 + H 2O H 2CO 3

B ．2Al+3CuSO 4

Al 2 (SO 4) 3+3Cu C ．CaCO 2↑

D ．CaO +2HCl CaCl 2 + H 2O 第二部分非选择题（共60分）

A B C D

图6

二、考考你的知识和技能（本题包括5小题，每空1分，共26分。）

21．请用数字和化学符号填空：

（1）2个金原子；（2）4个二氧化碳分子；

（3）钙离子；（4）天然存在最硬的物质。

22．化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号

．．填空：

①石墨②活性炭③氧气④二氧化碳⑤酒精⑥一氧化碳

（1）实验室常用的燃料是；（2）能用于吸附冰箱异味的是；

（3）能使紫色石蕊溶液变红色的是；（4）可用于制铅笔芯的是；

（5）可供给人呼吸的气体是；（6）有毒的气体是；

23.下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：

（1）氮原子核电荷数是。

（2）11号元素的原子在化学反应中比较容易（填“得到”或“失去”）电子，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

（3）由钠元素和硫元素组成化合物的化学式是。

（4）在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐。

24. 2011年11月至12月在南非德班市召开世界气候大会，各国广泛讨论各方博弈，达成《京都议定书》第二承诺期，从2013年开始实施。

《京都议定书》第二承诺期的国际法律协议。则回答：

⑴我国政府宣布淘汰白炽灯彰显决心，中国淘汰白炽灯，一年减少二氧化碳排放4800万吨下列对于二氧化碳的说法错误的是（）

A、一般情况下视无色无味的气体

B、二氧化碳可以与水反应

C、二氧化碳是有毒气体

D、二氧化碳是造成温室气体的罪魁祸首

⑵低碳是拯救人类的最后机会，而“低碳经济，低碳生活”已成为南非社会发展和家庭生活的主流选择。下列行为不符合“低碳”理念的是（）

A ．近距离出行时，用自行车替代机动车

B ．发展太阳能、风能等新能源

C ．南非能源结构严重依赖化石燃料

D ．减排二氧化碳等温室气体推广⑶自然界中消耗二氧化碳的主要途径是____________，若将空气中的CO 2压缩后贮藏于冰冷的深海。但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。CO 2使海水酸度增加的原因用化学方程式表示为___________。因此有同学认为大气中的CO 2越少越好，那么你的观点是___________________。

25. ．(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

⑴在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是________；由离子构成的是________； ⑵食醋中含有醋酸(CH 3COOH)。醋酸由____种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为________。

⑶A 、B 、C 、D 表示四种物质，其微观示意图见下表。A 和B 在一定条件下反应生成C 和D ，若16gB 参加反应，则生成D 的质量为____g ，写出A 和B 在一定条件下反应生成C ——氢原子余每空1分，共12分。）

26. （1）随着全球能源使用量的增长，化石能源将日趋枯竭。农村新建沼气池可以部分

解决农村燃料问题。沼气的主要成分是甲烷（CH 4），甲烷燃烧的化学方程式

为。

（2）近几年来，有些人在南流江非法挖沙，河床被破坏，河水浑浊，部分人还往江边

倒垃圾，造成南流江水严重污染。结合你学过的知识，提出保护南流江水的两点

建议：a 、b ；经有关部门大力整治后，

南流江水质已经有所好转，要想知道南流江水是硬水还是软水，可以用检验，生活中的硬水经过后可以转化为软水。

27．（6分）A 、B 、C 是初中化学中重点学习．．．．

的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在下图所示的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已省

略）。

请用初中化学知识回答：

（1）若B 是无色、有毒气体，则A 为__________（填化学式，下同）或__________；

C→B的化学方程式为____________________________。

（2）若B是常见的无色液体，则A→C的化学方程式为________________________。

四、进行你的实验与探究之旅（本题包括2小题，每个化学方程式2分，其余

每空1分，共16分。）

28．气体制取是重要的化学实验活动，请根据给出的装置图回答下列问题：

A B C D E

（1）请写出图A中仪器a的名称。

（2）用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气，选择的装置是（填字母序号）。

（3）在实验室中选用B装置制取氧气，反应原理是

（用化学方程式表示）；用这种方法制得的

氧气常含有少量水蒸气，若用右图所示装置除去水蒸气，气体应从

（填“b”或“c”）端进入。

（4）实验室制取二氧化碳时，可将放到集气瓶口来判断是否已集满CO2

气体,实验室不适宜用排水法收集二氧化碳的理由是。

29.碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含

量。

【查阅资料】获得的资料有：

（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解,有二氧化碳生成。

（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

（4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0．15 g Ca(OH)2。【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1：根据右图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式

为。

（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的

是。

（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是。

（4）记录数据如下：

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：

【分析和评价】

（1）方案1和方案2中合理的是，原因是。（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是。

（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是。【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是。

五、试试你的思维和运算能力（本题包括1小题，共6分）

30．某化学兴趣小组在实验室制取O2时，取KClO3和MnO2的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止。他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量。实验结

请回答下列问题：

（1）KClO3的相对分子质量为；（1分）

（2）配平化学方程式：2KClO3 2KCl + O2↑；（1分）

（3）表中m值为；（1分）

（4）制得氧气的质量是多少？（写出计算过程，3分）