医用化学第二版答案

【篇一：医用化学习题答案】

lass=txt>（1） 3-甲基-5-炔-1-庚烯（2）（e）-4-溴-3-庚烯（3）

1-异丙基-2，4-环己二烯（4）顺-1-甲基-4-叔丁基-环己烷

（5）顺-1-苯基-1-丙烯；或（z）-1-苯基-1-丙烯（6）2，6-二甲基

萘 2、（1）

clclcl

（2）

2+24

（

3）

hbr

（4）

+ br2

4、

先加入agno3溶液，环己基乙炔与agno3反应生成白色炔银沉淀；再加入溴的四氯化碳溶液，环己基乙烯使其褪色；与br2/febr3加热

反应，其中2-环己基丙烷不反应；与kmno4反应，甲苯使溶液褪色。5、

为

cooh

kmnocooh

no2

6、（1）

3)2

（2）

h33)3

no2

(3)

第八章 pp106 2、（1）37c2h5

c3h7

(2)

c2h5

brc3h7

ch3

(3)

ch3

hclh

c2h5

(4)

cooh

hohho

hcooh

第九章 pp114

ch3

【篇二：[护理学专科]医用化学习题册答案】

ss=txt>专业：层次：

无机部分

第一章溶液

一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

相等（ - ）

4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（ + ）

5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?l-1的溶液称高渗液（ + ） 6．在相同温度下，0.3 mol?l-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?l-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（ + ）

二、选择题

1．使红细胞发生溶血的溶液是（）

a．葡萄糖b．naclc．cacl2d．无法比较

3．使红细胞发生血栓的溶液是（）

a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．无法比较

a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．蔗糖

三、填充题

为___________ kpa，红细胞在该溶液中会产生________现象。

2．产生渗透现象的必需条件是（12渗透方向为。

产生________现象。

四．计算题

中由葡萄糖所引起的渗透压。

第二章化学反应速率及化学平衡

一、是非题(以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号)

1．当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快（）

2．对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都

完全一样（）

3．对于一级反应，速率常数k等于一（）

4．内能的绝对值无法精确测定（）

二、选择题

1．对于零级反应，下列说法正确的是（）

a．活化能很小 b．反应物浓度不随时间变化

c．速率常数k等于零 d．反应速率与反应物浓度无关

2．在500k时，反应so2（g）+ 1/2o2（g） = so3（g）的平衡常

数为50，同一温度下，反

应 2 so2（g）+ o2（g）=2 so3（g）的平衡常数为（）

第三章电解质溶液

一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

1．根据质子理论，两性物质溶液的ph值与两性物质的浓度绝对无

关（）

2．将0.10mol l-1的nahco3溶液加水稀释一倍，溶液的ph值基

本不变（）

3．把ph=3与ph=5的酸溶液等体积混合，溶液的ph值为4（）

4．将hac溶液稀释一倍，溶液中的[h3o+]就减少到原来的一半（） ?16．在0.10mol?lhac溶液10ml中加入少量固体naac，则可使hac的解离度增加

（）

7．将0.10mol l-1的naac溶液加水稀释一倍，溶液的ph值变小（）

8．将0.10mol l-1的hac溶液加水稀释一倍，溶液的ph值变小（）二、选择题

1．hac在下列溶液中解离度最大的是（）

a．1 mol?l-1 naacb．2 mol?l-1 hclc．纯水d．1 mol?l-1 nacl

2．下列物质中酸性最大的是（）

a．hcl b．hac c．h2od．nh3

3．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）

a．h2ob．nh4+ c．ac- d．co32-

a．少量水 b．少量naoh（s） c．少量nh4 cl（s）d．少量nacl （s）

5．下列物质中碱性最大的是（）

a．naoh b．ac- c．h2od．nh3

三、填充题

1．根据质子理论，在水溶液中的ac-，hco3-，h2o，nh3，

hpo42-，co32-，hcl，h2po4-，

hac，能作酸不能作碱的有能作碱不能作酸的有酸，又能作碱的有。 2．在10.0ml 0.1 mol?l-1 hac溶液中，各加入下列物质，对〔h+〕影响如何？

（1）1.0gnaac

（2）10.0ml纯水

（3）1.0gnacl

四．计算题

已知某一元弱酸hb的pka=5.00，计算：

1．hb的ka、b-的pkb、kb

2．0.1mol?l-1hb溶液的?h+?、ph

3．0.1 mol?l-1b-溶液的?oh-?、poh、ph

第四章缓冲溶液

一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

1．将hac-ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[h3o+]就减少到原来的

一半（）

2．配制ph=6.00的缓冲溶液，可选择hac和naac（pka=4.75）（）

5．正常人，血液的ph值总是维持在7.35~7.45范围内（）

二、选择题

1．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是（）

2．影响缓冲容量的主要因素是（）

a．缓冲溶液的ph值和缓冲比 b．弱酸的pka和缓冲比

c．弱酸的pka和缓冲溶液的总浓度d．缓冲溶液的总浓度和缓冲比 3．影响缓冲溶液ph的主要因素是（）

a．缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比b．弱酸的pka和缓冲比

c．弱酸的pka和缓冲溶液的总浓度 d．缓冲溶液的总浓度和缓冲比 4．人体血液中最重要的抗酸成分是（）

a．h2po4- b．hpo42- c．hco3- d．h2co3

5．下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是（）

a．500ml中含有0.15mol hac和0.05mol naac

b．500ml中含有0.05mol hac和0.15mol naac

d．500ml中含有0.20mol hac和0.20mol naac

6．人体血液中最重要的抗碱成分是（）

a．h2po4- b．hpo42- c．hco3- d．h2co3

7．现要配制ph=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )

a． nah2po4-na2hpo4(pk(h2po4-)=7.21)b．hac-

naac(pk(hac)=4.76)

c．hcooh-hcoona(pk(hcooh)=3.75)d．nh3-nh4cl (pk(nh3)=4.75) 8．现要配制ph=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )

a． nah2po4-na2hpo4(pk(h2po4-)=7.21)b．hac-

naac(pk(hac)=4.76)

c．hcooh-hcoona(pk(hcooh)=3.75)d．nh3-nh4cl (pk(nh3)=4.75)三、填充题

1．已知hac，h2po4-和nh4+的pka分别为4.75，7.21和9.25，

若欲配制与正常人血浆ph

值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成分，抗碱成

分是。

2．人体血浆中最重要的缓冲对是，其抗酸成分是抗

碱成分是。

3．hac（pka=4.75）和naac组成缓冲溶液，其理论缓冲范围为。四、计算题

1．已知某一元弱酸hb的pka=5.00，计算0.1mol?l-1hb和0.1 mol?l-1b-等体积混合后溶液

的ph值。

第五章滴定分析法概述和分光光度法

一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

1．酚酞为酸碱指示剂，它在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱

色（）

2．滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为计量点（）

3．滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为滴定终点（） 5．在可见分光光度法中，入射光波长与溶液的吸光系数无关（）

6．在可见分光光度法中，吸光度与溶液的吸光系数无关（）

7．吸收光谱的基本形状与溶液的浓度无关（）

二、选择题

a. 酚酞

b. 甲基橙

c. 甲基红

d. 以上三种指示剂均不行

2．在可见分光光度法中，影响吸光系数的因素是（）

a．入射光波长 b．溶液浓度 c．溶液厚度 d．入射光强度

a. 酚酞

b. 甲基橙

c. 甲基红

d. 以上三种指示剂均不行

4．ph=10.20的有效数字位数是（）

a．1位b．2位 c．3位 d．4位

5．0.1234的有效数字位数是（）

a. 1位

b. 2位

c. 3位

d. 4位

三、填充题

1．用0.1004 mol.l-1盐酸标准溶液滴定 25.00mlnahco3溶液时，耗去盐酸标准溶液

25.40ml ，则该nahco3溶液的浓度为 mol.l-1 。

3．某一溶液加入甲基橙呈黄色，加入酚酞呈无色，则该溶液的ph 范围为______。

4．分光光度计的主要组成部件是、、。

四．计算题

标准溶液37.31ml,求碳酸钠试样的百分含量是多少?

第六章氧化还原反应和电极电位

一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

1．标准电极电势(??)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强（）

2．电极电势的绝对值无法精确测定（）

3．在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为氧化剂（）

4．电极电势(?)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强（）

5．在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为还原剂（）

6．在氧化还原反应中，氧化值升高的过程称为氧化（）

二、选择题

1．已知??(fe3+/ fe2+)=0.771v, ??(cd2+/cd)= -0.4030v, 将这两电对组成原电池，则电池的标

准电动势为（）

a. 1.174

b. 0.059

c. 0.973

d. 0.368

（）

a．??+0.05916b．?? -0.05916c．?? +0.02958 d．?? -0.02958 3．在298.15k、标准状态下，电对cu2+/cu、i2/i-、sn4+/sn2+、cl2/cl-中最强的氧化剂是（）

a．cl2 b．cu2+ c．i2 d．sn4+

4．在298.15k、标准状态下，电对cu2+/cu、fe3+/fe2+、

sn4+/sn2+、cl2/cl-中最强的还原剂是（）

2+2+a．cl2 b．cu c．fe d．sn

5．溶液中含有cl-,br-和i-三种离子，要使i-离子氧化成i2而又不使br-和cl-氧化，应采用的

氧化剂是（）

a．mno4- b．cu2+ c．fe3+ d．sn4+

【篇三：医用化学课后习题答案】

第一章溶液

3．?p

??tfk

??tbkb

?rt

-1

9．342.4

11．34797

-1

第二章电解质溶液

2．oh-、h2o、hco3-、s2-、nh2ch(r)coo-、[al(h2o)5(oh)]2+、cl-、hpo42- 3．h3o、nh4+、h2po4-、h2s、[al(h2o)6]3+、

nh3+ch(r)cooh、hcn、hco3-

4．酸：nh4+、h3o+、hcl；碱：ac-；两性物质：h2o、

nh3+ch(r)coo-、hco3-、[al(h2o)5(oh)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：h3o+，hac，h2po4-，nh4+，hco3-，h2o 碱性从强到弱的顺序依次为：oh，co3，nh3，hpo4，ac，h2o 6．ph=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤

9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.08

12．①naac；②5.70；③13.95

-5

-1

-2-2--

第三章缓冲溶液

4．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.27

5．①

6．5.05~5.19；0.0714 7．17.3g 8．47.6ml

9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒

第四章原子结构与化学键理论

3．1s22s22p63s23p64s2；n=4；=0；m=0；ms=+

或-

；10；3；6

4．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；ms=+

或-

8．bf3：sp2，平面三角形；ph3：sp3，三角锥；h2s：sp3，v形；hgbr2：sp，直线形；sih4：sp3，正四面体；

9．①ch4：sp3；h2o：sp3；nh3：sp3；co2：sp；c2h2：sp

第五章化学热力学基础

3．不正确 4．④

第六章化学反应速率

第七章胶体溶液

1．

s0=

2．0.186j

-+x-+

9．①a；②b；③c；④b

-1

第八章滴定分析法

2．①4；②3；③1；④2；⑤2；⑥不定 3．①2.099；②0.99；

-4

9．0.7502；0.2219 10．0.006282 11．pk=5.5 12．①偏大；②偏

小

第九章配位化合物

；sb3＋；cl-1；6；②四羟合锌（Ⅱ）酸钾；zn2+；oh-；4；③二氯四氨合钴（Ⅱ）1．①六氯合锑（Ⅲ）

；co2+；nh3；cl-；6；④二氰合铜（Ⅰ）配离子；cu2+；cn-；2；

⑤硫酸一氯一硝基四氨合铂（Ⅳ）

；nh3；no2-；cl-；6 pt（Ⅳ）

2．①[zn(nh3)4]so4；②k[pt(nh3)cl5]；③[co(nh3)3(h2o)cl2]cl；

④(nh4)3[cr(scn)4cl2] 3．①能；②不能

4．①向右；②向右；③向左

5．①d2sp3；②sp3d2；③dsp2；④sp3

-4-1-4-1

第十章电极电势与电池电动势

1．+5；+1；-1；+6；+2；+2 2．cl2；pb

，h2o 3．还原型辅酶Ⅰ，二氢核黄素，乳酸，还原型fad，琥珀酸，细胞色素c（fe）

10．①-0.4577v；向左；

-21-35

第十一章紫外-可见分光光度法

-6

-1-1

6．t=77.5%，a=0.111；t=46.5%，a=0.333

第十二章基本有机化合物

1．①1-戊烯；②2-甲基-1-丁烯；③4-甲基-4-己烯-1-炔；④二环[3，2，1]辛烷；⑤螺[3，4]辛烷；⑥甲基对苯二酚（或2-甲基-1，4-苯

二酚）；⑦苄甲醚（或苯甲甲醚）；⑧3，4-二甲基戊醛；⑨1-苯基-

2-丙酮；⑩2-甲基-2-丁醇 2．①3 3 ②

ch3ch=chch=chch3

ch32ch3

ch3ch2ch2ch3

o ho3o

③④⑤

ch32ch33

ch3

3．①3 ② ch coch c + coohh

③ ch 3 r 2ch 3④ ; cb ⑤

ch3ch2ch2cch3 ;

no2

⑥⑦

oho3na

chi3ch3ch2ch2coona+

ch3

⑧ch3ch2chohch(ch3)cho；⑨(ch3)3ccoona+(ch3)3cch2oh

4．①加溴的四氯化碳溶液不褪色者为己烷；另取剩下者加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为1-己炔。

②加溴的四氯化碳溶液褪色者为苯乙烯和苯乙炔，取之加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为苯乙炔；加溴的四氯化碳溶液不褪色者为苯和乙苯，取之加高锰酸钾溶液，使之褪色者为乙苯。③加tollens试剂，有银镜生成者为丙醛，无银镜生成者为丙醇和丙酮，取之加碘和氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成者为丙酮。

④加tollens试剂，无银镜生成者为丙酮，有银镜生成者为甲醛和乙醛，取之，加碘和氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成者为乙醛。

⑤加三氯化铁溶液，显紫色者为苯酚，不显者为2-戊醇、3-戊醇和乙醚，取之，加碘和氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成者为2-戊醇；另取剩下者加高锰酸钾溶液，使之褪色者为3-戊醇。⑥加tollens 试剂，无银镜生成者为苯乙酮，有银镜生成者为苯甲醛和正庚醛；取之加fehling试剂，有红色沉淀生成者为正庚醛。

5．a的结构式：

o6．b:

3 c: h d:

no2

coohch3

7．a：ch3chch3ch=ch2 b：ch3chch3chohch3

c：ch3chch3coch3

cooh

第十三章羧酸及取代羧酸

13ch3ch2ch(ch3)cobr14

15ch3coch2ch2cooch3；16ch3coch2cooh

2．①ch3oharohch3cooharcoohhcoohhooccooh

②ch2no2ch2ch2coohch3chno2ch2coohch3ch2chno2cooh

③ch3ch2coohhoch2coohich2coohbrch2coohclch2coohfch2co ohno2ch2cooh

④ch2clch2coohch3chclcoohcl3ccoohf3ccooh 3．

oocch3

①② ch3

+ ch3cooh

cooh

c=o+ co2 + h2o

医用化学课本习题答案

习题解答第一章溶液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求：（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173 .3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2）质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3）物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001.01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？解： H 2SO 4的相对分子量为：98 所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。

医用化学课本习题答案

所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。 25.598 98.084.1=??==V M m n B V ＝285.3ml 7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（0.154mol ·L -1）多少毫升？解：设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ），所以含有的 Na ＋的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ）。 5gNa ＋的物质的量为：mol M m n B 217.023 5 === V ×0.154/1000＝0.217 V ＝1409.1（ml ）。 8. 下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。（1）浓盐酸（HCl ）相对密度1.19，质量分数为0.38。（2）浓硝酸（HNO 3）相对密度1.42，质量分数为0.71。（3）浓硫酸（H 2SO 4）相对密度1.42，质量分数为0.98。（4）浓氨水（NH 3）相对密度0.89，质量分数为0.30。解：（1）设有浓HCl 体积V ＝1000ml ，则浓HCl 的总质量为：m 总＝1000×1.19（g ），所以纯HCl 的质量为：m ＝1000×1.19×0.38（g ），纯HCl 的物质的量为：n ＝1000×1.19×0.38/36.5（mol ）浓HCl 的物质的量浓度为：（2）设有浓HNO 3 体积V ＝1000ml ，则浓HNO 3的总质量为：m 总＝1000×1.42（g ），所以纯HNO 3的质量为：m ＝1000×1.42×0.71（g ），纯HNO 3的物质的量为：n ＝1000×1.42×0.71/63（mol ）浓HNO 3 的物质的量浓度为：).(161 63 /71.042.110001-=??==L mol v n c （3）设有浓H 2SO 4 体积V ＝1000ml ，则浓H 2SO 4的总质量为：m 总＝1000×1.84（g ），所以纯H 2SO 4的质量为：m ＝1000×1.84×0.98（g ），纯H 2SO 4的物质的量为：n ＝1000×1.84×0.98/98（mol ）浓H 2SO 4的物质的量浓度为：（4）设有浓NH 3 体积V ＝1000ml ，则浓NH 3的总质量为：m 总＝1000×.0.89（g ），所以纯NH 3的质量为：m ＝1000×0.89×0.3（g ），纯NH 3的物质的量为：n ＝1000×0.89×0.3/17（mol ）

医用化学基础试题与答案.

2015级农医一班《医用化学基础》期末考试试题及答案出题人：岳雷班级：学号：：成绩：注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子 B 6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. 对渗透压没有影响的为 A 温度 B 浓度 C 无法确定 D 溶质的性质和大小 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是

A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g ／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物

医用化学课后习题参考答案

习题参考答案第一章 1. 略； 2. 略； 3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。 4. 略。 5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。第二章 1.（1）2, 2-二甲基丁烷（2）2, 3, 5-三甲基庚烷（3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷（4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯（6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯（7）4 –-乙基 - 2 – 己炔（8）3,3-二甲基-1-戊炔（9）4-甲基-1-庚烯-5-炔 2. （9种） 3. （6种） (CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2Br CH 3CH 2CH （2） Cl CH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 2CH 3 6. （4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C O CH 3 CH 3 CH （6）CH 2Cl CH 3CH 2CH （7）OH CH 2OH （8）CHO CH 3CH 2CH （9）OH CH 3 8.CH 3 CH CH CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 2 9.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3（A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2 （C ）CH 3CH 2CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2CHO （E ）HCHO CH CH 3 CH 2 Cl 2CH CH 2CH 2 Cl 10. CH 2CH CH C CH CH 2 2243 2CH 2CH CH CH 2 CH 2 CH CH CH 2CH 2Cl ? CH CH 2 CH 2 Cl +

中国医科大学2020年9月补考《医用化学》考查课试题-学习资料答案

2020年9月补考科目：医用化学补考--医用化学补考学校名称：中国医科大学网络教育学院单选题 1.下列化合物不属于脂环烃的是(分数：1分) A--环己炔 B--2-甲基环己烯 C--甲苯 D--1,2-二甲基环己烷 [正确答案]：C 2.下列化合物中，不能发生酯化反应的是(分数：1分) A-- HCOOH B--CH3COOH C--CH3CH2OH D-- CH3CHO [正确答案]：D 3.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则(分数：1分) A--Q1=Q2 B--W1=W2 C--Q1+W1=Q2+W2 D--Q1－W1=Q2－W2 [正确答案]：C 4.下列说法中错误的是(分数：1分) A--所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零 B--氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零 C--二氧化碳的标准摩尔燃烧热等于零 D--氢气的标准摩尔燃烧热就是气态水的标准摩尔生成热 [正确答案]：D 5.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是(分数：1分) A--86% B--49% C--1 D--0．96

[正确答案]：D 6.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？(分数：1分) A--NH4CN B--Na3PO4 C--NaAc D--H3PO4 [正确答案]：A 7.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是(分数：1分) A--向渗透浓度高的方向 B--向单位体积内溶剂分子多的方向 C--向渗透压力高的方向 D--向单位体积内溶质粒子数多的方向 [正确答案]：B 8.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是(分数：1分) A--0．1mol·L-1H3PO4与0．15mol·L-1NaOH等体积混合溶液 B--30mL0．1mol·L-1KH2PO4与20mL0．15mol·L-1Na2HPO4溶液 C--30mL0．1mol·L-1HAc与20mL0．15mol·L-1NaOH溶 [正确答案]：C 9.人体血液中最重要的抗酸成分是(分数：1分) A--H2PO4- B--HPO42- C--H2CO3 D--HCO3- [正确答案]：D 10.用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是(分数：1分) A--等温 B--等温等压 C--等温等压且不作有用功 D--等温等压且不作膨胀功 E--等压 [正确答案]：C 11.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2 (g)在某温度时的=0．50，当各物质分压都为200kPa时，反

[护理学专科]医用化学习题册答案讲解

------------------------------------------精品文档------------------------------------- 1 上海交通大学网络教育学院医学院分院医用化学课程练习册专业：护理学、检验技术层次：专科无机第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（-）2．在相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（-） 3．在相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（+） 4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（+）6．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（+）二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生血栓的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（） A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖

医用化学试题完整版

医用化学试题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

医用化学试题一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 A.g/L B.mg/L C.ug/L D.Kg/L E.以上都是 3、50ml0.2mol/LAlCl 3和50ml0.1mol/LCaCl 2 溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将50ml0.5mol/LFeCl 3 溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( ) A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（）

中国医科大学2020年10月补考《医用化学》考查课试题【辅导资料答案】

科目：医用化学试卷名称：2020年10月医用化学补考学校名称：中医大网络教育提示：每学期的题目都会有变化，请确保本资料是您需要的在下载！！单选题 1.下列化合物不属于脂环烃的是(题目总分：1分) A--环己炔 B--2-甲基环己烯 C--甲苯 D--1,2-二甲基环己烷提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：C 2.下列化合物中，不能发生酯化反应的是(题目总分：1分) A-- HCOOH B--CH3COOH C--CH3CH2OH D-- CH3CHO 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：D 3.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则(题目总分：1分) A--Q1=Q2 B--W1=W2 C--Q1+W1=Q2+W2 D--Q1－W1=Q2－W2 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：C 4.下列说法中错误的是(题目总分：1分) A--所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零 B--氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零 C--二氧化碳的标准摩尔燃烧热等于零 D--氢气的标准摩尔燃烧热就是气态水的标准摩尔生成热提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：D 5.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是(题目总分：1分) A--86%

B--49% C--1 D--0．96 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：D 6.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？(题目总分：1分) A--NH4CN B--Na3PO4 C--NaAc D--H3PO4 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：A 7.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是(题目总分：1分) A--向渗透浓度高的方向 B--向单位体积内溶剂分子多的方向 C--向渗透压力高的方向 D--向单位体积内溶质粒子数多的方向提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：B 8.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是(题目总分：1分) A--0．1mol·L-1H3PO4与0．15mol·L-1NaOH等体积混合溶液 B--30mL0．1mol·L-1KH2PO4与20mL0．15mol·L-1Na2HPO4溶液 C--30mL0．1mol·L-1HAc与20mL0．15mol·L-1NaOH溶提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：C 9.人体血液中最重要的抗酸成分是(题目总分：1分) A--H2PO4- B--HPO42- C--H2CO3 D--HCO3- 提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题 [本题参考答案]：D 10.用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是(题目总分：1分) A--等温 B--等温等压 C--等温等压且不作有用功 D--等温等压且不作膨胀功 E--等压提示：认真复习课本知识302材料，回答以上问题

《医用化学》试题及参考答案

医用化学试题姓名: 专业: 年级: 一、选择题(20分) 1、世界卫生组织规定,凡就是相对分子质量已知得物质在人体内得含量都用( )来表示。A、物质得量浓度B、质量浓度C、质量分数D、体积分数E、百分含量 2、质量浓度得单位多用( )等来表示。 A、g/L B、mg/L C、ug/L D、Kg/L E、以上都就是 3、50ml0、2mol/LAlCl3与50ml0、1mol/LCaCl2溶液相混合后,Cl-得浓度就是( ) A.0.5mol/L B、0、4mol/L C、0、3mol/L D、0、2mol/L E、0、1mol/L 4、溶液稀释计算得依据就是( ) A、稀释前后溶液得量不变 B、稀释前后溶质得量不变 C、稀释前后溶剂得量不变 D、稀释前后溶液得物质得量不变 E、稀释前后溶液得质量不变 5、将50ml0、5mol/LFeCl3溶液稀释为0、2mol/L 得溶液,需加水( ) A、75ml B、100ml C、150ml D、200ml E、250ml 6、表面活性物质就是() A.能形成负吸附得物质 B.易溶于水得物质 C.降低系统内部能量得物质 D.能降低溶剂表面张力得物质 E、、能增大水得溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团得就是() A.直链烃基 B.羧基 C.羟基 D.磺酸基E、氨基 8、蛋白质溶液属于() A、乳状液 B、悬浊液C.溶胶D、真溶液E、粗分散系 9、沉降就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.蛋白质盐析而析出下沉 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、高分子溶液形成凝胶 10、盐析就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出得过程 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、胶粒聚集 11、决定原子种类得就是( ) A、核内质子数 B、核外电子数 C、核内中子数 D、核内质子数与核内中子数 E、以上都不就是 12、卤族元素得价电子构型就是( )

医用化学基础试题(卷)与答案

2015级《医用化学基础》期末考试试题答案班级：学号：姓名：成绩：注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构

智慧树知道答案医用化学课后作业答案.docx

智慧树知道答案医用化学课后作业答案问：曾国藩的“不要钱、不怕死”六字出自于《与湖南各州县公正绅耆书》。（）答：错误问：梁启超是中国著名文学家，著有《饮冰室合集》。（）（4.0分）答：正确问：在拉普拉斯的专著《天体力学》的第一版和第二版的序言里，都谈到了什么？答：暗星问：治乱世当用重典是曾国藩的治世思想。() 答：正确问：关于《红楼梦》后半部分的写作情况可以由脂评本提供给我们。（）答：√ 问：（）著有《中国的科学与文明》的作者。答：李约瑟

问：赤潮发生后，蓝细菌大量死亡的时候会导致水中氧气含量大幅度增加，对水中其他生物产生威胁。（）答：错误问：波兰钢琴学派对民间音乐怀有深厚的感情，他们能够准确地把握本民族音乐的特点。答：正确问：调查计划是调查安排的依据，调查安排是调查计划的具体化。答：正确问：发现正电子的科学家是杨振宁和李政道。（）答：× 问：（）是中国第一位国际科学史主席。答：刘钝问：（）是湘军为解决运输问题而专门设立的。答：长夫问：美国学派只吸取德奥学派的精华加以融合。答：错误

问：西多奥里把威廉奥卡姆的实验法应用到对虹的观察中。（）答：× 问：湘军新制中对于兵源的要求非常严格，规定有农夫土气者不可录用。（）答：× 问：湘军新制中，绅士、文生是军官主要担任者。（）答：√ 问：（）在意大利文艺复兴时期取得了突出的成就。答：诗歌、绘画、音乐、建筑问：文艺复兴的中心思想是 ( ) 。答：第一空：人文主义问：马克思主义爱情观提出，爱与性的关系是什么？答：节制问：戏剧形式在发展过程中越来越复杂。（）答：×

医用化学课后习题答案

部分习题参考答案第一章溶液 3．RT K T K T K p b b f f π=?=?=? 4．0.000845L ；0.0339L ；0.0062L 5．0.1mol ·L -1 ；3.15g 6．55.56ml 7．0.026mol ·L -1 8．2.925g ；325ml 9．342.4 10．280mmol ·L -1 ；721.6kPa 。 11．34797 12．①蔗糖→葡萄糖；②渗透平衡；③尿素→NaCl ；④MgSO 4→CaCl 2 13．④②③① 14．①298mmol ·L -1；等渗；②290mmol ·L -1 ；等渗；③等渗 15．10g·L -1NaCl ：胞浆分离；7g ·L -1NaCl ：形态不变；3g ·L -1 NaCl ：溶血第二章电解质溶液 1．9.93×10-5 ；9.86×10-9 2．OH -、H 2O 、HCO 3-、S 2-、NH 2CH(R)COO -、[Al(H 2O)5(OH)]2+、Cl -、HPO 42- 3．H 3O 、NH 4+、H 2PO 4-、H 2S 、[Al(H 2O)6]3+、NH 3+CH(R)COOH 、HCN 、HCO 3- 4．酸：NH 4+、H 3O +、HCl ；碱：Ac -；两性物质：H 2O 、NH 3+CH(R)COO -、HCO 3-、[Al(H 2O)5(OH)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：H 3O +，HAc ，H 2PO 4-，NH 4+，HCO 3-，H 2O 碱性从强到弱的顺序依次为：OH -，CO 32-，NH 3，HPO 42-，Ac -，H 2O 6．pH=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤ 9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.08 11．5.0×10-5 12．①NaAc ；②5.70；③13.95 14．①1.65×10-4mol ·L -1；②1.65×10-4mol ·L -1；3.30×10-4mol ·L -1；③1.80×10-9mol ·L -1 ；④1.92 ×10-5mol ·L -1 15．Ag 2CrO 4 第三章缓冲溶液 3．①2.35±1；②2.85±1；③9.81±1

医用化学第二版答案

医用化学第二版答案【篇一：医用化学习题答案】 lass=txt>（1） 3-甲基-5-炔-1-庚烯（2）（e）-4-溴-3-庚烯（3） 1-异丙基-2，4-环己二烯（4）顺-1-甲基-4-叔丁基-环己烷（5）顺-1-苯基-1-丙烯；或（z）-1-苯基-1-丙烯（6）2，6-二甲基萘 2、（1） cl cl cl cl clclcl （2） 2+24 oh o （ 3） hbr br （4） 1 br + br2 + br 4、先加入agno3溶液，环己基乙炔与agno3反应生成白色炔银沉淀；再加入溴的四氯化碳溶液，环己基乙烯使其褪色；与br2/febr3加热反应，其中2-环己基丙烷不反应；与kmno4反应，甲苯使溶液褪色。5、为 2 cooh kmnocooh no2 +

6、（1） 3)2 23 （2） h33)3 no2 3 (3) 3 第八章 pp106 2、（1）37c2h5 br h c3h7 r (2) 37 c2h5 h brc3h7 s 4 3 h oh ch3 r (3) ch3 hclh br c2h5 (4) cooh hohho hcooh 第九章 pp114 3 ho

h ch3 s 5 【篇二：[护理学专科]医用化学习题册答案】 ss=txt>专业：层次：无机部分第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）相等（ - ） 4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（ + ） 5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?l-1的溶液称高渗液（ + ） 6．在相同温度下，0.3 mol?l-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?l-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（ + ）二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（） a．葡萄糖b．naclc．cacl2d．无法比较 3．使红细胞发生血栓的溶液是（） a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．无法比较 a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．蔗糖三、填充题为___________ kpa，红细胞在该溶液中会产生________现象。 2．产生渗透现象的必需条件是（12渗透方向为。产生________现象。四．计算题中由葡萄糖所引起的渗透压。第二章化学反应速率及化学平衡一、是非题(以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号) 1．当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快（） 2．对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都完全一样（） 3．对于一级反应，速率常数k等于一（） 4．内能的绝对值无法精确测定（）

医用化学习题解答(新版)

习题解答第一章溶液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求：（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173.3=== （1） NaCl 的溶解度： )100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2）质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3）物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001 .01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？解： H 2SO 4的相对分子量为：98 所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。 25.598 98.084.1=??==V M m n B V ＝285.3ml

医用化学试题

一单选题 30分（共20题，每题1.5分） 1．Al(OH)3的溶解度（S ）与溶度积常数（K θ sp ）之间的关系是（） A.S θ= B.S θ= C.S θ= D.S θ= 2.醛与HCN 的反应机制是（） A.亲电加成 B.亲核加成 C.亲电取代 D.亲核取代 3.下列化合中所有原子共平面的是（） A.乙烯 B.3-己炔 C.叔丁基苯 D.1-丁烯 4.下列化合物中酸性最弱的是（） A.HCl B.C 6H 5OH C.H 2CO 3 D.NaOH 5.在苯酚溶液中加入FeCl 3，溶液颜色变为（） A.蓝紫色 B.粉红色 C.绿色 D.黄色 6.根据“八隅规则”原则原子序数大于2的原子最外层（）个电子最稳定。 A.2 B.8 C.18 D.32 7.摩尔是（）。 A.物质的质量单位 B.微粒个数单位 C.6.02×1023 个微粒 D.物质量的单位 8.下列物质中物质的量是0.2mol 的是（） A.22g CO 2 B.3.6g H 2O C.3.2g O 2 D.49g H 2SO 4 9.与一定溶剂溶液渗透压有关的是（）。 A.溶质的性质 B.溶质的颗粒总素 C.溶质的量 D.溶剂的量

10.下列C 5H 10的同分异构体中哪个有顺反异构体（） A. B. C. D 11.（）不是亲和试剂。 A.H 2O B.NH 3 C.OH - https://www.360docs.net/doc/461854954.html, - 12.Mg(OH)2在（）溶液中溶解度最小。 A.0.01Omol/L 的NH 3溶液 B. 0.01Omol/L 的NaOH 溶液 C.0.01Omol/L 的MgCl 2溶液 D.0.01Omol/L 的NH 4Cl 溶液 13.下列化合物不能发生消除反应的是（）。 A.氯化苄 B.1-氯己烷 C.2-氯丁烷 D.叔丁基溴 14.萘是指下面那类稠环化合物（） A. B. C. D. 15.下列公式中，（）是物质量浓度公式。 A.B B m m ω= B.B B m V ρ= C.B B V V ?= D.B B n C V = 16.质量浓度为4.0g/L 的NaOH 溶液的物质的量浓度是(). A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L 17.HAc 的pK θ a =4.74，则HAc-NaAc 缓冲溶液的缓冲范围是（） A.4.74±1 B.4.74±2 C.4.74±2 D.4.74±0.1 18.常用作植物催熟剂的是（）。 A.33CH CH - B.22CH CH = C.CH CH ≡ D.32CH CH OH 19.乙炔银和乙炔亚铜在湿润是比较稳定，而干燥是因为撞

医用化学考试试题

医用化学试题一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 L L L L E.以上都是 3、LAlCl3和LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将LFeCl3溶液稀释为L 的溶液，需加水( ) 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基B．羧基C．羟基D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（） 13、ⅤA族元素的价电子构型是（）

医用化学课后习题参考答案

习题参考答案第一章 1. 略； 2. 略； 3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。 4. 略。 5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。第二章 1.（1）2, 2-二甲基丁烷（2）2, 3, 5-三甲基庚烷（3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷（4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯（6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯（7）4 –-乙基 - 2 – 己炔（8）3,3-二甲基-1-戊炔（9）4-甲基-1-庚烯-5-炔 2. （9种） 3. （6种） (CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2Br CH 3CH 2CH （2） Cl CH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 23 6. （4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C O CH 3 CH 3 CH （6）OH CH 2Cl CH 3CH 2CH （7）CH 2（8）CHO CH 3CH 2CH （9）CH 3 8.CH 3 CH CH CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 2 9.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 （A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2 （C ）CH 3CH 2CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2CHO

（E ）HCHO CH CH 3 CH 2 2CH CH 2CH 2 Cl 10. CH 2CH CH C CH CH 2 2243 2CH 2CH CH CH 2 CH 2 CH CH CH 2CH 2Cl ? CH CH 2 CH 2 Cl + 第三章 1. （1）螺[ 2.5]辛烷（2）5,7,7-三甲基二环[2.2.1]-2-庚烯（3）2-甲基-4-环丙基己烷（4）4-甲基异丙苯（5）3-环己基甲苯（6）4-溴乙苯（7）2-氯苯磺酸（8）4-硝基-2-氯甲苯（9）5-硝基-2-萘磺酸（10）9-溴蒽（11）2-甲基-2’-溴联苯（12）1-甲基 -3-乙基-5-异丙基环己烷（1） KMnO 4 243 （2243 4 6. （33 2（4） HNO + H SO 3 2

《医用化学》试题及答案

医用化学试题姓名：专业：年级：一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 A.g/L B.mg/L C.ug/L D.Kg/L E.以上都是 3、50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是( ) A.0.5mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.2mol/L E.0.1mol/L 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( ) A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基B．羧基C．羟基D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数

医用化学课后习题参考答案

医用化学课后习题参考答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

习题参考答案第一章 1. 略； 2. 略； 3. 液NH3既是酸又是碱；因在此反应中液NH3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。 4. 略。 5. （1）双键，烯烃，sp3，sp2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp。第二章 1.（1）2, 2-二甲基丁烷（2）2, 3, 5-三甲基庚烷（3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷（4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯（6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯（7）4 –-乙基 - 2 –己炔（8）3,3-二甲基-1-戊炔（9）4-甲基-1-庚烯-5-炔 2. （9种） 3. （6种）第三章 1. （1）螺[]辛烷（2）5,7,7-三甲基二环[ 2.2.1]-2-庚烯（3）2-甲基-4-环丙基己烷（4）4-甲基异丙苯（5）3-环己基甲苯（6）4-溴乙苯（7）2-氯苯磺酸（8）4-硝基-2-氯甲苯（9）5-硝基-2-萘磺酸（10）9-溴蒽

（11）2-甲基-2’-溴联苯（12）1-甲基-3-乙基-5-异丙基环己烷第四章 1.略 2.（1）（2）（3）（5）相同，（4）旋光方向相反，比旋光度相等。 3. +173 4.（1）3个；（2）3个；（3）1个 5. （3）（5）是手性分子；（6）是内消旋化合物；（1）（2）（4）是非手性分子 6. 7.（1）与（2）、（3）与（4）互为相同构型 8.（1）和（3） 9. (1) －Br > －CH2CH2OH > －CH2CH3 > －H (2) －OH > －CO2CH3 > －COOH > －CH2OH (3) －NH2 > －CN > －CH2NHCH3 > －CH2NH2 (4) －Br > －Cl > －CH2Br > －CH2Cl 10. (1)S;(2);S(3)R 11. (1)2R,3R;(2)2S,3S;(3)2S,3R;(4)2R,3S (1)和(2)、(3)和(4)互为对映体；(1)与(3)(4)及(2)与(3)(4)互为非对映体 12. （1）对映体；（2）相同化合物；（3）非对映体第五章 1.(1)2,3,3-三甲基-1-溴丁烷 (2)氯仿 (3) 2-甲基-2-溴-5-碘己烷 (4)对-溴苄基氯 (5)2-甲基-1-碘-3-戊烯 2. 3.略