硝酸教学案
硝酸教学案
课程目标：1．掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。
4．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。
教学重点：硝酸的化学性质。
教学难点：硝酸的氧化性。
教学过程：
一、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味，能与水任意比互溶。
浓硝酸：69% 发烟硝酸：>98%
二、硝酸的化学性质
1.不稳定性 4HNO 3 2H 2O + 4NO 2 ↑ + O 2↑(条件也可为光照)
讨论：硝酸应该如何保存？
2.强氧化性
(1)与金属反应
[实验]铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应
观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[讨论]： 浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱
Fe 、Al ：冷浓HNO 3 发生“钝化”
阅读教材86页归纳硝酸与金属反应的一般规律
浓硝酸氧化性比稀硝酸
浓硝酸一般还原为 稀硝酸一般还原为
随着浓度的降低，还原产物的价态
讨论：过量铁与稀硝酸反应
除Pt 、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐，本身被还原到NO 2（浓硝酸）或NO （稀硝酸）。Au 、 Pt 溶于“王水” 浓硝酸:浓盐酸 = 1:3
(2)与非金属反应（与C 反应）
3.硝酸具有酸的通性
既表现了酸性，又表现了氧化性
4、硝酸用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等
[ 思考与讨论]：
酸的氧化性和氧化性酸有什么区别？
用Cu制Cu（NO3）2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？
课堂练习
1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）
A. 能使石蕊试剂变红色
B. 能跟Ag反应生成AgNO3
C. 能和碳酸钙反应
D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3
2、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（）
（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.45
3、下列盛放试剂的方法，错误的是（）
（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中
（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中
4、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则NO、NO2的体积为多少？
第三课时 《硝酸》导学案
高一化学 HX-2010-01-000 第四节氨硝酸硫酸 第三课时《硝酸》导学案 编写人：苗海军审核人：编写时间：2010-1-12【学习目标】 1、认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；了解硝酸在生产、生活中的应用。 2、培养自己的实验观察、分析思维能力。 3、通过浓硝酸和稀硝酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。 【重点难点】 硝酸的不稳定性和强氧化性；浓、稀硝酸与金属反应的特点和规律 【学法指导】 实验探究、比较推理、讨论归纳 【知识链接】 初中已经学习过有关硝酸的一些知识 【学习过程】 [知识回顾] 什么是酸？ 初中学过的酸通常有哪些通性？ 1 通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数98%的硝酸叫做 硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等. 思考：浓度很大的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？怎么形成的？ 2、硝酸的化学性质 (1）具有酸的通性：硝酸的电离方程式为 ①遇石蕊试液显_____________色； ②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式： ③与碱，如与NaOH反应的离子方程式： ④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式： (2)不稳定性 见光或受热容易分解，反应的化学方程式：
注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，应保存放置于_____________处。 思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？ （3）强氧化性 硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质、非金属单质）反应 a、硝酸和金属单质的反应 [探究实验] 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口 Cu与浓硝酸反应的现象。 化学方程式为： 离子方程式： Cu与稀硝酸反应的现象 化学方程式为： 离子方程式： 反应中硝酸表现出性和性 注意： ①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性。 ②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。 ③金属与HNO3反应一般不放出H2。 ④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。 [讨论]：铁与稀硝酸反应是是否会因为铁的量不同而生成不同产物？写出可能发生的反应的化学方程式? b、硝酸与非金属单质反应 浓硝酸在加热条件下，能与非金属单质发生氧化还原反应，如： C ＋ HNO3(浓)＝ S ＋ HNO3(浓)＝ P ＋ HNO3(浓)＝ [思考]阅读课本102页，说说王水是如何配制的？有什么性质？
高中化学 4_4 硝酸导学案 新人教版必修1
第四节氨硝酸硫酸（第3课时硝酸） 【学习目标】 1、使学生了解硝酸的物理性质,硝酸的保存方法及用途； 2、使学生掌握硝酸的重要化学性质——不稳定性和强氧化性； 3、学会用氧化还原理论分析研究化学变化。 【重点难点】 硝酸的强氧化性 【课前预学案】 三、硝酸 1、回顾前面学习过稀硝酸的性质，尝试归纳出硝酸的物理性质。 2、根据酸的通性，归纳出稀硝酸的酸的通性，并写出化学方程式。 3、结合课本第100页思考与交流学习硝酸的性质，对比浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质 4、类比浓硫酸的化学性质，学习硝酸的化学性质： 浓硫酸和硝酸的性质比较 【课内探究案】
〖合作探究1〗 常用浓硝酸为何呈黄色？打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？实验室应怎样贮放浓硝酸？ 〖合作探究2〗 不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产生 ．．．．．．．．．H．2．。分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，尝试分析反应中电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出反应中HNO3起了什么作用？浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？你的判断依据是什么？ 〖合作探究3〗 （1）在一盛有3mL 浓硝酸的试管中放入过量铜片，HNO3能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？ （2）用Cu制Cu(NO3)2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？ 〖课堂小结〗1. 硝酸的物理性质和和用途；2. 硝酸的化学性质。 〖课内练习案〗 1、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝， 同时有气体生成，此盐可能是（） A．Na2SO4 B．NaCl C．NaNO3 D．Na3PO4
高中化学选修5导学案-酚的性质
第一节醇酚 第二课时酚 【明确学习目标】 1.区分醇和酚，掌握苯酚的化学性质，体会不同基团之间的相互影响。 2.知道酚类物质对环境和健康的影响。 课前预习案 【新课预习】阅读教材P52---55，思考下列问题 1.醇和酚结构相似点和区别？ 2.醇、酚、羧酸和水中羟基活泼性比较。 3.苯酚的氧化反应和与溴水的取代反应？ 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酚的结构、概念、物理性质和用途 1．酚的概念：______和______直接相连而形成的化合物。 2．物理性质 ⑴纯净的苯酚是___色、有___气味的晶体（空气中长期放置被氧化为）。 ⑵常温下在水中溶解度______，高于65℃，能与水______，易溶于______等有机溶剂；苯酚遇水时熔点大大降低，从水溶液中析出的苯酚呈液态，与水分层（苯酚在下层）。 ⑶苯酚____毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上应立即用______洗涤，不能用或碱洗。 3．苯酚的用途 苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造__________、______、______、______等，也可用作消毒剂（药皂中添加）；含苯酚的废水在排放前必须经过处理。 二、【合作探究2】苯酚的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑴写出上述实验中发生的化学方程式 ⑵苯酚的弱酸性： ①苯酚具有弱酸性的原因是：，能发生电离，显酸性。 ②苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。 ③苯酚可以和活泼金属、强碱反应，与新制氢氧化铜等弱碱不反应。 ④苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO－ 易电离，即在水溶液中电离产生H＋的能 3 力：＞＞。
例1.下列化学方程式中正确的是( ) ①＋H2O＋CO2―→＋NaHCO3 ②＋H2O＋CO2―→＋Na2CO3 ③＋NaHCO3―→＋H2CO3 ④＋Na2CO3―→＋NaHCO3 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 例2.盛有苯酚的试管清洗的方法可以用。 2．苯酚的取代反应 ⑴与溴水：向盛有稀溶液的试管中滴加的饱和溴水，现象为有。反应的化学方程式为 【总结】①操作及药品的量： ②反应灵敏无副反应，常用作酚羟基的定性和定量检测 ③反应说明，酚羟基的存在，使苯环上的H变得活泼。 ⑵与浓硝酸的取代反应（酚羟基的存在，使其邻位、对位的H活化程度增大） 反应的化学方程式为 3.加成反应（与氢气）：反应的化学方程式为 4.氧化反应：①苯酚在空气中会慢慢氧化呈_________色。 溶液_________。 ②苯酚可以被酸性KMnO 4 ③苯酚可以燃烧。 5.显色反应：向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴氯化铁溶液，溶液呈色；常用于酚羟基的检测。 三、【合作探究3】酚羟基的保护 由于酚羟基易被空气中的氧气氧化，在分离提纯含有酚羟基的物质，或工业流程中涉及到有酚羟基的物质时，常常要先把酚羟基保护起来，再最后再还原。 例3.①如何回收有机溶剂中的苯酚(如苯和苯酚的混合物)，用流程图表示： ②回收含苯酚的工业废水的苯酚，用流程图表示： ③回收含乙醇中混有的苯酚，用流程图表示： 例4.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。 回答下列问题： ⑴有机物A的结构简式为___________________。 ⑵反应②的化学方程式是：____________________________________。 ⑶试剂x是___________，反应⑥的反应类型是_____________反应。 ⑷反应⑤的化学方程式是：_____________________________________。 ⑸合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是__________________________ ⑹上述流程合理吗，若有不合理的，指出正确流程：。
硝酸的性质 教学案 (苏教版)
光照或△ §2—3 硝酸的性质 教学目标 1、了解硝酸的物理性质和重要用途； 2、掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性； 3、知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理； 4、通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力； 5、介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。 教学重点及难点 硝酸的特性——不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。 教学过程 片段1 硝酸的性质 [播放] 新闻图片 [展示] 观察浓硝酸。 [板书] 1、硝酸的物理性质： [讲述] ⑴ 纯HNO 3是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点低（83℃），能与水任意比混溶。 [讲述] ⑵ 浓HNO 3是一种无色液体，质量分数约为69％，密度1.42g ·cm –3 ，物质的量浓度约为 16mol ·L –1。市售的工业硝酸常因溶有NO 2而略显黄色。 [介绍] ⑶ 发烟硝酸：质量分数≥98％的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。 [板书] 2、化学性质 [板书] ⑴ 强酸性 [回忆] 初中我们接触过硝酸，知道它是一元强酸，所以在一些反应中它体现其强酸性。例如硝酸跟氧化钙反应、硝酸跟碳酸钙反应、硝酸跟氢氧化钙反应等。 [问题导学] 浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色，这是为什么？ [实验探究] 加热褪色后的溶液，颜色没有恢复，反而变黄。 [设问] 为什么浓硝酸略显黄色？ [板书] ⑵ 不稳定性：4HNO 3 ======= 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O [讲述] 硝酸是一种不稳定的酸，在常温下见光或受热就会发生分解。硝酸的浓度越大，越容易分解。反应生成的NO 2溶于浓硝酸中而使浓硝酸略显黄色。因此，硝酸应用棕色瓶细口试剂瓶盛装，并放置于阴冷处。 [应用] 久置的硝酸常呈黄色，我们可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，反应原理：4NO 2 + O 2 + 2H 2O === 4HNO 3 [设问] 当然，我们也初步认识到硝酸的强氧化性，它与活泼金属反应但不生成氢气。那么硝酸与金属如何反应？
(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第四章 学案22 氮的氧化物和硝酸导学案(含解析)
学案22 氮的氧化物和硝酸 [考纲要求] 1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。 知识点一氮气及氮的氧化物 1．氮气 (1)氮的固定 使空气中________的氮转化为________的过程。 (2)氮气的性质 ①物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。 ②结构：电子式为__________，结构式为______，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。 ③化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。 a．与H2反应：__________________________________________________________。 b．与O2反应：_________________________________________________________。 问题思考 1．N2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？ 2．氮的氧化物 NO NO2 物理性质] 颜色毒性溶解性 化学性质 与O2反应2NO＋O2===2NO2 与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 实验室制法(填化学方程式) 3Cu＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O 与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光 化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 ②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。 ③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
硫酸和硝酸学案
第2课时硫酸和硝酸 学习目标：1.硫酸的性质 2．硝酸的性质 自学指导： 一．硫酸的性质 1.稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有、 . 2.浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆） 3.浓硫酸的三大特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。 （2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，这个过程是变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为： 浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。 (3)强氧化性 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。 与铜的反应与木炭的反应 二．硝酸的性质 1.物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾） 2.化学性质 ①强酸性——硝酸具有酸的通性 a、碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红 b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应 c、碱性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应 d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应 ②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水
硝酸的教学设计(最新整理)
硝酸的教学设计 一：教材分析： 硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，解开硝酸与金属反应不产生氢气的疑惑。此外还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。 二： 学生情况分析 ： 学生通过初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，但对其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化性的教学是一个难点和重点。另外学生对氧化还原反应的知识，浓硫酸的知识有了一定掌握，我根据学生的这种情况决定本课可以采用引导分析，小组设计、实验改进，分析实验现象，判断产生的物质，并与硫酸作对比，最后归纳总结的思路进行教学。 三：设计理念： 本节课采用“启发—探究”式的教学法，以问题为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探索，在探究过程中提高学生的思维能力，创新能力，动手能力，观察能力，创新能力，让学生体验通过探索而使问题解决的喜悦，提高学生的学习兴趣，初步了解自然科学研究的科学思想方法。 四：教学目标 知识目标：掌握硝酸的物理性质和化学性质；复习氧化还原知识，深入理解氧化剂和还原剂。 能力目标：通过探究硝酸的性质，培养学生的观察能力、表达能力、操作能力、解决问题的能力和思维能力；通过巩固氧化还原反应的概念，提高学生的抽象思维能力。 情感目标：通过组织学生阅读化学家波尔的故事，使学生树立热爱科学的精神，激发学生学习化学的兴趣；通过对硝酸用途的学习培养学生的创新精神和环保意识。五：教学重点：硝酸的特性——不稳定性和强氧化性 六：教学难点：硝酸的强氧化性 七：教学过程： 【新课导入】说到铂金有的同学们可能不知道，但是说到铂金饰品相信大家都有所耳闻。铂金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。但铂金真的是永恒的吗？当然不是，王水就能够很轻易的将其溶解，而王水的主要成分之一正是我们今天所要学习的硝酸。现在就让我们一起来了解硝酸的性质。 【问题探究一】这是一瓶纯HNO3，打开瓶塞，请同学们认真观察它的颜色、状态等特征，再请闻一闻气味(提示闻气体的一般方法)后试着归纳出HNO3的物理性质。 【学生活动】学生感知HNO3，阅读教材，探求HNO3的物理性质。
HNO3
佛坪中学高一化学导学案硫酸和硝酸 课任教师邓小尚审核郑新春 班级姓名 教学目标： 1.了解硫酸和硝酸的性质及用途 2.掌握浓硫酸的三大特性 3.掌握浓、稀硝酸的强氧化性 自主学习： 一、硫酸： 1.二元强酸：H2SO4=2H++SO42- 2.具有酸的通性。 3.浓硫酸的物理性质：无色粘稠状难挥发的液体，有强腐蚀性，质量分数98%，密 度为1.84g/cm3，物质的量的浓度为18.4mol/L,溶解、稀释时会放出大量的热。 4. 浓硫酸的特性： i.吸水性： ii．脱水性： iii.强氧化性（可与金属、非金属反应） （1）Cu+2H26+S O4(浓)====CuSO4+4+S O2↑+2H2O （2）氧化某些非金属如C，S，P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O （3）氧化某些还原性化合物 2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O 常温下冷的浓硫酸可以使铁、铝发生钝化现象，故可用铁、铝的容器盛装。二．硝酸 物理性质： 化学性质：一元强酸，具有挥发性，具有酸的通性，但是不与金属反应产生氢气，表现出强氧化性。 A.与金属的反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑ Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2↑（铁粉过量） 4Zn+10HNO3（极稀）=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O（仅供参考）
硝酸学案
第四章氨硝酸硫酸(第三课时) 【学习目标】 一、知识与技能 1.知道硝酸的物理性质、保存方法及用途。 2.理解硝酸的强酸性。 3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。 4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。 二、过程与方法 1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。 2.通过探究硝酸的性质，培养学生动脑和运用知识的能力、观察能力。 三、情感、态度和价值观 1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助 学生树立辩证唯物主义的世界观。 2.了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。 【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。 【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。 【自主学习】 【资料】:硝酸的物理性质： 常用的浓硝酸质量分数63%，其密度为1.5027g/cm3。 1、纯硝酸是无、易挥发,有刺激性气味的液体。 2、易溶于水，能以任意比和水混溶 3、质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。“发烟”的原因是:_____________________________________________ 【知识点二】: 硝酸的化学性质： 1、酸性 硝酸是一种______电解质，在水中发生的电解方程式为：__________________________________________，因此硝酸具有酸的通性。 ⑴使指示剂变色:稀硝酸使紫色的石蕊试液变______。 ⑵与碱发生中和反应： 稀硝酸加入到氢氧化钠溶液中： 反应方程式为：______________________________________ 离子方程式为：______________________________________ ⑶与碱性氧化物反应
泡菜制作导学案(答案版)
课题 3 制作泡菜并检测亚硝酸盐含量导学案 课标要求】 1. 泡菜制作过程中乳酸菌发酵的原理 2. 泡菜中亚硝酸盐含量变化及测定。 、乳酸菌发酵 1. 乳酸菌 （1）类型：原核生物。 （2）种类:常见有乳酸链球菌和乳酸杆菌（用于制酸奶）。 （3）分布：在自然界分布广泛，空气、土壤、植物体表、人或动物肠道内部都有。 （4）繁殖类型：二分裂（无性生殖）。 （5）代谢类型：（异养）厌氧型。 2. 制作泡菜原理 （2）问题1：为什么含抗生素牛奶不能生产酸奶？这是因为牛奶发酵为酸奶，主要依靠乳酸杆菌的发酵作用，而抗生素能够杀死或抑制乳酸杆菌的生长。 问题2：日常生活中不宜食用放置时间过长和变质蔬菜的原因是什么？有些蔬菜，如小白菜和萝卜等含有丰富的硝酸盐。当这些蔬菜放置过久时发生变质（发黄、腐烂）或者在腌制过程中，蔬菜中的硝酸盐会被微生物还原成亚硝酸盐，危害人体健康。因此，日常生活中要多吃新鲜蔬菜，不吃存放时间过长、变质的蔬菜；对于腌制的蔬菜，也不宜多吃。 二、亚硝酸盐 1. 物理性质及用途：为粉末、易溶于，常用作食品白色水添加剂 2. 分布以及含量统计： 分布蔬菜咸菜豆粉 含量 约为4mg/Kg7mg/Kg 以上10mg/Kg 1）反应式：
（）亚硝酸盐的危害 （2）人体内的亚硝酸盐是如何转化成亚硝胺的？膳食中的绝大部分亚硝酸盐随尿排出，只有在特定的条件下（适宜PH、温度和微生物作用）才会转变成致癌物――亚硝胺，亚硝胺对动物还具有致畸和致突变作用（亚硝酸盐 本身不是致癌物质）。 4. 我国卫生标准规定的亚硝酸酸含量标准 、泡菜制作的实验流程 二、泡菜制作 问题1：泡菜坛的选择标准是？火候好、无裂纹、无砂眼、坛沿深、盖子吻合好，否则容易引起蔬菜腐烂问题2：坛沿注满水目的是什么？ 保证坛内乳酸菌的发酵所需的无氧环境。 问题3：为什么泡菜坛内有时会长一层白膜，这层白膜是怎么形成的？形成白膜是由于产膜酵母的繁殖。酵母菌是兼性厌氧微生物，泡菜发酵液营养丰富，其表面氧气含量也很丰富，适合酵母菌的繁殖。 三、测定亚硝酸盐含量的原理——比色法 在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后，再与N-1－萘基乙二胺盐酸盐结合生成玫瑰红溶液。
第四章学案22氮的氧化物和硝酸
高中化学学习资料整理总结 学案22氮的氧化物和硝酸 ［考纲要求］1.了解氮元素单质 及其重要化合物的主要性质及应用。 其重要化合物对环境质量的影响。 知识点一氮气及氮的氧化物 1 .氮气 (1) 氮的固定 使空气中 ____ (2) 氮气的性质 ① 物理性质 纯净的N 2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 ____________ O ② 结构：电子式为 __________ ，结构式为 _______ ，氮氮三键的键能大，分子结构稳定, 化学性质不活泼。 ③ 化学性质 通常情况下，N 2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学 反应。 a. 与H 2反应： ________________________________________________________________ b. 与02反应： ________________________________________________________________ ［问题思考】 1. N 2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？ 2. 了解氮元素单质及 3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。 的过程。 的氮转化为
特别提示 ①氮的氧化物都是大气污染物。 ② 空气中N02是造成光化学烟雾的主要因素。 ③ 空气中NO 、NO 2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。 ④ N02：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。 N02能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝。 ［问题思考】 2. 如何鉴别N02与溴蒸气？ 4.如何除去浓 HN0 3的黄色? 一、氮的氧化物与 02、H 2O 混合的计算方法 知识点二 硝酸 1.硝酸的物理性质 色味态： _________ ;挥发性: ;水溶性: ;发烟硝酸: O 2.硝酸的化学性质 (1) 强酸性 稀硝酸能使紫色石蕊试液变 (2) 不稳定性： 浓硝酸显黄色，是因为 _ 说明浓硝酸具有 _________ 性，化学方程式为 .色，浓硝酸能使石蕊试液先变 色，微热后褪色。 (3) 强氧化性 ①与金属的反应 a. 除Pt 、Au 外，大部分金属均能与 HN03反应。 b. Cu 与浓、稀HN03发生反应的化学方程式分别为: O ，故可以用铁、铝容器贮存冷的 c. Fe 、Al 遇冷的浓HN03或浓H 2SO 4能发生 浓 HNO s 、浓 H 2SO 4。 ②与非金属反应 与浓HN0 3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓 HN0 3反应的化学方程式为： _____________________________________________________ ③ 与某些还原性化合物或离子的反应，例如: ④ 王水 王水由— 溶解。 【问题思考】 3.酸的挥发性和不稳定性有何区别？ H 2S 、S02、HBr 、HI 、FeCl 2 等。 按体积比1 : 3混合所得，具有更强的氧化性，能使 Au 、Pt
1.3_制作泡菜并检测亚硝酸盐含量(导学案)
第41讲传统发酵技术的应用 课题3制作泡菜并检测亚硝酸盐含量 一、基础知识 1.乳酸菌 （1）制作泡菜所用微生物是，其代谢类型是 ,繁殖方式是。 （2）乳酸菌在自然界中分布广泛，主要分布在。 （3）常见的乳酸菌有和，常用于生产酸奶。 2.亚硝酸盐 （1）亚硝酸盐是色状，易，在食品生产中常用作剂。 （2）国家规定肉制品中不超过，酱腌菜中不超过，婴儿奶粉中不超过。 （3）当人体摄入亚硝酸盐总量达，会引起中毒，亚硝酸盐总量达，会引起死亡。 （4）亚硝酸盐被吸收后随排出体外，但在、和作用下形成致癌物质。 二、实验设计 （一）原理 1.泡菜制作的原理 2.测定亚硝酸盐含量的原理
（二）泡菜制作的流程 ①将新鲜蔬菜预先处理成条状或片状。 ②泡菜盐水按清水和盐为质量比配制煮沸冷却备用。 ③预处理的新鲜蔬菜装至半坛时放入等佐料，并继续装至八成满。 ④倒入配制好的盐水，使盐水。 ⑤盖上泡菜坛盖子，并，密封发酵。发酵时间长短受到影响。 根据泡菜的制作流程，回答下列问题： 1.材料的选择及用量 （1）自然发酵制作泡菜的菌种来源于哪里？ （2）为什么选择新鲜蔬菜？ （3）盐水的配制比例是。为什么要将盐水加热煮沸？ 2.腌制过程中需要控制哪些条件？
3.腌制过程中如何防止杂菌污染？ 4.测定亚硝酸盐含量——比色法 （1）在泡菜腌制过程中定期测定亚硝酸盐含量的目的是什么？（2）泡菜腌制过程中影响亚硝酸盐含量的因素有哪些？ （3）发酵过程中，乳酸菌、乳酸、亚硝酸盐含量如何变化？ （4）一般在腌制天后，亚硝酸盐的含量开始下降。 （5）测定亚硝酸盐含量的实验中的提取液是什么？作用是什么？（6）氢氧化铝的作用是什么？ 三、当堂训练 1.下列关于乳酸菌的叙述，不正确的是( ) A．乳酸菌的种类很多，常见的有乳酸链球菌和乳酸杆菌 B．在自然界中分布广泛，空气土壤、植物体表、人和动物的肠道内均有
物质的变化和性质导学案
课题1 物质的变化和性质 实验序号变化前的 物质 变化时发生的现象变化后的物质 变化后有无新 物质生成 加热试管里的水液态的水液态的水 研碎胆矾蓝色块状 的胆矾 蓝色粉末状的 胆矾 胆矾加水溶解，加入氢氧化钠溶液蓝色的胆 矾溶液 蓝色的氢氧化 铜沉淀 向石灰石里滴加稀 盐酸颗粒状石 灰石 二氧化碳气体 等 (一)物理变化是：________ ___。物理变化的特征是：_________新物质生成。 (二)化学变化是：___________________。又叫做：__________。化学变化的特征是：_______新物质生成。化学变化过程中常常伴随着__________、__________、__________、__________、__________、__________等现象发生。 3、化学变化伴随的现象： 化学变化能量的变化: 注意：不能作为判断化学变化的依据。 ※物质发生化学变化中一定同时发生物理变化，而发生物理 变化时不一定同时发生化学变化。 二、物理性质和化学性质 1、化学性质：物质在变化中表现出来的性质。可燃性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。 2、物理性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、吸水性、挥发性等。 3、化学变化和化学性质的联系:在叙述物质的化学性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。 柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质 铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质 铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质 胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质 物理性质化学性质氧气色味态，密度使燃着的木条_____ 二氧化碳色味态，密度使燃着的木条_____ 三、练习 1.下列诗句中只涉及物理变化的是（） A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽蜡炬成灰泪始干 C只要功夫深，铁杵磨成针 D爆竹声中一岁除春风送暖入屠苏 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化为什么 ①铁生锈②石醋熔化③纸张燃烧④酒精发挥⑤水变成水蒸气 ⑥潮湿的衣服被晒干了⑦下雪后天气晴暖，雪融化
硝酸-教学设计 可下载 可修改 优质文档
最新全国师范生素质大赛参赛作品 人教版高中化学必修（1）第四章第四节——硝酸 ｛教学设计思路分析｝ 【课程分析】：本节内容主要是在学习氮和硫的化合物的基础上，进一步介绍硝酸的两种特性——氧化性和不稳定性。新课标对本节的要求是：掌握硝酸的物理化学性质，知道硝酸在社会生产生活中的应用。硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是各类考试常常涉及的热点。落实好本节教学内容，一方面使学生系统掌握硝酸的性质，同时也可以培养学生的实验探究能力；利用氧化还原的知识来解决具体问题的能力。硝酸与社会生产生活有着密切的联系，有丰富的实验探究素材。因此，我在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，引导学生从氧化还原的角度分析浓硝酸与稀硝酸的氧化性，加深学生对硝酸氧化性的认识及对氧化还原反应等化学理论的理解。同时与浓硫酸性质进行对比巩固了对浓硫酸的性质的认识。 【学情分析】：化学是一门实验为基础的学科，学生学化学最感兴趣的也是做实 验，本节化学课安排了典型的学生实验。通过做实验，学生会发现硝酸区别于 初中所学的其他酸的特有的化学性质。从而更好的理解掌握知识。 【设计思路】：结合“教师为主导、学生为主体”的教学原则，变课堂为学生探 索、发现、创造、创新的场所，使学生真正成为课堂的主人、教学的主体，以求 达到“掌握知识、培养能力、培育品德”的三维教学目标 ｛教学设计方案｝ 【学习目标】：了解硝酸的物理性质及硝酸常显黄色的原因；能用语言叙述硝酸 的物理化学特性；能准确书写硝酸见光或受热分解、浓、稀硝酸分别与铜反应的 化学方程式；会判断浓、稀硝酸氧化性的强弱。 【教学目标】 1．知识与技能 （1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。 （2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性） （3）了解硝酸的用途。 2．过程与方法 （1）通过硝酸的物理化学性质的学习，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力； （2）利用实验的手段，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性，培养了学生的观察能力和实验能力； （3）利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。 3．情感态度与价值观 （1）通过浓硝酸、稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。 【教学难点】硝酸的强氧化性。
第2课时 常见的碱的化学性质(导学案)
第 2 课时常见的碱 【学习目标】 1.掌握碱的化学性质； 2.能正确书写化学方程式； 3.中和反应的定义及应用。 【重点难点】 重点：碱的化学性质及化学方程式的书写。 难点：中和反应及应用。 【自主学习】 碱的化学性质 一．碱与指示剂反应 1.在白色点滴板上进行实验,并观察现象。 碱能使石蕊指示剂显示 , 示。 二．碱与某些非金属氧化物反应： 1.回忆检验二氧化碳的反应, 写出化学方程式：。 2.氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分,还能与空气中的CO2反应, 仿照上面的方程式,写出该反应的化学方程式：。【总结】碱能与某些酸性气体反应,生成和。三．碱与酸的中和反应（阅读书本60-61页的有关内容,完成下列问题：） 酸与碱之间如书本60页图10-13所示,请同学们进行下面的活动与探究。 (1)氢氧化钠溶液呈 ,滴加酚酞溶液变色。 (2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显性,溶液呈 色,当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显性,溶液变为色,实验中加入酚酞的作用是。
(3)写出该反应的化学方程式：。 中和反应及应用： 1.中和反应的定义： 2.中和反应的应用。 （1）改变土壤的酸碱性 由于酸雨导致土壤变成了酸性,人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和土壤的酸性, （2）处理工厂的废水 试写出上两个反应的化学方程式：。（3）用于医药 人的胃液里含有过量的盐酸时,服用Al(OH)3药品就可以达到治疗的目的， 该反应的化学方程式为。 被蚊虫叮咬后,很快肿成大包,这是因为蚊虫会分泌蚁酸,从而使皮肤肿痛。怎样才能减轻痛苦？。 【组内合作】 1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图，分析出酸与碱反应的实质。 阅读书本61页的有关内容,完成下列问题： 2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？（写出检验的方法及化学方程式）
硝酸教学设计
《硝酸的性质》教学设计 定边中学李慧梅 【教材分析】 硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物》后，对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解，本节是建立在这两个基础上再来学习硝酸特殊的性质。其中硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是本节的教学难点。通过观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。同时教材还介绍了硝酸的不稳定性，拓宽了学生的视野。 【设计理念】 通过探究式学习，让学生自主的获取知识和技能，体验和了解科学探究的过程和方法，形成创新意识，树立科学的价值观。所以，在本节的重点内容—硝酸的强氧化性的教学处理上，特别注重这点，让学生成为主体，活跃于课堂，最大程度地调动了学生学习的积极性。在实验中以实验探究引导思考，让学生在探究知识，掌握技能的同时得到科学方法训练，体验实验探究的快乐，形成和发展探究能力，倡导“教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。 【教学目标】 知识与技能 1. 了解硝酸的物理性质 2. 掌握硝酸的化学性质
3. 了解硝酸的用途和环境污染 过程与方法 通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养. 情感态度与价值观 在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。 【教学重点、难点】 重点:硝酸的特性； 难点:硝酸的强氧化性. 【教学方法】 “教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。 【教学用具】 紫色石蕊试液、铜片、69%的浓硝酸、4mol/L稀硝酸、浓氨水、氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂；橡皮塞、玻璃棒、酒精灯、试管、注射器等仪器，【课时安排】 1课时 【教学流程】 [引课]人们常说“雷雨发庄稼”，播放一段雷雨交加、地上庄稼欢快摇曳的音像资料,结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。在其过程中生成的HNO3是常见的三大强酸之一，也是重要的化工原料，它有哪些性质和用途呢?这也就是我们本节课将要探究的内容。
《氨硝酸硫酸》导学案1.doc
《氨硝酸硫酸》学案 第一课时 【要达成的目标】 1?能说出氨的主要性质与重要应用、懂得制备氨气的化学反应原理。 2.懂得喷泉实验原理及引发喷泉的操作技巧。 3.学会氨的实验室制法、学会观察现象，分析产物。 【“教”与“学”过程】 本堂课使用的电教手段 【复习与思考】我们已经学习了氮的哪些氧化物？他们的性质如何？ 【思考】氨作为氮的另一重要化合物，英存在有何重要意义？何为氮的固定? 一、氨 1.氨的性质：演示P97 ［实验44】 实验用品是 实验原理是（S02、C02、C12能做喷泉吗？为什么？）实验操作要点是 实验现象是 实验屮体现出了氨气的哪些性质 （1）氨水的弱碱性 【思考】 1.氨水为什么显弱碱性？ 2.氨水屮具有哪些分子和离子？ 3.为什么氨水会挥发？ （2）氨与酸的反应 演示氨与挥发性酸反应实验，观察现象并写出反应的化学方程式。 【交流与思考】我们可以用哪些方法来检验氨气的存在？ 【思考】氨与酸反应的产物是钱盐，钱盐乂具有哪些性质呢？ 自学P98-99内容，了解氨的下列性质，写出化学方程式：
（3）氨的分解： （4）氨的还原性： 试一试能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式： NH3 + C12== NH3 + CuO == 完成P98【思考与交流】 【思考】结合氨的性质，请归纳出氨具有哪些重要应用？ 2.氨的实验室制法 【实验探究】工业上合成氨，其重耍应用之一就是用来制硝酸。那实验室需要氨，可通过什么方法制得呢？ 自学P99图4-29 （制备氨实验）得出下列信息： 所用的仪器有 药品有 化学方程式为 收集氨气方法是 【思考】 1.能否用镀盐溶液与碱溶液反应来制备氨气?为什么？ 2.分析P100图4?30,完成相关问题。 【课后反思】 （教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题） 第二课时 【要达成的目标】 1.能说出硫酸、硝酸的性质与重要应用。 2.懂得硫酸的酸性、腐蚀性、吸水性、脱水性、强氧化性的化学原理。 3.能写出体现浓硫酸强氧化性的化学方程式或离子方程式。 【“教”与“学”过程】 本堂课使用的电教手段 思考与交流：回答PlOOfuJ题 【复习思考】
硝酸 酸雨及防治(教学案1含答案)
硝酸酸雨及防治 【学习目标】 1.能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 2.认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。 3.了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 【学习重难点】 1.硝酸的物理和化学性质。 2.酸雨形成的原因和防治。 【课前复习】 氨气和铵盐的性质。 【学习过程】 一、硝酸 1.物理性质：。 2.化学性质： (1) HNO3的不稳定性 a. 浓硝酸见光或受热时发生反应。 b. 贮存：一般将浓硝酸保存在中，并避光放置于冷暗处 (2) HNO3的强氧化性 ①与Cu反应 [实验5-8] 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 方程式：（1）Cu+HNO3(浓) ：。 （2）Cu+HNO3(稀) ：。 结论：硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。
浓硝酸的还原产物为，稀硝酸的还原产物为。 ②常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化 ③与非金属反应 [资料卡片]浓硝酸和浓盐酸按体积比为混合得到的混合物。能使不溶于硝酸的金属如等溶解。 [思考与交流]硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： (1) 写出每一步反应的化学方程式。 N2→NH3: 。 NH3→NO:。 NO→NO2: 。 NO2→HNO3: 。 (2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。 二、酸雨及防治 1. 酸雨的形成 酸雨：主要指pH小于的雨水，其主要是含有和。 成因：主要是大气中的与溶于水形成的。 硫酸型酸雨：→→SO3→。 硝酸型酸雨：NO2→。 2. 酸雨的危害 3. 酸雨的防治 [研究与实践]测定雨水的pH [总结]
硝酸学案
第三课时氮循环中的重要物质——硝酸 一、教学目标 （一）知识与技能目标 ①了解自然界中形成硝酸的过程； ②进一步认识硝酸的氧化性，并且通过实验了解浓、稀硝酸与其他物质发生氧化还原反应时生成物不一样； ③掌握硝酸与铜、木炭反应的化学方程式。 （二）过程与方法目标 ①培养通过观察实验现象总结分析物质性质的能力； ②初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响； ③进一步认识试验中控制变量的重要性。 （三）情感态度与价值观目标 ①进一步了解人类活动对氮循环的影响； ②知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的原因； ③树立环境保护的意识。 二、教学重点、难点 硝酸的性质，难点是硝酸的氧化性； 三、新授课内容 （一）课前复习 （二）讲授新课 写出氮的氧化物及氮的氧化物与氧气的混合物与水的反应方程式：【新知识拾贝】 一、硝酸的物理性质 硝酸的保存： 小资料：通常市售的硝酸质量分数为68%~70%，而质量分数为95%以上的硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟”现象，通常称为发烟硝酸。 二、硝酸的化学性质 1、硝酸与金属的反应 【实验探究1】材料：CuO、硝酸、蓝色石蕊试纸。观察实验现象，并且写出反应的离子反应方程式。 现象：说明： 取两块蓝色石蕊试纸于玻璃片上，分别向试纸上滴上一滴浓硝酸和稀硝酸，观察现象。现象： 【实验探究2】往烧瓶中加入足量的铜片，水槽中盛的是NaOH的浓溶液，利用分液漏斗向烧瓶中加入一定量的浓硝酸，观察实验现象。 现象： 结论： 【实验探究3】往三口烧瓶中加入足量的铜片，水槽中盛的是NaOH的浓溶液，利用分液漏斗向烧瓶中加入一定量的稀硝酸，观察实验现象。一段时间后向烧瓶中鼓入空气，观察。 现象： 结论： 试根据实验现象写出浓稀硝酸分别与Cu反应的化学反应方程式，并改写为离子反应方程式。 【实验探究4】下面我们来看这样一组反应，两支试管中分别加入一块铁片和铝片，并向其中加入一定量的浓硝酸，观察，是否有NO2产生。 钝化： 2、硝酸与非金属的反应 硝酸与碳的反应： 3、硝酸与还原性物质的反应 例如：硝酸可与等反应。 【实验探究5】向铜片中滴加一定量的硝酸钠，观察现象。改用分液漏斗再向其中滴加几滴硫酸，观察。 实验现象：结论： 【小结】硝酸的氧化性主要体现在三个方面： （1）与金属反应（除Au、Pt、Ti） +4 -3 单质氧化物酸盐类
氮及其化合物导学案(教师版)
氮及其化合物 考点1 氮气及氮的氧化物 1. 氮元素的存在 在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。 2.氮气的物理性质: 颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。 3. 氮气的化学性质 常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。 (1) 工业上合成NH3：。 (2) N2和O2在放电条件下生成NO：。 (3) Mg在N2中燃烧：。 4. 氮的固定 (1) 含义：将的氮转变为的氮。 (2) 方式：、生物固氮、工业固氮。 5. 氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较： 例题1 一定条件下，将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( )
A. 可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳 C. 可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC 变式1:NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。 (2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。 (3) 通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下图所示。 2Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。 1写出NiO电极的电极反应式：。 【答案】(1) 3NO2+H2O2HNO3+NO (2) 2CO+2NON2+2CO2(3) ①还原②NO+O2--2e-NO2 微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式 图1 图2 图3 (1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程式：。 (2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示，OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OHHNO3。写出OH与NO反应的化学方程 式：。