最新-初三化学第四章化学方程式单元练习(一) 精品

第四章化学方程式(一)

(质量守恒定律化学方程式)

典型例题

1，某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是()

A.烧碱

B.硫酸

C.氢气

D.氯气

解析：此题考查质量守恒定律，关键在于理解化学反应前后元素的种类不会发生变化。参加反应的工业原料是食盐水，其中含有钠、氯、氢、氧四种元素，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，生成物中绝不可能含有除含这四种元素之外的其它元素的物质。因为硫酸中含有S元素，因此，在反应产物中不可能存在。

答案：B。

2．下列化学方程式中正确的是()

A. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B. Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑

C. 2KClO3＝2KCl＋3O2

D. Mg＋O2＝2MgO

解析：要从化学方程式的两条原理(客观性原理和等量性原理)和书写规则(化学式、反应条件、箭号)来判断化学方程式的正误。显然，B违背了客观性原理，铜不能与稀硫酸反应产生氢气。C没有注明反应条件：催化剂(MnO2)和加热，生成的氧气没有“↑”，违背了书写规则。D未配平，违背了等量性原理(质量守恒定律)。只有A书写正确。

答案：A。

3．对于化学方程式3Fe＋2O2Fe3O4的读法错误的是()

A.铁加氧气等于四氧化三铁

B.在点燃的条件下，铁和氧气反应生成四氧化三铁

C.在点燃的条件下，每三个铁原子和两个氧分子反应生成一个四氧化三铁分子

D.在点燃的条件下，每168份质量的铁和64份质量的氧气反应生成232份质量的四氧化三铁

解析：化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它表示化学反应中质和量的关系，它有着宏观和微观两个方面的意义。因此，它的读法就可从上面几个方面去考虑。B表示了宏观意义，C反映了微观意义，D表示了宏观的质量关系，都是正确的。只有A是错的。

答案：A。

4．燃烧黄铁矿可以制得二氧化硫，配平这个反应方程式：

FeS2＋O2＝Fe2O3＋SO2

解析：配平化学方程式的根据是质量守恒定律，配平的结果是反应前后各种元素的原子个数应相等，采取的手段只能是在物质前面添化学计量数。配平的方法有很多种，常用最小公倍数法、奇数配偶法和观察法。本题既可用最小公倍数法，也可用奇数配偶法，但以后者

更为简捷。首先确定反应式两端出现次数较多的元素，且原子个数一端为奇数，一端为偶数，以此作为配平的起点，将奇数变为偶数。如本题中的氧元素，在Fe2O3前配上2，然后将其它元素配平，最后又来配平氧元素。

答案：4；11；2；8

5．某反应：A＋B＝C＋D。如果8 g A与32 g B恰好完全反应生成22 g C，那么生成9 g D时参加反应的B的质量是()

A. 1 g

B. 11 g

C. 16 g

D. 18 g

解析：根据质量守恒定律，反应前A与B的总质量为40 g，反应后C与D的总质量也应为40 g，由此可求出生成的D的质量为40 g－22 g＝18 g。由于反应物和生成物之间存在一定的质量比的关系，由此可得出：

A ＋

B ＝

C ＋ D

8 g 32 g 22 g 18 g

9 g

由B与D的质量比关系不难求出所需B的质量为16 g。

答：C。

6．根据质量守恒定律，在4A＋5B2＝2X的反应中，X的化学式为()

A. A2B5

B. AB2

C. A3B2

D. A4B5

解析：在化学反应中，构成物质的各种元素的原子只是重新组合为新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变，所以，可以根据反应前后原子守恒来确定未知物的化学式。从反应式可知，每一个X分子中应含有2个A原子和5个B原子，化学式为A2B5。

答案：A。

7．毒品大麻(主要成分是C21H30O2)在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是。

解析：根据提供的反应书写正确的化学方程式，首先要弄清反应物和生成物，正确书写化学式，然后配平，最后注明反应条件和写上沉淀、气体符号。本题中的反应物除大麻外，还有空气中的氧气。本题的难点在于配平，可将复杂物质(C21H30O2)的化学计量数定为1，先确定CO2的化学计量数，然后确定H2O的化学计量数，最后配平氧原子个数，即通过观察法加以配平。

答案：2C21H30O2＋55O242CO2＋30H2O

应用练习

一、选择题(每小题只有一个

．．．．选项符合题意。)

1．化学反应前后，对于反应物的下列各项中，一定不发生变化的是()

A.物理性质

B.化学性质

C.物质组成

D.质量总和

2．对于化学变化过程描述正确的是()

A.是分子运动的过程

B.是分子重新组合的过程

C.是元素种类改变的过程

D.是原子重新组合的过程

3．根据质量守恒定律，下列说法正确的是()

A.燃烧的镁带和白色的生成物的质量相等

B.消耗锌粒的质量等于生成氢气的质量

C.水分解的质量等于生成氢气的质量和氧气的质量和

D.氯酸钾分解后生成的物质的质量小于反应前的质量

4．对于化学方程式2H2＋O22H2O的读法正确的是()

①氢气加氧气等于水；②在点燃条件下氢气和氧气反应生成水；③在点燃条件下每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。

A.全正确

B.②③

C.①③

D.①②

5．化学方程式可表明()

①反应物与生成物各是什么；②符合质量守恒定律；③反应物和生成物之间的质量比；

④反应物和生成物之间分子（或原子）数目比；⑤有无反应条件，是什么条件

A.①②

B.①③

C.②④⑤D。全是

6．下列叙述符合质量守恒定律的是()

A. 50 mL水中加入50 mL酒精，总体积一定是100 mL

B.锌和稀硫酸反应后生成氢气，故稀硫酸中含有氢气

C. 3 g碳和10 g氧气反应必然生成13 g二氧化碳

D.铁在氧气中燃烧后，固体质量增加了

7．下列化学方程式中，书写正确的是()

A. 2Mg＋O2＝2MgO

B. Al＋H2SO4＝AlSO4＋H2↑

C. HgO Hg＋O2↑

D. CaCO3CaO＋CO2↑

8．下列能用质量守恒定律解释的是()

A.m g水受热形成m g水蒸气

B.煤燃烧后留下的煤灰比原来的煤的质量少

C. 10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水

D.湿衣服晾干后质量变小

9．根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量()

A.一定小于铁丝质量

B.一定大于铁丝质量

C.一定等于铁丝质量

D.无法判断

10．在化学反应2AB2十B2＝2C中，C的化学式为()

A. A2B3

B. A2B4

C. A2B6

D. AB3

11．在O2＋2Mg2MgO反应中，按照质量守恒定律，下列各组数据中正确的是()

A. Mg＝2 g O2＝3 g MgO＝5 g

B. Mg＝3 g O2＝2 g MgO＝5 g

C. Mg＝1 g O2＝4 g MgO＝5 g

D. Mg＝4 g O2＝1 g MgO＝5 g

12．在化学反应2A＋B＝2C＋D时，5 g A与7 g B恰好完全反应，生成C的质量恰好等于D的质量的3倍，则生成C的质量为()

A. 5 g

B. 7 g

C. 9 g

D. 12 g

13．在一定条件下，高锰酸钾受热分解的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋x O2↑。根据质量守恒定律，判断化学计量数x的值是()

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

14．a g KClO3与b g MnO混合加热至完全反应，可得c g KCl，则根据质量守恒定律得氧气的质量是()

A.( a＋b) g

B.( a＋b－c) g

C.( a－c) g

D.( a＋b＋c) g

15．下列化学反应能说明水具有的化学性质的是()

二、填空题

16．下列化学方程式均为错误的化学方程式，用编号填空。

(1) S＋O2＝SO2↑(2) 2H2↑＋O2↑2H2O

(3) Al＋H2SO4＝AlSO4＋H2↑(4) H2＋CuO Cu＋H2O

(6) Fe＋2HCl＝FeCl3＋H2

其中生成物错误的有，化学式写错的有，没有配平的有，条件没有注明或写错的有，“↑”使用不当或遗漏的有。

17．氢气燃烧的化学方程式是：2H2＋O22H2O。

(1)参加化学反应的物质是，生成物是。

(2)反应物和生成物各物质间的分子个数比是，质量比是。

(3)读法：①，②。

18．有一同学把铁丝燃烧的化学方程式写成：4Fe＋3O22Fe2O3，该同学违背了

；另一同学把氧化汞受热分解的化学方程式写成：HgO Hg＋O2↑，该同学违背了的原理。

19．16 g硫在8 g氧气中充分反应后，剩余8 g硫，则生成二氧化硫为。

20．用红热玻璃棒引燃密封在锥形瓶里的小块白磷，看到燃烧时产生浓厚的；用手触摸，感到锥形瓶；用天平称量，会发现反应前后整个装置的质量。

21．在A＋B＝C＋D的化学反应中，40 g A恰好和36.5 g B完全反应生成18 g D，则C 的质量是。

22．一段蜡烛燃烧前质量为m g，燃烧后质量为n g，生成CO2气体a g、水蒸气b g。则反应后生成的各物质质量之和为g，参加反应的O2的质量为g，参加反应的石蜡的质量为g。

23．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，反应前后二氧化锰在固体混合物中的质量分数(不变、增大、减小) 。

24．把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g，根据定律，可知制得氧气

g。二氧化锰在反应中起作用。

三、25．配平化学方程式

(1)CH4＋O2CO2＋H2O

(2)Al ＋H2SO4＝Al2(SO4)3＋H2↑

(3)CO ＋Fe2O3CO2＋Fe

(4)C2H5OH ＋O2CO2＋H2O

四、26．写出下列反应的化学方程式。

(1)燃烧时发出耀眼白光：

(2)剧烈燃烧，火星四射：

(3)燃烧时产生浓厚白烟：

(4)受热时产生三种氧化物：

能力测试

一、选择题(每小题只有一个

．．．．选项符合题意。)

1．在化学反应2X＋3O22CO2＋4H2O中，X表示的化合物的化学式为()

A. CH4O

B. CH4O

C. H2S

D. C2H6O

2．质量守恒定律成立的原因是()

①原子的数目没有增减②原子的种类没有改变③化学反应前后物质总质量相等

④原子的质量没有改变

A.①②③④

B.①②③

C.②③④

D.①②④

3．下列反应中，生成物都是C，如果C的化学式都是AB5，则正确的化学方程式为()

A. 2A＋5B2＝2C

B. 2A＋3B2＝2C

C. AB＋B2＝2C

D. AB＋5B2＝2C

4．3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe中，还原剂与氧化剂的质量比是()

A. 3∶1

B. 7∶40

C. 21∶40

D. 2∶3

5．某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳与水的质量比是22∶9，则该有机物的化学式可能是()

A. CH4

B. C3H6

C. C2H2

D. C2H5OH

6．某物质R在氧气中燃烧的化学方程式为：R＋O2CO2＋H2O，则有关R物质的组成描述正确的是()

A.只含有C、H元素

B.一定含C、H元素，可能含O元素

C.一定含C、H、O元素

D.一定含C、O元素，可能含H元素

7．农用化肥碳酸氢铵容易分解，化学反应的方程式为：NH4HCO3NH3↑＋

H2O内的物质化学式为()

A. CO

B. CO2

C. H2CO3

D. C

8．在化学方程式x C2H6＋y O2m CO2＋n H2O中，化学计量数x、y、m、n的数值正