高考热点练习原子结构好习题
原子结构练习题
一：选择题
1．下列各电子能层，含有f能级的是
A．K层B．L层C．M层D．N层
3、在M能层中能级数目为（）A．1 B．3 C．9 D．18
6、下列能级中可容纳电子最多的是 ( ) A．6s B．4p C．3d D．4f
7、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是
A．0 B．2 C．5 D．8
8、下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．O 1s22s22p6
C．P：1s22s22p63s23p3D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
9、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为
A．ns2np2和ns2np4B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2
10、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为
A．29 B．30 C．31 D．32
11、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是
A．2s22p3B．2s22p5C．3s23p3D．3s23p5
14．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是
A B C D
15．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（）
A．构造原理B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理
16．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 ( ) A．15 B．33 C．35 D．51 17．下列原子各电子层中电子数不合理的是A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B．24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1) C．32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D．29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)
18．同一原子的基态和激发态相比较（）
A．基态时的能量比激发态时高B．基态时比较稳定C．基态时的能量比激发态时低D．激发态时比较稳定19．第三能层含有的轨道数为（）A．3 B．5 C．7 D．9 20．下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级 C．d 能级 D．f能级21．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）
A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失
22．当氢原子中的电子从2p能级向其他低能量能级跃迁时（）
A. 产生的光谱为吸收光谱
B. 产生的光谱为发射光谱
C. 产生的光谱线的条数可能是2 条
D. 电子的能量将升高
23、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A. K 1s22s22p63s23p64s1
B. F 1s22s22p5
C. Mg2+ 1s22s22p6
D. Br 1s22s22p63s23p64s24p5
24．下列说法中正确的是()
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨
道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p 4p
能级的轨道数依次增多
25．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
27、用“>”、“<”、“=”表示下列能级的能量高低关系：
（1）1s____2s____3s____4s；2p____3p____4p____5p；3d____4d____5d；
（2）2s____2p；3s____3p____3d；4s____4p____4d____4f；
29、根据下列叙述写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
（2）B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
（3）C元素单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃
（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的四分之一
1．X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y的原子核外电子层数相同,Y和Z的原子最外层电子数相同，又知三种元素的原子最外层电子数总和为14、质子数总和为28，符合此条件的元素组的数目为A．1 B．2 C．3D．4
2．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A．M层B．N层C．L层D．Q层
3.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
4.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
5.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A．1种B．2种C．3种D．8种
6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
7.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为
A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6
9．下列说法中正确的是
A．第三周期中钠的第一电离能最小 B ．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
10．下列能层中，有f能级的是A．K B．L C．M D．N
11．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于A．s区B．p区C．d 区D．ds区
12．下列元素的电负性最大的是：A．Na B．S C．O D．C
13．某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是
A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13
14. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．Fˉ：1s22s22p6
C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
15. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是d
16．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A 、电子层序数越大，s 原子轨道的形状相同、半径越大
B 、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C 、镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D 、原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
17．2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。下列关于Ds 的说法不正确的是
A ．Ds 原子在周期表中位于第7周期第Ⅶ
B 族 B ．Ds 是过渡元素
C ．Ds 原子的核外电子数为110
D ．Ds 为金属元素
18. a 、b 、c 、d 是四种短周期元素.a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族.a
的原子结构示意图为
， b 与c 形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是
A ．原子半径：a ＞c ＞d ＞b
B ．电负性a ＞b ＞d ＞c
C ．原子序数：d ＞a ＞c ＞b
D ．最高价含氧酸的酸性c ＞d ＞a 19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号 A B C D E 原子半径(nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074 主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
则X 可能的数值为 A ．0.069 B ．0.102 C ．0.145 D ．0.184
20(1) 同主族的A 、B 两元素，已知A 的原子序数为x ，A 和B 所在周期包含元素的种类数分别为m 和n ，如果A 和B 在第ⅠA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为 ，当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为 ；如果A 和B 在第ⅦA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为 ，当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为 。若A 的氯化物的分子式为ACly ，该分子中各原子最外层电子数之和为26，则y 的值为 。 (2) 已知在酸性条件下有下列反应关系：①KBrO3能将KI 氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I- 氧化为I2，也能将Br- 氧化为Br2，其本身被还原为I2。试写出含等物质的量的KI 和KBrO3的两硫酸酸化的溶液反应的化学方程式： 。
1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是 A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.玻尔
2.以下能级符号正确的是: A.6s B.2d C.3f D.7p
3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A.H3O+ B.BF3 https://www.360docs.net/doc/4f5657029.html,l4 D.PCl5
4．x 、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x 的原子半径大于y 的原子半径。 B.x 的电负性大于y 的电负性
C.x 阴离子的半径小于y 阳离子的半径
D.x 的第一电离能小于y 的第一电离能
5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A ．该元素单质是导体 B ．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C ．该元素的氧化物的水合物显碱性 D ．该元素的最高化合价呈+5价 6．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A.2s22p2 和2s22p4
B.3s23p4 和2s22p4
C.3s2 和2s22p5
D.3s1和3s23p4 7．下列有关认识正确的是
A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7
B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束
C ．各能层含有的能级数为n —1
D ．各能层含有的电子数为2n2 x 4x 2x
+7x
8.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（）
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A．1种B．2种C．3种D．8种
12.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
14.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是
A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
17.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A.Q和R
B.S和T
C.T和U
D.R和T
E.R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是
A.Q2＋＋2e－→Q
B.R2＋＋2e－→R
C.S3＋＋3e－→S
D.T3＋＋3e－→T
E.U2＋＋2e－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A.QCl2
B.RCl
C.SCl3
D.TCl
E.UCl4
（4）S元素最可能是A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素D.准金属E.d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
A.硼（1s22s22p1）
B.铍（1s22s2）
C.锂（1s22s1）
D.氢（1s1）E 氦（1s2）
18.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性大于y的电负性。
C.x 的氧化性大于y的氧化性。
D.x的第一电离能大于y 的第一电离能。
19.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子
↑ ↑ ↑↑ ↑ ↓ ↓
↑ ↑ ↑ ↓
↑ ↓↑
↓↑ ↑ ↑
↑ ↑ ↓↑ D ．该元素原子最外层共有3个电子
20.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）． A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等
21.X 原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X 是 ；其轨道表示式为 ； R 原子的3p 轨道上只有一个未成对电子，则R 原子可能是 、 ；
Y 原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。 22．已知元素X 、Y 的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题： （1）若X 、Y 均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式____________________、 ______________________、____________________、_______________________等。 （2）若X 原子的外围电子层排布为3d104s2，Y 可能是____________元素或 ___________ 元素(写元素符号)。
（3）若Y 的阴离子与Ar 有相同的电子层结构，则X 的原子外围电子层排布构型有： _____________________、_______________________、_____________________、 _____________________、_______________________、_____________________。 23.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？
（1）Al ：1s22s22p6 3s13p2 __________________（2）Cl ：1s22s22p63s23p5___________________ （3）S ：1s22s22p6 3s33p3 ___________________（4）K ：1s22s22p63s23p63d1________________ (5)24Cr ：1s22s22p63s23p63d4 4s2_________________________
24.以下是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 (1) (2)
（3）
(4) (5) (6)
违反泡
利不相
容原理的有 ，违反洪特规则的
有 。
25.下列原子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明理由。 (1)氮原子：A ． B ．
2s 2p 2s 2p
； (2)钠原子： A ．3s1 B ．3p1 ；
(3)铬原子：A ．3d54s1 B ．3d44s2 。 26.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：
元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正价
+3
+4
+5
+6
+7
（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：
Sc____________________________ Ti_______________________________ V ____________________________ Mn ______________________________
（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：___
________________________________________________________________________ （3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律 ↓↑
↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↓↑
是_______________；出现这一现象的原因是_________________。
27.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：；
（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：
、；
（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过______________反应来实现；
检验某溶液中是否含有B—的离子，通常所用的试是_________和_______。
（4）写出E的元素符号____，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是__________。
29.
?s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。
?s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
30.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素Na Mg Al Si P S Cl K
电负性0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：①预测周期表中电负性最大的元素应为__________ __；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜X ＜___________。
②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系。
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为，其理由是。
31.按所示格式填写下表有序号的表格：
原子序数电子排布式价层电子排布周期族
17 ①②③④
⑤1s22s22p6 ⑥⑦⑧
⑨⑩3d54s1 ⑾ⅥB
32.第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
?认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
?从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；
?上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；
?上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
33.现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第8周期共有种元素；（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是；（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于周期，族元素，原子的外围电子构型是
34.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
元素性质
原子半径（10－10m）
1.52
2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高价态+1 ＋1 / ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 /
最低价态
/ / －2 / －4 －3 －1 / －3 －1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式。
35.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题
（1）元素“O”在周期表中的位置是。
（2）画出“c”的简化电子排布式。
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表（填字母，下同），“7”代表。
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：
；序列“1”氢化物的电子式为：。
1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的
A．该微粒不显电性B．该微粒的质量数为2
C．在元素周期表中与氢元素占同一位置D．它与普通中子互称为同位
2．两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m－4②m＋4③m＋8④
S
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl Cl m －2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是
A ．①②④
B ．①②③④⑤
C ．①②③⑤
D ．①②⑤
3．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2，那么这些化合物共有A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
4．SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如
果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数为 A ．6 B ．7
C ．10
D ．12
5．已知硅在自然界中有3种同位素，Si 28
14
，Si 2914，Si 30
14．硅的近似相对原子质量为28.1，
下列关于
Si 28
14
原子的含量的说法，正确的是
A ．大于90％
B ．小于90％
C ．等于90％
D ．无法判断
6． 不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第1电离能（E1）；+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离能（E2）。下表是第二周期元素及钠、钾的第1电离能数据： 元素
Li Be B C N O F Ne Na K E1（KJ/mol ）
520
900
801
1086
1402
1314
1681
2080
496
419
分析表中数据回答下列问题：（1）同主族不同元素的E1变化规律是 。（2）同周期内随核电荷数的增加，不同元素的E1值呈逐渐 的趋势，这种趋势体现了元素性质的 变化规律。引起这种变化的原因是
。
（3）从表中数据可判断镁元素的第1电离能数据的最小范围是： < E1（Mg ） < （4）氖元素第1电离能较大的原因是 。 （5）锂和铍的第2电离能的关系为：E2（Li ） E2（Be ）（填>、<、=）
7．第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
? 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na ——Ar 之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 ? 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________ _____________________________；
? 上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；
? 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
8．X 原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X 是 ；其轨道表示式为 ；R 原子的3p 轨道上只有一个未成对电子，则R 原子可能是 、 ；Y 原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
9．已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式____________________、
______________________、____________________、_______________________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是____________元素或___________
元素(写元素符号)。
（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：
_____________________、_______________________、_____________________、
_____________________、_______________________、_____________________。
10．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为；其晶体内每个B离子周围有个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：_____ _(写出两条即可)。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式_______________________。
表示）。
23．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
?A在元素周期表中的位置_______________。
?A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______________
（填写离子符号）。
?CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是。
?C元素常见的化合价有－2、＋2、＋4、＋6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式__________、__________。
24．（10分）有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素。已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程；
（2）写出基态F原子的核外电子排布式；
（3）写出A原子与D原子形成A2D分子过程中D原子的轨道杂化类型；
1、C
2、AD
3、C
4、B
5、D
6、D
7、A
8、C
9、C 10、A 11、C 12、BD
13、D 14、C 15、B 16、A 17、(1)E(2)D(3)B(4)A(5)E 18、BC 19、B 20、C
21．C，略；Al，Cl；As 4S24P3，第四周期ⅤA，P区。
22．（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 (2)F、Cl （3）1s2 2s2 3s2 4s2 3d64s2 3d94s2 3d104s2
23．（1）能量最低原理（2）正确（3）泡利不相容原理（4）能量最低原理（5）正确
24．（1）；（2）（3）（4）
25．（1）遵循洪特规则，原子能量最低（2）遵循能量最低原理，原子能量最低
（3）遵循洪特规则，原子能量最低
26．（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 或[Ar]3d14s2 Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2 Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或[Ar]3d54s2
（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例……（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应。
27．（1）KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3等
（2）2H2O2H2↑+O2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑
（3）焰色AgNO3、稀HNO3
（4）Ar 对太阳光进行光谱分析
28．①③⑤②④⑥
29．?球形 1 纺锤 3 ?与能层序数n有关。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。
30.①___ _ F _____ __；____0.8____ ___＜X ＜__ 1.2_________。
②同主族、从上向下，电负性减小；
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然。
③共价键，因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。
31、（1）1s22s22p63s23p5 （2）3s23p5 （3）3 （4）ⅦA（5）10 （6）2s22p6
（7）2 （8）0 （9）24（10）1s22s22p63s23p63d54s1 （11）4
32．(每小题2′，共8′)?见上图（右）
?从上到下依次减小；?第三周期，ⅤA族；
?因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键
33.（1）50 （2）139 （3）七ⅣA 7s27p2
34．
?②?PCl3或CCl4 H2SO4
23．（7分）（1）x―n ，x＋m ；x―m ，x＋n 。y的值为3
（2）10KI+10KBrO3+6H2SO4=8KIO3+6K2SO4+5Br2+I2+6H2O （2分）
?从上到下依次减小；?第三周期，ⅤA族；
?因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键
21．C，略；Al，Cl；As 4S24P3，第四周期ⅤA，P区。
22．（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 (2)F、Cl （3）1s2 2s2 3s2 4s2 3d64s2 3d94s2 3d104s2
25.（1）第4周期第Ⅷ族；（2）[He]2s22p2
（3）m；i；（4）CH4；
21. （共8分）
（1）随着电子层数的增加，E1逐渐减小；
（2）增大，周期性，原子结构周期性变化（最外层电子数与原子半径）；
（3）496，900；
（4）氖最外层电子达到了稳定结构；
（5）大于
23．（8分）
（1）第2周期ⅥA族（2）S2—>O2—>Na+
（3）SO2 +Cl2+2H2O＝4H＋+2Cl—+SO42—（4）Na2S、SCl2等
24．（8分）
（1）（2）1s22s22p63s23p64s1
（3）sp3杂化（4）范德华力氢键
一、选择题
1．下列说法正确的是()
A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱
D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
【答案】 B
2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
【答案】 C
3．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()
①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型
A．①③②⑤④B．④②③①⑤
C．④②⑤①③D．④⑤②①③
【答案】 C
4．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()
A．1s B．2px
C．2py D．2Pz
【解析】1s轨道和2p轨道的图象分别为：
由图象可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。
【答案】 A
7．下列说法中正确的是()
A．第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能小
C．在所有元素中，氟的电负性最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
【解析】金属性越强，第一电离能越小，非金属性越大，电负性越大。
【答案】AC
8．下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是()
A．1s22s12p1 B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s14s1 D．1s22s22p63s23p64s1
【解析】基态是原子能量最低的状态，即按照电子排布规则和原子轨道排布顺序进行核外电子排布得到的结果，激发态是基态电子获得能量发生电子跃迁得到的结果。
【答案】 D
9．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是()
A．能量守恒原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
【解析】电子排布时，要从能量低的轨道排起，第3周期元素出现了M层，当电子排满P层时，原子序数为18，当再增
加一个电子时，应当排4s轨道上，进入第4周期所以第3周期不可能出现d电子。
【答案】 D
10．原子序数为33的元素，其原子在n＝4，l＝1的轨道中电子数为()
A．3B．4C．5D．6
【解析】33号元素的电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以4p电子个数为3。
【答案】 A
11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是
()
元素I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A.元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
【答案】 D
12．如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是()
X Y
Z W
A.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高
B．最高价氧化物的水化物酸性：W＞Z
C．原子半径由大到小的排列顺序是Z＞Y＞X
D．X的单质中有一种为白色蜡状固体
【答案】AB
14．在d轨道中电子排布成
↑↑↑↑
，而不能排布成
↑↓↑↓
，其最直接的根据是()
A．能量最低原理B．泡利原理
C．原子轨道构造原理D．洪特规则
【答案】 D
15．下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是
()
A．y轴表示的可能是电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
【答案】 B
16．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，
称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对原子”的说法错误的是
()
A．核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B．核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
C．核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D．核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
【答案】 D
17．(2009·福建福州八中高二期末)下列各原子或离子的电子排布式错误的是()
A．Na＋：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5
C．O2－：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6
【答案】 C
二、非选择题
18．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式________。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。
(4)元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。
【答案】(1)⑨(2)1s22s22p63s23p64s2
(3)1(4)三角锥形sp3
(5)Si 2
19．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
性质
元素原子半径(10－10m) 最高价态最低价态
① 1.02 ＋6 －2
② 2.27 ＋1 －
③0.74 －－2
④ 1.43 ＋3 －
⑤0.77 ＋4 －4
⑥ 1.10 ＋5 －3
⑦0.99 ＋7 －1
⑧ 1.86 ＋1 －
⑨0.75 ＋5 －3
⑩ 1.17 ＋4 －4
试回答下列问题：
(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于________晶体；元素
①的原子价电子排布式是________。
(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是______________________________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填序号)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)F．两单质在自然界的存在形式
(3)HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
(4)氮元素CE
20．(2009·宁夏)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________；
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________；
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________；
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________；
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________。
【解析】X元素原子基态电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3，是砷元素(As)，Y元素原子基态电子排布式为1s22s22p4，是氧元素(O)，Z的原子序数为42－33－8＝1，是氢元素(H)。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As
(2)
↑↓
↑↓↑↑
氧
2s2p
(3)三角锥形
(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4(稀)===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
(5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高
高三数学基础训练题集1-10套
高三数学基础训练一 一．选择题： 1．复数，则在复平面内的对应点位于 A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限 2．在等比数列｛an｝中，已知，则 A．16 B．16或－16 C．32 D．32或－32 3．已知向量a =（x，1），b =（3，6），ab ，则实数的值为( ) A． B． C．D． 4．经过圆的圆心且斜率为1的直线方程为( ) A． B． C．D． 5．已知函数是定义在R上的奇函数，当时，，则( )A．B．C． D． 6．图1是某赛季甲．乙两名篮球运动员每场比赛得分的茎叶图，则甲．乙两人这几场比 赛得分的中位数之和是 A．62 B．63 C．64 D．65 7．下列函数中最小正周期不为π的是 A．B．g（x）=tan（） C． D． 8．命题“”的否命题是 A． B．若，则 C． D． 9．图2为一个几何体的三视图，正视图和侧视图均为矩形，俯视 图为正三角形，尺寸如图，则该几何体的侧面积为 A．6 B．24 C．12 D．32
10．已知抛物线的方程为，过点和点的直线与抛物线没有公共点,则实数的取值范围是 A．B． C．D． 二．填空题: 11．函数的定义域为． 12．如图所示的算法流程图中，输出S的值为． 13．已知实数满足则的最大值为_______． 14．已知，若时，恒成立，则实数的取值范围______ 三．解答题: 已知R． （1）求函数的最小正周期; （2）求函数的最大值，并指出此时的值．
高三数学基础训练二 一．选择题： 1．在等差数列中， ,则其前9项的和S9等于 ( ) A．18 B．27 C．36 D．9 2．函数的最小正周期为 ( ) A． B． C． D． 3．已知命题p: ,命题q :,且p是q的充分条件，则实数的取值范围是：( ) A．(-1,6) B．[-1,6] C． D． 4．用系统抽样法从160名学生中抽取容量为20的样本，将160名学生从1~160编号，按编号顺序平均分成20组（1~8号，9~16号，。。。，153~160号）。若第16组应抽出的号码为126，则第一组中用抽签方法确定的号码是 ( ) A．4 B．5 C．6 D．7 5．已知一个球与一个正三棱柱的三个侧面和两个底面相切，若这个球的体积是，则这个三棱柱的体积是( ) A． B． C．24 D．48 6．在右图的程序框图中，改程序框图输出的结果是28，则序号①应填入的条件是 ( ) A． K>2 B． K>3 C．K>4 D．K>5 7．已知直线l与圆C：相切于第二象限，并且直线ｌ在两坐标轴上的截距之和等于，则直线ｌ与两坐标轴所围城的三角形的面积为( ) Ａ．Ｂ．Ｃ．１或３Ｄ． ８．设是两个平面，．ｍ是两条直线，下列命题中，可以判断的是( )Ａ．Ｂ． Ｃ．Ｄ．．
高考化学复习专题.原子结构与性质
专题13.1 原子结构与性质 （测试时间45分钟，满分100分） 姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p X23P Y1，它违背了（） A．能量守恒原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 D．泡利不相容原理 【答案】B 【解析】 试题分析：P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了洪特规则，故选B。 考点：考查了原子核外电子排布的相关知识。 2．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（） A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al 【答案】D 考点：考查元素周期律应用 3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（） A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
【答案】B 考点：考查物质的结构与性质相关知识 4．外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是（） A．第三周期ⅦA族p区 B．第三周期ⅦB族p区 C．第三周期ⅦA族s区 D．第四周期ⅢB族s区 【答案】A 【解析】 试题分析：区的名称来自于按照构造原理最后通入电子的轨道名称，外围电子排布为3s23p5的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族p区，答案选A。 考点：考查元素周期表的结构 5．下列各项叙述中，说法不正确的是（） A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 【答案】D 【解析】 试题解析：A．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A正确；B．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B正确；C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大，故C正确；D．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故D错误。 考点：原子核外电子排布 6．肯定属于同族元素且性质相似的是（）
高考前数学小题热点集训
1 高考前数学小题热点集训 1. 已知全集{1,2,3,4,5}U =，集合{1,2}A =，{2,3,4}B =，则U B A =I e A ．{2} B ．{3,4} C ．{1,4,5} D ．{2,3,4,5} 2. 设全集为R ，集合2{|90},{|15}A x x B x x =-<=-<≤，则()R A C B =I ( ) .(3,0)A - .(3,1)B -- .(3,1]C -- .(3,3)D - 3. 已知集合{1,0,1}A =-，{|11}B x x =-≤<，则A B =I （ ） （A ）{0} （B ）{1,0}- （C ）{0,1} （D ）{1,0,1}- 4. 设复数z 满足(2)(2)5z i i --=，则z =（ ） A ．23i + B ．23i - C ．32i + D ．32i - 5. 复数z ＝ 32i i -++的共轭复数是 （A ）2i + （B ）2i - （C ）1i -+ （D ）1i -- 6. 若复数131i z i +=-（i 为虚数单位），则z 的值为_____________. 7. 曲线 在点,处的切线方程为 A. B. C. D.. 8. 若变量x ，y 满足约束条件63-21x y x y x +≤??-≤??≥? ，则=23z x y +的最小值为 （A ）17 （B ）14 （C ）5 （D ）3 9. 设()f x 是周期为2的奇函数，当0≤x ≤1时，()f x =2(1)x x -，则5() 2f -= (A) -12 (B)1 4- (C)14 (D)12 10. 阅读右图所示的程序框图，运行相应的程序，输出的n 的值为 （ ） .1.2.3.4A B C D 11. 已知a ∈(π，32 π)，tan α=2，则cos2α= . 12. 在ABC ?中，角,,A B C 所对应的变分别为,,a b c ，则a b ≤“”是sin sin A B ≤“” 的 A.充分必要条件 B.充分非必要条件 C.必要非充分条件 D.非充分非必要条件
2020届高考英语3500词汇读练测精品系列(基础训练)29
2020届高考英语3500词汇读练测精品系列(基础训练)29 一、选词填空(从晨读材料中选用恰当的词并用其正确的形式填空) 1.—Mum, little Ray broke his toys again! —It doesn’t __________. You see, accidents will happen. 【答案】matter 【句意】“妈妈，小雷又弄坏了他的玩具。”“没关系的，你看，意外总是会发生的。” 2.The prices of vegetables are going up __________. It’s really too much for us. 【答案】madly 【句意】蔬菜的价格疯狂上涨。对我们来说真的吃不消。 3.Future will be a __________ marvelous world of artificial intelligence—robots might have their emotions and we human beings might have robots as friends. 【答案】marvelous 【句意】未来将是人工智能的辉煌时代，机器人可能有情感，我们人类可能和机器人成为朋友。 4.I hope you will study hard and __________ as __________ knowledge as possible. 【答案】master, much 【句意】我希望你努力学习，掌握尽可能多的知识 5.The education program aimed at combining brain work with __________ labor is being widely spread throughout the country. 【答案】manual 【句意】以脑力劳动和体力劳动相结合为目的的教育项目正在全国范围内广泛开展。 6.No pleasure can __________ that of realizing one’s dream. 【答案】match 【句意】没有什么快乐可以与实现梦想带来的快乐相比拟。 7.According to the regulation, you can only borrow a __________ of ten books from the library. 【答案】maximum 【句意】根据规定，你最多只能从图书馆借十本书。 8.If you spot any mistakes in the article, just __________ them with a pencil. 【答案】mark 【句意】如果你发现这篇文章里的任何错误，就用铅笔标记一下。故C选项正确。 9.To this day, it’s unclear whether he shot himself or was __________. 【答案】murdered 【句意】至今尚不清楚他究竟是饮弹自杀的还是被谋杀的。 10.It still remains a __________ why some people are allergic to certain flower fragrance while others are not. 【答案】mystery 【句意】为什么有些人对某些花香过敏，而另一些人却没有，这仍然是个谜。
2014年高考化学必备专题复习——原子结构
2014高考化学必备专题——原子结构 核外电子排布 【考纲解读】 【高考预测】《物质结构》可谓中学化学之灵魂，高考重现率几乎为100%，且常考常新，现将近两年全国各地高考试题中有关考点试题分类如下： 一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质 二、以原子构成为切入点考查同素异形体的性质 三、以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力 四、以元素周期律为指导考查分析判断能力 五、以分子结构与分子组成考查观察能力 六、借助微粒结构考查审题能力 一、原子的构成 质子 → 决定元素种类 原子核 → 质量数 1．原子A ZX 中子 → 决定同位素 电子数 → 最外层电子数 → 化学性质 核外电子 电子排布 → 电子层数 2．原子结构的表示方法 （1）原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子数在各电子层排布的图示（圆圈表示原子核，圆圈里面的数字表示核电荷数，“+”表示质子带正电，半弧表示电子层，半弧上的数字表示该层上的电子数）。如Cl 原子： （2）原子组成表示式：A ZX ，其中X 为原子符号，A 为质量数，Z 为质子数，A-Z 为中子数。 （3）电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”表示最外层电子的图示。 3．构成原子或离子微粒间的数量关系： （1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 （2）质量数=质子数+中子数 （3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数 （4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数 （5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量 （6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量 例1.（2013·上海化学·3）230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。下列有关Th 的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U 是化学变化 D. 230Th 和232Th 的化学性质相同 【答案】D 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 元素是具有 的同一类原子的总称 核素是具有 和 的一种原子 同一元素的不同 之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类 元素 同位素 核素 核素
高考热点集训——遗传分子基础有关的计算
高考热点集训——遗传分子基础有关的计算 1．细胞内某一DNA片段中有30%的碱基为A，则该片段中() A．G的含量为30%B．U的含量为30% C．嘌呤含量为50% D．嘧啶含量为40% 解析：根据DNA双螺旋结构中A＝T、C＝G可知，嘌呤之和等于嘧啶之和。其他碱基的含量分别为：T＝A＝30%，C＝G＝[1－(30%＋30%)]/2＝20%。 答案：C 2．从某生物组织中提取DNA进行分析，某中鸟嘌呤与胞嘧啶之和占全部碱基数的46%，又知该DNA分子的一条链(H链)所含的碱基中28%是腺嘌呤，24%是胞嘧啶，则与H 链相对应的另一条链中，腺嘌呤、胞嘧啶分别占该链全部碱基数的() A．26%、22% B．24%、28% C．14%、11% D．11%、14% 解析：由题干可获取的主要信息有：①DNA双链中G＝C＝23%，②H链中A占28%，C占24%。解答本题首先求出各类碱基占全部碱基的比例，然后利用关系式A1%＋A2% ＝A%计算并做出判断。由DNA分子中G与C之和占全部碱基的46%，2 可知DNA分子中A与T之和占全部碱基的54%，则在DNA分子双链中A＝T＝27%，G＝ C＝23%，H链中A占28%，C占24%，则与H链相对应的另一条链中，A占2×27%－28%＝26%，C占2×23%－24%＝22%。 答案：A 3．在一个双链DNA分子中，碱基总数为m，腺嘌呤碱基数为n，则下列有关叙述正确的是() ①脱氧核苷酸数＝磷酸数＝碱基总数＝m②碱基之间的氢键数为(3m/2)－n③两条 链中A＋T的数量为2n ④G的数量为m－n A．①②③④B．②③④ C．③④D．①②③ 解析：腺嘌呤碱基数为n，则G的数量为(m/2)－n，DNA分子中氢键数＝n×2＋[(m/2)
100道高考真题词汇基础训练
1.Over the past decades, sea ice _____ in the Arctic as a result of global warming. A. had decreased B. more than C. attach D. apply 2.The good thing about children is that they _______ very easily to new environments. A. adapt B. appeal C. attach D. apply 3. Just as Professor Scotti often it, success is ninety-nine percent mental attitude. A. gets B. makes C. puts D. means 4. We tried to find a table for seven，but they were all . A. given away B. kept away C. taken up D. used up 5. We are at your service. Don’t to turn to us if you have any further problems. A. beg B. hesitate C. desire D. seek 6. Would you please ______ the paper for me and see if there are any obvious mistakes? A. look around B. look into C. look up D. look through 7. During the war there was a serious lack of food. It was not unusual that even the wealthy families had to ______ bread for days. A. eat up B. give away C. do without D. deal with 8. The loss has not yet been ______ accurately, but it is believed to be well beyond a hundred million dollars. A. calculated B. considered C. completed D. controlled 9. Some parents are just too protective. They want to ______ their kids from every kind of danger, real or imagined. A. spot B. dismiss C. shelter D. distinguish 10. It is reported that the police will soon ____ the case of two missing children. A. look upon B. look after C. look into D. look out 11. I tried phoning her office, but I couldn’t__________. A. get along B. get on C. get to D. get through 12. -------Do you have enough to ________all your daily expenses? --------Oh yes, enough and to spare.
2020-2021高考化学原子结构与元素周期表综合题汇编
2020-2021高考化学原子结构与元素周期表综合题汇编 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 (1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示： N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示： 元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1 X737.71450.77732.7 Y1313.93388.35300.5 Z1402.32856.04578.1 ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。 ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。 ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πn m 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为 _____g?cm-3（用含a、N A的代数式表示）。 【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态， 其失去第一个电子较难，I1较大，则Z为氮元素配位键氢键 sp254π 12 22 3 A 8.910 N a ? ?
2015年高考生物热点集训1
高考热点集训1生物膜系统的结构与功能分析 1．(2012·广东高考)有关生物膜结构与功能的叙述，正确的是() A．膜载体蛋白的合成不需要ATP B．葡萄糖跨膜运输不需要载体蛋白 C．线粒体外膜与内膜的主要功能不同 D．变形虫和草履虫的细胞膜基本组成成分不同 【解析】细胞内蛋白质的合成都需要消耗A TP；葡萄糖进入不同细胞的跨膜运输方式不同，有协助扩散和主动运输，这两种方式都需要载体蛋白参与；线粒体有两层膜，内膜向内折叠形成嵴，膜上附着有大量与有氧呼吸有关的酶，而外膜上没有，故两者主要功能不同；不同细胞的细胞膜功能有差异，但膜的基本组成成分相同或相似。 【答案】C 2. 下列关于人体细胞结构和功能的叙述，错误的是() A．细胞核、线粒体、叶绿体都是由双层膜包围的结构 B．影响线粒体功能的毒素类物质会阻碍小肠绒毛上皮细胞对的吸收 C．胰岛细胞和消化腺细胞中高尔基体数量较多、内质网丰富 D．中心体在洋葱根尖分生区细胞有丝分裂过程中发挥重要作用 【解析】细胞核、线粒体、叶绿体都具有双层膜；毒素类物质影响线粒体的功能，会影响ATP的产 生，小肠绒毛上皮细胞吸收的方式是消耗能量的主动运输，因此会受到影响；胰岛细胞和消化腺细胞都是能产生分泌蛋白的细胞，核糖体、线粒体、高尔基体数量较多，内质网丰富；洋葱是高等植物，不含中心体。 【答案】D 3．如图表示细胞内各种蛋白质的合成和转运过程，图中①②③④⑤⑥⑦代表细胞结构A，A、B、C、D代表在细胞内合成的各种蛋白质。下列有关叙述不正确的是() A．图中不含有磷脂分子的结构是①②
B．B物质可代表DNA聚合酶，D物质可代表胰岛素 C．B物质和D物质合成并运输到相应部位的过程分别穿过0层和7层磷脂双分子层 D．假如E是合成D物质的原料，则E物质从细胞外进入细胞时需要载体蛋白的协助并消耗能量；形成的D物质排出细胞时不需要载体蛋白的协助但消耗能量 【解析】细胞中游离核糖体(①)上合成的蛋白质的去向包括滞留细胞质基质(A物质)、通过核孔进入细胞核(B物质)、进入线粒体(C物质)等；附着于内质网上的核糖体(②)上合成的蛋白质以胞吐方式分泌到细胞外(D物质)。DNA聚合酶经核孔进入细胞核发挥作用，胰岛素以胞吐的方式分泌到细胞外，这两个过程均不需要穿过生物膜，原料E为氨基酸，它进入细胞的方式为主动运输。 【答案】C 4．下图为细胞结构的概念图，下列相关叙述正确的是() A．该图表示不够完整，缺少细胞核等结构 B．图中c是指细胞膜，e是指细胞质 C．图中b的成分是纤维素和果胶 D．图中g可以利用h产生的二氧化碳 【解析】从细胞结构的特性分析，图中d表示全透过性的细胞壁，c表示完成细胞间信息交流的细胞膜，a表示细胞质，b表示细胞核，e表示细胞质基质，f表示细胞器，g表示叶绿体，h表示线粒体。叶绿体可以利用线粒体产生的二氧化碳。 【答案】D 5．下列关于生物膜的叙述中，正确的是() A．膜的选择透过性是细胞生物膜相互转化的基础 B．衰老细胞的细胞膜通透性降低 C．丙酮酸的分解是在线粒体内膜上进行的，细胞内的ATP都是在生物膜上合成的 D．特异性免疫系统通过细胞膜表面的分子识别“自己”和“非己” 【解析】膜的流动性是细胞生物膜相互转化的基础，A项错误；衰老细胞的细胞膜通透性增大，B 项错误；细胞内的ATP可以在细胞质基质中合成，C项错误。 【答案】D 6．2012年10月10日，69岁的美国科学家罗伯特·莱夫科维茨和57岁的布莱恩·科比尔卡因进一步揭
高考得分点基础训练 (6)
高考得分点基础训练（6） II．Grammar and Vocabulary A When I succeeded in ___25________ (become) a part-time employee of Nokia China last summer, many friends asked me how I survived the interview. I once asked myself the same questions. Many of my peers also ___26_______ (apply) for the job, including some very competitive and intelligent students ___27________ (study) in famous universities. But why did the interviewer pick me instead of them? Finally, curiosity pushed me ___28_______ (ask) the interviewers soon ___29________ we became colleagues. The answer was that I appeared confident but humble, responsible and communicative. They evaluated people not just on their academic certificates, ___30________ on the base of their qualities and abilities. I happened to be the right person. To be frank, I once felt ashamed of being a student from ___31________ unknown college, and I think this may apply to some of you. I thought that my future was ruined. It was only at the time of my successful interview ___32_______-__ I finally understood the famous saying—“Y ou decide where you go.” 25_________________26.______________ 27_______________.28.______________ 29.________________30._______________31._______________ 32______________ B Sports are more than games. The ___33________ (defeat) can be the winner next time if some improvement ___34_________ (make). We can learn from sports on how to deal with our daily affairs ___35_________ (well). Sports ___36_________ bring us a lot of fun and enjoyment. Meanwhile, sports are a profitable industry. However, sports can mean more. In ___37________ to appreciation of excellent athletes’ performances, people are also attracted by sportsmanship, including fairness, fair play and respect for rules. Sports are a stimulation of real life. Sport had ___38_________ origin in the daily activities such as hunting, planning and even war. The competitions and conflicts are simplified by a series of sports rules. Now sport is a part of our lives. ___39__________ an exciting game brings us is not only a pleasant period but also the influences ___40________________ the heroes have on us in the sports field. We can learn better devotion to our own arena, the real life. That’s the essence of sports. 33.______________34_______________.35.______________ 36.________________ 37._______________38._______________39____________ 40.__________________
高考化学原子结构与元素周期表综合题含答案
高考化学原子结构与元素周期表综合题含答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 (1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示： N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示： 元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1 X737.71450.77732.7 Y1313.93388.35300.5 Z1402.32856.04578.1 ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。 ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。 ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πn m 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为 _____g?cm-3（用含a、N A的代数式表示）。 【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态， 其失去第一个电子较难，I1较大，则Z为氮元素配位键氢键 sp254π 12 22 3 A 8.910 N a ? ?
高考生物总复习高考热点集训5
【卓越学案】2017高考生物总复习高考热点集训5 1．(2016·北京海淀模拟)生物量是指某一调查时刻单位面积内现存生物的有机物总量。科研人员对我国某自然保护区地震导致山体滑坡30年后，恢复群落和未受干扰的原始林群落不同植被类型的生物量进行了研究。 (1)科研人员在两个群落中________选取多个样地，收获全部植物，按照_________分类后，测定生物量，结果如下图所示。图中代表恢复群落生物量的是______(填“S1”或“S2”)。 (2)地震导致山体滑坡后，原有植被虽不存在，但还可能存在植物的种子、可能发芽的地下茎或植物根系等，在这一基础上形成恢复群落的过程为_________演替。伴随这一演替过程，群落的物种_________逐渐增加。未受干扰的原始林群落具有较好的垂直结构，有利于提高_______利用率。 (3)恢复群落植被的总生物量只有原始林群落的________%，这是由于山体滑坡后_______稳定性较低，群落在短时间内难以恢复到原状。 (4)恢复群落植被不易恢复的关键限制因子是______条件，可利用人工措施重建________________群落，帮助群落植被快速恢复。 解析：(1)为保证实验结果的准确性，应随机取样。结合图中文字信息可知应按照植被类型分类。恢复群落的生物种类少，营养结构相对简单，植被的有机物总量少，所以代表恢复群落生物量的是S2。 (2)从存在植物种子、根等的土壤开始的演替属于次生演替，演替的规律一般是物种趋向多样化，所以群落的物种丰富度会逐渐增加。良好的垂直结构可以提高光能利用率。 (3)恢复群落总生物量为19，原始林群落总生物量为95，前者约占后者的20%。山体滑坡后短时间内难以恢复到原状，是由于恢复力稳定性较低。 (4)恢复群落植被不易恢复的限制因子是土壤条件。重建土壤微生物群落有利于物质循环，可加快群落植被恢复。 答案：(1)随机植被类型S2 (2)次生丰富度(或“多样性”)光能 (3)20 恢复力 (4)土壤土壤微生物 2．(2016·湖北黄冈模拟)下图为科学家在某一生态系统中开展了轻度、中度、重度入侵区的群落植物多样性调查(结果如图1)。同时对轻度入侵区的能量流动进行了研究(结果如图2)。
安徽高考数学基础训练试题(一)
2017年安徽高考数学基础训练试题（一） (时量:120分钟 150分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的． 1．不等式(1＋x )(1－|x |)＞0的解集是 A ．{x |0≤x ＜1} B ．{x |x ＜0且x ≠－1} C ．{x |－1＜x ＜1} D ．{x |x <1且x ≠－1} 2．直角三角形ABC 的斜边AB ＝2，内切圆半径为r ，则r 的最大值是 A ． 2 B ．1 C ．22 D ．2－1 3．给出下列三个命题 ①若1->≥b a ，则 b b a a +≥ +11 ②若正整数m 和n 满足n m ≤，则2 )(n m n m ≤ - ③设),(11y x P 为圆9:2 2 1=+y x O 上任一点，圆2O 以),(b a Q 为圆心且半径为1． 当1)()(2 12 1=-+-y b x a 时，圆1O 与圆2O 相切 其中假命题的个数为 A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 4．不等式|2x －log 2x |＜2x ＋|log 2x |的解集为 A ．(1，2) B ．(0，1) C ．(1，+∞) D ．(2，+∞) 5．如果x ，y 是实数，那么“xy ＜0”是“|x －y |＝|x |＋|y |”的 A ．充分条件但不是必要条件 B ．必要条件但不是充分条件 C ．充要条件 D ．非充分条件非必要条件 6．若a ＝ln22，b ＝ln33，c ＝ln5 5，则 A ．a 高考化学原子结构考点全归纳
原子结构 [考纲要求] 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。 考点一原子构成 1．构成原子的微粒及作用 2．微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 3．一个信息丰富的符号 深度思考 18□、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号1．有5种单核粒子，它们分别是4019□、40 未写出)，则它们所属元素的种类有________种。 答案 3 解析质子数决定元素种类，质子数有19、18、20共3种，所以B正确。 2．(1)4822Ti的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。 (2)27Al3＋的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。 (3)35Cl－的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。答案(1)22 26 22 48 (2)13 14 10 27 (3)17 18 18 35 题组一粒子中微粒关系的判断 1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A ．D3O ＋ B ．Li ＋ C ．O D － D ．OH － 答案 D 2．现有bXn －和aYm ＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a 与下列式子有相等关系的是 ( ) A ．b －m －n B ．b ＋m ＋n C ．b －m ＋n D ．b ＋m －n 答案 B 规避3个易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H ，有质子的微粒不一定有电子，如H ＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F 与OH －。 题组二 物质中某种微粒量的计算 3．已知阴离子R2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则ω g R 原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是 ( ) A.m －n －2ω·m mol B.ωm －n n mol C ．ω(m －n －2m ) mol D ．ω(m －n ＋2m ) mol 答案 D 解析 R 原子的质子数为(m －n)，其核外电子数也为(m －n)，所以R2－的核外电子数为(m －n ＋2)，而ω g R 原子的物质的量为ωm mol ，所以形成的R2－含有的电子为ω m (m －n ＋2)mol ， 故选D 。 4．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子，在a g HmX 中所含质子的物质的量是 ( ) A.a A ＋m (A －N ＋m)mol B.a A (A －N)mol C. a A ＋m (A －N)mol D.a A (A －N ＋m)mol 答案 A 解析 X 原子的质子数为(A －N)，一个HmX 中所含的质子数为(A －N ＋m)，HmX 的摩尔质量为(A ＋m)g·mol－1，所以a g HmX 中所含质子的物质的量为a A ＋m (A －N ＋m)mol 。 求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 物质的质量―――――――――→ ÷摩尔质量来自质量数物质的量――――――――――――――→×一个分子或离子中含某粒子个数 指 定粒子的物质 的量――→×NA 粒子数
(完整版)大学化学原子结构习题及答案
1. 评 述 下 列 叙 述 是 否 正 确， 如 有 错 误， 试 予 以 改 正。(1) 主 量 子 数 n = 3 时， 有 3s 、3p 、3d 三 个 原 子 轨 道；(2) 四 个 量 子 数 n 、l 、m 、m s 都 是 用 来 描 述 原 子 轨 道 的。 1.解：(1) 错 误。 应 有 3s 、3p 、3d 三 个 亚 层 和 3s ，3p x ，3p y ，3p z ，322 d x y -，3 d xy ，3 d xz ， 3 d yz 和 32 d z ， 共 九 个 轨 道。 (2) 错 误。 量 子 数 n 、l 、m 是 用 来 描 述 原 子 轨 道 的，而 m s 只 描 述 电 子 自 旋 方 向。 、2. 下 列 关 于 原 子 轨 道 的 叙 述 是 否 正 确？ 如 不 正 确 试 予 以 改 正： (1) 主 量 子 数 n = 1 时， 有 自 旋 相 反 的 两 个 原 子 轨 道；(2) 主 量 子 数 n = 4 时， 有 4s ，4p ，4d ，4f 四 个 原 子 轨 道；(3) 磁 量 子 数 m = 0， 对 应 的 都 是 s 原 子 轨 道。 2.解：(1) 不 正 确。n = 1 时, 只 有 1s 亚 层， 也 只 有 一 个 1s 原 子 轨 道， 其 中 最 多 可 容 纳 自 旋 方 式 相 反 的 两 电 子。 (2) 不 正 确。n = 4 时 可 能 有 4s 、4p 、4d 、4f 亚 层， 原 子 轨 道 数 目 分 别 为 1、3、5、7， 所 以 可 以 有 16 个原 子 轨 道。(3) 不 正 确。 原 子 轨 道 空 间 图 象 取 决 于 角 量 子 数 l ，只 有 l = 0，m = 0 时 为 s 原 子 轨 道， 而 l ≠ 0，m = 0时 都 不 是 s 原 子 轨 道。 3. 对 某 一 多 电 子 原 子 来 说 ,(1) 下 列 原 子 轨 道 3s 、3p x 、3p y 、3p z 、3d xy 、3d xz 、3d yz 、3d z 2、3d x y 22- 中， 哪 些 是 等 价（简 并） 轨 道？(2) 具 有 下 列 量 子 数 的 电 子， 按 其 能 量 由 低 到 高 排 序， 如 能 量 相 同 则 排 在 一 起（ 可 用“<”、“=” 符 号 表 示）： (A) 3、2、1、+ 12； (B) 4、3、2、- 12； (C) 2、0、0、+ 12 ； (D) 3、2、0、+ 12； (E) 1、0、0、- 12； (F) 3、1、1、+ 12 。 3.解：(1) 等 价 轨 道 为：3 p x 、3 p y 、3 p z 3 d xy 、3 d xz 、3 d yz 、3d z 2、3d x y 22- (2) 能 量 顺 序： (E) < (C) < (F) < (A) = (D) < (B)。 4. 确 定 一 个 基 态 原 子 的 电 子 排 布 应 遵 循 哪 些 规 则？ 下 列 电 子 排 布 式 各 违 犯 了 哪 一 规 则？ (1) 7N ：1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1 (2) 28Ni ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 (3) 22Ti : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10 4.解： 应 遵 循 的 规 则： 能 量 最 低 原 理， 泡 利 ( Pauli ) 不 相 容 原 理，洪 德(Hund) 规 则； (1) 违 反 洪 德 规 则 (2) 违 反 能 量 最 低 原 理 (3) 违 反 泡 利 不 相 容 原 理。 5. 某 元 素 的 阳 离 子 M 2+ 的 3d 轨 道 中 有 5 个 电 子， 试：(1) 写 出 M 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式； (2) M 原 子 的 元 素 符 号 及 其 在 周 期 表 中 的 位 置（ 周 期、 族）；(3) M 2+ 的 5 个 3d 电 子 的 运 动 状 态（用 量 子 数 表 示）。 5.解：(1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 (2) Mn ， 第 四 周 期， 第ⅦB 族 (3) n = 3，l = 2，m = 0，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = 1，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = - 1，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = 2，m s = + 12； n = 3，l = 2，m = - 2，m s = + 12 。 6. 已 知 某 元 素 A 与 Ar 在 周 期 表 中 处 于 同 一 周 期， 且 原 子 核 外 相 差 3 个 电 子。 试 回 答： (1) 元 素 A 在 周 期 表 中 所 处 位 置 ( 周 期、 族 ) 及 元 素 符 号；(2) A 原 子 核 外 每 个 不 成 对 电 子 的 运 动 状 态 ( 用 量 子 数 表 示 )；(3) A 与 硫 相 比， 何 者 第 一 电 离 能 大？ 简 述 原 理。 6.(1) 第 三 周 期，ⅤA 族，P (2) 有 3 个 不 成 对 电 子， 它 们 的 量 子 数 为： 3 1 1 +12 ， 3 1 0 +12， 3 1-1 +12 (3) P 的 第 一 电 离 能 比 S 的 第 一 电 离 能 大， 因 为 失 去 的 都 是 3p 亚 层 上 的 电 子，P 原 子 的 3p 亚 层 处 于 半 充 满 状 态， 相 对 较 稳 定， 失 去 较 困 难。 7.原 子 轨 道 就 是 原 子 核 外 电 子 运 动 的 轨 道， 这 与 宏 观 物 体 运 动 轨 道 的 含 义 相 同。（ ）。 7. 错 8.以 电 子 概率(几 率) 密 度 表 示 的 空 间 图 象 即 为 原 子 轨 道， 波 函 数 的 空 间 图 象 即 为 电 子 云。（ ）