2018浙江化学第29题专项练习

【第29题专项练习】

1、【2016年04月·浙江选考】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3 ,

c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应温度有关。用24 g NaOH配成的250 mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。

(1)、NaOH溶液的物质的量浓度为 2.4mol/L;

(2)、某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-)=

0.30mol/L。

2、【2017浙江选考·仿真模拟】一定条件下,将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃,

充分反应后,将混合气体通入含4.00 g NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,且

、且三者物质的量之比为NaOH无剩余,测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO-

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8︰1︰1。则:

(1)、原混合气体中Cl2的物质的量为:0.05 mol;

(2)、H2和Cl2的物质的量之比为:1︰5。

3、【2017嘉兴教学测试】已知:2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。标准状况

下,H2和Cl2的混合气体共2.24 L,光照充分反应后,用NaOH溶液充分吸收。

(1)、消耗NaOH的物质的量的最大值为:______0.2______;

(2)、图中,横坐标表示原混合气体中H2的体积分数,纵坐标表示充分反应后NaCl 的物质的量。请在图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图像。

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4、【2017年04月·浙江选考】分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

(1)、将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与

加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。

混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为1︰2;

与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶(2)、另一份固体混合物中NH+

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液中c(Cl-)=0.100 mol/L(溶液体积变化忽略不计)。

5、【2017年09月·丽水、衢州、湖州三地市教学质量检测试卷】现有一份Fe2(SO4)3和

(NH4)2SO4的混合溶液,向该混合溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质

量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示。

(1)、Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.200mol/L;

(2)、该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的物质的量之比为:______1︰1 ____。

6、【2017年10月·浙江选考(学考)“十校联盟”适应性考试】将FeCl3 、CuCl2的混

合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应,所加混合溶液的体积与反应后剩余固体的质量如图所示。

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已知原混合溶液中Fe+3的浓度为0.200 mol/L,经检测M点时溶液中无Cu+2。求:(1)、c(CuCl2)=0.700mol/L;

(2)、铁粉的质量为44.8g。

7、【2017浙江选考原创冲刺(二)】有一份由Fe2O3和Cu均匀混合的粉末样品,为确定

其组成,某兴趣小组将不同质量的该样品分别投入到20.0 mL一定浓度的稀硫酸中充分反应,得到如表数据:

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通过分析和计算回答:

(1)、该混合物中n(Fe2O3)∶n(Cu)=1︰2;

(2)、稀硫酸的物质的量浓度为 2.25 mol/L。

8、【2017浙江选考原创冲刺(四)】为测定水煤气(CO、H2)中的气体组成,将一定量

的混合气体通过四份不同质量的灼热CuO,充分反应后,将反应后的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中,剩余固体的质量和CaCO3沉淀的质量如表所示:

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(1)、混合气体的总物质的量为0.25mol;

(2)、该水煤气中n(CO)∶n(H2)=3︰2。

9、【2017浙江选考原创冲刺(五)】铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组

取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体,加热后有铜的氧化物生成,加热过程中固体质量随温度变化曲线如图所示。

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(1)、图中A点的固体成分为:CuO ,B点的固体成分为:Cu2O 。

(2)、整个过程中减少的质量包括:水0.18 g ;氧气0.08 g(指出具体的物质和质量)。

10、【2017年11月·浙江选考】取7.90 g KMnO4 ,加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余

固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素均以Mn 2存在。请计算:

(1)、KMnO4的分解率为:_____60.0%_____;

(2)、气体A的物质的量为:____0.0950 mol_____。

11、【2017学军中学模拟】高温时,Cu 2S 和O 2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步:

2Cu 2S + 3O 2 ===== 2Cu 2O + 2SO 2 ;

2 Cu 2O + Cu 2S ===== 6Cu + SO 2↑。

取a mol Cu 2S 和b mol 空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充分反应。 根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变):

(1)、若反应后剩余固体只有Cu ,则a 和b 的关系是:______a =0.2b ______; (2)、若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应后容器内固体的成

分为: Cu 2O 或Cu 2O 和Cu 的混合物 ?

12、【2017“五校联考”第一次考试】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:各取30

mL 同浓度的盐酸溶液,加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据 记录如下。

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试回答:(1)、计算出盐酸的物质的量浓度为 1.00 mol /L ;

(2)、镁铝合金粉末中镁、铝的物质的量之比为: 1︰1 。

13、【2017学年第一学期“七彩阳光”联盟期初联考】在常温下,用煮沸过的蒸馏水溶解

14 g KOH 配成250 mL 溶液,取出50 mL 溶液与CO 2恰好完全反应(溶液体积变化 忽略不计)。

(1)、取出的50 mL KOH 溶液的pH = 14 ;

(2)、若反应后溶液中c (CO - 23)=c (HCO -3),则溶液中c (HCO -

3)= 0.33 .

mol /L (H 2CO 3忽略不计,计算结果保留2位有效数字)。

点燃

点燃

14、【2016年10月·浙江选考】为确定Na2CO3和NaHCO3混合样品的组成,称取四份该

样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:

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(1)、样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=2︰1或2;

(2)、盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 2.50 mol/L。

15、【2017学年第一学期浙江省名校协作体考试】常温下,Ba(OH)2和NaOH混合溶液的

PH=14,取该溶液100 mL,持续通入CO2 ,当通入的CO2体积为0.56 L时生成沉淀最多(气体体积均在标准状况下测得,设溶液体积在反应过程中不发生变化)。

试通过计算回答:

(1)、混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为:0.25 mol/L。

(计算结果保留两位小数)

(2)、当通入的CO2总体积为1.792 L时,溶液中Na+与Ba+2的物质的量之比为:10︰1。

16、【2017学年第一学期·杭州地区(含周边)重点中学高三期中】常温下,Ba(OH)2和

NaOH混合溶液的PH=14,取该溶液100 mL,持续通入CO2 ,当通入的CO2体积为0.784 L时生成沉淀的量刚好达到最大值。试通过计算回答(气体体积均在标准状况下测得,设溶液体积在反应过程中不发生变化):(计算结果保留两位小数)

(1)、混合溶液中NaOH的物质的量浓度是0.30mol/L;

(2)、当通入的CO2总体积为1.792 L时,溶液中Na+与Ba+2的物质的量浓度之比为:2︰1。

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