2018浙江化学第29题专项练习

【第29题专项练习】

1、【2016年04月·浙江选考】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3 ，

c（Cl-）和c（ClO-）的比值与反应温度有关。用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。

（1）、NaOH溶液的物质的量浓度为 2.4mol/L；

（2）、某温度下，反应后溶液中c（Cl-）＝6c（ClO-），则溶液中c（ClO-）＝

0.30mol/L。

2、【2017浙江选考·仿真模拟】一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，

充分反应后，将混合气体通入含4.00 g NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，且

、且三者物质的量之比为NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO-

8︰1︰1。则：

（1）、原混合气体中Cl2的物质的量为：0.05 mol；

（2）、H2和Cl2的物质的量之比为：1︰5。

3、【2017嘉兴教学测试】已知：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。标准状况

下，H2和Cl2的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。

（1）、消耗NaOH的物质的量的最大值为：______0.2______；

（2）、图中，横坐标表示原混合气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl 的物质的量。请在图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图像。

4、【2017年04月·浙江选考】分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

（1）、将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与

加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。

混合物中n[(NH4)2SO4]∶n（NH4Cl）为1︰2；

与Ba(OH)2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶（2）、另一份固体混合物中NH+

液中c（Cl-）＝0.100 mol/L（溶液体积变化忽略不计）。

5、【2017年09月·丽水、衢州、湖州三地市教学质量检测试卷】现有一份Fe2(SO4)3和

(NH4)2SO4的混合溶液，向该混合溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质

量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示。

（1）、Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.200mol/L；

（2）、该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的物质的量之比为：______1︰1 ____。

6、【2017年10月·浙江选考（学考）“十校联盟”适应性考试】将FeCl3 、CuCl2的混

合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体的质量如图所示。

已知原混合溶液中Fe+3的浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu+2。求：（1）、c（CuCl2）＝0.700mol/L；

（2）、铁粉的质量为44.8g。

7、【2017浙江选考原创冲刺（二）】有一份由Fe2O3和Cu均匀混合的粉末样品，为确定

其组成，某兴趣小组将不同质量的该样品分别投入到20.0 mL一定浓度的稀硫酸中充分反应，得到如表数据：

通过分析和计算回答：

（1）、该混合物中n（Fe2O3）∶n（Cu）＝1︰2；

（2）、稀硫酸的物质的量浓度为 2.25 mol/L。

8、【2017浙江选考原创冲刺（四）】为测定水煤气（CO、H2）中的气体组成，将一定量

的混合气体通过四份不同质量的灼热CuO，充分反应后，将反应后的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，剩余固体的质量和CaCO3沉淀的质量如表所示：

（1）、混合气体的总物质的量为0.25mol；

（2）、该水煤气中n（CO）∶n（H2）＝3︰2。

9、【2017浙江选考原创冲刺（五）】铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组

取0.98 g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体，加热后有铜的氧化物生成，加热过程中固体质量随温度变化曲线如图所示。

（1）、图中A点的固体成分为：CuO ，B点的固体成分为：Cu2O 。

（2）、整个过程中减少的质量包括：水0.18 g ；氧气0.08 g（指出具体的物质和质量）。

10、【2017年11月·浙江选考】取7.90 g KMnO4 ，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余

固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素均以Mn 2存在。请计算：

（1）、KMnO4的分解率为：_____60.0%_____；

（2）、气体A的物质的量为：____0.0950 mol_____。

11、【2017学军中学模拟】高温时，Cu 2S 和O 2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：

2Cu 2S + 3O 2 ===== 2Cu 2O + 2SO 2 ；

2 Cu 2O + Cu 2S ===== 6Cu + SO 2↑。

取a mol Cu 2S 和b mol 空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：

（1）、若反应后剩余固体只有Cu ，则a 和b 的关系是：______a ＝0.2b ______；（2）、若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成

分为： Cu 2O 或Cu 2O 和Cu 的混合物 ?

12、【2017“五校联考”第一次考试】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30

mL 同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下。

试回答：（1）、计算出盐酸的物质的量浓度为 1.00 mol /L ；

（2）、镁铝合金粉末中镁、铝的物质的量之比为： 1︰1 。

13、【2017学年第一学期“七彩阳光”联盟期初联考】在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解

14 g KOH 配成250 mL 溶液，取出50 mL 溶液与CO 2恰好完全反应（溶液体积变化忽略不计）。

（1）、取出的50 mL KOH 溶液的pH ＝ 14 ；

（2）、若反应后溶液中c （CO - 23）＝c （HCO -3），则溶液中c （HCO -

3）＝ 0.33 .

mol /L （H 2CO 3忽略不计，计算结果保留2位有效数字）。

点燃

14、【2016年10月·浙江选考】为确定Na2CO3和NaHCO3混合样品的组成，称取四份该

样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：

（1）、样品中物质的量之比n（Na2CO3）∶n（NaHCO3）＝2︰1或2；

（2）、盐酸的物质的量浓度c（HCl）＝ 2.50 mol/L。

15、【2017学年第一学期浙江省名校协作体考试】常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的

PH＝14，取该溶液100 mL，持续通入CO2 ，当通入的CO2体积为0.56 L时生成沉淀最多（气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）。

试通过计算回答：

（1）、混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为：0.25 mol/L。

（计算结果保留两位小数）

（2）、当通入的CO2总体积为1.792 L时，溶液中Na+与Ba+2的物质的量之比为：10︰1。

16、【2017学年第一学期·杭州地区（含周边）重点中学高三期中】常温下，Ba(OH)2和

NaOH混合溶液的PH＝14，取该溶液100 mL，持续通入CO2 ，当通入的CO2体积为0.784 L时生成沉淀的量刚好达到最大值。试通过计算回答（气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）：（计算结果保留两位小数）

（1）、混合溶液中NaOH的物质的量浓度是0.30mol/L；

（2）、当通入的CO2总体积为1.792 L时，溶液中Na+与Ba+2的物质的量浓度之比为：2︰1。