【精品】2012年重庆高考化学(06-11)分类总结(免费)

金师教育内部讲义

金师教育重庆(2006-2010)高考化学分类总结

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重庆高考化学（06-10）真题分类汇编

一、化学实验（7个）

06—6．下列做法正确的是（）

A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．用镊子取出白磷并置于水中切割

C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

06—13．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（）

A．Ba(OH)

2

KSCN NaCl Mg(NO

3

)

2

（FeCl

3

溶液）

B．NaNO

3

NaHCO

3

(NH

4

)

2

SO

3

Na

2

SiO

3

（H

2

SO

4

溶液）

C．NH

4

Br K

2

CO

3

NaI CaCl

2

（AgNO

3

溶液）

D．(NH

4

)

3

PO

4

NaBr CuSO

4

AlCl

3

（KOH溶液）

07—12．用过量的H

2

SO

4

、NaOH、NH

3

·H

2

O、

NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种

离子。则溶液①、②、③、④是（）

A．①NaCl②NaOH③NH

3

·H

2

O

④H

2

SO

4

B．①H

2

SO

4

②NaOH③NH

3

·H

2

O

④NaCl

C．①H

2

SO

4

②NH

3

·H

2

O ③NaOH

④NaCl

D．①NaCl②NH

3

·H

2

O ③NaOH

④H

2

SO

4

09—7．有关实验的叙述，正确的是（）

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定

其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反

应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏

小

10—9．能鉴别MgI

2

、AgNO

3

、Na

2

CO

3

、NaAlO

2

四种溶液

的试剂是（）

A．HNO

3

B．KOH C．BaCl

2

D．NaClO

08—8．下列实验装置图正确的是（）

④

③

②

①

Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+

沉淀溶液

沉淀溶液

沉淀溶液沉淀溶液

10—7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）

A ．分离CCl 4和水

B ．酸碱中和滴定

C ．吸收HCl 尾气

D ．中和热的测定

二、热化学（5个）

06—10．25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ） A ．C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－393.5kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H ＝＋571.6kJ/mol

C ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－890.3kJ/mol

D ．1/2C 6H 12O 6(g)＋3O 2(g)＝3CO 2(g)＋3H 2O(l)；△H ＝－1400kJ/mol

07—13．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为（ ）

A ．920 kJ

B ．557 kJ

C ．436 kJ

D ．188 kJ

08—13．化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）

A ．N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(1); △H =2(a-b-c)kJ·mol -1

B ． N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g); △H =2(b-a)kJ·mol -1

C ．1/2N 2(g)+3/2H 2(g)=NH 3(1); △H =(b+c-a)kJ·mol -1

D ． 1/2N 2(g)+3/2H 2(g)=NH 3(g); △H =(a+b)kJ·mol -1

09—12．下列热化学方程式书写正确的是（ ）（H 的绝对值均正确）

A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热）

B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C ．S （s ）+O 2（g ）==SO 2（g ）；△H=—296.8kJ/mol （反应热）

D ． 2NO 2==O 2+2NO ；△H=+116.2kJ/mol（反应热） 10—12．已知H 2 (g) + Br 2 (l)

2HBr(g)；△H =—72kJ/m ol ，蒸发1molBr 2 (l)需要吸收的能量

为30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为（ ） A ．404 B ．260

C ．230

D ．200

三、电化学（2个+5个）

07—11．如右图所示，下列叙述正确的是（ ）

H 2（g ） Br 2（g ） HBr （g ） 1mol 分子中的化

学键断裂时需要吸收的能量/ kJ

436

a

369

Zn

Cu

铜丝

A ．Y 为阴极，发生还原反应

B ．X 为正极，发生氧化反应

C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成

D ．X 为滤纸接触处变红

08—12．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）

A ．a 中铁钉附近呈现红色

B ．b 中铁钉上发生还原反应

C ．a 中铜丝上发生氧化反应

D ．b 中铝条附近有气泡产生

四、化学平衡（3个+4个） 06—11．已知反应m X(g)＋n Y(g)

q Z(g)的△H ＜0，m ＋n ＞q ，在恒容密闭容器中反应

达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m /n 倍

C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低

10—10．COCl

2 (g) CO (g) + Cl 2 (g)；△H >0，当反应达到平衡时，下列措施①升温

②恒容通入惰性气体③增加CO 浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通往惰性气体，能提高COCl 2

转化率的是（ ）

A ．①②④

B ．①④⑥

C ．②③⑤

D ． ③⑤⑥ 09—13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）

五、元素化合物（6个）

08—6．下列做法中用到物质氧化性的是（ ） A ．明矾净化水

B ．纯碱除去油污

C ．臭氧消毒餐具

D ．食醋清洗水垢

08—10．下列叙述正确的是（ ）

A ．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B ．Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱

C ．Li 、C 、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D ．NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH 4)2CO 3三种固体受热后均能生成气体 09—6．6．材料与化学密切相关，表中对应关系错误．．的是（ ）

材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃

硅酸盐 D 沙子、石英

二氧化硅

09—9．下列叙述正确的是（ ） A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂

B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg

C ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中Fe 也显+3价

10—6．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化 会议的议题，下列反应不产生温室气体的是（ ）

A ．用纯碱制玻璃

B ．用煤炭作燃料

C ．用铁矿石炼铁

D ．用氨制碳酸铵

10—8．下列叙述正确的是（ ）

A ．铝制容器可盛 装热的浓H 2SO 4

B ．AgI 胶体在电场中自由运动

C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈

D ． 红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3

六、有机化学（5个）

06—12．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如右图所示。下列叙述正确的是（ ）

A ．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C 14H 14Cl 2O 4

B ．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C ．1mol 利尿酸能与7mol H 2发生加成反应

D ．利尿酸能与FeCl 3溶液发生显色反应

07—9．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如右图所示，下列对氧氟沙星叙述错误．．

的是（ ） A ．能发生加成、取代反应 B ．能发生还原、酯化反应

C ．分子内共有19个氢原子

D ．分子内共平面的碳原子多于6个

08—11．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是（ ） A ．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl,

溶液检验

B ．苯酚和菠萝酯均可与酸性KmnO 4溶液发生反应

C ．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH 溶液发生反应

D ．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

09—11．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．

的是（ ） A ．一定条件下，Cl 2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B ．苯酚钠溶液中通入CO 2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C ．乙烷和丙烯的物质的量各1mol ，完成燃烧生成3mol H 2O D ．光照下2，2—二甲基丙烷与Br 2反应，其一溴取代物只有一种 10—11．贝诺酯是由阿斯匹林、扑热息痛经

化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式如下：下列叙述错误的是（ ） A ．FeCl 3溶液可区别阿斯匹林和扑热息通

B ．1mol 阿斯匹林最多可消耗2molNaOH

C ．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

D ．C 8H 9NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物

七、弱电解质和溶液的pH （5个）

06—9．温度相同、浓度均为0.2mol/L 的①(NH 4)2SO 4、②NaNO 3、③NH 4HSO 4、④NH 4NO 3、⑤－ONa 、⑥CH 3COONa 溶液，它们的pH 值由小到大的排列顺序是（ ）

A ．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③ 07—10．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B ．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D ．pH 试纸显示白醋的pH 为2~3 08—7．向三份0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2因体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO -

浓度的变化依次为（ ）

A ．减小、增大、减小

B ．增大、减小、减小

C ．减小、增大、增大

D ．增大、减小、增大

09—10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（ ）

A ．Ba(OH)2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl

B ．Na 2SiO 3、Na 2CO 3、KNO 3、NH 4Cl

C ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4

D ．NaHCO 3、C 6H 5COOH 、C 2H 5OH 、HCl 10—13．pH=2的两种一元酸x 和y 体积均为100mL ，稀释过程中pH 与溶液的体积关系如图所示，分别滴加NaOH 溶液（c =0.1mol/L ）至pH=7，消耗NaOH 溶液的体积为分别Vx 、Vy ，则（ ）

A ．x 为弱酸Vx

B ．x 为强酸Vx>Vy

C ．y 为弱酸Vx

D ．y 为强酸Vx>Vy

八、离子方程式正误判断和离子共存（4个） 06—8．能正确表示下列反应的化学方程式是（ ）

A ．黄铁矿煅烧：2FeS 2＋5O 22FeO ＋4SO 2

B ．石英与石灰石共熔：SiO 2＋CaO

CaSiO 3

C ．氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O

D ．氯气与石灰乳反应：2Cl 2＋2Ca(OH)2

＝CaCl 2＋CaClO 2＋2H 2O

07—8．对下列反应： ①KHCO 3溶液与石灰水反应、②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧

碱溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是（ ） A ．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 08—9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）

A ．在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -

B ．有SO 42-存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、I

-

C ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -

D ．在c (H +)=1.0×10-13mol·L -1的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32- 09—8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A ．Na +、Mg 2+、AlO 2-、Br -

B ．H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-

C ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -

D ．Ca 2+、Al 3+、NO 3-、Cl -

九、阿伏加德罗常数（2个）

06—7．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

B ．100mL 2.0mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N A

C ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氟气所含原子数均为2N A

D ．20g 重水（D 2O ）中含有的电子数为10N A

07—7．下列叙述正确的是（ ）

A ．相同条件下，N 2和O 3的混合气体与等体积的N 2所含原子数相等

B ．等物质的量的甲基（—CH 3）与羟基（—OH ）所含电子数相等

C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等

D ．16 g CH 4与18g NH 4+所含质子数相等

十、图表信息题（1个） 07—6．右表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）

A ．高温会导致碘的损失

B ．碘酸钾可氧化氯化钾

C ．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D ．该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg

十一、有机推断（5个） 06-28.(17分)α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：请回答下列问题：

1）试剂1是________,试剂2是________。

2）A 至H 中，能发生银镜反应的是__________。

3）G 和H 的结构简式分别是： G___________H_____________。 4）E 转化为F 的反应方程式是： _____________________________________________________。 07-28．（16分）有机物A 、B 、C 互为同分异构体，分子式为C 5H 8O 2，有关的转化关系如题28图所示，已知：A 的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag （NH 3）2OH 完全反应；B 为五

配料 精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量 35±15 mg/kg 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法

烹饪时，待食品熟后加入碘盐

C

D

E

F

G

①Ag(NH 3)2OH ①NaOH 溶液②H +

△

H 2催化剂

O 2Cu O

2

△

①NaOH 溶液②H +

NBS

△

浓硫酸

△

元环酯。

1）A 中所含官能团是 。 2）B 、H 结构简式为

、 。

3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示） D →C ；

E →

F （写①条件下反应） 。

4）F 的加聚产物的结构简式为 。

08-28（16分）天然气化工是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT 。

1）B 分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B 的结构简式是 ；B 的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是： （写结构简式）。

2）F 的结构简式是 ；PBT 属于 类有机高分子化合物。

3）由A 、D 生成E 的反应方程式为 ，其反应类型为 。

4）E 的同分异构体G 不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G 在NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是 ________ 。

09-28.（16分）星形聚合物SPLA 可经下列反应

路线得到（部分反应条件未注明）。

1）淀粉是 糖（填“单”或“多”）；A 的名称是 。

2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是

（用化学方程式表示，可多步）。

3）D E 的化学反应类型属于 反

应；D 结构中有3个相同的基团，且1molD 能与2molAg （NH 3）2OH

反应，则D 的结构简式是 ；D 与银氨溶液反应的化学方程式为 。

4）B 的直链同分异构体G 的分子中不含甲基，G 既不能与NaHCO 3溶液反应，又不能与新制Cu （OH ）2反应，且1molG 与足量Na 反应生成1mol H 2，则G 的结构简式为 。 5）B 有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为 和 。 10-28．（16分）阻垢剂可防止工业用水过

程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E 和R 两种阻垢剂（部分反应条件略去）。

1）阻垢剂E 的制备

① A 可由人类重要的营养物质________水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。

② B 与新制的Cu(OH)2反应生成D ，其化学方程式为_________________ _______。

③ D 经加聚反应生成E ，E 的结构简式为______________。 2）阻垢剂R 的制备

①G J 为取代反应，J 的结构简式为 _。②J 转化为L 的过程中，L 分子中增加的碳原子来源于_________。

③由L 制备M 的反应步骤依次为： HOOCCH 2CH 2COOH ＋ Br 2 HOOCCH 2CHBrCOOH + HBr ；

；

（用化学方程式表示）。

④1 mol Q 的同分异构体T （碳链无支链）与足量NaHCO 3溶液作用产生2 mol CO 2，T 的结构简式为：_____ ___（只写一种）。

十二、元素化合物知识（5个）

06-29.(14分)X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X 与W 、Y 与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y 和W 都可与浓的NaOH 溶液反应。请回答下列问题：

1)Y 、Z 、W 的原子半径由小到大的顺序是________________________。

2)ZW 2的电子式是 ,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。 3)工业生产单质Y 的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。 4)X 与Y 化学性质相似，则X 与浓的NaOH 溶液反应的化学方程式是 。

5)0.1 mol 的单质W 与50 mL 1.5 mol/L 的FeBr 2溶液反应，则被氧化的Fe 2+

和Br -

的物质的量之比是 。

07-29．（14分）a 、b 、c 、d 、e 是短周期元素，周期表中a 与b 、b 与c 相邻；a 与c 的最外层电子数之比为2∶3，b 的最外层电子数比e 的最外层电子数少1个；常见化合物d 2c 2与水反应生成c 的单质，且溶液使酚酞试液变红。 1）e 的元素符号是 。

2）a 、b 、c 的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；b 的氢化物和b

的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为；ab-离子的电子式为。

3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。

4）一定量的d

2c

2

与ac

2

反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集

到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为、。

08-29．（16分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY

2

，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1

molXY

2

含有54 mol电子。

1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是。

2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。

3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z

2

中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。

4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R

2与NaOH溶液反应的产物之一是OR

2

，

该反应的离子方程式为。

09-29（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为。

2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H

2O

2

反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为；Z分子的结

构呈；

②A的化学式是。

4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO

2

）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是。

10-26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．

1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图。

2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A 与Si形成的化合物E的沸点。

3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+ FeO+ CaO Ca(PO

4)

2

+

Fe

4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，

最后变成红褐色M(OH)

n 则金属M为；检测n+

M的方法是（用

离子方程式表达）。

5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H

2

（标准状况），在该溶液中通入适量

的CO

2，最多能得到CaCO

3

g。

十三、化学实验（5个）

06-26.(15分)为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42?以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

1)判断BaCl 2已过量的方法是 。 2)第④步中，相关的离子方程式是 。

3)若先用盐酸调pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：________________________。

4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．是_______________________________________________________。 07-27．（16分）某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

1）实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d 的胶塞，加热c 。其目的是 。

2）在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗a 向c 中加入2 mL 浓硝酸。c 中反应的化学方程式是 。再由a 向c 中加2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是 。 3）题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案

是 。理由是 __。 4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO 4＞Cl 2＞Br 2。操作步骤为 ，实验现象为

；但此实验的不足之处是 。

08-27．（14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

1）A 中试剂为 。

2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。

3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C 的液面位置；②将B 中剩余固体过滤，洗涤、干燥、称重；③待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C 的液面位

置；④由A 向B 中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是 （填序号）；记录C 的液面位置时，除视线平视外，还应 。 4）B 中发生反应的化学方程式为 。 5）若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为c g ，则铝的相对原子质量为 。

6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

方案 反应物 甲 Cu 、浓HNO 3 乙 Cu 、稀HNO 3 丙 Cu 、O 2、稀HNO 3

09-27.（15分）两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC —COOH ）受热分解的部分产物。 1）甲组：

①按接口顺序：a —b —c —d —e —f —g —h 连接装置进行实验。B 中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置C 的作用是 ；E 中溶液变浑浊，D 中的现象是 ，证明分解产物有 。

②乙二酸受热分解的化学方程式为

。

2）乙组：

①将接口a 与j 连接进行实验，观察到F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F 中最主要反应的化学方程式为 。

②从A ～F 中选用装置进行实验，证明甲组通入D 的气体能否．．

与Na 2O 2反应。最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F 中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）。

10-27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究

氨的催化氧化。

1）氨催化氧化的化学方程式为：

___ ________________． 2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置

3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是__________ 4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X 为_________（只写一种），Na 2O 2的作用是_________ __________。

十四、电化学及化工知识（5个）

06-27.(14分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 2-42PbSO 4+2H 2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:

1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H 2SO 4的浓度将变________；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g 。 2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成__________________、B 电极上生成__________________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________________________。

07-26．（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

1）硫化氢与FeCl

3

溶液反应生成单质硫，其离子方程式为。2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为；该方法的优点

是。

3）一定温度下1 mol NH

4

HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢

和氨气。

①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为 Pa；

②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2

时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨

气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

08-26．（14分）N

2

O

5

是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

1）N

2

O

5

与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。

2）一定温度下，在恒容密闭容器中N

2

O

5

可发生下列反应：2N

2

O

5

(g)→4NO

2

(g)+O

2

(g)；ΔH ＞0

①反应达平衡后，若再通入一定量氮

气，则N

2

O

5

的转化率将（填“增

大”、“减小”、“不变”）

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

则500 s内N

2

O

5

的分解速率为。

③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则

T2T1。

3）如图所示装置可用于制备N

2

O

5

，则N

2

O

5

在电解池的

区生成，其电极反应式为。

09-26.（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原

料可用于制备多晶硅。

1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳

极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字

母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使

用的液体是。

2）多晶硅主要采用SiHCl

3

还原工艺生产，其副产物SiCl

4

的综

合利用收到广泛关注。

①SiCl

4

可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为

高温下SiCl

4

与H

2

和O

2

反应，产物有两种，化学方程式

为。

②SiCl

4

可转化为SiHCl

3

而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

3 SiCl

4

（g）+2H

2

（g）+Si（s）4SiHCl

3

（g）

达平衡后，H

2

与SiHCl

3

物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H

2

全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。

3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠

t/s

500 1000

c (N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48

213.0kg，则生成氢气 m3（标准状况）。

10-29．（14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

1）V

2O

5

是接触法制硫酸的催化剂。

①一定条件下，SO

2与空气反映t min后，SO

2

和SO

3

物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L,

则SO

2起始物质的量浓度为 mol/L ；生成SO

3

的化学反应速率为mol/(L·min)。

②工业制硫酸，尾气SO

2

用___ ____吸收。

2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示。

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：

。

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色。

③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.01 1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为。

06年6．B 7．D 8．C 9．A10．D 11．B 12．A13．C 26．（15分）

（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊。则表

明BaCl2已过量。

（2）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓

（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶

27．（14分）

（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O 小48

（2）Pb PbO2对换

28．（17分）

（1）O2Br2

（2）CH3CHO

（3）

（4）

29．（14分）

（1）Cl＜S＜Al

（2）分子

（3）2Al2O34Al＋3O2↑

（4）Be＋2NaOH＝Na2BeO2＋H2↑

（5）3︰5

07年6．A7．B 8．B 9．C 10．D 11．A12．D 13．C 26．（14分）

（1）2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+

（2）Na2S+2H2O 通电

-

-S↓+H2↑+2NaOH（或S2-+2H2O

通电

-

-S↓+ H2↑+2OH－）

副产氢气，生成的NaOH可循环利用。

（3）①2倍根号a

②

27．（16分）

（1）检查装置气密性。

（2）Cu+4HNO 3（浓）=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 反应变缓，气体颜色变淡。 （3）丙 耗酸量最少，无污染。

（4）向d 中加入KBr 溶液，c 中加入固体KMnO 4，由a 向c 中加入浓盐酸；c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。 28．（16分）

（1）醛基或－CHO

（2）s

（4）

29．（14分）

（1）S

（2）CH 4＜NH 3＜H 2O 共价健和离子键 离子晶体 [∶C N ]－ （3）CO

32－

+H 2O

HCO －3+OH －

（或C 2O 42－

+H 2O

HC 2O －4+OH －

）

（4）0.3 mol Na 2O 2 0.1 mol Na 2CO 3 08年6．C 7．A

8．B

9．D

10．C

11．D 12．B

13．A

26．（14分）

（1）

（2）①不变

②0.00296 mol·L-1·s`-1

③“＜”或“小于”

（3）阳极.N2O4+2HNO2-2e-=2N2O5+2H+

27．（14分）

（1）NaOH溶液.

（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.

（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平

（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）（5）

33600()

.

a c

b

-

（6）偏小

28.（16分）

（1）

（2）HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH;酯（或聚酯）

（3）HC≡CH+2HCHO??→HOCH3C≡CCH2OH;加成反应

（4）CH2=CH—COOCH3+NaOH??→CH2=CH—COONa+CH3OH

29．（16分）

（1）CaCl2;

（2）

碱

S=C=S H2S

（3）Si3N4

（4）2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O

09年6．A7．D 8．D 9．C 10．B 11．B 12．C 13．D

26．（14分）

（1）氯气 a d 浓硫酸

（2）①SiCl4+2H2+O2高温SiO2+4HCl

②0.35

（3）134.4

27．（15分）

（1）① CO2；充分除去CO2；溶液褪色或变浅，CO

②

（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

② a-d-e-j；取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变

浑浊，则发生了反

应；若不变浑浊，则未发生反应。

28．（16分）

（1）多；葡萄糖

（2）

（3）加成（或还原）C(CH2OH)3CHO

29．（15分）

（1）

（2）

（3）① 三角锥形 ②AIN

（4）

10年

6．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生．．．温室气体的是

A ．用纯碱制玻璃

B ．用煤炭作燃料

C ．用铁矿石炼铁

D ．用氨制碳酸铵 6. 答案D

【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A 项，制玻璃的反应为:Na 2CO 3+SiO 2 高温

Na 2SiO 3+CO 2；B 项，碳燃烧可产生CO 2气体；C 项，铁矿石与C 或CO 反应可生成CO 2；这三项均生成CO 2，即产生温室气体。D 项，NH 3与CO 2反应生成(NH 4)2CO 3，没有产生CO 2。 7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

7. 答案A

【解析】本题考查实验装置图的分析。A 项，CCl 4与水分层，故可以用分液操作，正确。B 项，NaOH 应放在碱式滴定管中，错误。C 项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D 项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。

8．下列叙述正确的是

A ．铝制容器可盛装热的H 2SO 4

B ．Agl 胶体在电场中自由运动

C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈

D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3 8. 答案C

【解析】本题考察物质的性质。A 项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B 项，AgL 胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C 项，K 比Li 活泼，故与水反应剧烈，正确。D 项，P 与过量的2C L 反应，应生成2PC L ,错误。

【误区警示】铝在冷、热24H SO 中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。

9．能鉴别Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液的试剂是