最新高考化学专题训练备考备查清单和专题训练三

备考备查清单

[知识体系]

物质制备合成和定量分析{物质的制备与合成{原理

方法和流程杂质的检验

杂质的分离方法

)物质的定量分析{一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制

中和热的测定中和滴定原理和基本操作数据的测量和记录

误差原因分析)

)[规律方法]

1.气体体积的测量

(1)

量气装置的改进

(2)量气时应注意的问题

①量气时应保持装置处于室温状态。

②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。

2.“五审法”

突破气体制备装置的选择与连接

一、选择题

1.(2018·浙江湖州高二)某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·x H2O中结晶水含量，实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为

m1 g，装入样品测得装置A的质量为m2 g。下列有关说法错误的是(

)

A.仪器B的名称为球形干燥管，其中可装入碱石灰

B.加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气，目的是防止发生爆炸

C.若加热直至恒重时，A的质量为m3g，则x＝76（m2－m3）9（m3－m1）

D.若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低

解析　FeSO4·x H2O受热分解为硫酸亚铁和水；碱石灰作用防止外界空气的水蒸气、氧气进入A装置，干扰实验，A正确；加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气，目的是防止硫酸亚铁被空气氧化，B错误；根据题意可知：FeSO4质量为(m3－m1)g，FeSO4晶体质量为(m2－m1)g，结晶水的质量为(m2－m3)

g，n(FeSO4)＝(m3－m1)/152，n(H2O)＝(m2－m3)/18，结晶水的数目为：n(H2O)

/n(FeSO4)＝[(m2－m3)/18]/[(m3－m1)/152]＝[76(m2－m3)]/[9(m3－m1)]；C正确；若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置，硫酸亚铁都会被氧气氧化为硫酸铁，导致剩余固体质量增大，水的量减小，会使测定的x值偏低，D正确；正确选项B。

答案　B

2.(2018·浙江新高考研究联盟)某下列实验误差分析合理的是( )

选项实验目的及操作误差分析

A用pH 试纸测某稀酸溶液的pH 时，先润湿试纸无影响

B配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，仰视容量瓶偏低

刻度线

C

测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗偏低D 测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板偏高解析　A.先用蒸馏水将pH 试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液H ＋浓度减小，酸溶液pH 增大，故A 错误；B.配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故B 正确；C.测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C 错误；D.测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板，导致热量散失，结果偏低，故D 错误；故选B 。答案　B

3.(2018·桐乡一中月考)人的血液里Ca 2＋的浓度一般采用g·cm －3表示，今抽一血样20.00 mL 加入适量的草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]溶液，可析出CaC 2O 4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L －1的KMnO 4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO 4溶液。则该血液样品中Ca 2＋的浓度为( )

A.0.001 5 g·cm －3

B.0.001 2 g·cm －3

C.0.002 4 g·cm －3

D.0.002 g·cm －3

解析　根据关系式5Ca 2＋～5CaC 2O 4～5H 2C 2O 4～2MnO 可计算出n (Ca 2＋)：－

4n (Ca 2＋)＝＝6×10－4 mol ，

5×0.02 mol·L －1×0.012 L

220 mL 血液中Ca 2＋的浓度为：

＝1.2×10－3 g·cm －3。

6×10－4 mol ×40 g·mol －1

20 cm3

答案　B

4.下列说法正确的是( )

A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

C.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

D.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

解析　A选项，产生的氢气速率突然减小，说明已经无法构成原电池，锌镀层完全反应，正确；B选项，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，不能使KClO3中的氯元素转化为Cl－，必须加入亚硝酸钠溶液，把氯酸钾还原为氯化钾，才会有白色沉淀生成，说明有氯元素，错误；C选项，浓缩至有大量晶体析出，硫酸亚铁铵晶体会失水或分解，亚铁离子加热过程中易被氧化，错误；D选项，受酸腐蚀应涂碳酸氢钠溶液(或稀氨水、肥皂水)，错误。

答案　A

5.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )

A.制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色

B.提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象

D.比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，观察实验现象

解析　A项，制备Fe(OH)3胶体，应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，若滴入NaOH 溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，错误；B项，苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，进入水溶液，而苯与水分层，通过分液法分离，得苯，正确；C项，无论是否变质，均有白色沉淀生成，若不变质，为BaSO3沉淀，若变质，为BaSO4沉淀，若部分变质，则