高中化学所有课本实验总结

化学实验（必修1）

一、化学实验基本方法

1.粗盐提纯（实验1-1、1-2）

食盐主要来源于__________、___________、___________。

粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。

除去不溶性杂质，主要步骤是：

（1）_____________，方法是______________________________________________。

（2）_____________，方法是______________________________________________。

（3）_____________，方法是______________________________________________。

除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。所涉及的方案不能引入_______________。根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。

检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。

解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）

（1）过滤

（2）蒸发

2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3）

本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。

如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。

3、碘水中碘单质的提取（实验1-4）

实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。实验中所选用的试剂可以是___________(填写序号)①酒精②四氯化碳③苯，可否选用汽油________ ____________。为使“提取”进行的更加彻底，实验中要实施“振荡”操作，其方法是__

___________________________________________。待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是________________________________________________________________________。

解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）

（1）萃取：

（2）蒸馏

4、一定物质的量浓度溶液配制（100mL 1.00mol/L NaCl溶液）（实验1-5）

摇匀等。实验中玻璃棒的作用是______________、___________________。 二、化学物质及其变化 科学探究

1．取3个小烧杯，分别加入25mL

蒸馏水．25mL CuSO 4热至沸腾，向沸水中逐滴加入

5~6滴FeCl 3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的

Fe(OH)3胶体，并与CuSO 4

溶液和泥水比较。

2．把盛有CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

3

．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

实验2-1、2-2、2-3

1．向盛有5mL CuSO 4溶液的试管里加入5mL 稀NaCl 溶液。 2．向盛有5mL CuSO 4溶液的试管里加入5mL BaCl 2溶液。

3．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管中加入2mL 稀盐酸，观察现象。 4．向盛有2mL Na 2SO 4溶液的试管里加入2mL BaCl 2溶液。 5．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管

向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 6．向盛有2mL Na 2CO 3溶液的试管里加入2mL 盐酸。 三、金属及其化合物 实验3-1

取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？ 科学探究

1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？

2．再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？ 实验3-3

科学探究——铁与水蒸气反应

铁不能与冷．热水反应，但能否与水蒸气反应？

请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。这套装置应包括水蒸气发生．水蒸气与铁粉反应．检验产生的气体等部分。（也可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验。）

实验3-4

在2支小试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH 溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放入2支试管口，你看到什么现象？ 实验把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？

科学探究——碳酸钠和碳酸氢钠的性质

1．在2支试管里分别加入少量Na 2CO 3和NaHCO 3。

（1）观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉。

（2）继续向试管内加入10mL 水，用力振荡，有什么现象？ （3）向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么现象？

2．Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性：如图所示，分别用Na 2CO 3和NaHCO 3做实验，观察现象。这一反应可以用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3。

3．Na 2CO 3和NaHCO 3还有许多其他性质，如都能与稀盐酸反应等。写出其离子方程式。 实验3-6

把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤油灯）外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜

色。

将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，

此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。

实验3-7

、3-8

在试管里加入10mL 0.5mol/L Al

2

(SO 4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。

取一些上面实验中制得的

Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2mol/L 盐酸，往另一支试管里滴加2mol/L NaOH 溶液。边加边振荡，观察现象。

实验3-9

在2支试管里分别加入少量

FeCl 3和FeSO

4溶液，然后滴入NaOH 溶液。观察并描述发生的现象。

实验3-10

在2支试管里分别加入5mL FeCl 溶液和5mL FeCl 溶液，各滴入几滴KSCN 溶液。观察现象。 科学探究

在盛有2mL FeCl 3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN 溶液，观察现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？ 四、非金属及其化合物 实验4-1

在试管中加入3~5mL Na 2SiO 3溶液（饱和Na 2SiO 3溶液按1：2或1：3的体积比用水稀释），滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。观察变化过程及其现象。 实验4-2

取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na 2SiO 3饱和溶液中，使之充分吸湿．浸透，取出

实验4-4

、4-5

将有色纸条或布条．有色花瓣放入盛有1/3

将有色纸条或布条．有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。 实验4-6

在5支试管中分别加入2~3mL 稀盐酸．NaCl

溶液．

Na 23入几滴AgNO 3

溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。

实验4-7

把盖有胶塞．盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下代开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH 试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留1/3的溶液，滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味？

科学探究

设计实验，要求尽可能多地使NO 被水吸收。

在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子

塞紧瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。实验

4-9

在试管里加入2mL 浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根

铜丝，加热。

把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。观察反应现象。拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，

观察溶液的颜色。

补1：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，

体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。

补2：实验室制氨气

补3：氨与氯化氢反应

《必修2》教材实验小结

实验1-1

1．将少量氯水分别加热盛有NaBr 溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡．静置。

2．将少量溴水加入盛有KI

溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡．静置。 实验1-2

取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔化球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。

科学探究——碱金属元素

1

．将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。

2．在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，

用滤纸吸干表面的煤油，观察现象。

科学探究——金属性比较

1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL

水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。

2．取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL 1mol/L 盐酸。观察现象。

实验2-1、2-2

在一支试管中加入2~3mL 6mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。

将约20g Ba(OH)2·8H 2O 晶体研细后与约10g NH 4Cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手接触杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。 实验2-4

将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察铜片．锌片和电流表上的现象。 实验2-5

在2支大小相同的试管中，装入2~3mL 约5%的H 2O 2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L FeCl 3溶

入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。 实验2-6

在3支大小相同的试管中各装入2~3mL

约5%的H 2

O

2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量

MnO 2粉末、1~2滴

1mol/L FeCl 3溶液。对比观察现象。 实验3-1

1．向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。

2．向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。 实验3-2

在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄 实验3-3

向一支试管中加入3~5mL 乙醇，取一根10~15cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。 实验3-4

在一支试管中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸；按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。 实验3-5

1．观察葡萄糖样品，取约2g 葡萄糖固体加入盛有5mL 水的试管中，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察并记录现象。

2．将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。

3．取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。

科学探究——甲烷的取代反应

取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。片刻后，比较2支试管中的物

将浸透了石蜡油（17

在硬质试管的底部，试管中放入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。

1．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象； 2．将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；

3．用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。

科学探究——乙酸

1．用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO 3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗?

2．设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验，以验证你上面所得出的结论。 实验4-1

1．把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。 2．将5g 干燥的氧化铁粉末和2g 铝粉均匀混合后放入质漏斗中，在混合物上面加少来那个氯酸钾固体，中间插入一根用砂纸打磨过的镁条。

3．用燃着的小木条点燃镁条，观察现象（反应时会产生高温．发出强光）。 实验4-2

我们知道海带中含有碘元素，怎样通过实验证明海带中确实存在碘元素呢？（提示：海带中碘元素以I -形式存在，H 2O 2可以将I -氧化成碘单质。）

1．取3g 左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。 2．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL 蒸馏水，搅拌．煮沸2~3min ，过滤。

3．在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/L ），再加入约1mL H 2O 2（质量分数为3%），观察现象。加入几滴淀粉溶液，观察现象。

《有机化学基础》教材实验小结

实验1-1 含有杂质的工业乙醇的蒸馏

在250mL 蒸馏烧瓶中，通过玻璃漏斗倒入100mL 工业乙醇，再在烧瓶中投入1~2粒素烧瓷片。

装好蒸馏装置，往冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏，蒸馏产物以每秒3~4滴为宜，分别收集各温度下的馏分。

实验1-2 苯甲酸的重结晶

将粗苯甲酸1g

加到100mL 的烧杯中，再加入50mL 蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗

苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水。然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL 烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。

实验2-1

1．乙炔实验室制取：反应原理：CaC 2 + 2H 2O →Ca(OH)2 + CH ≡CH ↑

在圆底烧瓶里放入几小块电石。旋开分液漏斗的活塞，逐滴加入饱和食盐水，便可产生乙炔气体。 2．乙炔的性质

（1）将纯净的乙炔通入盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中 （2（3）点燃验纯后的乙炔 实验2-2

把苯．甲苯各2mL 分别注入2支试管，各加入3滴KMnO 4酸性溶液，用力振荡，观察溶液颜色变化。 科学探究

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 发生不同类型的反应，生成不同的反应产物，可以通过实验的方法验证取代反应和消去反应的产物。 1．设计溴乙烷在NaOH 水溶液中发生取代反应的实验装置，并进行实验。（1）证明上述实验中溴乙烷里的Br 变成了Br -。 （2）用何种波谱的方法可以方便地检验出溴乙烷的取代反应的反应物中有乙醇生成？

2．在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生

成。有人设计了实验方案，用高锰酸钾酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。思考以下

（2）除KMnO4酸性溶液外还可以用什么方法检验乙烯？此时还有必

要将气体先通入水中吗？

实验3-1

在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比为

20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，

使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入KMnO4

酸性溶液和溴

的四氯化碳溶液中，观察现象。

实验

3-2

实验3-3

1．向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管。

2．向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管。

3．再向试管中加入稀盐酸。

实验3-4

向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加过量的饱和溴水，观察现象。

实验3-5、3-6

在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察现象。

在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4~6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热。观察现象。

苯酚溶液的酸性强弱。

实验5-1 酚醛树脂的制备及性质

1．在试管中加入2g苯酚，3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，在沸水浴中加热；

3

．待试管冷却至室温，向试管中加入适量乙醇，观察树脂是否溶解。

4．再把试管放在热水浴中加热，观察树脂是否溶解。

《化学反应原理》教材实验小结

实践活动：中和反应反应热的测定P4-6页

实验目的：

实验原理：

实验步骤：

数据处理：（表达式）实验2-1

按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通

过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集

10mL H所用的时间。

实验2-2

取两支试管，各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。实验中发生了如下反应：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O

实验2-3

取两支试管各加入5mL 0.01mol/L Na2S2O3；另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。实验中反应的化学方程式为：Na2S2O3+ H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O

科学探究：现有1 mol/L的KI溶液和淀粉溶液、，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。写出该反应的离子反应方程式：。

实验2-4

实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL 左右10%的H 2O 2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO 2后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。 科学探究

1．在2支大小相同的试管中，各装入2mL 约5%的H 2O 2溶液，分别滴入1mL 0.1 mol/L FeCl 3．0.1 mol/L CuSO 4溶液（注意：滴管悬空放在试管的上方），比较H 2O 2分解速率。

2．在2支大小相同的试管中，各装入

4mL0.01 mol/L KMnO

4溶液和2mL0.1 mol/LH 2

C 2O 4；再向其。记录褪色时间。

3．取2支大小相同的试管，各放入5mL 淀粉溶液和两滴碘水。分别两试管中加入1mL2mol/L 硫酸，1mL 实验2-5

已知在K 2Cr 2O 7的溶液中存在如下平衡：Cr 2O 7－

+ H 2O 2CrO 42－

+ 2H +；K 2Cr 2O 7为橙色，

K 2CrO 4为黄色。取两支试管各加入5mL 0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记

录溶液颜色变化。

实验2-6

向盛有5 mL 0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 mL 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe 3＋

＋ 3SCN －

Fe(SCN)3 （红色）。（1）将上述溶液均分置于

两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH 溶液3~~5滴，观察现象。

问：若加入1 mol/L 的KCl 溶液，溶液颜色如何变化？ 实验2-7 NO 2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。

2NO 2

(g) N 2O 4(g) ΔH = -56.9kJ/mol

红棕色 无色

实验3-1

分别试验等体积．等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH 。

实验3-2

向两支分别盛有0.1mol/L

醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度

Na 2CO 3溶液，观察现象。

实践活动：实验测定酸碱滴定曲线P50-51

实验目的： 实验原理： 实验仪器使用注意事项： 实验步骤： 数据处理： 绘制曲线： 科学探究

取少量NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2SO 4、CH 3COONa 、(NH 4)2SO 4的溶液，分别用pH 试纸检验酸碱性，并把盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。 分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。

科学探究：通过实验探究促进或抑制FeCl 3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

1．从反应物性质考虑，FeCl 3是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式？ 2．应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl 3水解的因素可能有哪些？参照下表设计．写出实验探究的步骤。

实验3-3

向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水．盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。

实验3-4

向盛有10滴0.1mol/L AgNO 3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加

0.1mol/L KI 溶液，观察现象；再向其中滴加0.1mol/L

的Na 2S 溶液，观察现象。 实验3-5

向盛有1mL 0.1mol/L MgCl 2 溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L NaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，静置。观察现象。 实验4-1

装置如图所示，用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO 4

溶液和置有铜片的CuSO 4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察有什么现象发生。取出盐桥，又有什么现象发生？（盐桥通常是装有饱和KCl 琼脂溶胶的U 形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动） 注：如何除去锌片表面的氧化膜？

科学探究：用不同金属片制作原电池 金属片：Cu 、Ag 、Zn 、Fe 、Al

电解质溶液：NaCl 溶液（实验装置如图所示）

操作步骤：1．将用作正、负极的金属片用砂纸打磨干净（银电极可以自制，通过银镜反应在一洁净的小玻璃片上镀上银即可）。

2．用导线分别将正、负极与灵敏电流计相连，将4层滤纸夹在正极片与负

极片之间，置于一塑料方盒中（可用盛装过试纸的空塑料盒，务必使两极与滤纸紧贴在一起），再滴

入食盐水浸湿滤纸，观察现象。

3．按上述操作分别用Cu、Ag（正极）和Zn、Fe、Al（负极）组成原电池作实验，观察它们的差异。讨论：（1）通过以上探究活动，你认为哪两种金属组成原电池正、负极时产生的电流较大？

（2）关于原电池的电流大小除了受金属活动性影响之外，还与那些因素有关？

在U型管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾

淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近。接通直流电源，观察

U型管内的现象和试纸颜色的变化。

科学探究

设计一套电解饱和食盐水的装置并进行实验。可以仿照教材中CuCl2溶液的电解装置，仍用两根石

墨棒作电极，电解质溶液改为饱和食盐水，将电极与直流电源接通之后，

现象：阴极和阳极上均有气泡放出。

实验4-3 铁的吸氧腐蚀实验

实验中须注意以下几点：

（1）多用几枚铁钉，增大铁钉腐蚀时的耗氧量，以便在短时间内可观察到更为明显的实验效果。

（2）经过酸洗除锈的铁钉，须用清水洗（避免残留酸液干扰实验），然后用饱和食盐水浸洗一下，

即可加入到具支试管中。

（3）整个装置应保证密封状态良好，几分钟后就可以看到导管中水柱明显上升。原因是铁钉发生吸

氧腐蚀时，使具支试管内O2减小，压强降低，促使导管内水柱上升。

科学探究：验证牺牲阳极的阴极保护法。实验中以Zn片作阳极，Fe片作阴极，以经过酸化的NaCl

溶液作电解液。在这种条件下，Zn片与Fe片构成了原电池的两个电极，发生如下电极反应：

阳极：Zn-2e- == Zn2+阴极：2H++2e- == H2↑

在实验现象上，可以看到电压计指针有偏移，Fe电极上有气泡产生，但往Fe电极附近滴入

K3［Fe(CN) 6］溶液，溶液不变蓝色。即溶液中不存在Fe2+，证明Fe未被腐蚀。

写出该反应离子方程式：