专题04热能
专题04：热能
一、要点解析
1、问：分子极其微小，直接用眼睛根本看不见，我们是通过什么方法来知道它的运动情况的?
答：科学家可以用高科技手段对分子进行观察，而我们可以从一些日常生活中的现象，或用一些简单的实验方法来分析得出分子的运动情况。如扩散现象，在房间里接通电蚊香片的电源，则整个房间都能闻到蚊香片的气味；把盐撒在菜上，过一段时间后菜就有了咸味。
2、问：哪些现象能说明分子间存在着吸引力和排斥力呢？
答：我们只要细心观察、思考，日常生活中很多现象都能说明分子间有吸引力和排斥力。例如，一支粉笔有一定的形状和体积，而不是“一盘散沙”；把两滴水靠近后会溶在一起合成一滴水等。说明了分子间存在着吸引力。再如，固体、液体很难被压缩，分子间有空隙，说明分子间存在着排斥力。
3、问：内能和机械能有什么区别？
答：内能是物体内部所以分子具有的动能和势能的总和，这种无规则的运动是分子在物体内部自身不停地运动，跟物体整体运动无关．而机械能与整个物体运动情况有关：运动的快慢、高度、位置等．例，抛到空中的球，离开地面，具有重力势能；它在空中飞行，具有动能，球的动能和重力势能构成球的机械能．球在空中飞行速度、高度变化，它的机械能可能发生变化，而它的内能不一定变化（假如温度未变）。
4、问：怎样正确理解温度、内能、热量、做功之间的关系？
答：温度表示物体的冷热程度．从分子动理论观点看，温度越高，分子无规则运动速度越大，分子热运动就越激烈，因此可以说温度是分子热运动激烈程度的标志．
内能是能的一种形式，它是物体内所以分子无规则运动所具有的动能和分子势能的总和．它与温度是两个不同的概念．但可以从下面这句话找到它们的联系：物体温度升高，它的内能增大；温度降低，它的内能减少．
热量指热传递过程中内能的改变量．因此热量是一个过程量，与内能是一个状态量不同，在热传递过程中物体内能的变化不能用功来量度，只能用热量来量度．
做功也是一个过程量，也可以改变内能，因此也能量度内能的变化．做功和热传递对于改变物体的内能是等效的，但两者是有区别的：做功改变内能是物体的机械能转化为内能，热传递是内能在物体间的转移．
5、问：怎样正确理解比热容的概念？
答：(1)比热容是为了研究热传递而引入的一个物理量，在物态保持不变时，物体吸热或放热后温度将发生改变，这种改变的大小与物体的质量，温度的改变量以及构成物体的物质本身都有关系，为了便于比较，比热容的定义为“单位质量的某种物质，温度升高(或降低)l℃时所吸收(或放出)的热量叫做这种物质的比热容”．
(2) 意义：反映条件相同的情况下，物质吸热本领的物理量．
(3) 单位：J／(kg·℃)读作焦每千克摄氏度．
(4)比热容表：比热容是物质的特性之一．物质有许多特性，如密度等，所谓特性是物质所具有的，它具有不随外界条件的变化而变化的性质(即使有些变化也是很微小的)．比热容是物质的一种特性，它不随物质吸收(或放出)热量的多少及温度的变化而变化，也就是说，只要是相同的物质，不论其形状，质量，温度高低，放置地点如何，它的比热容一定是相同的．
6、问：水的比热容有什么特点？有哪些实际意义？
答：水的比热容特点是较大，正是因为水的比热容大，所以，相同质量的水和其他物质升高(或降低)相同的温度时．水吸收(或放出)的热量较多。由于水的比热容较大，可以起到调节气温的作用，因此，沿海地区一年四季气温变化就不如内陆地区气温变化那么明显．
7、问：怎样计算物体在温度变化时吸收或放出热量的多少呢？
答：计算热量的公式：
t
cm
Q?
=，其中Q代表物体吸收或放出的热量，c代表比热容，t?代表物
体温度的变化量．若用Q吸代表物体吸收的热量，Q放代表物体放出的热量，t0代表物体原来的温
度（初温），t代表物体后来的温度（末温），则有：
）
（
），
（
放
吸
t
t
cm
Q
t
t
cm
Q-
=
-
=
0．
二、典型例题
题型一知道扩散现象说明分子在不停地运动着
例1、通常把青菜腌成咸菜需要几天时间，而把青菜炒熟，使之具有咸味，仅需几分钟。造成这种差别的主要原因是（）
A．盐分子太小，很容易进入青菜中B．盐分子间有相互作用的排斥力
C．青菜分子间有空隙，易扩散D．炒菜时温度高，分子运动加快
题型二懂得分子间存在着吸引力和排斥力，并能解释有关现象
例2 分子间有引力，为什么不能将打碎的玻璃吸引在一起?
题型三知道内能的概念及决定内能大小的因素；明确热量、温度、内能之间的关系，加深对内能概念的理解
例3、关于温度、内能、热量三者的关系，下列说法正确的是（）
A．物体吸收热量，温度一定升高B．物体温度升高，一定是吸收了热量
C．物体温度不变，就没有吸热或放热D．物体温度升高，内能增加
题型四懂得做功和热传递都能改变物体的内能
例4、以下现象中，由内能转化为其他形式能的现象是（）
A．古代人“钻木取火”B．电炉通电后，电炉丝发红了
C．晒太阳时感到暖和D．水壶中水沸腾时，水蒸气把壶盖顶起来
题型五正确理解比热容的概念
例5、为了研究物质的某种特性，某小组同学先做如下实验：
他们在甲、乙两只完全相同的烧杯中分别放入100g和200g的温水，实验时让它们自然冷却，并利用温度计和计时器测量水温随时间变化的情况。记录数据分别如表一、表二所示。（设甲、乙两杯水每分钟放出的热量相等。）
分析比较表一和表二中第一行和第三行的数据及相关条件，可得出的初步结论是______________。分析比较表一和表二中第三列、第四列、第五列等数据及相关条件，可得出的初步结论是_________。综合分析比较表一和表二中的数据及相关条件，还可得出的初步结论是。
知识点利用控制变量法探究影响物体吸热多少的因素
题型六用比热容解释简单的日常现象和自然现象
例6、冬天，室内取暖的暖气，很多都采用让流动的热水慢慢地流过散
热器，其原因是（）
A．水比较便宜B．水的密度小C．水的比热大D．水的沸点高
题型七用温度—时间图像形象地表述物体的吸热规律
例7、给一定质量的水加热，其温度与时间的关系如图15-4中a图线所示。
图15-4
若其他条件不变，仅将水的质量增加，则温度与时间的关系图线正确的是 ( )
A ．a
B ．b
C ．c
D ．d
题型八 会用热量公式进行有关的计算
例8、把质量是100克的铁块放在火炉里相当长的时间后，取出来立即投入到盛有200克水的杯子里，水的温度由15℃升高到59℃，不计杯子吸热和散失到空气中的热量，求炉火的温度．
三、中考典题精析
如图15-5甲是用水来冷却热牛奶的示意图。
图乙是记录牛奶、水的温度随时间变化的图
像，图中表示热奶温度随时间变化的曲线应
是 ；，(填写I 或Ⅱ)图中A 点的物理意
义是 。若水的质量为
1．5kg ，在这个过程中水吸收的热量
是 ．
四、复习训练
1、如图15-2所示，将一表面干净的玻璃板挂在弹簧秤下面，手持弹簧秤的上端将玻
璃板放至刚与水面接触后，慢慢提起弹簧秤，观察到玻璃板未离开水面时弹簧秤的示
数比离开水面后的示数_________，其原因是_________．
2、“破镜”不能“重圆”的原因是( )
A ．分子间的作用力因玻璃被打碎而消失
B ．玻璃表面太光滑
C ．玻璃的分子间只有斥力没有引力
D ．玻璃碎片间的距离太大，大于分子间发生相互吸引的距离 3、下列现象中，不能用分子间存在引力作用来解释的是
A ．要橡皮绳拉长，必须施加拉力的作用
B ．擦黑板时，粉笔灰纷纷落下
C ．用胶水很容易将两张纸粘合在一起
D ．折断一根铁丝需很大的力
4、关于物体的内能，下列说法不正确的是（ ）
A ．烧开的水有内能
B ．在草地上滚动的足球有内能
C ．物体的温度升高时，内能会增大
D ．水结冰时温度不变，所以内能不变
5、砂石的比热容为0.92×103J/(kg·℃)读作____________ 。若某个铜球的比热容为0.39×103J/(kg·℃)，则半个铜球的比热容为____________。
6、水的比热比较大，泥土和砂石的比热_____________，在同样受热或冷却的情况下，水温变化比泥土、砂石的温度变化____________。
7、下列有关比热的说法中正确的是（ ）
A ．比热是物质的一种特性，每种物质都有自己的比热
B ．在释放相同热量的条件下，比热小的物体温度降低得多
C ．水和冰是同一种物质构成，因此比热相同
D ．将一物体分成两半，其比热也必减半
8、下列各种情况下比热会发生变化的是（ ）
A ．一杯水倒去一半
B ．水凝结成冰
C ．一块铁加工成铁屑
D ．15℃的水变成45℃的水
9、下列事实中，最能说明物质吸收的热量跟物质种类有关的 是( )
A ．体积相同的两杯水温度都升高10℃，它们吸收的热量相同
B ．质量相等的两块钢温度分别升高5℃和10℃，它们吸收的热量不相同
C ．体积相等的水和煤油温度都升高10℃，它们吸收的热量不相同
D ．质量相等的水和铜温度都升高10℃，它们吸收的热量不相同
图
15-2 甲 图15-5 乙
10．在各种液体中，通常用水作冷却剂，这是因为（ ）
A ．水具有较大的密度
B ．水的性质很稳定
C ．水具有较大的比热
D ．水的凝固点较低
11、在研究物体放出热量多少跟物质种类是否有关的实验中，提供的材料：(1)0．1千克的铜块；(2)0.1千克的铝块；(3)0．2千克的铜块；(4)0．3千克的铝块。应选用的材料是( )
A ．(1)与(2)
B ．(1)与(3)
C ．(2)与(4)
D ．(3)与(4)。
12、质量相等、初温相同的水和酒精，分别用两个相同的加热器加热（不计热量损失），加热过程中温度随时间的变化图线如图15-6所示，
关于a 、b 两种液体的鉴别结论正确的是（ ） A ．a 的比热大，是水 B ．a 的比热大，是酒精 C ．b 的比热大，是水 D ．b 的比热大，是酒精
13、太阳能热水器内盛有25OC 的水20kg ，在阳光照射下水温升高到55OC ，试计算这些水吸收了多少热量？（C 水=4.2×103J/(kg.OC)
14、上海市重大公共绿地建设工程之一──太平桥绿地，于2001年6月8日竣工，绿地中的人工湖具有“吸热”功能，炎夏时节能大大降低周边地区的热岛效应，设人工湖湖水质量为 1.0×107kg,水温升高2℃，则湖水吸收的热量为多少？
15、沙漠地区有“早穿皮袄午披纱”这一奇特现象，请加以解释。
综合提高训练（3）
16、将质量初温相同的铝、铜、铁三个球，浸没在沸水中煮较长的一段时间，则三个球的温度_________。从沸水中吸热最多的是________球，吸热最少的是________球。
（已知C 铝>C 铁>C 铜）
17、两个铁块的质量之比为4∶1，升高的温度之比是1∶2，则两铁块的比热
之比为_________，吸收的热量之比为_________．
5．如图15-7所示是一个同学用相同的酒精灯给质量相等的甲、乙两种物质加
热时，根据测量结果描绘的温度－时间图象．由图可知，甲物质的比热
_________（填“＞”“＝”或“＜”）乙物质的比热，其中_________物质是晶体．
18、甲、乙两物体质量相等，当甲物体温度升高10℃，乙物体温度升高20℃
时，甲物体吸收的热量是乙物体吸收热量的2倍，则甲的比热是乙的比热的（ ）
A ．21 倍
B ．4倍
C ．1倍
D ．41
倍
19、水的比热较大，人们往往利用它的这一特性为生活、生产服务，下列事例中与它的这一特性无关的是（ ）
A ．让流动的热水流过散热器取暖
B ．汽车发动机用循环水冷却
C ．冬季，晚上向稻田里放水，以防冻坏秧苗
D ．在较大的河流上建水电站，用水发电
20、为了研究不同物质的温度变化与热量的关系，设计了如图15-8
所示的两个实验装置．对这两个装置的要求，下面哪一点是不必要
的（ ）
Ａ．水和煤油的质量要相等 Ｂ．加热器的功率要相等
Ｃ．烧杯的规格要相同 Ｄ．温度计的规格要相同
时间/min
图15-6
图15-7 图15-8
【大高考】高考化学：五年高考真题 专题7化学能与热能(含解析)
考点一化学反应中能量变化的有关概念辨析1．(2015·海南化学，4，2分)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为() A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 解析由丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，可写出其燃烧的热化学方程式C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，丙烷完全燃烧产生1.8 g水，n(H2O)＝m÷M＝1.8 g÷18 g/mol＝0.1 mol，所以反应放出的热量是Q＝(2 215 kJ÷4 mol)×0.1＝55.4 kJ，A选项正确。 答案 A 2．(2014·江苏化学，11，4分)下列有关说法正确的是() A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 解析A项，若在海轮外壳上附着一些铜块，则Fe、Cu和海水构成原电池，海轮外壳腐蚀更快，A项错误；B项，该反应是熵减的反应，ΔS<0，要在常温下自发进行，则ΔH<0，B 项错误；加热会促进CO2－3水解，c(OH－)增大，pH增大，C项正确；D项，酯化反应是放热反应，加热会加快反应速率，但化学平衡向逆向移动，平衡常数减小，D项错误。 答案 C 3．(2013·北京理综，6，6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是() 解析A项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能；B项锂离子电池将化学能转化为电能；C
衡水中学2021届高考化学一轮复习专项测试：专题五 化学能与热能 (1)
2021届高考化学一轮复习专项测试专题五 化学能与热能（1） 1、已知:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法正确的是( ) A.在相同条件下,红磷比白磷稳定 B.在相同条件下,白磷比红磷稳定 C.红磷和白磷的结构不同 D.红磷容易发生自燃,而白磷则不会自燃 2、下列说法正确的是( ) A.钢件表面镀锌时,钢件与外电源的正极相连 B.由反应2()()g H g +→ ()g 128.7H kJ mol -?=+?,则环已二 烯比苯稳定 C.常温时, 11pH =的氨水与3pH =的盐酸等体积混合,所得溶液7pH > D.合成氨反应22 3N H +32NH ,当满足 时,标志该反应已达到平衡状态 3、下列变化过程,属于放热反应的是 ( ) ①生石灰与水反应; ②NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌; ③醋酸电离; ④固体氢氧化钠溶于水; ⑤H 2在Cl 2中燃烧; ⑥浓H 2SO 4稀释; ⑦酸碱中和反应 A.①②⑤ B.①⑤⑦ C.①④⑤⑥⑦ D.③⑥⑦ 4、燃烧1 g 乙炔生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,则这一反应的热化学反应方程式为 （ ） A. B. C. D.
5、下列说法正确的是( ) A.如图可表示水分解过程中的能量变化 B.若()()22C s O g +()2CO g 221.0/H kJ mol ?=-,则碳的燃烧热为 110.5/kJ mol C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 D.已知:Ⅰ:对于反应: ()() 22H g Cl s +()2HCl g /H a kJ mol ?=-, 且a 、b 、c 均大于零,则断开1mol H Cl -键所需的能量为()a b c kJ --- 6、下列关于反应能量的说法正确的是 ( ) A.电力、蒸汽都是二次能源 B.若一定条件下,A B ,说明A 物质比B 物质稳定 C.时， ，则的燃烧热 为 D. ,含 的溶液与 含 的浓硫酸混合后放出 的热量 7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 已知:醋酸电离要吸热。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与 的 溶液恰好完全反应放出的热量关系
化学能与热能练习题
6、下列变化属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀 释④ KClO3分解制O2 ⑤生石灰与水生成熟石灰 A、①④ B、②③ C、①④⑤ D、②④ 第一节化学能与热能 化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来?它与化学物质及其化学反应是否有所联系?在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量，主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。 本节的学习内容可分为三部分： 1．化学能与热能之间的内在联系。在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系，在学习中应深刻理解以下要点： (1)化学反应中能量变化的主要原因： (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： 2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)： 在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。 3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。除了课本知识外，也应通过阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。
化学能与热能经典练习(带答案)
化学能与热能 经典练习 1、下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是 A ．食盐溶解 B ．干冰升华 C ．氯化铵受热，固体消失 D ．电解水 2、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A ．氧化钠溶于水 B ．氯化铵溶于水 C ．氯化氢溶于水 D ．冰熔化 3．(双选)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．H 2O B ．BF 3 C ．CCl 4 D ．PCl 3 4．下列反应属于吸热反应的是 A ．葡萄糖在人体内氧化分解 B ．氢气在氧气中燃烧 C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D ．氢氧化钾和硫酸中和 5．下列变化过程需要吸收能量的是 A ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O B ．Cl ＋Cl →Cl 2 C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 D ．H 2→H ＋H 6．对于放热反应2H 2＋O 2 ==== 2H 2O ，下列说法正确的是 A ．产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量 B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D ．反应物H 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 7、（双 ） 石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g 石墨完全转化为金刚石时，要吸 收Q kJ 的热量，下列说法正确的是 A 、石墨不如金刚石稳定 B 、石墨比金刚石稳定 C 、金刚石与石墨的结构是相同的 D 、金刚石转化为石墨为放热反应 8、（双 ）已知反应A 2＋B 2=2AB ，破坏1 mol A 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol B 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol AB 中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ，则下列说法正确的是 A ．若A 2和 B 2的总能量之和大于生成的AB 的总能量，则反应放热 B ．若A 2和B 2的总能量之和小于生成的AB 的总能量，则反应放热 C ．若该反应为放热反应，则Q 1＋Q 22Q 3 点燃
《化学能与热能》教学设计
《化学能与热能》教学设计 一、教材分析 地位和功能:本节内容为《人教版高中化学必修2第二章第一节（化学能与热能）》，该内容属于化学反应原理范畴。在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在高中选修4中还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地再学习。因此本节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4奠定必要的基础。 能量是本章最核心的一个关键词，能源更是国际社会共同关注的话题。本节知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。总之，化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。 通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 二、教学目标 1. 知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。 2. 过程与方法：通过实验，让学生理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。 3. 情感、态度、价值观：感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观；通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。 三、教材重难点 重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。 难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。 四、教学方法 阅读、交流讨论、实验探究。 五、教学用具 ①多媒体课件； ②试管、6 mol/L盐酸、砂纸、铝条、温度计、Ba(OH) 2·8H 2 O晶体、NH 4 Cl 晶体、烧杯（3）、玻璃片、玻璃棒、2 mo/L盐酸、量筒。 六、教学设计思路
化学能与热能练习题 (1)
6、下列变化属于吸热反应的是() ①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀 释④ KClO3分解制O2 ⑤生石灰与水生成熟石灰 A、①④ B、②③ C、①④⑤ D、②④ 第一节化学能与热能 化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来它与化学物质及其化学反应是否有所联系在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量，主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。 本节的学习内容可分为三部分： 1．化学能与热能之间的内在联系。在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系，在学习中应深刻理解以下要点： (1)化学反应中能量变化的主要原因： (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： 2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)： 在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。 3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。除了课本知识外，也应通过阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。· A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是 2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )。 A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 3．下列物质加入水中显着放热的是( )。 A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N03 4．对于放热反应，下列说法正确的是( ) A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
专题50生态系统的能量流动
专题50 生态系统的能量流动 【基础回顾】 考点内容:生态系统中能量流动的基本规律及其应用 要求:Ⅱ 考纲解读: 1.知道能量流动的概念 2.理解能量流动的过程、特点 3.知道能量流动的意义 4.掌握能量流动的效率计算 考点一、能量流动的概念 生态系统中能量的输入、传递、转化和散失的过程，称为生态系统的能量流动。 考点二、能量流动的过程 1．起点：生产者固定太阳能开始。 2．总量：生产者固定的太阳能总量。 3．流动渠道：食物链和食物网。 4．特点： (1)单向流动：能量只能沿着食物链由低营养级流向高营养级。 (2)逐级递减 ①每个营养级生物都因呼吸作用而散失部分热能。 ②每个营养级生物总有一部分不能被下一营养级利用。 ③传递效率为10%～20% (形象地用能量金字塔表示)。 考点三、能量流动研究意义 1．帮助人们科学规划，设计人工生态系统，使能量得到最有效利用，实现能量的多级利用。 2．帮助人们合理地调整生态系统中能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分。 【技能方法】 1.能量流动的过程
2.能量在营养级之间流动过程 (1)摄入量、同化量、粪便量三者之间的关系是摄入量＝同化量＋粪便量。 (2)在各营养级中，能量的三个去路：①通过呼吸作用以热能的形式散失；②被下一营养级生物利用；③被分解者利用。 3.写出能量传递效率的计算公式 相邻两个营养级的传递效率=×100%。 4.能量传递的相关“最值”计算 (1)如食物链A→B→C→D ①已知D营养级的能量为M，则至少需要A营养级的能量＝M÷(20%)3，最多需要A营养级的能量＝M÷(10%)3； ②已知A营养级的能量为N, 则D营养级获得的最多能量＝N×(20%)3，最少能量＝N×(10%)3。 (2)在某食物网中，确定生物量变化的“最多”或“最少”时，应遵循以下原则： 5.能量传递效率与能量利用率 ①能量传递效率：能量在沿食物链流动的过程中，逐级减少，若以“营养级”为单位，能量在相邻两个营养级之间的传递效率约为10%～20%。 ②能量利用率：通常考虑的是流入人体中的能量占生产者能量的比值，或流入最高营养级的能量占生产者能量的比值，或考虑分解者的参与，以实现能量的多级利用。 【基础达标】 1.有人发起“多吃素食、少吃肉食”的运动，以支援粮食短缺地区的灾民。运用生态学知识对此的合理解释是（） A．多吃肉食会增加心血管病的发病率 B．直接以低营养级的生物为食将消耗生态系统更多的能量 C．多吃肉食比多吃素食消耗的粮食总量更多 D．节省的肉食可以帮助灾民提高营养水平 【答案】C
化学能与热能习题
化学能与热能 一、从 微观角度理解化学反应中的能量变化 1.?已知拆开1 mol H 2中的化学键需要消耗能量436 kJ ，拆开1 mol O 2中的化学键需要消耗 能量 498 kJ ，形成水分子中1 mol H －O 键释放能量 463 kJ 。图为2molH 2与1 mol O 2 反应生成2mol H 2O 时能量变化的情况。请回答： （1）图中a 值为 kJ ， b 为 kJ 。 （2）反应过程中会 （填“吸收”或“释放”）能量 kJ 2 已知断开1molH －H 键吸收的能量为 436 kJ ，形成 1molH －N 键放出的能量为391kJ ，根据化学方程式N 2＋ 3H 2?2NH 3，反应掉1molN 2放出的能量为，则断开1molN≡N 需吸收的能量是 （ ） A. 431kJ B. C. 649 kJ D. 869 kJ 二、从宏观角度判断化学反应中的能量变化 3. 已知反应X+Y====M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量 4. (2016·铜川高一质检)已知2SO 2＋O 2 2SO 3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量 B ．2 mol SO 2和1 mol O 2的总能量一定高于2 mol SO 3的总能量 C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量 D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 5．在25 ℃、101 kPa 下，1 mol 白磷(化学式为P 4)完全燃烧放出的热量和4 mol 红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是( ) A ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷 比红磷稳定 B ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷 比白磷稳定 C ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷 比红磷稳定 D ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷 比白磷稳定 6．如图表示吸收能量反应的图象是( ) 7．反应A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行： ①A ＋B ―→X(吸热)， ② X ―→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能 量变化的是( ) 8．根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是( ) A ．1 mol H 2的共价键形成放出436 kJ 能量 B ．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C ．1 mol H 2(g)跟12 mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(g)释放能量245 kJ D ．1 mol H 2(g)与12 mol O 2(g)的总能量大于1 mol H 2O(g)的能量 9、 根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 催化剂 高温、高压 催化剂 高温
2.1化学能与热能练习题(含答案)
化学能与热能 一、选择题 1．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是……………………………………………………………………………（） ①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气 ③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源 A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④ 2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是……………………（） ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材 A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤ 3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是………（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4．下列反应中，属于吸热反应的是……………………………（）A．活泼金属跟酸反应B．制造水煤气C．酸碱中和反应D．镁条燃烧5．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是…………………（） A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出 C 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎 6．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨…………………………………………（） A．有放射性 B．易燃易爆 C．能导电 D．有剧毒 7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是………………（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应 8．对于放热反应，下列说法中正确的是……………（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等 9．“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是…………………………………………（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．固体氢氧化钠 10．有三个热化学方程式：①2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ；③H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（） A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2、 C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3 11．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol 的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为： P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ； 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)
能量流动专题练习 含解析
1. )。 A.①③B．②③C．②④D．①④ 解析由表中数据可推知，戊为第一营养级，乙、丙为第二营养级，甲为第三营养级，丁为第四营养级。③中表示的两种生物间为捕食关系，而乙和丙的关系为竞争，所以③与表中数据不相符合。本题易错之处是将乙和丙当作两个营养级，因为二者之间的能量数值不符合两个营养级之间能量传递效率的特点，所以乙和丙不是两个营养级。 答案 A 错因分析不会根据题目中提供的相关信息判断某种生物在食物链中的位置。常见的信息有：有机物总量、能量多少、富营养化积累的有毒物质多少等。 2．(2013·广东理综，5)如图所示某湖泊的食物网，其中鱼a、鱼b为两种小型土著鱼，若引入一种以中小型鱼类为食的鲈鱼，将出现的情况是()。 A．鲈鱼的产量不能弥补土著鱼的减少量B．土著鱼在与鲈鱼的 竞争中处于劣势 C．浮游动物总量锐减后再急升D．浮游植物总量急升后再锐减 解析由于鲈鱼处在土著鱼的下一个营养级，而能量在食物链中 的传递是逐级递减的，所以鲈鱼的产量不能弥补土著鱼的减少量， A项正确；鲈鱼和土著鱼为捕食关系，不存在竞争，B项错误； 鲈鱼引入会导致土著鱼先减少后增加，间接导致浮游动物先增加后减少，C项错误；通过上面的分析可知浮游植物的变化为先减少后增加，D项错误。 答案 A 3．(2013·江苏生物，26)在江苏某地进行稻田养鱼的实验研究。6月5日在一定面积的实验小区插秧后放养300条小鲫鱼(杂食性)，稻田水深8～10 cm。对照小区不放鱼，其他条件相同。所有处理设置3次重复，实验持续2个月，期间检测浮游植物生物量(干重)。请回答下列问题： (1)每个处理设置3次重复，其主要目的是______________________________。 (2)实验的第一个月期间，检测发现实验组浮游植物生物量显著高于对照组，原因分析如下：放鱼 对浮游植物的不利之处是鱼的取食作用；有利之处是鱼粪便为浮游植物提供营养物质，以及鱼会大量捕食________从而减弱其对浮游植物的捕食作用。在此期间，有利因素占据优势。 (3)实验的第二个月期间，所有小区的浮游植物生物量均显著下降，主要原因是此时生长旺盛的水 稻与浮游植物之间具有________关系。 (4)放养鱼增加了该生态系统中________的复杂性，从而增加了该生态系统中________的速率。 (5)除了上述因素之外，对该实验研究影响最大的不定因素是________(填序号)。 ①鸟②土壤质地③光照④水体肥力⑤稻田杂草 解析本题通过生态系统的结构和功能及其应用等知识考查分析能力、实验设计和评价能力。(1)生物实验原则之一是可重复性原则，所以每个处理设臵一般至少需要重复3次，尽可能排除无关变量的影响，增加实验的准确性。(2)该生态系统中，三种生物可构成浮游植物→浮游动物→小鲫
高中化学专题——化学能与热能
化学能与热能 考点一 反应热与焓变 真题感悟——悟真题、明方向 1．(2018·北京)我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是( D ) A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有 C —H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C —C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 [解析] CO 2和CH 4制备CH 3COOH 的化学方程式为CO 2＋CH 4――→催化剂 CH 3COOH ，反应
中没有副产物生成，所以总反应的原子利用率为100%，A项正确；CH4分子中含有4个C—H 键，而CH3COOH分子中含有3个C—H键，显然CH4→CH3COOH过程中必有C—H键发生断裂，B项正确；观察反应的示意图可知，①→②过程中放出能量，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸分子中的C—C键，C项正确；催化剂只能改变化学反应速率，而不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。 2．(2018·天津)CO2与CH4经催化重整，制得合成气： CH4(g)＋CO2(g)催化剂2CO(g)＋2H2(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键CH CO HH C O(CO) 键能/kJ·mol－1413 745 436 1 075 _＋120_kJ·mol－__ [解析]化学反应的焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之和，所以焓变为(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1 075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120 kJ·mol－1。 核心突破——补知能、学方法 ?知能补漏 1．反应热的理解和计算 (1)下图表示燃料燃烧反应的能量变化(×) (2)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能(×) (3)催化剂能改变反应的焓变(×) (4)催化剂能降低反应的活化能(√) (5)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×) (6)500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)， 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)催化剂 500 ℃、30 MPa 1(×) 2．热化学方程式正误判断的六个易错点
化学能与热能---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
化学能与热能 1．(2020·邯郸教学质量检测)工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH 2==CH 2(g)＋H 2O(g)===CH 3CH 2OH(g) ΔH 。已知几种共价键的键能如下表所示： 下列说法中错误的是( ) A ．上述合成乙醇的反应是加成反应 B ．相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等 C ．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍 D ．上述反应式中，ΔH ＝－96 kJ ·mol －1 2．(2019·浙江4月选考，23)MgCO 3和CaCO 3的能量关系如图所示(M ＝Ca 、Mg)： M 2＋(g)＋CO 2－3(g)――→ΔH 2M 2＋(g)＋O 2－(g)＋CO 2(g) ↑ΔH 1 ↓ΔH 3
MCO 3(s)――→ΔH MO s ＋CO 2(g) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( ) A ．ΔH 1(MgCO 3)＞ΔH 1(CaCO 3)＞0 B ．ΔH 2(MgCO 3)＝ΔH 2(CaCO 3)＞0 C ．ΔH 1(CaCO 3)－ΔH 1(MgCO 3)＝ΔH 3(CaO)－ΔH 3(MgO) D ．对于MgCO 3和CaCO 3，ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 3．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 2 2Fe(s)＋32 O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 2Al(s)＋32 O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A ．ΔH 1<0，ΔH 3>0 B ．ΔH 5<0，ΔH 4<ΔH 3 C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5
高中生物必修三课后专题练习--5-2生态系统的能量流动
课后强化演练 第五章第2节生态系统的能量流动 一、选择题 1．初级消费者体内的能量，其去路不包括() " A．用于自身生命活动 B．被第二营养级的其他生物获得 C．通过呼吸作用消耗 D．被分解者利用 解析：初级消费者体内的能量共有以下四个方面的去路：自身呼吸消耗(热能散失，自身生长发育、繁殖消耗等)；被分解者所利用；被下一个营养级所同化；未被利用。生产者属于第一营养级，初级消费者本身属于第二营养级。 《 答案：B 2．如果一个人的食物有1/2来自绿色植物，1/4来自小型肉食动物，1/4来自植食动物，假如能量传递效率为10%。食物链关系如图，那么该人每增加1千克体重，约需消耗植物() A．10千克B．28千克 C．100千克D．280千克 | 解析：人每增加1千克体重，其中1/2来自植物即0.5千克，所需植物为10%＝5千克；1/4来自植食动物即0.25千克，所需植物为(10%)2＝25千克；1/4来自小型肉食动物即0.25千克，所需植物为(10%)3＝250千克，共需植物为280千克。 答案：D 3．下图表示某生态系统中，四种生物所同化的有机物的量占该生态系统有机物总量的比例，则这四种生物之间的食物关系最可能的是()
解析：从题干图中可看出，甲所占有的生物量为最多，应该属于生产者，乙与丙的生物量相近，二者之间不可能构成捕食关系，应该属于同一营养级，而丁的生物量最少，应属于下一营养级。 答案：A 4．如图是某生态系统能量流动的图解，对此图的理解有误的是() A．B营养级的生物个体数不一定比A少 ! B．若M表示各营养级所含的能量，当M A<5M B时，生态系统将会崩溃 C．B摄入的能量即为B的同化量 D．A所固定的能量大于B、C、D所含能量之和 解析：B营养级所含有的能量比A营养级的能量少，但生物个体数不一定少。能量在各营养级之间的传递效率最高是20%，当M A<5M B时，B会过量取食A，而使整个生态系统崩溃，B摄入的能量多于B的同化量，因为B摄入的能量中有些并没有被吸收而随粪便排出体外；流经生态系统的总能量是生产者固定的全部太阳能，所以A所固定的能量是整个生态系统的总能量，应大于B、C、D之和。 答案：C 《 5．右图是以每个营养级生物的数量多少而绘制的金字塔，其中“1”“2”“3” 分别代表第一、二、三营养级的生物，下面哪条食物链与金字塔相符合() ①草②树③昆虫④兔⑤鸟⑥狼 A．①→③→⑤ B．①→④→⑥ C．②→③→⑤ D．①→③→⑥ 解析：在一个生态系统中，生产者所储存的有机物和能量是最多的，随着营养级的增加，生物所储存的有机物和能量都在减少。树的数目较少，但能够提供较多的能量，昆虫以树叶为食，鸟以虫为食，三者构成的食物链符合题干中数量金字塔。 , 答案：C
2021高考化学二轮专题强化训练 专题十三化学能与热能
专题十三化学能与热能 高考帮·备考方向导航 考点1 化学反应中能量变化的有关概念 1.[2020天津,10,3分]理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( ) A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂,可以改变反应的反应热 2.[2018北京,7,6分]我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。 下列说法不正确的是( ) A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了C—C键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
3.[2018海南,12,4分][双选]炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是( ) A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV C.氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程 D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 考点2 热化学方程式 4.[2021四川石室中学开学考试]H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法错误是( ) A.有MnO2条件下的变化曲线是b B.该反应能量变化类型与氢气燃烧反应的相同 C.加MnO2后,正反应速率增大,逆反应速率减小 O2(g) ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1 D.该反应的热化学方程式为H 2O2(l)H2O(l)+1 2 5.[2017全国卷Ⅰ,28(2),5分]下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
2020届高考化学二轮复习专题五化学能与热能(3)专项测试(含解析)
精品文档，欢迎下载 如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！ 化学能与热能（3） 1、已知298 K,101 kPa时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是( ) A.Q2
C.用图3装置制取并收集乙炔气体 D.用图4装置测定中和热 4、已知热化学方程式:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=-QkJ·mol -1 (Q>0)。下列说法正确的是( ) A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2mol C(g)所具有的能量 B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动 C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ D.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2molA(g)被消耗 5、反应()0A B C H +→?<,该反应分两步进 行:①()0A B X H +→?>;②()0X C H →?<。下列示意图能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) A. B. C. D.
(2010-2019)十年高考化学真题分类汇编专题09 化学能与热能(学生版)
十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学 专题9 化学能与热能 题型一：化学反应中能量变化的概念及有关计算 (1) 题型二：热化学方程式的书写及盖斯定理 (7) 题型一：化学反应中能量变化的概念及有关计算 1．（2019·江苏）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e?4OH? C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算： ΔH=反应中形成新共价键的键能之和?反应中断裂旧共价键的键能之和 2.( 2018·北京)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C―C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3．(2018·江苏)下列说法正确的是（） A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 4.( 2016·海南)油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（） A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 5.(2016·海南)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）
2020届高考化学复习 专题五 化学反应与能量
[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。9.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 考点一化学能与热能 1．从两种角度理解化学反应热
2.“五步”法书写热化学方程式 提醒对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1 3．燃烧热和中和热应用中的注意事项 (1)均为放热反应，ΔH<0，单位为kJ·mol－1。 (2)燃烧热概念理解的三要点：①外界条件是25 ℃、101 kPa；②反应的可燃物是1 mol；③生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。 (3)中和热概念理解三要点：①反应物的酸、碱是强酸、强碱；②溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1 mol。 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)如图表示燃料燃烧反应的能量变化(×)
《化学能与热能》练习试题
第一节 化学能与热能 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意) 1．已知断裂1mol 共价键所需要吸收的能量分别为H —H 键：436 kJ ；I —I 键：153 kJ ；H —I 键：229 kJ 。下列对反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的判断中， 错误的是( ) A ．该反应是放出能量的反应 B ．该反应是吸收能量的反应 C ．该反应是氧化还原反应 D ．I 2与H 2具有的总能量大于生成的HI 具有的总能量 2．下列说法中正确的是( ) A ．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B ．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热 C ．化学反应过程中有时吸热，有时放热 D ．化学反应总是放出热量 3．一种化学冰袋中含有Na 2SO 4·10H 2O 和NH 4NO 3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是( ) A ．Na 2SO 4·10H 2O 脱水是吸热过程 B ．较长时间制冷是由于Na 2SO 4·10H 2O 脱水是较慢的过程 C ．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D ．NH ＋ 4NO 3溶于水会吸收热量 4．化学反应A 2＋B 2―→2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应 B．断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出x kJ的能量C．断裂2mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D．2mol AB的总能量高于1 mol A 2和1mol B 2 的总能量 5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．铝片与稀H 2SO 4 反应 B．Ba(OH) 2·8H 2 O与NH 4 Cl反应 C．灼热的炭与CO 2 反应 D．甲烷在O 2 中的燃烧反应 6．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( ) A．H 2O分解为H 2 与O 2 时放出热量 B．生成1mol H 2 O时吸收热量245 kJ C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量 7．下列说法中，正确的是( )
化学能与热能专题复习电子教案
化学能与热能专题讲学稿 【知识目标】 一、决定一个化学反应吸热还是放热，取决于 。 具体表现为：吸热反应：E总断裂E总形成放热反应：E总断裂E总形成（填<或>）E总反应物E总生成物E总反应物E总生成物二、常见的放热反应有： 三、常见的吸热反应有： 【专题练习】 1．下列反应中属于吸热反应的是 A．炸药爆炸B．食物因氧化而腐败C．氢氧化钠与盐酸反应 D Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应 2．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。· A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )。 A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 4.下列关于化学反应的说法中不正确的是 Ａ.能量变化是化学反应的基本特征之一 Ｂ.能量变化可以体现为热能、光能、电能等 Ｃ.化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 Ｄ.化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成 5．下列说法正确的是 A．由H原子形成H—H键要吸收热量 B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 D．N2性质非常稳定，是因为分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需要吸收更多的
能量 6．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确 ．．．的是 A．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 B．对于可逆反应：a A(g)＋b B(g)b C(g)＋d D(g)，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应 C．氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量D．加热才能发生的反应，不一定是吸热反应 7、已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此判断下列说法正确的是( )。 A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 8.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 Ａ.该反应为放热反应 Ｂ. 该反应为吸热反应 Ｃ.反应物的总能量高于生成物的总能量 Ｄ.该反应只有在加热条件下才能进行 9、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 10. 化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（） A.该反应是吸热反应 B. 断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ能量