湖南省长沙市雅礼中学2019届高三上学期月考(三)化学试题 Word版含答案

2018-2019学年

可能能到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题共51分）最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，

温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

人生，总有一次这样的成败，才算长大。

一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）

1. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）

C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数目

D．20%氢氧化钠溶液中NaOH物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

2. 下列物质中，其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①Ca(HCO3)2 ②Al2O3③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥Al

A.②③

B.②③⑥

C.①②③⑤⑥

D.全部

3. 下列有关的说法不正确的是

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C．油脂发生皂化反应可以得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

4. 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，其中能够证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是

5．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。请判断用数轴表示的下列知识中正确的是

A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B．分散系的分类：

C．AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

D．CO2与NaOH溶液反应后的产物

6. 已知漂白液是含有NaClO和NaCl的混合溶液，下列关于该溶液说法正确的是

A．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、Mg2+可以大量共存

B．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存

C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

D．向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为： SO32-+ClO-=Cl-+SO42-

7. 若用下图所示的装置进行的相应实验，其中能达到实验目的的是

8. 要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可以选用的一组试剂是

①NaOH溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3溶液

④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤氨水⑥酸性KMnO4溶液

A.②⑥

B.②③

C.②④⑥

D.②③⑥

9. 下列有关的说法正确的是

A.SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强，而有时比H2CO3弱

B．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

C．氢氟酸不能够装在玻璃试剂瓶中

D．NaOH溶液、Na2SiO3溶液可装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中

10. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者关系具有因果关系的是

选项实验现象结论

A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入

稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于

稀硝酸

所得沉淀为BaSO3，后转化为

BaSO4

B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺

激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

C 向FeCl2溶液中加入足量

Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气

体

FeCl2溶液部分变质

D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴

加2滴氯水

溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+ 11. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移

C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D.FeS2只作还原剂

13. 在含有c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中滴加一定量的稀NaOH溶液，则下列离子方程式不符

合实际反应情况的是

A. Al3＋＋3NH4＋+6OH－＝Al(OH)3↓+3NH3·H2O

B. 2Al3＋＋NH4＋+7OH－＝2Al(OH)3↓+NH3·H2O

C. Al3＋＋3NH4＋+7OH－＝AlO2-+3NH3·H2O+2H2O

D. Al3＋＋5NH4＋+9OH－＝AlO2-+5NH3·H2O+2H2O

14. 下列各项操作中，能够发生“先沉淀后溶解”现象的是

①向BaCl2溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4

③向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液

④向澄清石灰水中通入过量的SO2

⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2

⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．

A．②④⑥ B．①②④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤

15. 有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种，若将其通入

氯水中，得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现

白色沉淀；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，则以下结论正确的是

①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不

能肯定原气体中是否含有HCl，⑤原气体中肯定没有CO2，⑥原气体中肯定有HCl

A．①③⑥B．②④C．①③④D．①③⑤⑥

16. a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，

当排出的O2和H2O的物质的量之比为1:1时，则a:b为

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1

17. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，共收集到气体VL（标准状况），向

反应后的溶液中（Cu元素以Cu2+，S元素以SO42-形式存在）加入足量NaOH溶液，产生蓝

色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:2。则V可能为

A．9.0L B．11.2L C．16.8L D．22.4L

第Ⅱ卷（非选择题，共49分）

二、非选择题（本题包括4个小题，共49分）

18.（12分）海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。回答下列问题：

（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_________。

（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________（填序号）

①NaOH溶液②BaCl2溶液③过滤后加盐酸④Na2CO3溶液

（3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。

（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________

（5）从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。19.（10分）如下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），其中单质I是由第三周期元素组成，其简单离子半径是本周期元素形成的简单离子中半径最小的，而K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是（填写序号）．

（4）反应④的离子方程式是：。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：。

20. （14分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热

铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序为a（用b、c…h表示）。

(2)i．A中装置气密性检验方法。

ii．D中碱石灰的作用是。

(3)反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是。

(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验①说明；

实验②的目的是；

得出结论：。

21.（13分）PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体，它们的合成路线如下所示：

已知：①

②