广东省揭阳一中2013-2014学年高一化学上学期第二次阶段考试题
揭阳第一中学2013-2014学年度第一学期高一级段考二化学
试题
可能用到的相对原子质量H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：
65 Cu：64
一、单项选择题（每题2分，共30分）
1、下列对合金的说法正确的是
A. 合金中至少含有两种金属元素
B. 合金中的金属元素以化合物的形式存在
C. 黄铜是纯净物
D. 合金中也可含非金属元素
2、下列关于Na和Na+ 的叙述中错误的是
A. 具有相同的质子数
B. 它们的化学性质相似
C. 钠离子是钠原子的氧化产物
D. 灼烧时火焰都呈黄色
3、下列说法中正确的是
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中
C.所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体
D.金刚石是一种以金为主而构成的合金
4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入少量氯水
②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A. ③①
B. ③②
C. ①③
D. ①②③
5、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用
A .氯化钡溶液 B.石灰水 C.加热 D.通CO2
6、两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应
后Al3、Mg2+均恰好形成沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是
A. 2：3
B. 1：2
C. 1：1
D. 3：2
7、下列钠的化合物与其性质或用途不相符
．．．的是
A．Na2O2——淡黄色固体，可作供氧剂 B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．NaHCO3——可作发酵粉 D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多8、下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是
A．Al2O3和水混合加热 B． Al和水反应
C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中
9、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧
碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A
B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
10、将质量为m g的CO和质量为m g 的H2各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na2O2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，则下列判断合理的是
A．固体的质量均减小，减小的质量恰好相同
B．固体的质量均保持不变
C．固体的质量均增大，且均增重m g
D．固体的质量均增大，但增加的质量不一样
11、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能
有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
12、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，
防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰
13、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体
积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
14、由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是
A．Zn B．Al C．Fe D．Mg
15、4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误
．．的是
A．Cl－浓度不变 B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋
二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）
16、将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是
A. 最终生成白色沉淀
B. 最终生成红褐色沉淀
C. 有气泡产生
D. 无变化
17、某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B．K+、Cl-、SO42-、AlO2-
C．K+、OH-、SO32-、MnO4- D．Ca2+、H+、Cl-、K+
18、下列离子方程式，错误的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．钠投入水中：Na＋H2O══ Na＋＋OH－＋H2↑
C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋
D．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
19、将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变
B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色
C．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
20、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，正确
的
组
别
是
三、非选择题（共4题，共50分）
21、（12分）含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+ 试回答:
（1）向③中加入NaOH溶液，现象是
有关化学方程式是
（2）既能被氧化又能被还原的离子是（填序号，下同）
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是
（4）加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的
（5）遇KSCN溶液呈红色的是
（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是
22、（12分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，一定条件下可实现下图所示的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、④的化学反应方程式
．．．．．．．
．．．．．．．及②、③的离子反应方程式
①；②；
③；④。
23、（10分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是。
（3）实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因。
（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存
在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行操作，方
可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺
利逸出
而进行点燃实验，操作的方法是。
24、（16分）某CuO粉末中混有少量Cu2O。有一个课外活动小组利用下图所示装置测定其中
Cu2O的含量。根据图示内容回答下列问题：
（1）气体X是常见还原剂CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X是。（2）装置B的作用是，
若缺少B装置，将直接导致测定出的质量偏（填大、小）。
（3）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g，则原混合物中Cu2O的质量为 g。
（4）装置E的作用是。
（5）反应后，装置C中只有Cu，写出Cu2O与气体X反应的化学方程式，。其中氧化剂是，被氧化的元素
是。
揭阳第一中学2013-2014学年度第一学期高一级段考二化学科答案
一、单项选择题（30分）
二、双项选择题（20分）
三、非选择题（共50分）
21、（12分）（1）出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 . （2分）
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3（各2分）
（2）③（3）④（4）⑤，①（5）⑤（6）①（每空1分）22、（12分）（1）过滤（1分）
（2）Al2O3； Fe2O3； K2SO4和（NH4）2SO4（各1分）
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓ ④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O （各2分）
23、（10分，每空各2分）（1）3Fe+4H
2O(g) Fe
3
O
4
+4H
2
（2）防止暴沸
（3）过量的铁与生成的Fe3＋反应生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化（4）检验H2 的纯度关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶
24、（16分，每空各2分）（1） H2
（2）干燥气体，小；
（3）9/4m1－10m2
（4）防止空气中的水蒸气进入D；
（5）Cu2O + H2 2Cu + H2O， Cu2O， H
高一化学10月考试卷
A
（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？
高一化学下月考试卷(有答案)
2019年高一化学下月考试卷(有答案) 说明：1、本套试题分两部分，满分100 分。时间100 分钟 2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 一、选择题(本题包括16 小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( ) A. CaCO3 B. Si C. SiO2 D. Na2CO3 2. 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( ) A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2 溶液 D. 次氯酸 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是( ) 。 A. Na+ 、CO32—、SO42—、H+ B. K+ 、AlO2—、H+、Cl — C. Fe3+ 、K+、OH—、NO3— D. Al3+ 、H+、NO3—、 SO42— 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 5. 甲、乙、丙三种溶液中各有
一种X — (X—为Cl—、Br—、I —)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br —、I —、Cl — B.Br —、Cl—、I —C」一、Br—、Cl — D.CI —、I —、Br— 6. 下列关于硅的说法，不正确的是 A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材 料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D. 加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 7. 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是() A. SiO2 + 2C ==== Si + 2CO T B. SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O C. SiO2 + 4HF == SiF4 T + 2H2O D. SiO2 + CaC03 == CaSiO3 + CO2 T 8. 下列除杂质的操作方法正确的是( ) A. 二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤 B. NH4CI 中有少量的I2 ：通过加热的方法 C. Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(0H)2溶液，过滤 D. CO2气体(HCI):通过饱和NaHCO溶液后干燥
高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)
可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
高一化学上学期月考试卷A卷
黑龙江省青冈县2016-2017学年高一化学上学期月考试卷（A卷） 一、单项选择题（每题三分，共54分） 1、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是 ①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙 A．③⑥⑦ B．①⑤⑥ C．⑤⑥⑦ D．①⑤ 2、现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是 A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤ 3、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32— 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液 5、已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和 Cl－，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 6、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是 A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋ C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋ 7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥
高一化学必修一第一次月考测试题
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高一化学必修一第一次月考测试题
2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) 班级： 姓名： 考号：
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol 7.下列图示的操作中，正确的是（ ） 8. .蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①④⑤ D ．②③⑥ 9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ） A.液面下 B.液面上 C.蒸馏烧瓶支管口 D.蒸馏烧瓶中任何位置 10．关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．质量为44g B ．质量为88g C ．有4mol 原子 D ．分子数为6.02×1023 11．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A ．气体分子的微粒数 B ．微粒本身的大小 C ．微粒的质量 D ．微粒本身的平均距离 13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) 班级： 姓名： 考号：
高一化学下学期第一次月考试题8.doc
浙江省台州市椒江区2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题 、选择题（共 50分） 1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 A. 提出原子学说 B. 提出分子学说 C . 发现元素周期律 在元素周期表中，第 3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 A. N 丿k B ?M 层 C ?L 丿云 8. 下列顺序不正确的是 （满分：100分 考试吋间：90分钟） 2017. 3 D. 发现氧气 2. 3. A. 8、32、32 B. 8 、18、 18、 32 C.8 、18、 18、 18 D. 8 、& 偲、18 电子在核外运动吋，离核最近、能量最低的电子是在 4. 下列物质不存在共价键的是 A 、CO2 、NaOH 、BaCL 、NaNO 3 5. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 6. 7. A 、BF 3 、NHs 、CF4 、PCIs 下列微粒的结构示意图中 VIA 族元素原子结构示意图的是 据报道，放射性同位素钦 Ho 可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为 A ? 32 B. 67 C. 99 D. 166
9. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 A. 10 与 19 B. 6 与 16 C. 11 与 17 D. 14 与 8 A. RH 4 B. RH 3 C. H 2R D. HR "?下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是 A. 原子的最外电子层都有 8个电子 B. 其原子与同周期VI A 、VHA 族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 C. 通常条件下，化学性质非常不 活泼 A.微粒半径Na
化学高一必修一第一次月考测试题
高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( ) A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏 斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
(新)高一化学第一次月考试卷及答案
临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）
高一化学月考试卷及答案
高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )
高一化学月考试题
高一化学月考试题 考试时间：90分钟总分：100分 注意事项：1、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 S i—28 S—32 Cl—35.5 2、本试卷分两部分，共34题，选择题请认真填涂在答题卡上，非选择题请工整写在答题纸上。 第Ⅰ卷（30小题，每小题2分，共60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（） A．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 B．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素 2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 4、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价 5、下列物质中酸性最弱的是（） A．H 2CO 3 B．H 2 SO 4 C．H 3 PO 4 D．H 2 SiO 3 6、下列各组元素性质递变规律不正确的是 A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次增高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 7、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（） A．8、18、32、32 B． 8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 8、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．A的原子序数比B的小 B．A原子的外层电子数比B的多 C．A的阳离子原子半径比B的阴离子大 D．A元素的最高正价比B的大
2019-2020最新高一化学10月月考试题无答案(1)
——教学资料参考参考范本——2019-2020最新高一化学10月月考试题无答案(1) ______年______月______日 ____________________部门
相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 17 Na 23 注意：答案必须写在答题卡指定的地方，否则不给分 一、选择题（1-15每小题2分，16-20每小题3分每小题只有一个正 确答案。） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是 A、分液漏斗 B、普通漏斗 C、蒸馏烧瓶 D、烧杯 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．下列事故处理不正确的是 A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C．浓硫酸溅到皮肤上，用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用 3%～5%的硼酸溶液 D．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛 5．下列实验操作中，正确的是 A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里 B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3 C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 6．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为 A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g 7．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．稀释浓硫酸是将浓硫酸缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌 D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 9.下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在纸上（或烧杯内）置于托盘天平的左盘，
高一下学期化学第一次在线月考试卷真题
高一下学期化学第一次在线月考试卷 一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） 1. 《本草经集注》中记载有关于区别硝石和朴硝的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的（） A . 焰色反应 B . 萃取 C . 丁达尔效应 D . 蒸馏 2. 下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（） A . NaCl B . H2SO4 C . NaOH D . 蔗糖 3. 下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（） A . FeO B . CaO C . Al2O3 D . CuO 4. 下列离子方程式中书写正确的是（） A . Al3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O B . NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O D . FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe 5. 酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是（） A . HCl、CH3COOH均为含氧酸 B . 稀H2SO4具有强氧化性 C . 酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理 D . 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化 6. 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（） A . NaOH溶液 B . 铁片 C . KSCN溶液 D . 石蕊溶液 7. 在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是（）
高一化学第一次月考试卷
高一化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Ca—40 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共20题，共60分） 1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 2、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 A．硫酸、纯碱、石灰石B．盐酸、烧碱、氯化钙 C．二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠D．磷酸、氧化钙、醋酸钠 3、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物 质不属于氢化物的是 A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH3 4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5、下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1摩尔氢 C．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D．物质的量是计算物质质量的物理量 6、下列叙述正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．9.8 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g 7、下列叙述中错误的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含分子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
人教版高一化学第一次月考测试题及答案
2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题 考试时间：90分钟，满分：100分 可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64 一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分） 1.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，所含的原子数为 B. 标准状况下，中所含分子数为 C. 标准状况下，18g水所含原子数为 D. 常温常压下，48 g 与混合物含有的氧原子数为 2.在标准状况下，与的体积相等的为 A. 质量为14g B. 分子数为 C. 体积为 D. 物质的量为2mol 3.某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3： 1，则微粒M为 A. B. C. D. 4.下列说法不正确的是 A. 1mol氧气的质量为32g B. 常温常压下，1mol 气体体积约为 C. 的摩尔质量为 D. 1L 的溶液中含的个数为 5.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1 时，三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 6：3：2 D. 2：3：6 6.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗 常数可表示为 A. a B. 2a C. 18a D. 360a 7.下列说法中，正确的是 A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀 C. 置换反应不一定都是氧化还原反应 D. 标况下，个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值 8.朱自清在《荷塘月色》冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过 来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 B.D. 发生丁达尔效应
第一次月考高一化学测试题
高一第一次月考 化学测试题 （时间：40min 总分：100分） 班级：_________ 姓名：__________ 座号：_________ 成绩： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分） 1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（） A B C D 2．下列名词中,哪个名词不属于物理量（） A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间 3.下列仪器不能用于加热的是（） A.试管 B.量筒 C.坩埚 D.烧杯 4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和④C．③和④D．①和③ 5．容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的（）A．①③⑤B．②④⑤C．①②③D．③④⑤ 6．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是（） A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油 7. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH
溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。 正确的操作顺序是（） A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列实验操作中，错误的是（） A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 10.下列说法错误的是( ) A.0.3 mol硫酸 B.1 mol水 C.1.5 mol氧 D.0.5 mol钠 11．在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是() A．2∶5 B．1∶1 C．1∶5 D．1∶8 12．下列叙述不正确的是（） A．1 mol H2O的质量为18g B．3.01×1023个SO3分子的质量为40g C．CH4的摩尔质量为16g/mol D．常温常压下,1 mol任何气体的体积均为22.4L 请将选择题答案填入答案框中： 二、非选择题（本题共5小题，共64分） 16．填写关于物质的量计算的四个恒等式：n= = = = 。 17．(1) SO2的摩尔质量是______ __，0.25 mol O2的标准状况下的体积约为____ ______，9 gH2O的物质的量是___ _______，28 g CO所含的电子数为___ _______。 (2)在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是____________；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是____________。
高一化学必修1第二次月考测试题和答案
高一年级上学期阶段性考试化学试卷 本卷总分为100分时间为100分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每题3分，共48分，各题均只有一个选项符合题意） 1、下列说法或做法正确的是（） A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D．硅在自然界中能够以单质形式存在 2、电解质电离时，一定相等的是（） A. 阳离子数与阴离子数 B. 阳离子质量和阴离子质量 C. 正电荷总数和负电荷总数 D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数 3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（） A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4 4、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（） ①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁； ③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3； ⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3； ⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。 A、①③⑥ B、②⑥⑦ C、④⑦ D、④⑤⑦ 5、镁橄榄石（2MgO·SiO2）中的阴离子是（） A．SiO32- B．SiO44-C．SiO54- D．SiO64- 6、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色7．(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（） A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:3 8．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（） A．NO3－、Al3+、K+B．SiO32－、AlO2－、K+ C．SO42－、Cu2+、Na+D．Ba2+、Na+NO3－ 9 .把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（） A.181.8g B.180g C.181.6g D.220g 10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（） A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
人教版必修一高一化学月考试卷
117 人教版必修一高一化学月考试卷 学校： 姓名： 班级： 考号： 一、单选题（每题3分，共60分） 1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化 2.2016年IUPAC 命名117号元素为Ts (中文名“ ”,tián),Ts 的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( ) A. Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B. Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts 在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts 核素符号是176Ts 3. 下列化学用语表示正确的是 ( ) A ．氮气的电子式 B ． C ﹣14的原子结构示意图： C ．二硫化碳的结构式：S=C=S D ． D 2O 和H 2O 互为同分异构体 4. 下列说法不正确的是 ( ) ① H 2O 2 分子中既含极性键又含非极性键 ② 若R 2-和M + 的电子层结构相同，则原子序数:R>M ③ F 2、Cl 2、Br 2、I 2 熔点随相对分子质量增大而升高 ④ NCl 3、CCl 4、CO 2、BeCl 2 分子中各原子均达到8电子稳定结构 ⑤ 固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥ HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦ Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②④⑤⑥⑧ B.①③④⑤ C.②④⑤⑦ D.③⑤⑦⑧ 5.H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，1mol H 2完全反应放出 akJ 热量。已知：(a 、b 、c 均大于零)。下列说法不正确的是 ( )
3160高一化学第一学期第一次月考试题
35 高一化学第一学期第一次月考试题第I卷（选择题，共69分） 可能用到的原子量：H-1、Na-23、Al-27、C-14、O-16、S-32 一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项 是符合要求的。 1.由我国已故著名化学实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的 液氯中含Cl2 99.9%, 含水量小于0.05%,该化工厂生产的液氯应该是( ) A．纯净物 B. 混合物 C. 化合物 D. 单质 2．17Cl中的“35”的含义是（）。 A. 氯原子的质量数为35 B. 氯原子核内质子数为35 C. 氯原子核内中子数为35 D. 氯原子核外电子数为35 3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下的22.4L乙醇（C 2H 6 O）完全燃烧，生成二氧化碳分子数为2N A B．18g水中含有的质子数为10N A C．46gNO 2和46gN 2 O 4 含有的原子数均为3N A D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A 4．下列关于0.15mol/L的Na 2SO 4 溶液的说法中，正确的是( ) A. 1L溶液中含有Na＋、SO 42－总数为0.3N A B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15N A C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L D．2 L溶液中含有SO 4 2—的浓度是0.3mol / L 5．下列分散系不属于胶体的是（） A．淀粉溶液B．雾C．牛奶D．碘酒 6. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶D．容量瓶 7. FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（） A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．具有相同的颗粒直径D．都能发生丁达尔现象 8. 区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热 9. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛满H 2,和Cl 2 ,的混合气 体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 10. 决定一定量气体体积大小的主要因素（） A 气体分子的直径的大小 B 气体分子的质量的大小 C 气体分子间平均距离的大小 D 气体分子间作用力的大小