第四章 非金属及其化合物 化学方程式练习
高中化学（必修1）第四章化学方程式练习写出下列反应的化学方程式或离子方程式
硅及硅的化合物
1、硅与O2反应的化学方程式：_____________________ _______
2、硅与Cl2反应的化学方程式：_____________________ _______
3、硅与碳反应的化学方程式：_____________________ _______
4、硅与F2反应的化学方程式：_____________________ _______
5、氧化钠与水反应的化学方程式：_____________________ _______
6、硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________ ________
离子方程式_______________ ______
7、SiO2与氧化钙反应的化学方程式：__________ ___________
8、SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________
离子方程式______________ ________ 9、SiO2与氢氟酸反应的化学方程式：______________ _______
离子方程式_______________ ________
10、SiO2与碳酸钠反应的化学方程式：___________ ___ _______
11、SiO2与碳酸钙反应的化学方程式：___________ ___ _______
12、SiO2与少量的碳反应的化学方程式：___________ ___ _______
13、SiO2与过量的碳反应的化学方程式：___________ ___ _______
14、水玻璃中加入盐酸的化学方程式：_________ __ ___
离子方程式_______________ ________ 15、水玻璃中通入少量的CO2的化学方程式：_________ _
离子方程式_______________ ________ 16、水玻璃中通入过量的CO2的化学方程式：_________ _
离子方程式_______________ ________
17、硅酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_________ _
18、硅酸受热分解的化学方程式：_________ _
氯及氯的化合物
1、钠与氯气反应的化学方程式：_________ _
2、铁与氯气反应的化学方程式：_________ _
3、铜与氯气反应的化学方程式：_________ _
4、氢气在氯气中安静燃烧的化学方程式：_________
5、氯气与水反应的化学方程式：_________ _
离子方程式：_______________ ________ 6、氯气通入氢氧化钠溶液制得漂白液的化学方程式：_________ _____
离子方程式：_______________ ________
7、氯气通入消石灰中制得漂白粉的化学方程式：____________
8、漂白液中通入少量二氧化碳的化学方程式：____________
9、漂白粉露置在空气中静置的化学方程式：
10、次氯酸在光照下分解的化学方程式：____________ __________
11、二氧化锰与浓盐酸共热的化学方程式：______________ ______
12、氯化钠溶液中加入硝酸银的离子方程式：_______________
13、碳酸钠溶液中加入硝酸银溶液的离子方程式：_______________
再加入稀硝酸的离子方程式：
14、氯气通入到NaBr溶液中的化学方程式：
离子方程式：_______________ _______ 15、氯气通入到KI溶液中的化学方程式：______________ ______
离子方程式：_______________ _______ 16、溴水滴入到KI溶液中的化学方程式：______________ ______
离子方程式：_______________ _______
1、硫与钠反应的化学方程式：_____________________ _______
2、硫与铁反应的化学方程式：_____________________ _______
3、硫与铜反应的化学方程式：_____________________ _______
4、硫与汞反应的化学方程式：_____________________ _______
5、硫与氧气反应的化学方程式：_____________________ _______
6、硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________ ________
7、SO2气体溶于水的化学方程式：__________ ___________
8、SO2与氧化钙反应的化学方程式：_____________________
9、少量SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________ _______
离子方程式_______________ ________ 10、过量SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________ _______
离子方程式_______________ ________ 11、少量SO2与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：______________ _______
离子方程式_______________ ________ 12、过量SO2与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：______________ _______
离子方程式_______________ ________
13、SO2在催化作用下被氧气氧化的化学方程式：___________ ___ ______
14、SO2与氯气通入到水中的化学方程式：_________ __
离子方程式_______________ ________ 15、SO2使溴水褪色的化学方程式：_________ _
离子方程式_______________ ________ 16、SO2使碘水褪色的化学方程式：_________ _
离子方程式_______________ ________
17、SO2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：_________
18、SO2通入到氯化铁溶液中的离子方程式：_________
19、SO2与H2S反应的化学方程式：_________
20、Na2SO3与硫酸反应的化学方程式：_________
21、SO3与水反应的化学方程式：_________ _
22、SO3与生石灰反应的化学方程式：_________
23、SO3与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：_________
24、Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_________ _____
25、C与浓硫酸反应的化学方程式：_________ _____
26、S与浓硫酸反应的化学方程式：_________ _____
27、H2S与浓硫酸反应的化学方程式：_________ _____
28、HI与浓硫酸反应的化学方程式：_________ _____
1、N2与O2在放电条件下直接化合的化学方程式：_________
2、N2与H2反应的化学方程式：_________
3、N2与Mg反应的化学方程式：_________
4、不能用排空气法收集NO气体的原因：________ _
5、把NO2通入水中的反应：_____ ____ _
6、氮的氧化物溶于水的总反应：
NO2 + O2：_________ _____
NO + O2：________ _ _____
7、NO2与NO通入到NaOH溶液中的化学方程式：____________
8、NO2与NaOH溶液的反应：__________ __
9、NH3与NO2的反应：
10、NH3与NO的反应：
11、NH3与水反应的化学方程式：______________ ______
12、NH3与盐酸反应的化学方程式：_______________
13、NH3与硝酸反应的化学方程式：_______________
14、NH3与硫酸反应的化学方程式：
15、NH3通入硫酸铝溶液中反应的离子方程式：______________ ______
16、NH3催化氧化的化学方程式：______________ ______
17、NH3还原CuO反应的化学方程式：______________ ______
18、NH4Cl受热分解的化学方程式：_____________ _ ______
19、NH4HCO3受热分解的化学方程式：_____________ _ ______
20、NH4Cl与氢氧化钠共热的离子方程式：_____________ _ ______
21、NH4HCO3与少量氢氧化钠共热的离子方程式：_____________ _ ___
22、NH4HCO3与过量氢氧化钠共热的离子方程式：_____________ _ ___
23、实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制NH3的化学方程式：
____________ _ _ ______
24、Cu与浓HNO3反应的化学方程式：_________ _____
25、Cu与稀HNO3反应的化学方程式：_________ _____
离子方程式：___________ __ _ ___
26、C与浓HNO3反应的化学方程式：_________ _____
27、S与浓HNO3反应的化学方程式：_________ _____
28、Fe2+与稀HNO3反应的离子方程式：_________ _____
29、SO2和稀HNO3反应的化学方程式：_________ _____
高中化学方程式与离子方程式大全
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
化学方程式的计算单元测试题含答案解析(1)
化学方程式的计算单元测试题含答案解析(1) 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A ．FeCl 2读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫 B ．3H 只有微观意义；C 60表示60个碳原子 C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同 D ．2 2Mg+O 2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80 份质量的氧化镁 2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 2 D ．C 3H 8 3．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB ═cC+dD 中，下列说法正确的是 A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和 B ．若A 和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比 D ．若取xgA 和xgB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xg 4．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。 下列说法正确的是 A ．反应前后分子总数不变 B ．反应中 X 、Z 两种物质的质量比为 3:7 C ．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D ．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 5．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m 随加入盐酸质量的变化关系，则m 不可能表示（ ） A ．溶液总质量 B ．消耗锌粉的质量 C ．生成ZnCl 2的质量 D ．生成H 2的质量 6．对化学反应：M+H 2SO 4=CaSO 4↓+2N 的认识，错误的是（ ） A ．N 中一定含有氢元素 B ．相对分子质量：M ＞N
专题练习——根据化学方程式的计算
专题练习：有关化学方程式的计算 一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量； 例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算： （1）m 值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克? 【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正． 加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为ｘｇ ＫＣlO 3 △ 2MnO ＫＣl + O 2↑ 112.5 32 12.25g x g 25.125.112=x 32 ∴ x=3.2g 答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ． （１）错误原因 ；（２）改正 ． 【练习】2、 把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ 二、有关不纯反应物或生成物的计算： 例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，3 98.12米千克 =CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应 则需这种大理石多少克？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑） 【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）
【化学】化学方程式单元测试题(含答案)经典
【化学】化学方程式单元测试题(含答案)经典 一、化学方程式选择题 1．浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生如下反应：4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列分析不正确的是 A．X的化学式为NO2B．HNO3中氮元素的化合价为+5价 C．该反应为分解反应D．硝酸中氢和氧元素的质量比为4：3 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反应后除X外，氢原子：4，氮原子：0，氧原子：4，4X中应含有氮原子的个数为：4-0=4，应含有氧原子的个数为：12-4=8，应含有氢原子的个数为4-4=0， X的化学式为NO2，选项A正确； B、在HNO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，选项B正确； C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项C正确； D、硝酸中氢和氧元素的质量比=1：(16×3)=1：48，选项D错误。故选D。 2．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（） A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 【答案】D 【解析】 A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误； B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误； C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误； D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl22HCl，正确。故选D。 3．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式
高中化学：最易考离子方程式汇总
高中化学：最易考离子方程式汇总 一、离子反应常见类型： 1、复分解型离子反应：例： Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例： NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+ 0H- 4、复杂的氧化还原型：例： MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。 二、离子方程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写
在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应： CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成： 2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
化学方程式的计算易错(难)单元测试题含答案
化学方程式的计算易错（难）单元测试题含答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是 A．CoCO3＋O2强热 CoO3＋CO2B．2CoCO3＋O2 强热 2CoO2＋CO2 C．4CoCO3＋3O2强热 2CoO3＋4CO2D．4CoCO3＋O2 强热 2Co2O3＋4CO2 2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是 A．参加反应的物质分子个数比为1:1 B．该反应为置换反应 C．生成物的质量比为7:22 D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（） A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物 C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变 4．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 5．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物
关于质量守恒定律和化学方程式练习题
关于质量守恒定律和化学方程式练习 D. NaOH A．末测值为3g B．丙一定是催化剂 C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：3 9.右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为 无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。 下列说法错误的是 A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
10.右图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子 及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分 子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之 比为（） A.4∶1∶3 B.3∶1∶2 C.4∶1∶2 D.3∶1∶3 11.图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（） A. B. C. D. 二.填空题 1.写化学方程式要遵守两个原则：①_________；②_________。配平化学方程式时，应在式子左右两边的化学式________配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的______相等，绝对不能改动化学式中_____的个数。 2.2008年我国用长征三号甲运载火箭发射“神舟七号”，火箭推进器中常装有燃料液态肼（X）和氧化剂过氧化氢（H2O2），它们混合时的化学反应方程式为 2H2O2＋Ｘ＝＝＝Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ，则肼的化学式 为。 3.根据化学方程式4P＋5O2 = 2P2O5，请写出它的三种读法： ①。 ②。 ③。 4.用“＞”“＜”“＝”填空： ⑴100mL水和100mL酒精混合后的体积_________200mL ⑵双氧水制取氧气时,反应前二氧化锰的质量____________反应后二氧化锰的质量 ⑶加热高锰酸钾，剩余固体的质量____________原高锰酸钾的质量 5.鸡蛋腐败会发出一种无色、有臭鸡蛋气味的气体(H2S)。硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃能完全燃烧生成二氧化硫和水，把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4(浓)=SO2+X↓+2H2O从上述叙述中， 归纳出硫化氢的物理性质：①_____________、②； 硫化氢的化学性质是：①_____________ ②。 (3)若排放的尾气中含有硫化氢，用浓硫酸来吸收是否可以?说明原因 ____________________________________________________________________。
第五单元 化学方程式练习题
课题1 质量守恒定律 一、选择题 1.下列现象能用质量守恒定律解释的是( ) A.水结冰前后质量保持不变 B.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变 C.在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体 D.1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L 2.化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是( ) ①原子的数目①分子的数目①元素的种类①物质的总质量①物质的种类①原子的种类 A.①①①①① B.①①①① C.①①①① D.①①① 3.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：下列说法中，不正确的是( ) A.物质甲是单质 B.丙分子中A、B原子个数比为3∶1 C.反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变 D.根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2 4.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中( ) A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 5.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是( ) A.该反应没有单质生成 B.图中的反应物全部是化合物 C..参加反应的两种分子个数比为1:1 D.原子在化学变化中式不可再分的 6.在M+RO2==2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是( ) A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为4.4g D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN 7.在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是( ) 物质甲乙丙丁 反应前质量／g181232 反应后质量／g X(未知)26212 A.反应后物质甲的质量为13g B.乙是反应物 C.反应中乙、丁的质量比为5﹕4 D.物质丙可能是该反应的催化剂 8.氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是( ) https://www.360docs.net/doc/4817929825.html,l4和HCl https://www.360docs.net/doc/4817929825.html,l4和H2 C.CH2C12和H2 D.C和HCl 9.右图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不图的原子。不正确的是( ) A.图中“”表示氢分子 B.反应前后，原子的种类、数目不变 C.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1 D.该反应前后共涉及两种单质和两种化合物 二、填空题 10.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 ∶在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是；
化学方程式单元测试题及答案一
第五单元《化学方程式》测试题（一） 2．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（） ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤ 2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（） A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定 3．化学方程式3Fe + 2O2Fe3O4可读作（） A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁 4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（） A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素5．下列化学方程式正确的是（） A. S + O2 SO2↑ B. 4Al +3O2 2Al2O3 C. P + O2PO2 D. Mg + O2 MgO2 6．下列反应不属于分解反应的是 ( ) A．H2CO3== CO2↑+H2O B．2HgO2Hg+O2↑ C．2H2O22H2O+O2↑ D．Mg+CuO Cu+MgO 7．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 ( ) A．S+O2SO2 B．2Mg+O22MgO C．CuO+H2Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑ 8．化学方程式a C2H2+ b O2c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( ) A．15 B．14 C．13 D．10
利用化学方程式的简单计算练习含答案
利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（） A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是( ) A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）
最新 化学方程式单元测试题(含答案)
最新 化学方程式单元测试题(含答案) 一、化学方程式选择题 1．已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，3 23222NaHCO Na CO +CO +H O Δ ↑。把12克 NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（ ） A ．反应生成的CO 2质量为4.4克 B ．样品中Na 2CO 3的质量分数为30% C ．样品中NaHCO 3的质量为8.6克 D ．样品中钠元素的质量分数为43.3% 【答案】B 【解析】 【分析】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。 设碳酸氢钠质量为x 、反应生成的碳酸钠y 、二氧化碳的质量为z 3 23222NaHCO Na CO +CO +H O 1681064462x y 2.2g 3.1g ↑? 固体质量差 1681064462 ===x y z 3.1g x=8.4g y=5.3g z=2.2g 【详解】 A 、反应生成的CO 2质量为2.2克，故A 不正确； B 、样品中Na 2CO 3的质量分数为 12g-8.4g 100%=30%12g ?，故B 正确； C 、样品中NaHCO 3的质量为8.4克，故C 不正确； D 、样品中钠元素的质量为23468.4g 100%+(12g 8.4g)100% 3.9g 84106 ??-??=，样品中钠元素的质量分数为3.9g 100%=32.2%12g ?，故D 不正确。故选B 。 【点睛】 = 100%?碳酸钠的质量 样品中碳酸钠的质量分数样品的质量 。 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确．．． 的是
化学离子方程式书写规则
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
初三化学化学方程式的计算培优单元测试题(A卷)附答案
初三化学化学方程式的计算培优单元测试题（A卷）附答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11 C．丙的化学式为CH3O D．该反应体现了无机物可以转化为有机物 2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B．化学反应前后原子个数没有改变 C．该反应属于氧化反应 D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 5．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）
化学方程式练习题经典
化学方程式练习题经典 一、化学方程式选择题 1．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( ) A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应 C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1【答案】B 【解析】 A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误； B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确； C、反应物中有两种单质，错误； D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。 2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示： 下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 【答案】C 【解析】 【详解】 A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误； B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误； C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳
元素、氢元素，W中氧元素质量分数为： 即W中不含有氧元素，故C正确；D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。故选C 3．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2)，发生如下反应：PbS+4H2O2X+4H2O，其中X的化学式是( ) A．PbSO4B．PbSO2 C．PbSO3D．PbHSO3 【答案】A 【解析】 试题分析∶油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS+4H2O2=X+4H2O，其中X的化学式是A．PbSO4 考点∶考查质量守恒定律的应用。 4．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 【答案】C 【解析】 根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为：30g- 20g=10g；设C的相对分子质量是x，则 A+B2=2C 32 2x 10g 30g 3210 230g x g x=48 答案：C。 点睛：依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。 5．为了防止煤气中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫化醇（C2H5SH）。乙硫化醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式2C2H5SH+9O24CO2 +2X+6H2O,则X 的化学式为 ( ) A．CO2B．SO3C．H2SO4D．SO2 【答案】D
初三化学化学式与化合价练习题(含答案)
初三化学第四单元同步练习题：化学式与化合价 【模拟试题】（答题时间：35分钟） 一、选择题： 1. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化锌 OZn B.三氧化硫 03S C.氦气He2 D.氧化钙CaO 2. 已知二氧化碳的化学式为 C02,关于它的说法正确的是 A. 由一个碳元素和两个氧元素组成 ? B. 由一个碳原子和一个氧分子构成 ? C. 由碳元素和氧元素两种元素组成 ? D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 3. 下列符号只具有微观意义的是 A. ::. B. 'I.'- 1 C. ..：＜ D. 4. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（ 亠NaNO2）所致。亚硝酸 钠中氮元素的 化合价是 A. +1 B. +2 5. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵 化合价 是 D. +7 7. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是 2+ A. 2H 表示2个氢分子 B.镁离子的符号为 Mg C. O 2中氧元素的化合价为—2价 D. 一氧化碳的化学式是 Co 8. 下列微粒符号中，对“ 2”的含义理解正确的是 A. 2Cu 中的“ 2”表示2个铜元素 B. Fe 2+中的“ 2”表示每个亚铁离子带有 2个单位的正电荷 C. H 2S 中的“ 2”表示1个硫化氢分子中含有 2个硫原子 一2 （ ）3 D. Al 2 S °4中化学式上方的“ 2”表示硫元素为一2价 9. 明矶［KAI （SO 4）m ］可用作净水剂，在该物质中 m 的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 10 *10. H 2SO 3和H 2SO 4两种物质中，不同的是 A.物质的类别 B.所含元素种类 C.硫元素化合价 D.氧元素化合价 *11、元素A 与元素B 能形成AB 2型化合物，则A 、B 元素的核电荷数可能为 A. 13 和 17 B. 11 和 8 C. 6 和 8 D. 12 和 9 12.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：① C.+3 D. +5 NH 4CIO 4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中 CI 的 A.元素的化学性质、化合价 C.元素的核电荷数、原子的数目 B. 元素的种类、原子的质量 D.物质的状态、原子的稳定性 A. +1 B. +3 C.+5
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
最新 化学方程式练习题(含答案)
最新 化学方程式练习题(含答案) 一、化学方程式选择题 1．3.0g 某物质完全燃烧后生成4.4gCO 2和1.8g 水．则对该物质相关判断正确的是（ ） A ．该物质只含碳、氢元素 B ．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C ．该物质由碳、氢、氧元素组成 D ．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1 【答案】C 【解析】 4.4gCO 2中含有碳元素的质量为：4.4g×100%=1.2g ，1.8g 水中含有氢元素的质量为： 1.8g× 100%=0.2g ，生成物4.4g 二氧化碳和1.8g 水所含碳、氢元素的质量和 =1.2g+0.2g=1.4g ，1.4g ＜3g ，该物质中含氧元素的质量为：3g ﹣1.4g=1.6g ，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素． A 、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误． B 、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误． C 、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确． D 、根据化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数 比为： =1：2，故选项说法错误． 故选C ． 2．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A ．该反应属于置换反应 B ．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C ．图示中x 的数值为4 D ．反应前后氢元素的化合价发生了改变 【答案】B 【解析】 【分析】 由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成 了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件 ，由方程式可知： 【详解】
九年级化学化学方程式单元练习题
第五单元化学方程式(复习卷) 相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Ca:40 Zn:65 一、选择题 1.下列化学反应属于置换反应的是 ( ) A. CO + CuO Cu + CO2 B. Cl2 + H2O = HCl + HClO C. Na2O + HCl = 2NaCl + H2O D.C + H2O H2 + CO 2.硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成X气体： 4C3H5N3O9＋5O2＝12X＋12CO2＋10H2O，则X的化学式为 ( ) A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 3.下列化常用语中，正确的是 ( ) A．两个氧分子— O2 B．氢氧化铁的化学式— Fe(OH)3 C．CO2 中碳元素的化合价为 +2价 D．水通电得到氧气的化学方程式是2H2O = O2↑+2H2↑ 4. 素的原子。能用该示意图表示的反应是 ( ) A．2H2+O2 点燃 2H2O B．2H2O 通电 2H2↑+O2↑ C．2CO+O2 点燃 2CO2 D．H2+Cl2 点燃 2HCl 5.小明从化学方程式 4P+5O2 ===== 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气; ②反应条件是点燃 ;③反应前后分子的总数不变 ;④反应前后元素的种类不变。其中正确 的是 ( ) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 6.“绿色奥运”是北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催 化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是 ( ) A. N2和CO2 B. CO2和NO2 C. CO2和O2 D. CO2和SO2 +
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +- Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+ Na +2- OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+ Na +↓2)(OH Cu +↑2H 4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+ Na +4- OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：- 3HCO ++ H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：- 3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+- COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2- 3HCO ++ 2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+- 23CO 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+ 2Ca +- 3HCO +- OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+ 2Ca +- OH +- 3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+ 2Ca +2- OH +2CO ===↓3CaCO +O H 2 12、澄清石灰水通入过量2CO ：- OH +2CO ===- 3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 2 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：- 3HCO +-OH ++ 2Ca ===↓3CaCO +O H 2 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： +2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23? 16、碳酸钠溶液与盐酸反应： -23CO ++H ===- 3HCO 或-23CO +2+ H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===- 23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +- OH ===- 3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： + 4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 2