江西省宜春市名校学术联盟2016届高三调研考试化学试题.doc

10月联考化学答案

1．【答案】A

【解析】由石胆“能化铁为铜成金银”，可知石胆为铜盐，A项正确。

2．【答案】A

【解析】NaCN是由Na+与CN－构成的离子化合物，CN－中碳与氮原子达8电子结构，两者之间有3对共用电子对，A项正确；原子符号中，元素符号左上角为质量数，B项错误；硫离子（S2－）核外有18个电子，C项错误；NaHS是弱酸的酸式盐，HS－中的H+难电离出来，D项错误。

3．【答案】B

【解析】CH3CH3、H2O2等分子中均存在非极性共价键，A项错误；化学键是指使离子相结合或原子相结合的作用力，B项正确；NH4Cl为离子化合物，存在离子键，但不存在金属元素，C项错误；金属原子与非金属原子间可形成共价键，如KMnO4中Mn与O之间的化学键就是共价键，D项错误。

4．【答案】D

【解析】氨水是混合物，A项错误；NH3·H2O为弱电解质，电离方程式应该用可逆号，B 项错误；氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，C项错误，D项正确。

5．【答案】D

【解析】15g C2H6的物质的量为0.5mol，其分子中含有的化学键数目为3.5N A，A项错误；没有给出硫酸溶液的体积，不能确定溶液中含有的H＋数目，B项错误；标准状况下4.48LCl2的物质的量为0.2mol，通入水中只有一小部分与水反应，转移电子数小于0.2N

，C项错误；

A

NO2和N2O4分子的最简式相同，可以将二者的混合物看成全部为NO2，23g NO2的物质的

，D项正确。

量为0.5mol，分子中含有的氧原子数为N

A

6．【答案】C

【解析】试管、坩埚和蒸发皿均可以直接加热，而烧瓶只能间接加热，A项错误；必须将浓硫酸在烧杯中先稀释且冷却到常温后才能转移到容量瓶中，B项错误；干燥管可以代替试管在不加热条件下来制取气体，如大理石与稀盐酸反应制取氢气，C项正确；用亚铁盐与碱制取氢氧化亚铁时，为防止空气中氧气干扰实验，必须将滴管口插入试管液面的下部，D项错误。

7．【答案】C

【解析】短周期元素中，符合条件的X、Y、Z分别对应Cl、S、P，A项正确；非金属性

越强，则最高价含氧酸的酸性越强，反之亦然，B 项正确；元素的正化合价与负化合价的绝对值之和是8，故正价越高，负化合价绝对值越小，C 项错误；Cl 2能够与Na 2S 溶液反应：Cl 2+Na 2S ===2NaCl+S ↓，D 项正确。

8．【答案】 B

【解析】由题图可知，n (Na ＋)＝0.2 mol ，n (Mg 2＋)＝0.1 mol ，n (Cl －

)＝0.6 mol ，则n (NaCl)＝0.2 mol ，n (MgCl 2)＝0.1 mol ，故m (MgCl 2)＝9.5 g ，由于NaCl 在溶液中全部电离为Na ＋和

Cl －，不存在NaCl 分子，故A 项错误，B 项正确；由CaCl 2提供的n (Cl －

)＝0.6 mol －0.2 mol

－0.1 mol×2＝0.2 mol ，则n (CaCl 2)＝0.1 mol ，c (CaCl 2)＝0.1 mol 1 L

＝0.1 mol·L －1，C 项错误；Na 2O 2与该溶液中的H 2O 反应不属于置换反应，生成的NaOH 与MgCl 2反应属于复分解反应，D 项错误。

9．【答案】B

【解析】A 项加入硫酸溶液有气泡逸出，但无白色沉淀，错误；C 项滴加盐酸生成白色氯化银沉淀，错误；D 项加热无水生成，不能使无水硫酸铜变蓝色，错误；B 项加热碳酸氢钠分解生成的产物中有水，滴加盐酸产生二氧化碳，滴加稀硫酸生成硫酸钡，正确。

10．【答案】D

【解析】漏斗插入液面以下，无法防止倒吸，A 项错误；蒸发结晶是在蒸发皿中进行的，坩埚一般用于灼烧固体，B 项错误；排空气法收集NO ，发生反应：2NO+O 2===2NO 2，C 项错误；铁作催化剂，湿润红色石蕊试纸可检验NH 3，D 项正确。

11．【答案】 B

【解析】pH=l 的溶液是酸性溶液，NO 3－或 Fe 3+均能氧化I －，因此它们不能大量共存，A 项错误；空气中，没有外部条件变化，SO 2、SO 3、O 2、CO 可以大量共存，B 项正确；甲基橙变红色的溶液为酸性溶液， ClO －

不能大量存在，C 项错误；酸性环境中，KMnO 4能够氧化Cl －，H +和Cl － 不能在KMnO 4溶液中大量共存，D 项错误。 12．【答案】C

【解析】由六种元素在周期表中的相对位置，可以判断出X 、Y 、Z 、W 、Q 、R 分别为Be 、C 、N 、Mg 、Al 、Si 。C 60与C 70互为碳的同素异形体，A 项错误；同一周期元素（稀有气体例外）从左至右，原子半径逐渐减少。故原子半径：Mg ＞Al ＞Si ，Be ＞C ＞N ，B 项错误；氮的非金属性比硅强，所以HNO 3比H 2SiO 3的酸性强，C 项正确；Be 与Mg 排在同一主族是因为两者的最外层电子数相同，D 项错误。

13．【答案】A

【解析】含有氨水的BaCl 2溶液中通入SO 2时，SO 2首先与NH 3·H 2O 反应生成(NH 4)2SO 3，

生成的SO32—再与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，A项正确；电荷和质量均不守恒，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能够将S2—氧化为S，C项错误；要注意微溶物处理，石灰乳应保留化学式，D项错误。

14．【答案】A

【解析】稀碱液说明反应物中有OH—，制备Fe3O4，则Fe2+一定是反应物，Fe2+做还原剂，而反应中有两种还原剂，则反应物还有S2O32—，氧化剂为O2，A项正确；Fe3O4可改写为Fe2O3·FeO，故生成1mol Fe3O4，只有2molFe2+被氧化，B项错误、D项错误；反应的化学方程式为：3Fe2++2S2O32—+O2+4OH—===Fe3O4+2H2O+S4O62—，参加反应的3molFe2+中只有

2mol充当还原剂，还有2mol S2O32—做还原剂，共4mol，氧化剂只有O2，为1mol，故还原剂与氧化剂物质的量之比为4:1，C项错误。

15．【答案】C

【解析】能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的除Cl－外，还可能是CO32－、SO42－等，A 项错误；铁粉与硝酸反应时先生成Fe3+，当铁过量时，又发生2Fe3++Fe===3Fe2+，B项错误；饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，C项正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+，D项错误。

16．【答案】B

【解析】加KSCN不变色，说明只生成了Fe2+和Zn2+，且n(NO)=0.1mol,转移电子

0.3mol，则由得失电子守恒可知n(M)=0.15mol（M统指Zn和Fe,因为均显+2价,下同），

生成M(OH)2需要n(NH3?H2O)=0.3mol，

m[M(OH)2]=m(M)+m(OH-)=8.8g+17g?mol -1×0.3mol=13.9g，但是由于有Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，故最终质量大于13.9g，假如全部金属是Fe，则转化为Fe(OH)3后，沉淀质量增加17g?mol -1×0.15mol=2.55g，故只有B项正确。

17．【答案】（1）分液漏斗（1分）SO2溶解度较大，加热条件下可减少SO2的溶解，使SO2尽可能地到c中参加反应（叙述合理即可，2分）；

（2）加快反应速率（1分）Na2SO3+S+5H2O===Na2S2O3·5H2O（2分）

（3）SO2＋2OH－===SO32－＋H2O（2分）

（4）84.7（2分）

【解析】（1）仪器a是分液漏斗；由于SO2易溶于水，故需要加热减少SO2在水中的溶解。

（4）设Na2CO3完全反应可生成m g硫代硫酸钠晶体，

Na2CO3～Na2SO3～Na2S2O3·5H2O

1mol 248g

0.2mol m m = 49.6

故产率为

42g

49.6g×100%= 84.7%。

18．【答案】（1）cd （2分）

（2）共价键（1分）2Al+ 2OH—+ 2H2O===2AlO2—+ 3H2↑（2分）

（3）c （2分）

（4）防止X、Y（Mg、Al）被空气氧化（2分）

（5）Al4C3 + 12HCl===4AlCl3 + 3CH4↑（2分）

【解析】（1）14C和12C具有相同的质子数，是碳的两种不同核素，互为同位素，具有相同的化学性质，稳定同位素在自然界中具有恒定的丰度，c、d正确。（2）X、Y分别是Mg和Al。由题给信息，结合AlCl3是共价化合物的事实，判断出BeCl2也是共价化合物，BeCl2晶体中存在共价键；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+ 2OH—+ 2H2O===2AlO2

—+ 3H

2

↑。（3）要比较Mg和Al的金属性强弱，需从它们的化学性质入手。硬度和熔点都是物理性质，a错误；硫酸盐溶液与烧碱溶液反应体现的是Mg2+和Al3+的性质，b错误；Mg与热水反应生成Mg(OH)2和H2，使酚酞溶液变红，而Al与热水作用无任何明显现象，说明Mg的金属性比Al强，c正确；Mg和Al均易在空气中形成氧化物薄膜，故久置的Mg 和Al与热水作用无明显现象，d错误。（4）通入氩气的目的是为了防止Mg和Al被氧化。（5）Al4C3与H2O反应：Al4C3 + 12H2O===4Al(OH)3↓+ 3CH4↑；Al4C3与盐酸反应时，Al(OH)3转化为AlCl3。

19．【答案】（1）Fe2O3（1分）Cu2(OH)2CO3（1分）

（2）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（2分）

（3）2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O（2分）

（4）Fe8Al4Si （3分）

【解析】（2）Fe3+具有较强的氧化性，能够腐蚀铜：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。（3）在加热条件下，酸液中溶解的氧气将Cu转化为Cu2+：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。（4）

加入过量盐酸后，剩余固体为Si，即硅的物质的量为：0.07g

28g·mol-1

=0.0025mol；加入足量NaOH浓溶液后，所得固体是Fe(OH)2，灼烧后所得的红棕色粉末是Fe2O3，合金中铁的物

质的量为：

1.60g

160g·mol-1

×2=0.02mol; 合金中铝的质量为：1.46g—0.07g—1.60g×

2×56

160=

0.27g，铝的物质的量为0.01mol；故合金中Fe、Al、Si三种元素的物质的量之比为8:4:1。20．【答案】（1）5（1分）

（2）4（2分）

（3）H2SO4（1分）2H+ + SO42—+ Ba2+ + 2OH—===BaSO4↓+2H2O（2分）

（4）

（只要作出一定的比例即可）（2分）（5）4 （1分）6（1分）

【解析】（1）在溶液中能够电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐。注意纯碱是盐。（2）生成的无色无味气体只能是CO2，因此每组中必有⑩，可能的组合有4种：⑥和⑩、②和⑩、④和⑩、⑨和⑩。注意②的溶液具有较强的酸性，④、⑨分别与⑩在溶液中发生双水解。（3）由只有一组有气体生成，排除⑩；④、⑤、⑧、⑨分别能够与三种碱（①、③、⑦）中的任意一种反应生成沉淀，故可以排除这七种物质；而硫酸氢铵溶液与热的氢氧化钡溶液反应有氨气生成，也应排除，故符合条件的化合物是硫酸。（4）考虑到滴入顺序，发生的化学方程式依次是：①Ba(OH)2溶液少量时：3Ba(OH)2 + 2KAl(SO4)2 ===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+ K2SO4，②Ba(OH)2过量时：2Ba(OH)2 + KAl(SO4)2 ===KAlO2 + 2BaSO4↓+ 2H2O。作图时，可以假定KAl(SO4)2的物质的量为1mol进行分析。只要作出一定的比例即可，突出纵坐标、横坐标的两个沉淀过程的前后物质的量之比。

（5）①当加入1mol Ba(OH)2时，发生反应：

Ba2+ + SO42- ===BaSO4↓OH- + H+ === H2O

1mol (1mol) (1mol) 2mol (2mol) 即n(HNO3)=2mol

继续加入2mol Ba(OH)2时，发生反应：

Ba2+ + SO42- ===BaSO4↓2OH- + Mg2+ ===Mg(OH)2

2mol (2mol) (2mol) 4mol (2mol) (2mol)

再加入1mol Ba(OH)2时，发生反应：

2OH- + Mg2+ === Mg(OH)2

2mol (1mol) (1mol)

综上所述，n(MgSO4) = n(SO42-) = 3mol

则c(HNO3)=2mol/0.5L =4 mol·L-1，c(MgSO4)= 3mol/0.5L = 6 mol·L-1。

21．【答案】（1）A、D （2分）

（2）①32K2Cr2O78 3 2K2SO428 （2分）②100 （2分）

（3）①44.8 （2分）

②Na2CO3、NaHCO3（1分）n（Na2CO3)/n（NaHCO3)= 3/2 （1分）

③取适量反应后的溶液于试管，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明有Na2CO3，且滴加至白色沉淀不再产生，将沉淀过滤，取部份滤液于试管中，滴加盐酸，若有气泡产生，则含有NaHCO3（2分）

【解析】（1）碳纤维属于单质，单质属于纯净物，A项错误。碳纤维具有强度高、密度低、耐超高温、耐疲劳性好等特点，可用于制造消防救生绳，B项正确。由于碳纤维汽车质量低于用钢材制造的普通汽车，相同速率下，碳纤维汽车的惯性低于普通汽车，故其刹车距离更短，C项正确。碳纤维若不完全燃烧生成CO，CO不是酸性氧化物，D项错误。

（2）①分析所给物质的化合价和反应的部分化学方程式可知，氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2，由C―→CO2、K2Cr2O7―→Cr2(SO4)3变化过程中得失电子守恒配平得3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。②由上述反应可知12e－～8mol H2SO4，3.612×1023个电子为0.6mol电子，消耗

0.4molH2SO4，需要4.0 mol·L-1稀H2SO4的体积为100mL。

（3）①25g含碳量为96%的碳纤维中C的质量=25g×96%=24g,其物质的量为2mol，

2molC完全燃烧生成2molCO2，在标准状况下的体积=2mol×22.4L·mol-1=44.8L。

②CO2与NaOH溶液反应可能为：CO2＋2NaOH ===Na2CO3＋H2O，CO2＋NaOH===NaHCO3，n（CO2）=2mol，n（NaOH)=0.4L×8 mol·L-1=3.2mol，所以其产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据C元素守恒有：n(Na2CO3) ＋n(NaHCO3)=2mol，根据Na元素守恒可得：2n(Na2CO3) ＋n(NaHCO3)=3.2mol，解得n(Na2CO3)= 1.2mol，

n(NaHCO3)=0.8mol，故n（Na2CO3)/n（NaHCO3)=1.2mol/0.8mol=3/2。③因所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合液，鉴别时既要确定含有Na2CO3，又要确定含有NaHCO3，其鉴别依据是CO32－和HCO3－的性质差异，所以首先加入BaCl2溶液使CO32－完全沉淀，然后将沉淀过

滤，再向滤液中加入盐酸，根据产生气泡来判断NaHCO3的存在。