中和试验步骤

1、测定病毒TCID

100μl

50/

2、制备细胞悬液，使细胞浓度约为1×105个/mL，加到96孔细胞培养板中，每孔100μl。置37℃CO2培养箱中，直至细胞长至单层。

3、血清灭活：将待检测的血清放到56℃水浴30min（此时血清中的病原菌都已被灭活）。

4、100TCID50/50μl病毒液或者200TCID50/25μl病毒液的制备，这两者是等价的。

100TCID50/50μl病毒液制备方法：计算已测定了TCID50/100μl 的病毒原液稀释至100TCID50/50μl的稀释倍数:

lg100TCID50/50μl=-log100-log(100/50)=-2.30103

得100TCID50/50μl=10-2.30103，假设病毒TCID50/100μl=10-6.3，则稀释倍数=(100TCID50/50μl)÷(TCID50/100μl)=106.3÷102.30103≈9976倍。5、取一块新的96孔板，1-10列每孔加50μl待检血清原液，再用8道孔排枪加每孔100TCID50/50μl病毒液50μl，稍微吹打使血清与病毒液混均。11列先每孔加50μl维持液，再于11列的第一孔加50μl 标准阳性血清，将标准阳性血清往下作1:2、1:22至1:28倍稀释。12列第1孔加标准阴性血清原液50μl，再加100TCID50/50μl病毒液50μl。用维持液将100TCID50/50μl的病毒液作4次连续10倍稀释，稀释成10TCID50/50μl、1TCID50/50μl、0.1TCID50/50μl,依次加到第12列的3到6孔，每孔加50μl，再每孔加50μl维持液。将培养板置37℃CO2培养箱中和1h。

6、将细胞长至单层的培养板中的维持液倒掉，然后将上一步已中和1h的血清病毒液转移到长了单层细胞的培养板中，转移的时候要小心，以免加的液体把细胞吹掉了。

7、再每孔加150μl维持液，微量振荡器上震荡30s，混均。将培养板置37℃CO2培养箱中，96h后开始观察记录结果。

(注：在第5步中，加血清和抗原的时候，加的体积最好大于50μl，不然第6步将中和的血清病毒液转移到单层细胞上的总体肯定是小于100μl的。加了维持液后，最后的总体积是250μl。)

标准击实试验

标准击实试验 T0131-93 一．的和适用范围本试验分轻型击实和重型击实。小试筒适用于粒径不大于25mm的土，大试筒适用于粒径不大于38mm 的土。二．仪器设备 1．标准击实仪：轻、重型试验方法和设备的主要参数见表 1－4 击实试验方法种类表1－4 3．天平：感量0.01g。 4．台秤：称量10kg，感量5g。 5．圆孔筛：孔径38mm、25mm、19mm和5mm各1个。 6．拌和工具：浅盘、土铲。 7．其它：喷水设备、橡皮榔头、盛土盘、量筒、推土器、铝盒、修土刀、平直尺等。三．试样本试验可分别采用不同的方法准备试样，试料用量表 1．干土法（土样重复使用）将具有代表性的风干土或在500C下烘干的土样放在橡皮板上用圆木棍碾散，然后过不同孔径的筛。对于小试筒，按四分法取筛土样约3kg；对于大试筒，同样按四分法取样约6.5kg。估计土样风干或天然含水量，如风干含水量低于开始含水量太多时，可将土样铺在不吸水的盘上，用喷水设备均匀喷洒适当用量的水，并充分拌合，闷料一夜备用。 2．干土法（土样不重复使用）按四分法至少准备5个试样，分别加入不同水分（按2%～3％含水量递增）,拌匀后闷料一夜备用。四．试验步骤 1．将击实筒放在坚硬的地面上，按五层法时，每次需400～500g（其量应使击实后的土样等于或略高于筒高1/5）。对于大试筒，先将垫块放入筒内底板上，按五层法时，每层

需试样900g （细粒土）～1100g （粗粒土）。整平表面，并稍加压紧，然后按规定的击数进行第一层土的击实，击实时击锤应自由垂直落下，锤迹必须均匀分布于土样面，第一层击实完后，将试样表面“拉毛”，然后装入套筒，重复上述方法进行其余各土层的击实。小试筒击实后，试样不应高出筒顶面5mm ；大试筒击实后，试样不应高出筒顶面6mm 。 3．用修土刀沿套筒内壁削刮，使试样与套筒脱离后，扭动并取下套筒，齐筒顶细心削平试样，擦净筒外壁，称量（准确至1g ）。 4．用推土器推出筒内试样，从试样中心处取样测其含水量，计算至0.1％。 5．对于干土法（土样重复使用），将试样搓散，然后按上述方法进行洒水，拌合（但不需要闷料），每次约增加2～3％的含水量，其中两个大于和两个小于最佳含水量。 6．按上述方法进行其它含水量试样的击实试验。五．结果整理： 1．按下式计算击实后的干密度： w d 01.01+= ρ ρ 式中：ρd —干密度，g/cm 3 ； ρ—湿密度，g/cm 3 ； w —含水量，％。 2．以干密度为纵坐标，含水量为横坐标，绘制干密度与含水量的关系曲线，曲线上峰值点的纵、横坐标分别为最大干密度和最佳含水量。如果曲线不能明显绘出峰值点，应进行补点或重做。六．注意事项 1．击实锤应提升到规定高度，垂直自由落下。 2．注意每层装土高度的控制。 3．土样拌和应均匀标准击实试验记录表1－6

击实试验(古柏教学)

击实试验（一）试验目的在击实方法下测定土的最大干密度和最优含水率，是控制路堤、土坝和填土地基等密实度的重要指标。（二）试验原理土的压实程度与含水率、压实功能和压实方法有密切的关系。当压实功能和压实方法不变时，土的干密度随含水率增加而增加，当干密度达到某一最大值后，含水率继续增加反而使干密度减小，能使土达到最大密度的含水率，称为最优含水率ωop ，与其相应的干密度称为最大干密度ρdmax 。（三）仪器设备 1．击实仪：如附图6－1所示。锤质量2.5kg ，筒高116mm ，体积947.4cm 3 。 2．天平：称量200g ，分度0.01g 。 3．台称：称量10kg ，分度值5g 。 4．筛：孔径5mm 。 5．其它：喷水设备、碾土器、盛土器、推土器、修土刀等。（四）操作步骤 1．制备土样：取代表性风干土样，放在橡皮板上用木碾碾散，过5mm 筛，土样量不少于20kg 。 2．加水拌和：预定5个不同含水量，依次相差2％，其中有两个大于和两个小于最优含水量。所需加水量按下式计算： ()o o wo w m m ωωω-+=1 式中：m w —所需加水质量，g ； m w o —风干含水率时土样的质量，g ； ωo —土样的风干含水率，％； ω—预定达到的含水率，％。 ·10· 按预定含水率制备试样，每个试样取 2.5kg ，平铺于不吸水的平板上，用喷水设备向土样均匀喷洒预定的加水量，并均匀拌和。 3．分层击实：取制备好的试样600～ 800g ，倒入筒内，整平表面，击实25次，每层击实后土样约为击实筒容积1/3。击实时，击锤应自由落下，锤迹须均匀分布于土面。重复上述步骤，进行第二、三层的击实。击实后试样略高出击实筒（不得大于 6mm ）。 4．称土质量：取下套环，齐筒顶细心削平试样，擦净筒外壁，称土质量，准确至 0.1g 。附图6－1 击实仪示意图

酸碱中和滴定实验操作方法--学案

酸碱中和滴定实验操作方法一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶（1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因；（2）对比滴定管和量筒刻度的不同。二.实验操作：（1）查：检查是否漏水和堵塞。（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。（4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］三、练习：用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下： 1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。 2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。 3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4．讨论： ①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。 ②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。 ③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。 ④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。 ⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。 ⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。

中和反应反应热的测定实验报告

中和反应反应热的测定定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。一、实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应）二、实验用品大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。三、实验步骤 1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。 2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。 5．重复实验步骤2~4三次 6．根据实验数据计算中和热。四、实验数据处理 1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。 3、计算反应热 Q =mcΔt Q:中和反应放出的热量m:反应混合液的质量c：反应混合液的比热容Δt：反应前后溶液温度的差值Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃） Q=0.418（t2－t1）kJ 生成1molH2O时的反应热为：△H=-0.418（t2－t1）/0.025=50.4 kJ/mol c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L

击实试验

2．加水拌和：预定5个不同含水量，依次相差2％，其中有两个大于和两个小于最优含水量。所需加水量按下式计算：式中：m w—所需加水质量，g； m w o —风干含水率时土样的质量，g； ω o —土样的风干含水率，％； ω—预定达到的含水率，％。 ·10· 按预定含水率制备试样，每个试样取2.5kg，平铺于不吸水的平板上，用喷水设备向土样均匀喷洒预定的加水量，并均匀拌和。 3．分层击实：取制备好的试样600～800g，倒入筒内，整平表面，击实25次，每层击实后土样约为击实筒容积1/3。击实时，击锤应自由落下，锤迹须均匀分布于土面。重复上述步骤，进行第二、三层的击实。击实后试样略高出击实筒（不得大于6mm）。 4．称土质量：取下套环，齐筒顶细心削平试样，擦净筒外壁，称土质量，准确至0.1g。附图6－1 击实仪示意图 5．测含水率：用推土器推出筒内试样，从试样中心处取2个各约15～30g 土测定含水率，平行差值不得超过1％。按2～4步骤进行其它不同含水率试样的击实试验。（五）试验注意事项 1．试验前，击实筒内壁要涂一层凡士林。 2．击实一层后，用刮土刀把土样表面刨毛，使层与层之间压密，同理，其

酸碱中和滴定实验误差分析

酸碱中和滴定实验误差分析 1.用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O 公式：a. n(H ＋) =n(OH－) b. C(H＋)V(H＋)==C(OH－)V(OH－) 3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。具体分析如下： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高) (4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低) (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高) (6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低) (7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高) (8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低) (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响) (12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高) (13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响) (14)过早估计滴定终点。(偏低) (15)过晚估计滴定终点。(偏高) (16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高) （上文所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度）分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响， 2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。故而V 标准液是我们考察的重点。 3.对于（11），分析向已经准确量取好的待测液中滴加入水，虽然改变了待测液浓度和体积，但并不影响n 待测液，所以V 标准液不变化，对测量结果无影响。

中和热的测定实验方案

学生实验中和热的测定实验目的测定强酸与强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。实验用品大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 mol/L 盐酸、mol/L NaOH溶液①。实验步骤 1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。 2．用一个量筒量取L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3．用另一个量筒量取50mL mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 5．重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 6．根据实验数据计算中和热。为了使计算简便一些，我们近似地认为： (1) mol/L盐酸和LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL L盐酸的质量 m1=50g，50mL mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g。 (2)中和后生成的溶液的比热容c= J/(g·℃)，由此可以计算出，50mL mol/L盐酸与50mL mol/L NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为： (m1+m2)·c·(t2-t1)=(t2-t1) kJ 又因50 mol/L盐酸中含有mol的HCl，mol的HCl与mol NaOH发生中和反应，生成molH2O，放出的热量是(t2-t1) kJ，所以，生成1molH2O时放出的热量即中和热为：问题和讨论

标准击实实验

标准击实实验(轻击)中的击实功是怎样确定的？我真的具体的值，现要具体的计算公式。谢谢。是不是75mgh/v ？式中m 位击锤质量，h 为落高， g 为重力加速度，v 为筒体积。第六章土的击实试验一、试验目的在标准击实方法下测定土的最大干密度和最优含水率，为控制路堤、土坝或填土地基等的密实度及质量评价，提供重要依据。二、基本原理击实仪法是用锤击，使土密度增大，目的是在室内利用击实仪，测定土样在一定击实功能作用下达到最大密度时的含水率（最优含水率）和此时的干密度（最大干密度），借以了解土的压实特性。目前国内常用的击实方法有两种：（1）轻型击实：适用于粒径小于5mm 的细粒土，锤底直径为51mm ，击锤质量为2.5kg ，落距为305mm ，单位体积击实功为591.6kJ /m 3；分3层夯实，每层25击。（2）重型击实：适用于粒径不大于40mm 的土。击实筒内径为152mm ，筒高116mm ，击锤质量为4.5kg ，落距为457mm ，单位体积击实功为2682.7kJ /3 m （其他与轻型击实相同）；分5层击实，每层56击。三、仪器设备（1）击实仪（图6-1）：主要由击实筒和击锤组成。（2）天平：称量为200g ，感量为0.01g ；称量为2kg ，感量为1g ；（3）台秤：称量为l0kg ，感量为5g ；（4）推土器；（5）筛：孔径为5mm ；（6）其它：喷水设备、碾土设备、修土刀、小量筒、盛土盘、测含水率设备及保温设备等。四、操作步骤 1、取一定量的代表性风干土样，对于轻型击实试验为20kg ，对于重型击实试验为50kg 。 2、将风干土样碾碎后过5mm 的筛（轻型击实试验）或过20mm 的筛（重型击实试验），将筛下的土样搅匀，并测定土样的风干含水率。 3、根据土的塑限预估最优含水率，加水湿润制备不少于5个含水率的试样，含水率一次相差为2%，且其中有两个含水率大于塑限，两个含水率小于塑限，一个含水率接近塑限。按式(6-1)计算制备试样所需的加水量： )()1(000w w w m m w -?+= (6-1) 图6-1 击实仪 1-击实筒；2-护筒；3-导筒； 4-击锤；5-底板

中和反应中反应热的测定

中和反应的反应热测定【教学目标】1、理解中和反应反应热测定的实验原理 2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项、数据处理及误差分析【教学重点】 1.中和热的测定原理和方法。 2.培养学生分析问题的能力。【实验目的】 1.测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。 2.培养学生设计实验的能力。 3.提高学生的思维能力和分析问题的能力。 4.培养学生严谨求实的科学作风。【实验用品】大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、碎纸条、硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液【教学过程】［引言］上节课我们刚刚认识了中和热，本节课我们就来亲自测一下强酸强碱反应的中和热。［板书］中和反应的反应热测定［设问］我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？［板书］实验原理［问］中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？［学生讨论后回答］本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。［学生讨论后回答］［教师板书］ Q=mcΔt ① Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。［问］我们如何得到上述数据呢？［生］m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c需要查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？［生］量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。［师］如此说来，上述计算Q的式子可表示为［板书］Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ② ［讲解］本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃) ［板书］V酸=V碱=50 mL。

土的击实试验步骤修订稿

土的击实试验步骤 WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-

土的实验 2007-11-08 20:14:01 阅读163 评论1 字号：大中小土的击实试验步骤土的CBR实验土的压实性工程建设中广泛用到填土，例如路基、土堤、土坝、飞机跑道、平整场地修建建筑物等，都是把土作为建筑材料按一定要求和范围进行堆填而成。显然，未经压实的填土，强度低，压缩性大且不均匀，遇水易发生塌陷等现象。因此，这些填土一般都要经过压实，以减少其沉降量，降低其透水性，提高其强度。特别是高土石坝，往往是方量达数百万方甚至干百万方以上，是质量要求很高的人工填土。进行填土时，通常采用夯实、振动或辗压等方法，使土得到压实。土的压实就是指填土在压实能量作用下，使土颗粒克服粒间阻力而重新排列，使土中的孔隙减小、密度增加，从而使填土在短时间内得到新的结构强度。土的压实在松软地基处理方面也得到广泛应用。实践经验表明，压实细粒土宜用夯击机具或压力较大的辗压机具，同时必需控制土的含水量。对过湿的粘性土进行辗压或夯实时会出现软弹现象，填土难以压实；对很干的粘性土进行辗压或夯实时，也不能把填土充分压实。因此，含水量太高或太低的填土都得不到好的压密效果，必须把填土的含水量控制在适当的范围内。压实粗粒土时，则宜采用振动机具，同时充分洒水。两种不同的做法说明细粒土和粗粒土具有不同的压密性质。 11.2.1 粘性土的压实性研究粘性土的压实性可以在试验室或现场进行。在试验室内研究土的压实性是通过击实试验进行的。试验的仪器和方法见《土工试验方法标准GBJ123-88》。试验时将某一种土配成若干份具有不同含水量的土样。将每份土样装入击实仪内，用完全同样的方法加以击实。击实后，测出压实土的含水量和干密度。以含水量为横坐标，干密度为纵坐标，绘制含水量-干密度曲线如图11-3所示。这种试验称为土的击实试验。图11-3 粘性土的击实曲线 1. 最优含水量与最大干密度在一定的压实功能（在试验室压实功能是用击数表示的）下使土最容易压实，并能达到最大密实度时的含水量称为土的最优含水量。在图11-3所示的击实曲线上，峰值干密度对应的含水量就是最优含水量。同一种土，干密度愈大，孔隙比愈小，所以最大干密度相应于击实试

酸碱滴定实验报告

氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液的滴定一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。二.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。 ⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次） ⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）四.实验内容及步骤： 1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏 2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗 3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。 5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并

中和反应反应热的测定实验报告修订稿

中和反应反应热的测定实验报告集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

原理：中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。（放热反应）实质是酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合生成难电离的 H2O。强酸和强碱反应的离子方程式多数为H++OH-＝H2O? 中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热，叫中和热。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应，其反应热可能不同。有弱酸弱碱参加的中和反应，生成1mol液态水时的放出的热量小于57.3kJ,因为弱酸弱碱电离时吸收热量。一、实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应）二、实验用品大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L盐酸、 0.55mol/LNaOH溶液。三、实验原理? 1、0.50mol·L－1盐酸和0.55mol·L－1NaOH溶液的密度都约为1g·cm－3，所以50mL0.50mol·L－1盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的质量m2=50g。 2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)－1，由此可以计算出 0.50mol·L－1 盐酸与0.55mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为（m1+m2）·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ又因50mL0.50mol·L－1盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成 0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以生成1molH2O时放出的热量即中和热为△H=-57.3kJ/mol 四、实验步骤? 1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。

标准击实试验要点论述

标准击实试验要点论述【摘要】公路工程的土工室内标准击实试验结果的准确性至关重要，是公路路基强度检测的常用一种方法，通过对实际工程从检测方法、样品制备、土样重复利用、余土高度、含水率及击实功影响以及密度测定等方面论述土的击实试验。【关键词】土工；击实；干密度影响路基工程的成本与质量的主要因素是室内土的标准击实试验所得到的土的最大干密度的真实性和准确性，如果施工前标准试验得到的最大干密度的值小于真实值势必会降低路基工程的质量，如果标准试验得到的最大干密度的数值高于真实值则会明显较大地增加工程成本，造成极大的浪费。对于如何得到准确的最大干密度值，进行深入的试验研究，很有必要分析影响土体压实的主要因素。应保证现行试验检测的标准方法及时更新，与国家标准或行业标准同步，不然，极易造成所测数据与实际施工发生严重脱节的现象。 1.常见问题分析 1.1检测方法标准击实试验的制样方法有干土法和湿土法，干土法是将代表性试样风干或在低温下烘干，之后碾散过筛；湿土法则是对高含水率土，可省略过筛步骤，用手拣出粗石子。高含水率土采用干土法求得的最大干密度较湿土法求得的最大干密度大，而最佳含水率则较小。原因在于含水率高时要将大部分土团原结构破坏重新排列几乎不可能，而实际施工中的粉碎程度也很难达到风干或低温烘干过筛的程度，因此将导致最大干密度大，最佳含水率小；而对于非高含水率的土体而言，因其相对易粉碎，因此两种检测方法结果差别并不明显。因此对于高含水量的土则适于湿土法，若采用干土法则无形中会提高对土基压实标准的要求，而在实际施工中则往往很难达到，最终必然导致检测不合格的假象，并会增加施工成本。 1.2土样制备方法由于在制备过程中试样事先烘干导致其散失基本的含水率而导致土体颗粒间封闭气泡随水分散失而消失，虽在击实试样制作时添加水份，但在短时间形成的封闭气泡毕竟有限，而土体颗粒为承担击实功的主体，并导致土体发生永久性体积变化，最终得到较高的干密度；同时，烘干过程中的粉碎过筛处理将得到足够的细颗粒来填充粗颗粒间的孔隙而获得较高密实度。而湿土法虽试样含有一定的水分，且在试验前经过适当的暴晒或风干处理，但其最终试样内保留了一定的含水率，因此土体内封闭气泡绝大部分得以保存，导致试验过程中很大一部分击实功由孔隙气泡承担并转化为孔隙压力，而击实时气泡体积减小也是短暂的，且在土体击实后的回弹量较大导致永久性变形较小，同时湿法制料过程中不易进行粉碎过筛处理，导致土体颗粒相对较大而不能填充大颗粒间孔隙，因此，应尽

ASTM击实试验标准试验方法D a

Ｄesignation: D 69８—ＯOaε1 击实试验标准试验方法 1、范围 1、1这些试验方法适用于实验室击实方法,以确定土得含水率与干重度之间得关系(击实曲线),在直径为４或6in、(10１.６或1５２。4-ｍm)模子里,重为５、5—lｂf(２4。４-N)得重锤从1２ｉn.(３0５ｍm)得高度掉落,产生1２,４00(600)得击实作用力。注释1— 注释２－ 1.2这些试验方法仅应用于含30%或更少质量得保留在—ｉn。(19.0—mm)筛上得土(材料)。注释３— １。3 提供三种供选择得方法。使用得方法应按规范说明得,规范为试验材料得说明。如果没有指定方法,方法得选择应基于材料等级、

1。3、1 方法A: １、3.1。1模子-直径4iｎ。(101、6-mm)。 1.3.１.２材料—通过No.4(4。75—mm)号筛。 1.3.1、3 分层—三层。１、３。1。4每层击数-25、 1、3。1、５用料－如果保留在Ｎo.4(４、7５—mm)号筛得质量含量为２0％或就是更少得材料可使用。 1。３。1.6 其它用料-如果方法没有明确指定,符合等级要求得材料都可能被方法B或C使用。 1。3.2 方法B: １、3、２。１模子-直径4in。(101、6—mm)。 1、3、２。2材料—通过－iｎ。(9.５-mm)筛。１.3。2、３分层－三层、１.3.2.4每层击数—２5击。 1、3、 2、５用料-如果保留在Ｎo.4(4、75-mm)号筛得质量含量超过20%得材料与保留在-iｎ、(９.5-mm)筛得质量含量为20％或更少得材料可使用。 1、3。 2、6 其它用料—如果该方法中没有明确指定,符合等级要求得材料可能被试验方法C使用。 1。3、3 方法C: 1。3。3。１模子－直径6-in.(１52。4－mｍ)、 1、３、３、2材料－通过－inｃh(19、0-mm)筛。 1。３.3.3层数—三层。 1。３。3、4 每层击数－５6击、 1.３.3.５用料—如果保留在—ｉn。(9、5—mm)筛得质量含量超过20％得材料与保留在－ｉncｈ(１９。0-mm)筛得质量含量超过30％得材料可使用。 1。3.４直径6-iｎ、(152、４-mｍ)得模子不能用在试验方法A或就是Ｂ、注释4- 1、4 如果试验含有超过质量百分数超过5%得超粒径部分(粗粒),则该材料在

酸碱中和滴定实验操作方法

酸碱中和滴定实验报告班级姓名学号合作者日期一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】二、实验用品： 1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯 2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞三、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】四、实验操作：（1）查：检查是否漏水和堵塞。（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。（4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度 C（盐酸）= 五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］

六、练习 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管 5. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL 6. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 7. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（） A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中 C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 8. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是 A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色 9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（） A. 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色 C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色 10. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（） A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法判断

中和热及测定实验

编号：2-4 认真做事只能把事做对，用心做事才能把事做好！课题：第二章化学反应与能量（第4课时中和热）制作人：周英姿【学习目标】理解中和热的含义，会测定中和反应的反应热【重点】测定中和反应反应热的原理【难点】测定中和反应反应热的原理【预备知识】 1、中和热定义：酸和碱发生中和反应，生成1molH 2O 时所释放的热。 2、在稀溶液中，2molHCl 与2molNaOH 反应，放出114.6KJ 的热量，写出表示中和热的热化学方程式。【基础知识】阅读教材P4——P6 1、实验目的？ 2、实验药品？ 3、实验装置如图 4、实验原理反应热的计算公式：Q=m ·c ·△t 注：1、△t ：温度差 2、c=0.418 kJ ·K -1·g -1 3、△H= —Q/n(H 2O) 4、m 为溶液的总质量 5、数据处理【思考】①确定初始温度、计算△t 及△t 的平均值。填入上表。 ②若把所用盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似看做1g/mL,则反应混合液的质量m=？ ③反应生成的水的物质的量为多少？ ④△H= 6、注意事项（1）碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是什么？（2）量取盐酸后为什么要将温度计用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？（3）氢氧化钠溶液为什么是一次性倒入盐酸溶液中，而不是缓缓加入？（4）实验所用的酸碱的体积均为50ml ，但氢氧化钠溶液的浓度略大于盐酸浓度，目的是什么？（5）用环形玻璃搅拌棒搅拌的目的？【思考】①若将实验中的稀盐酸换成稀醋酸，对测得的中和热数值有何影响？ ②若将实验中的稀氢氧化钠溶液换成稀氨水，对测得的中和热数值有何影响？ ③若将实验中的稀盐酸换成浓硫酸，对测得的中和热数值有何影响？ ④若用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液做实验，对测得的中和热数值有何影响？【归纳小结】在溶液中，酸与碱反应生成盐和水的中和热为“57.3kJ/mol ” 或“△H= —57.3 kJ/mol ” 【课堂练习】已知H (aq)+OH (aq) = H 2O(1) △H = — 57. 3kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量。用20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ 的热量. 【疑点反馈】通过本节的学习、作业后你还有哪些知识不懂？请记录下来。

土工击实试验方法研究

土工击实实验方法的研究击实实验是建筑物地基、道路地基、室内地坪及场地平整等施工和验收的重要依据。笔者基于工作中积累的实际操作经验,介绍击实实验的方法及其要点，对其进行研究，以期获得对施工有指导意义的数据。 1 研究土击实性的意义用土作为填筑材料，如修筑道路、堤坝、机场跑道、运动场、建筑物地基及基础回填等，工程中经常遇到填土压实的问题。经过搬运未经压实的填土，原状结构已被破坏，孔隙、空洞较多，土质不均匀，压缩量大，强度低，抗水性能差。为改善填土的工程性质,提高土的强度，降低土的压缩性和渗透性，必须按一定的标准，采用重锤夯实、机械碾压或振动等方法将土压实到一定标准，以满足工程的质量标准。研究土的填筑特性，常用现场填筑实验和室内击实实验两种方法。前者是在现场选一实验地段，按设计要求和施工方法进行填土，并同时进行有关的测试工作，以查明填筑条件（包括土料、堆填方法，压实机械等）与填筑效果的关系。该方法能反应施工的实际情况，但需时间和费用较多，只在重大工程中进行。室内土工击实实验是近似的模拟现场填筑的一种半经验性的实验。实验时，在一定条件下用锤击法将土击实，以研究土在不同击实功能下的击实特性，以便获取设计数值，为工程设计提供初步的填筑标准。该方法是目前研究填土击实特性的重要方法。[1] 2 土工击实实验方法土工击实实验是研究土压实性能的基本方法，也是建筑工程必须实验的工程之一。实验采用击实仪法，即通过锤击使土密实，测定土样在一定击实功能的作用下达到最大密度时的含水量（最优含水量）和此时的干密度（最大干密度）。为了满足工程需要，必须制定土的压实标准。通常，工地压实质量控制采用压实度，计算式为： K= ρ d / ρdmax 式中，k为压实度，% ；ρd为工地碾压的干密度，g/cm3。ρdmax为室内实验最大干密度，g/cm3 。若k越接近100% ，则压实质量越高。对于受力主层或者重要工程K要求大些；对于非受力主层或次要工程，k值可小些[2]。 3 土工击实实验曲线室内击实实验，击实功瞬时作用于土，土的含水量基本不变。在同一击实功作用下，一定范围内增加含水量，土的干密度增大，但含水量增加到一定程度后，土的干密度就变小。根据这一规律可以得到在一定击实功作用下含水量W与干

大学化学的酸碱滴定实验报告

大学化学的酸碱滴定实验报告篇一：酸碱中和滴定实验报告班级________________姓名________________实验时间 ______________ 一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸(或碱)溶液跟的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式： c(NaOH)? c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH) 或 c(HCl)?。 V(NaOH)V(HCl) 三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、 0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10) 1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响? 3、滴定管和量筒读数时有什么区别? 三、数据记录与处理四、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么? 篇二：酸碱中和滴定实验报告一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。二.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸(碱)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐

土工标准击实试验实施细则

土工标准击实试验实施细则 3．21．1 试样制备 3．21．1．1 干土法（土重复使用）将具有代表性的风干或在50℃温度下烘干的土样放在橡皮板上，用圆木棍碾散，然后过不同孔径的筛（视粒径大小而定）。对于小试筒，按四分法取筛下的土约3kg；对于大试筒，同样按四分法取样约6.5kg。估计土样风干或天然含水量，如风干含水量低于开始含水量太多时，可将土样铺于一不吸水的盘上，用喷水设备均匀地喷洒适当用量的水，并充分伴和，闷料一夜备用。 3．21．1．2干土法（土不重复使用）按四分法至少准备5个试样，分别加入不同水分（按2～3％含水量递增），拌匀后闷料一夜备用。 3．21．1．3 湿土法（土不重复使用）对于高含水量土，可省略过筛步骤，用手拣出大于38mm的粗石子即可。保持天然含水量的第一个土样，可立即用于击实试验。其余几个试样，将土分成小土块，分别风干，使含水量按2％～3％递减。 3．21．2 试验程序根据工程要求选择轻型或重型试验方法。根据土的性质（含易击碎风化石数量多少，含水量高低）选用干．

土法（土重复或不重复使用）或湿土法。将击实筒放在坚硬的地面上，取制备好的土样分3～5 次倒入筒内。小筒按三层法时，每次约800～900g（其量应使击实后的试样等于或略高于筒高的1/3）；按五层法时，每次约400～500g（其量应使击实后的试样等于或略高于筒高的1/5）。对于大试筒，先将垫块放入筒内底板上，按五层法时，每层需试样约900g（细粒土）～1100g（粗粒土）；按三层法时，每层需试样1700g左右。整平表面，并稍加压紧，然后按规定的击数进行第一层土的击实，击实时击锤应自由垂直落下，锤迹必须均匀分布于土样面，第一层击实完后，将试样层面“拉毛”，然后再装入套筒，重复上述方法进行其余各层土的击实，试样不应高出筒顶面6mm。用修土刀沿套筒内壁削刮，使试样与套筒脱离后，扭动并取下套筒，齐筒顶细心削平试样，拆除底板，擦净筒外壁，称量，准确至1g。用推土器推出筒内试样，从试样中心处取样测其含水量，计算至0.1％。测定含水量用试样的数量按下表规定取样（取出有代表性的土样）。测定水含量用试样的数量