第三节化学键

第三节化学键(第一课时)

【学习目标】(1)对离子键和离子化合物概念的理解;(2)电子式的正确书写

【基础知识】

一、书本实验:

第三节化学键

二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程

第三节化学键

三、离子键

注意:(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力,而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时,相互间的引力起主导作用,而当其距离靠近时,斥力逐渐增大,直至距离缩短到一定的程度,斥力与引力平衡,于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面:一是电子与电子之间;二是原子核与原子核之间。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒,缺一不可。(3)一般情况下,活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键,如NH4C1等铵盐。

四、离子化合物

由构成的化合物叫离子化合物。

注意:(1)离子化合物中不一定含金属元素,如NH4NO3,是离子化合物,但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

五、电子式

(1)在周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子),这种式子叫做电子式。如:钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为:。

(2)离子化合物的形成,可用电子式表示,如氯化钠的形成可表示为:

【自主探究】

根据教材中列举的实例,并查阅有关资料,讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及注意事项,及如何用电子式表示离子化合物的形成过程?

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【自我测试】

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