2015年辽宁省丹东市(解析版)
辽宁省丹东市2015年中考化学试卷
一、化学选择题（本大题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，1～8小题每题1分，9～12小题每题2分，共16分）
1．（1分）（2015?丹东）生活中的下列现象不属于化学变化的是（）
A．纸张燃烧B．牛奶变酸C．燃放鞭炮D．蜡烛熔化
考点：化学变化和物理变化的判别．
专题：物质的变化与性质．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：解：A、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
B、牛奶变酸过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．
C、燃放鞭炮过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．
D、蜡烛熔化过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）（2015?丹东）下列物质属于纯净物的是（）
A．红磷B．大理石C．洁净的空气D．海水
考点：纯净物和混合物的判别．
专题：物质的分类．
分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子
解答：解：A、红磷由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故B错；
C、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；
D、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故D错．
故选A．
点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
3．（1分）（2015?丹东）下列含氯的物质中，氯元素的化合价为+1价的是（）
A．C l2B．C a（ClO）2C．K ClO3D．A lCl3
考点：有关元素化合价的计算．
专题：化学式的计算．
分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
解答：解：A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．
B、钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负
化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（﹣2）×2=0，则x=+1价．
C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负
化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5价．
D、铝元素显+3价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+3）+3z=0，则z=﹣1价．
故氯元素的化合价为+1价的是B．
故选：B．
点评：本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．
4．（1分）（2015?丹东）下列实验不能成功的是（）
A．用水来区分氯化钠固体和硝酸铵固体
B．用酚酞试剂检验氢氧化钠溶液是否变质
C．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
D．用肥皂水鉴别硬水和软水
考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；碱的化学性质；
酸、碱、盐的鉴别．
专题：简单实验方案的设计与评价．
分析：A、根据氯化钠固体和硝酸铵固体溶于水后的温度不同进行分析；
B、根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性进行分析；
C、根据二氧化碳不具有助燃性、氧气具有助燃性分析；
D、区分硬水和软水所含的钙镁离子多少不同，故常用肥皂水来区分．
解答：解：A、取样品，加水溶解，溶液温度明显降低的是硝酸铵，溶液温度基本不变的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故方法正确；
B、氢氧化钠变质会产生碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，酚酞不能检验是否变
质，故方法错误；
C、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，氧气能使木条燃烧的更旺，故方法正确；
D、硬水含钙镁离子多，而软水含的钙镁离子少，所以当加入肥皂水后，硬水产生的
泡沫少，而软水产生的泡沫多，故方法正确；
故选项为：B．
点评：本题主要考查了物质的性质和用途方面的内容，可以依据已有的知识进行分析出现不同的现象即可．
5．（1分）（2015?丹东）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．烧碱
考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
专题：物质的变化与性质．
分析：根据已有的物质的性质进行分析解答，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，烧碱具有吸水性，据此解答．
解答：解：A、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，错误；
B、氯化钠敞口放置质量不会改变，错误；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减小，正确；
D、烧碱具有吸水性，质量会增加，错误；
故选C．
点评：掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
6．（1分）（2015?丹东）下列有关环境问题的叙述正确的是（）
A．为解决“白色污染”问题，可将废弃塑料焚烧处理
B．汽车使用乙醇汽油可减缓温室效应
C．通过秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，来降低空气中PM2.5的含量
D．化工厂通过加高烟囱来排放废气，以防止形成酸雨
考点：白色污染与防治；防治空气污染的措施；酸雨的产生、危害及防治．
专题：化学与环境保护．
分析：A、根据废弃塑料焚烧的污染情况考虑；
B、根据乙醇燃烧的产物考虑；
C、杜绝露天焚烧秸秆可减少污染物产生；
D、可从尾气产生的原理进行分析．
解答：解：A、将废弃塑料焚烧处理，能产生大量的空气污染物，故A错；
B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，因为温室效应的主要气体是二氧化碳，所以使用乙
醇汽油不能减少温室效应，故B错；
C、焚烧秸秆容易产生大量的污染物，通过秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，可降低空
气中PM2.5的含量，故C正确；
D、加高烟囱并不能减少废气的排放，所以不能防止酸雨，故D错．
故选C．
点评：本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源．同时这也是中考的考点之一．
7．（1分）（2015?丹东）下列化学用语表达正确的是（）
A．氧化铁﹣﹣﹣﹣﹣FeO B．两个氧原子﹣﹣﹣﹣﹣O2
C．四个铵根离子﹣﹣﹣﹣﹣4NH3+D．三个氮分子﹣﹣﹣﹣﹣3N2
考点：化学符号及其周围数字的意义．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式进行判断即可．
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符
号前加上相应的数字．
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加
上相应的数字．
解答：解：A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3，故选项化学用语表达错误．
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，故选项化学用语表达错误．
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故四个铵根离子可表示为：4NH4+，故选项化学用语表达错误．
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前
加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N2，故选项化学用语表达正确．
故选：D．
点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
8．（1分）（2015?丹东）棉花是一种天然纤维，其主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]．下列说法错误的是（）
A．纤维素是由C、H、O三种原子构成的
B．纤维素属于有机物
C．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别
D．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5
考点：化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：此题考查化学式表示的意义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；
表示一个分子由几个原子构成等．以及棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别、有机物的概念来分析．
解答：解：A．纤维素是由纤维素分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B．由化学式可知，纤维素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
C．棉线与羊毛灼烧时羊毛有焦羽毛味，棉线没有，所以可用燃烧的方法区别，故正确；
D．原子的个数比与元素符号右下角角码的比是相同，纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5，故正确．
故选A．
点评：此题是对棉花纤维的考查，解题的关键是对棉花纤维化学式意义的掌握以及棉花纤维的特点的理解，属基础性知识考查题．
9．（2分）（2015?丹东）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g 2 8 30 50
反应后质量/g 20 待测46 16
A．该反应类型为化合反应
B．待测值为0
C．反应中甲和丙的质量比为9﹕8
D．乙一定是该反应的催化剂
考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了18g，故甲是生成物，反应生成的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，反应生成的丙的质量为16g；由表中数据分析可知，反应前后，丁的质量减少了34g，故丁是反应物，参加反应的丁的质量是34g；由质量守恒定律，因为18g+16g=34g，所以乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
解答：解：A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．
B、由表中数据分析可知，乙的质量不变，待测值为8，故选项说法错误．
C、由表中数据分析可知，反应生成的甲的质量为18g，反应生成的丙的质量为16g；
所以反应中甲和丙的质量比为9﹕8，故选项说法正确．
D、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错
误．
故选C．
点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
10．（2分）（2015?丹东）以下推理合理的是（）
A．含碳元素的物质充分燃烧会有CO2生成，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B．化合物是由不同种元素组成的物质，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．酸是含有氢元素的化合物，则含有氢元素的化合物一定是酸
D．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
考点：质量守恒定律及其应用；酸的化学性质；单质和化合物的判别；氧化物、酸、碱和盐的概念．
专题：化学用语和质量守恒定律；物质的分类；常见的酸酸的通性．
分析：A、根据质量守恒定律进行解答；
B、根据化合物的概念进行分析；
C、根据酸的概念进行分析解答；
D、根据碳酸根、碳酸氢根都与稀盐酸反应放出气体判断．
解答：解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，则燃烧生成CO2的物质都含碳元素，故推理合理；
B、化合物是纯净物，若由不同种元素组成的物质不是纯净物，则不属于化合物，故
推理不合理；
C、含有氢元素的化合物不一定是酸，如碳酸氢铵含有氢元素，属于盐而不是酸，故
推理不合理；
D、碳酸盐和碳酸氢盐均能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物
质可能是碳酸盐，也可能为碳酸氢盐，故推理不合理．
故选A．
点评：本题难度不大，掌握物质分类的有关知识即可顺利解答，强调了学生整合知识的能力．
11．（2分）（2015?丹东）在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．下列说法正确的是（）
A．滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌
B．得到的滤液一定是无色的
C．滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁
D．滤液中一定含有锌离子和镁离子
考点：金属的化学性质．
专题：金属与金属材料．
分析：根据金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁，加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌会置换出氯化亚铁中的铁等知识进行分析．
解答：解：由金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁，加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌会置换出氯化亚铁中的铁，所以
A、锌能够和氯化亚铁反应产生氯化锌和铁，因此滤渣中一定含有铁，可能含有锌，
一定没有镁，故A错误；
B、若锌的量较少，不能把氯化亚铁完全置换出来，溶液则为浅绿色，故B错误；
C、若锌的量较少，不能把氯化亚铁完全置换出来，则滤渣中只有铁，没有锌，故C
错误；
D、锌能够和氯化亚铁反应产生氯化锌和铁，和氯化镁不反应，因此滤液中一定含有
氯化锌和氯化镁，含有的阳离子为锌离子和镁离子，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，注意半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．
12．（2分）（2015?丹东）根据下列实验目的，所选试剂及操作方法都正确的是（）
选项实验目的所选试剂及操作方法
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体通入氧气、点燃
B 除去氯化钾中的二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发
C 除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤
D 除去稀盐酸中的稀硫酸加入足量的氢氧化钡溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行
分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合
除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除
去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二、填空题（本大题包括4个小题，共18分）
13．（4分）（2015?丹东）用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素Al；
（2）农业上常用来改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；
（3）碘酒中的溶剂C2H5OH；
（4）相对分子质量最小的单质H2．
考点：化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据单质与化合物的化学式的写法来分析解答，化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
解答：解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；
（2）熟石灰显碱性，在农业上常用来改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；
（3）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，故填：C2H5OH；
（4）氢气是相对分子质量最小的单质，故填：H2
点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
14．（4分）（2015?丹东）现有四种物质：①氦气②硝酸钾③生石灰④纯碱，请选择相应的序号填空：
（1）可用作食品干燥剂的是③；（2）可用作焊接金属保护气的是①；
（3）可用作复合肥料的是②；（4）可用作洗涤剂的是④．
考点：生石灰的性质与用途；常见气体的用途；乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用．
专题：物质的性质与用途．
分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．
解答：解：（1）用生石灰作某些食品的干燥剂，利用生石灰能与水反应；故填：③；
（2）所给物质中，氦气的化学性质稳定，因此常用作焊接金属的保护气，故填：①；
（3）复合肥是含有氮、磷、钾三元素中的至少两种，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥料．故填：②；
（4）纯碱具有弱碱性可用作洗涤剂．故填：④．
点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
15．（6分）（2015?丹东）小樱帮助妈妈做家务，感到化学知识就在身边．
（1）打开冰箱闻到一股异味，她建议放一包活性炭，这是利用了活性炭的吸附性；（2）厨房所用的燃料是天然气，优点是热值高或污染少（答一点即可），其燃烧的化学
方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）午餐中的主食为米饭、馒头，其中富含的营养素为糖类；
（4）她用干布擦去铁锅表面的水珠，这样做的目的是防止铁锅生锈（或保持铁锅表面洁净、干燥）．
考点：碳单质的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响；食品、药品与健康食品中的有机营养素．
专题：化学与生活．
分析：（1）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味．
（2）根据天然气燃烧的产物、热值来分析；
（3）根据食物中富含的营养素来分析；
（4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．解答：解：（1）活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性．故填：吸附性；
（2）天然气的热值比较高，燃烧生成水和二氧化碳，污染少，故填：热值高或污染少；CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）米饭和馒头中富含糖类；故填：糖类；
（4）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，要防止铁生锈要隔绝氧气和水，用干布抹去铁锅表面的水珠可防止铁与水接触，以防止铁锅生锈．
故填：防止铁锅生锈（或保持铁锅表面洁净、干燥）
点评：与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．
16．（4分）（2015?丹东）根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
（1）属于同种元素的是BD；（填字母，下同）
（2）具有相对稳定结构的是ACD；
（3）属于阴离子的是C；
（4）属于金属元素原子的是BE．
考点：原子结构示意图与离子结构示意图．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．
（2）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．
（3）当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．
（4）当质子数=核外电子数，为原子；由核内质子数确定元素的名称，进而进行分析解答．
解答：解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质
子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BD的质子数相同，属于同种元素．
（2）ACD的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构．
（3）C质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．
（4）ABE质子数=核外电子数，均为原子；其核内质子数分别是氖、钠、镁，其中钠、镁属于金属元素．
故答案为：（1）BD；（2）ACD；（3）C；（4）BE．
点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
三、简答题（本大题包括4个小题，共20分）
17．（4分）（2015?丹东）请你从微观角度解释下列问题：
（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是分子是在不断的运动的；（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子的构成不同；
（3）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同；
（4）水通电分解的过程中一定不变的微粒是氢原子、氧原子．
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可．
解答：解：（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康．
（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．
（3）金刚石和石墨物理性质差异很大，是原因是碳原子排列方式不同．
（4）水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，水通电分解的过程中一定不变的微粒是氢原子、氧原子．
故答案为：（1）分子是在不断的运动的；（2）分子的构成不同；（3）碳原子排列方式不同；（4）氢原子、氧原子．
点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
18．（5分）（2015?丹东）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）t2℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）若B中混有少量的A，最好采用蒸发结晶（或蒸发溶剂）的方法提纯B；
（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③升高温度；
（4）t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是20%；（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是B＞A＞C．
考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：（1）根据溶解度曲线的意义来分析；
（2）A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到B的晶体，最好采用蒸发结晶．
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法来分析；
（4）根据t3℃时A物质的溶解度来分析；
（5）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，分析溶质质量分数变化的情况．
解答：解：（1）A、B两种物质的溶解度曲线交点对应的温度是t2℃，说明该温度下两种物质的溶解度相等，也就是t2℃，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；故填：t2
（2）从题目提供的信息可得：A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到B的晶体，最好采用蒸发结晶．故答案为：故填：蒸发结晶（或蒸发溶剂）；
（3）由图象可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以要把C物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升温的方法，故填：升高温度；
（4）由溶解度曲线可知，t3℃时A物质的溶解度是25g，也就是在该温度下，100g 水中最多溶解A物质25g，50g水中最多溶解12.5g，那么t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，并不能完全溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶液中溶
质的质量分数为：=20%；故填：20%；
（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A、B仍然是饱和溶液，并且B的溶解度比A的溶解度大，因此B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数；C变成不饱和溶液，但是溶液中溶质的质量分数不变，为最小．又因为降温后A物质的溶解度大于没降温时C物质的溶解度，所以降温后溶质质量分数大小关系是：B＞A＞C．故填：B＞A＞C．
点评：解答本题关键是要熟悉溶解度曲线的含义，溶解度大小的比较方法，不饱和溶液变为饱和溶液的方法，溶质质量分数的计算方法．
19．（4分）（2015?丹东）请回答下列化学与人类生活相关的问题：
（1）人们的生活离不开金属，若铁制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到着火点；煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了煤与氧气接触面积．
考点：酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
专题：化学与能源；常见的酸酸的通性．
分析：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（2）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；
结合促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答．
解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到着火点．
煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了煤与氧气接触面积．
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）温度达到着火点；增大了煤与氧气接触面积．
点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法、燃烧的条件、促进可燃物燃烧的方法是正确解答本题的关键．
20．（7分）（2015?丹东）如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系，A物质具有还原性，B是一种常见的气体，E的水溶液呈蓝色．如图中“﹣”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质．
请回答：
（1）A物质可能是C或CO；
（2）E和F反应产生的实验现象是产生蓝色沉淀；
（3）完成下列反应的化学方程式：
①A﹣C反应的化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑或CO+CuO Cu+CO2（答出
一种即可）；
②D→F反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（写K2CO3也可）或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH（答一种即可）；
（4）B物质的用途之一是灭火（或温室肥料或光合作用等合理即可）．
考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：框图型推断题．
分析：根据A物质具有还原性，能够反应产生B，B是一种常见的气体，因此A是碳或一氧化碳，经过反应产生二氧化碳；E的水溶液呈蓝色，因此E是可溶性的铜盐，如硝酸
铜，则A能够和C反应，C经过反应产生铜盐，因此C是氧化铜，氧化铜和酸反应产生铜盐；B和D能够相互转化，则D是可溶性的碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钠能够和F相互转化，且F能够和铜盐反应，因此F是氢氧化钠，据此分析．
解答：解：A物质具有还原性，能够反应产生B，B是一种常见的气体，因此A是碳或一氧化碳，经过反应产生二氧化碳；E的水溶液呈蓝色，因此E是可溶性的铜盐，如硝酸铜，则A能够和C反应，C经过反应产生铜盐，因此C是氧化铜，氧化铜和酸反应产生铜盐；B和D能够相互转化，则D是可溶性的碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钠能够和F相互转化，且F能够和铜盐反应，因此F是氢氧化钠，带入验证符合转化关系，因此：
（1）A可能是碳或一氧化碳，故填：C或CO；
（2）E和F是铜盐和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，故现象为：产生蓝色沉淀；
（3）①A﹣C的反应是碳或一氧化碳还原氧化铜产生铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑ 或CO+CuO Cu+CO2（答出一种即可）；
②D→F可以是碳酸钠等和氢氧化钙等碱溶液的反应，故反应的方程式为：Na2CO3+Ca
（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （写K2CO3也可）或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH （答一种即可）；
（4）B是二氧化碳，不能燃烧，不能支持燃烧，可以促进植物的光合作用等；故答案为：灭火（或温室肥料或光合作用等合理即可）
点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式即可．
四、实验与探究题（本大题包括3个小题，共20分）
21．（4分）（2015?丹东）用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验．
（1）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净）（答出一点即可）；
（2）若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）图D中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）图C中有一处明显的错误，请你改正：视线应与凹液面最低处保持水平．
考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；
蒸发与蒸馏操作．
专题：溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．
分析：（1）凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果．
（2）烧杯内壁沾有水，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．
（3）根据蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．
（4）根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
解答：解：（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．
（2）烧杯内壁沾有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则导致配制溶液中溶质的质量分数会偏小．
（3）图D为蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．（4）量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误，视线应与凹液面最低处保持水平．
故答案为：（1）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净）；
（2）偏小；
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）视线应与凹液面最低处保持水平．
点评：本题难度不大，掌握过滤、蒸发的原理与注意事项、导致溶质质量分数不准确的因素等是正确解答本题的关键．
22．（8分）（2015?丹东）如图所示是初中化学常见的实验装置图，请回答：
（1）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；若用
E装置收集的氧气不纯，则可能的原因是集气瓶没装满水（或没等气泡连续均匀冒出就收集等）（答出一种即可）；若用F装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端进入．（2）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选用的装置为BC（填字母序号），在装入药品前应先检查装置气密性，该反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）根据制取气体的装置来确定制取方法，根据实验的注意事项来分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；实验室制取二氧化碳常用大理石与石灰石与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式．
解答：解：（1）B装置适用于固体与液体在常温下反应来制取氧气，故选择过氧化氢分解来制取，若用排水法来收集氧气时，集气瓶内必须先灌满水等到气泡连续而且均匀冒出
时才收集，否则收集的氧气不纯，氧气的密度比水小，所以应从短管进入；故填：2H 2O 22H 2O+O 2↑；集气瓶没装满水（或没等气泡连续均匀冒出就收集等）； b ；
（2）实验室制取二氧化碳常用大理石与石灰石与稀盐酸反应，是固液不加热反应，所以可用装置B ；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，采用向上排空气法收集；反应的方程式是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；在加入试剂前一定要先检查装置的气密性；
故填：BC ；检查装置气密性；CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O ．
点评： 本题主要考查常见气体制取反应原理的书写和实验装置的选取，属于基础知识的考
查，可以培养同学们的识记能力．
23．（8分）（2015?丹东）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH ，得到了如图所示的pH 曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将 稀盐酸 滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为 Ca （OH ）2+2HCl═CaCl 2+2H 2O ；
（3）实验过程中，小鸣取了a 、b 、c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH 的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
【查阅资料】CaCl 2溶液显中性，CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl ．
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 溶液由无色变成红色 的现象．结论：该样品是a 处溶液． ②为进一步确定b 或c 处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na 2CO 3溶液．
只产生白色沉淀（产
生白色沉淀也可） 该样品为b 处溶液．
先产生气泡，后产生白色沉淀（没有“先、后”不给分）
该样品为c 处溶液，并推知溶液中的阳
离子有 Ca 2+、H +（写文字也可，不答
全不得分） ．
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 反应物是否有剩余 ．
考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH 值的关系；书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
专题： 科学探究．
分析： （1）根据溶液的pH 变化情况来分析；
（2）酸碱中和生成盐和水，根据反应原理来书写；
（3）根据溶液的酸碱性以及碳酸钠的化学性质来分析．物质之间发生化学反应时，可能恰好完全反应，也可能有的反应物有剩余；合理设计实验，通过实验现象可以判断物质的组成情况．
解答： 解：（1）由图象可知，该溶液的pH 由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸，故填：稀
盐酸；
（2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；故填：Ca （OH ）2+2HCl═CaCl 2+2H 2O ；
（3）【探究过程】
①a 处的溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色； ②b 处的溶液呈中性，溶液中只含氯化钙这种溶质，加入碳酸钠后产生白色沉淀，c 处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀．
故答案为：
实验步骤 实验现象 结论
只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）
先产生气泡，后产生白色沉淀（没有“先、后”不给分） Ca 2+、H +（写文字也可，不答全
不得分）
【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余． 故填：反应物是否有剩余．（合理即可）
点评： 本题是实验分析题，通过实验现象来判断物质的组成，可见认真观察实验现象是多么
重要．
五、计算题（共6分）
24．（6分）（2015?丹东）取锌、铜的混合物8g 与154.7g 稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g ．请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析： 根据锌、铜的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根
据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成硫酸锌的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数． 解答： 解：（1）产生氢气的质量是 154.7 g+8g ﹣162.5=0.2g ．
（2）参加反应的锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=10%．
答：（1）产生氢气的质量是0.2g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%．点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．