1.5.4 物质的溶解 教案1(浙教版八上)

物质在水中的溶解(四)

学习目标

1.理解溶液中溶质的质量分数的涵义。

2.会进行溶液中溶质质量分数表达式的变形。

3.初步进行溶液中溶质质量分数的计算。

4.懂得溶质的质量分数与溶质溶解度之间的关系，会进行一定温度下的某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。

课堂学习设计

[课前练习]

1.溶有较多溶质的溶液称为 浓 溶液，溶有较少溶质的溶液称为 稀 溶液。

2.浓溶液 不一定是不饱和溶液，稀溶液 不一定 是饱和溶液。(填“一定”或“不一定”)在同一温度下，某物质的饱和溶液 一定 比它的不饱和溶液要浓一些。

3.要配制50℃时氯化钾饱和溶液(50℃时氯化钾的溶解度是42.6克)。

(1)25克氯化钾应溶解在多少克水里?

(2)在25克水里能溶解多少克氯化钾?

(3)配制71.3克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克?

[解] (1)

克克6.42100 ＝克25x x ＝58.7克 (2) 克克6.42100＝y

克25 y ＝10.65克 (3) 克

克6.426.142＝z 克3.71 z ＝21.3克(氯化钾)需水50克

[科学探究]

一、溶液组成的定量表示的意义

1.在工农业生产、生活实际和科学研究中， 很多情况都需要知道一定量的溶液里所含

溶质的多少。如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精；(3)农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。

2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中 溶质的质量分数 。

二、溶质的质量分数

1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。

2，溶质的质量分数的计算公式: 溶质的质量分数＝液质

m m ＝剂质质m m m +

(1)溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位；

(2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示；

(3)公式的变换形式:m 质＝m 液×溶质的质量分数 。

三、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系

1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。

(1)固体的溶解度是在 一定的温度下 ，100克溶剂中达到 饱和 状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是 克 。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界 温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少 无关 ，溶液一定要 饱和 。

(2)溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质 无关 ，与外界温度等条件 无关 ，溶液不一定 饱和 。

2.一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P ％)与溶解度(S)的关系:

P ％＝S

S +克100或S ＝P P -100×100克 [典型例题解析]

[例1] 现有40克食盐溶液，经蒸发得到食盐固体8克，求这一食盐溶液中溶质的质量分数。

[解析] 题中已知溶质(食盐固体)的质量为8克，溶液(食盐溶液)的质量是40克，根据关系式可解:

溶质的质量分数＝液质

m m ＝克

克408＝0.2或20％

[答] 略

[例2] 医院里配制生理盐水(溶质的质量分数为o.9％的食盐溶液)100千克。求需要食盐和水各多少。

[解] m 质＝m 液·P ％＝100千克× 0.9％=0.9千克

m 水＝m 液—m 质＝100千克—0.9千克＝99.1千克

[答] 略

[例3] t ℃时10克A 物质的不饱和溶液蒸发5克水，保持温度不变，刚好能成为t ℃时A 的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5％，求:

(1)t ℃时A 物质的溶解度；

(2)10克原溶液中溶质的质量分数。

[解] (1) S ＝P P -100×100克＝5

.371005.37-×100克=60克 (2)m 质＝m 饱液·P ％＝5克×37.5％＝1.875克

所以原溶液中溶质的质量分数＝

克克10875.1＝18.75％ [答] 略

[课内练习]

1.(1)10克食盐溶于90克水中，求所得溶液中溶质的质量分数；(10％)

(2)将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少?(10％)

(3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(8％)

(4)向(1)中所得溶液中加入15克食盐，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(20％)

(5)若要使(1)中溶液的质量分数变为原来的两倍，则应蒸发多少水?(50克)

2.20℃时，食盐的溶是36克，在20℃时能配制成质量分数为36％的食盐溶液吗?为什么?

[解] 20℃时食盐饱和溶液的质量分数为 克

克13636=26.5％，即20℃时最浓的食盐溶液只能是26.5％，所以20℃时是不可能配制成36％的食盐溶液的。

[课时小结]

重点:1.溶液中溶质的质量分数的涵义。