0141【化学】江苏2017年化学小高考知识点精华版

0141【化学】江苏2017年化学小高考知识点精华版
0141【化学】江苏2017年化学小高考知识点精华版

△ 2017年江苏省学业水平测试 化学知识点精华版

考点1:大气主要污染物及其危害 1、大气主要污染物:

二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等 2、大气污染的主要危害 (1)温室效应——CO 2

治理:调整能源结构;植树造林等 (2)酸雨:PH<5.6的降雨 成因:SO 2+H 2O

H 2SO 3;

2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 4(主要途径) 防治:开发新能源;燃煤脱硫(脱硫剂:石灰石) 3、臭氧空洞:氟里昂(氟氯烃)

4、汽车尾气净化: 2NO+2CO N 2+2CO 2

5、室内主要污染物:甲醛(HCHO )、放射性氡(Rn )、苯、甲苯等

考点2:饮用水的净化

⑴净化的一般步骤:混凝 杀菌消毒

⑵饮用水的混凝:(常混凝剂:明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]) 原理:Al 3+

+3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +

⑶饮用水的杀菌、消毒

①常用消毒剂:Cl 2、Ca(ClO)2、ClO 2、O 3(最好) ②原理:Cl 2+H 2O

HCl+HClO (强氧化性)

Ca(ClO)2+CO 2+H 2O === CaCO 3↓+2HClO

考点3:污水的处理 1、水污染的类型(危害)

⑴重金属污染( Hg 、Cd 、Cu 、Cr 、Pd 等) ⑵植物营养素污染(N 、P 过多)-水体富营养化 在湖泊,是水华;在海湾,则是赤潮。 2、污水的处理方法(重点化学方法) ⑴中和法:处理酸碱性污水 ⑵氧化还原法:处理油类 ⑶沉淀法:处理含重金属离子污水 考点4:垃圾的处理

1、垃圾的分类:①有机垃圾(厨余垃圾)②危险废物(如干电池)③可回收垃圾(如废纸、塑料、金属等)

2、处理三原则:减量化、无害化、资源化

3、无害化处理方法:封闭式焚烧、卫生填埋等

4、资源化处理方法:焚烧发电、生产沼气等

5、白色污染——塑料废弃物

①限制、重复使用塑料制品;②开发可降解塑料;③回收再利用

考点5:人体的必需化学元素

分为:常量(如C 、H 等)和微量(如Fe 、I 、Zn 等) ⑴碘元素(I )—智力元素,参与甲状腺素的合成 缺碘:甲状腺肿大;补碘:食盐加碘(碘酸钾——KIO 3) ⑵铁元素(Fe ):缺铁性贫血 考点6:糖类

1、六大营养素:糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水:糖类是光合作用产物,是能量的来源。

2、分类:单糖:葡萄糖—C 6H 12O 6;二糖:蔗糖等

多糖:淀粉、纤维素—(C 6H 10O 5)n 。 3、性质:葡萄糖不水解;二糖、多糖均水解; (C 6H 10O 5)n+ n H 26H 12O 6 4、特征反应(检验)

葡萄糖:碱性加热条件下,加入银氨溶液, 有银镜; 淀粉的特征反应:淀粉遇碘水变蓝色。

★注意:淀粉、蛋白质、纤维素是天然高分子化合物 考点7:油脂

1、油脂是高级脂肪酸甘油酯,可分为油和脂肪

2、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,

油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。(即:皂化反应)

考点8:蛋白质(组成元素:C 、H 、O 、N ) 1、蛋白质水解的最终产物是氨基酸

2、蛋白质还能发生:盐析(可逆)和变性(不可逆)

3、特征反应:灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味 考点9:维生素—(分水溶性和脂溶性) 1、维生素C (能防治坏血病,又称抗坏血酸) ①易溶于水;有较强的还原性,易被氧化等。 ②食物来源:新鲜蔬菜及水果

2、维生素A (脂溶性):缺乏易患夜盲症

3、维生素D (脂溶性):促进Ca 2+吸收,防治佝偻病

考点10:食品添加剂

1、着色剂、发色剂(常用硝酸盐和亚硝酸盐)

2、调味剂(如食盐、食醋、味精、蔗糖等)

3、疏松剂(常用碳酸氢钠、碳酸氢铵等)

原理:2NaHCO 3 === Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

NH 4

HCO 3

=== NH 3

↑+CO 2

↑+H 2

O

4、防腐剂(如:苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、硝酸

盐和亚硝酸盐等)

考点11:化学药品

1、抗酸药:反应消耗过多胃酸

①Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

②MgCO3 + 2H+ == Mg2++ CO2↑+ H2O

2、解热镇痛药(常用:阿司匹林—解热镇痛)

3、抗生素(常用:青霉素—抗菌消炎)

考点12:合金(特性:硬度大、熔点低)

⑴铝合金:耐腐蚀、密度小、硬度大(优点)

⑵铁合金:分为生铁和钢

考点13:金属的腐蚀(本质:金属失电子被氧化)

⑴金属腐蚀主要是:电化学腐蚀

⑵钢铁的腐蚀:负极(Fe):Fe—2e—=Fe2+ ★★

⑶铁銹成分:Fe2O3·XH2O

考点14:金属的防护

⑴改变金属的内部结构,如不锈钢

⑵覆盖保护层,如涂油、涂漆、镀金属、烤蓝

⑶电化学防护,如船体嵌锌块

考点15:硅酸盐材料

1、无机非金属材料:

陶瓷、水泥、玻璃、光导纤维(成分为SiO2)、磁性材料、半导体材料等都是常见的无机非金属材料

2、玻璃——原料:石英、纯碱、石灰石

——成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

3、陶瓷——原料:黏土成分:硅酸盐

4、水泥——原料:石灰石、黏土;成分:硅酸盐

考点16:有机高分子材料

1、三大合成材料:塑料、合成纤维、合成橡胶

2、塑料:分热塑性(线型)和热固性(体型)

3、纤维:天然纤维:棉花、羊毛、蚕丝等

4、橡胶:分天然橡胶和合成橡胶

★★天然橡胶经硫化处理由线型变体型

考点17:功能高分子材料和复合材料

1、功能高分子:如高吸水性材料、生物活性材料等

2、复合材料:如钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦等

考点18:混合物的分离与提纯

1、过滤:分离难溶的固体和水

主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒等

操作要点:一贴二低三靠

2、蒸发:分离易溶的固体和液体(如:海水晒盐)主要仪器:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等

操作要点:边加热边搅拌,大量固体析出时停止加热

3、蒸馏:分离互溶的液体混合物

主要仪器:蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管等

操作要点:①烧瓶加沸石或碎瓷片②温度计水银球对准支管口

③冷凝水下进上出

4、分液:分离不互溶的液体(如:CCl4与水的混合物)

主要仪器:分液漏斗、烧杯

操作要点:①分液漏斗检漏②打开上口玻璃塞③下层液体下口出上层液体上口出

5、萃取:仅适用从水或水溶液中分离出Br2或I2

主要仪器:分液漏斗、烧杯

操作要点:同分液要点、酒精不能做萃取剂

考点19:常见离子检验

(1)SO42—:取样,先加稀盐酸,后加BaCl2溶液,有白色沉淀,则有SO42—

(2)Cl—:取样,加稀硝酸、AgNO3溶液,若有白色沉淀,则有Cl—

(3)NH4+:取样,加NaOH溶液加热,产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则有NH4+

(4)Fe3+取样,加KSCN(硫氢化钾)溶液,若溶液变成血红色,则有Fe3+

考点20:物质的量

1、物质的量:(符号n,单位mol)

n= N/N A = m/M = V/Vm =C*V

阿伏加德罗常数—N A = 6.02×1023mol-1

摩尔质量—M,单位:g/ mol

气体摩尔体积Vm = 22.4 L/ mol(标况、气体)

物质的量浓度C(B)单位:moI/L

考点21:一定物质的量浓度溶液的配制

(1)主要仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶(一定规格)、胶头滴管

(2)步骤:①计算m=(c·v)·M ②称量③溶解(冷却)④转移⑤洗涤(洗涤2—3次,并将洗涤液转入容量瓶)⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴签

(3)离子浓度= 溶质浓度×该离子下标

考点22:微粒数的计算及常见错误

(1)给体积但不是气体或是气体但不是标准状况则无法计算微粒数

(2)虽给出了标准状态,但却不是气体(如水、苯、乙醇等)也无法计算

(3)只给溶液的浓度却无溶液体积也无法计算微粒数

考点23:胶休

①常见的胶体:Fe(OH)3胶体、豆浆、云、烟、雾等 ②胶体与其他分散系的本质区别是:分散质粒子的直径在1nm ~100nm 之间;

③区分胶体和溶液的方法:丁达尔效应。

考点24:物质变化的分类

1、复分解反应:反应物均为酸、碱、盐的反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: ⑴置换反应一定是氧化还原反应。 ⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。 ⑶化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。 考点25:离子反应 1、离子方程式常见错误

⑴违反客观事实。如:2Fe+6H +

=2Fe 3+

+3H 2↑ ⑵不守恒:反应前后原子或电荷不等

⑶拆写错误:该拆的没拆,不该拆的拆了(该拆成离子的有:强酸、强碱、易溶盐) 2、离子不共存情况

⑴与H +

不共存:OH -、CO 32-、HCO 3

-

⑵与OH --不共存:H +

、NH 4+

、Mg 2+

、Al 3+

、Fe 3+

、Cu 2+

⑶生成盐沉淀不共存:Ag +

和Cl -、Ba 2+

和SO 42-、Ba 2+

和CO 32-

、Ca 2+

和CO 32-

考点26:氧化还原反应 1、常见元素化合价:

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌; 三铝四硅五氮磷;二、三铁二四碳; 二四六硫都齐全;莫忘单质价为零。

2、氧化还原反应的判断:化合价变化(单质优先)

3、氧化还原反应本质:电子的转移

4、氧化还原反应题目三步法: 第一步:确定发生元素化合价变化

第二步:确定氧化剂、还原剂(升还降氧)

第三步:确定被氧化、被还原(还原剂被氧化、氧化剂被还原) 5、常见的氧化剂、还原剂

⑴常见氧化剂:O 2、Cl 2、KMnO 4、H 2O 2、FeCl 3、HNO 3、浓H 2SO 4等

⑵常见还原剂:金属单质、C 、CO 、H 2等 考点27:金属单质

1、 金属钠:2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

2、 金属铝(耐腐蚀:表面有层致密的氧化膜) 溶于酸:2Al+6H +

=2Al 3+

+3H 2↑

溶于碱:2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑(铝特性) 3、金属铁(能被磁体所吸引——铁特性)

2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 Fe+2H +=Fe 2+

+H 2↑

★注意:⑴ 铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化

⑵金属活动顺序表:K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、

(H)、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 考点28:常见的金属氧化物 1、氧化铝(Al 2O 3)

⑴物性:熔点高(耐火材料),难溶(与水不反应,得不到氢

氧化铝)

⑵化性:两性氧化物,

溶于酸:Al 2O 3+6H +

=2Al 3+

+3H 2O 溶于碱: Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O 2、氧化铁(Fe 2O 3)

⑴物性:难溶于水,红棕色粉末,俗称铁红 ⑵化性:碱性氧化物:Fe 2O 3+6H +

=2Fe 3+

+3H 2O 工业炼铁:Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 铝热反应:2Al + Fe 2O 3 2Al 2O 3 + 2Fe 考点29:常见的金属氢氧化物 1、Al(OH)3:白色不溶于水 热分解:2Al(OH)3

Al 2O 3+3H 2O

溶于酸:Al(OH)3+3H +

=Al 3++3H 2O 溶于碱:Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O 2、Fe(OH)3:红褐色、难溶于水的固体 2Fe(OH)3

Fe 2O 3+3H 2O

考点30:常见的盐 1、碳酸钠、碳酸氢钠鉴别

a 、取样,加水配成等体积溶液,滴酚酞,较红的为Na 2CO 3;

b 、取样,分别加热,产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO 3;

c 、取样,加水配成溶液,分别滴加BaCl 2或CaCl 2溶液,有白色沉淀产生的为Na 2CO 3

★注意:不能用石灰水鉴别碳酸钠、碳酸氢钠 2、Fe 2+

、Fe 3+

的转化:

Fe 2+

→Fe 3+

:2Fe 2+

+Cl 2=2Fe 3+

+2Cl -; Fe 3+

→Fe 2+

:2Fe 3+

+Fe=3Fe 2+

; 考点31:硅及含硅化合物

1、硅用途:半导体、芯片、光电池

2、二氧化硅:硬度大,熔点高,不溶于水 ⑴存在:沙子、石英、水晶、玛瑙、光导纤维 ⑵化学性质:

①不与酸反应(除HF):SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O 不能用玻璃瓶装氢氟酸,可以用氢氟酸雕刻玻璃

②与碱反应:SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O 实验室装NaOH 、Na 2SiO 3、Na 2CO 3的试剂瓶用橡皮塞,不用玻璃塞;加热熔融NaOH 时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚,因为其中含SiO 2。

考点32:氯气(Cl 2) 1、物性:

黄绿、刺激性、能溶于水、密度比空气大、有毒气体 2、化学性质:(强氧化性)

⑴能跟金属(如Fe 、Cu 等):2Fe+3Cl 22FeCl 3

⑵和非金属(如H 2)反应:H 2 + Cl

22HCl

⑶和水的反应:Cl 2 + H 2

O

HCl+HClO

★氯水成份:Cl 2(主要)、HCl 、HClO

★氯水性质:黄绿色、强氧化性、酸性、漂白性、不稳定性(久置后只有HCl ,只有酸性)

★次氯酸性质:弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性)次氯酸见光分解:2HClO

2HCl+O 2↑

⑷与碱的反应:Cl 2+2OH —

=Cl —

+ClO —

+H 2O ★制漂白粉:

2Ca(OH)2+2Cl 2==CaCl 2+Ca(ClO)2+ 2H 2O, 漂白粉成分:CaCl 2、Ca(ClO)2, 漂白粉有效成分:Ca(ClO)2 漂白粉漂白、变质的反应:

Ca(ClO)2+CO 2+H 2O==CaCO 3+2HClO ; 考点33:二氧化硫

1、物性:无色、有刺激性气味、有毒气体,密度比空气大,易

溶于水等 2、化学性质

⑴与水反应:SO 2+H 2O

H 2SO 3

⑵还原性:2SO 2+O 2 2SO 3 , SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色

⑶漂白性:SO 2 能使品红溶液褪色;只能使石蕊试液变红,不能使石蕊试液褪色

★漂白原理:与有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热又恢复红色。(化合漂白) 考点34:浓硫酸的特性

⑴吸水性:有水吸水(如:使蓝色硫酸铜晶体变白),是一种干燥剂,但不能干燥NH 3

⑵脱水性:无水脱水,使有机物碳化变黑; ⑶强氧化性: 2H 2SO 4(浓)+Cu

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

考点35:氮及其化合物性质及相互转化 1、氮气:合成氨、保护气、保存农副产品等 2、一氧化氮(NO )

物性:无色、无味、有毒、难溶于水. 化性:2NO + O 2 == 2NO 2 3、二氧化氮(NO 2)

物性:红棕色、刺激性气味、有毒、易溶于水. 化性:3NO 2 + H 2O == 2HNO 3+NO

收集:不能排水收集NO 2,只能排空气收集 4、氨气(NH 3)——唯一碱性气体

⑴物理性质:无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,易液化 ⑵化学性质: a 、与水反应: NH 3+H 2O

NH 3·H 2O

NH 4+

+OH

-

(氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝) b 、与酸(硫酸,硝酸,盐酸)反应生成盐 NH 3+HCl==NH 4Cl (白烟) NH 3+HNO 3===NH 4 NO 3(白烟) 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4 )2SO 4(无白烟) ⑶氨的制取 ①工业制法:N 2+3H 2 2NH 3 ②实验室制法: 2NH 4Cl+Ca(OH)2

CaCl 2+2NH 3↑+ 2H 2O

干燥:用碱石灰干燥氨气(不用浓硫酸) 收集:用向下排空气法收集

验满:将湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口 尾气:用水吸收,注意防止倒吸 3、铵盐(三通性) ⑴铵盐均易溶

⑵铵盐受热易分解(不一定生成氨气) NH 4

Cl

NH 3↑+HCl↑

⑶铵盐与碱放出氨气 NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O

4、硝酸的性质

⑴物理性质:无色、易溶、浓硝酸易挥发 ⑵化学性质:硝酸与金属反应无H 2 不稳定性:见光分解,保存在棕色瓶中 强氧化性:(一四浓,三八稀)

Cu + 4HNO 3(浓)==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 3Cu +8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 考点36:元素、核素、同位素、质量数

1、熟记1~18号元素(符号、原子序数、位置) 1H 2He

3Li

4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

2、同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如:3

He 和4

He 3、微粒数关系

质量数(A ) = 质子数(Z ) + 中子数(N ) 原子序数=核电核数=质子数=核外电子数

考点37:元素周期表、元素周期律 1、元素的主要化合价与结构关系: 最高正价=最外层电子数=主族序数 最高正价+∣最低负价∣=8 注意:F 、O 无正价,金属无负价 2、元素四最法则(1~18号元素)

氢最小(半径)、氟最强(非金属性)、最强酸 高氯酸(HClO 4)、稀有气体最稳定(同周期) 3、元素的位置与性质、原子结构关系 (1)周期序数=电子层数;

主族序数=最外层电子数

(2)同周期元素递变规律(从左到右)

①原子序数增加②原子半径减小③金属性减弱、非金属性增强④元素最高价氧化物水化物碱性减弱、酸性增加⑤氢化物稳定性增强等

(3)同主族元素递变规律(从上到下)

①电子层数增多②原子半径增大③金属性增强、非金属性减弱④元素最高价氧化物水化物碱性增加、酸性减弱⑤氢化物稳定性减弱等

4、 周期表的结构

(1)周期:1、2、3周期为短周期

(2)主族:第ⅠA 族、第ⅡA 族、第ⅢA 族、第ⅣA 族、第ⅤA 族、第ⅥA 族、第ⅦA 族、 5、元素周期表的作用

金属与非金属分界线找半导体材料;过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

考点27:认识化学键(离子键、共价键) 1、常见的离子化合物:金属化合物和铵盐 2、常见的共价化合物:非金属化合物(除铵盐) 考点28:常见物质的电子式 1、离子化合物的电子式: NaCl : 、 MgCl 2: 2、共价化合物电子式: H 2O : CO 2: 考点29:化学反应中的热量变化 1、原因:断键吸收能量,成键放出能量 2、反应中吸收、放出能量的判断 方法一:从化学键变化角度

断键吸收能量>成键放出能量 则反应吸收能量 断键吸收能量<成键放出能量 则反放出能量 方法二:从反应物、产物总能量大小判断 反应物总能量>产物总能量 则反应放出能量 反应物总能量<产物总能量 则反应吸收能量 3、常见的吸、放热反应★★★

⑴放热:燃烧、中和、化合、金属和水或酸反应、缓慢氧化 ⑵吸热:铵盐的反应、持续高温(加热)的反应、分解反应 注意:吸热反应不一定需要直接加热;放热反应开始时也可能需要加热。 考点30:原电池

1、定义:把化学能转化为电能的装置叫原电池

2、原电池负极(含原理)

负极:活泼的、被氧化、失电子、电子流出、电流流入、阴离子流向、被溶解的是负极,反之则为正极

3、燃料电池——通燃料的为负极,其他同普通电池 优点:持续供电、能源利用利用率高、环境友好。

考点31:化学反应速率与化学反应限度

1、增大化学反应速率方法:升高温度、增大浓度、用催化剂、增大接触面积(如果是氧还反应构成原电池也可加快)

2、化学反应限度(或化学平衡状态)判断 ①各物质的浓度不再改变(不是相等) ②V(正)=V(逆)

考点32:甲烷——CH 4

1、传统的化石能源:煤、石油、天然气

2、存在:天然气、沼气等的成分均是甲烷。

3、甲烷结构(正四面体结构)

4、甲烷的化学性质(★性质稳定,与高锰酸钾等不反应) ⑴氧化反应(有氧气即氧化):

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2O (现象:淡蓝色火焰) ⑵取代反应(二生二,无氧气) CH 4+Cl 2→ CH 3Cl + HCl ; 考点33:同分异构体

⑴CH 3CH 2OH (乙醇)与CH 3-O-CH 3(二甲醚)互为同分异构体

⑵ CH 3CH 2CH 2CH 3

(正丁烷)与CH 3—CH —CH 3 (异丁烷) 互为同分异构体 考点34:乙烯(来源:石油裂解) 1、分子式:C 2H 4;结构简式:CH 2=CH 2 2、乙烯化学性质

⑴乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色——氧化反应 ⑵乙烯能使溴水褪色——加成反应(二生一,双变单) CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br

(还能与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应 ) ⑶加聚反应(n 生一,双变单) n CH 2=CH 2 →

3、乙烯用途:化工原料、合成聚乙烯、植物生长调节剂等

考点35:苯

1、组成:C6H6 结构:(无单键也无双键)

2、物性:无色液体,有毒,不溶于水,密度比水小

3、苯的化学性质:(易取代、能加成、难氧化)

考点36:乙醇(俗称:酒精)

1、乙醇组成和结构

分子式:C2H6O;结构简式:CH3CH2OH;

官能团:—OH(羟基)

2、乙醇物理性质:无色、特殊香味、与水任意比互溶。

3、乙醇的化学性质:

(1)氧化反应:

a:燃烧:CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

b:催化氧化:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

(2)与钠反应:(比水反应缓慢)

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O Na + H 2↑

(3)酯化反应(浓硫酸催化):

CH3COOH+HOCH2CH3→CH3COOCH2CH3+ H2O

4、乙醇的用途:

有机溶剂、燃料、消毒剂、制白酒、化工原料。

考点37:乙酸(俗称:醋酸)

1、乙酸组成和结构:

分子式:C2H4O2;结构简式:CH3COOH;

含有官能团:—COOH(羧基)

2、乙酸物理性质:强烈刺激性气味、易挥发、易溶于水和酒精的无色液体。

3、乙酸化学性质:

(1)具有酸的通性:

能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应(酸性比碳酸强,能与碳酸钙反应)

(2)与乙醇发生酯化反应(见乙醇中)

4、乙酸的用途:调味品、化工原料。

考点38:金属的资源的开发利用

⑴金属冶炼本质:将金属从矿物中还原出来。

⑵冶炼常见方法:

①电解法(活泼的钾、钙、钠、镁、铝冶炼)

2NaCl 2Na + Cl2↑

MgCl2Mg + Cl2↑

2Al2O34Al + 3O2↑

②热还原法(锌、铁、铜冶炼)

Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2

③热分解法(不活泼汞、银的冶炼)

考点39:海洋资源的开发利用

⑴水资源的利用:主要包括海水的淡化(蒸馏法)等。⑵化学资源的利用:海水晒盐(物理变化)、海水制镁(化学变化)、海水、海产品提溴、碘(化学变化)

考点40:化石燃料的综合利用

⑴传统化石燃料:石油、煤、天然气

⑵煤的综合利用

①成分:是无机物和有机物组成的混合物,组成元素以碳为主。

②综合利用途径:干馏、气化、液化(均为化学变化)

⑶石油的综合利用

①成分:多种烃的混合物,

②加工手段:

分馏:分馏是物理变化;石油分馏获得汽油、煤油、

柴油、重油等馏分(仍是混合物)

催化裂化:目的是为了提高汽油的产量和质量;催化裂化为化学变化

裂解:目的是为了获得乙烯、丙烯等基础化工原料;裂解为化学变化。

★★★化学生活中的反应方程式——必考:

1、酸雨形成:

SO2 + H2O H2SO3;

2H2SO3 + O2 == 2H2SO4

2、杀菌、消毒、漂白:

Cl2+H2O HCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3↓+2HClO

3、明矾净水:

Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+

4、汽车尾气处理:

2NO + 2CO N2 + 2CO2

5、治胃病:

Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

MgCO3 + 2H+ == Mg2++ CO2↑+ H2O

6、钢铁腐蚀(负极):

Fe—2e—== Fe2+

7、燃煤脱硫:

2CaCO3+ 2SO2 + O2 == 2CaSO4 + 2CO2

8、玻璃生产:

Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑

CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑

★★★元素化合物中重要的反应——必考

1、2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

2、2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

3、Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O

4、Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O

O 2

O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2

O 2 5、2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2 6、2 FeCl 2 + Cl 2 ==2FeCl 3

7、Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O 8、2Al + Fe 2O 3 2Al 2O 3 + 2Fe

无机框图题解题方法——必考

策略:重点突破→代入尝试→环环相扣→细心作答

重点:即从题干所给的信息、框图及题目的设问寻找到1~2的突破口,突破口一般可以从以下三方面来寻找: 1、从特殊的物质寻找突破:

(1)有特殊颜色的物质:黄绿色气体—Cl 2、红棕气体—NO 2、淡黄色固体—Na 2O 2、红棕色固体-Fe 2O 3、红褐色固体—Fe(OH)3、蓝色溶液—CuSO 4、常见的无色液体—H 2O 、H 2O 2等

(2)有特殊性质的物质:碱性气体—NH 3;既能与酸又能与碱反应的物质—Al 、Al 2O 3、Al(OH)3;能与水反应的金属—Na (3)其他特殊的物质:常见金属(Al/Fe/Na/Cu )、常见气体(H 2\O 2\Cl 2\CO 2)、常用的浓溶液(浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸)、生活(或海水)最常见的盐(NaCl)等 2、从特殊的反应条件寻找突破:

(1)高温条件:如CaCO 3高温分解、铝热反应(2Al+Fe 2O 3→)、

工业炼铁(Fe 2O 3+3CO→)等

(2)高温、高压、催化剂:工业合成氨(N 2+3H 2→) (3)光照条件:2HClO→2HCl+O 2

(4)通电(或电解):电解饱和食盐水(2NaCl+2H 2O→)、工

业炼铝(2Al 2O 3→)、工业制钠、镁(2NaCl→、MgCl 2→)等

(5)催化剂、加热条件:二氧化硫催化氧化(2SO 2+O 2→)、

氨催化氧化(4NH 3+5O 2→)等 3、从特殊的反应(或反应现象)寻找突破:

(1)白色→灰绿色→红褐色: Fe(OH)2 →Fe(OH)3) (2)白烟:NH 3+HCl→

(3)有MnO 2参与的反应:2H 2O 2→(实验室制O 2)、

MnO 2+4HCl→(实验室制 Cl 2)

(4)连续氧化的反应:

Na Na 2O Na 2O 2、S SO 2 SO 3

N 2

NO NO 2、NH 3 NO NO 2等

(5)常见的一分三的反应:

2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 、 NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2O 等

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类: 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 :化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 3、氧化还原反应概念 升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式:n= NA N 例题P7 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的

分子量 质量与物质的量 公式:n= M m 例题P7 物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式:n= Vm V 例题P10 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位:mol/l 公式:C B = V nB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 (洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶) 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象:光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba (OH )2 大多数的盐 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba (OH )2 物质的分离与提纯 水 过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 分液:分离互不相容的两种液体 萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl - 检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

2017年江苏省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)

2017年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题:在毎题的四个选项中,只有一个选项是最符合要求的。(本部分23题,每题3分,共69分。) 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式:C2H6O B.氯化氢的电子式: C.镁原子的结构示意图: D.氢氧化钠的电离方程式:NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg2+ 排水集气法 水

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水,可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

(完整版)2017年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷含答案,推荐文档

绝密★启用前 2017年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷含答案 化 学 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题 (每小题只有1个选项是符合要求,共23题,每题3分,共69分)。 1.蛋白质是人类必须的营养物质,下列食品中富含蛋白质的是( )A .面包 B .米饭 C .牛肉 D .蔬菜 2.2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液 氧(O 2)属于( )A .单质 B .氧化物 C .化合物 D .有机物 3.713N 是常用于医学PET 显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的( ) A .质子数 B .中子数 C .质量数 D .原子个数4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是( )A .千锤万凿出深山 B .雪融山顶响流泉 C .吹尽狂沙始到金 D .蜡炬成灰泪始干5.下列物质含有共价键的是( )A .KCl B .MgO C .H 2O D .Na 2 O

6.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是() A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl 7.下列化学用语表示正确的是() A.乙醇的结构简式:C2H6O B.氯化氢的电子式: C .镁原子结构示意图:D.氢氧化钠的电离方程式:NaOH=Na++O2-+H+ 8.下列气体可用右图所示方法收集的是() A.NO2B.O2 C.SO2D.NH3 9.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是() A.向稀硫酸中加水B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒D.升高反应温度 10.在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中,还可以大量共存的离子是()A.OH—B.CO32—C.Ag+D.Mg2+ 11.下列反应属于置换反应的是() A.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B.2KClO 32KCl + 3O2↑ C.S + O 2 SO2D.NaOH +HCl = NaCl + H2O 12.下列过程放出热量的是() A.冰的融化B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.浓硫酸稀释 13.实验室用右图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是() A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B.实验时冷却水应从a进入,从b流出 C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是() A.都易溶于水B.苯易于液溴发生加成反应 C.乙酸溶液的pH小于7D.乙醇不能与金属钠反应 15.高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe2O 33CO2+2Fe,下列说法正确的是()A.CO是氧化剂B.CO是还原剂 C.CO既是氧化剂又是还原剂D.CO既不是氧化剂又不是还原剂16.下列说法正确的是()

【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

2017年高考全国(III)卷化学 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8.下列说法正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A.取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始 读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗 C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D.配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量 瓶中,加水溶解并稀释至刻度 10.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的中,含有0.6N A个中子 11B B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键 11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是

江苏省小高考化学

江苏省小高考化学

2008年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学

本卷可能用到的相对原子质量H:l O:16 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1 个选项是符合要求的(本大题17题。每题 3分,共51分)。 1.2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于() A.无机物B.有机物C.氧化物D.混合物 2.下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是() A.食盐B.浓盐酸C.苯 D.浓硝酸 3.下列各物质完全燃烧,产物除二氧化碳和水外,还有其他物质的是() A.甲烷B.乙烯C.氯乙烯D.乙醇 4.某气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热后又恢复为原来颜色。该气体是() A.SO 2B.O 2 C.CO 2 D.H 2

5.下列分散系能产生丁达尔效应的是() A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.溴水D.氢氧化铁胶体 2-、C1-,该溶6.某溶液中存在较多的H+、SO 4 液中还可能大量存在的离子是() + A.OH-B.Ba2+C.NH 4 D.Ag+ 7.下列物质中,主要成分属于硅酸盐的是() A.烧碱B.水泥C.石灰石D.胆矾 8.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化 冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 () A.化冰融雪属于化学变化B.氯化镁的化学式为MgCl C.氯化钠属于离子化合物D.大量使用“化冰盐’’不会污染环境 9.设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。关O的叙述正确的是() 于1mol H 2 B.含有 6.02×A.含有1mol H 2

2020年高考化学化学江苏卷试题及解析

2020年江苏卷化学高考试题 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 k 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 Il27 选择题 一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A .PM2. 5 B .O 2 C .SO 2 D .NO 2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A .中子数为9的氮原子:9 7N B .N 2分子的电子式:N N C .Cl 2分子的结构式:Cl —Cl D .Cl -的结构示意图: 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A .铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B .氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C .氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D .明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 10.1mol L -?氨水溶液:Na +、K +、OH -、NO 3- B. 10.1mol L -?盐酸溶液:Na +、K +、SO 42-、SiO 32- C. 10.1mol L -?KMnO 4溶液:NH 4+、Na +、NO 3-、I - D. 10.1mol L -?AgNO 3溶液:NH 4+、Mg 2+、Cl -、SO 42- 5.实验室以CaCO 3为原料,制备CO 2并获得CaCl 2﹒6H 2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A.制备CO 2 B.收集CO 2 C.滤去CaCO 3 D.制得CaCl 2﹒6H 2O 6.下列有关化学反应的叙述正确的是 A.室温下,Na 在空气中反应生成Na 2O 2 B.室温下,Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C.室温下,Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D.室温下,Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cl 2通入水中制氯水:22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B.NO 2通入水中制硝酸:2232NO H O 2H NO NO +-+=++ C. 10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO - -++=↓+ D. 10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水:324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8.反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应0H > 、0S <

2017年高考化学全国二卷

7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D 可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中,4NH + 的数量为0.1A N B.2.4gMg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1A N C.标准状况下,2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N 9.a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素学&科网,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族,下列叙述正确的是 A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极

C.阴极的电极反应式为:3Al 3e Al +-+= D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12.改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ,溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知 22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A.pH=1.2时,2(H A)(HA )c c -= B.22lg[(H A)] 4.2K =- C.Ph=2.7时,22(HA )(H A)(A )c c c -->= D.pH=4.2时,2(HA )(A )(H )c c c --+== 13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A. 向2 mL 0.1 1mol L -?的3FeCl 溶液中加足量铁粉,震荡,加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失,加KSCN 溶液颜色不变 还原性:2Fe>Fe + B. 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性 C. 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3显碱性 D. 向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和Nal 溶液 一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 sp sp (Agl)(AgCl)K K < 26.(14分) 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中,无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4.下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca(OH)2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

2017年高考新课标Ⅱ化学试题

2017年高考新课标Ⅱ化学试题 7.下列说法错误的是 A .糖类化合物也可称为碳水化合物 B .维生素D 可促进人体对钙的吸收 C .蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D .硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A .1L0.1mol·L -1 NH 4Cl 溶液中,NH 4+ 的数量为0.1N A B .2.4gMg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1N A C .标准状况下,2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N A D .0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A 9.a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的 电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族,下列叙述正确的是 A .原子半径:d>c>b>a B .4种元素中b 的金属性最强 C .c 的氧化物的水化物是强碱 D .d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般 为H 2SO 4-H 2C 2O 4混合溶液。下列叙述错误的是 A .待加工铝质工件为阳极 B .可选用不锈钢网作为阴极 C .阴极的电极反应式为:Al 3+ + 3e - = Al D .硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12.改变0.1 mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ,溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分 数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--=++]。 下列叙述错误的是 A .pH=1.2时,c(H 2A)=c(HA -) B .22lg[(H A)] 4.2K =- C .pH=2.7时,22(HA )(H A)(A )c c c -->= D .pH=4.2时,2(HA )(A )(H )c c c --+== 13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 26.(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2,并含有一定量的 铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

2019年江苏卷化学高考试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A.氢B.碳C.氮D.氧 2.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A.中子数为18的氯原子:18 17 B.N2的结构式:N=N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式: 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1.(2017?北京-7)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是 A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物,有机物大多数能够燃烧,且多数难溶于水;无机 物指的是不含碳元素的化合物,无机物多数不能燃烧,据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品,不含碳元素,不是有机物,是无机物,故A正确; B、丝绸的主要成分是蛋白质,是有机物,故B错误; C、茶叶的主要成分是纤维素,是有机物,故C错误; D、中草药的主要成分是纤维素,是有机物,故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系,难度不大,应注意有机物中一定含碳元素,但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2.(2017?北京-10)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形式

C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D.图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A.从质量守恒的角度判断,二氧化碳和氢气反应,反应为CO2+H2=CO+H2O,则产物中含有水,故A正确; B.反应②生成烃类物质,含有C﹣C键、C﹣H键,故B错误; C.汽油所含烃类物质常温下为液态,易挥发,主要是C5~C11的烃类混合物,故C正确;D.图中a烃含有5个C,且有一个甲基,应为2﹣甲基丁烷,故D正确。 【考点】碳族元素简介;有机物的结构;汽油的成分;有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素;观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握化 学反应的特点,把握物质的组成以及有机物的结构和命名,难度不大。 C H, 3.(2017?新课标Ⅰ-9)化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.(b)的同分异构体不止两种,如,故A错误 B.(d)的二氯化物有、、、、、, 故B错误 KMnO溶液反应,故C错误 C.(b)与(p)不与酸性4 D.(d)2与5号碳为饱和碳,故1,2,3不在同一平面,4,5,6亦不在同 一平面,(p)为立体结构,故D正确。 【考点】有机化学基础:健线式;同分异构体;稀烃的性质;原子共面。 【专题】有机化学基础;同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断,难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题:在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。 1.2018年中国火箭发射次数世界第一,肼(N 2H 4)常用作火箭燃料。肼属于 A .单质 B .氢化物 C .有机物 D .氧化物 2.下列过程包含物理变化的是 A .煤的气化 B .铁的钝化 C .光合作用 D .水乳交融 3.南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ,下列说法正确的是 A .核外电子数为29 B .质子数为27 C .核电荷数为27 D .中子数为35 4.下列有关苯、乙烯说法正确的是 A .都易溶于水 B .都能与溴水发生加成反应 C .都具有可燃性 D .两者互为同分异构体 5.下列化学用语表示正确的是 A .铝离子的结构示意图: B .乙酸乙酯的分子式: C 4H 8O 2 C .硫化氢的电子式:H + [ S ]2-H + ······ ·· D .Ba(OH)2电离方程式:Ba(OH)2=Ba 2++2O 2 -+2H +

6.下列气体能用碱石灰干燥,且能用排水法收集的是 A.O2B.CO2C.NH3D.HCl 7.下列物质属于共价化合物的是 A.C60B.苯C.NH4Cl D.NaI 8.4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应,下列有关说法错误 .. 的是 A.使用催化剂可以加快反应速率 B.增大压强可以加快反应速率 C.反应达到平衡时,v(正)=v(逆) D.增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A.水煤气—— CH4B.胆矾——CuSO4·5H2O C.水玻璃—— H2SiO3D.明矾——KAl(SO4)2 10.在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中,还可能大量共存的离子是 A.SCN—B.NO3-C.HCO3-D.Ba2+ 11.下列物质属于纯净物的是 A.氢氧化铝胶体B.汽油C.液氨D.深岩层饮用水12.下列有关新制氯水的说法错误的是 A.加入CaCO3不发生反应B.具有酸性和氧化性 C.强光照射有气体产生D.具有漂白性 13.下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A.定容B.制氨气C.制蒸馏水D.检验钾离子14.下列关于蛋白质的说法正确的是 A.属于小分子 B.水解产物为高级脂肪酸 C.向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D.热值最高的物质

2017年江苏省普通高中学业水平测试-化学+答案

2017年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题(每小题只有1个选项是符合要求,共23题,每题3分,共69分)。 1.蛋白质是人类必须的营养物质,下列食品中富含蛋白质的是() A.面包B.米饭C.牛肉D.蔬菜 2.2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于 () A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物 3.713N是常用于医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的() A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数 4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是() A.千锤万凿出深山B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金D.蜡炬成灰泪始干 5.下列物质含有共价键的是() A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是() A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl 7.下列化学用语表示正确的是() A.乙醇的结构简式:C2H6O B.氯化氢的电子式: C.镁原子结构示意图:D.氢氧化钠的电离方程式:NaOH=Na++O2-+H+ 8.下列气体可用右图所示方法收集的是() A.NO2B.O2 C.SO2D.NH3 9.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是() A.向稀硫酸中加水B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒D.升高反应温度 10.在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中,还可以大量共存的离子是() A.OH—B.CO32—C.Ag+D.Mg2+ 11.下列反应属于置换反应的是() A.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B.2KClO32KCl + 3O2↑ C.S + O2 SO2D.NaOH +HCl = NaCl + H2O 12.下列过程放出热量的是() A.冰的融化B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.浓硫酸稀释 13.实验室用右图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是() A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B.实验时冷却水应从a进入,从b流出 C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是() A.都易溶于水B.苯易于液溴发生加成反应

2017年江苏化学高考试题及含答案

2017年江苏化学高考试题及含答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。学科.网作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20

分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl 2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水,可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

2017年高考全国理综 2卷 化学试题及参考答案

2017年全国高考理综(化学II卷) 一.选择题(每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 7.下列说法错误的是() A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是() A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1N A B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1 N A C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 N A 9.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是() A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是() 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是() A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式为:Al3+ + 3e-====Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12.改变0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变

2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析

2018-2019学年江苏省小高考化学试卷(必修) 一、选择题(每小题只有1个选项是符合要求,共23题,每题3分,共69分).温 馨提示:多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。高考保持心平气和,不要紧张,像对待平时考试一样去做题,做完检查一下题目,不要直接交卷,检查下有没有错的地方,然后耐心等待考试结束。 1.蛋白质是人类必须的营养物质,下列食品中富含蛋白质的是()A.面包B.米饭C.牛肉D.蔬菜 2.2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射.该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于() A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物 3.713N是常用于医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的()A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数 4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是() A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5.下列物质含有共价键的是() A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是() A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl 7.下列化学用语表示正确的是() A.乙醇的结构简式:C2H6O B.氯化氢的电子式: C.镁原子结构示意图:

D.氢氧化钠的电离方程式:NaOH═Na++O2﹣+H+ 8.下列气体可用如图所示方法收集的是() A.NO2 B.O2C.SO2D.NH3 9.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是()A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10.在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中,还可以大量共存的离子是()A.OH﹣ B.CO32﹣C.Ag+D.Mg2+ 11.下列反应属于置换反应的是() A.Fe+CuSO4═FeSO4+CuB.2KClO32KCl+3O2↑ C.S+O2SO2D.NaOH+HCl═NaCl+H2O 12.下列过程放出热量的是() A.冰的融化B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.浓硫酸稀释 13.实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是() A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B.实验时冷却水应从a进入,从b流出 C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是() A.都易溶于水B.苯易于液溴发生加成反应 C.乙酸溶液的pH小于7 D.乙醇不能与金属钠反应

(完整word版)2017年江苏高考化学试卷(带答案).doc

2017 年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题 2 分 , 共计20 分。每小题只有一个选项符合题 意。 .... 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.质量数为 31 的磷原子 : 3115P B.氟原子的结构示意图 : C.CaCl2的电子式 : D.明矾的化学式: Al 2(SO4 )3 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na 2O2吸收 CO2产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO 2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO 2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH 3易溶于水,可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A. 制取 SO2 B.验证漂白性 C.收集 SO2 D. 尾气处理 5.短周期主族元素X、Y 、Z、W 原子序数依次增大,其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻, Z 是地壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径 : r(X) < r(Y) < r (Z) < r (W) B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C. Y 的单质的氧化性比Z 的强 D. X 、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应 : Na +2H 2O Na ++2OH –+ H 2↑ B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气 – H2↑+ Cl 2↑+2OH –: 2Cl +2H 2O C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 : Ba2++OH – + H + + SO 2 ↓ 4 BaSO4 +H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO 3 +OH –CaCO3↓+H 2O 7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3 )。下列说法不正确的是 ... ①C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2 (g) H 1 -1 = a kJ · mol ②CO(g) + H 2O(g) CO2 (g) + H 2 (g) -1 H 2 = b kJ · mol ③CO2 (g) + 3H 2 (g) CH3OH(g) + H 2O(g) H 3 -1 = c kJ · mol ④2CH 3OH(g) CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g) H 4 -1 = d kJ · mol A.反应①、②为反应③提供原料气 B.反应③也是 CO2资源化利用的方法之一 1 1 H2O(l) 的d C. 反应 CH 3OH(g) CH3OCH 3 (g) + H = 2 2 2 ·-1 kJ mol D. 反应 2CO(g) + 4H 2 (g) CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)的 -1 H = ( 2b + 2c + d ) kJ · mol

相关文档
最新文档