元素周期律导学案第1课时

第一章 第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布

一、学习目标

1、了解原子的核外电子排布的能量高低与分层排布的关系，了解核外电子排布的规律以及核外电

子排布与元素性质的关系。

2、针对1~20号元素的核外电子排布的特点，总结核外电子排布的规律。 二、重点

核外电子排布规律。 三、难点

核外电子排布规律。

四、学生自主过程 一)知识回顾

1、原子结构示意图

（1）小圆圈表示

圆圈内的符号及数字表示 （2）弧线表示

（3）弧线上的数字表示 2、核外电子排布与元素性质的关系 （1）什么是稳定结构

（2）金属元素和非金属元素的最外层电子数有什么特点？在化学反应中，最外层电子书发生怎样的变化？

二)阅读教材

1、电子层的定义

在含有多个电子的原子里，电子分别在 的区域内运动，我们把 简化为不连续的壳层，也称作电子层。 23、核外电子是 排布的，并且电子一班总是尽可能地先从 排起，当一层充满后再填充下一层，即最先排布在K 层，当K 层排满后，再排L 层等等。可以概括为，电子总是尽先排在能量最低的电子层里。

反馈练习

1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者下列数据是后者的4倍的是 A ．电子数 B ．最外层电子数 C ．电子层数 D ．次外层电子数 2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 A ．8 B ．14 C ．16 D ．17

3．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为A．3 B．7 C．8 D．10

【核外电子排布规律】

（1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由内向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

（2）每个电子层最多只能排布个电子。[填写电子数和电子层数（n）的关系]；K层为最外层时，最多只能容纳个电子；其它各层为最外层时，最多只能容纳个电子。

（3）次外层最多不超过个电子。倒数第三层最多不超过个电子.

【针对训练】

1．下列所画原子结构示意图正确的是（）

A．B．C．D．

2．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）

A．S B．C C．Si D．Cl

3．短周期元素原子结构的特殊性

①原子核中无中子的原子：

②最外层有1个电子的元素：

③最外层有2个电子的元素：。

④最外层电子数等于次外层电子数的元素：

⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：；是次外层电子数3倍的元素：

是次外层电子数4倍的元素：。

⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：

⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：

⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：

⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：

4．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是A．Li B．Si C．Al D．K

【简单离子的核外电子排布】

1：核外电子排布相同（或相同的电子层结构）

写出O2-、N3-、Na+、Mg2+、Ne的原子结构示意图，发现了什么样的特点？

2：归纳排布相同的离子

①与He原子电子层结构相同的离子有：

②与Ne原子电子层结构相同的离子有：

③与Ar原子电子层结构相同的离子有：

3：归纳电子数相同的粒子

1、含有10个电子的粒子：

2、含有18个电子的粒子

五、归纳总结

原子核外电子的排布规律

电子由内向外按能量由低到高分层排布

检测题A

1．下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是 A ．H 2O 2和CH 3OH

B ．HNO 2和HClO

C ．H 2O 和CH 4

D ．H 2S 和F 2

2．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是( ) ①质子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④电子总数

A ．①②

B ．①④

C ．②③

D ．③④

3．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有( )

A ．1对

B ．2对

C ．3对

D ．4对

4．短周期元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B 元素原子最外层 电子数是其内层电子总数的3倍；C 元素原子M 层电子数等于其L 层电子数的一半；D 元素原子最外层有1个电子，D 的阳离子与B 的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )

A ．C ＞D ＞

B ＞A B ．D ＞B ＞A ＞

C C ．A ＞

D ＞C ＞B D ．B ＞A ＞C ＞D

5．根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )

A ．K 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等

B ．L 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等

C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等

D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等

⑵“四不超” 原理 ⑴能量最低原理

6．下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图( )

A. B.

C. D.

7．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是( )

8．A 、B 为两短周期元素，A 元素原子的L 层比B 元素原子的L 层少3个电子，B 原子 核外电子总数比A 原子核外电子总数多5，则A 和B 形成的化合物的化学式为( ) A ．A 2B 3 B ．BA 2 C ．AB 4 D ．B 3A 2 检测题B

9．有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C 、E 是 金属元素；A 和E 元素原子的最外电子层都只有一个电子；B 和D 元素原子的最外层 电子数相同，且B 元素原子L 层电子数是K 层电子数的3倍；C 元素原子的最外层电 子数是D 元素原子最外层电子数的一半。 (1)据此推断这五种元素的元素符号。

A ．________；B.________；C.________；D.________；E ．________。

(2)分别写出C 的最高价氧化物对应水化物与D 、E 最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

____________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

10.

某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标

出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________________________。

(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。 (3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。

(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_______________________________________________。