初三化学上学期总复习资料教案

初三化学上学期总复习资料教案
初三化学上学期总复习资料教案

初中化学上学期总复习

重点:基本理论和概念的复习;几种重要物质的探究;化学实验的复习以及科学探究方法的掌握。

难点:实验探究方法应用到化学学习中,并培养用化学知识去解决、解释化学与生活、生产实际联系的问题的能力。

复习方法:

1、立足基础,充分把握知识的综合运用。基本概念和基础理论、元素化合物知

识、化学实验和化学计算是构成学科体系的基本骨架。

2、加强联系,实现由知识向能力的升华。知识是能力的基础和能力的载体。

3、注重实验,精心组合复习专题。(1)加强实验基本技能的训练。初中化学实

验基本技能主要包括使用仪器的技能和基本操作技能两方面。(2)注意培养实验设计能力。(明确实验要求、确定实验原理、选择需要仪器、写出实验操作步骤及注意事项、记录实验现象分析结果、得出正确结论。)

第一课时化学基本概念和原理

复习内容:1、化学用语;

2、物质的组成、分类、性质和变化。

一、化学用语:

化学用语是学习化学知识的重要基础。“用语不清是非不明”。

元素符号

化合价符号

物质组成用语离子符号

化学式

物质变化用语化学方程式

物质结构用语原子结构示意图

离子结构示意图

化学量用语相对原子质量

相对分子质量

完成下列练习:

1、能表示一种单质的化学式,还有表示一种元素和该元素的一个原子的符号

2、保持氮气化学性质的最少粒子的符号是

3、离子符号与化合价:相同点:元素符号相同、数值与正负相同。

不同点:书写位置不同、数字与正、负号前后顺序不同、“1”的省略不写出。写出下列离子符号:

钾离子钠离子银离子钙离子

镁离子钡离子铜离子亚铜离子

铁离子亚铁离子铝离子锌离子

氢离子氟离子氯离子氧离子

硫离子氢氧根离子硝酸根离子

硫酸根离子碳酸根离子铵根离子

4、默写化合价:

(+1)(+2)

(+3)(+4)(-1)(-2)

原子团:(-1)(-2)(+1)

5、用符号表示下列意义:

2个氢原子 3个氮分子 2个钙离子 +2价的镁元素

6、写出下列物质的化学式:

氢气 氯气 生石灰 熟石灰 石灰石 纯碱(碳酸钠) 硝酸铁 硫酸铝 氯酸钾 氧化铁 二氧化硅 氢氧化铜 氯化亚铁

7、以Fe 为例,叙述元素符号的含义:

8、以CO 2为例,叙述化学式的含义:

9、以石灰石高温分解为例,叙述化学方程式的含义:

10、某元素A

电荷数为 ,它属于 元素(金属、非金属、稀有

气体),它的化合价是 ,离子符号

11(1)5个氧分子 、 。(2)2个水分子 、 。

(3)8个二氧化氮分子 、 。(4)10个氢氧化钠分子 、

二、物质的组成和分类:

1、化学物质的多样性

练习:

请为下列物质分类:

(1)海水 (2)水蒸气 (3)将木炭放入集气瓶(盛有空气)中燃烧后剩余的气体 (4)氦气 (5)澄清石灰水 (6)双氧水溶液 (7)矿泉水 (8)液氧 (9)洁净清新的空气 (10)加热高锰酸钾至完全分解后的残留物 (11)物质 纯净物 混合物 按组成元素的种类分 单

质 化合物

金属单质

非金属单质

稀有气体单质

化物

按组成物质的种类分

冰水混合物 (12)白磷 (13)四氧化三铁 (14)二氧化硫 (15)水银 属于混合物的是 属于纯净物的是 属于化合物的是 属于单质的是

2、物质的构成微粒及组成元素

3、二个对应三种题目: 物质————元素(组成)——只讲种类,不讲个数。

分子————原子(构成)——既讲种类,又讲个数。

高锰酸钾由

组成。 高锰酸钾分子由 构成。 高锰酸钾由 构成。 完成下列练习:

1、从原子、分子、离子、质子、中子、电子、最外层电子等粒子种选择恰当的粒子填入下列空格处:

(1)决定元素种类的是 ;(2)决定元素化学性质的是 ;(3)“在化学变化中能否再分”是 的本质区别;(4)不显电性的粒子有 ;(5)原子的质量主要集中在 。

2+4价,则硅酸的化学式为( )

A 、H 2SiO 4 C 、H 2SiO 3 D 、Na 2SiO 3

3、用结构示意图来表示阳离子、阴离子、原子,则n 对应的三个数据

准确的是( A 、9、11、、9、10 C 、12、11、10 D 、12、8、10

4

B C E

(1)A 、B 、C 、D 、

E 中表示单质的

是 ,表示化合物的是 ,表示混合物的是 ;

(2)可以表示水的是 ,可以表示甲烷的是 ,可以表示氢气的是 。

5、经测定一瓶气体中只含有C 、H 两种元素,这瓶气体不可能是( )

A 、一种化合物

B 、一种单质和一种化合物的混合物

C 、两种化合物

D 、两种单质

6、通过下列变化:①化合反应;②分解反应;③置换反应;无法得到单质的基本反应类型是 。

7、下面4个观点都是错误的。请写出你熟悉的化学反应方程式,否定以下各错

2223质的特点,请各写出一点。

O 2、 ;CO 、 ; CO 2

;Na 2CO 3 、 。

8

根据此图,试分别从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说出一种观点:

(1)______________________________________。

(2)______________________________________。 (3)______________________________________。

9、下图是碳酸分子分解的示意图,请你从宏观、微观方面写出获得的信息。

(1)_______________________________(2)_______________________________

(3)_______________________________(4)_______________________________ 10、2003年lO 月15日,中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C 2H 6N 2,你知道哪些信息?(即化学式表示的意义,回答不要求涉及相对原子质量。)请写出三点:

(1) ;(2) ;

(3) 。

11、化学用语是一种特定的化学语言,它表示一定的化学含义,粒子符号周围小数字也表示不同的意义。判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义,将其序号填在(1)(2)(3)的横线上,以此为例,完成(4)(5)并举例说明不同化学

符号中数字“2”的意义。①2NO ②Mg 2+ ③

(1)表示元素化合价的是 ;(2)表示分子个数的是 ;

(3)表示一个离子所带电荷数的是 ;

(4) , ;

(5) , 。

一些必须记忆的答案:

1、初中化学三大可燃气体是:

2、初中化学三大还原剂是:

+2

MgO

3、元素符号的二种意义:

4、化学式的四种意义:

5、化学方程式的三种意义:

6、物质的固定颜色:黑色固体、蓝色沉淀、红褐色沉淀、无色溶液、有色溶液。

7、保持物质化学性质的微粒:

8、化学变化中最少的微粒:

9、检验气体≧3的方法:

10、检验、除去二氧化碳的方法:

11、除去一氧化碳、氢气的方法:

12、除去水蒸气的方法:

13、检验、除去水的方法:

14、决定元素种类的:

15、决定元素性质的:

16、书中条件为高温的四条反应:

17、地壳中元素的多少排列、人体中元素的多少排列、空气中元素多少的排列:

18、最轻的气体、没有中子的原子、最硬的天然物:

19、由原子构成的物质、由分子构成的物质、由离子构成的物质:

20、二种元素、四种物质、四条化学方程式:

21、可直接加热的仪器、可间接加热的仪器:

22、原子结构图中:内=外、内>外、内<外表示什么:

23、初中化学的公式:

24、水银不是银,干冰不是冰:

25、有氧化铜参加反应,那一定有什么物质:

26、有红色的物质生成(即有铜),那反应方程式是什么:

化学实验:

1、固体、液体的取用:

2、物质的加热:(酒精灯)

3、综合操作:(倾倒、胶头滴管、量筒)

4、仪器的洗涤:

5、制取气体前必须要做的第一步:

6、点燃气体前必须要做的第一步:

7、制取气体的发生装置与气体的反应物、反应条件的关系:

8、收集气体的收集装置与气体的物理、化学性质的关系:

9、制取氧气的注意事项:

10、制取二氧化碳的注意事项:

11、粗盐提纯的步骤、玻璃棒的三种用途:

12、过滤、蒸发的原理、装置、注意事项:

13、水的电解、分子运动、空气中氧气含量测定实验:

14、气密性的检验、氢气纯度的检验方法:

15、实验操作中要注意的字眼:振荡、静置、搅拌、加热、高温等等。

第二课时几种重要物质的探究

复习内容:1、空气、氧气和水等物质的探究。

2、碳和碳的氧化物。

一、空气的组成:

1、空气是一种物。其中,氮气、氧气。验证空气中氧气含量用。

2、空气污染是指和。(其中气体是指、、。)

3、被污染空气造成的后果:严重损害人体健康;影响农作物生长;破坏生态平

衡。我们应该做到:加大空气质量的监测,改善周围环境状况;使用清洁能源,积极植树、造林、种草等。

4、怎样证明空气中有氧气、二氧化碳、水蒸气?

二、水:

1、水电解的化学方程式:

2、水的净化方法:静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏,净化程度最高的是

3、水的污染:工业生产中的废液、废水、废渣和生活污水的任意排放,农业生

产中农药、化肥的任意施用。防止的方法是对以上的合理使用和净化才排放。

三、氧气:

1、物理性质:

2、化学性质:(是指初中10种物质在氧气中的11条化学方程式和现象。)

(氢碳硫磷、铁铜镁铝,一氧化碳、甲烷。)

3、怎样出去二氧化碳中的氧气:

4、实验室制取氧气的3条化学方程式:

5、氧气实验室制取的步骤:

6、氧气验满的方法、验证的方法:

7、防止“温室效应”的措施:减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;更多地使用太阳能、风能、地热能等清洁能源;大力植树造林,严禁乱砍乱伐;节约纸张,不用一次性筷子等。

8、氧化反应:爆炸→燃烧→缓慢氧化。燃烧三个条件、灭火三个原理。

四、碳和谈的氧化物:

写出右图的

化学方程式:

1、一种元素

可以组成多

种单质:碳元

素可以组成

等单质。

2、碳的化学

性质,常温下

高温下有性和。

3、二氧化碳:①物理性质:

②化学性质:不能呼吸、不能燃烧、不支持燃烧、与水反应、与澄清石灰水反应

③实验室制取的化学方程式:

④验满和验证:

⑤发生装置和收集装置的注意事项:

⑥工业制取的化学方程式:

⑦除去二氧化碳的方法是:

⑧分解反应和化合反应各举一例。(制取=生成;除去=反应;验证=特殊现象)分解反应:______ _________;化合反应:________ _______。

(1)气体发生装置是气体产生的地方,制取气体选择装置时,应根据气体制取的原理和药品的状态来选择装置。其中A适用的是,B适用的是。所以制取氧气应选,制取二氧化碳应选。(2)气体收集装置是气体收集的地方,收集气体选择装置时,应根据气体的物理性质(是否溶于水、密度比空气大或小)来选择装置。其中C适用于,D适用于,E适用于。所以收集氧气可以用,收集二氧化碳可以用。

(3)装置A长颈漏斗必须要,原因是。装置B试管必须,原因是。(4)装置D、E导管必须,原因是。右图是某同学设计的实验室制取二氧化碳的

装置图。请你指出(1)图中编号的仪器名称。

①________②________③_______④_______

(2)指出图中的错误。

①______________________________;

②______________________________;

③______________________________。

(3)若用改正后的装置完成实验,现提供以

下药品:木炭、氧气、铁粉、氧化铜、浓盐酸、大理石、碳酸钙粉末、稀盐酸,你认为仪器①中应选用的试剂是_____,反应的化学方程式________ ____。用化学方程式回答:

(1)向紫色石蕊试液中通二氧化碳,溶液变红。_____________________________ (2)加热(1)中溶液,溶液又由红色变为紫色。______________________________ (3)向澄清石灰水中通二氧化碳,溶液变浑浊。_____________________________

4、一氧化碳:

①物理性质:

②化学性质:性、性和性。

③一氧化碳做还原剂时尾气必须处理,方法是

④除去一氧化碳的方法:

5、甲烷:

①物理性质:

②化学性质:性。方程式:

6、现有初中化学中常见的七种气体:空气、氧气、氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷。如何把它们一一鉴别?

答案:把一根点燃的木条放进集气瓶里,没有变化的是空气,燃烧更旺的是氧气,熄灭的是二氧化碳和氮气,燃烧的是氢气、一氧化碳、甲烷。再把澄清石灰水倒入熄灭的集气瓶中,变浑浊的是二氧化碳,没有变化的是氮气。用干冷的烧杯罩住燃烧的气体,烧杯内壁没有水珠的是一氧化碳,再把烧杯迅速倒转倒入澄清石灰水,见浑浊的是甲烷,没有变化的是氢气。

第三课时化学实验

复习内容:1、练习和初步学会使用某些常见化学仪器的技能,了解它们的名称、图形、用途、操作原理、使用方法和注意事项。

2、复习实验室制取氧气、二氧化碳气体的原理和实验装置,气体制

备装置选择的原理以及一氧化碳还原氧化铜尾气的处理方案。

1、必须掌握的仪器:试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、烧杯、集气瓶、漏斗、

药匙、托盘天平。

2、如图,装置有多种用途,请回答下列问题。(填“A”或“B”)

(1)若用排空气法收集二氧化碳,则二氧化碳气体应从装置的

_____端通入;

(2)若用排空气法收集氢气,则氢气应从装置的_____端通入;

(3)若用排水法收集氧气,先将瓶内装满水,然后氧气从_____

端通入;

(4)若用水将装置中的氧气排出进行实验时,水应从_____端流入。

3、如图,点燃两只蜡烛。沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳。

(1)观察到的现象为_______________________________。

(2)根据实验现象,可得出二氧化碳的两条性质:

①____________;②________________________。

4、(1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来

制氨气,氨气是密度比空气小,极易溶于水的气体,制取氨气时,应选用装置中的______和_______;

(2)实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸的混合物共热制得氯气。可选用的气体发生装置是______;

(3)硫化氢是一种有毒气体,密度比空气大,能溶于水。实验室常用硫化亚铁和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体。可选用_______作气体发生装置,收集装置是D,气体由______进入集气瓶。

5、如图,在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质,

然后将气球中的固体倒入试管中,观察到有气泡产生且气球胀大。请依

据上述实验回答下列问题:气球中加入的固体物质可能是(至少答出两

种不同

..类型的物质)、。

初三化学上学期17单元全套复习学案

第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是,是科学探究的重要手段。 1.原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论:物质是由和构成的;分子的和的重新组合是化学变化的基础,即在化学变化中会破裂,而不会破裂,但可重新组合成新分子,即原子是参加化学变化的最小粒子。 2.组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和,使化学学习和研究变得有规律可循。 3.绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应,以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳,实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4.了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜;小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上,也是高分子化学材料,其特点是具有绝热的性质;超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后,放入装有食醋的杯子中, 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 (1) (2) 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 (以下涉及物质时,都写化学式) 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论:⑴蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水,溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最。 ③烧杯壁有水雾出现,说明蜡烛生成了,其中含有元素;蜡烛燃烧后还生成,该气体能使变,说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是: ⑶有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论:1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中的含量高。 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 课题3 走进化学实验室 1.药品的取用 (1)药品取用“三”原则: ①“三不原则”:不能用手拿药品;不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味;不得品尝任何药品的味道。 ②节约原则:严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量,一般取最少量,液体lmL~2mL,固体只要盖满试管的底部。 ③处理原则:实验时剩余的药品不能放回原瓶;不要随意丢弃;更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品:①块状:用夹取;操作要领是:“一平、二放、三慢竖”(将试管横放.用镊子将块状固体药品放入试管口,然后慢慢地将试管竖立起来,使块状固体缓缓滑至试管底部)。 ②粉末状:用 (或 )取用;操作要领是:“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵,然后使试管直立起来,让药品落入试管底部)。 液体药品:操作要领是:“取下瓶塞着放,标签缓慢倒,用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法:①读数时,应将量筒放置平稳,并使视线与液面凹面最处保持水平,②应根据量取液体体积的多少,选用大小适当的量筒。 2.物质的加热。 (1)酒精灯的使用方法:①禁止向的酒精灯里添加乙醇;②要用火柴点燃,禁止用点燃另一只酒精灯;③用加热;④熄灭时,用灭,不能用嘴吹;⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得少于1/4。 (2)给物质加热的方法及注意事项:①加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦干;②很热的容器不要立即用冷水冲洗.以免受热不匀而破裂;③给盛有液体的试管加热时,试管液体的量不可超过试管容积的;④加热前应先试管;⑤试管应放在外焰上;⑥试管口不能朝着的方向;⑦给试管里的固体药品加热时,试管口要略向倾斜,受热均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等;给固体物质加热,可用干燥的试管。 3.玻璃仪器的洗涤。 洗涤方法:①倒去废物(要倒在指定的容器);②用水冲洗并加以振荡;③用试管刷刷洗;④再用水冲洗。如果玻璃仪器壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可先用稀盐酸溶解,再用水冲洗;如果玻璃仪器壁附有油污,可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗,再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是:物码,称量时:M 物 =M 码 M 游码若不小心做成了:物码,称量时:M 物 =M 码 M 游码

人教版化学九年级中考总复习教案

九年级化学中考复习教案 第一单元走进化学世界 第一部分必考知识点 一、物质的变化和性质:(1)物理变化与化学变化有什么区别?化学变化的实质是什么?(2)物理性质与化学性质有什么区别?(3)变化与性质有什么区别? 二、探究空气中CO 2含量及与CO 2 相关的问题:(1)怎样检验CO 2 ?(2) 怎样证明 吸入的空气中CO 2 含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素? 三、药品的取用:(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?如何取用液体药品?没有说明用量一般取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量? 四、物质的加热:(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别?(3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些? 五、药品和仪器的处理:(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶? 第二部分中考链接 1.下列属于化学变化的是(D) A.冰雪融化 B. 榨取果汁 C. 瓷碗破碎 D. 木柴燃 烧 2.下列物质性质的表述中,属于化学性质的是 A.氧气无色无味B.铝呈银白色C.蔗糖易溶于水D.碳酸易分解 3.下列实验操作中,正确的是

(完整版)初三化学上学期期末考试试卷及答案

初三化学上学期期末考试试卷及答案 (满分100分,考试时间100分钟) 班别姓名学号成绩 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 C—12 一、选择题(每小题只有一个正确答案,把正确答案序号填入下表。每小题2分,共40分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 )A.分子是不断运动的B.分子是由原子组成的 C.分子具有一定的质量D.分子之间有一定的间隔 2. 下列变化中,属于化学变化的是() A. 汽油挥发 B. 矿石粉碎 C. 蜡烛燃烧 D. 铜丝弯曲 3. 下列物质在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体的是() A. 镁条 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 4. 地壳中含量最多的金属元素是() A. O B. Si C. Fe D. Al 5. 下列物质中,属于混合物的是() A. 氧化铜 B. 空气 C. 氢气 D. 氯化钾 6. 称量固体药品时,需要用到的仪器是() A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 温度计7.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质,可以改善人体营养,增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指( ) A.分子B.原子C.离子D.元素 8.某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示,其中不合理的是() A.木炭在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.蜡烛在氧气中燃烧 9.为形象展示水分解的微观过程,某同学制作了一些模型,表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是()

①② ③ A.B.C.D. 10.右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体,它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中,不正确 ...的是() A.根据瓶③倒置,可判断瓶③存放的是H2 B.用带火星的木条放入①中,若复燃,则存放的是O2 C.用点燃的木条伸入②中,若火焰熄灭,则存放的是CO2 D.向②中加入少量蒸馏水,若变为红色,则存放的是CO2 11.下列关于稀有气体的叙述中,错误的是() A.曾被称为惰性气体B.都不能与其他物质发生化学反应 C.都是无色无味气体 D.稀有气体有广泛的用途 12.宣传科学,揭露伪科学,是中学生的义务。从科学的角度分析,下列信息中合理的是( ) A.燃放鞭炮,能驱鬼降魔,对空气不会造成污染 B.某机构声称发明了一种催化剂,可使水变成燃油 C.普通的水由“大师”点化便成为“圣水”,饮之可逢凶化吉 D.原子弹的爆炸,是利用了原子核变化时放出的巨大能量 13、下列图示中的有关实验操作正确的是() A B C D 14.三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂,我国部分省市为防止水体富营养化已止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为() A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 15.下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的叙述,错误的是() A.装有高锰酸钾的试管,在加热时试管口要略向上倾斜 B.实验前要检查气体发生装置的气密性 C.若用排水法收集氧气,在实验完毕后,先将导管移出水面再熄灭酒精灯 D.收集满氧气的集气瓶,盖上玻璃片并正放在桌面上 16.据新华社报道,今年4月15日,重庆天原化工厂连续发生氯气(Cl2)泄漏,造成严重的环境污染,随后冷凝器中的氯化氮(NCl3)发生多次爆炸。该事件导致多人中毒、伤亡,15万人被疏散,造成 重大损失。从化学角度看,下列说法中,不符合科学性 ......的是( ) A.氯气是一种有毒的气体 B.三氯化氮的化学性质非常稳定 C.三氯化氮中正负化合价代数和为零 D.化工厂不应建在人口密集的居民区

初三化学上学期期中考试试题及答案

九年级化学试题 题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量:C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题:(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分,请把答案填写在题后 的答案栏内) 1.化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件,提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2.自然界中发生的这些变化中,有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3.我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体,下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同,物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4.化学变化常伴随着能量的转化。如图所示,火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞,这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5.下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6.观察与比较是化学学习的一种重要方法,观察比较四种物质:CO2、SO2、MnO2、NO2,它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2:1 D.常温下都是无色气体 7.关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃

初三化学上学期期中考试复习知识点与习题

期中复习 1.物质的变化 (1)物理变化:没有生成其他物质的变化,通常是物质的形状、状态发生变化。 (2)化学变化:有其他物质生成的变化,变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。 (3)物理变化、化学变化判断依据:有没有其他物质生成。 (4)物理变化与化学变化的关系:化学变化过程中一定伴随物理变化,物理变化过程中不 一定发生化学变化。 2.物理性质和化学性质 (1)物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。 (2)化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。 3.药品的取用 (1)取用原则: ①“三不”原则:不摸、不闻,不尝; ②节约原则:如果没有说明用量时,应按最少量取用:液体1-2mL,固体盖满试管底 部; ③处理原则:实验用剩的药品应放入指定容器内,既不能放回原瓶,也不能随意丢弃。(2)取用方法: ①固体药品的取用: 取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽,步骤:“一斜、二送、三立” 取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取,步骤:“一横、二放、三缓立” ②液体药品的取用: 取少量液体时,可用滴管吸取。使用时要注意:不要平放或倒置,防止液体倒流,玷污试剂或腐蚀胶头;不要把滴管放在桌上,以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)。用滴管取液体时应先挤压胶头,赶走空气,再伸入瓶中取用较多量时,可用倾倒法,倾倒时要注意:a.瓶塞要倒放;b.试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口;c.试剂瓶上的标签要朝手心(防止残留的药液流下来腐蚀标签)。4.物质的加热 (1)酒精灯:焰心、内焰、外焰,外焰温度最高,应用外焰部分加热; (2)给物质加热的方法:①给物质加热时,若被热的玻璃容器外壁有水,应擦干再加热,以免容器炸裂;加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触,也不能离得太远;烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗(以免容器炸裂),也不要直接放在实验台上(防止烫坏实验台),要垫上石棉网;②给试管里的药品加热时应先预热,后集中在有药品位加热(防止受热不均匀而炸裂试管)。预热的方法:在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管(若试管已固定,可来回移动酒精灯),待试管均匀受热后,再把火焰固定在放药品的部位加热;③给试管里的固体加热,药品平铺于试管底部,试管口一般应略向下倾斜,以免冷凝水倒流,使试管炸裂;④给液体加热,试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3,管口切勿朝人。 5.量筒的使用:量筒放平,倒液体到接近刻度时,用滴管逐滴滴至刻度线。 读数时量筒放平,视线与凹液面最低处保持水平。若仰视读数,则读数偏小,若俯视读数,则读数偏大,仰视和俯视读数都不准确(如图1-4-2所示)。 6.仪器的洗涤:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,表明玻璃仪

人教版九年级化学总复习教案

人教版九年级化学总复习教案 第一单元走进化学世界 复习目标: 一、探究空气中二氧化碳含量与与二氧化碳相关的问题。 (1)怎样检验二氧化碳? (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低? (3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素? 二、药品的取用 (1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明 用量一般取多少? (2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题? (3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关 系?如何准确量取一定体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或 定质量固体?砝码与游码应按什么样的顺序使用?如果药品与砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量? 三、物质的加热 (1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点? (2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别? (3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些? 四、药品与仪器的处理 (1)玻璃仪器洗涤干净的标志就是什么?如何放置? (2)实验后药品能否放回原瓶?

第二单元我们周围的空气 复习目标: 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途? 二、实验探究空气中氧气的体积分数 (1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的就是什么? (2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为 什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验? (3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理就是什么? (4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因? 三、大气污染物的来源与危害空气中的污染物主要有哪些?原因就是什么?空气被污染后会造成什么危 害? 四、能从组成上区分纯净物与混合物 纯净物与混合物有什么区别?例举几种常见的混合物? 五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变 化? 六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化 物?学会识别氧化物 七、探究S、Al的燃烧有关问题 (1)S在空气中燃烧与在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么? (2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要 放些细纱?

初三化学上学期期末试题及答案

九年级化学 考生注意:本卷包括I卷和II卷,考试时间100分钟,满分80分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Zn 65 Ⅰ卷分)30(选择题共一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项填写在机读卡。每小题1分,共30个小题。) 1.下列属于物理变化的是 .葡萄酿酒.蛋糕发霉D.炸药爆炸B.干冰升华CA2.地壳中含量最多的非金属元素是 A.铁B.铝C.氧D.硅 3.决定元素种类的是 A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数 4.下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”,易拉罐和废弃的塑料瓶属于 .有害垃圾.其它垃圾D.厨余垃圾A B.可回收垃圾C 所运送的气体是天然气,其主要成分是西气东输”5.“.CHH C.CO D.AO B.422BaSO,“X”.光透视常用钡餐作造影剂。钡餐的主要成分为硫酸钡,其化学式是BaSO644属于.氧化物 D .单质B.混合物C.化合物A不属于合金的是7.下列物质....青铜.不锈钢D.生铁A.氧化铁 B C8.氧气广泛用于炼钢、焊接或切割金属等,这些应用所利用的是氧气的密度比空气略大 A.氧气不易溶于水 B. D.C.氧气是无色、无味的气体氧气与某些物质反应能放出大量的热1 / 10

9.下图所示的实验操作正确的是 A.倾倒液体B.点燃酒精灯C.取固体颗粒D.读取液体体积 10.10 mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL,其现象说明 A.分子间有间隔B.分子在不断运动 C.分子可以分成原子D.分子的体积很小 11.北京是一座缺水城市。作为北京市民我们在生产、生活中不仅要节约用水,也要防止水被污染。下列做法应该摒弃的是..A.用盆接水洗菜B.使用含磷洗衣粉 C.更换节水型马桶D.使用透水砖铺设人行便道 12.下列物质的用途中,没有利用其化学性质的是..A.铜丝做导线B.氮气做食品保鲜剂C.点燃方法鉴别纯毛织物D.天然气作清洁燃料 13.下列物质中,含有氢分子的是 A.HO B.HO C.H D.HSO4 2222214.下列反应或作用中,不产生二氧化碳的是...A.蜡烛燃烧B.使用泡沫灭火器灭火 C.一氧化碳还原氧化铁D.绿色植物的光合作用 15.下列实验现象描述与事实不符合的是...A.镁与稀盐酸反应产生气体,放出热量 B.木炭在氧气中燃烧,发出白光,有黑色固体生成 C.水通电一段时间后,正极与负极产生的气体体积比约为1:2 D.将铁钉放在硫酸铜溶液中,铁钉上有红色固体附着,一段时间后,蓝色溶液逐渐变为浅绿色 2 / 10 下列微粒符号中,对“2”的含义理解正确的是16.表示2个镁元素A.2Mg 表示2个一氧化

初三化学上学期期中考试试题及答案-1

化学 本试卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷(主观题)两部分,共30题,满分100分;考试用时100分钟。 注意事项:答1-20题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑,答21-30题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上.不在答题区域内的答案一律无效,不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量:H一1 C—12 N一14 O一16 第Ⅰ卷(客观题共50分) 1.下列各图所示变化属于物理变化的是 2.关于仪器的用途,下列叙述中不正确 ...的是 A.试管可以用作反应容器B.铁架台可以用来固定装置 C.量筒可以用作溶解食盐的容器D.玻璃棒可以用来搅拌液体 3.下列实验操作不当 ..的是 A.将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量 B.将试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 C.振荡试管时,用手紧握试管,拇指堵住试管口,上下晃动 D.滴加液体时,滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4.把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是 A.食盐B.白酒C.食醋D.酱油 5.国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”,许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是: A.水是有许许多多水分子聚集而成的B.一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成C.游泳池中的水属于混合物D.软水是纯净物 6.下列叙述中,正确的是 A.原子的质量主要集中在原子核上 B.构成物质的微粒只有分子和原子 C.气体易被压缩,说明构成气体的分子在不断运动 D.物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7.航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是 A.水分子的化学性质被改变了B.小分子团水中水分子间没有间隙 C.小分子团水中水分子停止了运动D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 在水中通入二氧化碳 D

苏教版初三化学上学期单元全套复习完整版

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第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽 多彩 化学是研究物质的 以及其的科学。学习化学的一个重要途径是, 是科学探究的重要手段。 1.原子论和分子学说。 和等科学家研究得出了一个重要结论:物质是由 和构成的;分子的 和的重新组合是化学变化的 基础,即在化学变化中会 破裂,而不会破裂,但可重新组合成新分子,即原子是参加化学变化的最小粒子。 2.组成物质的基本成分—元素。 门捷列夫发现了 和,使化学学习和研究变 得有规律可循。 3.绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应,以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳,实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4.了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜;小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上,也是高分子化学材料,其特点是具有绝热的性质;超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后,放入装有食醋的杯子中, 观察到的现象 原因说明鸡蛋壳中有什么物质 (1) (2) 课题2 化学是一门以实验为基础的科 学 (以下涉及物质时,都写化学式)一、对蜡烛及其燃烧的探究结论:⑴蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水,溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛生成了,其中含有元素;蜡烛燃烧后还生 成,该气体能使 变,说明蜡烛中含有 元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是: ⑶有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论:1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中 的含量高。 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 课题3 走进化学实验室 1.药品的取用 (1)药品取用“三”原则: ①“三不原则”:不能用手拿药品;不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味;不得品尝任何药品的味道。 ②节约原则:严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量,一般取最少量,液体lmL~2mL,固体只要盖满试管的底部。 ③处理原则:实验时剩余的药品不能放回原瓶;不要随意丢弃;更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品:①块状:用 夹取;操作要领是:“一平、二放、三慢竖”(将试管横放.用镊子将块状固体药品放入试管口,然后慢慢地将试管竖立起来,使块状固体缓缓滑至试管底部)。 ②粉末状:用 (或 )取用;操作要领是:

新人教版初三化学总复习教案

初三化学总复习提纲(新人教) 第一单元走进化学世界 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 (1)怎样检验二氧化碳?(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素? 二、药品的取用 (1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少? (2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题? (3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量? 三、物质的加热 (1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别? (3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些? 四、药品和仪器的处理 (1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶? 第二单元我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途? 二、实验探究空气中氧气的体积分数 (1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么? (2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验? (3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么? (4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因? 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害? 四、能从组成上区分纯净物和混合物 纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物? 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化? 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物 七、探究S、Al的燃烧有关问题 (1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么? (2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱? 八、分解反应 什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应? 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?

九年级化学上学期期中考试知识点整理

第一部分走进化学世界 变化和性质 一、物理变化和化学变化 1. 物理变化:没有新物质生成的变化。 (1)宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。 (2)常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 2. 化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。 (1)宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。 (2)化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 化学变化中一定伴随着物理变化。 二、物理性质和化学性质 1. 物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 (1)物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。 (2)由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。 (3)需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。2. 化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如:物质的可燃性、毒性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 仪器使用和操作 一、药品的取用原则 1. 使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。 2. 取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量。如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。 3. 用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。 4. 实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。 二、固体药品的取用 1. 块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。 2. 粉末状或小颗粒状的药品用药匙(或纸槽)。 3. 使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1. 少量液体药品的取用——用胶头滴管滴加药品应悬空垂直在仪器的正上方,将液体药品滴入接收药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗) 2. 从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3. 量筒的使用 (1)取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体

初三上学期化学复习计划参考

初三上学期化学复习计划参考 初三上学期化学复习计划参考 一:班级现状分析: 现在我任教的4、9、10班的化学期中考试基本情况如下,4班期中考试平均成绩倒数第一,9班第六,10班第三,其中,9班2个最高分99分,10班1个最高分99分,9班优秀率25%,10班优秀率49%,9班及格率69%,10班及格率78%。整体来看,4班基础很差,学习习惯很有问题,学习过于浮躁,9班班级内的同学间差距太大,最高分和最低分相差69分,10班整体情况较好,基础掌握不错,但特优生不多。 二:期末考试目标: 根据三个班的班情,期末考试总体目标是三个班的总平均分达到全年级平均分,四班在倒数第一的基础上进步一名,九班争取减少差生,特别是50分以下的'学生,10班主要多培养尖子生、彻底消灭差生。 三:整体复习计划: 初三化学组决定用半个月时间复习上册共七章内容,利用学案章节复习,主要是知识点梳理填空、过关练习、章节练习、其中穿插部分考试,检测学生复习情况。其中最重要的一点,主要是让学生主动参与复习,老师少讲多点评。 四:具体复习方法:

1.梳理基础知识中,主要抓住基础薄弱的学生,让学生自己讲、自己填、自己记,确保每个学生都能掌握最基础的知识,都能拿到基础分。记不住的重新记、多次记、反复记,确保每个同学过关。 2重点知识一定加大复习力度,让大多数学生都能非常熟悉解题思路和涉及到的相关课本知识,做到心中有数、考试稳重、不失误、少丢分。 3适当培养学生分析解答信息题、实验探究题,提高学生利用所学知识分析解答问题的能力,由于这次是市调研考试,难度比重估计较大,而且这种题型也是近年来成都市中考的一种趋势和热点。而我们学生在迁移知识、运用知识方面存在较大问题。这方面的练习会在每章每套模拟题中以一定比例出现,让学生适应这种考察方式,掌握答题技巧,尽量争取更多分数,以适应明年中考考察方式。 4为了提高平均分,还应该准备一套针对差生的复习方法,计划在全班性复习的基础上,对差生“再炒一次回锅肉”,所以这次我在印资料的时候也每套资料多印了些,准备在复习时让全班同学都做到全面复习的基础上,再给部分差生来一次“小炒”,争取让他们“回味无穷”。 当然,在实际的复习进程中,会根据具体情况对复习策略做适当调整,特别是个别学生做单独辅导,让学生在原来的学习基础上更上一层。

九年级化学中考复习教案(全)

九年级化学集体备课(教案) 主备人 王虎 集备人 郭希瑞、朱冬冬 二次备课时间 课 题 第1讲 空气 教学目标 1. 明确空气的组成; 2. 掌握用红磷测定空气中氧气的体积分数; 3. 知道氧气的物理性质和化学性质; 4. 掌握氧气的实验室制法。 教学重点 1. 掌握用红磷测定空气中氧气的体积分数的方法;2. 掌握氧气的化学性质;3. 实验室氧气的制取。 教学难点 1. 用红磷测定空气中氧气的体积分数及造成误差的原因; 2. 实验室制取氧气的方法选择的原因分析。 教学手段 课件、板演 课 型 复习课 教学过程 教 学 内 容 二次备课 教学过程:(根据学科情况,可以自行调整) 考点一 空气O 2、N 2、稀有气体的主要性质和用途比较 气体 主要性质 用途 O 2 无色、无味,不易溶于水,密度略大于空气,化学性质比较活泼,在一定条件下能与多种物质发生化学反应,具有氧化性和助燃性 供给呼吸 支持燃烧 N 2 无色、无味,不溶于水,化学性质不活泼 制硝酸和氮肥的原料,用气,医疗上用于冷冻麻醉稀有气体 无色、无味,化学性质很不活泼,通电时能发出不同颜色的光 制成电光源、氦气可用来空气球和制造低温环境 1. 空气中氧气含量的测定 实验原理 红磷+氧气――→点燃 五氧化二磷,点燃燃烧匙内的红磷后,立即

瓶中并把塞子塞紧。过量的红磷燃烧时消耗尽瓶中的氧气,生成 五氧化二磷固体(没生成气体),瓶内气体减少,压强降低,低于外 界大气压,水会自动进入容器中来补充。进入水的体积即为消耗的 氧气的体积。 实验装置 变式装置 化学方程式 实验现象①红磷燃烧产生大量白烟,放出大量热,生成白色固体。 ②冷却至室温后,打开弹簧夹,水经导管流入集气瓶,上升到刻度“1”处。 实验结论氧气约占空气体积的1/5 误差分析小于1/5:红磷量不足;装置漏气(或没检查装置的气密性);未冷却就读数 大于1/5:点燃红磷时没有夹紧弹簧夹;点燃的红磷没立即伸入瓶中 药品选择不能用硫、碳、镁等代替红磷,因为硫和碳燃烧后都产生气体,导致测得的氧气的体积有偏差;铁在空气中很难燃烧;而镁在消耗氧气的同时,还与氮气、二氧化碳反应 板书设计 教学反思 年月日

初三化学上学期期末知识点总结

第一单元:走进化学世界 1.化学变化:生成了其它物质的变化。 2.物理变化:没有生成其它物质的变化。 3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5.常用仪器及使用方法 (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 (2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。 (3)称量器--托盘天平(左物右码)。 (4)加热器皿--酒精灯。 (5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 6.化学实验基本操作

第二单元:空气 1.组成: N2占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%、CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%。 2.空气中氧气的测定原理:压强差 (1)可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。 (2)装置要求:气密性良好。操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。 (3)现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4)结论:O2约占空气体积的1/5。 (5)探究 ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷? 不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、CO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷? 不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。 3.氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。

?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 ?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其污染空气。 (2)氧气的制备 工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同,物理变化) 实验室制氧气原理: a.气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件) 收集装置:根据气体的密度、溶解性。

初三化学上学期期中考试试题

沂源县-第一学期期中考试 初三化学试题 题号一二三四总分 得分 友情提示:认真思考认真书写规范答卷 一、单项选择(每个小题3分,共51 分;将每个小题的正确答案的字母序号填在下表相应的题号下) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1、化学是一门自然科学,学习化学的一个重要方法是 A 计算 B 测量 C 实验 D 推理 2、材料的变化标志着人类的文明的进步。下列用品材料不是通过化学变化制取的是 A 铁器B玻璃器具 C 塑料器具 D 石器 3、下列变化中,没有新物质生成的是 4、小明同学在化学课上提出,可用澄清的石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体,就这一过程而言,属于科学探究环节中的 A 建立假设 B 收集证据 C 设计实验 D 做出结论 5、实验结束时,下列仪器的放置方法正确的是 6、地壳中含量最多的金属元素是 A 氧B铝 C 硅 D 铁 7、下列物质的性质属于化学性质的是 A 水的沸点是100℃ B 氢气能够燃烧

C 水是无色无味的液体 D 氧气的密度是1.429g/L 8、下列物质中属于纯净物的是 A 河水 B 蒸馏水 C 糖水 D 自来水 9、李明同学学习化学后,对装修新房的爸爸说:“如果厨房不装油烟机家具就会沾满油渍”。李明同学这样说的科学依据是 A 分子很大 B 分子之间有间隔 C 分子在不断运动 D 分子可以分成原子 10、把封闭在针筒中的少量水煮沸,液态的水就会变成水蒸气,在这个过程中没有发生变化的是 A 水分子的排列方式 B 水分子之间的间隔 C 水分子的运动速率 D 水分子的数目 11、对分子和原子的比较,合理的是 A 分子质量大,原子质量小 B 分子和原子均呈电中性 C 分子可分为原子,而原子不能再分 D 分子之间有间隔,而原子之间没有间隔 12、天然水需要净化才能饮用。下面是自来水厂净水流程示意图: 天然水→沉降→过滤→吸附→自来水,其中常用的絮凝剂是 A 氯气 B 活性炭 C 明矾 D 漂白粉 13、12月26日印度海洋发生海啸,灾民饮用的水严重污染,急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中,净化程度最高的是 A 蒸馏 B 吸附沉淀 C 过滤 D 静置沉淀 14、下列物质由分子构成的是 A 金刚石 B 氦气 C 氯化钠 D 氧气 15、某元素的原子结构示意图为,下列说法正确的是 +826 A 该原子中所含的质子数为10 B 该原子属于金属元素的原子 C 该原子的核外电子数为6 D 该原子的核外电子是分层排布 16、用“分子的观点”解释下列现象,不正确的是 A 湿衣凉干——-分子不停的运动 B 水结成冰―――分子发生了变化 C 冰融化成水――分子间间隔变小 D 轮胎充气―――分子之间有间隔 17、下列实验操作能达到预期目的的是 A 用过滤方法分离食盐和水 B 用托盘天平称取10.58g 食盐粉末 C 用10mL量筒量取9.0 mL水

(完整)初中化学总复习教案内容

初中化学复习教案 教学目的、要求: 1.回顾复习初中化学的知识点,查漏补缺,梳理其知识脉络。巩固知识结构。 2.结合题目,综合运用。提升解题能力。 教学重点及难点: 重点:掌握常见的物质,化学计算,中考题型的解题思路。 难点:知识点多而杂,需要构造知识结构,对比图,举一反三来帮助记忆。 教学基本内容: 第一部分:初中化学复习与归纳 一.物质的微观构成 二.物质的化学变化 三.常见的物质 四.化学实验 一.物质的微观构成 1.物质是由粒子构成的----分子,原子,离子 (1)原子,分子,离子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。 原子中核电荷数=质子数(+)=核外电子数 (—) 原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素化学性质 最外层电子数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子结构示意图 单质 化合物同种元素组成的纯净物 不同种元素组 原 子 具有相同核电荷数的一类原子 分子 构成 分化 离子 得或失电子 直接结合 物 质 聚集 结合

离子定义:原子得到或失去电子形成带有电荷的原子(或原子团)。 二.物质的化学变化 质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 四种化学反应基本类型: ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 氧化反应:物质与氧发生的反应。燃烧,爆炸,缓慢氧化都是氧化反应。 还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜为铜。 三.常见的物质 (一)空气和氧气 1.氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 2.氧气与下列物质反应现象 ①C + O2==CO2(在空气中,保持红热,氧气中发出白光,都放出热量) ②S + O2 ==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰,生成有刺激性气味) 点燃 ③4P + 5O2 == 2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5) ④3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) 3氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化) 实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 4.常见气体的检验方法 ①氧气:带火星的木条 ②二氧化碳:澄清的石灰水 ③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 (二)水 1.水的化学性质 (1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3 2.硬水与软水

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