普通高中毕业会考化学试卷及答案
普通高中毕业会考化学试卷
(考试时间:90分钟;满分:100分)
本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分
可能要用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27
第I卷选择题(共50分)
注意事项:(1)答第I卷前,务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卡上,考试结束时,由监考人员将试卷和答题卡一并收回.
(2)每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改
动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案;答案不能写在试卷上.
一、选择题(每小题2分,共50分)每小题只有1个选项符合题意.
1.下列气体直接排放,不会引起大气污染的是
A.Cl2B.CO C.N2D.SO2
2.下列物质中,属于强电解质的是
A.NaOH B.CH3COOH C.H2O D.CO2
3.下列反应中,一定不属于氧化还原反应的是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
4.下列物质能发生银镜反应的是
A.酒精B.葡萄糖C,淀粉D.纤维素
5.下列物质在空气中长时间放置不易变质的是
A.Ha B.NaOH C.NaCl D.Na2O2
6.下列物质的物质的量最大的是
A.1 gH2B.11 gCO2C.8 gO2D.4.5 gH2O
7.下列物质中,不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A.氨水B.溴水C.碘水D.食盐水
最新高二化学试题及答案
海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第I卷(选择题,共36分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共12分) 1、下列有关概念的叙述正确的是 A.由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B.仅含一种元素的物质一定为纯净物 C.既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D.既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H2O ” 表示的是 A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.HNO3溶液与KOH溶液混合 C.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 3、下列物质的分类正确的一组是 选项 A B C D 电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3 混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物 酸性氧化物CO2NO2SiO2CO 酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3 4、在0.1 mol?L-1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol?L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 5、室温时,M(OH) 2 (s) M2+(aq)+2OH-(aq)K sp=a,当c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于 A. 1 2lg( b a) B. 1 2lg( a b) C.14+ 1 2lg( b a) D.14+ 1 2lg( a b)
高三化学综合测试卷(附答案)
高三化学综合测试卷 第I 卷I (选择题 共72分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.为探索月球上是否有生命存在的迹象,首先分析月球岩石是否含碳氢化合物.科学家用氘盐酸(即DCl 的O D 2溶液)处理岩石样品,收集放出的气体分析,结果发现了一些碳氘化合物,据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物( ) A .岩石中的碳酸盐 B .岩石中的碳酸氢盐 C .岩石中的碳化物 D .岩石中的碳氢化合物 2.下列表达方式错误的是( ) A .甲基的电子式 B .氟化钠的电子式 C .硫离子的结构示意图 D .碳-12原子C 126 3.生活中的某些问题,常常涉及到化学知识,下列分析正确的是( ) A .氯气和二氧化硫均可作为漂白剂,若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质,漂白效果会明显加强 B .为了消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以单质的形式存在 C .苯酚有杀菌和止痛作用,药皂中也掺有少量苯酚,所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D .工业酒精不能加水当饮料品尝,其原因是它含有甲醇,它虽具有酒香味,但饮后会导致中毒,甚至死亡 4.试管装有足量的煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动,下列说法不正确的是( ) A .此碱金属可能是钾或钠 B .若是金属锂则不能观察到上述现象 C .碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D .反应一段时间煤油会燃烧 5.下列各项中的“黄色”,不属于因化学反应而产生的现象的是( ) A .无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B .在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C .食盐在无色的火焰上灼烧时,火焰呈黄色 D .久置的碘化钾溶液呈黄色 6.由短周期两种元素形成化合物32B A ,+3A 比-2B 少一个电子层,且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构,下列说法正确的是( ) A .32 B A 是三氧化二铝 B .+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C .A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D .B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7.某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量42SO H 溶液,②加金属Na ,③结晶,④加过量NaOH 溶液,⑤加强热
江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期6月月考试题 化学 Word版含答案
江苏省扬州中学高二化学月考试卷2020.6.13 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 U- 238 选择题(共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确 ...的是 A.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害 B.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用 C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成 D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用 2.84消毒液可用于消杀新型冠状病毒,其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应NaClO+CO 2+H2O NaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒,其中正确的是 A.中子数为10的氧原子:10 8 O B.Na+的结构示意图: C.CO2的结构式:O=C=O D.NaClO的电子式: 3.下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A.碳酸钠溶液显碱性,可用于治疗胃酸过多症 B.二氧化硅熔点高、硬度大,可用于制造光导纤维 C.浓硫酸有吸水性,可用于干燥二氧化硫和溴化氢气体 D.Fe3+有较强氧化性,可用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色澄清的溶液:Na+、NH4+、S2?、ClO? B.能使石蕊变红的溶液:Fe2+、Na+、NO3?、SO42? C.水电离的c(H+)=1×10?13 mol·L?1的溶液中:Ba2+、K+、HCO3?、S2? D. (H) (OH) c c + - =10?12的溶液中:Na+、 3 NO-、 2 AlO-、2 3 CO- 5.用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是 A.用甲装置从KI和I2的固体混合物中回收I2 B.用乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分 C.用丙装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得的Cl2体积D.用丁装置准确量取一定体积的KMnO4标准溶液
普通化学试卷及答案讲解学习
课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?=________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中,在0.01 mol·dm-3的CaCl2中,在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3,这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol-1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol-1,则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol-1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
一、选择题(每小题只有1个选项正确。每小题2分) 1.下列过程中需要通电才可以进行的是: ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A .①②③ B .②③ C .②③④ D .全部 2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该.物质固体的是: A .Fe 2(SO 4)3 B .MgCl 2 C .K 2CO 3 D .NaCl 3.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl ,这种试剂是: A .NH 3·H 2O B .NaOH C .Na 2CO 3 D .MgCO 3 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是____________ A .将水加热到100℃时,水的pH=6 B . 向水中加入少量明矾晶体 C .向水中滴加少量NaHCO 3 D .向水中滴加少量稀硫酸 5.A 、B 、C 、D 4种金属,将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀,将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈,将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C 盐溶液里,有金属C 析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是: A .D>C>A>B B .D>A>B>C C .D>B>A>C D .B>A>D>C 6.下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是: 7.25℃时,某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后,测得溶液的pH=7,则溶液中下列关系正确的是: A .c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B .c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C .c (NH 4+ ) (完整word版)人教版初中化学上册综合试题及答案 亲爱的读者: 本文内容由我和我的同事精心收集整理后编辑发布到文库,发布之前我们对文中内容进行详细的校对,但难免会有错误的地方,如果有错误的地方请您评论区留言,我们予以纠正,如果本文档对您有帮助,请您下载收藏以便随时调用。下面是本文详细内容。 最后最您生活愉快 ~O(∩_∩)O ~ 初中化学上册综合测试题(一) 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题 (本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1、世界是物质的,而物质又是在不断运动变化的。请你判断下列哪一种变化与其它三种变化有着本质的区别() 2、人们常说豆制品含有丰富的蛋白质,菠菜中含有丰富的铁质,这里的“铁”是指 A、铁单质 B、铁分子 C、铁原子 D、铁元素 3、目前缓解石油紧张的有效方法之一是使用乙醇汽油,乙醇汽油是将汽油和乙醇按一定比例混合而成的一种汽车燃料。乙醇汽油属于() A、纯净物 B、混合物 C、化合物 D、单质 4.下列物质间的转化不能 ..一步实现的是() A.CO2 →H2CO3 B.O2→H2O C.CO2→CaCO3 D.CO→CaCO3 5、下列说法错误的是() A、原子是化学变化中的最小粒子 B、分子可再分,原子不能再分 C、水分子是保持水化学性质的最小粒子 D、同种元素的粒子,质子数一定相同 6、自2004年5月1日我国“道路交通安全法”实施以来,交管部门进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度。交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车,因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。重铬酸钾(K2Cr2O7)和硫酸铬〔Cr2(SO4)3〕中,铬元素的化合价由高到低依次为() A、+6,+3 B、+3,+6 C、+3,+5 D、+5,+3 7、“绿色化学”是指() A、颜色为绿色的化工产品 B、采用无毒无害的原料、生产出有利环保的产品 C、绝对不含任何化学物质的无害产品 D、只能使用,不能再生产的化学产品 8、实验室的药品和仪器要分类摆放,有以下药品柜。实验室购进一瓶锌粒,应放于( ) 高二第一学期期末化学试卷(附答案) 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量: Ar(Cu)=64 Ar(Al)=27 Ar(Fe)=56 Ar(Mg)=24 Ar(K)=39 Ar(H)=1 Ar(O)=16 第Ⅰ卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将铁片投入到下列溶液中,不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中,属于水解反应的是 O+H23O++OH-. A.H -+H22CO3+OH- B.HCO 2-+H3O+ C.HS-+H D.H CO3-+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时,铝作负极 B.形成原电池时,铜作负极 C.形成原电池时,电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下,可逆反应X(g)+达到平衡时,测得Y的转化率为20%, X的转化率为50%,则反应开始时,充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH=1,投入铝片有氢气放出,则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH-、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液,下列判断正确的是 A、先出现沉淀,后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3+、SO42-全部沉淀时,得到的沉淀质量最大 D、当SO42-完全沉淀时,得到的沉淀物质的量最大 (g)+5O2+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1 C.v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应:HI+Ag+=AgI↓+H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中:NH3+H+=NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+ 一、单选题(50道) 1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加(D) A 轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B 轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C 轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D 轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的(C) A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角(D) A.都有影响,使键角增大 B.都有影响,使键角减小 C.都有影响,有增大也有减小 D.大多数情况下影响很小 4、下列哪类物质中不可能有金属键(D) A.化合物 B.液体 C晶体 D.气体 5、[Cu(NH 3) 4 ]2+比 [Cu(H 2 O) 4 ]2+稳定,这意味着[Cu(NH 3 ) 4 ]2+的(C) A 酸性较强 B 配体场较强 C 离解常数较小 D 三者都对 6、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol,Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol,则△ f Hθ(LiH)值(B) A.47.8kJ/mol; B.-89.3kJ/mol; C.89.3kJ/mol; D.-47.8kJ/mol. 7、反应 CaO(s) + H 2O(l) = Ca(OH) 2 (s) 在298K是自发的,要使逆反应在高 温变为非自发,则意味着(D) A、△H为+,△S为+ B、△H为+,△S为- C、△H为-,△S为- D、△H为-,△S为+ 8、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态,则体系的(C) A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0 高二(下)期末化学试卷 一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分) 1.(6分)下列有关生活中的化学,说法不正确的是() A.石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化 B.福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质 C.红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应 D.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 2.(6分)下列物质分类的正确组合是() 分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8 B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KCl C H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2 D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4 A.A B.B C.C D.D 3.(6分)能正确表示下列反应的离子方程式是() A.过氧化钠固体与水反应:2O+2H2O═4OH﹣+O2↑ B.实验室制Fe(OH)3胶体:Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3(胶体) C.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH﹣+CO2═HCO3﹣ D.将0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 4.(6分)下列有关溶液组成的描述合理的是() A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ 5.(6分)根据表中信息判断,下列选项不正确的是() 序号反应物产物 ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3 ③MnO4﹣Cl2、Mn2+ A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B.氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣>Cl2>Fe3+>Br2 C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol D.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2 6.(6分)某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定 由此得出的结论中,不正确的是() A.A一定是FeBr3B.B为AgBr C.滤液C中有Fe3+D.D溶液中存在Fe(SCN)3 7.(6分)实验室回收废水中苯酚的过程如图所示.下列分析错误的是() A.操作I中苯作萃取剂 B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C.通过操作II苯可循环使用 D.三步操作均需要分液漏斗 二、解答题(共3小题,满分43分) 8.(15分)(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类.以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空: 普通化学试卷 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分25小题, 每小题1分, 共25分) 1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答() 2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性,没有经典式的轨道,并需用统计规律来描述。答() 3、BCl3分子中的化学键是极性共价键,所以它是极性分子。答 () 4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出 K= [p(D)/p]2/{[p(A)/p]?[p(B)/p]2} 及v = k c(A)?{c(B)}2。答:() 5、对于任一化学反应m A + n B = p C + q D,由反应式可写出其速率方程为v = k {c(A)}m?{c(B)}n。答:( ) 6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答:() 7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答() 8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。 答() 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾,其中心离子的电荷为+3,配位数为6。答() 10、在N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡系统中,若温度、体积保持不变,而引入稀有气体,则由于总压力增大而使平衡将向右移动。 答:() 11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。 答:() 12、温度升高能引起反应速率增大,而且反应活化能E a越大的反应,速率增加得越显著。答:() 13、任何自发进行的反应,其熵变总是大于零。答:() 14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中,主要发生吸氧腐蚀,只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 答() 15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答 () 16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。答() v v(正)v(逆)v(逆) v(正) 高二化学(选修) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分100分。考试时间90分钟。 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(本题包括10小题,每题3分,共30分。每小题只有一个 ....选项符合题意)1.气体分子中的极性键在红外线的照射下,易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动,从而产生热 量。下列气体不属于 ...温室效应气体的是 A.CO2B.N2O C.CH4D.N2 2.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下,下列反应不可能自发进行的是 A.2O3(g)=3O2(g) △H<0 B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0 C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0 3.下列有关化学事实或现象的解释正确的是 A.合金在潮湿的空气中形成原电池,故其耐腐蚀性都较差 B.氯化钠溶于水也有化学过程,是因为离子键发生了断裂 C.升高温度反应速率加快,原因是活化分子百分数增加 D.铝的金属性较强,所以铝制容器在空气中容易被腐蚀 4.钢铁在潮湿空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2++4OH-。 以下说法正确的是( ) A.负极发生的反应为:Fe-3e-= Fe3+ B.正极发生的反应为:2H2O+O2+4e-= 4OH- C.原电池是将电能转变为化学能的装置 D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 5.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O) 6.右图曲线a表示放热反应 2X(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随 时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲 线进行,不可能采取的措施是 A.升高温度 B.X的投入量增加 C.加催化剂D.减小容器体积7.某密闭容器中发生如下反应:X(g) +3Y(g)2Z(g);ΔH<0。上图 表示该反应的速率(v)随时间(t)变 o a b X 的 转 化 率 时间 下学期高二年级 期末考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页,第Ⅱ卷第5页至第7页。满分100分,考试用时120分钟 相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Br 80 第Ⅰ卷(选择题,40分) 一、选择题:(本大题共20小题,每题2分,共40分;在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)。 1、已知化合物A (844H Si C )与立方烷(88H C )的分子结构相似,如下图: 则844H Si C 的二氯代物的同分异构体数目为:( C ) A.6 B.5 C.4 D.3 2、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( D ) A .甲苯 B .硝基苯 C .2-甲基丙烯 D .2-甲基丙烷 3、下列关于有机化合物的说法正确的是( A ) A .乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B .戊烷( C 5H 12)有两种同分异构体 C .乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D .糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 4、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是( A ) A.香叶醇的分子式为C 10H 18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 5、下列化合物中,核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3∶2∶2的是( A ) 6、银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处 理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是( B ) A、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 7、下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( A ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使用电解液恢复到起始状态,应向 溶液中加入适量的( C ) A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.Cu(OH)2 9、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( D ) A.电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极发生氧化反应 C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu===Cu2++2e- D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 10、已知K sp(AgCl)=1.5610-10,K sp(AgBr)=7.710-13 ,K sp(Ag2CrO4)=910-11。某溶 液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( B ) A、Cl-、Br-、CrO42- B、Br-、Cl-、CrO42- C、CrO42-、Br-、Cl- D、Br-、CrO42-、Cl- 11、常温下,NH3·H2O的电离平衡常数K b=1.810-5,则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH 值为(B)(lg3=0.48) A、4.52 B、5.48 C、3.48 D、8.52 12、下列离子方程式中,均属于水解反应的是( C ) A. HCOOH+H2O-+H3O+ H2O +H2O H3O++OH- B. CO2+H2O HCO3-+H+ AlO2-+HCO3-+H2O=Al (OH)3↓+CO32- C. CO32-+H2O HCO3-+OH-AlO2-+2H2O Al (OH)3+OH- D. HS-+H2O2-+H3O+ Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+ 13、(2004江苏改)草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中, 高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量: H:1 Li:7 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108 Ba:137 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 第Ⅰ卷(选择题共66分) 一.每小题只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.下列气体中,在常温下难溶于水的是 (A)氯化氢(B)氨气(C)甲烷(D)二氧化硫 2.下列气体中,有颜色且有刺激性气味的是 (A)氢气(B)氮气(C)一氧化碳(D)二氧化氮 3.下列物质中,不能与水反应的是 (A)一氧化氮(B)氯气(C)五氧化二磷(D)生石灰 4.下列物质中,能使石蕊试液褪色的是 (A)二氧化碳(B)氯气(C)氧化钠(D)氯化氢 5.下列晶体中属于原子晶体的是 (A)三氧化硫(B)铝(C)二氧化硅(D)硝酸钾 6.下列原子结构示意简图中,表示某惰性气体原子的是 7.下列关于氯气性质的说法中,错误的是 (A)比空气重(B)易溶于水(C)能与烧碱溶液反应(D)黄绿色 8.下列各组物质中,互为同分异构体的是 (A)丙烯与环丙烷(B)金刚石与石墨 (C)与(D)与 9.下列各组元素中,属于同一周期的是 (A) H He Li (B)Ne Na Mg (C) C N F (D)Li Na K 10.下列各组中的两种元素,能形成共价化合物的是 (A)K与O (B)Mg和Cl (C)H与H (D)P与Cl 11.28g氮气在标准状况下的体积约为 (A)1mol (B)2mol (C)22.4L (D)44.8L 12.下列对大气造成污染的是(1)含磷洗衣粉(2)汽车尾气(3)烟尘 (A)1和2 (B)2和3 (C)1和3 (D)1、2、3 13.乙炔使溴水褪色的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)取代反应(D)消去反应 14.制酚醛树脂的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)缩聚反应(D)消去反应 15.下列物质中,能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 (A)硫氰化钾(B)氢氧化钠(C)硝酸(D)苯酚 16.在化学实验时,能直接加热的仪器是 (A)量筒(B)烧杯(C)容量瓶(D)试管 17.实验室制取下列物质时,不需要加热的是 (A)制取甲烷(B)制取硝基苯(C)制取乙炔(D)制取氯气 最新化学综合题单元测试题含答案 一、中考化学综合题 1.过氧化钙晶体(CaO2?xH2O)是优良的供氧剂,受热会逐渐失水,120℃时完全分解为CaO2,350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。 (一)(性质探究)取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸,无气泡产生;再加少量MnO2粉末,产生大量气泡。静置、取上层清液,逐渐加入碳酸钠溶液,先产生大量气泡,再出现白色沉淀。 ⑴CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为___。 ⑵加入碳酸钠溶液,产生的气体是___;出现白色沉淀,说明上层清液中含___。 (二)(制备流程) 方法1:由Ca(OH)2为原料制备CaO2?8H2O流程如下: 陈化:让初生晶体和母液放置一段时间,使晶体由小长大。 ⑴将反应2及陈化的化学方程式补充完整:CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6___= CaO2?8H2O↓+2NH4Cl ⑵检验固体是否洗净的方法是:___。 ⑶制备过程中除水外可循环使用的物质是:___(填化学式)。 方法2:由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO2?8H2O流程如下: ⑷反应器中由化合反应生成CaO2?8H2O,反应化学方程式为:___。 ⑸在反应器中,应___。 ①先加水冷却后再加双氧水②先加双氧水冷却后再加水 ⑹若煅烧充分,则获得的CaO2?8H2O中还含有的固体杂质是___(填化学式)。 ⑺“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2?8H2O 的反应符合“绿色化学”的是___(填“方法1”或“方法2”)。 (三)(组成测定)若所得产品为CaO2?xH2O,下列装置可测定该产品的组成(样品中的杂质受热不反应)。 秘密★启用前 2013年重庆一中高2014级高二下期期末考试 化学试题卷2013.7 满分100分,考试时间100分钟 注意事项: 1.答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。 2.选择题答案填涂在机读卡上,非选择题答案填在答题卷上。 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80 第Ⅰ部分(选择题,共48分) 选择题(本题包括16个小题,每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.(原创)化学源于生活又用于生活,下列有关应用不.正确 ..的是() A.核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素,它们的化学性质相似 B.纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物 C.变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应 D.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 2.(原创)下列现象与氢键有关的是() ①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高 ②甲硫醇(CH3SH)比甲醇的沸点低 ③HBr在水中的溶解性很大 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤H2O是一种非常稳定的化合物 A.全部 B.①②④ C.①④⑤ D.①②③④ 3.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是() A.78g苯分子中含有的碳碳双键数为3N A B.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2N A C.12g石墨烯(也就是单层石墨)中含有六元环的个数为N A D.常温常压下,2g D216O中含中子数、质子数、电子数均为N A 4. 下列有关化学实验的叙述中,不正确... 的是( ) A.重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤 B.除去溴乙烷中溶解的溴,先用足量NaHSO 3溶液洗涤分液,再用蒸馏水洗涤分液 C.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 D.盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性 5. 用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( ) A.装置①可用于除去乙醇中的苯酚 B.用图②所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的C 2H 4 C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si D.按装置④所示的气流方向可用于收集CO 2等 6.(原创)下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确... 的是( ) A 若两种二肽互为同分异构体,则二者水解产物不一致 B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面 C.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时,两者消耗氧气一样多 D.通过红外光谱分析可以区分乙醇与甲酸甲酯 7. 在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为“手性 碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。下图的物质有光学活性,发生下 列反应后生成的有机物无光学活性的是( ) ①与CuO 共热 ②与NaOH 水溶液共热 ③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与H 2作用 ⑤与甲酸发生酯化反应 A.全部 B. ①②④⑤ C.①②④ D.③⑤ 8. 有机物A 和B 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下图所示,关于有机物 ① ② ③ ④ Na 2CO SiO 3 课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?=________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol-1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol-1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol-1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是() A.光导纤维导电能力很强,是一种很好的通讯材料 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 C.苯酚有一定毒性,能做消毒剂和防腐剂 D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 2.N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确 ...的是() A.标准状况下,NO和O2各11.2 L 混合,所得混合气体的分子总数为0.75 N A B.25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A C.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2N A个电子 D.2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A 3.下列实验问题处理方法不正确的是() A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞 B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室 D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人 4.右图是电解饱和氯化钠溶液(滴入酚酞)的装置,电极均为惰性电 极。下列判断正确的是() A.x 极为阴极,y极为阳极 B.电解过程中,氢离子浓度不变 C.通电一段时间后,d极附近溶液颜色变红 D.通电一段时间后,b试管中溶液颜色变蓝 5.在密闭容器中,反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后,若 将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是() A.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 B.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡不移动D.正、逆反应速率都增大,平衡不移动6.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为() A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2 7.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述正确的是()A.NH4H是共价化合物B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性C.NH4H与水反应时,水作还原剂D.NH4H中的H元素只有一种化合价8.科学家研制出多种新型杀虫剂,化合物A是其中的一种。下列关于 这种化合物的说法正确的是() A.化合物A的化学式为C15H24O3B.化合物A是芳香族化合物 C.化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D.1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 9.(15分)已知A、B、C是第二周期的非金属元素,其原子序数依次 增大,且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子,D元素是一种短周期元素,它 【化学】化学综合题测试题(A)﹙含答案﹚(word) 一、中考化学综合题 1.化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动,请你参与。 Ⅰ.制取气体并验证气体性质。 (1)写出仪器a的名称:______。 (2)用A装置制取氧气,反应的化学方程式为______,装置C可以收集氧气,这是因为氧气具有______的性质。 (3)装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。 ①检查装置B的气密性的方法:______。 ②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水,可以观察到的现象是______;若盛放氢氧化钠溶液,则没有明显现象产生。 Ⅱ.在老师的指导下,兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。(4)小明进行如下实验:将收集满CO2的两支试管(相同规格)分别倒立在水和NaOH溶液中,轻轻晃动试管,产生了如下图所示现象。 ①小明根据______,判断CO2和NaOH发生了反应,反应的化学方程式为______。 ②甲实验的目的是______。 (5)小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中,用pH计测定溶液的pH为13.5,通入二氧化碳一会儿,测得溶液的pH为11.2,继续通入二氧化碳,再测得溶液的pH为9.2,溶液的pH 降低的原因是______,该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。 (6)小菁根据化学变化的本质特征,设计了另一个实验方案。 实验步骤实验现象实验结论 ____________CO2与NaOH发生了反应。 【答案】长颈漏斗2KClO32KCl+ 3O2↑(或其他合理答案)氧气的密度比空气大 关闭止水夹,往长颈漏斗注入一定量的水,如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密(或其他合理答案) 紫色石蕊试液变红 乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多(或其他合理答案) 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 对比实验(或其他合理答案) 溶液中 NaOH 减少,溶液碱性减弱 取少量 NaOH 溶液于试管中,通入一定量二氧化碳后,再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出 【解析】 (1)通过分析题中所指仪器的作用可知,a 是长颈漏斗;(2)A 装置制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为:32KClO 22KCl+3O ,C 装置收集氧气的方法是向上排空气法,原因是:氧气的密度比空气大;(3)①检查装置B 的气密性的方法是:关闭止水夹,向长颈漏斗注入一定量的水,如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密,说明装置气密性良好;②二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色,所以装置D 中若盛放滴有紫色石蕊试液的水,可以观察到的现象是:紫色石蕊溶液变红色;若盛放氢氧化钠溶液,则没有明显现象产生;(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多,判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,化学方程式为:22322NaOH+CO ==Na CO +H O ;②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论,所以甲实验的目的是对比实验;(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关,所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中,用pH 计测定溶液的pH 为13.5。往溶液中通入二氧化碳一会儿,测得溶液的pH 为11.2,继续通入二氧化碳,再测得溶液的pH 为 9.2,溶液的pH 降低的原因是:溶液中氢氧化钠减少,溶液碱性减弱,该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应;(6)二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐,碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体,所以 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量氢氧化钠溶液于试管中,通入一定量二氧化 碳后,再向溶液中滴加稀盐酸 有大量气泡冒出 二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应 2.利用下图所示装置进行实验。 (1)请从影响化学反应速率因素的角度分析,关闭K 2,打开K 1,蜡烛燃烧更旺的原因。 (2)请从物资性质的角度分析,关闭K 1,打开K 2,蜡烛熄灭的原因。 (3)请写出B 中反应的化学方程式。 【答案】24.(1)氧气浓度增大;(2)二氧化碳不燃烧、不支持燃烧,密度比空气大;(完整word版)人教版初中化学上册综合试题及答案
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