人教版选修3-1第二章第十节 测定电池的电动势和内阻 习题2 word版含答案

人教版选修3-1第二章第十节 测定电池的电动势和内阻 习题2 word版含答案
人教版选修3-1第二章第十节 测定电池的电动势和内阻 习题2 word版含答案

测定电池的电动势和内阻

1.关于闭合电路的说法,正确的是()

A.电源短路时,电源的内电压等于电动势

B.电源短路时,路端电压等于零

C.电源断路时,路端电压最大

D.电源的负载增加时,路端电压也增大

答案:ABC

2.在测定电源电动势和内阻的实验中,为使实验效果明显且不会损害仪器,应选择下列电源中()

A.内阻较大的普通干电池

B.内阻较小的普通蓄电池

C.小型交流发电机

D.小型直流发电机

答案:A

3.下面给出多种伏安法测电池电动势和内电阻的数据处理方法,其中既能减小偶然误差,又直观、简便的是()

A.测出两组I、U的数据,代入方程组E=U1+I1r和E=U2+I2r,求出E和r

B.多测几组I、U的数据,求出几组E和r,最后分别求出其平均值

C.测出多组I、U的数据,画出U-I图象,再根据图象求E和r

D.多测出几组I、U的数据,分别求出I和U的平均值,用电压表测出断路时的路端电压即为电动势E,再用闭合电路欧姆定律求出内电阻r

答案:C

4.用图象法计算电动势和内阻时,先要描点,就是在U-I坐标系中描出与每组I、U值对应的点,以下说法正确的是()

A.这些点应当准确地分布在一条直线上,即U-I图线应通过每个点

B.这些点应当基本在一条直线上,由于偶然误差不能避免,所以U-I图线不可能通过每一个点

C.画U-I图线应当使它通过尽可能多的描出的点

D.不在U-I图线上的点应大致均衡地分布在图线的两侧

E.个别偏离直线太远的点,应当舍去

答案:BCDE

5.测电池电动势和内阻的实验中,由于电流表和电压表内阻的影响,以下说法正确的是()

A.在图甲所示电路中,E测

B.在图甲所示电路中,r测

C.在图乙所示电路中,E测

D.在图乙所示电路中,r测

图甲图乙

答案:AB

6.在测定电池的电动势和内电阻的实验中,待测电池、开关和导线,配合下列哪组仪器,可

以达到实验目的( )

A.一只电流表和一个电阻箱

B.一只电流表、一只电压表和一个滑动变阻器

C.一只电压表和一个电阻箱

D.一只电流表和一个滑动变阻器

答案:ABC

7.在测定电源电动势和内阻的实验中,待测电池为一节干电池,内阻约为 3 Ω,备有下列器材供选择:电流表A 1(0—0.6 A),电流表A 2(0—3 A);电压表V 1(0—3 V ,10 k Ω),电压表V 2(0—3 V ,8 k Ω),电压表V 3(0—15 V ,30 k Ω);滑动变阻器R 1(0—10 Ω,0.1 A),滑动变阻器R 2(0—10 Ω,2 A),滑动变阻器R 3(0—1 000 Ω,2 A).为了得到较准确的测量结果,滑动变阻器应选__________,电压表应选__________,电流表应选__________. 答案:R 2 V 1 A 1

更上一层

8.用一只电流表、一个定值电阻R 怎样测定两节相同的干电池的电动势和内阻?

答案:设干电池的电动势和内阻分别为E 、r ,用一节干电池作电源与电流表,定值电阻构成闭合电路,可得:E=I 1(R+r),然后两节干电池串联作电源与定值电阻构成闭合电路,可得:2E=I 2(R+2r),联立可求得.

9.如图所示为某一电源的U-I 曲线,由图可知( )

A.电源电动势为2 V

B.电源内电阻为3

1 Ω C.电源短路时电流为6 A D.电路路端电压为1 V 时,电路中电流为5 A 答案:AD

10.如图所示是测量两节干电池组成的串联电池组的电动势和内阻的实验所用器材,用实线将它们连成实验电路.

答案:首先画出实验电路图如图甲所示,依据电路图连接实物如图乙所示.因为待测电源电动势约为3 V ,所以电压表选用0—3 V 的量程;干电池的允许电流一般在0.5 A 左右,所以电流表应选用0—0.6 A 的量程;还有一点就是注意开关闭合前,要使变阻器接入电路的阻值尽量大些,保护电流表,以防烧坏.

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间:90分钟满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题,共45分) 一、选择题(每小题3分,共45分) 1.对于A 2+3B22AB3反应来说,以下反应速率表示反应最快的是() A.v(AB3)=0.5 mol/(L·min) B.v(B2)=0.6 mol/(L·min) C.v(A2)=0.4 mol/(L·min) D.无法判断 解析:A项由v(AB3)=0.5mol/(L·min)可推出v(A2)=0.25 mol/(L·min);B项由v(B2)=0.6mol/(L·min),可得v(A2)=0.2 mol/(L·min),由此可知表示反应最快的是C项。 答案:C 2.(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态() A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.各气体物质的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 解析:解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体,反应前后气体的物质的量

相等,在刚性容器中整个反应过程中压强不变,故A 、D 错;由于A 为固体,气体的质量在反应中会发生变化,直到达平衡状态,ρ=m V ,由于V 不变,故混合气体的密度平衡前后会发生变化,不变时即达到平衡,B 对;任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态,C 对。 答案:BC 3.下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( ) A .化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B .化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C .化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D .化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析:化学反应速率是研究化学反应快慢的问题,化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案:C 4.常温常压下,注射器甲中装有NO 2气体,注射器乙中装有相同体积的空气,注射器与U 形管连通,如图所示,打开两个止水夹,同时向外拉两注射器的活塞,且拉动的距离相等,将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )

人教版化学选修5第二章测试题.doc

化学选修 5 第二章单元测试题 一、选择题(每题有 1 个正确答案,每题 3 分,共 45 分) 1.下列物质的分子中,所有的原子都在同一平面上的是()A. NH3 C. 甲烷 D.乙烯 2.与乙炔具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A. 丙炔 B. 环丁烷 C. 甲苯 D. 苯 3.在卤代烃RCH2CH2X 中化学键如右,则下列说法中正确的是 A.当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是① B.当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是①和③ C.当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和④ D.当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和② 4.下列物质的说法不正确的是()A.天然气的主要成份是乙烯 B.芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油 C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏 D.乙烯是石油裂解后的产物 5.下列关于乙炔的说法不正确的是() A.燃烧时有浓厚的黑烟 B.可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃 C.为了减缓电石和水的反应速率,可用饱和食盐水来代替 D.乙炔的收集方法可用排水法收集 6.某烃的分子式为C8H10,不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,则此烃的结构有种种种种 7.要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是 A.加入溴水振荡,观察水层是否有棕红色出现 B.滴入 AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成 C.加入 NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀

生成 D.加入 NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成 8.与等物质的量的Br 2发生加成反应,生成的产物是() 9.属于苯的同系物是()A.B. C.D. 10.某烃结构式如下:-C≡C-CH=CH-CH3,有关其结构说法正确的是:() A.所有原子可能在同一平面上 B.所有原子可能在同一条直线上 C. 所有碳原子可能在同一平面上 D.所有氢原子可能在同一平面上 11.有八种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、○环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色的是() A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦ C.④⑤ D.③④⑤⑦⑧ 12.将两种气态组成的混合气完全燃烧后得到升二氧化碳( 标准状况下 ) 和克水 ,下列说法正确的是() A.一定有乙烯B.一定有甲烷 C.一定没有甲烷D.可能有乙烷 13.下列物质中存在顺反异构体的是() A. 2 -氯丙烯 B.丙烯 C. 2-丁烯 D. 1-丁烯 14.下列关于苯乙烯( 结构简式为) 的叙述,错误的是 A.可以和溴水反应 B.是苯的同系物 C.分子式为C8H8

高中地理新课标选修5习题:第二章 测试卷

第二章测试卷 时间:90分钟满分:100分 第Ⅰ卷(选择题40分) 一、选择题(每小题2分,共40分) 下图为非洲某种自然灾害多年平均频率(次/年)的分布图。读图回答1~3题。 1.图中所示的自然灾害最可能是() A.旱灾B.地震 C.沙尘暴D.泥石流 2.导致图示自然灾害最主要的原因是() A.气温高,蒸发旺盛 B.人类过度开垦草原 C.地壳运动的结果 D.降水多,坡度大 3.图中①②③④四个城市中,6~8月为当地一年中地下水位最低的是() A.①B.② C.③D.④ 1~3.【解析】第1题,图中所示自然灾害在非洲东部主要分布在东非裂谷带,是板块的生长边界,北部是板块消亡边界,地壳不稳定,多地震灾害,B对。该地赤道南北两侧的气候类型对称,包括有热带雨林气候区,不可能发生多次旱灾和沙尘暴灾害,A、C错,图示灾害区内相对高差小,东北部是热带沙漠气候区,不可能发生泥石流灾害,D错。第2题,结合前面分析,地震灾害是地质灾害,是内力作用地壳运动的结果,C对。气温高,蒸发旺盛。或降水多形成的是气象灾害,A、D错。人类过度开垦是人类不合理活动造成的破坏,不是自然灾害,B错。第3题,6~8月北半球是夏季,④是地中海气候,夏季炎热干燥,降水少,蒸发多,地下水位最低,D对。①是南半球的地中海气候区,此时降水多,地下水位高,A错。②是热带雨林气候,③是热带草原气候,位于北半球,此时段降水多,地下水位高,B、C错。 【答案】 1.B 2.C 3.D 读七个省级行政区的某种植被面积占全国该种植被面积比例表,回答4~5题。 省级行政区西藏内蒙古新疆青海四川甘肃云南其他比例(百分比) 20 20 15 9 6 4 5 21

选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题

选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题 一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 A.υ(A)=0.5 mol/(L·s)B.υ(B)=0.3 mol/(L·s) C.υ(C)=0.8 mol/(L·s)D.υ(D)=1 mol/(L·s) 2.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 3.过程的自发性的作用是 A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应 4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5.一定条件下反应 2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分 6.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应 7.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是 A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大.α1减小,α2增大D.α1增大,α2减小 8.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是 回答下列问题: A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 1

高二化学选修5第二章知识点总结

第2章烃和卤代烃一.各类烃的结构特点及物理性质 含有 键 CH===CH 1甲烷(烷烃通式:C n H2n+2) (1)氧化反应 甲烷的燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 (2)取代反应 CH4+Cl光照3Cl(一氯甲烷)+HCl CH3Cl+Cl光照2Cl2(二氯甲烷)+HCl CH2Cl2+Cl光照3(三氯甲烷)+HCl(CHCl3又叫氯仿)CHCl3+Cl光照4(四氯化碳)+HCl 取代1 mol氢原子,消耗1 mol氯分子。 (3)分解反应 图乙烯的制取

甲烷分解:CH高温2 2. 乙烯(烯烃通式:C n H2n) =CH2↑+H2O(消去反应) 乙烯的制取:CH3CH2浓硫酸 170℃2 (1)氧化反应 乙烯的燃烧:CH2=CH2+3O点燃2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 (2)加成反应 与溴水加成:CH2=CH2+Br2Br—CH2Br 与氢气加成:CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3 与氯化氢加成:CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl 与水加成:CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH 马氏规则:当不对称烯烃与卤化氢加成时,通常氢加到含氢最多的不饱和碳原子一侧。 (3)聚合反应 乙烯加聚,生成聚乙烯:n CH2=CH2催化剂[CH2—CH2 ] n (4)1,3-丁二烯 与溴完全加成:CH2=CH-CH=CH2+2Br CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br 与溴1,2-加成:CH2=CH-CH=CH2+Br CH2Br-CHBr-CH=CH2 与溴1,4-加成:CH2=CH-CH=CH2+Br CH2Br-CH=CH-CH2Br (5)烯烃的顺反异构 (a)并不是所有的烯烃都存在顺反异构,只有当双键两端的同一碳原子上连接不同的原子或原子团时烯烃才存在顺反异构。 (b)判断烯烃是否存在顺反异构的方法:①分子中有碳碳双键;②双键两端的同一碳原子上不能连接相同的基团。如果用a、b、c表示双键碳原子上的原子或原子团,因双键所引起的顺反异构可以表示如下:其中前两种为顺式,后两种为反式。 3. 乙炔(炔烃通式:C n H2n-2) 乙炔的制取:CaC2+2H2 CH↑+Ca(OH)2 (1)氧化反应 乙炔的燃烧:HC≡CH+5O点燃2+2H2O 图乙炔的制取

人教版高中化学选修4第二章测试题

人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题 一、选择题(17ⅹ3分=51分,每小题只有一个选项符合题意) 1.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 A.v(A)=mol·L-1·s-1 B.v(B)=mol·L-1·s-1 C.v(C)=mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1 2.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞几率增大 B.有气体参加的反应,若增大压强(缩小容积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 3.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)+B(气) 2C(气)+D(气)。若最初加入的A和B 都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速率为mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是A. mol B. mol C. mol D. 4.下列变化过程中,ΔH<0的是 A.氯化钠在水中电离 B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C.干冰的升华 D.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) 5.在一定温度不同压强下(P1<P2),可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是 6.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是 A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大 C.α1减小,α2增大D.α1增大,α2减小 7.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O) 8.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的 A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

人教版高二化学选修5第二章烃和卤代烃综合测试

第二章水平测试 建议用时:90分钟 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分) 1.下列有关丙烷、丙烯、丙炔的说法中正确的是() A.丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别为 B.相同物质的量的三种物质完全燃烧,生成的气体在标准状况下的体积比为3∶2∶1 C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质都含不饱和键 D.丙烷中碳原子的立体结构是锯齿状的 答案 D 解析A项,丙炔中的三个碳原子应是共直线的;B项,标准状况下水是液态,相同物质的量的三种物质完全燃烧生成CO2的体积相同;C项,丙烷属于饱和烃,不含不饱和键;D项,丙烷中的碳原子都是饱和碳原子,因此其立体结构是锯齿状的。 2.下列说法正确的是() A.烷烃的通式为C n H2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小 B.乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷

C.1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成,说明1个苯分子中有3个碳碳双键 D.n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种 答案 D 解析烷烃中碳元素的质量百分含量为12n/(14n+2),随着n值增大而增大,A项错误;乙烯与溴发生加成反应的产物为1,2-二溴乙烷,B项错误;苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键,而是存在一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键,C项错误;分子式为C7H16且主链上有5个碳原子的烷烃共有五种,分别是 3.丙烷的分子结构用键线式表示为,有机物A的键线式

为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是() A.有机物A的一氯代物只有4种 B.用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷 C.有机物A的分子式为C8H18 D.B的结构可能有3种,其中1种的名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯答案 A 解析根据信息提示可得A的结构简式为 ,有5种不同化学环境的氢原子,所以A的一氯代物有5种;A是B和等物质的量的H2加成后的产物,故B 可能的结构简式有3种:

人教版高中化学选修五 第二章 烃和卤代烃 练习题 含答案

绝密★启用前 人教版高中化学选修五第二章烃和卤代烃练习题 一、单选题 1.某苯的同系物分子式为C11H16,经测定数据表明,分子中除苯环外不再含其他环状结构,分子中还含有两个—CH3,两个—CH2—和一个—CH—,则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有() A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 2.下列各对物质中,互为同系物的是() 3.在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是() A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 4.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是() A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

B. 1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2 C. 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH D.绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 5.下列烃中苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是() A.邻二甲苯 B.间二甲苯 C.对二甲苯 D.乙苯 6.下列说法正确的是() A.油脂、煤油和汽油都属于油类,具有相同的组成 B.油脂是天然的高分子化合物 C.油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯 D.脂肪是烃类 7.下列关于卤代烃的叙述正确的是() A.所有卤代烃都是难溶于水,比水密度大的液体 B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C.所有卤代烃都含有卤原子 D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的 8.实验室里用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④用10% NaOH溶液洗;⑤水洗。正确的操作顺序是() A.①②③④⑤ B.②④⑤③①

化学选修4第二章测试题

人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题 一、选择题 1.下列情况下,反应速率相同的是 A.等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/ (L·s),则2s末NH3的浓度为 A.0.50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是() A.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反应温度10℃ B.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反应温度10℃ C.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反应温度30℃ D.0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反应温度30℃ 4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL, 加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍( ) A.10 B.25 C.50 D.250 5.C+CO 22CO;ΔH1>0,反应速率v1,N2+3H22NH3;ΔH2<0,反应速率v2。如升温,v1和v2的 变化是( ) A.同时增大B.同时减少C.v1增大,v2减少D.v1减少,v2增大 6. 四位同学同时进行反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验,分别测得反应速率如下:① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中,反应进行得最快的 是( ) A.①B.②C.③D.④ 7.仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是() A.加热 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度 8.对于在一密闭容器中进行的下列反应:C(s)+ O 2 (g)CO2(g)下列说法中错误的是( ) A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率 C.增加压强不能加快化学反应速率 D.增加木炭的量可以加快化学反应速率 9. 100 mL 6 mol·L-1 H 2SO 4 跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢 气的总量,可向反应物中加入适量( ) A.碳酸钠溶液B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钠溶液

选修5第二章

选修5 第二章测试题 一、选择题(每小题只有..1.个. 选项符合题意,每小题3分,共48分。) 1、以下化学用语正确的是 ( ) A .苯的最简式 C 6H 6 B .乙醇的分子式CH 3CH 2OH C .乙烯的结构简式CH 2CH 2 D .甲醛的结构式: 2、从柑橘中炼制萜二烯 ,下列有关它的推测,不正确的是 ( ) A .它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B .常温下为液态,难溶于水 C .分子式为C 10H 16 D .与过量的溴的CCl 4溶液反应后产物如右图 3、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是( ) A .乙烯、乙炔 B .苯、己烷 C .苯、甲苯 D .己烷、环己烷 4、以下实验能获得成功的是 ( ) A .用酸性KMnO 4溶液鉴别乙烯和乙炔 B .将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯 C .苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离 D .用CuSO 4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质 5、某液态烃,它不跟溴水反应,但能使KMnO 4酸性溶液褪色。将其0.5 mol 完全燃烧生成的CO 2 通入含5mol NaOH 的溶液中,所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3 。则该烃是: A 、1-丁烯 B 、甲苯 C 、1,3-二甲苯 D 、2-甲基-3-乙基-2-戊烯 6、以下物质;(1) 甲烷;(2) 苯;(3) 聚乙烯;(4) 聚乙炔;(5) 2-丁炔;(6) 环己烷;(7) 邻二甲苯;(8) 苯乙烯。既能使KMnO 4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是: A 、(3) (4) (5) (8) B 、(4) (5) (7) (8) C 、(4) (5) (8) D 、(3) (4) (5) (7) (8) 7.过量的某饱和一元醇14g 与乙酸反应生成15.8g 乙酸某酯,反应后可以回收该醇2.4g ,饱和一元醇的相对分子质量约为 A .98 B .116 C .188 D .196 8、下列有关烃的系统命名正确的有( ) A.2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷 B.2-甲基-3,甲基丁烷 C.3,3-二甲基-4-丁醇 D.2,3-二甲基-1-丁醇 9、下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2-氯丙烯 B. 丙烯 C. 2-丁烯 D. 1-丁烯 10、有下列几种反应类型:①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化,用丙醛制取1,2一丙二醇,按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 A .⑤①④③ B .⑥④③① C .①②③⑤ ` D .⑤③④① CH 3 Br Br CBr CH 3 CH 2Br

化学选修5第二章单元测试题

化学选修5第二章单元测试题 一、选择题 1 等质量下列烃完全燃烧消耗氧气最多的是() A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H6 2.与丙烯具有相同的碳氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体( ) A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷 3.2mol乙炔跟2 mol氢气在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成p mol 乙烯,将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量是(D ) A.3mol B.4mol C.2pmol D. 6mol 4.某烃的分子式为C10H14,不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,分子结构中只含一个烷基,则此烷基的结构有( ) A.2种 B.5种 C.4种 D.7种 5.属于苯的同系物是() A、B、 C、D、 6.某烃结构式如下:-C≡C-CH=CH-CH3,有关其结构说法正确的是: A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上7.有八种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦邻二苯酚、⑧环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色的是() A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧ 8、乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时所需要的氧气的体积是原混合气体的体积的2.7倍,若混合气体与足量的氢气完全加成反应,消耗的氢气的体积是原混

合气体的( ) A1.2倍 B 1.4倍 C 1.6倍 D1.8倍 9下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是() ① C 12H 22O 11(麦芽糖)+ H 2O → 2C 6H 12O 6 ② ②CH 2=CH 2 + H 2O = CH 3CH 2OH ③ CH 3CH 2Cl + H 2O → CH 3CH 2OH + HCl ④NH3·H2O → NH4+ + OH- ⑤ CH 3CH 2ONa + H 2O → CH 3CH 2OH + NaOH ⑥CaC 2 + 2H 2O → Ca(OH)2 + C 2H 2↑ A.②④ B.①②⑤ C.③④⑥ D.①③⑤⑥ 10化学工作者一直关注食品安全,发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用 作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料,其中“苏丹红4号”的结构式 如下: 下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 A.不能发生加成反应 C.属于芳香烃 B.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.属于甲苯同系物 11分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体有 A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 12.六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表 示六氯苯的是 A B C D 13.1mol 某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。它在 光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A B CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 HO N=N N=N CH 3 CH 3

化学选修四第一章与第二章练习题

化学练习 第一章复习题: 1、已知:H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(g), 反应过程中 能量变化如图。问: (1)a 、b 、c 分别代表什么意义? a b c (2)该反应是放热还是吸热? △H 大于0还是小于0? a .破坏1molH 2和1/2mol O 2中化学键所吸收的能量 b .由2mol H 和1mol O 形成1mol H 2O (g )所放出的能量 c .反应热 (2)放热 小于 2、已知H-H 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol - 1,H-N 键键能为391 kJ·mol - 1,根据化学方程式:N 2(g )+3H 2(g )=2NH 3(g ); ΔH=-92.4kJ·mol - 1。则N≡N 键的键能是 ( ) A .431kJ/mol B .946kJ/mol C .649kJ/mol D .896kJ/mol 3、已知2H 2(g )+O 2(g )===2H 2O (l );ΔH=-569.6 kJ·mol -1,2H 2O (g )===2H 2(g )+O 2(g ); ΔH=+482.1 kJ·mol - 1。则液态H 2O 变为气态水的热化学方程式为: 4、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H 前者大于后者的是( ) ①C(s)+O 2(g)===CO 2(g);△H 1 C(s)+O 2(g)===CO(g);△H 2 ②S(s)+O 2(g)===SO 2(g);△H 3 S(g)+O 2(g)===SO 2(g);△H 4 ③H 2(g)+O 2(g)===H 2O(l);△H 5 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l);△H 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g);△H 7 CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH)2(s);△H 8 A .① B .④ C .②③④ D .①②③ 5、下列说法正确的是( ) A .在101 kPa 时,1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热 B .酸和碱发生中和反应生成1 mol 水,这时的反应热叫中和热 C .燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D .在稀溶液中,1 mol CH 3COOH 和1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ 6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H +(aq )+ OH - (aq) == H 2O(l) △H= -57.3KJ/mol ,向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是( ) H 22 1 2 1

高中化学选修5第二章检测题

高中化学选修5第二章检测题 一、选择题: 1.下列有关烃的系统命名正确的有() A.2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷 B.2-甲基-3,甲2基丁烷 C.2,2-二甲基-1-丁醇 D.2,3-二甲基-1-丁醇 2.下列说法不正确的是() A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 D.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物 3.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是() A.乙烯、乙炔 B.苯、己烷 C.苯、甲苯 D.己烷、环己烷 4.下面有关丙烷.丙烯.丙炔说法中正确的有() A.丙烷.丙烯.丙炔的结构简式分别为 B.相同物质的量的三种物质完全燃烧, 生成的气体在标准状态下,体积比3:2:1 C.丙烷.丙烯.丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高,相对密度不断增大 D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的,不是简单的线性排列 5.化学反应中,条件的有无对有些反应来说非常重要。例如,氯仿在正常情况下是一种良好的有机溶剂。能与乙醇、乙醚等多种有机溶剂互溶。但在高温、与明火或红热物体接触时,产生剧毒的光气.氯化氢等气体。光照在某些反应中也是极其重要的。在下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是:() A.氯气与氢气的反应 B.氯气与甲烷的反应 C.氟气与氢气的反应 D.次氯酸的分解 6.下列事实无法用凯库勒式说明的试验现象 A.苯环中不含有单双键交替的形式,苯环中实际含有一个π键 B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 C.苯的化学性质没显示出极不饱和的性质,苯的化学性质与烯烃有很大的差别 —CH3 —COOH D.苯在氧气存在的情况下可以发生如下反应[O] 7.丁腈橡胶[CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH]n具有优良的耐油、耐高温性能,合成丁腈橡胶 CN 的原料是

人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)

第二章《分子结构与性质》测试题 、单选题(每小题只有一个正确答案) N2 B .HBr C .NH3 D .H2S 列物质中,既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 HF H2O NH3 CH4 B .CH4 NH3 H2O HF H2O HF CH4 NH3 D .HF H2O CH4 NH3 5.下列叙述中错误的是() A.由于氢键的存在,冰能浮在水面上;由于乙醇与水间有氢键的存在,水与乙醇能互溶。 B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同,都属于取代反应。 C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致。 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键,难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 6.下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是 A. B A.丙烯分子中有 6 个σ 键, 1 个π 键 B.丙烯分子中 3 个碳原子都是sp 3杂化 C.丙烯分子属于极性分子 C. D . 7.下列关于丙烯(CH3﹣CH═CH2)的说法中正确的() 1.列化学键中,键的极性最强的是( A.C—F B.C—O C.C—N D.C—C 2.列物质中分子间能形成氢键的是 A. A.N a2O2 B.HCHO C.C2 H4 D.H2O2 4.列各组分子中,按共价键极性由强到弱排序正确的是 3. A. C.

D.丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 8.下列过程中,共价键被破坏的是 A.碘升华 B .溴溶于CCl4 C .蔗糖溶于水 D .HCl 溶于水 9.阿司匹林是一种常见的解热镇痛药,其结构如图,下列说法不正确的是() B.阿司匹林属于分子晶体 3 C.阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D.可以发生取代.加成.氧化反应 10 .下列叙述不正确的是() A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,不一定是极性分子 C.判断A2B 或AB2型分子是极性分子的依据是:具有极性键且分子构型不对称,键角小于180°,为非直线形结构 D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合 11.下列分子的中心原子是sp 2杂化的是() A.PBr3 B .CH4 C .H2O D .BF3 12 .用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构,其中正确的() A.NO3-为平面三角形B.SO2为直线形 C.BeCl 2为V形D.BF3为三角锥形 13.已知A、B 元素同周期,且电负性A

(完整版)选修5有机化学基础第二章测试题

选修5有机化学基础第二章测试题 说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分;答题时间40分钟. I卷(共48分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题4分,共48分) 1.下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是() A.天然气的主要成分B.石油经过催化裂化及裂解后的产物 C.“西气东输”中气体D.煤矿中的瓦斯爆炸 2.取代反应是有机化学中一类重要的反应,下列反应属于取代反应的是()A.丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 B.乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 C.乙烯与水生成乙醇的反应 D.乙烯自身生成聚乙烯的反应 3.加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型,下列各组物质中不能全部发生加成反应的是() A.乙烷、乙烯B.乙烯、乙炔 C.氯乙烯、溴乙烯D.顺-2-丁烯、反-2-丁烯 4.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃,在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,需要空气量的比较中正确是() A.烷烃最多B.烯烃最多 C.炔烃最多D.三者一样多 5. 关于苯的下列说法中不正确的是() A.组成苯的12个原子在同一平面上 B.苯环中6个碳碳键键长完全相同 C.苯环中碳碳键的键能介于C-C和C=C之间 D.苯只能发生取代反应 6.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是() A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲苯

7.根据下列物质的名称,就能确认是纯净物的是( ) A .溴乙烷 B .二溴乙烷 C .已烯 D .二甲苯 8.下列烃中,苯环上的一氯代物没有同分异构体的是( ) A .甲苯 B .邻二甲苯 C .间二甲苯 D .对二甲苯 9.下列物质中,属于芳香烃且属于苯的同系物的是 ( ) A . B . C . D . 10. 若1 mol 某气态烃CxHy 完全燃烧,需用3 mol O 2,则( ) A .x = 2,y =2 B .x = 2,y =4 C .x = 3,y =6 D .x =3,y =8 11. 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 ( ) A .在氯乙烷中直接加入AgNO 3溶液 B .加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO 3溶液 C .加入NaOH 溶液,加热后加入稀硫酸酸化,然后加入AgNO 3溶液 D .加入NaOH 的乙醇溶液,加热后加入AgNO 3溶液 12. 下列各组混合气体中,比乙烯含碳量高的是( ) A .甲烷和丙烯 B .乙烷和丁烯 C .环丙烷与丙烯 D .丙烯与丙炔 CH=CH 2C 2H 5C CH C CH

(完整版)人教版化学选修5第二章测试题

化学选修5第二章单元测试题 一、选择题(每题有1个正确答案,每题3分,共45分) 1.下列物质的分子中,所有的原子都在同一平面上的是()A.NH3 B.C3H4 C.甲烷 D.乙烯 2.与乙炔具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A.丙炔 B.环丁烷 C.甲苯 D.苯 3.在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右,则下列说法中正确的是 A.当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是① B.当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是①和③ C.当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和④ D.当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和② 4.下列物质的说法不正确的是()A.天然气的主要成份是乙烯 B.芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油 C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏 D.乙烯是石油裂解后的产物 5.下列关于乙炔的说法不正确的是() A.燃烧时有浓厚的黑烟 B.可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃 C.为了减缓电石和水的反应速率,可用饱和食盐水来代替 D.乙炔的收集方法可用排水法收集 6.某烃的分子式为C8H10,不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,则此烃的结构有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 7.要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是 A.加入溴水振荡,观察水层是否有棕红色出现 B.滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成 C.加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成 D.加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成 8.与等物质的量的Br2发生加成反应,生成的产物是 ( )

(完整版)高中化学选修四第二章练习题(含答案),推荐文档

跟过量的锌反应,在一定温度下,为减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示,x k b 1 . c o m N B.t 1时,正、逆反应速率相等,达平衡时,正反应速率大于逆反应速率 D.t 1时,N 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H 2+I 2(正反应为吸热反应)mol·L -1需20 s ,那么由0.06 mol·L mol·L 等于在两个恒容容器中平衡体系A (g ) 2B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A 的物质的量,下列判断正确的是(建议收藏下载本文,以便随时学习! 我去人也就有人!为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙

)CO ,生成物是_____________。 三者的反应速率值各是_____________ _______________________________________ +Y(g)====Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件则生成 ____________________________;来源学科网 我去人也就有人!为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙____________________________; ____________________________;

____________________________ 在硫酸的工业生产中,通过下列反应使22SO 建议收藏下载本文,以便随时学习! SO3 )在生产中常用过量的空气是为了 ______________________________________________ ____________________ ,而不是用水,是因为 ___________________________________ )尾气中的SO ______________________________________________ 可逆反应 ______________(填“放热”或“吸热”)反应。 500 __________________________________________。 500 逐渐减小,是因为_____________________________________把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化情况如 ______________;t2

高中化学选修五第二章

选修五第二章 一、单选题 1.下列说法正确的是( ) A.蛋白质、纤维素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物 B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖 C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D.石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料 2.下列各组液体混合物,用分液漏斗不能分开的是() A.水与煤油 B.氯乙烷和水 C.甲苯和水 D.苯和溴苯 3.从营养价值看,不饱和脂肪比饱和的脂肪对人体营养价值更高,这是因为() A.不饱和脂肪是液体,饱和脂肪是固体 B.不饱和脂肪是糖类,饱和脂肪是油 C.不饱和脂肪比饱和脂肪的含氢少 D.不饱和脂肪比饱和脂肪的双键少 4.间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代后,其一元取代产物有() A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 5.联苯()由两个苯环通过单键连接而成,假定二氯联苯分子中,苯环间的单键可以自由旋转,理论上由异构而形成的二氯联苯共有() A. 6种 B. 9种 C. 10种 D. 12种 6.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)() A. B.

C. D. 7.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中,不正确的是() A.乙烯属于不饱和链烃,乙烷属于饱和链烃 B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,原子不在同一平面上C.乙烯分子中的C=C双键和乙烷分子中的C—C单键相比较,双键的键能大,键长长D.乙烯能使酸性溶液褪色,乙烷不能 8.下列分析判断正确的是() A.分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行 B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素 C.可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙 D. PbCl2的作用是提高反应物的活性,加快反应速率 9.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是() A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内 B. 1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2 C. 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH D.绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

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