2.2离子反应(第1课时) 公开课教案

教案

课堂教学过程

离子反应教案

《离子反应》第一课时酸碱盐在水溶液中的电离【

，《离子反应》教学设计 ——酸碱盐在水溶液中的电离【教学背景】 1、面向学生：高一学生 2、学科：化学 3、教学课时：3课时，本小节为第1课时。【教学课题】 — 《离子反应》是高中化学人教版必修1第二单元化学物质及其变化的第2节的内容。【教材的地位和作用】本节课选自人教版化学必修I第二章第二节第一课时的内容，它是学生认识《离子反应》这一节内容的起始课。《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。从教材体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以它起到了承上启下的重要作用。从研究方法看，它又是研究物质分类、化学反应分类方法的补充以及进一步深层次认识化学反应的必备技

能，是中学生现在以及以后学习化学、从事化学专业知识的必备基础。结合高考尺度，学好这一内容，能揭示溶液中离子反应的本质,既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。【学情分析】 1、学生知识状况:通过初中化学的学习，高一学生在化学方面奠定了一定的基础，特别是以前就接触过溶液的导电性实验和酸碱盐的基本概念，因此学习起本节课来比较轻松。 2、学生能力情况:高一的学生虽然具备了一定的抽象思维能力，但是仍然是形象思维能力占据主动地位，因此，直观、形象生动的实验更有利于学生对知识的掌握，同时调动了学生的学习兴趣。 3、（3）学生的心里状态：学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。【教学目标】（一）知识与技能目标： .

离子反应第1课时教案

普通高中人教版化学必修1 第二章第二节离子反应（第1课时）南宁市第三中学杨恒建一、教学内容本节内容节选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）1》第二章第二节的内容。本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍第一部分。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。二、学情分析在初中化学（第十单元）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法也有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。三、教学目标知识与技能目标 1、了解电解质和非电解质的概念 2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 3、通过现象分析探究化学反应实质的能力过程与方法目标 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。 2、引导学生自主学习，从电离特征得出酸、碱和盐的定义。情感态度与价值观目标 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

离子反应公开课教案

第二章物质的分类及其变化《离子反应》第2课时公开课教学设计授课人：何倩授课时间：2013年11月7日（星期四）第四节课授课班级：高一（8）班授课地点：多媒体教室一、教材分析 1.教学目标： 1.1知识目标：使学生了解离子反应的含义；使学生掌握离子方程式的书写；使学生了解离子反应（复分解反应型）发生的条件；使学生了解离子反应的实质； 1.2能力目标：通过两个实验探究，培养学生团结合作、分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。通过课前疑问设置，让学生学会分析问题，解决问题的能力通过联系生活实际，让学生学会学以致用，用化学知识解决生活问题 1.3情感目标：通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。。 2.内容分析：教学重点：离子反应和离子反应发生的条件教学难点：离子反应的实质 3.学情分析：学生通过上一课时对电解质及电离方程式的学习，已初步掌握了电解质的概念和判断，能写出常见电解质在水溶液中的电离方程式，本课时要指导学生在电离的基础上分析离子之间的反应，引导学生形成科学的思维方法。同时，利用分组实验，锻炼学生的动手能力。 4.设计思路：

（1）．学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。（2）．采用实验探究法，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。（3）．结合多媒体教学，课前播放视频片段，激发学生的学习兴趣和探究欲望，在课堂中适当使用FLSAH动画展示微观离子之间的变化，能形象生动的让学生理解反应的过程与原理。（4）．联系生活实际，让学生学会学以致用，学会用化学知识解决一些生活问题，布置和本堂课内容相关的课后探究作业，开放式的作业布置，不但减轻了学生的作业负担，还增强了学生的课后自学学习兴趣，并能培养对化学知识的情感价值。二、教学设计

高中化学离子反应的优秀教案

高中化学离子反应的优秀教案篇一：《离子反应》优秀教案高xx级化学《离子反应》教案（第一课时）（李季全）一.教学目标 1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二.教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三.教学方法

讨论＋探究＋实验四.教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物： 1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

高中化学-《离子反应》(第1课时)教学设计

第二节离子反应第一课时【教学目的】1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本质。 3、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义,使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象，为下节课的进一步的学习打下基础。【教学重点】1、电解质、非电解质的概念; 2、离子反应、离子方程式的定义。【教学难点】电解质非电解质的概念的正确理解。【教学过程】【引入】现在我们开始来学习第二节离子反应。我们知道,我们可以将无机化合物分为酸、碱、盐和氧化物等,而这些化合物之间发生的化学反应经常是在水溶液中进行的，所以,我们现在就首先来学习有关酸、碱、盐在水溶液中电离的有关知识。【板书】第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【讲述】在初中的时候,我们已经做过了酸碱盐的导电性实验,现在请大家回忆一下,哪些物质能导电,那些物质不能导电,为什么?(干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体和酒精、蒸馏水都不导电,氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠和磷酸的水溶液却能导电。能导电是因为这些物质在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的、带电的离子。大家可以看课本２6页的ＮａCｌ在水中溶解和电离的示意图。NａCｌ固体在溶于水时在水分子的不规则运动的作用下，Na＋和Ｃｌ-脱离晶体的表面成为水合Na+和水合Cl－。我们可以用这样一条电离方程式来表示这个电离过程:ＮaCl = Nａ＋＋Ｃl-。事实上,除了在水溶液中，有些化合物在熔融状态下也能导电，我们把这些化合物称为电解质。现在请大家阅读课本26页,读出电解质的定义。【板书】1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。【讲述】那么，在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物就是非电解质。【板书】2、非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物就是非电解质。【讲解】所以,在这里，我们又可以将化合物分为电解质和非电解质。【板书】电解质 3、化合物非电解质【讲解】那么在理解这个定义时，大家要注意什么问题呢？现在请大家好好理解一下这个定义,然后一起来完成下面的练习。判断以下的说法是否正确。

【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第1课时)

第4节离子反应知识与技能：１. 了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２. 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；３. 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；４. 培养运用归纳法分析问题的能力；过程与方法：利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。情感态度与价值观：展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法课时安排：３课时教学过程：第一课时一、离子反应发生的条件【交流研讨】P98，学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2+ 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反应发生的条件：↓ 【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl 反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl CH3COO— + H+=== CH3COOH

离子反应说课稿视频(共9篇)

离子反应说课稿视频(共9篇) 篇一：离子反应说课稿(第一课时) 离子反应说课稿(第一课时) 一．教材分析1.《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的内容。 2.在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。 3.学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。二．学情分析三．教学目标四．教学重难点教学重点：1.强电解质、弱电解质的含义教学难点：1.强电解质、弱电解质的含义五．教法分析１、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验

现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。六．学法指导现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。七．教学过程 [引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。 [板书] 第二节离子反应 [设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？ ③它们电离过程可用什么式子表示？板书] 一、电解质和非电解质 [归纳]分析得出电解质的概念。 [练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是： hcl气体、ca(oh)2 固体、kno3固体、co2 、hg 、nh3 、koh溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。（4）某些难溶于水的化合物。 [设问] 电解质为什么能导电？

人教版化学必修一22离子反应第二课时实用教案设计

离子反应第二课时【学习目标】 1．理解离子反应的概念，通过实验和分析掌握复分解型离子反应发生的条件 2．能够分析溶液中离子的共存问题； 3．掌握常见离子的检验； 4．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。【学习重点】 1．离子反应及其发生的条件， 2．离子方程式的书写【学习难点】离子方程式的书写【温故知新】对下列物质进行分类：①NaCl固体、②磷酸、③硫、④蔗糖、⑤氨水、⑥铜、⑦盐酸、⑧酒精、⑨NaOH溶液、⑩CO2 弱电解质：强电解质：电解质：非电解质：【新知探究】二、离子反应及其发生的条件（一）离子反应：有参加或生成的反应。【实验2-1】（填写P31表格）（二）离子方程式：符号表示反应的式子。参加反应的 1、离子方程式：用2、离子方程式的书写步骤：（1）：依写出反应的化学方程式。（2）：把物质离子形式。把物质仍用表示。（3）：去方程式两边反应的离子，并使方程式中系数为。守恒和：根据（守恒，检查离子方程式两边各元素的4）和是否相等。【练习】写出下列反应的离子方程式、向Ba(OH)溶液中滴加

稀硫酸 1、澄清石灰水中通入少量CO222 O 4、向碳酸钙中加入盐酸↑+4HCl== MnCl+Cl+2HMnO3、△2（浓）222 5、单质铁和硫酸铜溶液反应 6、醋酸溶液与氨水反应 7、氧化铜放入稀硫酸 8、澄清石灰水与碳酸钠溶液混合 3、离子方程式书写的注意事项（1）不是在进行的反应，不能用离子方程式表示。如：KClO的加热分解3 澄清溶液：（2）易电离的微溶物作反应物“” 浑浊状态： (3)可写成离子的物质：仍用化学式表示的物质: 【课堂练习】下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO气体至过量的是（）2 写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：【讨论】请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，并分析中和反应的实质 4、离子方程式的意义：（1）揭示了离子反应的实质-+ H+OHO 表示：＝H）表示同一类型的反应：例如：（22-+H【练习】下列各反应中，能用离子方程式 H+OH＝O表示的是（）2、硫酸和氢氧化钾溶液反应 A B、盐酸和氨水反应、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应【实验】2-3

离子反应第一课时教案

离子反应第一课时、酸、碱、盐在水溶液中的电离【课标分析】本部分内容，课程标准要求学生了解并掌握电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。通过几个方面进行评价：是否知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；是否能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式；能否用电解质的电离方程式表示电解质导电的原因。【教材分析】本节知识属基本概念和基本理论部分，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，初中学生已经知道酸、碱、盐的水溶液能导电，但为什么能够导电？这都是学生有待于进一步讨论的问题，同时通过对这些问题的探讨也可以从另一个角度对化合物进行分类，引导学生从不同的视角来认识化合物。另外，电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关。通过本节内容的学习可以为元素及其化合物的学习做好必要的知识准备，同时为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下一定的基础。【教法分析】本课时对电离概念的简历是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体的，而高一的学生还没有学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。在初中，学生所建立的物质溶解的概念是模糊的，不科学的，因此对电离概念的建立会有阻碍作用。从学生的认知方式看，学生对导电实验的感知是感性认识。如何从微观上理解导电的本质，大多数学生感到比较困难，因此有条件的教师可以借助于电脑动画这一教学媒体尽快使学生上升到理性认识。对记忆型偏好的学生理解该部分知识要弱于发问质疑型与原理原则型科学认知偏好的学生。因此，在实际教学中应注意多给记忆型偏好的学生动手实验的机会。在理解电离的概念后，通过书写各组物质的电离方程式，再通过分析各组物质在水溶液中的电离情况归纳出酸、碱、盐的定义。由于电离、电解质概念的学习是为认识离子反应而准备的，不能像以往的教学处理一样，费过多的时间探讨电解质，如辨析一些物质到底属不属于电解质等，只是让学生认识常见有哪些物质是电解质以及它们会电离出什么离子就可以了。教学中应该强调的问题： 1.电离的概念，理解电离概念时应注意：（1）电离的条件：溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可；（2）电离不需要通电；（3）电离的本质：产生自由移动的离子。 2.书写电离方程式应注意：（1）注意配平；（2）正电荷总数等于负电荷总数；（3）原子团作为一个整体不能拆分。 3.电解质，注意：（1）研究对象为化合物；（2）单质不是电解质；（3）电解质需自身能电离出自由移动的离子。【学法分析】

《离子反应》教案

《离子反应》教案（第1课时）陈华权一. 教学目标 1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二. 教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三. 教学方法讨论＋探究＋实验四. 教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? 注：判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质

《离子反应第二课时》教学设计

离子反应（第二课时）（一）指导思想与理论依据《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。（二）教学背景分析学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪前期准备：预习完成如下问题： 1．将下列化学方程式改写成离子方程式 2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？

优质课—离子反应

基于“离子反应”的生长课堂微课：松花蛋的制作视频，电导率仪的使用引入：展示松花蛋样品和它的配料表：Na2CO3、CaO、NaCl，大家思考一下，将它们混合会发生什么样的化学变化，用离子方程式表示师：剥开蛋壳，发现里面有很多漂亮的松花，“松花蛋”也由此得名。大家是不是都对这个松花产生的原因很好奇呢？老师百度了一下，发现很多人都分享了这样的答案。资料卡片：在碱的条件下，蛋白质会部分水解成氨基酸，产生的氨基酸与渗入的碱反应产生了氨基酸盐，从而结晶出来，产生美丽的松花。师：眼见为实，我们就来看一看是否真的氨基酸盐在碱性条件下会析出晶体呢？演示：向饱和味精溶液（谷氨酸钠）加氢氧化钠未见晶体析出师：那大家觉得这个说法正确么？生：不正确师：老师又查了资料发现，四川工业学院包装与食品工程系马力等人利用电镜以及红外光谱，得到了松花晶体实际是蛋壳中的镁离子与氢氧根生成的氢氧化镁晶体。师：大家通过对松花蛋松花晶体的研究过程，你感受到了些什么？生：科学的严谨性、借助科技帮助学术研究等师：很好，在刚刚配料混合中，大家可以看到明显的现象，所以，结合大家已有知识，能够很快地写出涉及的离子方程式，那如果有一些没有明显现象的反应呢？比如：醋酸钠和稀盐酸混合演示：醋酸钠和稀盐酸混合师：大家觉得他们能反应么？师：空口无凭，科学是严谨的，我们要有证据才可以，对吧？那既然，宏观上我们不能观察到现象，那我们是不是能从微观的角度去分析呢？生：可以师：从微观什么粒子的角度去分析比较合适呢？生：离子的种类和数目师：很好，但是离子太小了，我们要借助一些科技帮助我们去监测，我们可以用电导率仪。我给大家准备了这些药品：醋酸钠固体、稀盐酸、醋酸钠溶液、水，请大家小组讨论，设计具体的实验步骤，并记录经教师引导最终确定实验方案：把醋酸钠固体加入稀盐酸中。师:大家课前已经了解了电导率仪的使用，但是，为了减少由于仪器使用错误而造成的系统误差，我们先来简单回顾一下电导率仪使用的注意事项学生：完成实验，汇报实验结果并思考 1、CH3COONa与稀盐酸反应了么？ 2、根据数据结果，是所有的离子都参加了反应么？ 3、猜想一下未参加反应的离子是什么呢？ 4、如何检验Cl-确实没反应？能用刚才反应后的溶液直接检验么？那在配置反应液的时候，要如何控制反应物的量呢？学生实验：把少量的HCl加到CH3COONa中，再加硝酸银和稀硝酸看是否有沉淀。师：根据结果：你得出了CH3COONa与稀盐酸反应真正是什么离子参加了反应呢？生：醋酸根和氢离子师：生成了什么？生：醋酸师：醋酸在水中，主要是以什么微粒的形式存在呢？

必修一离子反应(电解质)教学设计(市级公开课)

高中化学必修一专题二第二单元离子反应（第一课时） ——电解质教学设计 ●教学目标（设计）一、知识与技能： 1、了解物质导电的基本原理； 2、掌握电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 3、学会对强电解质与弱电解质进行区分； 4、学会书写强弱电解质的电离方程式二、过程与方法： 1、通过实验与动画的展示，引导学生了解并掌握物质导电的原因、电解质与非电解质的本质区别，强弱电解质的判断，培养学生分析问题、解决问题的能力。 2、通过前后对比，归纳分析等知识的综合运用，训练学生的科学思维方法，加深他们对所学知识的理解；三、情感态度与价值观： 1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度； 2、对学生进行“透过现象看本质”的辨证唯物主义观点教育。 ●教学重难点重点：物质导电的原理、电解质和非电解质的判断、电离方程式的书写难点：强弱电解质的判断、电离方程式的书写 ●教学方法（策略）（设计）以学生实验创设问题情景，激发学生的学习兴趣与探究热情，让学生在“创设情境→提出问题→引导思维→分析归纳→解决问题”的过程中，掌握化学知识、体会科学探究的方法。 ●教学媒体（设计）演示实验、投影、Flash动画演示 ●教学过程【情景导入】用图片“潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故”引出本节课的教学内容——电解质【板书】电解质【设问】生活经验告诉我们，除了电解质溶液能导电，还有什么能导电？——金属。那他们的导电原理相同吗？【学生回答】金属能导电的原因：，溶液能导电的原因: 【叙述】下面我们就通过几个小实验来探究物质的导电性。【板书】一、物质的导电性【活动与探究1】物质的导电性实验实验1：对盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液进行导电性实验结论：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电，原因：实验2：对NaOH固体、NaCl固体进行导电性实验

《离子反应》第1课时-教学设计

第二节《离子反应》教学设计节选自人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应的第1课时一、教学背景分析（一）课标分析《课标》要求学生认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离这一事实。能利用电离概念对常见的反应进行分类和分析说明，会用电离方程式表示某些常见酸、碱、盐的电离。（二）教材分析本节课位于以人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应的第1课时，以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强弱电解质的概念。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一（三）学情分析初中时学生已经学了溶液、溶解度、酸碱盐、置换反应、复分解反应等，对水溶液及水溶液中的反应，有一定程度的了解，但也仅限于知道化学反应的结果，对反应的本质与过程了解尚浅。高一学生学了元素及其化合物的分类，学习了判断酸、碱、盐等各类化合物，初步具备了一定的探究能力和分析解决问题能力。二、教学与评价目标（一）教学目标 1.通过实验探究，了解物质溶于水的导电性差异，提高实验探究水平及创新意识。 2.从宏微结合的视角，对“电解质在水溶液中或熔融状态下导电的原因”进行分析，了解化合物导电实质，建立电解质与非电解质等关键概念。 3.通过电离理论的学习，用电离方程式表征电解质在水溶液中电离的微观过程，从电离角度探究酸碱定义，建构“宏微符”三重表征模型。 4.运用电解质溶液的知识解决实际问题，认识化学与生活、生产及环境之间的紧密联系，增强学生的社会责任感。（二）评价目标 1.通过视频实验观察，讨论物质溶于水的导电性差异诊断并发展学生的实验探究水平。 2.通过氯化钠的微观动画视频的学习，对“电解质导电的原因”进行分析讨论,诊断并发展学生宏微结合的认识水平以及认识思路的结构化水平。 3.通过书写酸、碱、盐的电离方程式，从电离特征对酸碱下定义的交流和点评，诊断并发展学生的多重表征能力水平。

离子反应第一课时优秀教案精品

第二节离子反应第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师章节第二章第二节第一讲教材版本普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ 学生情况在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的重点是：电解质（强电解质和弱电解质）、非电解质的判断，实验现象的分析。难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识，引导学生进行全面观察，理解微观本质。教学内容教材的地位和作用：本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100% 本节内容节选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍前者。在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在

全国高中化学优质课离子反应教学设计

高中《化学必修1》第二章化学物质及其变化第二节离子反应(第一课时)教学设计云南省大理第一中学指导思想：建构主义学习理论——由于学习是在一定的情境即社会文化背景下，借助其他人的帮助即通过人际间的协作活动而实现的意义建构过程，这就对教学设计提出了新的要求，也就是说，在建构主义学习环境下，教学设计不仅要考虑教学目标分析，还要考虑有利于学生建构意义的情境的创设问题，并把情境创设看作是教学设计的最重要内容之一，学习环境中的情境必须有利于学生对所学内容的意义建构。教材分析：本节课是高中《化学必修1》第二章第二节离子反应的第一课时是学习离子反应的基础，也是元素及其化合物在溶液中进行反应的基础，同时对《化学选修4》中第三章水的电离平衡和第四章电化学的学习有较大的帮助。学情分析：高一学生对于一些概念的形成过程的学习可能会有些吃力，一些微观过程的理解不到位，在学习了物质分类的基础上，将对化合物详细分类，电解质和非电解质这样的概念理解起来会有一定的困难，氯化钠溶解电离的微观过程较为抽象，而且酸碱盐在溶液中的电离是后面学习离子反应的基础。课型：新授课教学目标：【知识与技能】 1. 了解电解质、非电解质概念 2. 了解电离的概念，会书写电离方程式 3. 知道电解质和其他导电物质的区别【过程与方法】 1. 通过实验观察与分析，提高科学分析问题的能力 2. 学会运用类推的方法分析问题，定义概念 3. 利用图片分析微观过程，学会由微观视角探究化学的本质。【情感态度与价值观】 1. 通过电解质的学习提高日常生活意识 2. 深化透过现象看本质的辩证唯物主义思想教学重点：1.电解质的概念； 2.电离方程式的书写教学难点： 1.电解质概念的理解教学方法：实验探究式教学和引导式教学教学过程：

《离子反应》第二课时教案(讲课用)

第二章化学物质及其变化第二节：离子反应（第二课时）（教案）化学组：刘永教学目标知识与技能 1、了解离子反应和离子方程式的含义 2、初步学会离子方程式的书写 3、了解离子方程式的意义及离子反应发生的条件过程与方法 1、通过演示实验和学生动手操作实验,培养学生的观察能力、实验能力； 2、通过问题的探讨培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力, 同时培养学生语言表达能力; 3、通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳,培养学生学习能力和归纳总结能力. 情感态度价值观 1、通过演示实验和学生动手操作实验,发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神; 2、通过与生活实际联系的课堂练习,使学生增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣,使他们更加热爱科学,崇尚科学. 教学重难点重点：离子反应及发生的条件，离子方程式的书写难点：离子方程式的书写教学方法实验探究、讨论、讲授教具准备试剂：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液、苯酚溶液、饱和CH3COONa溶液、饱和Na2S溶液、1mol/L亚铁氰化钾溶液、饱和NaOH溶液等仪器：试管、滴管等多媒体课件教师的行为体现教学技能学生的行为兴趣实验魔术：“空试管”，使溶液变色实验七个空试管，分别加入少量： 1、3%AgNO3溶液 2、5%KSCN溶液 3、饱和NaOH溶液 4、饱和CH3COONa溶液 5、饱和Na2S溶液 6、1mol/L亚铁氰化钾溶液实验观察分析能力观察实验现象，感受化学世界的神奇，激发求知的欲望。

离子反应教学设计方案

离子反应教学设计一、教材与教学任务分析：本节内容为人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第二课时的知识内容，是继在第一课时学生学习了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容之后所进行教学的内容。在《普通高中化学课程标准》中对于这部分内容的要求为：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法以及能够正确书写离子反应方程式。从化学反应分类来看，离子反应和氧化还原反应是新的分类方法，离子反应也是高中化学学习的重点和难点。因此教材在离子反应第一课时安排了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容，从而得出电解质的概念以及电解质在水溶液中的电离，为学生在后面学习新内容-离子反应做好一定的基础和铺。纵观整个高中的化学内容，离子反应贯穿整个高中化学知识学习的全过程，在许多的地方都有所渗透。离子反应是高中化学学习的一个非常重要的内容，联系着整个高中化学知识点的学习，占有基础性的作用和地位。它对于我们研究水溶液中进行的化学反应规律和特点有重要的意，它也对于后面进行元素及其化合物性质的学习有重要的作用。二、学习对象分析：学生已经经过初三化学的学习，具备了一定的分析问题和解决问题的能力，也已经掌握一些实验的基本操作。在进入到高中化学的学习以后，学生通过本册书第一章从实验学化学的学习，他们已经积累了一定的化学实验基础知识和实验操作能力，所以对于我们在课堂上进行实验教学打下了基础。从离子反应本身的内容来看，学生在第一课时已经学习了有关电解质以及电离、电离方程式的相关内容。尽管离子反应对于学生来说是新的内容，也比较难，但是通过对前面内容的学习已经具备了一定的基础。所以课堂上进行适当引导和讲解可以使学生掌握离子反应的相关内容。三、教学目标：【知识与技能】：（1）通过本节课的学习使学生能够说出离子反应的概念以及离子反应方程式的定义，了解离子反应的特点和实质；（2）让学生能够掌握离子反应发生的条件，会用其判断物质之间能否发生离子反应；（3）让学生掌握离子反应方程式的书写，能够正确书写复分解型离子反应的方程式。【过程与方法】：（1）通过实验演示让学生观察实验现象，掌握复分解型离子反应的条件，并讨论离子共存问题；（2）让学生通过观察实验，学会应用比较、分类、归纳、概括的方法对知识和内容进行加工。【情感态度与价值观】：（1）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（2）进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。养成务实求真、积极实践的科学态度。

教学设计-离子反应(第一课时)(新)

离子反应教学设计（第一课时）张云波三维目标知识与技能 1．理解电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质； 2．了解电离的概念，会书写电离方程式。过程与方法 1．运用案例分析法理解电解质和非电解质概念； 2．运用对比、归纳的方法探究酸碱碱盐的定义。情感态度与价值观 1．通过对电解质和非电解质的分析、对比和归纳，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法； 2．通过探究酸碱碱盐的定义，让学生体验研究问题，寻找规律的方法。教学重难点理解电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质。课前准备多媒体课件视频：NaCl电离动画教学过程设计 [导入]《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。为什么？学完本节课，同学们对此就会有一个更深刻的认识。推进新课 [强调]本节课的学习目标和重难点 [讲述]导学案完成反馈情况 [引入] 下列物质中哪些能导电，哪些不能导电？

硫酸氯化钡溶液酒精氢氧化钡溶液碳酸钠溶液氯化钠溶液铜石墨 [实验总结] 硫酸氯化钡溶液氢氧化钡溶液碳酸钠溶液氯化钠溶液铜石墨可以导电，酒精不能导电。 [引入定义] 一、电解质和非电解质 [讲述]像NaOH、NaCl、HCl这些物质在水溶液中可以导电，不仅如此，NaOH、NaCl等固体在加热至熔融状态时也能导电，我们把这些在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质。如:酸(HCl、H2SO4、HNO3等), 碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等], 盐[NaCl、（NH4)2CO3 ]、水、活泼金属氧化物等。 [提问]已知蔗糖是一种非电解质，它在水溶液中和熔融状态下都不可以导电，请同学们概括出非电解质的定义。 [课堂练习] 1.下列物质属于电解质的是( ) A、CO2 B、Fe C、CuSO4 D、蔗糖 E、KCl溶液 2、判断下列物质：①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气电解质：非电解质：能导电的物质：。 [提问]用树状分类法对物质进行分类，强调电解质和非电解质都是化合物单质（既不是电解质，也不是非电解质）纯净物电解质化合物物质非电解质混合物：（既不是电解质，也不是非电解质）

苏教版必修一专题二第二单元离子反应第1课时

专题二第二单元离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离 [学习目标定位] 1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。一、电解质和非电解质 1．概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。 2．常见物质类别例1下列说法正确的是() A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质答案 D 解析判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。例2(2017·德州高一检测)现有下列物质： ①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是____________。 (2)属于电解质的是__________________。 (3)属于非电解质的是________________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。答案(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩ 解析化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。 (1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离的概念电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式 (1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－4。 ②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 ③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。 3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是H＋，如H2SO4、HNO3等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ba(OH)2等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如Na2SO4、NH4NO3等。例3下列电离方程式错误的是() A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案 A 解析选项A中HCO－3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO2－3，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3；而选项B 中NaHSO4中的HSO－4在水溶液中能完全电离成H＋与SO2－4。

2.2离子反应(第1课时) 公开课 教案