实验活动6： 酸、碱的化学性质学生实验报告单
顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单
实验题目：实验活动6：酸、碱的化学性质
班级：日期：指导教师：
第组姓名：同组人：
【实验目的】
1、加深对酸和碱的主要性质的认识。
2、通过实验解释在生活中的一些现象。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】
1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
图10-21酸、碱与指示剂作用
当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉（结论：）。
（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？）
3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。
4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察
5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
【问题与交流】
通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
人教版九年级化学实验报告单(完美版)
顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单 实验题目：实验活动1：氧气的实验室制取与性质 班级：日期：指导教师： 第组姓名：同组人： 【实验目的】 1、学习实验室制取氧气的方法。 2、加深对氧气性质的认识。 【实验用品】 大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 【实验步骤】 1、制取氧气 （1）仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些仪器 （） 哪部分是气体发生装置（） 哪部分是气体收集装置（） 为什么可以用排水法收集氧气（） （2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检验装置的气密性。确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。（如图2-17所示） （3）将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。 （4）加热试管。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。
（想一想：为什么刚开始有气泡放出时不立即收集） （5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。 2、氧气的性质 （1）如图2-18所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（有瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象（）。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生（） （2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预加有少量水）。观察铁丝在氧气中燃烧的现象（）。【问题与交流】 1、检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法 2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些 3、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入
酸的化学性质说课稿
常见的酸和碱说课稿 我是永兴中学杨丽,今天我说课的题目是《常见的酸和碱》的第二课时《酸的化学性质》，我将从说教材、说教学方法、说学法指导、说教学流程四个方面谈谈我对本节课的教学设计。 一：说教材： 教材分析：本节课是酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。 鉴于我对教材的理解，确立了如下的教学目标及重难点。 【知识与技能】：1：知道并认识酸的一些化学性质2：能完成简单的探究实验。 【过程与方法】：进一步体会科学探究的过程，体会用实验的方法获取信息，提高对获取的信息进行加工的能力。 【情感态度与价值观】：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，提高实验过程中的规则意识。【重点】：酸的相似的化学性质 【难点】：酸的化学性质相似的原因。 【实验准备】： 仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。 有了教学目标做纲领，就不难确立教学方法，下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。 二：说教学方法 好的教学方法是一节课成功的必然因素，为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路，本节课我设计了四个环节：1慧眼识酸2猜它是谁? 3除锈专家? 4盘点收获 通过三个探究活动，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采用自主的主动的参与探究式的学习方式，因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。
实验报告范本
学生实验报告书 实验课程名称 开课学院 指导教师姓名 学生姓名 学生专业班级 200-- 200学年第学期
实验教学管理基本规范 实验是培养学生动手能力、分析解决问题能力的重要环节；实验报告是反映实验教学水平与质量的重要依据。为加强实验过程管理，改革实验成绩考核方法，改善实验教学效果，提高学生质量，特制定实验教学管理基本规范。 1、本规范适用于理工科类专业实验课程，文、经、管、计算机类实验课程可根据具体情况参 照执行或暂不执行。 2、每门实验课程一般会包括许多实验项目，除非常简单的验证演示性实验项目可以不写实验 报告外，其他实验项目均应按本格式完成实验报告。 3、实验报告应由实验预习、实验过程、结果分析三大部分组成。每部分均在实验成绩中占一 定比例。各部分成绩的观测点、考核目标、所占比例可参考附表执行。各专业也可以根据具体情况，调整考核内容和评分标准。 4、学生必须在完成实验预习内容的前提下进行实验。教师要在实验过程中抽查学生预习情况， 在学生离开实验室前，检查学生实验操作和记录情况，并在实验报告第二部分教师签字栏签名，以确保实验记录的真实性。 5、教师应及时评阅学生的实验报告并给出各实验项目成绩，完整保存实验报告。在完成所有 实验项目后，教师应按学生姓名将批改好的各实验项目实验报告装订成册，构成该实验课程总报告，按班级交课程承担单位（实验中心或实验室）保管存档。 6、实验课程成绩按其类型采取百分制或优、良、中、及格和不及格五级评定。
实验课程名称：__通信原理_____________ 图1 AMI/HDB3码型变换电路原理图 含有丰富的时钟分量，因此输出数据直接送到位同步提取锁相环（PLL） 编译码系统组成电原理图见图1。
酸碱盐的化学性质复习实验探究(精选.)
实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习 麒麟区七中 张兴国 一．探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。 二．实验试剂和用品 1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水； 食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、 试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。 三．知识归纳与串链（预习题） 【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” （两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．． 的应用（有单质生成的反应） ① 金属+酸： ② 金属+盐溶液： 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物+碱． ： ④碱性．．氧化物+酸． ： ⑤酸．+碱． （中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．． 的应用（生成沉淀或气体） ⑥盐+酸： ⑦盐+碱： ⑧盐+盐： 【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。 1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式） ① 不溶于酸的沉淀： ② 溶于酸并产生．． 气体的沉淀：
学生实验报告单
学生实验报告单 篇一：学生实验报告单 学生实验报告单班级姓名实验日期 实验课题：电磁铁的磁力 实验目的：通过实验,使学生知道电磁铁的磁力大小是可以改 变的,它与串联电池的数量、线圈的圈数等有关系。 实验器材：电池、漆包线、铁钉、大头针或回形针。 实验原理：改变电磁铁的电池数量和缠绕圈数，可以改变电 磁铁的磁力。实验步骤： 1、在铁钉上缠绕一定圈数的漆包线,然后串联不同数量的电池,分别观察吸起大头针的数量。 2、在同一个铁钉上先后缠绕不 同圈数的漆包线,然后串联相同节数的电池,分别观察吸起大头针 的数量。 实验现象：改变电磁铁的电池数量和缠绕圈数，可以改变电 磁铁的磁力。 实验结果：1、串联电池数量多的电磁铁,吸起的大头针多,说 明它的磁力大一些。2、缠绕圈数多的电磁铁,吸起的大头针多,说 明它的磁力大一些。备注： 电磁铁的磁力强度是由四种因素决定的。 小学科学实验报告单 年级六、一班时间 2011.10.21 实验类型分组：（演示：
（∨ ∨ ））实验名称 通电直导线和通电线圈使指南针磁针偏转的实验实验器材： 电池、电池盒、小灯泡、灯座、2根导线、指南针猜测： 电和磁有关系一、通电直导线使指南针磁针偏转的实验 1、 组装一个点亮小灯泡的电路。 2、在桌面上放一个指南针，是指 针保持正常。 3、把电路中的导线拉直，靠在指南针的上方，与 磁针指的方向一致。 4、接通电流，看看指南针有何变化？断 开电流看看指南针有何变化？反复做几次，看看结果如何。 5、在短路的情况下再做几次上面的实验效果会怎样？二、通电线圈 使指南针磁针偏转的实验 1、做一个线圈（10 圈左右在）。 2、 给线圈通上电，然后移向指南针，改变不同的放法，看看线圈如 何放，指南针偏转的角度最大。制作过程： 观察到的现象或实验的结果： 通电导线和通电线圈能够使指南针发生偏转评定等级：优 秀 指导教师：康天旺 小学科学实验报告单 年级六、一班时间 2011.10.25 实验类型分组：（演示：（∨ ∨ ））实验名称 通电直导线和通电线圈使指南针磁针偏转的实验 电池、电池盒、多股绝缘胶线，大铁钉、小块砂纸、胶带、 大头针、指南针实验器材：
酸碱的化学性质教案
酸碱的化学性质教案 【篇一：实验活动6酸碱的性质教案】 实验活动6： 酸碱的化学性质 学校：百善中心校 教师：张坤 日期：2013年4月8日 实验活动6：酸碱的化学性质 活动与探究目标： 1加深对酸和碱的主要性质的认识， 2通过实验解释生活中的一些现象， 3通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 4通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。 实验用品： 试管药匙蒸发皿玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液ph试纸生锈的铁钉 教学过程： 一、创设情景： 注意：纠正学生语言的描述 回顾：酸碱的化学性质 二、引入 下面我们一起动手实验验证它们之间的反应， 学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤： 用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法： 讲解胶头滴： 1.先排空再吸液 2.滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。 3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀； 4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外； 5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 学生汇报实验现象：
步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中 液体变为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液 体变为红色。 归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞 溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色 过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次， 学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤： 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项， 学生展示每组的实验现象： 步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式： 6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o fe + 2hcl == fecl2+h2↑ 提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？ 生答： 归纳结论： 刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还 能与哪些物质发生反应呢？ 多媒体展示：分组情况： 第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液 第七、八组做：实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报 展示实验现象 实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应 学生汇报实验结果， 实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色 步骤2中溶液由红色变为无色 步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。交流共享： 1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学 交流 讲解反应的微观示意图： 实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应
科学学生实验报告单
四年级科学实验报告单
五年级科学实验报告单 1、唾液能消化淀粉的验证实验： 实验仪器：碘酒，滴管，试管，淀粉液、馒头等。 实验过程：取两个试管，分别加入等量的淀粉液，在其中一个试管中加入少量唾液，并摇晃，使其均匀混合。将两个试管放入温度为40摄氏度左右的温水中。过一会儿，分别往两个试管中放入一滴碘酒，观察现象。
实验现象：加入唾液的淀粉液没有变化，没有加入唾液的淀粉变蓝了。 实验结论：淀粉遇到碘酒会变成蓝色. 2、吸进的气体与呼出的气体是否相同的实验 实验仪器：水槽、玻璃吸管、集气瓶、烧杯、蜡烛、澄清的石灰水、火柴等。 实验一步骤： 1、用排水法收集呼出的气体，在水中用玻璃片将瓶口盖严，然后将瓶子从水中取出； 2 把瓶盖声上的玻璃片打开一个小口，将燃烧着的火柴慢慢放入瓶，看到什么现象？这说明什么？ 实验一现象：燃烧的火柴熄灭了。 实验一结论：呼出的气体是不支持燃烧的气体。 实验二步骤： 1、按课本中的装置，经过弯玻璃管吸气，让瓶外空气经石灰水进入人体，石灰水有变化吗？（没有变化） 2经过直玻璃管向石灰水吹气，石灰水有变化吗？（有变化）这说明什么？ 实验二结论：呼出的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 概括出呼出的气体中含氧气少、二氧化碳多。推想出人体需要氧气，排出二氧化碳。 3、凸透镜成像 实验仪器：凸透镜、纸屏、蜡烛、火柴等。 实验步骤： 1、将点燃的蜡烛放于凸透镜和纸屏中间，立在桌上，使它们在一条直线上，并使火焰、镜面、纸屏的中心高度大体相同。 2、适当调整凸透镜与纸屏的距离，在纸屏上可以看到蜡烛的像吗？像是什么样的？ 3、研究像的大小与成像的规律是怎样的？ 实验结论：利用凸透镜形成的像都是倒立的。 1、当凸透镜距纸屏近，距蜡烛远时，形成的是缩小的像。 2、当凸透镜距纸屏远，距蜡烛近时，形成的是放大的像。 3、当凸透镜距纸屏和距蜡烛相等时，形成的是相等的像。
学生实验报告单1
学生实验报告单 学校：三台小学实验类型：演示实验
学生实验报告单 学校：三台小学实验类型：分组实验
第二课时《光与影》 教学目标： 科学探究 1、引导学生设计实验证明光沿直线传播。 2、能在教师指导下按教材图文说明制作小孔成像盒。 情感态度与价值观 1、通过介绍我国《墨经》记载的“小孔成像”的科技史培养学生的民族自豪感。 2培养学生认真细致的观察习惯和态度。
科学知识 知道光在空气中是沿直线传播的。 教学重点：验证光在空气中是沿直线传播的。 教学难点：如何实验设计和实验过程的描述。 教学准备：手电筒、小孔盒子、蜡烛、打火机、小圆盘、硬纸板、胶管、铁丝、成像屏、图片等。 教学过程 一教学引入 清晨，太阳出来，房间撒满了阳光；黑夜，打开手电筒时光照亮了前面的路。当光照亮周围物体时，我们是否想过光的传播路线是怎样的呢？ 二活动寻找光的传播路线 1、学生猜测：光是沿直线传播的。说出猜想依据 2、设计实验证明光是沿直线传播的。 （1）引导学生看教材第54页的图。 （2）出示一些实验材料，如硬纸板、胶管、铁丝、手电筒、启发学生。 （3）指名学生演示实验。明确提醒确定三个圆孔是否在一条直线 上，要求下面的学生描述观察到的现象和实验结论。 3、学生汇报。 4、小结：光是沿直线传播的。 5、应用：列举生产生活中的利用光的直线传播的实例。（如透过密
林、云层和门窗的阳光、夜间的探照灯柱、手电筒光柱等。） 三制作小孔成像 1阅读指南车信箱了解“小孔成像”。 2过渡：通过阅读，我们再一次知道了光是沿直线传播的。同学 们有没有兴趣自己制作一个小孔成像盒。 3看教材第55页，学习小孔成像制作步骤。模拟小孔成像实验。教师强调要求以及注意事项。 4学生动手制作。请记录员填好实验报告单。 5展示、交流、评价。 四、谈谈收获。 五、板书设计： 光与影 光是沿直线传播的 （温馨提示：）实验内容：小孔成像模拟实验实验目的：小孔成像的研究 器材：有小孔的盒子一个，蜡烛一根，打火机一个，硬纸板三张，成像屏一个，小圆盘实验步骤： 1把成像屏伸入小孔盒子里，立在桌上。2在盒子有小孔的一端的旁边点燃蜡烛，立在小圆盘上。3将硬纸板遮住盒子透明的部分，观察成像屏。4移动支架直止成像屏的图像清晰。实验记录： 1、移动支架离蜡烛近了、远了，图像都模糊；距离适中，图像清晰。 2、成像屏上的烛焰像是倒立的。 实验结论：光是沿直线传播的
化学人教版九年级下册探究酸的化学性质实验
学生实验 探究酸的化学性质 教案设计 单位：鲁山县第二初级中学 姓名：刘艳辉 时间：2017/3/10
学生实验探究酸的化学性质 【实验目的与要求】 1.练习固体和液体药品的取用、物质的加热，滴管的使用等一些化学实验的基本操作； 2.通过实验和探究，巩固和加深对酸的化学性质的认识； 3.通过实验，培养学生观察实验、分析实验和总结归纳的能力，体验探究活动的乐趣 和成功的喜悦。 【实验准备】 仪器和药品的准备 试管、试管架、试管夹、酒精灯、钥匙、试管刷、氧化铜、稀硫酸、稀盐酸、碳 酸钠固体、紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液、纸片、火柴、污物杯、抹 布 知识准备： 1.稀盐酸和稀盐酸都可以清除金属表面的绣，除锈时能否将锈蚀金属长时间浸泡在稀 硫酸中？为什么？ 2.检验一种溶液是不是酸溶液，可以用什么方法？你认为哪些方法最简单？ 【实验提示】 1.向试管内倾倒液体时，试管口与试剂瓶口紧挨着，标签向着手心，瓶塞倒放。 2.用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空在容器正上方，不能伸入容器内滴加液体。 3.氧化铜不要取得太多，绿豆粒大小。 4.给试管内的物质加热时，试管夹从试管底部往上套，夹持在试管中上部，试管夹的 短柄向上，拇指不能按住短柄。 5.给试管内的液体加热时，试管口勿对人，试管与桌面成45°角，先预热，然后用酒 精灯外焰加热。 6.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，边滴加边振荡，使氢氧化钠溶液和稀盐酸充分混 合，至红色刚好消失为止。
7.洗净的试管倒扣在试管架上。 【过程和方法】 实验完毕，将仪器整理归位。 通过以上探究实验和已学过的知识，你发现酸通常具有的化学性质是： 1. ; 2. ; 3. ;
学生实验报告单
学生实验报告单 实验课题：杠杆的研究 实验目的：通过做杠杆尺的实验,使学生了解杠杆的工作原理。 实验器材：杠杆尺、钩码。 实验原理：改变杠杆尺左右两边挂钩码的位置和数量,杠杆尺的状态会有所改变。 实验步骤： 1、在将杠杆尺调节到平衡状态后,首先让学生在杠杆尺左边的第二个孔上挂两个钩码,试一试分别在杠杆尺右边的第一、第二、第二、第四个孔上挂上两个钩码,杠杆尺会处于一种什么状态? 2、让学生分别改变杠杆尺左右两边挂钩码的位置和数量,观察杠杆尺的状态会有什么变化?从中能发现什么规律? 实验现象：改变杠杆尺左右两边挂钩码的位置和数量,杠杆尺的状态会随之改变。 实验结果： 1、力点距支点的距离与重点距支点的距离一样远,且力一样大时,杠杆尺平衡。 2、力点距支点远,重点距支点近,这种杠杆可以省力。 3、力点距支点近,重点距支点远,这种杠杆不省力。 备注：实验前应将杠杆尺调到平衡状态； 学生实验报告单02 实验课题：轮轴的研究 实验目的：通过实验研究轮轴的特点,从而使学生知道合理使用轮轴可以省力。实验器材：轮轴实验装置。轴粗细相同,轮大小不同的轮轴、钩码、线、铁架台。 实验原理：在轴的大小一定时，轮越大越省力。 实验步骤：1、将一个轮轴实验装置安装在铁架台上,并在轮和轴上分别挂上钩码,直到平衡：2、将另一个轮轴实验装置也安装在铁架台上,再在它的轮和轴上分别挂上钩码,直到平衡。实验结果：1、学生发现在平衡时,轮上挂的钩码少而轴上挂的钩码多,即在轮上省力,轴上费力： 2、对比两个轴大小相同而轮大小不同的轮轴,学生会发现轴相同时,轮越大越省力。 实验现象：在轴的大小一定时，轮越大越省力。 备注：要注意分清哪部分是轮、哪部分是轴。 学生实验报告单03 实验课题：滑轮的研究 实验目的：通过模拟实验,使学生分别认识定滑轮和动滑轮的工作特性。 实验器材：定滑轮和动滑轮、铁架台、线、钩码、测力计。 实验原理：定滑轮可以改变力的方向，动滑轮可以省力。 实验步骤：1、用铁架台作支架,把一个可以转动的轮子固定在支架顶部,用一根细线当升旗绳,用纸做一面旗帜固定在细线上,当向下拉动绳子时,观察旗帜会怎样?2、在绳的一端挂上重物(专制马),试一试,在绳的另一端挂几个钩码能平衡?3、将细绳套在滑轮的槽里,左端挂在支架上,右端用手拉着,将钩码挂在滑轮架的钩上,使滑轮成为一个能与重物同时升降的动滑轮。 实验现象：定滑轮可以改变力的方向，动滑轮可以省力。 实验结果：1、旗帜会随着绳子上升,这说明定滑轮可以改变力的方向。2、发现两端的钩码数是相同的,由此可以说明定滑轮不能省力。3、发现动滑轮可以省力,但不能改变方向。 备注：可以用橡筋代替测力计进行测量。 学生实验报告单04
人教版九年级化学实验报告单(完美版)
学生化学实验报告单 实验题目：实验活动1：氧气的实验室制取与性质 班级：日期：指导教师： 第组姓名：同组人： 【实验目的】 1、学习实验室制取氧气的方法。 2、加深对氧气性质的认识。 【实验用品】 大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 【实验步骤】 1、制取氧气 （1）仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些仪器？ （） 哪部分是气体发生装置？（） 哪部分是气体收集装置？（） 为什么可以用排水法收集氧气？（） （2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检验装置的气密性。确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。（如图2-17所示） （3）将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。 （4）加热试管。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。
（想一想：为什么刚开始有气泡放出时不立即收集？） （5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。 2、氧气的性质 （1）如图2-18所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（有瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象（）。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生（）？ （2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预加有少量水）。观察铁丝在氧气中燃烧的现象（）。【问题与交流】 1、检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？ 2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？ 3、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？
探究酸的化学性质
酸的化学性质 民立中学执教：王黎明 [知识目标] 1、知道并体会水对酸的影响； 2、理解并掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质； 3、理解并掌握酸的通性； [能力目标] 1、培养学生根据已学知识进行实验探究的能力，观察分析实验现象 的能力，总结归纳知识的能力，知识迁移的能力； 2、培养学生分析与鉴别物质的能力； 3、培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区 别。 [情感目标] 在实验中培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力，进一步 发现化学世界的神奇，为以后学生学习化学铺垫。 [教学重点] 探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质 [教学难点] 理解酸的通性 [教学流程]
[教学过程] 一、课前实验：水对酸的影响（学生实验） 药品：柠檬酸晶体、柠檬酸水溶液、镁带（2条）、蓝色石蕊试纸 仪器：试管（4个）、药匙、胶头滴管 现象：柠檬酸晶体和蓝色石蕊试纸、镁带无反应； 柠檬酸水溶液使蓝色石蕊试纸变红；和镁带发生反应，产生气泡。实验结论：酸的性质通常要在水溶液中才能显示。 二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性 [引入]本节课老师和大家一起来探究酸的化学性质。事实上，我们在学习化学的过程中，已经和某些酸打过交道，请同学们回忆一下，并说出已学过的有关酸的化学性质和化学方程式。 [学生回答] 1、碳酸变红 2、Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 3、CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 4、NaOH + HCl NaCl + H2O 5、CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+ H2O [分析] CuO是金属氧化物，它能与酸反应生成盐和水。我们把这样的氧化物称为碱性氧化物。 酸有很多种，实验室经常用到的酸有稀盐酸和稀硫酸。我们看看它们是否有相似的化学性质。 [提出假设] （投影）稀盐酸和稀硫酸都具有以上相似的化学性质，即： 1、能使紫色石蕊变红 酸能使蓝色石蕊试纸变红 不能使无色酚酞变色； 2、金属+ 酸盐+ 氢气 3、碱性氧化物+ 酸盐+ 水 4、碱+ 酸盐+ 水（中和反应） 5、盐+ 酸新盐+ 新酸 [进一步探究] (学生实验)实验分两大组，甲组探究稀盐酸的化学性质， 乙组探究稀硫酸的化学性质。 [甲组] 药品：稀盐酸、生锈的铁钉、氢氧化铜、硝酸银、氯化钡、石蕊、酚酞、蓝色石蕊试纸 仪器: 试管、镊子、酒精灯、火柴、表面皿 化学方程式： 1、盐酸能使蓝色石蕊试纸变红， 2、Fe + 2HCl FeCl2 + H2 3、Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 实验专题(三)中和反应习题新人教版
实验专题(三) 中和反应 1．请完成以下实验报告的填写。 实验名称：酸和碱的中和反应。 实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。 2. (1)甲同学取10 mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是__氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰__。 (2)乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是__通过饱和石灰水变浑浊的现象说明氢氧化钠与硫酸反应(或中和反应)能放出热量__。 (3)丙同学按丙图实验，可以根据__红墨水右移__现象也能证明中和反应是放热的。 3．化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行中和反应实验，请你参与下列探究： (1)为确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否刚好完全中和，小华取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 ①写出该中和反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 ②小亮认为小华得出的结论不完整，他认为除了“恰好中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是__盐酸过量__。 )： (2)玲玲同学在实验时，发现烧杯中有少量的气泡产生，她经过分析认为可能的原因是氢氧化钠溶液变质(提示：碳酸钠溶液呈碱性)。为了检验氢氧化钠溶液是否变质，玲玲提出用酚酞试液检验，你认为该方法__不正确__(填“正
确”或“不正确”)，理由是__碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色__。 (3)中和反应在实际生产、生活中应用极为广泛，请你举一具体实例加以说明：__利用熟石灰改良酸性土壤__。
高中生物学生实验报告
班级：学号：姓名：时间： 使用高倍显微镜观察几种细胞 一、实验目的： 1、学会如何使用显微镜观察细胞； 2、了解细胞的结构； 3、学会制作临时装片。 二、实验材料：（实验材料可换）松针、动物血液、动物神经细胞永久装片 三、实验用具：载玻片、盖玻片、蒸馏水、滴管、镊子、土豆、刀片、显微镜（物镜5X、10X、40X） 四、方法步骤： 1、制作松针的临时切片： （1）取干净的载玻片一个平置于试验台上，用滴管在载玻片中央滴一滴蒸馏水。 （2）将土豆切成条状（截面约：0.5X0.5cm)取两条，将一根松针夹在两个土豆条之间，用刀片削成尽量薄的薄片，削时，手腕不动，靠大臂带动小臂移动刀片。切片数次。从中选取较薄的切片，置于载玻片的水滴上。 （3）从一侧轻轻盖上盖玻片，不要产生气泡。用吸水纸轻轻吸去盖玻片周围的水滴，即完成临时切片的制作。 2、观察切片： （1）取出显微镜，置于试验台上靠左的位置，打开光源。 （2) 将上步制作好的切片置于显微镜的载物台上，调整载物台位置，使盖玻片对准光源。（3）使用5X物镜观察切片，使松针切片在视野中心，换成10X物镜，观察松针叶面横切结构。 （4）换成40X物镜观察，注意细胞及细胞内物质结构，画图。 3、动物血液临时装片的制作及观察（除了不用切片，其他类似） 4、动物神经细胞永久装片的观察。 五、反思： 1、松针的叶面结构是什么样的？ 2、动物细胞的结构是什么样的？与植物细胞又什么不同？ 3、显微镜的物镜倍数愈大，视野的亮度如何？物体的大小如何？ 4、如何调节焦距？ 5、如何才能使切片尽量的薄？切片的厚薄对显微镜下观察的效果有什么影响。
班级：学号：姓名：时间： 观察DNA和RNA在细胞中的分布 一、实验原理： 1、真核细胞的DNA主要分布在内，RNA主要分布在中。 2、甲基绿和吡罗红两种染色剂对DNA和RNA的亲和力不同，甲基绿对DNA亲和力强，使DNA 显现出绿色，而吡罗红对RNA的亲和力强，使RNA呈现出红色。用甲基绿、吡罗红的混合染色剂将细胞染色，可同时显示DNA和RNA在细胞中的分布。 3、盐酸的作用 ①盐酸能改变细胞膜的通透性，加速染色剂的； ② 盐酸使染色体中的DNA与蛋白质分离，便于DNA与染色剂的结合 二、实验材料：人的口腔上皮细胞、洋葱鳞片叶表皮细胞 三、实验用具：大小烧杯、温度计、滴管、消毒牙签、载玻片、盖玻片、铁架台、 石棉网、火柴、酒精灯、吸水纸、显微镜 四、方法步骤： 1、取材 ①滴：在洁净的载玻片上滴一滴质量分数为的NaCl溶液； ②刮：用消毒牙签在口腔内侧壁上轻轻地刮几下； ③涂：将牙签上的碎屑涂抹在载玻片的中； ④烘：将涂有口腔上皮细胞的载玻片在酒精灯的火焰上烘干。 2、水解 ①解：将烘干的载玻片放入装有30ml质量分数为的盐酸的小烧杯中，进行材料的水解； ②保：将小烧杯放入装有温水的大烧杯中保温5分钟。 3、冲洗涂片 ①冲：用缓缓的蒸馏水冲洗载玻片10秒钟； ②吸：用吸水纸吸去载玻片上的水分。 4、染色 ①染：用2滴滴在载玻片上，染色5分钟； ②吸：吸去多余染色剂； ③盖：盖上盖玻片。 5、观察 ①低：在低倍物镜下，寻找染色均匀，色泽浅的区域，移至视野中央，将物像调节清晰； ② 高：转到高倍物镜，调节细准焦螺旋，观察细胞核和细胞质的染色情况。 五、考点提示： 1、取口腔上皮细胞之前，应先漱口，以避免装片中出现太多的杂质； 2、取洋葱表皮细胞时，尽量避免材料上带有叶肉组织细胞； 3、冲洗载玻片时水的流速要尽量慢，切忌直接用水龙头冲洗； 4、用酒精灯烘烤载玻片时，不要只集中于材料处，而应将载玻片在火焰上来回移动，使载玻片均匀受热，以免破裂； 5、烘烤后的载玻片不要马上放入盛有稀盐酸的烧杯中，最好先自然冷却1分钟。
《酸碱盐》实验报告
《酸碱盐》实验报告 班别姓名学号 实验内容及现象化学方程式 实验1 （1）取生锈铁钉一枚，放入试管中，倒入2ml稀盐酸，溶液变成，继续滴加2滴管 氢氧化钠溶液，生成，继续滴加稀 盐酸，。 （2）取绿豆大小的氧化铜粉末，放入试管中，倒 入2ml稀硫酸，微热，溶液变成色的， 继续滴加2滴管氢氧化钠溶液，生成； 把沉淀分为两份，一份滴加稀硫酸， 另一份稍微加热，，继续滴加 稀硫酸，。 （3）取适量生石灰在蒸发皿中，滴入3滴管水， 观察到；取少量固体于试管中倒 入适量水溶解，静置，在上层清液中滴入1-2滴酚 酞，观察到，该溶液是。 （4）取2ml澄清石灰水于试管中，滴入1-2滴酚 酞观察，证明该溶液呈性，然后通入CO2， 观察到，; 继续滴加稀盐酸，。（1）（2）（3）（4）
（5）取2ml氢氧化钠溶液于试管中，滴入1-2滴 （5） 酚酞观察，证明该溶液呈性。把上述溶液分 成两份，一份逐滴滴加稀盐酸，不断振荡，直到 ；另一份通入CO2，一段时间 后红色不褪去，因为反应生成了水溶液呈 碱性；继续分成两份，一份滴加稀盐酸，观察到 ，；另一份 滴加石灰水，观察到但红 色依然不退去。 实验2 （1）课本P61-P62“活动与探究”用pH试纸测定一 些液体的pH，现象填在P61-P62的表格中； （2）课本P63“活动与探究”溶液酸碱度对头发的 影响，现象填在P63表中。 ﹡温馨提醒：每组同学请自带一小包生石灰，自带想测其pH的物质（请用小瓶或袋子装好）
《酸碱盐》实验报告 班别姓名学号 实验内容及现象化学方程式 实验1 （1）取生锈铁钉一枚，放入试管中，倒入2ml稀盐酸，溶液变成黄色，继续滴加2滴管氢氧化 钠溶液，生成红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，红 褐色沉淀消失。 （2）取绿豆大小的氧化铜粉末，放入试管中，倒 入2ml稀硫酸，微热，溶液变成蓝色的澄 清透明溶液，继续滴加2滴管氢氧化钠溶液， 生成蓝色沉淀；把沉淀分为两份，一份滴加稀 硫酸蓝色沉淀消失，另一份稍微加热，蓝色 沉淀变为黑色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀 消失，溶液显澄清透明蓝色。 （3）取适量生石灰在蒸发皿中，滴入3滴管水， 观察到生石灰粉碎，产生大量白雾；取少量固 体于试管中倒入适量水溶解，静置，在上层清液中 滴入1-2滴酚酞，观察到溶液变红，该溶液 是氢氧化钙溶液。 （4）取2ml澄清石灰水于试管中，滴入1-2滴酚 酞观察，证明该溶液呈碱性，然后通入CO2，（1） Fe2O3＋6HCl错误！未找到引用源。2FeCl3＋3H2O FeCl3 +3 NaOH=Fe(OH)3＋3 NaCl Fe(OH)3＋3HCl错误！未找到引用源。FeCl3＋3H2O （2）CuO＋H2SO4错误！未找到引用源。CuSO4＋H2O 2NaOH＋CuSO4错误！未找到引用源。Cu(OH)2＋Na2SO4 Cu(OH)2＋H2SO4错误！未找到引用源。CuSO4＋2H2O Cu(OH)2加热CuO＋H2O CuO＋H2SO4错误！未找到引用源。CuSO4＋H2O （3）
2020人教版九年级化学教案 实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6酸、碱的化学性质 知识要点课标要求 1.酸、碱的化学性质(重点) 加深对酸和碱的化学性质的认识 2.体验实验探究的过程(重点) 初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些 现象 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 合作探究 探究点酸、碱的化学性质 提出问题 1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？ 2．中和反应的实质是什么呢？ 讨论交流 学生分组讨论交流。 探究实验 【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应 【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色 稀硫酸变红色不变色 氢氧化钠溶液变蓝色变红色 氢氧化钙溶液变蓝色变红色 【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。 【实验活动2】酸与金属氧化物的反应 【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。 【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。 【实验结论】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O (2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 【实验活动3】
广东海洋大学学生实验报告书(学生用表)
实验名称带返工的产品制造模型课程名称课程号 学院(系) 专业班级 学生姓名学号实验地点实验日期 实验名称：带返工的产品制造模型 实验目的：通过这个模型学习基本的排队系统建模的方法，同时练习和熟悉Flexsim的基本操作和基本概念。 实验步骤：1创建对象：从Flexsim的基本界面的对象库中用鼠标拖动一个Source、两个Queue、四个Processor和一个Sink对象到模型窗口并布置好位置和重新命名各对象名字。 2连接对象：按照产品流动的路径，从Suorce开始两两连接对象，产品将沿着连接在对象间流动。 (1)连接Source到Queue1； (2)连接Queue1分别到Processor1、Processor2和Processor3； (3)连接Processor1、Processor2、Processor3到Queue2； (4)连接Tester到Sink； (5)连接Tester到Queue1； 3设置产品到达间隔时间：在Source对象的属性窗体里设置产品的到达时间间隔，它服从5秒的指数分布，在弹出的属性窗体中设置产品到达时间为exponential（0，5，1）. 4设置产品类型和颜色：在Suorce的属性窗体中，选择触发器Triggers页，选择在创建产品是的类型和颜色。 5设置Queue1的最大容量和输出路径：设置Queue1的最大容量为10000，在Flow页，在发送到端口Send To Port字段的下拉列表选择By Expression，并设置输出路径。 6设置加工时间：设置三台机器的加工时间服从均值为10秒的指数分布。在Processor1的属性窗体，在Process time字段的下拉列表中选择Statictical Distribution，在出现的代码模板中编制Statistical Distribution:exponential(0，10，1)。对Processor2和Processor3做出同样的设置。 7设置Queue2的最大容量：设置Queue2的最大容量为10000. 8设置检验站的处理时间：设置检验站的处理时间为4秒，在Process time字段的下拉列表中选择By Expression，在出现的代码模板中编制：Exprission：4. 9设置检验站输出路径：在Tester属性窗体Flow也的Send To Port下拉列表中选择By Percentage（inputs），然后修改蓝色文本部分内容。 10重置和运行模型：单击工具栏Reset按钮重置，然后单击Run运行模型，观察系统运行状况。 成绩指导教师日期 注:请用A4纸书写，不够另附纸。第页，共页
学生实验报告单范文
学生实验报告单范文 学生实验报告单班级姓名实验日期 实验课题：电磁铁的磁力 实验目的：通过实验,使学生知道电磁铁的磁力大小是可以改变的,它与串联电池的数量、线圈的圈数等有关系。 实验器材：电池、漆包线、铁钉、大头针或回形针。 实验原理：改变电磁铁的电池数量和缠绕圈数，可以改变电磁铁的磁力。实验步骤： 1、在铁钉上缠绕一定圈数的漆包线,然后串联不同数量的电池, 分别观察吸起大头针的数量。 2、在同一个铁钉上先后缠绕不同圈数的漆包线,然后串联相同节数的电池,分别观察吸起大头针的数量。 实验现象：改变电磁铁的电池数量和缠绕圈数，可以改变电磁铁的磁力。 实验结果：1、串联电池数量多的电磁铁,吸起的大头针多,说明它的磁力大一些。2、缠绕圈数多的电磁铁,吸起的大头针多,说明它的磁力大一些。备注： 电磁铁的磁力强度是由四种因素决定的。 小学科学实验报告单 年级六、一班时间 xx.10.21 实验类型分组：（演示：（∨∨））实验名称 通电直导线和通电线圈使指南针磁针偏转的实验实验器材： 电池、电池盒、小灯泡、灯座、2根导线、指南针猜测：
电和磁有关系一、通电直导线使指南针磁针偏转的实验 1、组装一个点亮小灯泡的电路。 2、在桌面上放一个指南针，是指针保持正常。 3、把电路中的导线拉直，靠在指南针的上方，与磁针指的方向一致。 4、接通电流，看看指南针有何变化？断开电流看看指南针有何变化？反复做几次，看看结果如何。 5、在短路的情况下再做几次上面的实验效果会怎样？二、通电线圈使指南针磁针偏转的实验 1、做一个线圈（10 圈左右在）。 2、给线圈通上电，然后移向指南针，改变不同的放法，看看线圈如何放，指南针偏转的角度最大。制作过程： 观察到的现象或实验的结果： 通电导线和通电线圈能够使指南针发生偏转评定等级：优秀指导教师：康天旺 小学科学实验报告单 年级六、一班时间 xx.10.25 实验类型分组：（演示：（∨∨））实验名称 通电直导线和通电线圈使指南针磁针偏转的实验 电池、电池盒、多股绝缘胶线，大铁钉、小块砂纸、胶带、大头针、指南针实验器材： 猜测： 导线和铁钉绕在一起能够产生磁性一、制作电磁铁的实验 1、将导线在大铁钉上缠绕 30 圈。 2、在桌面上放置一些大头针。 3、给
实验活动6 酸、碱的化学性质(教案)
实验活动6 酸、碱的化学性质 学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。 【教学目标】 1. 知识与技能 (1 )通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。 (2)通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。 2. 过程与方法 (1)进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。 (2)认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。 3. 情感态度与价值观 (1)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。 (2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。 【教学重点】 酸、碱各项化学性质的验证实验。 【教学难点】 分析实验现象，得出实验结论。 【教具准备】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等。 【导入新课】 之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。 请同学们按教材P 实验步骤进行实验，观察实验现象得出实验结论。 69 【交流回答】
1. 现象:石蕊溶液使稀硫酸溶液变红，稀盐酸溶液变红，氢氧化钠溶液变蓝，氢氧化钙溶液变蓝;酚酞溶液使氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液变红，稀硫酸与稀盐酸均无明显变化。 结论:石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。 2. 现象:将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细一些。 原理:Fe 20 3 +6HC1=2FeC1 3 +3H 2 0 Fe+2HC1=FeC1 2 +H 2 ↑ 3. 现象:将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀逐渐溶解。 原理:2Na0H + CuS0 4=Na 2 S0 4 +Cu(0H) 2 ↓ Cu(0H) 2 +2HC1 =CuC1 2 +2H 2 4. 现象:在试管中加入约lmL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐渐滴入稀盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液红色逐渐减褪，至刚好无色时，取该无色溶液lmL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析出。 原理:Na0H+HC1=NaC1+H 2 5. 现象:向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入lmL水，振荡;各滴入1～2滴酚酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中加入约lmL水，振荡，无明显现象;向另一支试管中加入约lmL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。 原理:Ca(0H) 2 +2HC1=CaC1 2 +2H 2 【课堂小结】 今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸、碱知识的认识。 【布置作业】 完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。 实验活动6 酸、碱的化学性质 1. 结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。 2. 原理：Fe 20 3 +6HC1=2FeC1 3 +3H 2 0 Fe+2HC1=FeC1 2 +H 2 ↑ 3. 原理:2Na0H +CuS0 4=Na 2 S0 4 +Cu(0H) 2 ↓