【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题二十六 物质的结构与性质 Word版含解析
专题二十六物质的结构与性质
考点一原子结构与性质
8.(2016江苏单科,21A,12分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
HOCH2CN的结构简式
(1)Zn2+基态核外电子排布式为。
(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是。
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为。
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示
为。
答案(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)
(2)3
(3)sp3和sp
(4)N H2-
(5)或
解析(1)基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d10,Zn原子失去4s轨道上的2个电子形成Zn2+,由此可写出Zn2+基态核外电子排布式。
(2)HCHO的结构式为,则1molHCHO分子中含有3molσ键。
(3)HOCH2CN的结构式为,中的C原子采取sp3杂化,—CN中的C原子采取sp杂化。
(4)等电子体具有相同的原子数和相同的价电子数,与H2O分子互为等电子体的阴离子为N H2-。
9.(2014江苏单科,21A,12分)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu+基态核外电子排布式为。
(2)与OH-互为等电子体的一种分子为
(填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是;1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式
为。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。
答案(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
(2)HF
(3)sp26mol或6×6.02×1023个
(4)2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
(5)12
解析(2)等电子体是原子个数和价电子总数均相同的微粒,与OH-互为等电子体的分子是HF。(3)—CHO中碳原子采取sp2杂化,1molCH3—CHO分子中含σ键数:3mol(—CH3中的C—H键)+1mol(C—C键)+1mol(—CHO中的C—H键)+1mol(中)=6mol,即6N A个。(5)观察铜晶胞的结构可知,每个铜原子在空间x、y、z三个平面上均有4个与之距离最近的铜原子,总数为4×3=12个。
10.(2013江苏单科,21A,12分,★★)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是。
(4)Y与Z可形成Y Z42-。
①Y Z42-的空间构型为(用文字描述)。
②写出一种与Y Z42-互为等电子体的分子的化学式:。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为。
答案(1)①4②ZnS
(2)sp3
(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键
(4)①正四面体②CCl4或SiCl4等
(5)16mol或16×6.02×1023个
解析(1)依题意X、Y基态原子的价层电子排布分别为3d104s2、3s23p4,故元素X、Y分别为Zn和S。1个晶胞
中X离子的数目为8×1
8+6×1
2
=4,含有Y离子的数目为4。二者形成的化合物的化学式为ZnS。(2)H2S分子中S
原子采取sp3杂化。(3)Z为氧元素,H2O在乙醇中的溶解度大于H2S是因为水分子与乙醇分子间能形成氢键而H2S不能。(4)①S O42-中S原子采取sp3杂化,S O42-空间构型为正四面体。②与S O42-互为等电子体的分子有SiCl4或CCl4等。(5)在[Zn(NH3)4]Cl2中,每个NH3分子中的3个N—H键均为σ键,中心离子Zn2+与4个NH3分子结合的配位键也为σ键,故1mol配合物中的σ键数目为4+3×4=16(mol),即16N A个σ键。
11.(2012福建理综,30,13分,★★)(1)元素的第一电离能:Al Si(填“>”或“<”)。
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为。
(3)硅烷(Si n H2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是
。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子X m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:
①在X m-中,硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m=
(填数字)。
②硼砂晶体由Na+、X m-和H2O构成,它们之间存在的作用力有(填序号)。
A.离子键
B.共价键
C.金属键
D.范德华力
E.氢键
答案(13分)(1)<
(2)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
(3)硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强(或其他合理答案)
(4)①sp2、sp34,5(或5,4) 2
②ADE
解析(3)硅烷属于分子晶体,分子间范德华力随相对分子质量的增大而增大,故其沸点随相对分子质量的增大而升高。
(4)根据B、H、O的成键特点及X m-的球棍模型图可知X m-为B4H4O92-。
①该离子中硼原子成键情况有两种,形成三个σ键的硼原子采取sp2杂化,形成四个键的硼原子采取的是sp3杂化。图中有两个硼原子分别与四个氧原子形成四个键,四个键中有一个为配位键,进而分析知4号硼原子与5号氧原
子间为配位键。
②Na+与B4H4O92-之间存在离子键,H2O分子之间存在范德华力和氢键。
12.(2012安徽理综,25,16分,★★)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
(1)W位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。
(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:。
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无
机阴离子反应的离子方程式:。
答案(16分)(1)四Ⅷ 2
(2)小H2O
(3)
或2Na 2+2CO22Na2CO3+O2
(4)丙烷(其他合理答案均可)
CH3COOH+HC O3-CH3COO-+CO2↑+H2O(其他合理答案均可)
解析根据题给信息可知X为C元素;Y的基态原子最外层电子排布式为ns n np n+2,因为s能级最多可容纳2个电子,所以Y为O元素;Z为Na元素;因为W的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变为红褐色,故W为
Fe元素。(1)Fe元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,其基态原子最外层电子数为2。(2)O元素的非金属性强于
C元素,所以C的电负性比O的小。气态氢化物中H2O更稳定。(3)Na2O2与CO2的反应为2Na2+2CO2 2Na2CO3+O2
或。
(4)根据信息,C和H形成的氢化物中有两种氢的分子可以写出很多,如:CH3CH2CH3、(CH3)3CH、
(CH3)2CHCH(CH3)2等;H、C和O元素形成的能相互反应的粒子也可以写出很多,如:CH3COOH+HC O3-
CH3COO-+CO2↑+H2O等。
评析本题第(4)小题为开放性试题,给考生个性化解答留有较大空间。此题有利于选拔创新型人才,其命题思想值得关注,在平时训练时应注意培养多角度思考问题的习惯。
考点二分子结构与性质
7.(2014江苏单科,9,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是()
A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
答案D根据题干信息可推出:X、Y、Z、W四种元素依次是C、O、Mg、Si。原子半径大小顺序
为:r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),A项错误;MgO是由离子键构成的化合物,SiO2是由共价键构成的化合物,B项错误;非金属性:O>C>Si,所以C项错误、D项正确。
8.(2013安徽理综,7,6分)我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如
下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是()
A.该反应为吸热反应
B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中既含σ键又含π键
D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
答案C甲醛的氧化反应为放热反应,A项错误;CO 2分子的结构式为O C O,只有极性键,B项错误;HCHO的结构式为,其中中存在σ键和π键,C项正确;生成1.8gH2O消耗0.1molO2,室温下0.1molO2的体积大于2.24L,D项错误。
9.(2015江苏单科,21A,12分,★★)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)Cr3+基态核外电子排布式为;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为;1molCH3COOH分子含有σ键的数目为。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为(填化学式);H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为。
答案(1)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)O
(2)sp3和sp27mol(或7×6.02×1023)
(3)H2F+H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键
解析(1)Cr为24号元素,铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,Cr3+基态核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3);与Cr3+形成配位键的应为含孤对电子的氧原子。
(2)甲基(—CH3)中的碳原子轨道杂化类型为sp3,羧基(—COOH)中的碳原子轨道杂化类型为sp2;一个CH3COOH 分子中有六个单键均为σ键,还含有一个碳氧双键,碳氧双键中含一个σ键、一个π键,共含7个σ键。
(3)等电子体必须满足原子个数和电子个数均相等;H2O与CH3CH2OH中均含羟基(—OH),可形成氢键。
10.(2013浙江自选,15,10分,★★)请回答下列问题:
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
则该元素是(填写元素符号)。
(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是。Ge的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(3)关于化合物,下列叙述正确的有。
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键
D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔点B F4-的熔点(填>、=或<),其原因是
。
答案(1)Al
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4C、D
(3)B、D
(4)>两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低
解析(1)由该元素的第四电离能远比第三电离能大,可推知其最外层电子数为3,故答案为Al。(2)由锗的价电子排布,可知其最高正价为+4。由锗的最高价氯化物为分子晶体,推出锗不可能是活泼的金属元素,A项错误;电负性:
锗<硅<硫,所以B 项错误;组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,所以D 项正确。(3)该分子结构中氢原子与碳原子相连,不满足构成氢键的条件,无法构成氢键;该分子中有9个σ键和3个π键,C 项错误;该分子中含有醛基,其中氧原子与H 2O 中氢原子间可形成氢键,所以其溶解度大于2-丁烯。
11.(2012江苏单科,21A,12分,★★)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn 2O 4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO 3)2和Mn(NO 3)2溶液中加入Na 2CO 3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn 2O 4。
①Mn 2+基态的电子排布式可表示为 。 ②N O 3-
的空间构型是 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO 2,HCHO 被氧化为CO 2和H 2O 。 ①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为 。 ②H 2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。 ③1molCO 2中含有的σ键数目为 。
(3)向CuSO 4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 。
答案 (12分)(1)①1s 22s 22p 63s 23p 63d 5(或[Ar]3d 5) ②平面三角形 (2)① ②sp 3 ③2×6.02×1023个(或2mol)
(3)
解析 (1)②N O 3-中价电子对数为:
5+12
=3,与N O 3-中成键电子对数相等,说明N O 3-中N 原子无孤电子对,因此N O 3-
的
空间构型为平面三角形。(2)①CO 和N 2(直线形结构)互为等电子体,根据等电子体理论,可写出CO 的结构式为
。②H 2O分子中O原子采取sp3杂化。③CO2分子的结构式为O C O,双键中1个是σ键,1个是π键,故1molCO2中所含σ键的数目为2×6.02×1023。
12.(2012山东理综,32,8分,★★)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是。
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素
是。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。
(4)甲醛(H2C O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为,甲醇分子内的O—C—H键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
答案(1)b
(2)C(碳)
(3)41∶2
(4)sp3小于
解析(1)a项,金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用,自由电子属于整个晶体,所以金属键无方向性和饱和性;d项,金属能反射照射到其表面的光,所以金属具有光泽。
(2)Ni的价电子排布式为3d84s2,3d轨道上有两个未成对电子。第二周期有两个未成对电子的元素有C、O,同周期主族元素从左到右电负性增强,故C的电负性小于O。
(3)Ni有10个价电子,即配体CO提供8个电子(或4对孤对电子),故n=4。CO与N2互为等电子体,故CO中存在三键,包括一个σ键、两个π键。
(4)甲醇分子中碳原子形成四个σ键,为sp3杂化。甲醇分子内O—C—H键角接近109°28',甲醛分子中碳原子形成3个σ键,为sp2杂化,空间构型为平面三角形,键角接近120°。
考点三晶体结构与性质
7.(2013重庆理综,3,6分)下列排序正确的是()
A.酸性:H2CO3 B.碱性:Ba(OH)2 C.熔点:MgBr2 D.沸点:PH3 答案D H2CO3酸性强于C6H5OH,A不正确;金属性Ba强于Ca,碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2,B不正确;BN为原子晶体,SiCl4为分子晶体,MgBr2为离子晶体,故熔点:BN>MgBr2>SiCl4,C不正确;常温下H2O为液体,NH3为气体,NH3与PH3相比,NH3分子间有氢键,其沸点较高,D正确。 8.(2013四川理综,11,15分,★★)明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示: 焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO 4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题: (1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是。 (2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。 (3)Al2O3在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如图所示,该晶体中Al的配位数是。 (4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是。 (5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol; H2O(g)H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol; 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ/mol。 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。 焙烧948t明矾(M=474g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸t。 答案(1)S(硫)(2分) (2)蒸发结晶(2分) (3)4(2分) (4)Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O NaAlO2+3Ni(OH)2(3分) (5)SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol(3分)432(3分) 解析(1)由题给化学方程式可知:S的化合价升高,硫为还原剂。 (2)K2SO4的溶解度随温度的升高而增大且变化幅度较大,故可采用蒸发结晶的方法得到其晶体。 (3)由AlN的晶体结构可知:1个铝原子周围有4个N原子,故其配位数为4。 (4)电池的负极为铝,正极为NiO(OH),分别发生如下反应:Al-3e-+4OH-Al O2-+2H2O、3NiO(OH)+3e-+3H2O 3Ni(OH)2+3OH-。故电池反应的化学方程式为Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O NaAlO2+3Ni(OH)2。 (5)SO3(g)和H2O(l)反应的反应热为:ΔH=(197kJ/mol+2×44kJ/mol-545kJ/mol)/2=-130kJ/mol。故热化学方程式为SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol。 由题中信息可得出如下关系式: 4KAl(SO4)2·12H2O~9SO2~9H2SO4 499 948×106 mol n(SO2)n(H2SO4) 474 n(SO2)=948×106×9 mol=4.5×106mol=n(H2SO4) 4×474 g=432×106g=432t。 m(H2SO4)=4.5×106×96%×98 98% 9.(2012全国,27,15分,★★)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。 回答下列问题: (1)元素a为,c为; (2)由这些元素形成的双原子分子为; (3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是,非直线形的是(写2种); (4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是,离子晶体的 是,金属晶体的是,分子晶体的是(每空填一种); (5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为。 答案(15分)(1)C Na(每空1分,共2分) (2)CO、O2、Cl2(3分) (3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O等(任写两种)(每空2分,共4分) (4)金刚石NaCl Na CO(或O2、Cl2)(每空1分,共4分) (5)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(2分) 解析a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素,且a的最外层电子数为其周期数的二倍,可推知a为C;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,可推知b为O,d为S;c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子,可推知c 为Na,e为Cl。 (2)由上述元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2。 (3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是CO2、CS2,非直线形的是SO2、O3、SCl2、Cl2O等。 (4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是金刚石,属于离子晶体的是NaCl,属于金属晶体的是Na,属于分子晶体的是CO、O2、Cl2。 (5)符合要求的化合物为CO2和Na2O2,它们反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。 评析本题主要考查原子结构、元素周期律、分子结构及晶体类型等知识,难度中等。准确掌握原子结构、分子的空间构型及有关物质的性质是解题的关键。 专题：化学计算常用方法和技巧 一、关系式法 【例1】在O2中燃烧0.22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被水吸收，所得的H2SO4可用10.0ml 0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为（） A.45% B.36% C.20% D.40% 【练习】一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，则加入的铁粉质量为（） A.14g B.42g C.56g D.28g 二、差量法 【例2】把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H20 在标准状况下，把1.12L Cl2、N2的混合气体通入浓氨水中，实验测得逸出气体的体积为0.672L，此反应中被氧化的NH3的质量为（） A.3.4g B.0.34g C.1.36g D.4.48g 【练习】将19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为 15.9g，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数是？ 三、守恒法 【例3】为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算：被还原硝酸的物质的量。求合金中银的质量分数。【练习】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L（标准 状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，完全被吸收生成了硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60ml。下列说法不正确的是（） A.参加反应的硝酸是0.5mol B.消耗氧气的体积为1.68L C.此反应过程中转移的电子为0.6mol D.混合气体中含NO2 3.36L 四、极值法 “极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。 【例4】现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空： （1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。 （2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。 （3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。【练习】.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是（） A. 镁铝合金 B. 镁铁合金 C. 铝铁合金 D. 镁锌合金 课后作业： 1．700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）: 高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( ) A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( ) 答案和解析 [第1页第1题] [答案] C [解析]A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2N A;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A;D项,2NO+O2 2NO 2,2NO2N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2N A。 [第1页第2题] [答案] C [解析]依据阿伏加德罗定律可知,在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同,而每个CO和N2分子所含电子数相同,C项正确;同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30 g·mol-1,14N2的摩尔质量为28 g·mol-1,A项错误;1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中 子数为14,B项错误;n=,m相同、M不同,n不同,D项错误。 [第1页第3题] [答案] A [解析]B项,乙醛的结构式为,碳氧双键中只有一个σ键,所以4.4 g乙醛所含σ键数目应为 0.6N A;C项,由+2CO22Na2CO3+O2可得关系式CO2~e-,所以标准状况下5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.25N A;D项,随反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,而稀盐酸和MnO2不反应,转移电子数应小于0.3N A。 [第1页第4题] [答案] D [解析] 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A,A错误;1个S带2个单位负电荷,此溶液中S 所带电荷数为2N A,另外,该溶液中还有OH-,阴离子所带电荷数大于N A,B错误;1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6N A,D正确。[第1页第5题] [答案] C [解析]A项,ClO -水解,其数目会小于N A,A项错误;B项,苯分子中不含有双键,B项错误;C项,N2和CO的 的摩尔质量均为28 g·mol-1,故n(N2,CO)= =0.5 mol,N2和CO均为双原子分子,故混合气体含有的 原子数目为N A,C项正确;D项,n(NO2)=0.3 mol,0.3 mol NO20.2 mol HNO3+0.1 mol NO,共转移0.2 mol e-,数目为0.2N A,D项错误。 [第1页第6题] [答案] D [解析]常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故在反应中转移的电子数不是2N A。 [第1页第7题] [答案] B [解析]A项,18 g即1 mol H2O中含有的质子数为10N A,故正确;B项,12 g金刚石中含有的共价键数为2N A,故错误;C项,混合气体中N和O原子个数之比等于1∶2,46 g混合气体中所含原子总数 为:×3N A=3N A,故正确;D项,1 mol Na完全反应生成Na2O和Na2O2,钠均由0价变为+1价,故 5年高考3年模拟》怎样使用 随着曲一线的不断发展，图书质量的不断提升，《5年高考3年模拟》走进了更多教师的讲堂，成了更多考生的“知识宝典”，帮助更多考生圆了自己的“高考状元之梦”。 使用《5年高考3年模拟》，首先要了解她的根本。《5年高考3年模拟》在科学备考理念的指导下，首先为考生解读考纲，展示考生必须熟悉的最权威、最准确的高考信息；其次她结合当前学校教学实际和学生学习的认知规律，从近5 年的高考题入手，配合对重点难点疑点知识的详细讲解，以一定的顺序科学剖析高考真题；再次她结合千万老教师的经验、无数成功者的积累，为考生系统科学地归纳知识清单；最后从近3年的模拟题入手，为考生提供了更广阔的练习空间。 有些学生认为《5年高考3年模拟》题量大，个别题目太难，不太适合用做一轮复习。其实，这些问题都是因为没有正确掌握《5年高考3年模拟》的使用方法，或者对科学备考的理解有所偏差。为了使大家更好地运用这本“宝典”，真正实现让每一位考生在使用图书的过程中，成绩不断提高，能力日益增长的愿望，我们把高考一线教师的指导与众多高考状元的使用经验结合起来，与大家分享一下： 第一，一书两用。我们可以把“5年高考3年模拟”利用两遍。第一遍，即在使用过程中认识了解各种高考试题和模拟试题，对不会做或理解不了的试题做好标记。第二遍再重点练习该部分试题，最终突破所有高考题和模拟题，使自己的能力水平达到或超过高考所要考查的能力水平，轻松应对高考的目标就会实现，目前非常多的使用者也证实了这种使用方法的高效性。 第二，要有选择的学习。每个学生都有自己相对比较薄弱的知识点，而《5年高考3年模拟》几乎涵盖了所有的知识点，这就为不同的考生提供了不同的练习机会。尤其是2011版的《5年高考3年模拟》中，一线名师已经帮我们把“3 年模拟”模块分成了“基础题组”和“提升题组”。这样，更有利于我们的复习。大家可以针对自己的情况，来进行选择性的训练。底子扎实的考生可以进一步提高自己的能力，基础相对薄弱的考生可以进一步巩固自己的基础，进而逐步提高自己的能力。 第三，好好利用“知识清单”。有些科目的“知识清单”采用填空的形式，大家一定要凭自己记忆来填，然后再对照答案。这样，可以巩固一下自己的基础。之后还可以在脑子里形成一个系统化并属于自己的“知识清单”。2009年湖北省高考文科状元李洋是这样评价《5年高考3年模拟》语文科目的：“5·3语文第一、二章的知识清单是全书的精华所在，做好这一部分，高考字词类题目就不会有问题。”的确，用科学的方法系统化学习“知识清单”，对基础相对薄弱的考生来说，将会受益匪浅。 第四，要持之以恒。这套书需要大家坚持不懈，不断努力进行练习。只用短短几天，是起不到很大作用的。当然，如果你只有个别知识点学的不扎实，可以针 2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子 浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L 二郎庙一初中 《五年高考三年模拟（数学）》 营销方案 策划人：缪丽娜 目录 一、简介 (3) 二、市场定位 (3) 1. 目标市场现状 (3) 2. 竞争优势 (4) 3. 市场定位 (4) 三、目标群体 (4) 四、有效渠道选择 (4) 五、宣传推广方案 (4) 一、简介 《五年高考三年模拟》系列丛书由北京曲一线图书策划有限公司研发创立，秉承“让每一位学生分享高品质教育”的理念，帮助广大学子实现科学备考。 《五年高考三年模拟（数学）》一书是“5?3”系列中针对数学这一门对于大多数同学来说都相对薄弱的学科。精选最新五年的高考题，按照考点进行归纳，汇集最近三年各省市的优秀模拟试题，题量、难度适宜基础等级学生提升解题能力，培养敏锐题感。该书巧妙实现了将高一高二的所有数学基础知识点与近年来数学高考真题的精彩对接，让学生洞悉和体验数学高考的命题规律，科学把握备考方向，掌握高考考点，全面提升数学学习能力，使数学学习更具针对性。并能根据同步学程循序渐进的学习特点，挑战数学高考极限。 全书共分为七个板块，具体内容如下：1.五年高考。精选最新五年的高考题，按照考点进行归纳，实现高考真题与本节内容的精彩对接，科学把握方向，学习更具针对性。这是多少命题专家的心血啊，这是多少命题学者的汗滴。这是智慧的结晶，这是精心的设计，这是苦心的创作，这是优美的诗句。洞悉高考试题及命题规律就等于抓住了上帝的一只手，就等于揭开了上帝手中的谜底!2.解读探究。这是对考纲最权威的解读，这是对命题最深入的探究，明确高考方向，掌握高考规律，科学备考，事半功倍。3.知识清单。按照教材顺序，把基础知识用填空、问答等习题化的形式进行归纳，互动导学，夯实基础，实现对基础知识的各个击破。这是千万老教师的经验，这是无数成功者的累积。这是最系统的归纳，这是最科学的设计。将学科知识设计成习题。便于你在练习中实现对学科基本概念、基本知识的理解和记忆，实践证明，这是进行基础训练的最好方式。你要记死，不要死记。4.突破方法。这里重点难点各个突破，这里方法技巧一应俱全。达尔文说：“最有价值的知识是关于方法的知识。”掌握科学的复习方法，你将拥有制胜的利器!5.三年模拟。精选最近三年各省市的优秀模拟试题，题量、难度适宜基础等级学生提升解题能力，培养敏锐题感。所有题目均配有全解全析，规范解答试题，点拨解题关键，警示解题误区，便于自学，是你不可或缺的好老师。这是全国一线教师团结起来跟命题人的较量，是命题人不得不阅读的重要信息，也是命题人灵感的发源地。你要精心地去练习，探索个中就里。6.智力背景。在页脚选用学科相关的趣味小故事或与生活息息相关的小知识，激发学习兴趣，扩展学生视野。英语、语文根据学科特点，精选优美范文和经典短文等，提升写作技巧。这是知识的拓展，这是能力的延伸，这是智慧的加油站，这是高考的动力臂。如果拥有这个支点，你将会拥有解决所有问题的妙计。7.答案全解。分值要点步骤规范清楚，答案解析评析全面透彻。 二、市场定位 1.目标市场现状 “十年寒窗苦，一举成名天下知”。高考对于目前正处于高中阶段特别是已经处于高中三年级的学生来说可谓是生命中的一个重大转折点。高考的成功与否可能将会直接决定了自己的未来。虽然高考成绩并不影响高中毕业证的发放，但高考成绩直接影响所能进入的大学层次，考上重点大学的核心前提就是取得优异的高考成绩，进入什么样的大学至关重要，几乎可以说影响了人的一生。 考试重在勤学苦练，特别是数学这样一门演算类学科，没有大量的习题做基础，想在高考中取得高分根本就是难如登天。因此，目前市场上数学教辅尽管种类纷繁花样百出，广大学子、家长、老师对于数学类教辅依旧有着超高的需求。 高三化学计算综合练习(一) 高三化学计算综合练习（一） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5 Br:80 Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108 ）16分。分,共2一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题N1．代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A A．氯化氢气体的摩尔质量等于N氯气分子A和N个氢分子的质量之和A B．常温常压下1mol NO气体与水反应生成2— NO离子N个3A 2N121g CClF所含的氯原子数为．C A22—2O溶于水后所得溶液中含有ONa．D62g 2离子数为N A 2．将H、N、O三种气体分别放入不同容器222中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合 A．p(H)＞p(O)＞P(N) B．p(O)＞2222P(N)＞p(H) 22C．p(H)＞P(N)＞p(O) D．P(N)＞ 2222p(O)＞p(H) 223．某硅酸盐的组成可表示为：KAlSiHO,则x2664x的值为 A．2 B．12 C．24 D．无法判断 4．将等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量NaO固体中，充分反应后，固体质量增重不相22等的是 A．CH CHOH 5622B．CH=CH-COOCH CH=CH-CH=CH2232 C．CHCHO D HCHO ．3 38 38 CHCOOH 35．某固体仅由一种元素组成，其密度为3。用0g/cmX射线研究该固体的结构时得知：5．-7cm的正方体中含有20个原子，则在边长为10此元素的相对原子质量最接近下列数据中的 A．32 B．120 C 150 ． 180 D ．n2+-离子MnO离子在一定条件下可以把6． R82n2---RO离子变为R，若反应后O氧化为MnO4284离子。又知反应 5年高考3年模拟英语答案 【篇一：五年高考三年模拟名词性从句】 1.（2014） b. whether c. why d. when [答案] 1.b 2.（2014the message of saving private ryan a. that b. what[答案] 2.a 3.（2014山东省济南市高三教学质量调研，16）he made a short speech expressing thanks to _______ had sent him letters of support. a. whomever c. whoever d. whatever [答案] 3.c 4.（2014b. which c. what ] 4.c 5.（2014江西省赣州市四所重点中学第一学期期末联考，24）world are not real, and much of ________happens is strange. a．whichb．thatc．what d．it [答案] 5.c 6.（2014江苏省扬州市高三期末质量检测，23）—the manager finally agreed to our new marketing proposals. —it never occurred to meyou could succeed in persuading him to change his mind. a. which b. what c. that d. if [答案] 6.c 7.（2014吉林省吉林市高三上学期期末教学质量检测，25）steve jobs’ success in digital field proved _________ it took to be a best ceo. a. what b. which c. that d. how [答案] 7.a 专题三 基础计算 Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2 所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A ．1：2 B ．1：4 C ．11：14 D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．质量相等、密度不等的N 2和 C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4 D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-) 和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：3 4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、 H 2和CO 的体积比为 ( ) A ．29：8：13 B ．22：l ：14 C ．13：8：29 D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质， 己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为 （ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 4 6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小 为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的 平均分子量为 ( ) A ．28.1 B ．30.2 C ．33.1 D ．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A ．H 2SO 4·19 B ．H 2SO 4 ·H 2O C ．H 2SO 4·SO 3 D ．SO 3· 109 H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。下列说法正确的 是：混合气体中 ( ) A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标 准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) 22.4ax A.b 11.2ax B.b 5.6ax C.b 2.8ax D.b __________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分 一、选择题 1．有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是 ①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应 ④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 2．下列离子方程式书写不正确的是 A. 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+H2↑ + Cu2+ B. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+ 2OH-+ Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O C. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl- D. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O 3．元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。下列说法正确的是（） A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能 B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I－ C. 电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减小 D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3+ + 3I－= 2Ru2+ + I3－ 4．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙的化学式均为C8H14 B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构） C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( ) A. 该装置可以在高温下工作 B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋ D. 该装置工作时，电能转化化学能 6．2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( ) A. 大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用 B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体 C. 传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用 D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题【答案】D 7．液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（） A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应 B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+ 高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 高三化学计算专项练习 一、根据化学方程式计算：关键熟练书写有关方程式，理清关系。 、实验室用100mL 12mol·L盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气，被氧化的氯化氢物质的量为－11 （） A．小于0.6mol B．0.6mol C．0.6mol—1.2mol之间 D．1.2mol 、在一定体积的的18mol·L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓-12 硫酸的实际体积为（） A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL 3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（） A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL 4、在FeCl和CuCl的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所的23加Fe 粉质量相等，则原混和液中FeCl和CuCl的物质的量浓度之比为（）23A、7：2 B、2：7 C、1：2 D、2：1 二、根据原子守恒计算：不要局限于方程式计算，要从全局出发，考虑整体。 5、已知某KOH样品中含水7.62%，含KCO 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入3246.00ml 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（） A、3.00g B、3.43g C、4.50g D、无法计算 6、有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH 溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为（） A．250mL B．425mL C．500mL D．560mL 7、一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是（） A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定 8、向一定量的Fe、FeO、FeO的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物32完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（） A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算 三、转化法：把宏观物质之间的数量关系转化为与电子或其他微观粒子之间的关系 9、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g －1 10、将质量为m g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·LHNO溶液(过量)，充分反3应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为（） (m+12.0)g 高考化学微专题《物质结构与性质-晶 体密度计算》复习 1、Ge 单晶具有金刚石型结构，已知Ge 单晶的晶胞参数a =565.76 pm ，其密度为_________________________g·cm ?3（列出计算式即可）。 2 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______________________。 ②若合金的密度为d g·cm –3，晶胞参数a =_____________________nm 。 3、 GaAs 的熔点为1238℃，密度为ρg·cm ?3，其 晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________,Ga 与As 以________键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g?mol ?1和M As g?mol ?1，原子半径分别为r Ga pm 和r As pm ，阿伏加德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。 4 Y （Cu ）与M （Cl ）形成的一种化合物的立方晶胞 如图所示。①该化合物的化学式为______________________，已知晶胞参数a =0.542 nm ，此晶体的密度为______________________g·cm –3。（写出计算式，不 Cu Ni Y M 要求计算结果。阿伏加德罗常数为N A） 5、 （O）和B（Na）能够形成化合物F，其晶胞结构如 图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为____________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度(g·c mˉ3)___________________________________。 6、Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_________，列式表示Al单质的密度为________________________g·cmˉ3（不必计算出结果） 7、金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝_________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________________________（不要求计算结果）。 8 （F）、B（K）和C（Ni）三种元素责成的 一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为__________；C的配位数为__________； ②列式计算该晶体的密度_________________________g·cmˉ3。 10.（a）在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是 A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g. 10.（b）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是() A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，即正四面体中心的一个碳原子参与形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的“贡献”都是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4×1/2=2，故金刚石中，1molC（金刚石）可以形成2mol C-C单键。 石墨的空间结构是一种层状结构，在每一层中，每一个碳原子参与形成3个平面正六边形，每1个正六边形含6个碳原子形成6个C-C单键，所以，一个碳原子对形成C-C单键“贡献”都是1/2，考察每一个共用的碳原子形成的C-C单键数目是3×1/2=3/2，所以1mol（石墨）中含3/2molC-C单键。 二氧化硅晶体的结构也是一种空间网状结构，每一个硅原子与周围的四个氧原子形成一个Si、O正四面体，即硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四面体的四个顶点上，即每一个硅原子与周围的四个氧原子可以形成四个Si-O 单键，所以，1molSiO2中含有4molSi-O单键。1mol硅晶体含有4molSi-Si单键。SiO?是表示组成的最简式，仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比。SiO2是原子晶体，不含SiO2分子。 白磷P4是正四面体结构，即有6个P-P键，31gP4是0.25mol。即有1.5mol P-P 键。 (a) 硅晶体的空间排列(b) 共价键结构平面示意图 高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二） 阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。 一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点： 1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。 2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。 3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。 4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。 7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。 8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g. 9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。 二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。下表中各种说法是否正 确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。 第十章圆锥曲线与方程 §10.1椭圆及其性质 考点一椭圆的定义和标准方程 8.(2011江西,14,5分)若椭圆+=1的焦点在x轴上,过点1,作圆x2+y2=1的切线,切点分别为A,B,直线AB恰好经过椭圆的右焦点和上顶点,则椭圆方程是. 答案+=1 解析∵x=1是圆x2+y2=1的一条切线,∴椭圆的右焦点为(1,0),即c=1,B(1,0). 设P1,,则k OP=,∵OP⊥AB, ∴k AB=-2,则直线AB的方程为y=-2(x-1),它与y轴的交点为(0,2).∴b=2,a2=b2+c2=5,故椭圆的方程为+=1. 评析本题考查了直线和圆、椭圆等知识.正确求出直线AB的方程,进而得到b和c的值是得分关键.本题属偏难题. 9.(2012陕西,19,12分)已知椭圆C1:+y2=1,椭圆C2以C1的长轴为短轴,且与C1有相同的离心率. (1)求椭圆C2的方程; (2)设O为坐标原点,点A,B分别在椭圆C1和C2上,=2,求直线AB的方程. 解析(1)由已知可设椭圆C2的方程为+=1(a>2), 其离心率为,故- =,则a=4,故椭圆C2的方程为+=1. (2)解法一:A,B两点的坐标分别记为(x A,y A),(x B,y B), 由=2及(1)知,O,A,B三点共线且点A,B不在y轴上,因此可设直线AB的方程为y=kx. 将y=kx代入+y2=1中,得(1+4k2)x2=4,所以=, 将y=kx代入+=1中,得(4+k2)x2=16,所以=, 又由=2,得=4, 即=, 解得k=±1,故直线AB的方程为y=x或y=-x. 解法二:A,B两点的坐标分别记为(x A,y A),(x B,y B), 由=2及(1)知,O,A,B三点共线且点A,B不在y轴上,因此可设直线AB的方程为y=kx. 将y=kx代入+y2=1中,得(1+4k2)x2=4,所以=, 由=2,得=,=,高三化学计算
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