名校化学试题汇编【化工生产流程-1】
2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化工生产流程-1】
1．（16分）【福建省宁德市2012年普通高中毕业班】
碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：（1）保存碘单质时应注意的问题是____ 。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：
反应②的平衡常数K= （填表达式）。
温度升高时，反应①的平衡常数将（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验：
①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为：
滴定20.00 mL该溶液需0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为mol·L-1（精确到0.01）。
②用下列流程制取少量碘单质：
步骤①的离子方程式为，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag+)= 。[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
（4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
。
2、【2012届上期中杭州地区高三七校联考】市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携
式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混
合反应制得氧气。某同学对A 、B 两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说
法错误的是【 C 】
A. B 在反应①中可能起催化作用 B ．设计③的目的是制取氧气
C ．第②步分离混合物的方法是过滤
D ．白色沉淀D 为CaCO3
3（12分）[南安华侨中学2012届高三年上学期第二次] 铝土矿的主要成分是Al2O3，还含
有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3，回答下列问题。
（1
（2溶液c （3）加入的试剂A 是 ，通入的气体B 是 。
答案
（1）SiO2、 Al(OH)3
（2）Fe3+ 、 Al3+， AlO2－
（3）稀盐酸 或 稀硫酸 CO2
4．【福建省龙岩市2011—2012学年第一学期高】（12分）孔雀石主要含Cu2（OH ）2CO3，
还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O 及纯碱，流程如
下图。
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为。
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为。
（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是（填代号及对应物质的化学式）
（4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过、、过滤等操作。
（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+反应
平衡常数。
5．[福建龙海五中2012届高三综合]（16分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH ＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)
（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO 浓度对K2FeO4生成率的影响。
图1 图2
①工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比
为 。
②若NaClO 加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：
。
若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反
应的离子方程式： 。
（4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用
溶解，再加入 ，然后冷却结晶。（请选择合适的试剂，填试剂名称）
①H2O ②稀KCl 溶液 ③稀KOH 溶液 ④饱和KOH 溶液
答案：
（1）Cl2 ＋ 2OH — ＝Cl — ＋ ClO — ＋ H2O （2）＜ （3）①26 1.2
②3ClO — ＋ Fe3+ ＋ 3H2O ＝Fe(OH)3↓＋ 3HClO
③2FeO42—＋Fe3+＋8OH —＝3FeO43-＋4H2O
（4）稀KOH 溶液 饱和KOH 溶液
6、[福建龙海五中2012届高三综合]下图中A ～J 分别代表相关反应的一种物质。已知A 为
NH4HCO3，分解得到等物质的量的B 、C 、D ，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
(1)写出反应①②的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(2)写出反应③的离子方程式：__________________________________________。
(3) J 与F 反应的化学方程式：______________________________________________。
(4) 在反应④中，当生成标况下2.24 L G 时，转移电子数为 mol 。
答案： (1)①2Mg ＋CO2=====点燃2MgO ＋C
②4NH3＋5O2=====催化剂△4NO ＋6H2O
(2)NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH3↑＋CO2－3＋2H2O
(3)C ＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(4)0.2
7、(10分) [福建省福州市罗源一中2012届高三上学期第一次月考]我国化学家侯德榜(下图所
示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1)请写出碳酸钠的一种用途 。
(2)写出上述流程中X 物质的分子式 。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编
号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(4)该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是：先通氨气后通二氧化碳，请说明理由： 。
8．（11分）[福建省福州三中2012届高三第二次]由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金
属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流
程如下：
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反
应产生新的杂质，相关的化学方程式为①__ __和② 。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2
外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为。
（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____。
9．[福建省福州三中2012届高三第二次]从海水中提取镁的主要步骤；①把贝壳烧成生石灰；
②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐。下列说法不正确的是（D ）A．上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型
B．贝壳烧成生石灰属于吸热反应
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解
D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
10．[福州三中2012学年度高三9月]氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A的溶质主要成分是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是。
（3）由于生成的氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2+H2O
HCl+HClO，电解时用盐
酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；
（4）电解所用的盐水需精制。去除食盐水中含有的Ca2+、Mg2+、NH4+、
SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中Cl2将NH4+转化为N2的离子方程式是。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有。
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO 的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（已知摩尔质量M(NaClO)=74.5g/mol,M(Na2SO3)=126g/mol，溶液体积变化忽略不计）。
有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸后铜粉会溶解，请写出铜粉溶解时的离子方程式：
。
⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质
是，除去这种杂质的实验操作称为。
⑶已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
称取0.1000 g 提纯后的CuSO4·5H2O 试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液
28.00 mL ，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L 盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL ，
则0.1000 g 该试样中CuSO4·5H2O 的质量百分含量为 。
⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。
⑸如果采用重量法测定CuSO4·5H2O 的含量，完成下列步骤：
① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
答案
⑴Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑(2分，写成与稀硝酸反应的离子方程式也可以)
⑵Cu(NO3)2 (1分) 重结晶（1分）
⑶98%(2分)
⑷标准盐酸溶液润洗2-3次（1分）
⑸称取样品（1分） 在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生(2分)
12、（12分）【福建南安国光中学2012届高中毕业班月考】电解原理在化学工业中有广泛应
用，右图为工业制氯气的装置原理。U 型管中装有电解液a ；X 、Y 是两根电极棒，通过导线
与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：
（1）a 是 溶液。 （2）电解时在X 极附近观察到的现象是 。
Y 电极上的产物是 ，检验该电极反应产物的方法是
，检验涉及的化学方程式
为： 。
（3）工业制氯气的原理： （用离子方程式来表示） 答案 （1）饱和食盐水 （每空格各2分）
（2）有无色气体产生，电极周围溶液变红色；
氯气（Cl2）； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝。
Cl2 + 2KI 2KCl + I2
（3）2Cl- + 2H2O ===== Cl2↑+ H2↑+ 2OH - 13(14分). 【福建南安一中2012届高三上学期期中考化学试卷】复印机使用的墨粉主要成
分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O
③ 12.16﹡1000﹡52.5%=6384, 6384／152=42请回答下列问题：
通电
（1）铁的常见氧化物有 ；
（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式
是 ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方
法 ；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ；
（4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是 （填写
序号）
a ．过滤
b ．加热浓缩
c ．冷却
d ．结晶
e ．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h ，为使产品较纯，鼓入空气的速
率应
为 L/h （假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。
答案（1）FeO 、Fe2O3、Fe3O4 (3分)
（2）3Fe3O4 + 28H ＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O (2分) 取待测液少许于试管
中，加入适量的KSCN 溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+ (2分)
（3）4Fe(OH)2＋2H2O ＋O2＝4Fe(OH)3 (2分)
（4）Na2SO4·10H2O （或芒硝，写Na2SO4也可） (1分) bcdae (2分)
（5）784 (2分)
14．(8分) 【福建南安一中2012届高三上学期期中考化学试卷】某学生利用以下装置探究
氯气与氨气之间的反应。其中A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与
氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F 中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(2) B 装置的名称是___________________；E 装置的作用__________________________。
(3)通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是___________________________。
(4)装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写
出反应的化学方程式：________________________________________________。
答案(8分) (1)MnO2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）
(2) 干燥管 (1分) 除去氯气中的氯化氢 （1分）
(3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 （2分）
(4) 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl （2分）
15、【福建2012安溪一中、惠安一中等三校联考】（10分）市售氯化钾中所含杂质以Na +
和
2Mg +为主，也含有少量24SO -、3Fe +等。提纯过程如下：
石灰水BaCl 溶液
（1）操作I 所用的玻璃仪器有烧杯、 ；
操作II 的主要步骤是 。
（2）滤渣b 的主要成分是 。
（3）检验2BaCl 溶液是否加入过量，其详细操作过程为
。
（4）产品KCl 晶体可能仍含少量的NaCl ，检验的方法是 ，
进一步提纯的方法是 。
答案（10分）
（1）漏斗、玻璃棒（2分）； 蒸发浓缩、降温结晶、过滤（2分）
（2）CaCO3、BaCO3 （2分）（答对1项给1分，全对给2分）
（3）向上层清液中滴加BaCl2，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量。（2
分）（说明操作和现象的给2分，只说明1项的给1分）
（4）焰色反应（1分）、 重结晶（1分）
16、【福建2012安溪一中、惠安一中等三校联考】（7分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主
要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba （FeO2）2等]。某主要生产BaC12、BaCO3、BaSO4的
化工厂利用钡泥制取Ba （NO3）2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
、 。
（2）酸溶过程中，除发生了BaSO3+2HNO3=Ba （NO3）2+SO2↑+H2O 外，BaSO3与HNO3
还发生另一个反应，其离子方程式为 。
（3）结合本厂实际，选用的X 为 （填化学式）；最后的废渣中除含少量的BaSiO3、
H2SiO3（H4SiO4）及原有的难溶性杂质外还含有 （填化学式）。
答案
（1）防止反应速率过快，浓硝酸易挥发、分解。（2分）
（2）3 BaSO3+2 H++2 NO3-===3 BaSO4+2 NO ↑+ H2O （3分）
(3) BaCO3 （1分） BaSO4 Fe (OH)3（各1分）
17．．[2012年石光华侨联中高中毕业班第一次]（17分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日
常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X （Fe3C ）。X 与过量浓硝酸反应后生成两种气体，请写出
该反应的所有产物(水除外)的化学式 。
（2）氧化铁是重要工业颜料，用表面生锈的废铁屑制备它的流程如下：
NH4HCO3溶液 气体回答下列问题： 请写出加稀硫酸过程中所发生的所有反应的
③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式 。
④已知FeCO3(s) =FeO(s) + CO2(g) ΔH=172 KJ ﹒mol_1
4FeO(s) + O2(g) =2Fe2O3(s) ΔH= —120 KJ ﹒mol_1
写出FeCO3煅烧过程反应的热化学方程式
（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL ，配制时需要的仪器除
天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
A ．稀硝酸
B ．稀盐酸
C ．稀硫酸
D ．浓硝酸
答案 （1） Fe （NO3）3 、CO2 、NO2 ；（2分）
（2）① Fe +2H+ =Fe2+ + H2↑ Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 2Fe3+ +Fe=3Fe2+（各2分）
②过滤；
③Fe2++2HCO-3===FeCO3↓+CO2↑+H2O （2分）
4FeCO3(s) + O2(g) =2Fe2O3(s) +4CO2(g) ΔH=208 KJ ﹒mol_1(3分)
（3）①250mL 容量瓶 （1分） ②C （2分）
18．【2012届浙江省苍南中学高三理科综合能力选拔】（14分）辉铜矿（主成份为Cu2S ）通
适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B 和D 、E 。G 为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu2S ）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
______其中氧化剂为____________________。
（2）E 的浓溶液与Cu 发生反应②的化学方程式是 。
（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是 ，电解质溶液是 ；
（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（
FeS2
二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；
答案
(1) Cu2S+O2（适量） 2Cu+SO2 （3分） 氧化剂：O2和 Cu2S （2分）；
(2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （3分） ；
(3) 粗铜（2分）；硫酸铜或含Cu2+的盐溶液（2分）；
(4) 3：7 （2分
19．[2012届高三第一学期浙南、浙北部分学校12月联考]（8分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________ ______其中氧化剂为____________________。
（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是。（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是，电解质溶液是；（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；
答案(1) Cu2S+O2（适量）2Cu+SO2 氧化剂：O2和Cu2S ；
(2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(3) 粗铜；硫酸铜或含Cu2+的盐溶液；
(4) 3：7
20．（[2012届高三第一学期浙南、浙北部分学校12月联考]12分）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：
Cu2＋+2 H2Dz Cu(HDz)2+2H＋，
再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式：。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是。
下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水。
请根据上图回答问题：
（2）欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH=
（3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：，其物质的量之比为（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：
答案（1）Fe3+＋3H2Dz Fe(HDz)3＋3H+ 。Fe3+ 会形成Fe(OH)3沉淀
（2）1 （3）Bi3+ Bi(HDz)3 ；2: 3 （4）Zn(HDz)2 + 6OH- = Zn(OH)4- + 2Dz2- + 2H2O
21．【2012杭州学军中学高三年级第一次】（12分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸
收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色
自由”构想的部分技术流程如下：
（1）合成塔中反应的化学方程式为；△H<0。从平衡移动原理分析，低温
有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率
的影响外，还主要考虑了。
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）
A．过滤B．分液C．蒸馏D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色
自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括.
（3）在体积为2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，Array测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反
应开始到平衡，V（H2) =______________；能使平衡体系中
nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______ __。
(4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可
制得CH4。
知
巳
写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。
答案（1）A、D（2分）（2）⑤，1；①（每空1分）
22．（8分）【2012杭州学军中学高三年级第一次】亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可
稳定存在。硫酸亚铁铵*(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O+是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来
（1
。
（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是，则固体B的成分为。
（3）加少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是。
答案（1）过滤，(1分) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）
（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可）Fe和Cu（2分）
（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）
23. 【2012杭州学军中学高三年级第2次】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中不正确的是（ C ）
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中，有2种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
24．[浙江省龙游中学2012高三化学周练]（共7分）A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol –1，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，E的水溶液显碱性，Ｆ是一种不溶于水的白色固体，K为乙元素的单质。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：
试填写下列空白：
（1）甲元素的单质在空气中燃烧时除得到A外，还可得到▲，所得固体中加入足量盐酸充分反应后，取部分溶液蒸干灼烧后所得固体为▲。
（2）B呈固态时的密度比液态时的密度▲（填“大”或“小”），主要的原因是▲。
（3）“E + D→G + B”的化学方程式为：▲。
“E + CuO”的化学方程式为：▲。
答案.（共7分）.(1)MgO 、C （1分）MgO（1分）
(2)小（1分）, 在液态水中，几个水分子间存在氢键，在冰中，水分子大范围地以氢键相互联结，形成相当疏松的晶体，使体积膨胀，密度减小。（1分）
（3）4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O （1分）2NH3 + 3CuO△3Cu + 3H2O + N2（2分）
25．[2012温州十校联合体高三期初联考]工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是（A ）
A ④⑤
B ③④
C ②⑤
D ①②
26. [2012温州十校联合体高三期初联考]（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：F ，H 。
若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。
（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10－10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KⅠ溶液，观察到的现象，沉淀能够发生转化的原因是。
答案（1）Fe3O4 FeCl3 （各1分）KClO3 H2O2 （各1分）
（3）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O （2分）
（4）3.6×10－6 （2分）白色沉淀会转变成黄色沉淀（1分）Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更小（2分）
27．[2012温州十校联合体高三期初联考]（15分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
NH 4NH 4Cl
产品
2030
40
50
60
70温度/ ℃溶解度/ g 80
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）写出制备 NH4Cl 的化学方程式：
。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_ _、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）实验过程中趁热过滤的目的是 。趁热过滤可采用抽滤装置，抽滤装置如图1所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。
图1 图2
（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。
A ．缓慢冷却溶液
B ．溶液浓度较高
C ．溶质溶解度较小
D ．缓慢蒸发溶剂
（5）若NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 ___。某研究性学习小组为测定该NH4Cl 产品中氮的含量，设计了如图2装置，并进行了讨论。
甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl 产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：__ ____。
乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是 。
用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl 产品，测得实验后B 装置增重3.4g 。则该化肥含氮量为 。
答案（1）(NH4)2SO4＋2NaCl Na2SO4＋2NH4Cl 。（2分，用“=”得1分）
（2）_蒸发皿_。（1分）
（3）防止氯化铵晶体析出而损耗。布氏漏斗的劲口斜面未朝向抽滤瓶的直管口；小于（各1分）；
（4）AD ；（2分）lhb0781@163
（5）重结晶___（1分）① __ A 、B 装置间缺一个干燥装置___。（2分）② __使氯化铵充分反应完全转化为NH3__。（2分）__20.7％___（2分）。
28．【2012届上海十三校高三联考】高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。已知高铁酸盐热稳定性差，在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O 4Fe(OH)3+8OH —+3O2↑。工业上湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
（1）．在农业生产中，滤液a 中溶质可用作 。
（2）．上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： ，控制反应温度30℃以下的原因是： 。
（3）．已知高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大，操作I 的名称为___________，溶液b 的主要成分为__________，写出反应得化学方程式：________________________________。将粗品提纯得到纯K2FeO4的操作II 的名称为_____________。
（4）．请从平衡移动的角度解释，欲制备K2FeO4粗品必须加入过量KOH 浓溶液的原因：__________________________________________________________________________。
（5）．实验室采用间接滴定的原理测定高铁酸钾的纯度，实验过程为：先用FeO42-（还原产物为Fe3+）滴定Cr3+使其氧化为Cr2O72—达到滴定终点，再用Fe2+滴定生成的Cr2O72—，反应的离子方程式为：Cr2O72—+6Fe2++14H+→6Fe3++2Cr3++7H2O ）。
称取精制K2FeO4样品2.000克，配成200ml 溶液，取出20ml 进行滴定实验，最后消耗0. 100mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)230.00ml ，则所得K2FeO4样品的纯度为________。
答案（1）．复合肥（或化肥）(1分)
（2）．2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －＝2FeO42－＋3Cl －+5H2O(2分)，高铁酸盐热稳定性差(1分)
（3）．过滤(1分)，NaOH(1分)，2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH(1分)，重结晶(1分)
（4）．提高c(OH —)使FeO42－水解平衡向逆反应方向移动，提高c(K+)浓度使K2FeO4的溶解平衡向逆方向移动(2分)
（5）．99%(2分)
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Fe(NO3)3溶液
滤液a 浓NaClO 溶液
NaCl 溶液b 溶液c
高ο考╚试я题!库https://www.360docs.net/doc/5216610507.html,
化工生产工艺流程图
化工生产工艺流程图、单位制 在化学工程问题中，常常碰到一些很复杂的生产过程。例如氨碱法制纯碱，从饱和食盐水氨化、碳酸化开始，经过过滤、煅烧、洗涤，滤液经蒸氨解吸、循环使用等一系列过程。当描述这样一个复杂过程时，必须用简便的方法来组织给定的技术资料，列出已知和未知的条件，最好的方法是将该过程描绘一成个流程图。化学工业中使用的流程图，一般有表示产品流向的工艺流程图和工厂建设中实际使用的施工流程图。后者根据施工的要求，尚可细分为配管图、仪表自控图、电工配线图、公用工程流程图等。 工艺流程（又称生产流程或工业流程）图，是指从原料开始到最终产品所经过的生产步骤，把各步骤所用的设备，按其几何形状以一定的比例画出，设备之间按其相对位置及其相互关系衔接起来，象这样一种表示整个生产过程全貌的图就称为生产工艺流程图，简称生产流程。 生产工艺流程反映出工厂或车间的实际情况，即把设计的各个主要设备以及同时计算出的物料平衡、热量平衡一起写在流程图上。但在教科书中的生产流程则多为原则的示意流程。生产工艺示意流程，它只是定性的描绘出由原料变化为成品所经过的化工过程及设备的主要路线，其设备只按大致的几何形状画出，甚至用方框图表示也可，设备之间的相对位置也不要求准确。用方框图进行各种衡算，既简单、显目，也很方便。如本章前几节就多次用过。 工艺流程图中所表示的主要设备包括反应器、塔器、热交换器、加热炉、过滤机、离心分离机、干燥器、压缩机、泵等单元操作使用的全部与罐类。这些设备的几何形状，在化学工业界已被公认为标准的主要设备符号，将在以后的课程中逐步介绍。 工艺流程图的实例，可参见课本p280图9-25。 关于单位制，本课程一律采用国际单位制，即SI制。在本书中出现其它单位制的时候，将给出其与SI制的换算关系。在例题或习题中如果碰到，则应将其换算成SI制。否则，因单位制不统一而造成计算的结果与准确值相差甚远。
人教版必修1第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第3课时暑假作业
第1节化学实验基本方法第3课时暑假作 业 1、下列方法不正确的是() A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金 2、下列仪器常用于物质分离的是() A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④ 3、三组混合液:①植物油和水||，②丙酮和水(二者互溶)||，③碘化钠和单质碘的混合水溶液||。分离它们的正确方法依次是() A.分液萃取蒸馏 B.萃取蒸馏分液 C.分液蒸馏萃取 D.蒸馏萃取分液 4、下列实验操作中错误的是() A.只要是液体混合物就可用蒸馏来分离 B.蒸馏时||，应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 C.分液时||，分液漏斗中下层液体从下口放出||，上层液体从上口倒出 D.称量时||，砝码放在托盘天平的右盘||，先加质量大的砝码||，后加质量小的砝码 5、下列对混合物的分离方法的说法不正确的是() A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C.互溶的液态混合物可用分液的方法分离 D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
6、现有一瓶甲和乙的混合物||，已知甲和乙的某些性质如表所示||，据此将甲和乙互相分离的方法是（） A. 蒸馏法 B. 结晶法 C. 萃取法 D. 过滤法 7、某同学查阅教材得知||，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4C1、ZnCl2等物质||。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时||，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中||，不正确的是（） A. 操怍①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B. 操作②的操作名称是过滤 C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中杂质 8、下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中||，不正确的是（） A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入||，上口排出 C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片||，防止出现暴沸现象 D. 蒸馏烧瓶必须垫石棉网 9、下列性质不是萃取剂所具有的是（） A. 与原溶剂互不相溶 B. 一定为无机物 C. 与原溶剂不反应
石油化工生产实习报告.
石油化工生产实习报告 石油化工简介 1、石油化工的含义 石油化学工业简称为石油化工，是化学工业的主要组成部分，是指以石油和天然气为原料，生产石油产品和石油华工产品懂得加工工业。石油产品又称油品，主要包括各种燃料油（汽油煤油柴油）和润滑油液化石油气石油焦碳石蜡沥青等 2、石油化工的发展 石油化工的发展与石油炼制工业与以煤为基本原料生产化工产品及三大合成材料的发展有关。起源于19世纪20年代石油炼制的开始；20世纪20年代的汽车工业发展带动汽油的生产；40年代催化裂化工艺的进一步开发形成破具规模的石油炼制工艺；50年代裂化技术及乙烯的制取为石油化工提供大量原料；二战后石油化工得到更进一步的发展；70年代后原由价格上涨石油发展的速度下降。因此对新工艺的开发新技术的使用节能优化等的综合利用成为必然趋势。 3、石油化工的重大意义 石油化工作为我国的支柱产业，在国民经济中占有极高的地位。石油化工是燃料的主要供应者，是材料产业（包括合成材料有机合成化工原料）的支柱之一；促进农业的发展，如肥料制取塑料薄膜的推广及农药的使用等；对各工业部门起着至关重要的作用，如为我们提供汽油煤油柴油重油炼厂气等燃料，成为交通业（提供燃料）建材工业（提供塑料管道涂料等建材）及轻工纺织工业等领域。 石化行业是技术密集型产业，生产方法和生产工艺的确定关键设备的选型选用制造等一系列技术，都要求由专有或独特的技术标准所规定。因此只有加强基础学科尤其是有机化学，高分子化学，催化，化学工程，电子计算机和自动化等方面的研究，加强相关技术人员的培养，使之掌握和采用先进的科研成果，在配合相关的工程技术，石油化工行业才可能不断发展登上新台阶。 二、武汉石化厂简介 中国石化武汉石油化工厂始建于1971年。现有固定资产16亿元，炼油加工能力400万吨/年，拥有15套炼油、化工装置，为全国500家最大规模工业企业之一。黄鹤牌汽油、煤油、轻柴油、石脑油、硫磺、石油酸、聚丙烯、液化石油气等16种石油化工产品，有十种产品采用了国际标准，八种产品荣获部、省、市和国家优质产品称号。 （一）主要装置及流程 原油本身是由烃类和非烃类组成的复杂混合物，其直接利用价值较低，需要将其加工成汽油、煤油、柴油、润滑油以及石油化工产品。原油蒸馏是原油加工的第一道工序，在炼油厂中占有非常重要的地位。 目前炼油厂常采用的原油蒸馏流程是双塔流程或三塔流程。双塔流程包括常压蒸馏和减压蒸馏，三塔流程包括原油初馏、常压蒸馏和减压蒸馏。大型炼油厂一般采用三塔流程。 依据原油加工成产品的用途不同，原油的蒸馏工艺流程大致可分为三类：①燃料型，以生成汽油、煤油、柴油、减压馏分油以及重质燃料油为主；②燃料－润滑油型，以生成汽油、煤油、柴油、减压馏分油以及重质燃料油为主，对减压馏分油的分离精度要求较高，减压塔侧线馏分的馏程相对较窄；③化工型，以生成汽油、煤油、柴油、
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧 工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。因此解答化工工艺流程题的基本步骤是： 推荐阅读：运用规律解工艺流程题——―模型解题法‖ 一、读题头，得目的，划原料明产品，解决“干什么” 通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息，以便在后面阅读流程图和解题时随时调用。 二、读题干，析过程,看措施推用意，解决“怎么做” 题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。分析流程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理（氧化还原、溶解度、电
离平衡、水解平衡、溶解平衡）？该反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。 我们把它分为三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的；完全读不懂的。 快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、化学实验操作等基础知识，是要求学生必须掌握的。出题者常在这些环节设问，让大部分学生都能得到这些分。因此要克服恐惧心理意识到，无论流程图如何复杂都会有简单的得分题。例如一些灼烧、水浸及过滤的目的。 细读读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的，这部分需要运用已有的基础知识，根据学习过的化学反应原理，联系实验工业生产及题目信息等进行知识的整合方可得到结论的。对于这类部分要尽量去回顾课本知识，联系题目找到新旧知识的切合点，从而推导出结论。例如：有些离子方程式就需要运用氧化还原的知识去推导出来。
电子产品制造过程
电子产品制造过程 电子产品已经融入到人们生活的各个角落，无论是我们平常用的手机、计算机；还是供我们平常娱乐看的电视、玩的游戏机；以及我们学习和实验所需的一些高级设备都属于电子产品。可以说，电子产品给我们的生活和工作带来了巨大的便利。而这些电子产品是怎样通过一个个微小的元器件制造出来的呢，本文就将对这些电子产品的制造过程进行简介。 一.印制电路板的装配与焊接 一台电子设备的可靠性主要取决于电路设计，元器件的质量和装配时的电路焊接质量。电子设备大都采用印制电路板，把电阻、电容、晶体管、集成电路等元器件按预先设计好的电路在印制电路板上焊接起来就成为具有一定电气性能的产品核心部件。 1.印制电路板 印制线路板，英文简称PCB(printed circuit board )或PWB(printed wiring board)，是重要的电子部件，是电子元器件的支撑体，由于它是采用电子印刷术制作的，故被称为“印刷”电路板。[1] 印制电路板分为单面印制电路板、双面印制电路板和多层印制电路板。单面板由基板、导线、焊盘和阻焊层组成，单面板只有一面有铜箔，一面为焊接面，另一面为元件面，主要应用于低档电子产品。而双面板两面都有铜箔导线，应用也较为广泛。电子技术的发展要求电路集成度和装配密度不断提高，连接复杂的电路就需要使用多层印制电路板。 2.印制电路板的装配 （1）把各种元器件按照产品装配的技术标准进行复检和装配前的预处理，不合格的器件不能使用。 （2）对元器件进行整形，使之符合电路板上的位置要求。元器件整形应符合以下要求：所有元器件引脚均不得从根部弯曲，一般应留1.5mm以上。因为制造工艺上的原因，根部容易折断；手工组装的元器件可以弯成直角，但机器组装的元器件弯曲一般不要成死角，圆弧半径应大于引脚直径的1～2倍；要尽量将
人教版高中化学必修1第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法导学案(1)
第一节化学实验基本方法 第1课时实验安全及意外事故的处理 【学习目标】 结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法 【课前学习】 （一）实验室规则 1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。 2、进实验室后，应先检查是否齐全。 3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧 哗。 4、有意外事故，应及时向老师报告。 5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。 （二）了解安全措施 1、一些偶然事故的处理： 2、一些药品的保存： （1）金属钠、钾放在 （2）白磷放在中；溴用封；碘易升华，封存 （3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸； （4）酒精等易燃物应密封且远离火源； （5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处。 （6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带的试剂瓶中。 3、安全常识-----“六防”
防爆炸：点燃可燃性气体之前要。如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等 防暴沸：加热液体混合物应加 防失火：可燃物质要远离 防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意吸收 防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置 （三）掌握正确的基本操作方法。 1、药品的取用 （1）固体的取用要注意什么？ ①取用固体药品一般用。块状的用。用后及时擦干净药匙或镊子。 ②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然 后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. ③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器 慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器. （2）固体药品取用的几个原则： ①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。 ②节约：应严格按照实验规定的用量取用药品。 少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。 ③剩余：实验剩余的药品不能放回，也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入（3）液体的取用要注意什么？ 液体通常盛在里. 先拿下瓶塞, 放在桌上. ①倾倒：标签向，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回。 ②量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟 保持水平，读数。 ③滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指， 试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。 ④使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要或，防止试
石油化工行业学习资料——生产工艺(基础)
石油化工行业学习资料——生产工艺（基础） 1、化工生产过程 一般可概括为原料预处理、化学反应和产品分离及精制三大步骤。 2、原料预处理 为了使原料符合进行化学反应所要求的状态和规格，根据具体情况，不同的原料需要经过净化、提浓、混合、乳化或粉碎（对固体原料）等多种不同的预处理。 3、原油的预处理 从油田送往炼油厂的原油往往含盐（主要是氯化物）、带水（溶于油或呈乳化状态），可导致设备的腐蚀，在设备内壁结垢和影响成品油的组成，需要加工前脱除，即脱盐脱水。常用的办法是加破乳剂和水，使油中的水聚集，并从油中分出，而盐分溶于水中，再加以高压电场配合，使形成的较大水滴顺利除去。 4、化学反应 经过预处理的原料，在一定的温度、压力等条件下进行反应，以达到所要求的反应转化率和收率。反应类型是多样的，可以是氧化、还原、复分解、磺化、异构化、聚合、焙烧等。通过化学反应，获得目的产物或其混合物。 5、产品精制 将由化学反应得到的混合物进行分离，除去副产物或杂质，以获得符合组成规格的产品。以上每一步都需在特定的设备中，在一定的操作条件下完成所要求的化学的和物理的转变。 6、炼油厂的一、二、三次加工装置 把原油蒸馏分为几个不同的沸点范围叫一次加工； 将一次加工得到的馏分再加工成商品油叫二次加工； 将二次加工得到的商品油制取基本有机化工原料的工艺叫三次加工。 一次加工装置：常压蒸馏或常减压蒸馏； 二次加工装置：催化、加氢裂化、延迟焦化、催化重整、烷基化、加氢精制等； 三次加工装置：裂解工艺制取乙烯、芳烃等化工原料。 7、一次加工装置 常减压蒸馏：是常压蒸馏和减压蒸馏在习惯上的合称，常减压蒸馏基本属物理过程。 原料油在蒸馏塔里按蒸发能力分成沸点范围不同的油品（称为馏分）。 常减压装置产品主要作为下游生产装置的原料，包括石脑油、煤油、柴油、蜡油、渣油以及轻质馏分油等。 8、二次加工装置催化裂化 包括原料油催化裂化、催化剂再生、产物分离三部分。催化裂化过程的主要化学反应有裂化反应、异构化反应、氢转移反应、芳烃化反应。催化裂化所得的产物经分馏后
化工厂生产业务流程
化工生产业务流程. 资料.
一、盐调配业务流程 1、在班长的领导下认真履行本岗位的工作责任，完成上级交给的各项工作任务。 2、认真执行公司的各项规章制度，积极参加班组的各项活动。 . 资料.
3、认真学习和严格遵守各项安全生产规章制度，安全生产操作规程，严格遵守劳动纪律，操作纪律和工艺 纪律。 4、上岗是要详细了解和掌握每个盐液储罐槽的储量和储罐的温度，对所属运行设备要认真检查，确保设备 运行正常。 5、对每个盐液储罐的N2封系统要认真检查，确保整个系统无泄漏，确保盐液质量合格。 6、按工艺要求及时准确地调配盐液个各种添加剂，对化验分析结果有异议时，要重新取样化验分析，直至 分析结果准确，保证盐液调配质量，满足生产的正常需求。 7、当盐液质量和添加剂质量以及运行设备发生异常时，要及时向班长报告，并协助班长将故障处理好。 8、严格执行操作规程，认真、如实、准确填写调配记录。 9、认真做好交接班工作，对当班期间出现的生产故障和处理结果，要做好详细记录，并与接班人员交接清 楚。 10、做好岗位的文明生产，所有物品要摆放整齐有序，做到定置管理。 . 资料.
二、铸带岗位业务流程 1、在班长的领导下认真履行本岗位的工作责任，完成上级交给的各项工作任务。 2、认真执行公司各项规章制度，积极参加班组的各项活动。 3、认真学习和严格遵守各项安全生产规章制度、安全生产操作规程，严格遵守劳动纪律、操作纪律和工艺纪律。 4、上岗时要详细了解和掌握上班铸带生产的状态，对所属运行设备要认真检查，准备好足够量的排料桶，确保设备运行正常。 5、当班期间要对水下切粒系统的水温、水量及所有运行设备经常巡回检查，保证所有设备运行正常。 6、当班期间要经常对切片的质量进行检查，当发现切片质量出现异常时(切片中有铸头切片、长切片、碳粒切片等)，要及时挑选出，严重时应立即向班长报告，并在班长的指挥下，及时处理。确保质量合格。 7、严格执行本岗位的操作规程，密切注意观察水下切粒系统的运行状态，一旦发现断条或自动排废等现象时，要及时处理，并查找原因，防止事故再次发生，确保生产稳定。 8、当缩聚生产出现故障或开停车时，要在班长的统一指挥下，会同其他岗位人员共同把生产中出现的故障或开停. 资料.
第一节从实验开始学化学
第一节化学实验基本方法 第一课时 一、教学目标 【知识目标】复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 【能力目标】加强实验操作能力。 【道德情感目标】增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 二、重点与难点 【重点】增强学生的实验安全意识 【难点】安全知识 三、教学方法与过程 〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？ 〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？ 〖板书〗一、化学实验安全 1、遵守化学实验室规则 〖教师活动〗宣读《实验室安全规则》（见附录一） 〖学生活动〗认真倾听。 〖板书〗2、了解安全问题 〖学生活动〗讨论并回答以下问题 〖提问〗（1）危险化学药品的存放 （2）意外事故的处理方法 〖过渡〗通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。 〖学生活动〗阅读第4页图1-1，举例说明有哪些图中所示的“危险化学品”。 〖教师讲述〗除了熟知哪些物质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的操作方法和遵守实验室规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多，在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。
〖板书〗3、掌握正确的操作方法 〖学生活动〗学生讨论回答 （1）药品的取用 遵守“三不”①不能用手直接接触药品；②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品；③不得品尝任何药品的味道。 无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。如果没有说明用量，一般按最小量：液体1-2ml，固体盖满试管底部。 （2）加热药品 加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上与桌面成450 ，若只有液体则要放碎瓷片。 （3）气体收集方法 排水法（考虑气体的溶解性） 排气法（向上或向下，考虑气体的密度） 〖板书〗4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 〖教师活动〗强调废弃物处理，联系环保，增强学生爱护环境的意识。 〖随堂练习〗 1．下列实验操作中，正确的是（BC ） A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上 C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法 D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施 2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（ BD ） A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗 3. 对危险化学药品要在包装上印有警示标志。下列化学药品名称与警示性标志名称对应正确的是（ AC ） A．浓硫酸——腐蚀品 B. 酒精——剧毒品 C. 汽油——易燃品 D. 烧碱——剧毒品
石油化工工艺流程识图知识
补充：基础理论知识 1、石油化工工艺流程识图知识 在石油化工等连续性生产设备上，配备一些自动化装置，代替操作人员的部分直接劳动，使生产在不同程度上自动地进行，称为石油化工自动化。 实现化工自动化的目的是： ●加快生产速度，降低生产成本，提高产品数量和质量。 ●降低劳动强度，改善劳动成本。 ●确保生产安全。 对于石化行业的管理人员、技术人员和操作人员必须要能够看懂石油化工工艺流程图，了解和掌握本行业、本装置的工艺技术、工艺流程、工艺设备及仪表控制等，才能更好的指导和指挥生产，平稳操作，正确分析和处理事故等。 1.1石油化工工艺流程图的一般包括的内容 石油化工工艺流程图主要包括：工艺流程图（PFD），公用物料流程图（UFD），工艺管道及仪表流程图（PID、UID）。 1.1.1工艺流程图（PFD）中应该包括：工艺设备及其位号、名称；主要工艺管道；特殊阀门位置；物流的编号、操作条件（温度、压力、流量）；工业炉、换热器的热负荷；公用物料的名称、操作条件、流量；主要控制、联锁方案。 1.1.2公用物料流程图（UFD）中应该包括：物料类别编制，需要和产生公用物料的主要设备、主要公用物料干线、控制方案、流量和技术参数等，标注设备位号和名称。 1.1.3工艺管道及仪表流程图（PID）需表示如下内容： 1.1.3.1设备 1) 全部编有位号的设备（包括备用设备），设备位号和名称，必要时要表示其主要规格； 2) 成套供应的机组制造厂的初步供货范围； 3) 全部设备管口； 4) 非定型设备的内件应适当表示，如塔板形式、与进出口管道有关的塔板序号、折流板、除雾器、加热或冷却盘管等； 5) 如有工艺要求时，应注明设备的安装高度以及设备之间的相对高度； 6) 泵、压缩机、鼓风机等转动设备的驱动型式。 1.1.3.2管道 1) 与设备相连接的所有工艺和公用物料管道（包括开、停车及事故处理管道），并在管道上标有管道号（包括物流代号、管道编号、管径、管道等级、绝热要求等）和用箭头表示出流体流动方向； 2) 所有阀门及其类型（仪表阀门除外）； 3) 管道上管道等级变化时，要用分界线标明分界； 4) 容易引起振动的两相流管道上应注明“两相流、易振动”；有特殊要求的重力流管道上应注明“重力流”；有坡向和液封要求的管道应表示出坡度要求和液封高度；如果不能有“袋形”的管道也应注明； 5) 为开车或试运转需要而设置的放空、放净、吹扫及冲洗接头； 6) 蒸汽、热水或其它类型的伴热管、夹套管，及其绝热要求； 7) 所有管道附件，如补偿器、挠性软管、过滤器、视镜、疏水器、限流孔板、盲板、可拆卸短管和其它非标准管件；
无机化工流程题答题的必备知识
、无机化工流程题答题的必备知识：（1）对原料进行预．处．理．的常用方法及其作用：①研磨、粉碎；搅拌、振荡；逆流、沸腾炉。目的——增大反应物的接触面积，加快反应速率（或溶解速率），提高反应物转化率（或溶解浸出率）。 ②加水溶解；加酸溶解；加碱溶解；有机溶剂溶解。目的——使可溶性金属（非金属）离子（或有机物）进入溶液，不溶物通过过滤除去。 补充：浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少。 加快浸出速率的方法：搅拌；固体的粉碎；增大溶液的浓度；适当升高温度 等。 注意：多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。 ③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。 ④煅烧、焙烧—改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 （2）分．离．提．纯．阶段的常见考点： ①调pH 值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 b．调节pH所需的物质一般应满足两点：1）能与H＋反应，使溶液pH值增大；2）不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3 等物质来调节溶液的pH值。 ②加入试剂除杂 ③加热：加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某物质受热分解。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质受热易分解，温度不能太高。
煤化工工艺流程
煤化工工艺流程 典型的焦化厂一般有备煤车间、炼焦车间、回收车间、焦油加工车间、苯加工车间、脱硫车间和废水处理车间等。 焦化厂生产工艺流程 1.备煤与洗煤 原煤一般含有较高的灰分和硫分，洗选加工的目的是降低煤的灰分，使混杂在煤中的矸石、煤矸共生的夹矸煤与煤炭按照其相对密度、外形及物理性状方面的差异加以分离，同时，降低原煤中的无机硫含量，以满足不同用户对煤炭质量的指标要求。 由于洗煤厂动力设备繁多，控制过程复杂，用分散型控制系统DCS改造传统洗煤工艺，这对于提高洗煤过程的自动化，减轻工人的劳动强度，提高产品产量和质量以及安全生产都具有重要意义。
洗煤厂工艺流程图 控制方案 洗煤厂电机顺序启动/停止控制流程框图 联锁/解锁方案：在运行解锁状态下，允许对每台设备进行单独启动或停止；当设置为联锁状态时，按下启动按纽，设备顺序启动，后一设备的启动以前一设备的启动为条件（设备间的延时启动时间可设置），如果前一设备未启动成功，后一设备不能启动，按停止键，则设备顺序停止，在运行过程中，如果其中一台设备故障停止，例如设备2停止，则系统会把设备3和设备4停止，但设备1保持运行。
2.焦炉与冷鼓 以100万吨/年-144孔-双炉-4集气管-1个大回流炼焦装置为例，其工艺流程简介如下：
100万吨/年焦炉_冷鼓工艺流程图 控制方案 典型的炼焦过程可分为焦炉和冷鼓两个工段。这两个工段既有分工又相互联系，两者在地理位置上也距离较远，为了避免仪表的长距离走线，设置一个冷鼓远程站及给水远程站，以使仪表线能现场就近进入DCS控制柜，更重要的是，在集气管压力调节中，两个站之间有着重要的联锁及其排队关系，这样的网络结构形式便于可以实现复杂的控制算法。
人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案
第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学
石油化工装置工艺设计包(成套技术工艺包)内容规定
中国石油化工集团公司 石油化工装置工艺设计包 （成套技术工艺包）内容规定 SHSG-052-2003 2003-05-23发布 2003-08-01实行中国石油化工集团公司发布
中国石油化工集团公司 石油化工装置工艺设计包 （成套技术工艺包）内容规定 SHSG-052-2003 主编单位：中国石化工程建设公司 参编单位：中国石化集团上海工程有限公司 中国石化集团南京设计院 中国石化集团洛阳石油化工工程公司 批准部门：中国石油化工集团公司 实行日期：2003年8月1日 2003 北京
中国石油化工集团公司文件 中国石化科[2003]246号 关于印发《石油化工装置工艺设计包（成套技术 工艺包）内容规定》的通知 各有关单位： 石油化工装置工艺设计包是重要的研究开发成果和工程设计的基本依据。为了明确研究开发阶段的责任，规范工艺设计包的文件内容，做好研究开发与工程设计的衔接，现将修订后的《石油化工装置工艺设计包（成套技术工艺包）内容规定》印发给你们，请认真遵照执行。原《中国石油化工集团公司石油化工成套技术工艺包内容的规定》（中国石化[1998]技字88号）同时废止。 《石油化工装置工艺设计包（成套技术工艺包）内容规定》亦作为集团公司工程设计标准（标准号为SHSG-052-2003），可与《石油化工装置基础工程设计内容规定》（SHSG-033-2003）和《石油化工装置详细工程设计内容规定》（SHSG-053-2003）等配套使用。 中国石油化工集团公司 二○○三年五月二十三日
前 言 本规定是根据“中石化建设 函[2002]213号”《关于编制和修订石油化工装置有关设计内容规定的通知》及《石油化工装置有关设计内容规定编委会纪要》的要求，由中国石化工程建设公司主编的。 本规定共分4章和1个附则。主要内容为石油化工装置工艺设计包（成套技术工艺包）、工艺手册、分析化验手册编制的范围和内容要求；附则是对部分条文的进一步说明。 本规定在实行过程中，如发现需要修改补充之处，请将意见和有关资料提供给主编单位（地址：北京朝阳区安慧北里安园21号楼，邮编：100101），以便今后修订时参考。本规定由主编单位负责解释。 本规定的主编单位：中国石化工程建设公司 参加编制单位：中国石化集团上海工程有限公司 中国石化集团南京设计院 中国石化集团洛阳石油化工工程公司 编制委员会： 主 任：赵金立 委 员：初 鹏 张 勇 范承武 李国清 汪炘平 周家祥 王子宗 闫观亮 华 峰 李永红 龚建华 编制核心组： 组 长：赵金立 副组长：范承武 成 员：孙丽丽 肖雪军 李苏秦 曹 森 主要起草人：孙丽丽 王励端 陈明辉 张 鹏 肖雪军 李苏秦
无机化工生产技术复习习题
欢迎阅读绪论 1、无机化工生产中“三酸两碱”指什么？ 2、化工生产中的“三传一反”指＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、和＿＿＿＿＿。 3、世界上第一套合成氨工业生产装置是在＿＿＿＿＿年，＿＿＿＿＿＿国家建成的。 4、目前中国的合成氨产量在世界排第＿＿＿＿位。 第一部分煤气化 1、合成氨生产过程可分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿三大步。 2、半水煤气的主要成分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。 3、在固定床间歇式生产半水煤气的过程中，吹风阶段进行的反应主要有哪些？从化学平衡的角度 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13、 14 15 1 2 3 4 5 6 1 2 3、变换反应的反应速率主要受哪些因素的影响？是如何影响的？ 4、变换反应的催化剂主要有哪些种？各有什么特点？ 5、催化剂的主要成分是什么？什么叫催化剂的中毒？催化剂的中毒分哪几类？ 6、水蒸汽的用量对变换过程有什么影响？ 7、为什么认为加压变换比常压变换有优势？ 8、试述温度对变换的反应速度是如何影响的，为什么？简述变换炉内温度控制的原则。 9、试画出加压变换的工艺流程图，并叙述工艺气在整个工段的流动路线。 10、试述饱和热水塔的结构和作用。 第四部分脱碳 1、目前存在哪些脱碳方法？试述一下大致的原理。
2、写出改良热钾碱法脱碳的化学平衡方程式，并说明如何提高CO2脱除的效果？ 3、二段吸收二段再生的工艺流程与一段吸收一段再生的流程相比有什么优势？ 4、碳酸丙烯脂法脱碳吸收和再生的原理是什么？如何提高吸收和再生的效果？ 第五部分原料气的精制 1、原料气为什么要进行最后的精制？ 2、目前原料气精制的方法有哪些？各有什么特点？分别适用于什么样的流程？ 3、铜氨液的主要成分是什么？各组分的作用是什么？ 4、写出铜氨液吸收CO的化学平衡方程式，并说明如何提高CO脱除的效果？ 5、铜氨液再生的原理是什么？ 第六部分氨的合成 1、写出氨合成反应的化学平衡方程式，并说明从化学平衡的角度看如何提高平衡氨的含量？ 2 3 4 5 6 7 8 9 1 A． B． C． D． 2容器中有和，此时 A． 3 A．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等 B．达平衡后加入，当重新达到平衡时，的平衡浓度比原平衡时增大，的浓度 比原平衡时减少（反应前后体积不变）。 C．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。 D．达平衡后加入，当重新达到平衡时，在混合气中体积分数增大。 4．下列平衡体系 为了增加甲醇产量，工厂应采取的正确措施是（?? ）
化工厂生产操作流程
生产操作流程 1、进入车间和仓库前注意释放人体静电（尤其秋冬干燥季节，并在 车间多洒水）。 2、按时上班，工作前穿带好工作服、安全帽、手套、防毒面罩、眼 罩。 3、由值班生产人员负责电源总开关的打开和关闭。 4、生产员工在生产前检查平台各釜的阀门开关是否关闭，然后打开空压机开关。 5、各组生产员工按照领料单一次性领完生产所需的材料，领料人并在领料单上记录自己实际领用数,数量不足需要增加必须通知生产主管并作好登记。 6、使用隔膜泵抽料前接好至指定生产分散釜的进料口，并检查管道 是否完好，快速接口是否牢固，接好隔膜泵的供气管。 7、打开隔膜泵和进料管口的球阀，其中一个人把抽料软管插到大桶 内并用手扶着，一个人打开进气阀门，观察抽料过程是否正常稳定，出现异常情况及时关闭进气阀门，关闭进料口阀门再处理异常情况，抽料完毕用10KG溶剂清洗管道，抽完后关闭进料口阀门，把隔膜泵和软管内的溶剂倒到空胶桶内，并投入釜内。 8、在平台上投放粉体料和固体料前，启动分散釜电机，转速调到工 艺单所要求速度，打开抽风机，然后分别打开抽风管阀门、射灯，人孔，然后往分散釜内投料，投料完毕关闭人孔盖子锁好，再把抽风管阀门关闭好；配料员认真做好投料记录，组长认真做监称
工作，确保投料准确。 8、严格按照生产工艺制程要求生产，搅拌足够时间，搅拌好后两人 配合接好连接灌装机管道。 9、检查管口是否接好，管道是否完整，然后装好过滤小车滤网、内 外垫片，压片，再盖上盖子，拧好固定螺栓，打开分散釜或搅拌釜的上展阀和球阀，打开过滤筒盖上球阀排出一定空气然后关闭，打开灌装机开关和供气阀开关，灌装称台上不放置东西并归零，归零完毕放入空桶进行灌装，灌装完毕，用电子秤验证重量，每桶灌装重量19.3KG范围波动（加盖子），不断修正灌装机灌装的重量，在灌装过程中，更换桶时确保桶放好桶口对准灌装口时才按灌装开关，灌装的第一桶倒回釜内。 10、一釜料灌装完毕后，抽取10KG溶剂倒到搅拌釜内冲洗釜、灌装 机、隔膜泵、管道，用一个20KG空桶把冲先液装好，标签好这个哪一个配方的冲洗液，下次做相同配方时当溶剂使用掉。 11、生产好的成品拉到一边等待检测和贴标签，检测合格后才进仓入 数，每天生产完毕下班前把生产工具摆放好，清洁好自己所在生产区域，把设备开关、阀门调回原始状态，为下一个循环生产做好准备。离开车间前注意关好门窗，关闭空压机及抽风机，关闭平台上各釜射灯，关闭好液压升降平台，最后到控制室关闭设备总开关。
石油化工简介
石油化工简介 1、石油化工的含义 石油化学工业简称为石油化工，是化学工业的主要组成部分，是指以石油和天然气为原料，生产石油产品和石油华工产品懂得加工工业。石油产品又称油品，主要包括各种燃料油（汽油煤油柴油）和润滑油液化石油气石油焦碳石蜡沥青等 (博士教育网https://www.360docs.net/doc/5216610507.html,整理) 2、石油化工的发展 石油化工的发展与石油炼制工业与以煤为基本原料生产化工产品及三大合成材料的发展有关。起源于19世纪20年代石油炼制的开始；20世纪20年代的汽车工业发展带动汽油的生产；40年代催化裂化工艺的进一步开发形成破具规模的石油炼制工艺；50年代裂化技术及乙烯的制取为石油化工提供大量原料；二战后石油化工得到更进一步的发展；70年代后原由价格上涨石油发展的速度下降。因此对新工艺的开发新技术的使用节能优化等的综合利用成为必然趋势。 3、石油化工的重大意义 石油化工作为我国的支柱产业，在国民经济中占有极高的地位。石油化工是燃料的主要供应者，是材料产业（包括合成材料有机合成化工原料）的支柱之一；促进农业的发展，如肥料制取塑料薄膜的推广及农药的使用等；对各工业部门起着至关重要的作用，如为我们提供汽油煤油柴油重油炼厂气等燃料，成为交通业（提供燃料）建材工业（提供塑料管道涂料等建材）及轻工纺织工业等领域。 石化行业是技术密集型产业，生产方法和生产工艺的确定关键设备的选型选用制造等一系列技术，都要求由专有或独特的技术标准所规定。因此只有加强基础学科尤其是有机化学，高分子化学，催化，化学工程，电子计算机和自动化等方面的研究，加强相关技术人员的培养，使之掌握和采用先进的科研成果，在配合相关的工程技术，石油化工行业才可能不断发展登上新台阶。 二、武汉石化厂简介 中国石化武汉石油化工厂始建于1971年。现有固定资产16亿元，炼油加工能力400万吨/年，拥有15套炼油、化工装置，为全国500家最大规模工业企业之一。黄鹤牌汽油、煤油、轻柴油、石脑油、硫磺、石油酸、聚丙烯、液化石油气等16种石油化工产品，有十种产品采用了国际标准，八种产品荣获部、省、市和国家优质产品称号。 （一）主要装置及流程 原油本身是由烃类和非烃类组成的复杂混合物，其直接利用价值较低，需要将其加工成汽油、煤油、柴油、润滑油以及石油化工产品。原油蒸馏是原油加工的第一道工序，在炼油厂中占有非常重要的地位。 目前炼油厂常采用的原油蒸馏流程是双塔流程或三塔流程。双塔流程包括常压蒸馏和减压蒸馏，三塔流程包括原油初馏、常压蒸馏和减压蒸馏。大型炼油厂一般采用三塔流程。 依据原油加工成产品的用途不同，原油的蒸馏工艺流程大致可分为三类：①燃料型，以生成汽油、煤油、柴油、减压馏分油以及重质燃料油为主；②燃料－润滑油型，以生成汽油、煤油、柴油、减压馏分油以及重质燃料油为主，对减压馏分油的分离精度要求较高，减压塔侧线馏分的馏程相对较窄；③化工型，以生成汽油、煤油、柴油、减压馏分油以及重质燃料油为主，汽油、煤油和部分柴油用作裂解原料，因此其分离精度要求较低。 上述三种类型的原油蒸馏流程基本相同，下面以燃料型来介绍原油蒸馏的基本流程，包括原油初馏、常压蒸馏和减压蒸馏三部分 (1)原油初馏原油经过换热，温度达到80～120℃左右进行脱盐、脱水（一般要求含盐小于10mg/L，含水小于0.5wt%），再经换热至210～250℃，此时较轻的组分已经气化，气液混合物一同进入初馏塔，塔顶分出轻汽油馏分，塔底为拔头原油 (2)常压蒸馏拔头原油经过换热、常压炉加热至360～370℃，油气混合物一同进入常压塔（塔顶压力约为130～170KPa）进行精馏，从塔顶分出汽油馏分或重整馏分，从侧线引出煤油、轻柴油和重柴油馏分，塔底是沸点高于350℃的常压渣油。常压蒸馏的主要作用是从原油中分离出沸点小于350℃的轻质馏分油
化工生产流程图
化工生产流程图 1．一工厂用软锰矿（含 MnO 2约70%及Al 2O 3）和闪锌矿（含ZnS 约80%及FeS ）共同生产MnO 2和Zn （干电池原料）： 已知① A 是MnSO 4、ZnSO 4、Fe 2(SO 4)3、Al 2(SO 4)3的混合液。 ② IV 中的电解反应式为MnSO 4＋ZnSO 4＋2H 2O ══通电 MnO 2＋ Zn ＋2H 2SO 4。 （1）A 中属于还原产物的是___________。 （2）MnCO 3、Zn 2(OH )2CO 3的作用是_____________________________；II 需要加热的缘故是___________；C 的化学式是____________。 （3）该生产中除得到MnO 2和Zn 以外，还可得到的副产品是______________。 （4）假如不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。 （5）要从Na 2SO 4溶液中得到芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。 （6）从生产MnO 2和Zn 的角度运算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。 2、碘化钠是实验室中常见分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程如下： （1）碘元素属于第 周期第 族；反应②中的氧化剂是（写化学式） 。 （2）判定反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是 。 （3）反应②的离子方程式为 ； 反应③的化学方程式为 。 （4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的咨询题 碘 共热反应① NaIO 3溶液 反应② 混合物 过滤 Fe(OH)2滤液 灼烧 副产品 浓缩冷却结晶 分离 干燥包装 铁屑 反应③