中考化学备考初高中化学知识的衔接

中考化学备考：初高中化学知识的衔接

日本近代有一个著名的练剑故事：宫本武藏是当时的剑术大师，柳生义寿郎向他拜师学艺，问宫本：“师父，根据我的条件和现在的这种练剑方法，您认为我需要多少年可以成长为一流的击剑手？” 师傅回答：“需要10年。”“那我如果用现在两倍的时间练剑呢？”师傅回答： “那就要20年了。”柳生一脸狐疑，又问：“那我除了吃饭、睡觉，剩下的时间都用来练剑呢？”宫本答道：“那你一辈子都成不了一流的剑客。”

柳生非常吃惊，问：“为什么？”宫本答道：“因为你的两只眼睛只顾盯着前方的目标，已经没有时间留一只眼睛看自己了。”柳生听了恍然大悟，最终也成了一名一流的剑客。这个故事给人的启迪十分深刻，作为有志于报考一流重点高中的优秀初三同学，在最后几个月的复习备考过程中，除了紧跟老师的复习安排、不断弥补自己的知识薄弱点之外，还必须留出一只眼睛，提前思考初高中知识衔接点。从近几年初中化学中考命题来看，提前接触一些相关的衔接知识，对备战中考有很大的作用，同时对进入高中后迅速适应高中学习也很有帮助。

下面举几个初高中的化学知识衔接作为说明：

一、元素化合物知识衔接

●内容一：物质的分类及其性质

初中化学对物质的分类主要是一种限于物质成分是否单一或组成元素有什么不同而进行的表面形式上的分类，便于学生初步认识化学物质，如把元素分为金属元素和非金属元素，把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；高中化学则更侧重于根据物质的组成和性质对物质进行分类，同时，因为分类是人们最熟悉、也是最方便的工作方法之一，使学生在学习分类的过程中，感受和掌握学习的方法，认识到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。如：人教版教材介绍的树状分类法和交叉分类法等。因此，我们在高中看待物质的类别时要注意多尺度，站在更高的角度去审视问题，同时注意补充初中未介绍的知识。

低，建议补充以下内容进行衔接。

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（一）分类体系 （二）各类无机物的分类

1．酸

电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

（1）依据组成中是否含有氧元素

物 质 混合物 纯净物 酸 碱

盐 氧化物

氢化物 单质

无机物 有机物

含氧酸（如HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3…）

无氧酸（如HCl 、HF 、H 2S …） 一元酸（如HCl 、HNO …）

（2）依据电离出氢离子的数目

（3）依据溶解性

（4）依据电离能力

（5）依据酸根离子的氧化性

（提示：氧化性酸与酸的氧化性是有区别的。）

2．碱

电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

（1）依据电离出氢氧根离子的数目

（2）依据溶解性

（3）依据电离出氢氧根离子的能力

3．盐 （1）依据酸跟碱是否完全被中和

（2）依据盐所对应的酸、碱的电离能力

（3）其他 4．氧化物

（1）不成盐氧化物：不跟酸或碱反应生成相应盐（如：NO 、CO ）

（2）成盐氧化物

（提示：①金属氧化物不一定是碱性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。②非金属氧化物不一定是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。）

5．氢化物

（1）气态氢化物：气态、共价化合物、氢为正价（如HCl 、H 2S 、NH 3…）

（2）固态氢化物：固态、常见的为离子化合物、氢为负价（如NaH 、CaH 2…）

6．单质

●内容二：酸碱盐的相互转化

初中化学中，酸、碱、盐等无机物的相互转化是学习的重点之一，这部分内容在初中主要表现为物质种类多、化学反应多、必须记忆的多、实际运用的多、题型变化多。而它恰恰又是认识和进一步研究各类物质发生化学变化的基础，是高中化学元素化合物部分的基石。新课程中，由于对酸、碱、盐等的概念的弱化，对物质在水中的电离知识和能力要

可溶性酸（如HCl 、H 2SO 4、H 2CO 3…）

难溶性酸（如H 2SiO 3…）

强酸（如HCl 、H 2SO 4、HNO 3…）

弱酸（如H 2CO 3、HF 、H 2SiO 3…） 氧化性酸（如浓H 2SO 4、HNO 3…）

非氧化性酸（如HCl 、稀H 2SO 4…）

一元碱（如NaOH 、NH 3·H 2O …） 多元碱（如Ba(OH)2、Fe(OH)3…） 可溶性碱（如NaOH 、Ba(OH)2…） 难溶性碱（如Cu(OH)2、Fe(OH)3…） 强碱（如NaOH 、Ba(OH)2…） 弱碱（如NH 3·H 2O 、Fe(OH)3…）

正盐（如NaCl 、CaCO 3、Na 2SO 4…）

碱式盐（如Cu 2(OH)2CO 3、Mg(OH)Cl …） 酸式盐（如NaHSO 4、NaHCO 3…）

强碱强酸盐（如NaCl 、Ba(NO 3)2…） 弱碱强酸盐（如NH 4Cl 、Cu(NO 3)2…） 强碱弱酸盐（如Na 2CO 3、KF 、CH 3COONa …） 弱碱弱酸盐（如NH 4F 、NH 4HCO 3…） 复盐：含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐（如KAl(SO 4)2、(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O …）

络盐：由外界和内界构成的络合物（如K 3[Fe(CN)6]、Na 3AlF 6…） 混盐：指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐（如CaOCl 2、Ca(NO 3)Cl …）

碱性氧化物：一定为金属氧化物（如Na 2O 、CaO …） 两性氧化物（如Al 2O 3、BeO …） 酸性氧化物：部分为非金属氧化物（如SO 3、CO 2…） 过氧化物（如Na 2O 2、H 2O 2…）

复杂氧化物（如Fe 3O 4、Pb 3O 4…）

金属单质（如Na 、Mg 、Fe 、Cu …）

稀有气体单质（如He 、Ne 、Ar 、Kr …）

非金属单质（如O 2、H 2、Cl 2、C …）

求的降低，对习惯于把初中化学知识在通晓一些基本概念的前提下，理解其反应的规律，加强实际运用，在运用中理解其重要意义的教学来说产生了一定的困难。有的老师片面理解新课程的要求，没有理解新课程要求的引导学生通过科学探究的方式，从身边的化学物质人手学习有关物质构成和变化的知识，然后应用所学化学知识解决社会实际问题；没有认真研究和处理化学教材，没有做到全面理解其内容，在学和教中，体现教材的内在特征，分析并设计落实学习重点、难点和关键的教学纲要。有的教师片面追求知识的记忆，忽视过程、方法和能力。而高中化学除了要积累更多的元素、化合物知识外，还要做到敞开思维，勇于接受一个个可能与自己原有知识发生冲突的事实，如在初中复分解反应发生的条件之一是“要有水生成”，到高中则要扩展为“有弱电解质生成”，换句话就是不一定要有水生成，也能发生复分解反应等等。

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（一）酸的通性

1．与酸碱指示剂的作用：使紫色石蕊试液变红

2．非氧化性酸与某些金属发生置换反应生成盐和氢气

（如：Zn ＋H 2SO 4 ZnSO 4＋H 2↑）

3．与碱性氧化物反应生成盐和水（如：CuO ＋2HCl CuCl 2＋H 2O ）

4．与碱的中和反应（如：Cu(OH)2+2HCl CuCl 2＋2H 2O ）

5．与盐的反应

（二）碱的通性 1．与酸碱指示剂的作用

2．与酸性氧化物反应生成盐和水（如：2NaOH ＋CO 2 Na 2CO 3+H 2O ）

3．与酸发生中和反应（如：NaOH ＋HCl NaCl+H 2O ）

4．与盐的反应（遵循复分解反应发生的条件）

可溶性的碱与可溶性的盐反应生成新的碱和盐（生成物至少有一种为难溶或难电离物）

（如：2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2↓+Na 2SO 4）

（三）盐的性质

1．某些盐与某些金属的置换反应（遵循金属活动性规律）

（如：Fe ＋CuSO 4 FeSO 4＋Cu ）

2．某些盐与某些非金属单质的置换反应（如：Cl 2＋2KI 2KCl ＋I 2）

3．可溶性盐与可溶性碱的反应（遵循复分解反应发生的条件）

使紫色石蕊试液变蓝

使无色酚酞试液变红 强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，即强酸制弱酸 （如CaCO 3+2HCl CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑） 难挥发性酸易与挥发性酸的盐反应生成挥发性酸和难挥发性酸的盐 （如2NaCl ＋H 2SO 4 (浓) Na 2SO 4+2HCl ↑） △

（如：2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2↓+Na 2SO 4；NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑） 4．某些盐与某些酸的反应（遵循复分解反应发生的条件） （如：CaCO 3+2HCl CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑） 注：多元弱酸盐可以与过量的该弱酸反应生成酸式盐。 CaCO 3+CO 2+H 2O Ca(HCO 3)2 5.盐与盐的反应（遵循复分解反应发生的条件） （如：CaCl 2+Na 2CO 3 CaCO 3↓＋2NaCl ） （四）氧化物的性质 1．酸性氧化物 （1）与碱反应（如：CO 2+2NaOH Na 2CO 3+H 2O ） （2）与碱性氧化物的反应（如：CO 2+Na 2O 2NaOH ） （3）与某些盐溶液的反应（如：Na 2CO 3+CO 2+H 2O 2NaHCO 3）

2．碱性氧化物

（1）与酸的反应（如：CuO ＋2HCl CuCl 2＋H 2O ）

（2）与酸性氧化物的反应（如：CaO+SO 2 CaSO 3）

（3）某些碱性氧化物与氢气的置换反应（如：CuO ＋H 2 Cu ＋H 2O ）

3．两性氧化物的性质

（1）与强酸的反应（如：Al 2O 3+6HCl 2AlCl 3＋3H 2O ）

（2）与强碱的反应（如：Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2＋H 2O ）

（五）金属单质的性质（熟记金属活动性顺序表）

（1）某些金属与非氧化性酸的置换反应 （如：Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑） （2）某些金属间的置换反应 （如：Cu ＋2AgNO 3 2Ag ＋Cu(NO 3)2）

（3）金属单质与非金属单质的反应 （如：2Na+Cl 2 2NaCl ；2Mg ＋O 2 2MgO ）

（注：非金属单质性质，此处暂不涉及太多）

（六）酸碱盐的相互转化关系（“八圈图”）

特别要从电离的角度探讨酸为什么有一些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质入手，认清本质，感悟科学探究的过程、掌握分析问题的方法，注重在方法和能力上的衔接。

●内容三：物质的变化

★物质的存在形式

初中化学认识物质主要是，通过引导学生观察和探究身边常见的物质，认识到物质对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所作的巨大贡献，初步认识到物质的用途和性质的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。主要学法有，注重从日常生活和生产中去选取学生所熟悉的素材，注重观察和实验探究活动，注重让我们从丰

△

富多彩的物质世界中去体验化学美。高中化学认识物质主要是，能根据物质组成和性质对物质进行分类，在初中已学溶液、浊液的基础上对分散系及其胶体的物理性质及化学性质有一定的了解，以此作为整个高中化学必修及选修模块的学习基础。学法上，高中化学对物质的认识比初中化学对物质的认识上了一个层次，不仅仅要对现有的具体的物质世界能好奇、感知、感悟、体验，而且要能对自然物质世界进行较为系统的研究，提升对化学物质学习的科学素养，感受到高

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1．物质存在的形式学习情景素材

（1）物质的三态及变化：水的三态；干冰的形成和升华；空气的压缩

（2）同种元素的不同形态：金刚石、石墨和C60；白磷和红磷

（3）相同元素形成的不同物质：酒精与醋酸；甲烷与乙炔；水与双氧水

（4）同种元素存在的不同价态：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等

（5）同一物质的不同存在方式：无水硫酸铜、硫酸铜晶体、硫酸铜溶液

（6）自然界元素的存在形式游离态及化合态存在及原因

2．构成物质的基本粒子学习情景素材

（1）物质的粒子性：分子、原子和离子；合金；纳米材料

（2）粒子的运动性：布朗运动；“空中生烟”；氨的扩散；盐酸的挥发

（3）粒子的可分性：原子结构的发现；质子、中子的可分性（夸克理论）

（4）具有相同电子数的粒子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne

NH2-、OH-、NH4+、H3O+

Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-

（5）基本粒子之间的转变及实质：原子是如何结合成分子的；原子与简单阴阳离子之间的转变，复杂阴阳离子（如

NH4+、H3O+）的构成。

3．对化学元素的认识及物质组成的表示学习情景素材

（1）常见元素的名称和符号与人类密切相关的元素；人体内所含常量及微量元

素

（2）学会对周期表一定的应用门捷列夫与周期表；地壳和空气中常见元素；农作

物生长所需元素

（3）常见元素化合价及标定原因初步知道原子间电子得失与共用后化合价的由来

（4）根据元素化合价书写物质组成氧化物、酸、碱、盐（正盐、酸式盐、复盐）

的化学式及特殊价态的标定方法双氧水、过氧化钠、次氯酸、亚硝酸钠等

（5）利用相对原子质量、相对分子食品、药品标签上物质成分、元素含量的求算；

质量进行组成的简单计算国家饮用水标准；氮肥包装说明书上含氮量认识

★无机化学反应

认识物质的各种化学变化是有规律可循的，这些规律是化学的精髓，是化学学习的主要内容，需要下功夫学习。初中化学主要让我们掌握化学变化的特征、化学反应类型、化学反应中的能量变化、质量守恒定律和化学反应的表示方法等内容。其学习的主要方法是要我们密切观察一些生动、具体的化学现象，形成“物质是变化的”的观点。因此，学习的过程中主要是紧密联系生产、生活实际，通过一定的实验探究化学变化规律。而高中化学主要是通过必修1、2和选修的各模块的学习，从宏观和微观两个层面来认识学习化学反应及其规律。宏观层面主要是研究化学反应的方向性、化学反应进行的速率、化学反应进行的程度，微观层面主要是从微观粒子相互碰撞以及分子“活化”的程度和能量的方面来研究化学反应发生的本质因素和外观表象，两方面都是学习化学反应原理的重要基础内容。学习的主要方法是要深刻把握住反应的本质特征，善于用合理的“概念模型”去解决微观问题。

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1．化学反应的的基本特征学习情景素材

（1）认识化学反应的基本特孔雀石的分解；干冰的升华；钢铁的熔化；镁铝

征及现象和本质的联系：金属分别与同浓度的盐酸反应；氢气分别与氧气；氧化铜、氮气反应条件的比

较等。

（2）化学变化过程中的能量变化：新制氧化钙加入水中能煮鸡蛋；照相底片感光；

可充电池；化学暖炉；黑火药的爆炸；热敷袋。

（3）认识催化剂对反应的重要性：双氧水中加入二氧化锰；化石燃料的形成；酿酒。

（4）认识到化学变化过程的复杂性：石油、煤的形成；石灰岩溶洞和钟乳石的形成等

（5）学会从不同角度去认识分析从不同角度选择较为典型的反应（四大反应类型、

不同反应：氧化还原反应、离子反应等）

2．无机反应类型学习情景素材

（1）理解化合、分解、置换和复分解铁粉与硫粉混合加热；“湿法炼铜”；电解氯化铜

反应及其本质特征：水溶液；石灰石或贝壳煅烧；“叶脉书签”等。

（2）金属活动性顺序表的应用：金属分别与酸溶液、盐溶液发生置换反应规律。

（3）化学反应在日常生活、生产土地酸、碱性测定；铁、铜器翻新；镀金银手饰；

中的应用农药、化肥等合理使用；日常生活用品如肥皂。

3．质量守恒定律学习情景素材

（1）认识质量守恒定律中反应物恰好完全反应；充分反应；完全燃烧与不完全燃烧

与生成物之间的质量关系（以碳、甲烷为例）

（2）根据化学反应方程式进行反应适量与过量；并列反应与连续反应

物和生成物质量的有关计算[研究CO2与Ca(OH)2反应]

（3）认识定性与定量研究对于化进行化学实验的重要依据；开源节流；

学科学、生产实际、生态环物质纯度测定；杂质成份分析；对物质组分的判断；

境的重大意义原子的利用率；化工生产损耗

●内容四：溶液

初中学习过程中的知识系统与概念形成及运用方面，受到教学条件与资源的影响，极易形成不同层次的差异。高中在分散系的认识基础上，重新认识溶质和溶剂，及固态物质的溶解度和气体的溶解度，对浓度的表示方法和概念进一步扩充，更注重反应原理及定量的方法分析和研究。

二、化学实验知识衔接

●内容一：实验原理的确定衔接要点

知识链接——1

实验原理的确定要求联系所学过的实验知识和技能，进行知识类比、迁移和重组，全面、周密地思考才能确定出正确的实验方案和回答提出的问题。

1．化学实验原理的确定应遵循：

①科学性，实验原理，准确，实验流程合理；

②安全性，保护人身、保护环境、保护仪器；

③可行性，条件允许，效果明显，操作正确；

④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。

2．如何迅速、准确地确定实验原理

(1)明确目的原理

首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。

(2)选择仪器药品

根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。

(3)设计装置步骤

根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。

(4)记录现象数据

根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。

(5)分析得出结论

根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。

3．制备实验原理的确定

制备实验原理的确定，对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。

制备实验原理的确定，应遵循以下原则：

①条件合适，操作方便；

②原理正确，步骤简单；

③原料丰富，价格低廉；

④产物纯净，污染物少。

即从多种路线中优选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学食品与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。

4．探索性实验、性质实验原理的确定

分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。

5．验证性实验性质实验原理的确定

对物质具备的性质去求证，关键设计出简捷的实验方案，操作简单，简便宜行，现象明显，且安全可行。

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实验操作：

1．仪器连接的顺序

（1）所用仪器是否恰当，所该仪器是全用还是选用；

（2）仪器是否齐全，如制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置；

（3）安装顺序是否合理，如是否遵循“自上而下，从左到右”；气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气；

（4）仪器间连接顺序是否正确。如洗气时“长进短出”，干燥管除杂质时“大进小出”，排水量气时“短进气，长出水”等。

2．实验操作的顺序

（1）连接仪器，根据实验目的，注意事项，安全问题等，按气体流动顺序连接好实验仪器；

（2）检查气密性，在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查装置气密性的方法要依装置而定；

（3）装药品进行实验操作。

3．检查气体的纯度。点燃或加热通有可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的装置前，必须检查气体的纯度。例如用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。

4．加热操作先后顺序选择。若气体产生需加热，应先用酒精灯加热产生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。

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启普发生器原理

1．用启普发生器制取氢气，你能说出为什么反应能随时发生随时停止吗？

随着反应进行，关闭活塞，容器中的气体压强增大，将溶液压入球形漏斗，使溶液与固体脱离接触，反应停止；打开活塞，气体排出，溶液流下，与固体接触，继续反应。优点：易于控制，随用随制。

2．启普发生器的反应条件是什么？

块状固体与液体反应，制备不溶于水，或不易溶于水的气体，反应不要加热。

3．实验室能否用以下仪器组装启普发生器的替代装置？

组合1. ，组合2. ，组合3 。

●内容二：简单的分离提纯

初中化学通过水的净化、粗盐的提纯和蒸馏水的制取学习，学生已掌握过滤、蒸发、蒸馏等实验操作，明确过滤、蒸发、蒸馏是混合物分离提纯的基本方法。进入高中化学后，将进一步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶与重结晶等实验技能，能独立完成一些常见混合物质分离、提纯的实验操作，学会根据物质典型的物理性质（如溶解性、液体的密度）和特征的化学反应（伴随沉淀、气体生成或稳定性等）来选择分离与提纯的原理和方法。且通过这一内容的学习要求学生学会归纳总结形成规律等，如对物质的分离与提纯的实验方法，可以采用列表对比的方法，从适用条件、主要仪器、操作原理与方法、实验注意事项等方面对过滤、萃取、分液、蒸发等进行对比归纳，使学生分析问题的能力得到提高。

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1．基本原理

混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中的各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。

2．常见的分离方法的选择

（1）固体与固体的混合物：①杂质易分解、易升华时，用加热法，如碳酸钠中混有NaHCO3；②一种易溶，一种难溶，用溶解过滤法，如NaCl中混有泥砂；③二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，结晶法，如NaCl中混有KNO3。

（2）液体与液体的混合物：①沸点相差较大时，用分馏或蒸馏法，如石油的分馏；②互不混溶时，用分液法，如苯与水的混和物的分离；③在溶剂中的溶解度不同时，萃取，如用CCl4萃取碘水中的碘。

（3）气体与气体的混合物：洗气吸收法。常见的方法有洗气、干燥等。

3．提纯的方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。用化学方法时，正确地选择试剂是提纯物质的关键。选择试剂应注意以下原则：

（1）选择的试剂最好只能与杂质反应，而不与所要提纯的物质起反应；

（2）不能引入新杂质；

（3）杂质与试剂反应生成的产物要与提纯物易分离；

（4）提纯过程尽可能步骤简单、现象明显、分离容易，所得的物质纯度较高。

4．重点掌握两个要点：解答物质的分离、提纯、除杂等开放性试题，重点掌握两个要点：一是除杂的原则以及除杂试剂的选择，二是除杂方法的选择和除杂顺序的安排。

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2.化学方法

①不增（不引入新杂质）

②不减（不减少被提纯物）

(1)基本原则③易分离（被提纯与杂质易分离）

④易复原（被提纯物易复原）

①除杂试剂须过量

(2)注意事项②过量试剂须除尽

③除多种杂质外，考虑加入试剂顺序

④除杂途径选最佳

① 生成沉淀法如将海水引入石灰渠获得Mg(OH)

2

② 生成气体法如除去Na

2SO

4

中Na

2

CO

3

可用H

2

SO

4

③ 氧化还原法如除去Na

2SO

4

中Na

2

SO

3

可通入O

2

(3)一般方法④ 利用“两性”除杂法如除去Mg(OH)

2中Al(OH)

3

可用NaOH

⑤ 正盐、酸式盐相互转化法如除去固体Na

2CO

3

中NaHCO

3

可用加热法

除去溶液NaHCO

3中Na

2

CO

3

可通CO

2

⑥ 溶液或固体吸收法如除去H

2中的HCl、H

2

O可通过碱石灰

●内容三：定性到定量的分析方法的认识

化学课程标准的教学目标中明确要求，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。在许多课本内的“讨论”和大多数“调查与研究”的教学活动中，都有明确的量化分析与比较

的研究内容。如人教版教材“由定性向定量”过渡的实验内容统计如下：

实际上，需要在衔接教学中重新审视这些实验的过程方法，引导学生理解和感受什么是真正意义上的科学探究，在此过程中提高学生的思维能力，学会运用化学的思想方法。

三、化学计算知识衔接

化学计算引导学生从量的方面认识物质间的相互关系及其变化规律，使学生对物理或化学反应的定性描述和认识过渡到定量的分析和推理，从而加强和深化对概念的理解，进一步认识和掌握元素和化合物的性质及变化规律。

初中化学计算要求学生能利用化学式进行相关的计算，能初步利用化学方程式进行简单的计算，能进行有关溶液方面的简单计算。

高中化学计算侧重于体现化学作为一门成熟自然科学的特点，注重对学生的思维品质和技能的培养，发展定量分析和研究问题的能力，在物质浓度的计算、含杂质的计算、过量计算、多步反应的计算、物质结构的计算、反应热量变化的计算等方面均有较高的要求。初中化学中对差量法、守恒法、极值法、平均值法等均不作具体要求，实际上，学生对这些思想方法存在较大缺失。学生的计算能力和方法存在较大的差异，根据教学实际和课标要求，需要从以下内容出发注重进行思维和方法的衔接。

知识链接

1．化学计算所涉及的内容及类型学习情景素材

（1）含杂质的计算化学式；化学方程式

（2）溶液方面的计算溶液的稀释；溶解度；化学方程式

（3）应用型、表格型、图像型的计算实际应用；数据表格；图形图像

（4）实验型的计算实验与探究

2．化学计算的基本方法

①守恒法

初中化学中常用的“守恒”包括元素守恒、质量守恒、化合价守恒、溶质守恒、溶质质量分数守恒、关系量守恒和变量守恒等。高中则将守恒简单理解成变化前后某一量保持不变或相等，可巧用关系式或设未知数列方程解题。守恒既可以是氧化还原反应中的得失电子守恒，也可以是物质溶于水（常为酸、碱、盐）后所得溶液中阴阳离子所带正负电荷总数守恒，还可以是化学反应前后物质的总质量守恒，某一元素的质量守恒，同一元素的原子守恒等等。

一般来说，化学反应前后元素质量守恒，同一元素的原子数目守恒，常常可以用关系式来解，特别是多个反应同时发生的繁杂题目。而溶液中阴阳离子所带正负电荷总数守恒问题、化学反应前后各物质总质量相等问题一般可以通过设未知数，借助等量关系列出方程而解题。

②差量法

差量法是增量法和减量法的统称。这是根据化学方程式，应用反应和生成物的质量差或其他量差与反应物和生成物成正比例关系列式求解的一种方法，实质上仍是比例法。

根据化学方程式，利用化学变化前后物质的质量差与方程式中任何量之间存在着比例关系，以差量做为解题的突破口。

③极值法

这种方法就是从问题的极端去思考，求出极值后确定某一区间，利用这一区间去推理、判断，使问题得到解决。运用这种方法解决问题时往往需要结合不等式法、平均值法。

④均值法

均值法是平均值法的简称，它由数学中的平均值的概念引申而来。亦即两个不相等的量的平均值比大的一个量小，比小的一个量来得大；或已知一个量比它们的平均值小，则另一个量必大于平均值，反之则小于平均值。

用均值法解题一般可分成三步：第一步，将原混合物看成是“主要物质”的纯净物来求出其对应的量（如金属制得H2的多少）；第二步，与平均值进行比较；第三步，用第二步比较的结果，判断另一量的可能情况（大于还是小于平均值），而得出最终结论。

可用均值法的题目往往可以用极端假设法来解散题，它们之间有一定的相似之处。

⑤讨论法

需要运用讨论法来解答的计算题, 往往在题中含有不确定的因素，答案也往往不是唯一的，解题时需要对不确定的因素的每一种可能情况进行讨论。

⑥关系式法

关系式法是解答化学计算题的常用方法。用于化学计算的关系式，有的可以通过读题直接得出，有的则需对题给信息进行分析加工后提炼得出。由于化学式、化学方程式的计算常常可以转化为关系式计算，因此，关系式法常常与元素守恒、质量守恒定律等规律联合作用。

关系式法解题的关键是从数学和化学反应的实质等方面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。此类题

涉及到的方程式不止一个，可以利用各化学方程式中反应物和生成物之间量的关系，写出关系式，达到快速解题的目的。