实验活动6 酸、碱的化学性质

实验活动6  酸、碱的化学性质
实验活动6  酸、碱的化学性质

实验活动6酸、碱的化学性质

【实验用品】

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

合作探究

探究点酸、碱的化学性质

提出问题

1.酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子?反应后又有哪些微粒?

2.中和反应的实质是什么呢?

讨论交流

学生分组讨论交流。

探究实验

【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应

【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液,向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液,向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液,观察现象。

【实验现象】

【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色,使无色的酚酞溶液不变色;碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色,使无色的酚酞溶液变成红色。

【实验活动2】酸与金属氧化物的反应

【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2mL稀盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。比较两支铁钉。

【实验现象】①铁锈慢慢消失,溶液由无色慢慢变成黄色;②铁钉表面产生气泡;③后取出的铁钉变小。

【实验结论】(1)6HCl +Fe 2O 3===2FeCl 3+3H 2O (2)2HCl +Fe===FeCl 2+H 2↑

【实验活动5】

课堂讨论

(1)实验活动2中,将铁钉放入试管时应如何操作?

(将铁钉放入试管时,先将试管横放,把铁钉放在试管口,然后将试管慢慢竖起。) (2)实验活动5中,可以验证氢氧化钙的哪些性质?

(氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变为红色;氢氧化钙能与稀盐酸反应。) 板书设计

实验活动6 酸、碱的化学性质

1.酸、碱与指示剂的反应 2.酸与金属氧化物的反应 3.中和反应

酸的化学性质说课稿

常见的酸和碱说课稿 我是永兴中学杨丽,今天我说课的题目是《常见的酸和碱》的第二课时《酸的化学性质》,我将从说教材、说教学方法、说学法指导、说教学流程四个方面谈谈我对本节课的教学设计。 一:说教材: 教材分析:本节课是酸碱指示剂区分酸和碱,酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理,学习归纳方法,感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环,为激发学生的探究欲望,教师必须改变理念,将被动的探究方式改为学生主动的探究方式,让学生从心里愿意合作探究,达到合作学习,资源共享的境界。 鉴于我对教材的理解,确立了如下的教学目标及重难点。 【知识与技能】:1:知道并认识酸的一些化学性质2:能完成简单的探究实验。 【过程与方法】:进一步体会科学探究的过程,体会用实验的方法获取信息,提高对获取的信息进行加工的能力。 【情感态度与价值观】:进一步增强探究物质的好奇心和求知欲,提高实验过程中的规则意识。【重点】:酸的相似的化学性质 【难点】:酸的化学性质相似的原因。 【实验准备】: 仪器:烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。 药品:食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。 有了教学目标做纲领,就不难确立教学方法,下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。 二:说教学方法 好的教学方法是一节课成功的必然因素,为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路,本节课我设计了四个环节:1慧眼识酸2猜它是谁? 3除锈专家? 4盘点收获 通过三个探究活动,将学生的思维活动由认识知识到认识方法,由书本知识拓展到课外知识,三个活动层次逐步深化,学生的个性得到最大的张扬,学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采用自主的主动的参与探究式的学习方式,因为在实践过程中学生会取长补短,有利于学生形成技能,培养学生的合作意识,但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同,需要教师给予一定的帮助。

实验活动6:,酸、碱化学性质学生实验报告单

实验活动6:,酸、碱化学性质学生实验报告单 实验题目: 实验活动6: 酸、碱的化学性质 班级: 日期: 指导教师: 第 组 姓名: 同组人: 【实验目的】 1、加深对酸和碱的主要性质的认识。 2、通过实验解释在生活中的一些现象。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 【实验步骤】 1、参考下图进行实验,比较酸和碱与指示剂的作用。 图10-21酸、碱与指示剂作用 稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液 酚酞溶液 2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2mL稀盐酸,观察现象。 实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时,讲其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。比较两支铁

钉(结论: )。 (想一想:将铁钉放入试管时应如何操作?) 实验现象化学方程式铁钉+稀盐酸 铁钉+稀硫酸 (想一想:将铁钉放入试管时应如何操作?) 3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。然后向试管中加入稀盐酸,观察现象。 实验现象化学方程式硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 上述实验产物+稀盐酸 4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象(现象: )。 实验现象结论或化学方程式氢氧化钠溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加入1mL水,振荡;再各滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水,振荡;向另一支试管加入约1mL稀盐酸,振荡;比较两支试管中的现象。 实验现象结论或化学方程式氢氧化钙溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 【问题与交流】 通过实验步骤5,可以验证氢氧化钙的哪些性质?

初中化学酸和碱知识点总结

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱、盐 1、酸:阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等,一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱:阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、 氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。 3、盐:由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。如:氯化钠(食盐)[NaCl]、硫酸铜(CuSO4)、 碳酸钙(CaCO3 )等。 4、能够导电的物质:酸、碱、盐的水溶液,金属,石墨等。(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、 碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂):是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红,遇酸 不变色。 三、生活中常见的酸 1、盐酸(HCl):氯化氢气体的水溶液,人的胃液中含有盐酸。 ⑴、物理性质:纯净的盐酸是无色,有刺激性气味和酸味的液体,工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 ⑵、浓盐酸有挥发性,打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的 盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少,溶质质量分数变小。 ⑶、盐酸是重要的化工产品,用途:①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸(H2SO4):汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 ⑴、物理性质:纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,有酸味。 ⑵、浓硫酸:①、有很强的吸水性,常用作某些气体的干燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会 增加,溶质质量分数会减小,是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性),能夺取纸张、木材里的水分,生成黑色的炭,使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3. ⑶、稀释浓硫酸方法:一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中,原 因是水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时会放出热量,会使水沸腾,硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途:硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂(不可干燥氨气)。 3、酸的化学性质(即酸的通性):具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+ (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应: 通式:金属单质 + 酸-------- 盐 + 氢气 (置换反应) 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑ ?铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑?铝 和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑?(3)与某些金属氧化物反应: 通式:酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水?(稀盐酸除锈)氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+3H2O

酸碱盐的化学性质复习实验探究(精选.)

实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习 麒麟区七中 张兴国 一.探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计,让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。 二.实验试剂和用品 1.试剂:石蕊溶液、酚酞溶液;稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸; NaOH 溶液、石灰水; 食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液;镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品:白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、 试管夹、试管(5只以上)、玻璃管或吸管、烧小杯(2只)。 三.知识归纳与串链(预习题) 【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” (两个表、三种情况、八类反应)。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表....... 的应用(有单质生成的反应) ① 金属+酸: ② 金属+盐溶液: 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性..氧化物+碱. : ④碱性..氧化物+酸. : ⑤酸.+碱. (中和反应): 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表.... 的应用(生成沉淀或气体) ⑥盐+酸: ⑦盐+碱: ⑧盐+盐: 【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”(八沉淀、六离子、三情况)。 1. 八沉淀的三种情况(写对应化学式) ① 不溶于酸的沉淀: ② 溶于酸并产生.. 气体的沉淀:

有关酸和碱性质的化学方程式

有关酸和碱性质的化学方程式 制作:初四备课组 一.酸+活泼金属→盐+氢气 1.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 3.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 4.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 5.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 6.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑7.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 8.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 二.酸+金属氧化物→盐+水 9.氧化铁与稀盐酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 10.氧化铁与稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 11.氧化铜与稀硫酸CuO+ H2SO4== CuSO4 + H2O 三.酸+碱→盐+水 12.氢氧化钠与稀盐酸NaOH + HCl==NaCl+H2O 13.氢氧化钠与稀硫酸2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 14.氢氧化钙与稀盐酸Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 15.氢氧化钙与稀硫酸Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 16.氢氧化镁与稀盐酸Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 17.氢氧化铝与稀盐酸Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 18.氢氧化铁与稀硫酸2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O 四.酸+盐→新酸+新盐(条件:生成气体或沉淀) 19.石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 20.碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 21.碳酸钠与稀硫酸Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 22.氯化钡与稀硫酸BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 23.硝酸银与稀盐酸AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3 五.碱+非金属氧化物→盐+水 24.氢氧化钙溶液与二氧化碳Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 25.氢氧化钠溶液与二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 26.氢氧化钠溶液与二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 六.碱+盐→新碱+新盐(条件:反应物全溶,生成沉淀) 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28.氢氧化钠溶液与氯化铁3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 29.氢氧化钙溶液与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 30.氢氧化钡溶液与硫酸铜Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

酸碱的化学性质教案

酸碱的化学性质教案 【篇一:实验活动6酸碱的性质教案】 实验活动6: 酸碱的化学性质 学校:百善中心校 教师:张坤 日期:2013年4月8日 实验活动6:酸碱的化学性质 活动与探究目标: 1加深对酸和碱的主要性质的认识, 2通过实验解释生活中的一些现象, 3通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 4通过亲自动手做实验,激发学生学习的兴趣,体验到学有所用的快乐。 实验用品: 试管药匙蒸发皿玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液ph试纸生锈的铁钉 教学过程: 一、创设情景: 注意:纠正学生语言的描述 回顾:酸碱的化学性质 二、引入 下面我们一起动手实验验证它们之间的反应, 学生实验活动一:酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤: 用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法: 讲解胶头滴: 1.先排空再吸液 2.滴液时,.悬空垂直放在试管口滴加。 3.使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀; 4.用完后立即清洗,滴瓶的滴管除外; 5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 学生汇报实验现象:

步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色,氢氧化钠、氢氧化钙中 液体变为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色,氢氧化钠、氢氧化钙中液 体变为红色。 归纳实验结论:酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞 溶液变色,碱溶液能使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红色 过渡:酸还可以除去铁锈,我们来亲自实验一次, 学生实验活动二:生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤: 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项, 学生展示每组的实验现象: 步骤1中铁锈消失,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式: 6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o fe + 2hcl == fecl2+h2↑ 提问:能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么? 生答: 归纳结论: 刚才做了酸碱与指示剂的反应,酸与金属氧化物的反应,酸和碱还 能与哪些物质发生反应呢? 多媒体展示:分组情况: 第一、二、三、四组做:实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应第五、六组做:实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液 第七、八组做:实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报 展示实验现象 实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应 学生汇报实验结果, 实验现象:步骤1中溶液由无色变为红色 步骤2中溶液由红色变为无色 步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。交流共享: 1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质?并与同学 交流 讲解反应的微观示意图: 实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应

卤素元素的化学性质实验报告.doc

卤素元素的化学性质实验报告 一、教学目标 (一)掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 (二)掌握卤素的歧化反应 (三)掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 (四)了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法 (五)了解卤素的鉴定及混合物分离方法 二、教学的方法及教学手段 讲解法,学生实验法,巡回指导法 三、教学重点 1、区别Cl 2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 2、卤素的歧化反应 3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 四、教学难点 区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性;卤素的歧化反应;次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性 五、实验原理 卤素系ⅦA族元素,包括氟、氯、溴、碘、砹,其价电子构型ns2np5,因此元素的氧化数通常是—1,但在一定条件下,也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性,其氧化性顺序为:F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以,Br-能被Cl2氧化为Br2,在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2,在CCl4中呈紫色。 卤素单质溶于水,在水中存在下列平衡: X2 + H2O === HX + HXO 这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行,且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。 卤素的含氧酸有多种形式:HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高,

其热稳定性增大,酸性增强,氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性,但在酸性介质中表现出强氧化性,其次序为:BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。 HCl的还原性较弱,制备Cl2,必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2,则需要加热才能使反应进行,且可控制反应的速度。 六、仪器与药品 试管及试管夹、量筒(1mL)、酒精灯、滴瓶(5mL)、试剂瓶(500mL)、烧杯(250mL) KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4(浓)、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl (浓)、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。 七、实验内容 (一)卤素单质的氧化性 ①取几滴KBr溶液于试管中,再加入少量CCl4,滴加氯水,振荡,仔细观察CCl4层颜色的变化; ②取几滴KI溶液于试管中,再加入少量CCl4,滴加氯水,振荡,仔细观察CCl4层颜色的变化; ③取几滴KI溶液于试管中,再加入少量CCl4,滴加溴水,振荡,仔细观察CCl4层颜色的变化; 结论: 1、反应现象: 2、反应方程式包括: 3、卤素单质的氧化性顺序:__________________________________ 。 (二)Cl-、Br-、I-的还原性 ①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体,再加入0.5mL浓硫酸(浓硫酸不要沾到瓶口处),微热。观察试管中颜色变化,并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。 ②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体,再加入0.5mL浓硫酸(浓硫酸不要

常见酸及酸的化学性质

一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途; 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法; 4.掌握酸的化学性质,知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的? 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时,常习惯的问“酸不酸?”。的确,许多未成熟的水果是很酸的,这是因为里面含有很多的有机酸,如苹果酸,柠檬酸,酒石酸等,随着水果的成熟有些酸会逐渐分解,酸味也随之减轻。 【观察】教师演示,取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中,分别滴加几滴石蕊和酚酞试液,观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%,密度1.097g/cm3,浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表: 么? 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示,学生观察记录实验现象,并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果?应该怎么处理?说明浓硫酸具有什么性质? 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上,应该怎么处理? 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作?为什么要这样做? 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途: 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液

2. 3. ⑴脱水性:能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。(思考:脱水性是什么性质?) ⑵:浓硫酸跟空气接触,能够空气里的水分,可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气,而生成水。 4.浓硫酸的稀释:稀释时,应将其沿杯壁慢慢倒入中,且边 倒边搅拌。而不能把往里倒,以免水沸腾将硫酸带出,造成危险。 (因为硫酸溶于水时放出大量的热) 万一浓硫酸洒在皮肤上,请立即,然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释:“酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间,质量会减少的是 ( ) A.浓硫酸 B.大理石 C.稀硫酸 D.浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白烟 B.用浓硫酸在白纸上写字,白纸上的字迹慢慢变黑 C.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 D.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C.硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D.盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸,将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体,其关键在于进 气出气口不同。 ①如进,出,实现向下排空气法收集气体; ②如进,出,实现向上排空气法收集气体; ③实现排水法收集时,必须现放满水,再由要收集的气体将水排出,而水只能从端 排出,所以此时气体永远是端进。

化学性质实验报告

( 实验报告) 姓名:____________________ 单位:____________________ 日期:____________________ 编号:YB-BH-054082 化学性质实验报告Chemical property experiment report

化学性质实验报告 有机实验报告 糖、氨基酸和蛋白质的鉴定 一、糖的鉴定 糖类化合物:又称碳水化合物,是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称,一般由碳、氢与氧三种元素所组成。 实验目的: (1)进一步了解糖的化学性质;(2)掌握鉴定糖的方法及其原理。 (一)-萘酚试验(molish)糖类化合物一个比较普遍的定性反应是molish 反应。即在浓硫酸存在下,糖与-萘酚(molish试剂)作用生成紫色环。 实验方法 取3支试管,编号,分别加入0.5 ml 0.5%的各待测糖水溶液,滴入2滴molish试剂(-萘酚的乙醇溶液),摇匀。把试管倾斜450,沿管壁慢慢加入约1ml浓硫酸(切勿摇 动),小心竖直后仔细观察两层液面交界处的颜色变化。硫酸在下层,试液在上层样品:葡萄糖、蔗糖及淀粉 解释:

糖被浓硫酸脱水生成糠醛或糠醛衍生物,后者进一步与 -萘酚缩合生成紫红色 物质,在糖液和浓硫酸的液面间形成紫色环。 (二)fehling试验 (1)实验原理 fehling试剂:含有硫酸铜和酒石酸钾钠的氢氧化钠溶液。 硫酸铜与碱溶液混合加热,生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在,则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。为防止铜离子和碱反应生成氢氧化铜或碱性碳酸铜沉淀,fehling试剂中需加入酒石酸钾钠,它与cu2+形成的酒石酸钾钠络合铜离子是可溶性的络离子。 (2)操作方法 取4支试管,编号,分别加入fehling试剂i和ii 各0.5ml。摇匀并置于水浴中微热后,分别加入5滴待测糖溶液,振荡后置于沸水浴中加热2 ~ 3min,取出冷却,观察颜色变化及有无沉淀析出。fehling试剂i:称取3.5 g硫酸铜溶于100 ml蒸馏水中, 得淡蓝色的fehling试剂i。 fehling试剂ii:将17g酒石酸钾钠溶于20ml热水中,然后加入20 ml 含 5 g naoh的水溶液,稀释至100 ml得无色透明的 fehling试剂ii。 样品:葡萄糖、果糖、蔗糖及麦芽糖 解释: 硫酸铜与碱溶液混合加热,生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在,则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。

酸和碱的化学性质复习提升

常见的酸和碱 ---酸和碱的化学性质复习提升教学设计 一、教学目标 知识与技能: 1.认识常见的酸、碱、盐,熟练的区分酸、碱、盐。 2.熟练掌握酸的通性及有关的反应方程式,并能运用其性质解决实际问题。 3.熟练掌握碱的通性及有关的反应方程式,并能运用其性质解决实际问题。 4.掌握稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钙的特性,并运用其特性解决一些鉴别类的题 目。 5.掌握复分解反应和中和反应的定义、实质及其应用。 6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法。 7.帮助学生建立本单元要点的知识网络,使学生对本单元的内容有一个整体认 识,更加系统。 过程与方法: 根据教材内容的特点及学生的特点,在教学中采用联系实际生活、小组合作交流等方法,为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个别到一般的归纳方法,以及对物质进行分类的方法。 情感态度与价值观: 1、体验科学探究的乐趣,使学生获得到成功的喜悦,激发学习兴趣和求知欲望。 2、通过与日常生活的紧密联系,强化学生“化学来源于生活又服务于生活”的意识,激发学习化学的兴趣。 3、贯穿德育教育,激发学生的爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观。 二、教学的重难点 重点: 1.酸的通性、特性。 2.碱的通性、特性。 难点:化学反应方程式的书写 三、教学用品

多媒体实验器材 四、方法解读 教学方法:启发式、合作式、参与式、归纳式教学 教学准备:1.把握学考,了解学生对酸碱的化学性质等有关问题的掌握情况。 2..教师搜集整理相关资料,制作多媒体课件。 五、教学过程

反 思 评 价 价出示练习学生争先恐后发表 自己的意见、评论 反馈学生 信息 七、评测练习 挑战自我 1.下列物质中属于酸的是() A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2.(2018济南中考8)下列反应属于复分解反应的是() A. CO2+H2O=H2CO3 B. H2CO3=CO2↑+H2O 点燃 C. CO2+Mg = C+MgO D. MgO+2HCl = MgCl2+ H2O

实验活动6酸碱的化学性质(教案)

实验活动6 酸、碱的化学性质 学生已经学习了酸、碱的化学性质,本实验将让学生通过自主探究的方法,来进行酸、碱化学性质的各项实验,学生在实验时,要注意观察实验现象,并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识,进一步加强对酸、碱的认识。 【教学目标】 1. 知识与技能 (1 )通过化学实验及相关分析,进一步理解酸、碱的各项化学性质。 (2)通过实验探究,提高实验分析能力和设计实验的能力。 2. 过程与方法 (1)进一步了解酸、碱的各项化学性质,酸碱的中和反应。 (2)认识事物的两面性,树立辩证唯物主义观点。 3. 情感态度与价值观 (1)通过探究,能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦,并进而增加学习化学的兴趣。 (2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径,并培养同学之间的合作能力。 【教学重点】 酸、碱各项化学性质的验证实验。 【教学难点】 分析实验现象,得出实验结论。 【教具准备】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等。 【导入新课】 之前我们学习酸、碱的各项化学性质时,大家都只是看到教师的演示实验,今天,让我们自己动手操作,来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。 请同学们按教材P 实验步骤进行实验,观察实验现象得出实验结论。 69 【交流回答】

1. 现象:石蕊溶液使稀硫酸溶液变红,稀盐酸溶液变红,氢氧化钠溶液变蓝,氢氧化钙溶液变蓝;酚酞溶液使氢氧化钙溶液,氢氧化钠溶液变红,稀硫酸与稀盐酸均无明显变化。 结论:石蕊溶液遇到酸溶液变成红色,遇到碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇到酸溶液不变色,遇到碱溶液变成红色。 2. 现象:将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中,加入稀盐酸,红色的铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色,待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净,继续观察另一支试管中的现象,发现铁钉表面有气泡放出,溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出,洗净,比较两支铁钉,发现先取出的那支铁钉粗些,后取出的那支铁钉细一些。 原理:Fe 20 3 +6HC1=2FeC1 3 +3H 2 0 Fe+2HC1=FeC1 2 +H 2 ↑ 3. 现象:将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中,有蓝色沉淀产生,再向试管中加入稀盐酸,蓝色沉淀逐渐溶解。 原理:2Na0H + CuS0 4=Na 2 S0 4 +Cu(0H) 2 ↓ Cu(0H) 2 +2HC1 =CuC1 2 +2H 2 4. 现象:在试管中加入约lmL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,氢氧化钠溶液变红,逐渐滴入稀盐酸,边滴边不断振荡试管,溶液红色逐渐减褪,至刚好无色时,取该无色溶液lmL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,发现有白色晶体析出。 原理:Na0H+HC1=NaC1+H 2 5. 现象:向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末,然后各加入lmL水,振荡;各滴入1~2滴酚酞溶液,发现溶液变红,继续向其中一支试管中加入约lmL水,振荡,无明显现象;向另一支试管中加入约lmL稀盐酸,振荡,发现红色逐渐消失。 原理:Ca(0H) 2 +2HC1=CaC1 2 +2H 2 【课堂小结】 今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质,同学们课后要好好归纳总结,加强对酸、碱知识的认识。 【布置作业】 完成本课时对应练习,并提醒学生预习下一节的内容。 实验活动6 酸、碱的化学性质 1. 结论:石蕊溶液遇到酸溶液变成红色,遇到碱溶液变成蓝色,酚酞溶液遇到酸溶液不变色,遇到碱溶液变成红色。 2. 原理:Fe 20 3 +6HC1=2FeC1 3 +3H 2 0 Fe+2HC1=FeC1 2 +H 2 ↑ 3. 原理:2Na0H +CuS0 4=Na 2 S0 4 +Cu(0H) 2 ↓

化学人教版九年级下册探究酸的化学性质实验

学生实验 探究酸的化学性质 教案设计 单位:鲁山县第二初级中学 姓名:刘艳辉 时间:2017/3/10

学生实验探究酸的化学性质 【实验目的与要求】 1.练习固体和液体药品的取用、物质的加热,滴管的使用等一些化学实验的基本操作; 2.通过实验和探究,巩固和加深对酸的化学性质的认识; 3.通过实验,培养学生观察实验、分析实验和总结归纳的能力,体验探究活动的乐趣 和成功的喜悦。 【实验准备】 仪器和药品的准备 试管、试管架、试管夹、酒精灯、钥匙、试管刷、氧化铜、稀硫酸、稀盐酸、碳 酸钠固体、紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液、纸片、火柴、污物杯、抹 布 知识准备: 1.稀盐酸和稀盐酸都可以清除金属表面的绣,除锈时能否将锈蚀金属长时间浸泡在稀 硫酸中?为什么? 2.检验一种溶液是不是酸溶液,可以用什么方法?你认为哪些方法最简单? 【实验提示】 1.向试管内倾倒液体时,试管口与试剂瓶口紧挨着,标签向着手心,瓶塞倒放。 2.用胶头滴管滴加液体时,滴管应悬空在容器正上方,不能伸入容器内滴加液体。 3.氧化铜不要取得太多,绿豆粒大小。 4.给试管内的物质加热时,试管夹从试管底部往上套,夹持在试管中上部,试管夹的 短柄向上,拇指不能按住短柄。 5.给试管内的液体加热时,试管口勿对人,试管与桌面成45°角,先预热,然后用酒 精灯外焰加热。 6.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,边滴加边振荡,使氢氧化钠溶液和稀盐酸充分混 合,至红色刚好消失为止。

7.洗净的试管倒扣在试管架上。 【过程和方法】 实验完毕,将仪器整理归位。 通过以上探究实验和已学过的知识,你发现酸通常具有的化学性质是: 1. ; 2. ; 3. ;

探究酸的化学性质

酸的化学性质 民立中学执教:王黎明 [知识目标] 1、知道并体会水对酸的影响; 2、理解并掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质; 3、理解并掌握酸的通性; [能力目标] 1、培养学生根据已学知识进行实验探究的能力,观察分析实验现象 的能力,总结归纳知识的能力,知识迁移的能力; 2、培养学生分析与鉴别物质的能力; 3、培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区 别。 [情感目标] 在实验中培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力,进一步 发现化学世界的神奇,为以后学生学习化学铺垫。 [教学重点] 探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质 [教学难点] 理解酸的通性 [教学流程]

[教学过程] 一、课前实验:水对酸的影响(学生实验) 药品:柠檬酸晶体、柠檬酸水溶液、镁带(2条)、蓝色石蕊试纸 仪器:试管(4个)、药匙、胶头滴管 现象:柠檬酸晶体和蓝色石蕊试纸、镁带无反应; 柠檬酸水溶液使蓝色石蕊试纸变红;和镁带发生反应,产生气泡。实验结论:酸的性质通常要在水溶液中才能显示。 二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性 [引入]本节课老师和大家一起来探究酸的化学性质。事实上,我们在学习化学的过程中,已经和某些酸打过交道,请同学们回忆一下,并说出已学过的有关酸的化学性质和化学方程式。 [学生回答] 1、碳酸变红 2、Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 3、CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 4、NaOH + HCl NaCl + H2O 5、CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+ H2O [分析] CuO是金属氧化物,它能与酸反应生成盐和水。我们把这样的氧化物称为碱性氧化物。 酸有很多种,实验室经常用到的酸有稀盐酸和稀硫酸。我们看看它们是否有相似的化学性质。 [提出假设] (投影)稀盐酸和稀硫酸都具有以上相似的化学性质,即: 1、能使紫色石蕊变红 酸能使蓝色石蕊试纸变红 不能使无色酚酞变色; 2、金属+ 酸盐+ 氢气 3、碱性氧化物+ 酸盐+ 水 4、碱+ 酸盐+ 水(中和反应) 5、盐+ 酸新盐+ 新酸 [进一步探究] (学生实验)实验分两大组,甲组探究稀盐酸的化学性质, 乙组探究稀硫酸的化学性质。 [甲组] 药品:稀盐酸、生锈的铁钉、氢氧化铜、硝酸银、氯化钡、石蕊、酚酞、蓝色石蕊试纸 仪器: 试管、镊子、酒精灯、火柴、表面皿 化学方程式: 1、盐酸能使蓝色石蕊试纸变红, 2、Fe + 2HCl FeCl2 + H2 3、Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O

最新过氧化钠化学性质的实验报告

过氧化钠的化学性质 【实验目的】 1.掌握过氧化钠与水反应、与二氧化碳的反应的实质,可以写出方程式。 2.经历吹气点火、滴水点火实验探究,激发同学们的学习兴趣。 【探究内容】 1.过氧化钠与水反应 2.过氧化钠与二氧化碳反应 【实验原理】 1.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 【实验所需仪器及药品】 仪器:试管(1支)蒸发皿(1只)长玻璃管(1支)脱脂棉火柴镊子钥匙 药品:过氧化钠、水 【实验步骤】 1.Na2O2+H2O (1)取一支干净的试管,在试管中加入少量过氧化钠。 (2)在试管中加入水,有反应生成。 (3)用点燃的火柴放在试管口,观察有没有变得更亮。 (4)用手摸一摸试管外壁,感受温度变化。 (5)在试管中滴入酚酞溶液,观察颜色变化。 2.Na2O2 +CO2 铺于干净的纸上。 (2) (3)取少许过氧化钠,将结块的过氧化钠用研钵研 磨成粉末平铺于脱脂棉上,用镊子将脱脂棉包

起来。 (4)将包好的脱脂棉放入蒸发皿中,用一支细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。 【注意事项】 1. 2.过氧化钠与水的反应,产物里面滴入酚酞溶液可能会出现颜色变红,但红色 马上消失,这是因为过氧化钠有强的氧化性,将酚酞氧化,则红色退去。因此要同学观察时要快,并且尽量不摇动试管。 3. 4.过氧化钠与二氧化碳反应时,由于过氧化碳生产时间久,因此要将结块的过 氧化碳研磨成粉末,使过氧化钠与二氧化碳充分接触。 5.用脱脂棉包过氧化钠时包的松散些,有助于过氧化钠与二氧化碳接触,易于 反应进行。 【实验现象与结果分析】 1.Na2O2+H2O (1)试管内有气体生成。 (2)点燃的的火柴放在试管口变得更亮,说明产生的是氧气。 (3)摸试管外壁,试管外壁温度升高,说明反应放热。 (4)在试管中滴入酚酞溶液,红色生成,说明有碱性物质生成。 2.Na2O2 +CO2 (1) 脱脂棉着火,并且火光剧烈。说明反应放热引起脱脂棉燃烧,反应放出氧气,助燃。 【实验的成功关键】

最新九年级化学第十单元《酸和碱化学性质》专题复习教学设计

九年级化学第十单元《酸和碱化学性质》专题复习教学设计

第十单元《酸和碱化学性质》专题复习教学设计【复习目标】: 1.通过复习,掌握常见酸、碱的化学性质。 2.巩固有关化学方程式的书写,在此基础上总结出某些化学反应的规律。 3.运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。 【复习重点】①对酸、碱、盐的认识;②酸与碱的化学性质。 【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。 【复习过程】: 引入新课 【创设问题情境,引入课题】 从人们经常吃松花蛋有涩味,怎么消除涩味入手,引出酸碱中和知识,引入复习课题 让学生齐读复习目标,然后投影中考命题趋势,然后进入探究之旅。 让学生在学案上做快乐探究一,找三位同学上黑板上写出化学式及物质类别。 快乐探究一写出下列物质的化学式,并指出其类别: 通过以上练习我能归纳出: 酸 ________________ + ___________________ 碱 ________________ + ___________________ 盐 ________________ + ___________________ 师生共同纠错,教师引导学生复习物质的分类。(物质的分类学生掌握的还不够扎实。)【过度】以上同学认识了酸和碱,酸和碱有哪些化学性质呢?进入快乐探究二

让两位同学上黑板书写化学方程式,其余在学案上书写。 (二)、酸、碱的化学性质: 快乐探究二 1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用化学方程式表示用稀盐酸除水垢的原理:,。 盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为; 。 让学生到黑板纠错,其余学生评判正误。教师强调元素符号的书写要规范。强调铝锅表面有氧化铝薄膜,学生容易忽视氧化铝薄膜。通过以上生活实际,运用所学的化学知识,学生乐于接受。从以上化学方程式,教师引导学生归纳出酸的化学性质。 酸的化学性质有: 1. 2. 3. 4. 5. 酸具有相似的化学性质的原因: 【过度】从酸的化学性质中我们知道碱和酸能发生反应,碱还有哪些化学性质呢?我们进入快乐探究三 让三位同学上黑板书写化学方程式,其余同学写在学案上。 快乐探究三、在去年的化学实验操作考试中,同学们在做中和反应实验的探究时, 发现盛氢氧化钠溶液的瓶口上有很多白色固体,同学都问老师那是什么物质? 你能帮他们解决困惑吗? ①白色固体可能是什么物质?怎么形成的?(用化学方程式表示) ②如何检验氢氧化钠是否变质了?③如何除去氢氧化钠中的杂质?(用化学方程式表示)

人教版初三化学下册实验活动6 酸、碱的化学性质 实验报告

实验活动6 酸、碱的化学性质 实验目的1、加深对酸和碱的主要性质的认识 2、通过实验解释生活中的一些现象 实验用品 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、点滴板、滴管。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。 实验步骤实验现象注意事项及问题交流 一、参考下图进行实验,比较酸和碱与指示剂的作用。 石蕊溶液 遇酸变成色;遇碱变成色。 酚酞溶液 遇酸;遇碱变成色。1、胶头滴管吸液后不能倒放也不能平放。 2、点滴板的优点:节约药品、减少污染、便于对比。 二、探究酸与金属氧化物的反应 1、取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入2ml稀盐酸,观察现象。 2、当观察到铁钉表面的锈去掉变的光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。 3、继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。比较两支铁钉。1、铁钉表面 呈色, 溶液由色变 成色。 2、铁钉表面 有产生; 3、两支铁钉 的不同。 1、将铁钉放入试管中时 应用镊子先将铁钉放在 试管口,然后缓慢立起试 管,让铁钉缓缓滑到试管 底部,防止打破试管。 2、在生活和工业生产中 除铁锈时要注意酸的用 量和反应时间。

三、探究酸和碱的反应【第一组实验:】 (1)在试管中加入约2ml硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。 (2)然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。 【第二组实验:】 (1)在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。 (2)然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色改变为止。 【第三组实验】 (1)在试管架中找到已加入相同量的氢氧化钙粉末的两支试管然后各加入1ml水,振荡,观察现象。 (2)再各滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象。 (3)继续向其中一支试管中加入约1ml水,振荡;向另一支试管加入约1ml 稀盐酸,振荡;比较两支试管中的现象。(1)产生沉淀 (2)。 (1)溶液呈色 (2)溶液 (1)固体 (2)酚酞溶液 (3)一支试管中固 体,溶 液;另一 支试管中固 体,溶 液。 1、在用胶头滴管滴加液 体药品时要垂直在试管 口的正上方,不能伸入容 器中;在实验过程中用到 的反应容器是试管,在实 验中振荡试管的目的:使 物质充分反应。 2三个实验都验证了酸能 和碱反应,为了观察到明 显的实验现象,可选择难 溶性碱与酸反应;可溶性 碱与酸反应可借助酸碱 指示剂观察现象。 3、实验3验证了氢氧化 钙的部分性质:① 溶于水②能与作 用③能与反应。 4、实验3采用的 实验方法,其目的 是排除的干 扰,从而证明氢氧化钙能 与盐酸反应。 实验中涉及到的化学方程式:1、 2、 3、 4、 5、 6、

2020人教版九年级化学教案 实验活动6 酸、碱的化学性质

实验活动6酸、碱的化学性质 知识要点课标要求 1.酸、碱的化学性质(重点) 加深对酸和碱的化学性质的认识 2.体验实验探究的过程(重点) 初步学会实验操作的方法,通过实验解释生活中的一些 现象 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 合作探究 探究点酸、碱的化学性质 提出问题 1.酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子?反应后又有哪些微粒? 2.中和反应的实质是什么呢? 讨论交流 学生分组讨论交流。 探究实验 【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应 【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液,向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液,向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液,观察现象。 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色 稀硫酸变红色不变色 氢氧化钠溶液变蓝色变红色 氢氧化钙溶液变蓝色变红色 【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色,使无色的酚酞溶液不变色;碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色,使无色的酚酞溶液变成红色。 【实验活动2】酸与金属氧化物的反应 【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2mL稀盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。比较两支铁钉。 【实验现象】①铁锈慢慢消失,溶液由无色慢慢变成黄色;②铁钉表面产生气泡;③后取出的铁钉变小。 【实验结论】(1)6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O (2)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑ 【实验活动3】

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