江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考化学试卷_高三化学

江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考化学试卷

命题人：东台市安丰中学 王如玉

本试卷可能用到的原子量H:1 O:16 C:12 N:14 Cl:35.5 K:39 Br:80 Mn:55 Na:23

第一卷(选择题 共48分)

一、单项选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只．

有．

一个．．

选项符合题意) 1．据凤凰网2008年9月11号报道：近期甘肃等地报告多例婴幼儿泌尿系统结

石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关，已知

三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高 食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，结构简式为 ， 下面有关三聚氰胺说法中不正确的是 （ ） A ．它分子式为C 3H 6N 6 B ．它在一定条件可能会与氢气发生加成反应

C ．它能与硝酸发生环上的取代反应

D ．它呈一定的弱碱性 2.奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料.已知丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol ；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol.下列判断中错误的是

A.奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B.烷烃的沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增

C.异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃

D.正己烷在常温常压下肯定不是气体 3．下列现象或反应的原理解释正确的是

4．对于密闭容器中的可逆反应：m X (g) + n Y(s) p Z (g)；ΔH <0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不．正确．．

的是 （ ）

A ．增大压强，化学平衡不一定发生移动

B ．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C ．增加X 或Y 的物质的量，化学平衡一定发生移动

D ．2N 5= 5N 2是化学变化 5、某烃结构式用键线式表示为

，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1

︰1，所得产物有

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种

6．将NaCl 和NaBr 的混和物mg 溶于足量的水配成500mL 的溶液A ，再向其中通入足量的氯气，充分反应

后蒸发至干，得干燥晶体(m －2)g ，则A 溶液中Na ＋、Br －

、Cl －的物质的量浓度之比不可能为

A ．3︰2︰1

B ．3︰1︰2

C ．4︰3︰1

D ．3︰1︰4 7．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l 的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同

溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

8.某有机物分子中含有强还原性基团，将其与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是

A ．

B ．

C ．

D ．

二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符) 9．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是

A ．探究SO 2和Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成

B ．探究Na 与水的反应可能有O 2生成

C ．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2

D ．探究向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通以Cl 2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致

10

甲 丙

A ．用甲图装置电解精炼铝

B ．用乙图装置制备2

C ．用丙图装置可制得金属锰

D ．用丁图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的

11．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为：

CH2COOH CH2COOH CH2—O —CHO CH2—O —CHO CH2CHO CH2CHO HO —CH —CHO HO —CH —CHO

3 4 镁条

氯酸钾二氧化锰

和铝粉的

混合物

NaHCO

12．化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是

A ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；⊿H ＝ 2(b —a)kJ·mol －1

B ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ·mol －1

C ．21N 2(g)＋23

H 2(g) ＝ NH 3(l) ；⊿H ＝ (b ＋c —a)kJ·mol －1

D ．21N 2(g)＋23

H 2(g) ＝NH 3(g) ；⊿H ＝ (a ＋b)kJ·mol －1

13．常温下，0.1mol/L Na 2CO 3溶液中各微粒浓度关系正确的是

A ．c (Na ＋)＞c (CO 32－)＞c (HCO 3－

)＞c (H 2CO 3)

B ．c (Na ＋)＞c (CO 32－)＞c (H ＋)＞c (OH —

)

C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (OH －

)

D ． c (Na ＋)＝2{c (CO 32－)＋c (HCO 3－

)＋c (H 2CO 3)}

14．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn ＋2MnO 2＋H 2O ＝ZnO ＋2MnO(OH)。下列说法正确的是

A ．该电池Zn 为负极，ZnO 为正极，MnO 2为催化剂

B ．该电池的正极反应为：MnO 2＋e －＋H 2O ＝MnO(OH)＋OH －

C ．导电时外电路电子由Zn 流向MnO 2，内电路电子由MnO 2流向Zn

D ．电池工作时水分子和OH －

都能通过薄层纸片

第二卷(非选择题 共72分)

三、(本题包括2小题，共16分) 15．（8分）某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg 3N 2，

并设计如下实验方案进行探究。

步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。

步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。 步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。

步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 ⑴为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的 ▲ （填序号）。

A ．炭粉

B ．硫粉

C ．红磷 ⑵“步骤2”中调节内外液面相平的方法： ▲ 。 ⑶写出Mg 3N 2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式： ▲ 。 ⑷某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是 ▲ 。 16．（8分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答： （1）阳极上的电极反应式为______▲ _______________。 （2）原上层液体是_____________▲ ________________。 （3）原下层液体是_____________▲ ________________。

（4）要检验上层液体中含有的金属离子其方法是 ▲ 。

四、(本题包括2小题，共22分) 17（10分）．下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C 、H 是无色有刺激性气味的气体，D 是一种黄绿色的气体单质，物质J 可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C

⑴物质E _____▲ _______的名称为 ▲ 。⑵反应⑤的化学方程式为________▲ ___________________________________。 ⑶反应③的现象为_______________________▲ ____________________。 ⑷物质A 由三种元素组成，1molA 与水反应可生成1molB 和2molC ，A 的化学式为______▲ __。 18（12分）．有机物A 在一定条件下有如下图的转换关系：

（1）在

A~G 中属于酯类化合物的是______▲ ____________。

（2）写出A 、D 、F 的结构简式：A ：_____▲ _____D ：____▲ ______ F ：______▲ ______。

五、(本题包括2小题，共20分)

19．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）T3+的核外电子排布式是：▲

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是▲ （用元素符号表示）

（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：▲ （填序号）

①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键

④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大

⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个 键▲

（4）加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：

（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是▲ （填G或R的元素符号）

20（10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

⑴铜原子的核外电子排布式是▲ 。

⑵右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金

中Ca和Cu的原子个数比为▲ 。

⑶Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有▲ （填序号）。

A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键

②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不

同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为▲ 。

③某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分

子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为▲ 。

_______________

六、(本题包括1小题，14分)

21．（！）（8分）工业上电解质量分数为23.4％的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρkg／L。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5％的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c％。试计算（用含题中字母的代数式表示）：

(1)制得氯化氢___▲ _______mol。

(2)残液中氯化钠的质量________▲ _________ Kg。

(3)残液中氢氧化钠的物质的量浓度▲ mol/L。

（2）（6分）0.04mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则：

Ca

Cu

（1）a＋b的取值范围为▲ ；

（2）计算若a＋b＝0.09mol时，残留固体的质量为多少▲ 克

参 考 答 案

一、 选择题1-8 C B D C C D C D 二、 选择题9-14 BC BC C B AD BD 三、 15（每空2分，共8分）

⑴C ⑵向水槽中加水 ⑶Mg 3N 2＋8HCl=3MgCl 2＋2NH 4Cl ⑷氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO

16（每空2分，共8分） （1）2I －－2e －

＝I 2

（2）KI （或NaI 等）水溶液 （3）CCl 4（或CHCl 3等） （4）焰色反应 四、17．（每空2分，共10分）

⑴ （2分） 次氯酸钙（2分） ⑵C a(OH)2＋2NH 4Cl CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （2分） ⑶有白烟产生 （2分） ⑷CaCN 2 (2分) 18（每空3分，共12分）（1）E F G （2）HOCH 2CH 2CH 2COONH 4

HOOCCH 2CH 2COOH

五、

19 （每空2分，共10分）（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 （2分）

（2）N ＞O ＞C （2分） （3）①③⑤（2分）

（4）H —C ≡C —C ≡C —C ≡C —C ≡C —C ≡N （2分） （5）Li （2分）

20（每空2分，共10分）① ⑴1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1

（2分）

⑵ 1:5（2分）

⑶ ①A、C （2分）

②平面正方型（2分）

③sp 2

（2分） 21（14分） （1） ①10b （2分） ②

c

b

ac 5.58234.0-（3分）

③

b

ac b

5.361000-ρmol ／L （3分）

（2）①0.08≤a ＋b ＜0.1 （3分） ②6g （3分）