高中化学原电池和电解池

高中化学原电池和电解池
高中化学原电池和电解池

高中化学原电池和电解池

原电池和电解池

1.原电池和电解池的比较:

装置原电池电解池实例

原理使氧化还原反应中电子作定向移动,

从而形成电流。这种把化学能转变为

电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引

起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把

电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极:两种不同的导体相连;

②电解质溶液:能与电极反应。

①电源;②电极(惰性或非惰性);

③电解质(水溶液或熔化态)。

反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应

电极名称由电极本身性质决定:

正极:材料性质较不活泼的电极;

负极:材料性质较活泼的电极。

由外电源决定:

阳极:连电源的正极;

阴极:连电源的负极;

电极反应负极:Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)

正极:2H++2e-=H2↑(还原反应)

阴极:Cu2+ +2e- = Cu (还原反应)

阳极:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)

电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能

应用①抗金属的电化腐蚀;

②实用电池。

①电解食盐水(氯碱工业);②电镀(镀

铜);③电冶(冶炼Na、Mg、Al);④精

炼(精铜)。

一原电池;

原电池的形成条件

原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化。

从能量转化角度看,原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看,原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

原电池的构成条件有三个:

(1)电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。

(2)两电极必须浸泡在电解质溶液中。

(3)两电极之间有导线连接,形成闭合回路。

只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池。

形成前提:总反应为自发的氧化还原反应

电极的构成:

a.活泼性不同的金属—锌铜原电池,锌作负极,铜作正极;

b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极;

c.金属与化合物—铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极;

d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂。

电解液的选择:电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。

原电池正负极判断:

负极发生氧化反应,失去电子;正极发生还原反应,得到电子。

电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极

电极反应方程式的书写

负极:活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应。例:甲烷燃料电池中,电解液为K OH,负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O,但CO2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根。

正极:①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子。例:锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O;如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-。

特殊情况:Mg-Al-NaOH,Al作负极。负极:Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O;正极:2H2O+2e-==H2↑+2OH-

Cu-Al-HNO3,Cu作负极。

注意:Fe作负极时,氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+;肼(N2H4)和NH3

的电池反应产物是H2O和N2

无论是总反应,还是电极反应,都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。

pH变化规律

电极周围:消耗OH-(H+),则电极周围溶液的pH减小(增大);反应生成OH-(H+),则电极周围溶液的pH增大(减小)。

溶液:若总反应的结果是消耗OH-(H+),则溶液的pH减小(增大);若总反应的结果是生成OH-(H+),则溶液的pH增大(减小);若总反应消耗和生成OH-(H+)

的物质的量相等,则溶液的pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变。

原电池表示方法

原电池的组成用图示表达,未免过于麻烦。为书写简便,原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。其写法习惯上遵循如下几点规定:

1. 一般把负极(如Zn棒与Zn2+离子溶液)写在电池符号表示式的左边,正极(如Cu棒与Cu2+离子溶液)写在电池符号表示式的右边。

2. 以化学式表示电池中各物质的组成,溶液要标上活度或浓度(mol/L),若为气体物质应注明其分压(Pa),还应标明当时的温度。如不写出,则温度为298.15K,气体分压为101.325kPa,溶液浓度为1mol/L。

3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界,用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“,”隔开。

4. 非金属或气体不导电,因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时,需外加惰性导体(如铂或石墨等)做电极导体。其中,惰性导体不参与电极反应,只起导电(输送或接送电子)的作用,故称为“惰性”电极。

按上述规定,Cu-Zn原电池可用如下电池符号表示:

(-)Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣Cu(s) (+)

理论上,任何氧化还原反应都可以设计成原电池,例如反应:

Cl2+ 2I- ═ 2Cl- +I2

此反应可分解为两个半电池反应:

负极:2I- ═ I2+ 2e- (氧化反应)

正极:C2+2e-═ 2Cl-(还原反应)

该原电池的符号为:

(-)Pt∣I2(s)∣I- (C)‖Cl- (C)∣C2(PCL2) ∣Pt(+)

二两类原电池

吸氧腐蚀

吸氧腐蚀金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀.

例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下:

负极(Fe):2Fe - 4e = 2Fe2+

正极(C):2H2O + O2 + 4e = 4OH-

钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀.

吸氧腐蚀的必要条件

以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀,称为氧还原腐蚀或吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的必要条件是金属的电位比氧还原反应的电位低:

氧的阴极还原过程及其过电位

吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。随着腐蚀的进行,氧不断消耗,只有来自空气中的氧进行补充。因此,氧从空气中进入溶液并迁移到阴极表面发生还原反应,这一过程包括一系列步骤。

(1)氧穿过空气/溶液界面进入溶液;

(2)在溶液对流作用下,氧迁移到阴极表面附近;

(3)在扩散层范围内,氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面;

(4)在阴极表面氧分子发生还原反应,也叫氧的离子化反应。

吸氧腐蚀的控制过程及特点

金属发生氧去极化腐蚀时,多数情况下阳极过程发生金属活性溶解,腐蚀过程处于阴极控制之下。氧去极化腐蚀速度主要取决于溶解氧向电极表面的传递速度和氧在电极表面上的放电速度。因此,可粗略地将氧去极化腐蚀分为三种情况。

(1)如果腐蚀金属在溶液中的电位较高,腐蚀过程中氧的传递速度又很大,则金属腐蚀速度主要由氧在电极上的放电速度决定。

(2)如果腐蚀金属在溶液中的电位非常低,不论氧的传输速度大小,阴极过程将由氧去极化和氢离子去极化两个反应共同组成。

(3)如果腐蚀金属在溶液中的电位较低,处于活性溶解状态,而氧的传输速度又有限,则金属腐蚀速度由氧的极限扩散电流密度决定。

扩散控制的腐蚀过程中,由于腐蚀速度只决定于氧的扩散速度,因而在一定范围内,腐蚀电流将不受阳极极化曲线的斜率和起始电位的影响。

扩散控制的腐蚀过程中,金属中不同的阴极性杂质或微阴极数量的增加,对腐蚀速度的增加只起很小的作用。

[解题过程]

影响吸氧腐蚀的因素

1. 溶解氧浓度的影响

2.温度的影响

3.盐浓度的影响4.溶液搅拌和流速的影响

阴极控制原因主要是活化极化:

=2.3RT lgiC/i°/αnF

主要是浓差极化:

=2.3RT/nFlg(1-iC/iL)

阴极反应产物以氢气泡逸出,电极表面溶液得到

附加搅拌产物OH只能靠扩散或迁移离开,无气泡逸出,得不到附加搅拌

析氢腐蚀

在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液,使水里的H+增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。这些原电池里发生的

氧化还原反应是:负极(铁):铁被氧化Fe-2e=Fe2+;正极(碳):溶液中的H+被还原2H++2e=H2↑

这样就形成无数的微小原电池。最后氢气在碳的表面放出,铁被腐蚀,所以叫析氢腐蚀。

析氢腐蚀定义金属在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。

析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较

比较项

析氢腐蚀吸氧腐蚀

去极化剂性质带电氢离子,迁移速度和扩

散能力都很大

中性氧分子,只能靠扩散和对流传输

去极化剂浓度浓度大,酸性溶液中H+放

中性或碱性溶液中H2O作去极化剂浓度不大,其溶解度通

常随温度升高和盐浓度增大而减小

常用原电池方程式

1.Cu─H2SO4─Zn原电池

正极:2H+ + 2e- → H2↑

负极:Zn - 2e- → Zn2+

总反应式:Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

2.Cu─FeCl3─C原电池

正极:2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+

负极:Cu - 2e- → Cu2+

总反应式:2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀

正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

负极:2Fe - 4e- → 2Fe2+

总反应式:2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2 4.氢氧燃料电池(中性介质)

正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

负极:2H2 - 4e- → 4H+

总反应式:2H2 + O2 == 2H2O

5.氢氧燃料电池(酸性介质)

正极:O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

负极:2H2 - 4e-→ 4H+

总反应式:2H2 + O2 == 2H2O

6.氢氧燃料电池(碱性介质)

正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

负极:2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O

总反应式:2H2 + O2 == 2H2O

7.铅蓄电池(放电)

正极(PbO2) :

PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O

负极(Pb) :Pb- 2e-+ (SO4)2-→ PbSO4

总反应式:

Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O

8.Al─NaOH─Mg原电池

正极:6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-

负极:2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O

总反应式:2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑

9.CH4燃料电池(碱性介质)

正极:2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-

负极:CH4 -8e- + 10OH- → (CO3)2- + 7H2O

总反应式:CH4 + 2O2 + 2OH- == (CO3)2- + 3H2O

10.熔融碳酸盐燃料电池

(Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料):

正极:O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (持续补充CO2气体)

负极:2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2

总反应式:2CO + O2 == 2CO2

11.银锌纽扣电池(碱性介质)

正极(Ag2O) :Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-

负极(Zn) :Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O

总反应式:Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

常见的原电池

常用原电池有锌-锰干电池、锌-汞电池、锌-银扣式电池及锂电池等。

1 锌-锰干电池:锌-锰电池具有原材料来源丰富、工艺简单,价格便宜、使用方便等优点,成为人们使用最多、最广泛的电池品种。锌-锰电池以锌为负极,以二氧化锰为正极。按照基本结构,锌-锰电池可制成圆筒形、扣式和扁形,扁形电池不能单个使用,可组合叠层电池(组)。按照所用电解液的差别将锌-锰电池分为三个类型:

(1)铵型锌-锰电池:电解质以氯化铵为主,含少量氯化锌。

电池符号:(-) Zn│NH4Cl·ZnCl2│MnO2 (+)

总电池反应:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)

(2) 锌型锌-锰电池:又称高功率锌-锰电池,电解质为氯化锌,具有防漏性能好,能大功率放电及能量密度较高等优点,是锌-锰电池的第二代产品,20世纪70年代初首先由德国推出。与铵型电池相比锌型电池长时间放电不产生水,因此电池不易漏液。

电池符号:(-) Zn│ZnCl2│MnO2 (+)

总电池反应(长时间放电):

Zn+2Zn(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl2·2ZnO·4H2O+2Mn3O4

(3) 碱性锌-锰电池:这是锌-锰电池的第三代产品,具有大功率放电性能好、能量密度高和低温性能好等优点。

电池符号:(-) Zn│KOH│MnO2 (+)

总电池反应:Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2

锌-锰电池额定开路电压为1.5V,实际开路电压1.5-1.8V ,其工作电压与放电负荷有关,负荷越重或放电电阻越小,闭路电压越低。用于手电筒照明时,典型终止电压为0.9V,某些收音机允许电压降至0.75V。

2.锂原电池:又称锂电池,是以金属锂为负极的电池总称。锂的电极电势最负相对分子质量最小,导电性良好,可制成一系列贮存寿命长,工作温度范围宽的高能电池。根据电解液和正极物质的物理状态,锂电池有三种不同的类型,即:固体正极—有机电解质电池、液体正极—液体电解质电池、固体正极—固体电解质电池。Li—(CF)n的开路电压为3.3V,比能量为480W·h·L-1,工作温度在-55~70℃间,在20℃下可贮存10年之久!它们都是近年来研制的新产品,目前主要用于军事、空间技术等特殊领域,在心脏起搏器等微、小功率场合也有应用。

二电解池

电解原理

1、电解和电解池:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

CuCl2Cu+Cl2↑

2、电解池的组成:

①有两个电极插入电解质溶液(或熔融状态的电解质)中。②两极连外接直流电源。3、离子的放电顺序:阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。电解电解质溶液时,在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。

(1)阳极:(还原性强的先放电)

惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时:

S2->I->Br->Cl->OH-(水)>NO3->SO42->F-

活性电极时:电极本身溶解放电。

(2)阴极:(氧化性强的先放电)

无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应,发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上的放电顺序是:

Ag+>Hg2+>Cu2+>H+(水)>Pb2+>Fe2+>… >Na+>Ca 2+ > K+

4、电解规律:(惰性电极)

(1)电解电解质:阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH -。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。

①HCl(aq)

阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑

阴极(H+)2H++2e-=H2↑

总方程式2HCl 电解

H2↑+Cl2↑

②CuCl2(aq)

阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑阴极(Cu2+>H+)Cu2++2e-=Cu

总方程式CuCl2电解

Cu+Cl2↑

(2)电解水:阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH -。如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。

①H2SO4(aq)

阳极(SO42-<OH-=4OH――4e-=2H2O+O2↑

阴极(H+)2H++2e-=H2↑

总方程式2H2O 电解

2H2↑+O2↑

②NaOH(aq)

阳极(OH-)4OH――4e-=2H2O+O2↑阴极:(Na+<H+=2H++2e-=H2↑

总方程式2H2O 电解

2H2↑+O2↑

③Na2SO4(aq)

阳极(SO42-<OH-=4OH――4e-=2H2O+O2↑阴极:(Na+<H+=2H++2e-=H2↑

总方程式2H2O 电解

2H2↑+O2↑

(3)电解水和电解质:阳离子放电能力强于水电离出H+,阴离子放电能力弱于水电离出OH-,如活泼金属的无氧酸盐;阳离子放电能力弱于水电离出H+,阴离子放电能力强于水电离出OH -,如不活泼金属的含氧酸盐。

①NaCl(aq)

阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑

阴极:(Na+<H+=2H++2e-=H2↑

总方程式2NaCl+2H2O 电解

2NaOH+H2↑+Cl2↑

②CuSO4(aq)

阳极(SO42-<OH-=4OH――4e-=2H2O+O2↑阴极(Cu2+>H+)Cu2++2e-=Cu

总方程式2CuSO4+2H2O 电解

2Cu+2H2SO4+O2↑

【归纳总结】

(1)电解的四种类型(惰性电极):

(2)电解质溶液浓度复原:加入物质与电解产物的反应必须符合电解方程式生成物的化学计量数。

(3)电解时pH的变化:

电极区域:阴极H+放电产生H2,破坏水的电离平衡云集OH-,阴极区域pH变大;阳极OH-放电产生O2,破坏水的电离平衡云集H+,阳极区域pH变小。

电解质溶液:电解过程中,既产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变(浓度变大);电解过程中,无H2和O2产生,pH几乎不变。如电解CuCl2溶液(CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性),一旦CuCl2全部电解完,pH值会变大,成中性溶液。电解过程中,只产生H2,pH变大。电解过程中,只产生O2,pH变小。

(4)电极方程式的书写:①先看电极;②再将溶液中的离子放电顺序排队,依次放电;

③注意要遵循电荷守恒,电子得失的数目要相等。

(二)电解原理的应用

1、铜的电解精炼

2、

阳极(粗铜棒):Cu-2e-=Cu2+

阴极(精铜棒):Cu2++2e-=Cu

电解质溶液:含铜离子的可溶性电解质

分析:因为粗铜中含有金、银、锌、铁、镍等杂质,电解时,比铜活泼的锌、铁、镍会在阳极放电形成阳离子进入溶液中,Zn-2e-= Zn2+ 、Fe-2e-= Fe2+ 、Ni-2e-=Ni2+,Fe2+、Zn2+、Ni2+不会在阴极析出,最终留存溶液中,所以电解质溶液的浓度、质量、pH均会改变。还原性比铜差的银、金等不能失去电子,它们以单质的形式沉积在电解槽溶液中,成为阳极泥。阳极泥可再用于提炼金、银等贵重金属。

2、电镀

阳极(镀层金属):Cu-2e-=Cu2+

阴极(镀件):Cu2++2e-=Cu

电镀液:含镀层金属的电解质

分析:因为由得失电子数目守恒可知,阳极放电形成的Cu2+离子和阴极Cu2+离子放电的量相等,所以电解质溶液的浓度、质量、pH均不会改变。

(1)电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极,待镀金属制品为阴极,含镀层金属离子为电镀液。

(2)电镀过程的特点:牺牲阳极;电镀液的浓度(严格说是镀层金属离子的浓度)保持不变;在电镀的条件下,水电离产生的H+、OH—一般不放电。

电解饱和食盐水——氯碱工业

氯碱工业所得的NaOH、Cl 2、H2都是重要的化工生产原料,进一步加工可得多种化工产品,涉及多种化工行业,如:有机合成、医药、农药、造纸、纺织等,与人们的生活息息相关。

阳极:石墨或金属钛2Cl――2e =Cl2↑

阴极:铁网2H++2e=H2↑

电解质溶液:饱和食盐水

总方程式:2NaCl+2H2O 电解

2NaOH+H2↑+Cl2↑

分析:在饱和食盐水中接通直流电源后,溶液中带负电的OH—和Cl—向阳极移动,由于Cl—比OH—容易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出;溶液中带正电的Na+和H+向阴极移动,由于H+比Na+容易失去电子,在阴极被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子放出;在阴极上得到NaOH。

(1)饱和食盐水的精制:

原因:除去NaCl中的MgCl2、Na2SO4等杂质,防止生成氢氧化镁沉淀影响

溶液的导电性,防止氯化钠中混有硫酸钠影响烧碱的质量。

试剂加入的顺序:先加过量的BaCl2和过量的NaOH(顺序可换),再加入过量的Na2CO3,过滤,加盐酸调节pH为7。

(2)隔膜的作用:防止氢气和氯气混合发生爆炸;防止氯气和氢氧化钠反应影响烧碱的质量。

4、电解法冶炼活泼金属:

(1)电解熔融的氯化钠制金属钠:

2NaCl(熔融)电解

2Na+Cl2↑

(2)电解熔融的氯化镁制金属镁:

MgCl2(熔融)电解

Mg+Cl2↑

(3)电解熔融的氧化铝制金属铝:

2Al2O3(熔融)电解

4Al+3O2↑

分析:在金属活动顺序表中K、Ca、Na、Mg、Al等金属的还原性很强,这些金属都很容易失电子,因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来,只能用电解其化合物熔融状态方法来冶炼。

注意:电解熔融NaCl和饱和NaCl溶液的区别;不能用MgO替代MgCl2的原因;不能用AlCl3替代Al2O3的原因。

三原电池、电解池和电镀池的比较

典型例题分析

例1、下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是()

a极板b极板x电极Z溶液

A 锌石墨负极CuSO4

B 石墨石墨负极NaOH

C 银铁正极AgNO3

D 铜石墨负极CuCl2

分析:通电后a极板增重,表明溶液中金属阳离子在a极板上放电,发生还原反应析出了金属单质,因此可确定a极板是电解池的阴极,与它相连接的直流电源的x极是负极。选项C中x极为正极,故C不正确。A中电解液为CuSO4溶液,阴极a板上析出Cu而增重,阳极b 板上由于OH-离子放电而放出无色无臭的O2,故A正确。B中电解液为NaOH溶液,通电后阴极a上应放出H2,a极板不会增重,故B不正确。D中电解液为CuCl2溶液,阴极a板上因析出Cu而增重,但阳板b板上因Cl-离子放电,放出黄绿色有刺激性气味的Cl2,故D不正确。答案为A。

例2、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定

的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4KOH

3

下列叙述不正确的是

A、放电时负极反应为:Zn-2e—+2OH—= Zn(OH)2

B、充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e—+ 5 OH—= FeO 24+ 4H2O

C、放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

分析:A是关于负极反应式的判断,判断的要点是:抓住总方程式中“放电”是原电池、“充电”是电解池的规律,再分析清楚价态的变化趋势,从而快速准确的判断,A是正确的。B是充电时的阳极方程式,首先判断应该从右向左,再判断阳极应该是失去电子,就应该是元素化合价升高的元素所在的化合物参加反应,然后注重电子、电荷以及元素三个守恒,B 正确;C主要是分析原总方程式即可,应该是1mol K2FeO4被还原,而不是氧化。D选项中关于放电时正极附近的溶液状况,主要是分析正极参加反应的物质以及其电极反应式即可,本答案是正确的。答案选C。

例5、通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1价)溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)=2︰1,则下列表述正确的是()

A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)︰n(Hg)=2︰1

B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C、硝酸亚汞的分子式为HgNO3

D、硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2

分析:通以相等的电量即是通过相同的电子数,银和亚汞都是+1价,因此,得到的单质银和汞的物质的量也应相等;又因电解的n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)=2︰1,硝酸银的化学式为AgNO3,故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3,只能为Hg2(NO3)2。答案为D。

例6、下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时

间后,只在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答:

(1)直流电源中,M为极。

(2)Pt电极上生成的物质是,其质量为g。

(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为:2∶∶∶。

(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同),AgNO3溶液的pH ,H2SO4溶液的浓度,H2SO4溶液的pH 。

(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为多少g。

分析:电解 5.00%的稀H2SO4,实际上是电解其中的水。因此在该电解池的阴极产生H2,阳极产生O2,且V(H2):V(O2)=2:1。据此可确定d极为阴极,则电源的N极为负极,M极为正极。在336mL气体中,V(H2)=2/3×336ml=224ml,为0.01mol,V(O2)=1/3×336ml=112ml,为0.005mol。说明电路上有0.02mol电子,因此在b极(Pt、阴极)产生:0.02×108=2.16g,即0.02mol的Ag。则n(e)∶n(Ag)∶n(O2)∶n(H2)= 0.02∶0.02∶0.005∶0.01=4:4:1:2。由Ag(阳)电极、Pt(阴)电极和AgNO3溶液组成的电镀池,在通电一定时间后,在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag+离子的物质的量,等于Ag电极被还原给溶液补充的Ag+离子的物质的量,因此[AgNO3]不变,溶液的pH也不变。电解5.00%的H2SO4溶液,由于其中的水发生电解,因此[H2SO4]增大,由于[H+]增大,故溶液的pH减小。

设原 5.00%的H2SO4溶液为xg,电解时消耗水0.01×18 = 0.18g,则:()

=。

0.18

5.00%x-

=,解得:x45.18g

x

5.02%

答案:(1)正(2)Ag、2.16(3)2∶1/2∶1;

(4)不变、不变、增大、减小;(5)45.18。

1.确定金属活动性顺序

例1.(1993年上海高考化学题)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀;将A、D分别投入到等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中无明显变化;将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为()

A.D>C>A>B B.D>A>B>C

C.D>B>A>C D.B>A>D>C

解析:根据原电池原理,较活泼金属作负极,较不活泼金属作正极,B不易被腐蚀,说明B为正极,金属活动性A>B。另可比较出金属活动性D>A,B>C。故答案为B项。

2.比较反应速率

例2.(2000年北京春季高考化学题)100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()A.加入适量的6mol·L-1的盐酸

B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水

D.加入适量的氯化钠溶液

解析:向溶液中再加入盐酸,H+的物质的量增加,生成H

2

的总量也增加,A错。加入氯化铜后,锌置换出的少量铜附在锌片上,形成了原电池反应,反应速率加快,又锌是过量的,

生成H

2

的总量决定于盐酸的量,故B正确。向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降,反应速率变慢,故C、D都不正确。本题答案为B项。

3.书写电极反应式、总反应式

例3.(2000年全国高考理综题)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,

可用Li

2CO

3

和Na

2

CO

3

的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO

2

的混合气体为

阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:阳极反应式:2CO+2CO

3

2--4e-== 4CO2

阴极反应式:_________________,

电池总反应式:_______________。

解析:作为燃料电池,总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中CO为还原剂,空气中O

2

为氧化剂,电池总反应式为:2CO+O

2==2CO

2

。用总反应式减去电池负极(即题目指的阳极)

反应式,就可得到电池正极(即题目指的阴极)反应式:O

2+2CO

2

+4e-== 2CO32-。

4.分析电极反应

例4.(1999年全国高考化学题)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是:

(1/2)H

2+NiO(OH) Ni(OH)

2

根据此反应式判断下列叙述中正确的是()

A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大

B.电池放电时,镍元素被氧化

C.电池充电时,氢元素被还原

D.电池放电时,H2是负极

解析:电池的充、放电互为相反的过程,放电时是原电池反应,充电时是电解池反应。根据氢镍电池放电时的总反应式可知,电解质溶液只能是强碱性溶液,不能是强酸性溶液,

因为在强酸性溶液中NiO(OH)和Ni(OH)

2都会溶解。这样可写出负极反应式:H

2

+2OH--2e- ==

2H

2O,H

2

为负极,附近的pH应下降。放电时镍元素由+3价变为+2价,被还原,充电时氢元

素由+1价变为0价,被还原。故答案为C、D项。

例5.(2000年全国高考理综题)钢铁

发生电化学腐蚀时,负极发生的反应()

A.2H++2e-==H2 B.2H2O+O2+4e-== 4OH-C.Fe-2e-==Fe2+ D.4OH-+4e-==2H2O+O2

解析:钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,负极为铁,正极为碳,电解质溶液为溶

有O

2或CO

2

等气体的水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀,负极反应为:

Fe-2e-==Fe2+,正极反应为:2H2O+O2+4e-== 4OH-;当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀,负极反应为:Fe-2e-==Fe2+,正极反应为:2H++2e-==H2。钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。故答案为C项。

5.判断原电池的电极

例6.(2001年广东高考化学题)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,

它的充放电反应按下式进行:

由此可知,该电池放电时的负极材料是()

A.Cd(OH)

2 B.Ni(OH)

2

C.Cd D.NiO(OH)

解析:此电池放电时为原电池反应,所列反应由右向左进行,Cd元素由0价变为+2价,失去电子,被氧化,故Cd是电池的负极反应材料。本题答案为C项。

例7.(2001年上海高考化学题)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是()A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极

解析:铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池,由于金属活动性Zn>Cu,故Zn为负极。答案为D项。

6.原电池原理的综合应用

例8.(2004年天津高考理综题)下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是 ( )

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为:4OH--4e-== 2H2O+O2↑

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置解析:分析氢氧燃料电池原理示意图,可知a极为负极,其电极反应为:2H

2

-4e-==4H+,

b极为正极,其电极反应为:O

2+2H

2

O+4e-==4OH-,电池总反应式为:2H2+O2==2H2O。H2为还原

剂,O

2为氧化剂,H

2

、O

2

不需全部储藏在电池内。故答案为B项。

例9.(2004年江苏高考化学题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到

广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:

Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l) ==

Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)

下列说法错误的是( ) A .电池工作时,锌失去电子

B .电池正极的电极反应式为:2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e -

== Mn 2O 3(s)+2OH -

(aq) C .电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D .外电路中每通过O.2mol 电子,锌的质量理论上减小6.5g

解析: 该电池的电解液为KOH 溶液,结合总反应式可写出负极反应式:Zn(s)+2OH -(aq)-2e -

== Zn(OH)2(s),用总反应式减去负极反应式,可得到正极反应式:2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e - == Mn 2O 3(s)+2OH -(aq)。Zn 为负极,失去电子,电子由负极通过外电路流向正极。1molZn 失去2mol 电子,外电路中每通过O.2mol 电子,Zn 的质量理论上减小6.5g 。故答案为C 项。

1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是 ( ) A .原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B .原电池正极和电解池阴极所发生的 C .原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D .原电池负极和电解池阴极所发生的反应 2、关于原电池和电解池的叙述正确的是 ( )

A .原电池失去电子的电极称为阴极

B .电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

C .原电池的两极,一定要由活动性不同的两种金属组成

D .电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

3.用石墨作电极,电解1 mol ·L -1

下列物质的溶液,溶液的pH 保持不变的是 ( ) A .HCl B .NaOH C .Na 2SO 4 D .NaCl 4.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是 ( ) A .锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B .铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C .铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D .锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子

5、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电

池的总反应式是

NiO(OH)

H 2

12 2

Ni(OH)

。 根据此反应式判断,下列叙述中正确的

是:( ) A .电池放电时,电池负极周围溶液的pH 值不断增大 B .电池放电时,镍元素被氧化

C .电池充电时,氢元素被还原

D .电池放电时,H 2是负极

6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2

Ag 2O+Zn+H 2O ,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 ( ) A .Ag B .Zn(OH)2 C .Ag 2O D.Zn

7.用惰性电极电解M(NO 3)x的水溶液,当阴极上增重ag 时,在阳极上同时产生b L 氧气(标准

状况),从而可知M 的相对原子质量是 ( )

A.

b

ax

4.22 B.

b

ax

2.11 C.

b

ax

6.5 D.

b

ax

5.2

8.100 mL 浓度为2 mol ·L -1

的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是 ( )

A.加入适量的6 mol ·L -1

的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 9.下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

10.用两支惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中,通电电解。当电解液的pH 从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是 ( )

A.27 mg

B.54 mg

C.108 mg

D.216 mg

11. 氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是:

根据此反应式判断,下列叙述中正确的是 ( ) (A )电池放电时,电池负极周围溶液的pH 不断增大

(B )电池放电时,镍元素被氧化 (C )电池充电时,氢元素被还原

12.右图中x 、y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极板质

量增加,b 极板处有无色无臭气体放出,合这一情况的是 ( )

a 极板

b 极板 x 电极 Z 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO 4 B 石墨 石墨 负极

NaOH C 银 铁 正极 AgNO 3 D

石墨

负极

CuCl 2

13.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a ;X 、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题: (1)若X 、Y 都是惰性电极,a 是饱和NaCl 溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

①电解池中X 极上的电极反应式为 。在X 极附近观察到的实验现象是 。

②Y 电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a 选用CuSO 4溶液,则 ①X 电极的材料是 ,电极反应式为 。

②Y电极的材料是,电极反应式为。

(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

参考答案:

1、BC、

2、B、

3、C、

4、A、

5、CD、

6、D、

7、C、

8、B、

9、C、10、B、11、CD、12、A

↑放出气体,溶液变红

13、(1)①2H++2e-=H

2

②2Cl—2e-=Cl

↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色。

2

(2)①纯铜 Cu2++2e-=Cu ②粗铜 Cu—2e-=Cu2+

高三化学原电池何电解池教案

高中化学 第三讲 原电池和电解池 教案 【要点梳理】 要点一:原电池 1.概念:利用氧化还原反应,将化学能转化为电能的装置(一般在题目中会说是放电的过程)。 负极:电子流出的一极 2.规定 正极:电子流入的一极 3.电极反应: 4.外电路(导线和电极上):电子从负极到正极(电流从正极到负极) 内电路(溶液中):阳离子→正极 阴离子→负极(一般题目会考离子的流向:可记忆正正负负) 5.构成原电池的条件 电极材料 原电池正负极 电极反应式 发生的反应 Zn 片 负极(阳极) Zn-2e -=Zn 2+ 氧化反应 Cu 片 正极(阴极) 2H ++2e -=H 2↑ 还原反应 总的离子反应方程式 Zn+2H + = Zn 2++H 2↑(两个电极反应之和) Zn C u 24 A

①电极为两种活动性不同的金属(或其中一种是非金属单质) ②电极需要插在电解质溶液中 ③整个装置相连形成闭合电路 ④能自发发生氧化还原反应 6.原电池正负极的判断 ①组成两电极的材料:相对活泼性强的金属为负极,另一个为正极 ②电子流出的一极为负极,电流流出的一极为正极 ③溶液中离子的移动方向(正正负负)。 ④电极发生反应(阳氧阴还) ⑤电极质量的变化:质量增加为正极,质量减少为负极 ⑥电极上产生气体的是正极 ⑦电极通入气体的是负极 7.电极反应方程式的书写 (1)负极反应式的书写 a活泼金属作负极(电极材料本身反应) 生成的阳离子与电解液不反应时:M?ne? = M n+。 若生成的阳离子与电解液反应,应将“金属失电子的反应式”与“阳离子和电解液反应的反应式”叠加写出。 如Mg-Al(KOH)原电池,负极反应方程式为:Al-3e-+4OH- = AlO 2-+2H 2 O b燃料电池(电极材料本身不反应) H 2—O 2 (H 2 SO 4 )燃料电池负极反应式: H 2 ?2e? = 2H+。 H 2—O 2 (KOH)燃料电池负极反应式: H 2?2e?+2OH? = 2H 2 O(可看成H 2 ?2e?=2H+、2H++2OH?= 2H 2 O)。 (2)正极反应式的书写 ①首先判断在正极反应的物质 当负极材料与电解液能反应时,在正极上发生电极反应的物质是电解液中的某种粒子。 当负极材料与电解液不反应时,在正极上发生电极反应的是溶解在电解液中的

原电池与电解池比较

原电池与电解池比较The final revision was on November 23, 2020

(1)原电池与电解池的区别 (2)可逆原电池的充电过程:可逆原电池的充电过程就是电解。 (3)电极名称:不管是原电池还是电解池,只要发生氧化反应的电极就是阳极,只要发生还原反应的就是阴极。

①原电池: A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。两极材料为活泼性不同的金属时,则活泼 性相对较强的一极为负极,另一极为正极。 由一种金属和另一种非金属(除氢外)作电极时,金属为负极,非金属为正极。 B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。 原电池的负极一般为金属,并且负极总是发生氧化反应: ,故负极表现为渐渐溶解,质量减小。由此可判定,凡在原电池工作过程 中发生氧化反应或质量减少的一极为负极;凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。注意:原电池的电极有两套称谓:负极又可称为阳极,正极又可称为阴极(不要把负极称为阴极;正极称为阳极)。其中正负极一套称谓是对外电路而言,在物理中常用,阴阳极一套称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用电器提供电能的,所以一般都用外电路的电极名称,称为正负极而不称为阴阳极。 ②电解池: A.电解池是在外电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极,阳 离子在该极接受电子被还原;与电源正极相连的一极为阳极,阴离子或电极本身(对电镀而言)在该极失去电子被氧化。 B.电解池(或电镀池)中,根据反应现象可推断出电极名称。凡发生氧化的一极必为阳极,凡发生还原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解溶液,析出Cu的一极 必为阴极;放出的一极必为阳极。 注意:电解池中,与外电源正极相连的为阳极,与负极相连的为阴极,这一点与原电池的负对阳,正对阴恰恰相反。 ·电解池的电极常称阴阳极,不称正负极。 ·电镀池是一种特殊的电解池,电极名称的判定同电解池。 4.电解过程中水溶液的pH变化 用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时,溶液的pH往往发生变化,其原因主 要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化,如果溶质是酸或碱,则它们浓度的改 变使其pH也发生变化。其二为析出电解产物时,可能引起水的电离平衡移动,使或相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时,消耗,使水的电离平衡向生成的方向移动,使浓度加大,pH上升。若是析出氧气时,则因而消耗了

高中化学电解池教案及习题(附答案)

第2节电能转化为化学能——电解 知识与能力: 1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析,使学生掌握电解、电解池概念,清晰地建立起电极 反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极; 2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练,了解这些较复杂体系中所发生 的反应以及电解的实用价值; 3.通过学习电镀的内容,使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法,并 进一步体会电解对人类社会的重要贡献; 4.通过活动探究,提高学生的实验能力和分析能力; 5.从能量的角度理解化学科学的重要性。 过程与方法: 采用问题驱动的方法,经联想质疑中熟知的反应切入提出问题,将学生引入本节学习;以已知离子在电场中的定向移动为起点,从而分析具体反应中阴阳离子的移向,在渐进的学习中明白电解、电解池,并学会书写电极反应式;在电解原理的应用中,要让学生明白规律是有条件限制的。 情感、态度与价值观: 进一步体会化学的魅力,激发对学习的兴趣;了解方法的重要意义,明白将来实现的重要价值。 教学重点:电解原理、电极反应 教学难点:阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式 课时安排:共5课时(新课3课时,复习练习2课时) 教学过程: (第一课时) 【联想?质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式: 2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) △H= —?mol—1如果要真个反应反方向进行,则需要外界提供能量,那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。 【学生】电能。 【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能 【学生】电能转化为化学能 【教师】对,电能转化为化学能的一中重要方法就是电解,下面我们就来学习电解。首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理 【板书】一、电解的原理 【阅读交流】 1)、通电前,熔融氯化钠中存在哪些离子这些离子的运动情况怎样 2)、通电后,外电路上的电流方向怎样 3)、接通电源后,熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动

高中化学原电池与电解池知识点总结

原电池与电解池比较: 二、电池符号图为 Cu - Zn 电池。左池:锌片插在 1mol·dm-3 的ZnSO 4溶液中。右池:铜片插在 1 mol·dm-3的CuSO 4 溶液中。两池 之间倒置的 U 形管叫做盐桥(盐桥是由饱和KCl溶液和琼脂装入U形管中制成)。检流计表明电子从锌片流向铜片。左侧为负极,右侧为正极。 此Cu - Zn 电池可表示如下:(-)Zn | Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3) | Cu(+)负极: Zn-2e-== Zn2+正极: Cu2++2e-== Cu总反应: Zn+Cu2+== Zn2++ Cu ☆写电池符号应注意事项:?正、负极:(-) 左, (+) 右?界面“|”: 单质与“极棒”写在一起,写在“|”外面。?注明离子浓度(c),气态时用分压(p),物质状态:固态(s), 液态(l) 等?盐桥: “||” 三、金属腐蚀与防护:1.金属腐蚀:金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。⑴本质:金属原子失电子而被氧化M –ne- ====M n+(2) 分类:①化学腐蚀:金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化(不是电解质溶液)(无电流产生)②电化腐蚀:不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液(有电流产生)⑶钢铁腐蚀:

2.金属腐蚀的防护⑴金属腐蚀的原因:金属本身的组成和结构是锈蚀的根据;外界条件(如:温度、湿度、与金属接触的物质)是促使金属锈蚀的客观因素。 ⑵防护:①改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。②在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)③电化学保护法:牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。 四、电解及其应用 1.电解的原理:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。电解质在溶解或熔化状态下电离出自由离子,通电时,自由移动的离子定向移动,阳离子移向阴极,在阴极获得电子发生还原反应;阴离子移向阳极,在阳极失去电子发生氧化反应。电解质导电过程就是电解过程。 2.电解反应离子放电顺序(不考虑浓度等其他因素)放电:阳离子得电子而阴离 子失电的过程。上述顺序基本上与金属活动顺序一致,即越活泼的金属,其阳离子越难结合电子,但Fe3+氧化性较强,排在Cu2+之前。⑵阴离子放电顺序 (注明:若阳极材料是金属(除Pt、Au外),电极首先发生氧化反应而进入溶液。)3.电镀:利用电解原理在某些金属表面镀上一层金属或合金的过程,金属叫镀件,薄层镀层。阴极:镀件→待镀金属阳极:

原电池与电解池比较

原电池与电解池比较 (1)原电池与电解池的区别 (2)可逆原电池的充电过程:可逆原电池的充电过程就是电解。 (3)电极名称:不管是原电池还是电解池,只要发生氧化反应的电极就是阳极,只要发生还原反应的就是阴极。 ①原电池: A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。两极材料为活泼性不同的金属时, 则活泼性相对

较强的一极为负极,另一极为正极。 由一种金属和另一种非金属(除氢外)作电极时,金属为负极,非金属为正极。 B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。 原电池的负极一般为金属,并且负极总是发生氧化反应: ,故负极表现为渐渐溶解,质量减小。由此可判定,凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极;凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。注意:原电池的电极有两套称谓:负极又可称为阳极,正极又可 称为阴极(不要把负极称为阴极;正极称为阳极)。其中正负极一套称谓是对外电路而言,在物理中常用,阴阳极一套称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用电器提供电能的,所以一般都用外电路的电极名称,称为正负极而不称为阴阳极。 ②电解池: A. 电解池是在外电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极,阳离子在该极接受电子被还原;与电源正极相连的一极为阳极,阴离子或电极本身(对电镀而言)在该极失去电子被氧化。 B. 电解池(或电镀池)中,根据反应现象可推断出电极名称。凡发生氧化的一 极必为阳极,凡发生还原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解溶液, 析出Cu的一极必为阴极;X匸「府.放出,的一极必为阳极 - -4&胡円门。 注意:电解池中,与外电源正极相连的为阳极,与负极相连的为阴极,这一点与原电池的负对阳,正对阴恰恰相反。 ?电解池的电极常称阴阳极,不称正负极。 ?电镀池是一种特殊的电解池,电极名称的判定同电解池。 4 ?电解过程中水溶液的pH变化 用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时,溶液的pH往往发生变化,其 原因主要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化,如果溶质是酸或碱,则它们浓度的改变使其pH也发生变化。其二为析出电解产物时,可能引起水的电离平衡移动,使’广或厂相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时,消耗,使水的电离平衡向生成厂的方向移动,使;厂浓度加大,pH上升。若是析出氧气时,则因匸尸2A.J - < '而消耗了「一,使水电离平衡向生成方向移动,而使「■+浓度加大,pH下降。这就是电解水溶液时所说的“析氢常伴碱,析氧常伴酸”。用惰性电极电解电解质溶液时的总结

bhaleAAA高中化学电解池习题

b h a l e A A A高中化学电 解池习题 https://www.360docs.net/doc/61307372.html,work Information Technology Company.2020YEAR

2013年人教版化学选修4电子题库 第四章第三节知能演练轻松闯 关 1.下列叙述中错误的是( ) A .电解池是电能转化为化学能的装置 B .原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极 C .电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D .电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 解析:选B 。电解池中电能转化为化学能,A 正确;原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阴极,因此B 错误;电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应;电解饱 和食盐水时,阴极反应为2H ++2e - ===H 2↑。阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气,所以选项C 、D 正确。 2.(2012·阜新高二测试)用铂电极分别电解KCl 溶液和K 2SO 4溶液时,都会出现的现象或实验结果是( ) A .溶液中K + 离子浓度都不变 B .溶液的pH 都不变 C .阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的无色气体 D .阴极上都生成可燃性气体 解析:选D 。用Pt 电极电解KCl 溶液,反应为2KCl +2H 2O=====电解 2KOH +H 2↑+Cl 2↑,溶液的 pH 将增加,B 错。用惰性电极电解K 2SO 4溶液,相当于电解水,K + 浓度将增加,A 错。电解KCl 溶液,阴极上产生H 2,阳极上产生黄绿色气体Cl 2,电解K 2SO 4溶液,阴极上产生H 2,阳极上产生O 2,所以C 错。二者阴极均产生可燃性气体H 2,D 对。 3.(2012·长春高二月考)某同学为了使反应2HCl +2Ag===2AgCl↓+H 2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是( ) 解析:选C 。据已知反应2HCl +2Ag===2AgCl↓+H 2↑为非自发氧化还原反应,所以要实现该反应,必为电解池,Ag 作阳极,阴极为任意电极,A 、C 为电解装置,但A 中Ag 为阴极,不会溶解,故正确答案为C 。 4.如图两装置中,溶液体积均为200 mL ,开始时,电解质溶液的浓度为0.1 mol/L ,工作 一段时间后,测得导线上都通过0.02 mol e - 。若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是( ) A .同条件时产生气体体积:①=② B .电极上析出固体质量:①<② C .电极反应式:①中阳极:4OH --4e - ===2H 2O +O 2↑ ②中负极:2H ++2e - ===H 2↑ D .溶液的pH 变化:①变小 ②增大 解析:选D 。图①为电解池,电极反应为阴极:Cu 2++2e -===Cu ,阳极:4OH --4e - ===O 2↑ +2H 2O 。图②为原电池,电极反应为正极:2H ++2e -===H 2↑,负极:Zn -2e -===Zn 2+ ,导

高中化学原电池和电解池全面总结超全版

原电池和电解池 装置原电池电解池实例 原理使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成 电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原 电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化 还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化 学能的装置叫做电解池。 形成条件①电极:两种不同的导体相连; ②电解质溶液:能与电极反应。 ①电源;②电极(惰性或非惰性); ③电解质(水溶液或熔化态)。 反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应 电极名称由电极本身性质决定: 正极:材料性质较不活泼的电极; 负极:材料性质较活泼的电极。 由外电源决定: 阳极:连电源的正极; 阴极:连电源的负极; 电极反应负极:Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极:2H++2e-=H2↑(还原反应) 阴极:Cu2++2e- = Cu (还原反应) 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应) 电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能 应用①抗金属的电化腐蚀; ②实用电池。 ①电解食盐水(氯碱工业);②电镀(镀铜);③电冶 (冶炼Na、Mg、Al);④精炼(精铜)。 化学腐蚀电化腐蚀 一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属,表面潮湿反应过程氧化还原反应,不形成原电池。因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生 反应速率电化腐蚀>化学腐蚀 结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀 电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2+4e-+2H2O== 4OH- 2H+ + 2e-==H2↑负极反应Fe-2e-==Fe2+Fe -2e-==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型,具有广泛性发生在某些局部区域内电解电离电镀 条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用 实质阴阳离子定向移动,在 两极发生氧化还原反应 阴阳离子自由移动,无明 显的化学变化 用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金 实例CuCl2错误!Cu+CuCl2==Cu2++2Clˉ阳极Cu-2e- = Cu2+

(完整word)高中化学电解池

电解池 编稿:乔震审稿:祝鑫责编:宋杰 【本节学习目标】 1、知道电解池的形成条件,正确叙述电解原理; 2、能正确判断电解池的阴、阳极; 3、能正确书写电极反应式和电解反应方程式; 4、了解氯碱工业、电镀工业、电冶金工业的化学原理。 学习重点:理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律 学习难点:理解电解原理(本质) 【知识要点梳理】 知识点一:电解原理: (通过外接电源将电能转变成化学能) 1、实验探究: 实验一实验二实验三

①实验一:将两根碳棒分别插进装有CuCl2溶液的U型管两端,浸入1分钟后,观察现象。 实验二:用导线连接两根碳棒后,并接上电流计,再分别插进装有CuCl2溶液的U型管的两端,观察电流计指针是否偏转和两极的变化。 实验三:在装有CuCl2溶液的U型管两端,插入两根碳棒作电极,并接上电流计,接通12V的直流电源,把湿润淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极附近后,观察U型管内两极、溶液颜色、试纸颜色的变化和电流计指针是否偏转。 ②实验现象及分析:实验一、二都无现象,实验三中与电源的负极相连的碳棒上有一层红色的固体析出,说明有铜生成;与电源的正极相连的碳棒上有气泡产生,并有刺激性气味,使湿润的淀粉碘化钾试纸变成了蓝色,说明有氯气生成;电流计指针发生偏转,说明电解质溶液导电;溶液的颜色逐渐变浅,说明Cu2+的浓度逐渐减小。 ③实验注意事项:实验完毕后,把沾有浓NaOH溶液的棉花塞在U型管两端,吸收有害气体。 小结:通过以上三个实验,得出结论:CuCl2溶液通电时发生了化学变化,生成了Cu 和Cl2,电流的作用是这种化学变化的直接原因和动力。 2、电解池: ①电解池的定义:借助于电流在两极发生氧化还原反应的装置,叫电解池或电解槽。电解池就是一种把电能转化为化学能的装置。 ②电解池的电极名称:电解池的两极由电极与电源正、负极的连接情况直接判断。 阴极:与电源的负极相连的电极;吸引溶液中的阳离子、得电子、还原反应。 阳极:与电源的正极相连的电极,吸引溶液中的阴离子、失电子、氧化反应。 说明:阳极有惰性电极和活性电极之分,隋性电极只导电,不参与氧化还原反应(C、Pt、Au);活性电极既导电又参与氧化还原反应(Cu、Ag等)。 ③电解池的组成: 直流电源、电极、电解质溶液或熔融的电解质,用导线连接成闭合电路。 ④电解池的工作原理: 在外加直流电源的作用下,使电解质溶液中的离子在阴阳两极引起氧化还原反应的过程,称为电解。电解质导电的过程就是电解。 电子从电源的负极流向电解池的阴极,溶液中的离子分别向两极做定向移动,阴极

最新高中化学原电池和电解池知识点总结

最新高中化学原电池和电解池知识点总结最新高中化学原电池和电解池知识点总结 一原电池; 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化。 从能量转化角度看,原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看,原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个:

(1)电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。 (2)两电极必须浸泡在电解质溶液中。 (3)两电极之间有导线连接,形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池。形成前提:总反应为自发的氧化还原反应 电极的构成: a.活泼性不同的金属—锌铜原电池,锌作负极,铜作正极; b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极; c.金属与化合物—铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极; d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂。电解液的选择:电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。原电池正负极判断: 负极发生氧化反应,失去电子;正极发生还原反应,得到电子。

高考化学原电池和电解池专题

高中化学原电池和电解池 原电池和电解池 1.原电池和电解池的比较: 装置原电池电解池实例 原理使氧化还原反应中电子作定向移动, 从而形成电流。这种把化学能转变为 电能的装置叫做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把 电能转变为化学能的装置叫做电解池。 形成条件①电极:两种不同的导体相连; ②电解质溶液:能与电极反应。 ①电源;②电极(惰性或非惰性); ③电解质(水溶液或熔化态)。 反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应 电极名称由电极本身性质决定: 正极:材料性质较不活泼的电极; 负极:材料性质较活泼的电极。 由外电源决定: 阳极:连电源的正极; 阴极:连电源的负极; 电极反应负极:Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极:2H++2e-=H2↑(还原反应) 阴极:Cu2+ +2e- = Cu (还原反应) 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应) 电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;阴极→电源负极 溶液中离子的流向溶液中的阴离子向负极移动,电极质 量减小、(负极聚集了阳离子、阴离 子来平衡电性,如:zn+需要溶液中 的阴离子来平衡);阳离子在正极得 电子聚集在正极 溶液中的阳离子向阴极移动,得电子,发 生还原反应。阴极受保护。溶液中的阴离 子向阳极移动,失电子,发生氧化反应 能量转化化学能→电能电能→化学能 应用①抗金属的电化腐蚀; ②实用电池。 ①电解食盐水(氯碱工业);②电镀(镀 铜);③电冶(冶炼Na、Mg、Al);④精 炼(精铜)。 一原电池; 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的

高中化学原电池和电解池基础知识

高中化学原电池和电解池 一原电池; 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应,实现化学能向电能的转化。 从能量转化角度看,原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看,原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个: (1)电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。 (2)两电极必须浸泡在电解质溶液中。 (3)两电极之间有导线连接,形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池。 形成前提:总反应为自发的氧化还原反应 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

电极的构成: a.活泼性不同的金属—锌铜原电池,锌作负极,铜作正极; b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极; c.金属与化合物—铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极; d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂。 电解液的选择:电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 原电池正负极判断: 负极发生氧化反应,失去电子;正极发生还原反应,得到电子。 电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极 电极反应方程式的书写 负极:活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应。例:甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O,但CO2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根。 正极:①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中 的阳离子得电子。例:锌铜原电池中,电解液为HCl,正 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

高中化学电解池习题

电解 (2)离子的放电顺序:(物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电) 阴极:氧化性强的离子先得电子 Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +(酸溶液)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H +(水溶液)>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阳极:阳极金属或还原性强的离子先失电子 活性电极>S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->N>S>F - -电解质阴离子放电-2H -- 1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是( ) A.原电池中失去电子的一极为负极 B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C.原电池中相对活泼的一极为正极 D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极 2.若某装置发生反应:Cu+2H +Cu 2++H 2↑,关于该装置的有关说法正确的是( ) A.该装置一定为原电池 B.该装置为电解池 C.若为原电池,Cu 为正极 D.电解质溶液可能是稀硝酸 3.有关以下甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( ) A.甲中负极反应式为2H ++2e -H 2↑ B.乙中阳极反应式为Ag ++e -Ag C.丙中H +向石墨棒方向移动 D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 4.下面列出了电解不同物质时发生的电极反应,其中错误的是( )

A.电解饱和食盐水,阴极:Na++e-Na B.电解CuSO4溶液,阴极:Cu2++2e-Cu C.电解熔融NaCl,阴极:Na++e-Na D.电解NaOH溶液,阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ 6.Cu2O是一种半导体材料,右图是基于绿色化学理念设计的 制取Cu2O的电解池示意图,电解总反应为 2Cu+H2O Cu2O+H2↑。下列说法正确的是() A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反 应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成 7.下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a电极质量增加,b电极处 () 1.下列叙述中错误的是( ) A.电解池是电能转化为化学能的装置 B.原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极 C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 2.用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时,都会出现的现象或实验结果是( ) A.溶液中K+离子浓度都不变 B.溶液的pH都不变 C.阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的无色气体 D.阴极上都生成可燃性气体 3某同学为了使反应2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是( ) 5.()用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电 8.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,

原电池和电解池知识点总结

原电池和电解池 1.原电池和电解池的比较: 2原电池正负极的判断: ⑴根据电极材料判断:活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极。 ⑵根据电子或者电流的流动方向:电子流向:负极→正极。电流方向:正极→负极. ⑶根据电极变化判断:氧化反应→负极; 还原反应→正极。 ⑷根据现象判断:电极溶解→负极; 电极重量增加或者有气泡生成→正极。 ⑸根据电解液内离子移动的方向判断:阴离子→移向负极;氧离子→移向正极。 3电极反应式的书写: 负极:⑴负极材料本身被氧化: ①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应,则为最简单的:M —n e —=M n+ 如:Zn-2 e —=Zn 2+ ②如果阳离子与电解液成分反应,则参与反应的部分要写入电极反应式中: 如铅蓄电池,Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 ⑵负极材料本身不反应:要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式, 如燃料电池CH 4—O 2(C 作电极)电解液为KOH :负极:CH 4+10OH-8 e -=C032— +7H 2O 正极:⑴当负极材料能自发的与电解液反应时,正极则是电解质溶液中的微粒的反应, H2SO4电解质,如2H + +2e=H 2 CuSO 4电解质: Cu 2++2e= Cu ⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时,正极则是电解质中的O 2反正还原反应 ① 当电解液为中性或者碱性时,H 2O 比参加反应,且产物必为OH — , 装置 原电池 电解池 实例 原理 使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成电流.这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池. 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池. 形成条件 ①电极:两种不同的导体相连; ②电解质溶液:能与电极反应。 ③能自发的发生氧化还原反应 ④形成闭合回路 ①电源; ②电极(惰性或非惰性); ③电解质(水溶液或熔化态)。 反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 电极名称 由电极本身性质决定: 正极:材料性质较不活泼的电极; 负极:材料性质较活泼的电极。 由外电源决定: 阳极:连电源的正极; 阴极:连电源的负极; 电极反应 负极:Zn —2e —=Zn 2+ (氧化反应) 正极:2H ++2e —=H 2↑(还原反应) 阴极:Cu 2+ +2e — = Cu (还原反应) 阳极:2Cl -—2e -=Cl 2↑ (氧化反应) 电子流向 负极→正极 电源负极→阴极;阳极→电源正极 电流方向 正极→负极 电源正极→阳极;阴极→电源负极 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 应用 ①①抗金属的电化腐蚀; ②实用电池。 ①电解食盐水(氯碱工业);②电镀(镀铜);③电冶(冶炼Na 、Mg 、Al );④精炼(精铜)。

高二化学原电池电解池综合练习题(附答案)

高二化学原电池电解池综合练习题 、单选题 1. 下图与金属腐蚀有关的说法正确的是( ) A. 图 a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小 C. 图c中,接通开关时Zn 腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中,Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的 2. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列 叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+ < Ni 2+ < Cu2+)( ) A.阳极发生还原反应,其电极反应为:Ni 2+ + 2e- = Ni B. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 2+ 2+ C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 3. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e- Li 2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( ) A. Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料中Li 的化合价为+1 价 B. 该电池的总反应式为2Li+FeS Li 2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e -Al3+ D. 充电时,阴极发生的电极反应式为Li 2S+Fe-2e-2Li ++FeS 4. 锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2),充电时LiCoO 2中Li被氧化,Li +迁移并以原子形 充电 式嵌入电池负极材料碳(C6 )中,以LiC 6表示。电池反应为LiCoO 2+C6?CoO2 +LiC 6 ,下列说法正确放电 的是( ) A. 充电时,电池的负极反应为LiC 6 -e- Li+ +C6 +- B. 放电时,电池的正极反应为CoO 2 +Li +e LiCoO 2 C. 羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

高三化学二轮复习教案:原电池和电解池(原创)

原电池原理 1.通过进行化学能转化为电能的探究活动,了解原电池工作原理. 2.能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。 1:组成原电池的条件。 ①有两种活性不同的金属(或一种是非金属导体)。 ②电极材料均插入电解质溶液中。 ③两电极相连形成闭合电路。 2.原电池的原理 负极----较活泼的金属--- 电子------发生反应 较不活泼的金属---- 电子----发生反应 【例1】下列叙述中正确的是 A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。 C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。 D.铜锌原电池工作时,若有13克锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过。 解析:两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池,但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属,例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中,活动金属中的电子流向不活动的电极,因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池,铁较锡活泼,铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时,锌负极失电子,电极反应为Zn –2e==Zn2+,1molZn失去2mol电子,0.2mol锌(质量为13克)被溶解电路中有0.4mol 电子通过。故选D。 答案:D 【例2】把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A.A>B>C>D B.A>C>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A 解析:金属组成原电池,相对活泼金属失去电子作负极,相对不活泼金属作正极。负极被氧化质量减轻,正极上发生还原反应,有物质析出,由题意得活泼性A>B、A>C、C>D 、D>B,故正确答案为B。 答案:B 【例3】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是:Zn + 2 OH- -2e=ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e=2Ag +2 OH- 下列判断正确的是 A.锌为正极,Ag2O为负极。B.锌为负极,Ag2O为正极。 C.原电池工作时,负极区溶液PH减小。D.原电池工作时,负极区溶液PH增大。 解析:本题考查原电池和PH的概念。 原电池中失去电子的极为负极,所以锌为负极,Ag2O为正极。B是正确答案。因为Zn + 2 OH- -2e=ZnO + H2O ,负极区域溶液中[OH-] 不断减少,故PH减小,所以C也正确。

高二化学 电解池测试题(2)(带答案)

电解池(第二课时) 一.选择题(单选题) 1.用石墨作电极,分别电解下列各物质的溶液:①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。其中只有水被电解的有() A.①②⑤B.③④⑥⑦C.④⑥⑦D.③⑤⑥⑦ 2.用铂电极电解CuSO4溶液,当铜离子浓度降到一半时,停止通电,若使CuSO4溶液恢复到原浓度,原体积,应加入适当物质是() A、CuSO4 B、CuSO4·5H2O C、CuO D、Cu(OH)2 答案:C 3.下列各组溶液电解一段时间后,再加入相关物质,溶液能恢复原状况的是() 电解质溶液阳极阴极加入的物质 A NaCl溶液碳铁盐酸 B NaOH溶液碳碳水 C 硫酸铜溶液铜碳硫酸铜 D 硫酸铁碳H2O 答案:B 4.用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定量的某种物质(括号内物质),能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是() A.AgNO3(AgNO3) B.NaOH(NaOH) C.KCl(KCl) D.CuSO4(CuO) 答案:D 5.如图所示的装置能够组成电解池的是() 答案:D 6.用石墨电极电解某酸溶液时,在相同条件下,阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1,则下列结论正确的是()。 A.阴极一定是H2,阳极一定是O2B.该酸可能是HCl C.电解后溶液的酸性减弱D.阳极的电极反应式为2H++2e-===H2↑ 答案:A 7.同温、同压下,用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液,消耗相同的电量,生成气体体积量大的是() A.饱和食盐水B.CuCl2溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液 答案:A 8.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是: a极板b极板x电极Z溶液 A 锌石墨负极CuSO4 B 石墨石墨正极NaOH C 银铁正极AgNO3 D 铜石墨负极CuCl2 答案:A。 9.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是: A、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变; B、电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小; C、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2; D、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1; 答案:D 10、用石墨作电极,电解1 mol / L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是: A.HCl B.NaOH C.Na2SO4D.NaCl 10、答案:C. 11用惰性电极电解下溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液PH下降是: A、CuSO4; B、NaNO3; C、BaCl2; D、H2SO4; 答案:A 12.关于电解NaCI水溶液,下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液,溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液,溶液呈无色 D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后落液呈中性 13、实验室利用铅蓄电池做电源电解氯化铜溶液,当电池内消耗H2SO40.05mol时,则铅蓄电池 转移电子的物质的量是() A、0.05mol; B、0.1mol; C、0.2mol; D、无法判断 14.如图a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液 呈蓝色。下列说法中不正确的是( ) A.U形管中溶液碱性增强B.c上析出红色物质 C.a极和Pt都有气泡产生D.x是正极,y是负极 答案:D

高三化学原电池电解池练习题(附答案)

高三化学原电池电解池练习题 一、单选题 1.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将2H O 和2CO 转化为2O 和燃料(38C H O )。下列说法正确的是( ) A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,+H 从b 极区向a 极区迁移 C.每生成1mol 2O ,有44g 2CO 被还原 D.a 电极的反应为:+-23823CO +18H -18e =C H O+5H O 2.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( ) A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的24(SO )c 减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 3.如图是一电池,下列有关说法正确的是( )

A.该电池负极反应为:Fe 2+-e -=Fe 3+ B.当有6.02×1023 个电子转移时,Fe 电极减少56g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中K + 移向FeCl 3溶液 4.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A.反应42CH +H O 23H +CO ,每消耗1mol 4CH 转移12mol 电子 B.电极A 上2H 参与的电极反应为:--22H +2OH -2e =2H O C.电池工作时,2- 3CO 向电极B 移动 D.电极B 上发生的电极反应为:-2-223O +2CO +4e =2CO 5.某粗铜产品中含有Zn 、Ag 、Au 等杂质,如图所示,用CH 3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K 进行电解。下列说法中不正确的是( ) A . 左池负极反应式为CH 3OH -6e -+8OH -= 23CO + 6H 2O B . 通电一段时间后,Ag 、Au 杂质金属沉积在电解槽底部 C . 若粗铜电极质量减少6.4g ,则纯铜电极增重大于6.4g D . 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 6.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是( )

(完整word)高中化学电解池习题

2013年人教版化学选修4电子题库 第四章第三节知能演练轻松闯关 1.下列叙述中错误的是( ) A .电解池是电能转化为化学能的装置 B .原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极 C .电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D .电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 解析:选B 。电解池中电能转化为化学能,A 正确;原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阴极,因此B 错误;电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应;电解饱和 食盐水时,阴极反应为2H ++2e -===H 2↑。阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气,所以选项C 、D 正确。 2.(2012·阜新高二测试)用铂电极分别电解KCl 溶液和K 2SO 4溶液时,都会出现的现象或实验结果是( ) A .溶液中K +离子浓度都不变 B .溶液的pH 都不变 C .阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的无色气体 D .阴极上都生成可燃性气体 解析:选D 。用Pt 电极电解KCl 溶液,反应为2KCl +2H 2O=====电解2KOH +H 2↑+Cl 2↑,溶液的 pH 将增加,B 错。用惰性电极电解K 2SO 4溶液,相当于电解水,K +浓度将增加,A 错。电解 KCl 溶液,阴极上产生H 2,阳极上产生黄绿色气体Cl 2,电解K 2SO 4溶液,阴极上产生H 2,阳极上产生O 2,所以C 错。二者阴极均产生可燃性气体H 2,D 对。 3.(2012·长春高二月考)某同学为了使反应2HCl +2Ag===2AgCl↓+H 2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是( ) 解析:选C 。据已知反应2HCl +2Ag===2AgCl↓+H 2↑为非自发氧化还原反应,所以要实现该反应,必为电解池,Ag 作阳极,阴极为任意电极,A 、C 为电解装置,但A 中Ag 为阴极,不会溶解,故正确答案为C 。 4.如图两装置中,溶液体积均为200 mL ,开始时,电解质溶液的浓度为0.1 mol/L ,工作 一段时间后,测得导线上都通过0.02 mol e -。若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正 确的是( ) A .同条件时产生气体体积:①=② B .电极上析出固体质量:①<② C .电极反应式:①中阳极:4OH --4e -===2H 2O +O 2↑ ②中负极:2H ++2e -===H 2↑ D .溶液的pH 变化:①变小 ②增大 解析:选D 。图①为电解池,电极反应为阴极:Cu 2++2e -===Cu ,阳极:4OH --4e -===O 2↑ +2H 2O 。图②为原电池,电极反应为正极:2H ++2e -===H 2↑,负极:Zn -2e -===Zn 2+,导线 上通过0.02 mol e -时,①中阴极生成0.01 mol Cu ,阳极生成0.005 mol O 2,②中正极生

相关文档
最新文档