2016届湖北省孝感高级中学高三(上)月考化学试题 Word版含解析(9月份)(解析版)
2015-2016学年湖北省孝感高级中学高三（上）月考化学
试卷（9月份）
一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）
1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（）
A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霭天气”的元凶
B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一
C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
【考点】常见的生活环境的污染及治理；淀粉的性质和用途；化学实验安全及事故处理．【分析】A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一；
B．开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放；C．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化；
D．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火；
【解答】解：A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，故A正确，
B．开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，是实现低碳生活的途径之一，故B正确；
C．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故C正确；
D．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故D错误；
故选D；
【点评】本题考查化学与生产生活相关的知识，难度不大．在日常生活中要关注与化学有关的知识．
2．下列叙述正确的是（）
A．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3
B．向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸
C．用加热法除去Ca（OH）2固体中混有的NH4Cl固体
D．SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性
【考点】物质的分离、提纯和除杂；二氧化硫的化学性质；硅酸的性质及制法；两性氧化物和两性氢氧化物．
【分析】A、氢氧化铝为两性氢氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸盐；
B、硅酸的酸性弱于碳酸，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸；
C、氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氨气；
D、二氧化硫具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性．
【解答】解：A、氢氧化铝为两性氢氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸盐，即过量的NaOH 溶液与硫酸铝反应得不到Al（OH）3，故A错误；
B、硅酸的酸性弱于碳酸，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，故B正确；
C、氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氨气，故不能利用此方法除去氢氧化钙中的氯化铵，故C错误；
D、二氧化硫具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性，二氧化硫使其褪色，是氧化还原反应不是漂白性，故D错误，故选B．
【点评】本题主要考查的是二氧化硫的性质、氢氧化铝的两性、强酸制取弱酸原理，综合性较强，难度不大．
3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A B．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于N A至2N A之间
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个D．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、SO2和O2的反应为可逆反应；
B、标况下，二氯甲烷为液体；
C、根据溶液的电荷守恒来分析；
D、根据反应后钠变为+1价来分析．
【解答】解：A、SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应后容器中的分子个数大于2N A个，故A正确；
B、标况下，二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、根据溶液的电荷守恒可知：n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）=n（H+）+n（Na+），由于溶液显中性，故n（OH﹣）=n（H+），则n（CH3COO﹣）=n（Na+），故为N A个，故C正确；
D、反应后钠变为+1价，故1mol钠转移1mol电子即N A个，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应注意物质的状态和公式的运用，难度不大．
4．下列说法错误的是（）
A．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大
B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10﹣10mol/L
C．浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c （HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol/L
D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH4+）：②＜③＜①
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的原理．
【分析】A、醋酸铵是强电解质，能完全电离；
B、室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离受抑制，根据水的离子积计算水电离出的H+浓度；
C、根据物料守恒计算溶液中离子浓度的关系；
D、根据电离出的铵根离子和铵根离子的水解程度大小来判断．
【解答】解：A、醋酸铵是强电解质，向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，醋酸根根离子浓度增大，醋酸铵显示中性，溶液中醋酸根离子水解溶液显示碱性，所以pH增大，故A正确；
B、室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为=1×10﹣10mol/L，故C
正确；
C、浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c （HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+）=0.1mol/L，故C正确；
D、相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4Al（SO4）2中NH4+的水解被抑制，因此NH4Al（SO4）2中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，
故答案应为：①=③＞②，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查学生溶液中离子浓度的大小比较以及盐的水解原理等方面的知识，属于综合知识额的考查，难度不大．
5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】由有机物的结构简式可知，分子中含碳碳双键、﹣COOC﹣，结合烯烃和酯的性质来解答．
【解答】解：①由结构简式可知分子式为C12H20O2，故正确；
②含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
③含有碳碳双键，能发生加成反应，含有酯基，能发生取代反应，故错误；
④有机物含有3个双键，对应同分异构体中不可能为芳香族化合物，因芳香族化合物的不饱和度至少为4，故错误；
⑤1mol该有机物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，故正确；
⑥只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误．
故选B．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握常见有机物的官能团为解答的关键，熟悉烯烃、酯的性质即可解答，题目难度不大．
6．下列解释实验事实的方程式正确的是（）
A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣
C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣
═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
B．水解分步进行，以第一步为主；
C．反应生成碳酸钡、NaOH和水；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．
【解答】解：A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀的离子反应为
Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．碳酸钠溶液滴入酚酞变红的水解离子反应为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液的离子反应为Ba2++OH﹣+HCO3﹣
═BaCO3↓+H2O，故C错误；
D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液的离子反应为Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣
═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）
WX
Y Z
A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料
B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
C．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定
D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W 的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X 为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，据此解答．
【解答】解：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，
A．N、Si能形成氮化硅，氮化硅耐热性好，是新型陶瓷材料，故A正确；
B．高氯酸的酸性强于硅酸，故B正确；
C．四种元素中Si元素的非金属性最弱，故氢化物中SiH4最不稳定，故C正确；
D．NH3与HCl反应生成NH4Cl，若氨气过量，则形成的水溶液为氨水和NH4Cl的混合溶液，溶液显碱性，故D错误，
故选D．
【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．
8．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是（）
A．明矾溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣
B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、ClO﹣
C．pH=0的溶液中：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣
D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32﹣、CH3COO﹣、SO32﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．明矾溶液中含有铝离子，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；
B．四种离子之间不发生反应，为澄清透明溶液；
C．pH=0的溶液中含有大量氢离子，银氨络离子与氢离子反应；
D．碳酸的酸性大于硅酸，二氧化碳与溶液中的硅酸根离子反应．
【解答】解：A．HCO3﹣与明矾溶液中的Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Na+、K+、MnO4﹣、ClO﹣之间不反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故B 正确；
C．该溶液中氢离子浓度为1mol/L，Ag（NH3）2+与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．SiO32﹣与二氧化碳反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子共存，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力．
9．下列实验装置正确且能完成实验目的是（）
A．
测定一定时间内生成H2的反应速率
B．
提取海带中的碘
C．
检验火柴燃烧产生的SO2
D．
证明非金属性：Cl＞C＞Si
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积；
B．海带中碘以离子的形式存在；
C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；
D．生成的二氧化碳中含有HCl而干扰实验，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强．
【解答】解：A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪器，所以可以实现实验目的，故A正确；
B．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；
D．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，所以不能实现实验目的，故D 错误；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，涉及非金属性的比较、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度中等．
10．用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（）
生成的气体试剂X 试剂Y
A 电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液
B 木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水
C CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液
D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．X可除去混有的硫化氢，Y可检验乙炔；
B．反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；C．与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，水可除去乙醇，乙烯能被高锰酸钾氧化；
D．C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，X可除去乙醇，Y可检验乙烯．
【解答】解：A．X可除去混有的硫化氢，Y可检验乙炔，由图可知，Y中观察到褪色可检验乙烯，故A正确；
B．反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则不能检验木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳，X选择不合理，故B错误；
C．与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，水可除去乙醇，乙烯能被高锰酸钾氧化，则观察到Y中溶液褪色可检验乙烯，故C正确；
D．C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，X可除去乙醇，Y可检验乙烯，则观察到Y中溶液褪色可检验乙烯，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、有机物的性质及混合物分离提纯、检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及实验评价性分析，题目难度不大．
11．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）
A．6种B．8种C．11种D．15种
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】先根据支链异构判断的同分异构体，然后根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．
【解答】解：﹣C3H7有两种结构，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH（CH3）﹣，所
以的同分异构体有2种，其分子中氢原子的种类分别为6种、5种，则一氯代物可能的结构有11种，故选C．
【点评】本题考查了同分异构体的书写，中等难度，解题关键要搞清取代基的异构体及等效H原子判断．
12．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图．下列说法正确的是（）
A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e﹣转移时，有3.2 g铜溶解
B．若以甲烷为燃料气时负极极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣═CO32﹣+2H2O
C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D．空气极发生的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2═2CO
【考点】化学电源新型电池．
【分析】该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，
A、依据电子守恒结合电极反应计算得到；
B、原电池的负极上发生失电子的氧化反应；
C、根据得失电子守恒，分析判断碳酸离子浓度的变化情况；
D、空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应．
【解答】解：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，当电路有0.1mol e﹣转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量
=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故A 错误；
B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，故B错误；
C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣
+2CO2=2CO32﹣，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，无需补充Li2CO3和K2CO3，故C错误；
D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．
13．常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（）
A．b、c两点溶液的导电能力不相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
C．c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b=V c
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒；
D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比．
【解答】解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于b，即b、c两点溶液的导电能力不相同，故A正确；B．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH ﹣），故C正确；
D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积V b＜V c，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知识点，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知识点来分析解答，题目难度中等．
14．如图图示与对应的叙述相符的是（）
A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2
B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．
【专题】图像图表题．
【分析】A、由图甲可知，CO的起始物质的量相同时，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，温度越低，氮气的含量更高，故温度T1＜T2，据此解答；
B、压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动；
C、催化剂只影响反应速率，不影响焓变；
D、由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应．
【解答】解：A、由图甲可知，CO的起始物质的量相同时，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，温度越低，氮气的含量更高，故温度T1＜T2，温度越高化学平衡越低，故K1＞K2，故A错误；
B、对于2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（g），压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动，故B错误；
C、催化剂不影响反应的焓变，故C错误；
D、由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应，所以该反应的△H＜0，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．
15．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：
2CrO Cr2O Cr3+Cr（OH）3↓
已知转化过程中的反应为2CrO（aq）+2H+（aq）?Cr2O（aq）+H2O（l）
，转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42﹣有转化为Cr2072﹣，下列说法不正
确的是（）
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾（FeS04?7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g
C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5
D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学方程式的有关计算；化学平衡状态的判断．
【分析】A．存在平衡：2Cr O42﹣（黄色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O，如颜色不变，则达到平衡状态；
B．若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，根据守恒列关系式：2Cr～2CrO42﹣～Cr2O72﹣～2Cr3+～6e﹣～6FeSO4?7H2O计算；
C．酸化时发生的反应为：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣，说明铬元素有转化为Cr2O72﹣，计算平衡
浓度，结合平衡常数计算；
D．根据溶度积常数列式计算．
【解答】解：转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）
==0.55mol，
A．存在平衡：2Cr O42﹣（黄色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故A正确；
B．若用绿矾（FeSO4?7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4?7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6﹣3）=x×（3﹣2），x=1.65，m（FeSO4?7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故B正确；
C.1L废水中n（Cr）==0.55mol，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣，则酸化后c（CrO42
2﹣）=0.55mol/L××=0.25mol/L，常温下﹣）=0.55mol/L×（1﹣）=0.05mol/L，c（Cr
2O7
转换反应的平衡常数K=1×1014，则=1×1014，c（H+）=1×10﹣6mol/L，所以pH=6，故C错误；
D．常温下K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，则c （Cr3+）×c3（OH﹣）=1×10﹣32，c（OH﹣）=1×10﹣9mol/L，pH=5，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．
16．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，反应的化学方程式为
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+X+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）
A．方程式中的X为2MnSO4
B．氧化性：KMnO4＞Fe3+＞I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol
D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】氧化性强弱顺序为KMnO4＞Fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．
【解答】解：A．由原子守恒及电子守恒可知，X为2MnSO4，故A正确；
B．由图可知，高锰酸钾先氧化碘离子，铁离子也能氧化碘离子，则氧化性：KMnO4＞Fe3+＞I2，故B正确；
C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4～10Fe3+～10I﹣，共消耗的n（I﹣）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为=0.25mol，故C错
误；
D．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣
=2Fe2++I2，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握图象与反应的对应关系、电子守恒计算该题，题目难度中等．
二、必做部分（本部分包括4个小题，共37分）
17．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．
Ⅰ．【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．
Ⅱ．【性质验证】
实验装置如图1所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图2加入试剂．仪器a的名称是长颈漏斗；装置CⅡ处加的试剂可以是BD（选填下列字母编号）．
A．碱石灰B．硅胶C．浓硫酸D．无水氯化钙
（2）装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶．
（3）写出装置F中相应的离子反应方程式：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+．
Ⅲ．【探究与反思】
（1）图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰．该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
④打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．
（2）设计步骤③的实验思想是对比实验思想．
（3）步骤④的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c 震荡．
【考点】性质实验方案的设计；氯气的化学性质．
【分析】由图中装置可知，装置A中放入二氧化锰、分液漏斗中放入浓盐酸，加热产生的氯气通入饱和食盐水除去其中的氯化氢气体，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ处放干燥的有色布条，Ⅱ放入固体粒状干燥剂，但不能是碱性干燥剂，否则会吸收氯气，可观察到Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处不褪色，氯气通入漏斗D中，溶液变橙色，再滴入KI溶液与苯的分层的液体中，苯层呈紫色，最后多余的氯气用硫代硫酸钠溶液吸收，Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化SO42﹣；为排除氯气对其溴碘检验的干拢，可进行对比实验，以此来解答．
【解答】解：Ⅱ．（1）仪器a的名称是长颈漏斗；装置CⅡ处加的试剂干燥氯气，且为固体，只有BD符合，故答案为：长颈漏斗；BD；
（2）生成的氯气中混有HCl，则装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶，故答案为：除去氯气中的氯化氢并作安全瓶；
（3）Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化SO42﹣，则装置F中相应的离子反应方程式S2O32
﹣+4Cl
2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故答案为：S
2O3
2﹣+4Cl
2+5H2O=2SO4
2﹣+8Cl﹣+10H+；
Ⅲ．（1）装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但氯气可与NaBr、KI均反应，未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰，不能比较Cl、Br、I的非金属性，故答案为：未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰；
（2）设计步骤③的实验思想是对比实验思想，故答案为：对比实验思想；
（3）改进的实验步骤④为打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c 震荡，第④步发生溴与KI的反应，
故答案为：打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．
【点评】本题考查氯气的制备实验及性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及非金属性比较的方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验中对比方法及干扰因素的分析，题目难度中等．
18．（10分）（2015秋?孝感校级月考）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4 2 NH4Fe（SO4）
2+2NH3↑+3H2O．
（2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O．（3）步骤③中用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3=H2O+CO2↑（用离子方程式表示）．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为[Al（OH）4]﹣+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】（1）根据题意，Fe2O3与NH4HSO4反应生成NH4Fe（SO4）2和氨气与水；物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2都属于复盐，都是强电解质；
（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；
（3）H+与HCO3﹣不共存；
（4）实验室进行第④步操作时，滤液C得到硫酸铵，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；第⑤步所加试剂NaOH，生成四羟基合硫酸根离子，第⑥步生成Al （OH）3的离子方程式为通入CO2，酸碱中和生成（NH4）2SO4．
【解答】解：（1）根据题意，Fe2O3与NH4HSO4反应生成NH4Fe（SO4）2和氨气与水：Fe2O3+4NH4HSO4 2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；
故答案为：Fe2O3+4NH4HSO4 2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；
（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；
故答案为：SiO2、SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；
（3）在酸性溶液中，H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；
故答案为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；
（4）实验室进行第④步操作时，滤液C得到硫酸铵，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；第⑤步所加试剂NaOH，生成四羟基合硫酸根离子，第⑥步生成Al （OH）3的离子方程式为通入CO2，酸碱中和生成（NH4）2SO4；
故答案为：蒸发皿；（NH4）2SO4；[Al（OH）4]﹣+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．
【点评】本题考查了物质制备实验工厂分析判断，物质性质的理解应用，离子方程式、化学方程式书写方法，盐类水解分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
19．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol﹣1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2 kJ?mol﹣1
③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol﹣1
已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca3（PO4）
2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 2.1～7.2之间（已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO4﹣=Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P
4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是
3mol．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需化学方程式；
（2）歧化反应磷元素升高为次磷酸盐，磷元素化合价为+1价，降低的只能为负价，则为氢化物；
（3）H3PO4?H++H2PO4﹣K1=7.1×10﹣3；H2PO4﹣?H++HPO42﹣K2=6.3×10﹣8；HPO42﹣
?H++HPO43﹣K3=4.2×10﹣13；上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用；为获得尽可能纯的NaH2PO4，需H2PO4﹣浓度最大，根据K1、K2、以及pH=﹣lgc（H+）计算；
若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，HPO42﹣离子和Ca2+离子反应生成沉淀，促进HPO42﹣的电离，溶液显示酸性；
（4）Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，结合电子守恒来解答．
【解答】解：（1）①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol ﹣1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=﹣Q2 kJ?mol﹣1
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol﹣1
依据热化学方程式和盖斯定律计算得到①×+③+②×6得到化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO，
故答案为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO；
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体，歧化反应磷元素升高为次磷酸盐，磷元素化合价为+1价，降低的只能为负价，则为氢化物PH3；故答案为：PH3；
（3）为获得尽可能纯的NaH2PO4，需配制磷酸、磷酸二氢钠的缓冲溶液，当溶液全部为磷酸溶液时，磷酸以第一步电离为主，所以H3PO4?H++H2PO4﹣K1=7.1×10﹣3；PH=﹣lgc（H+）=3﹣lg7.1≈2.1，
当溶液全部为NaH2PO4溶液时，H2PO4﹣?H++HPO42﹣K2=6.3×10﹣8，所以pH=﹣lgc（H+）=8﹣lg6.3≈7.2，
所以pH应控制介于2.1～7.2之间，
HPO42﹣离子既能发生电离又能发生水解，电离反应式为HPO42﹣?PO43﹣+H+，水解反应式为HPO42﹣+H2O?H2PO4﹣+OH﹣，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度；
由于HPO42﹣离子和Ca2+离子反应生成沉淀：3Ca2++2HPO42﹣═Ca3（PO4）2↓+2H+，促进HPO42﹣的电离，溶液则显酸性；
故答案为：2.1～7.2，3Ca2++2HPO4﹣=Ca3（PO4）2↓+2H+；
（4）Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，
则由电子守恒可知，有60mol的CuSO4参加反应，60molCuSO4得到60mol电子，1molP4参加反应失去20mol电子，所以60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是=3mol，
故答案为：3mol．
【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和计算、盖斯定律的应用、氧化还原反应电子转移计算、离子方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等．
20．氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品．（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：①2C+O2→2CO ②C+H2O（g）→CO+H2③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：则表中x=44m3．
气体CO N2CO2H2O2
体积（m3）（标准状况）x 20 12 60 1.0
（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境．已知气缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10﹣6；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
（3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=﹣41.8kJ?mol﹣1．
（4）25℃时，电离平衡常数：
化学式H2CO3HClO H2C4H4O6（酒石酸）
电离平衡常数K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11 3.0×10﹣8K1=9.1×10﹣4K2=4.3×10﹣5
回答下列问题：
a．常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是AD
A．c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）
B．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH﹣）+c（CO32﹣）
b．常温下，0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6﹣）+2c（C4H4O62﹣）=（0.05+10﹣6﹣10﹣8）mol/L．（列出计算式）【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
【分析】（1）反应中氮气体积不变，N2的体积为20m3，空气中N2和O2的体积比为4：1，故O2的体积为5m3，故参加反应的O2的体积为5m3﹣1.0m3=4m3，再根据方程式进行计算；（2）计算出平衡时各种物质的物质的量，反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度代
入平衡常数K=计算；
温度升高，化学反应速率加快，正反应吸热，升温平衡正向移动；
（3）已知①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1
据盖斯定律，（①﹣②）÷2得：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）；
（4）a．K a1（H2CO3）＞K a（HClO）＞K a2（H2CO3），故相同浓度时，酸性：H2CO3＞HClO ＞HCO3﹣，0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合得到等浓度的NaClO
和NaHCO3溶液．H2CO3K1=4.3×10﹣7，则Kh（HCO3﹣）==2.1×10﹣8＞5.6×10﹣的溶液呈碱性；
﹣11，HCO
3
A．ClO﹣水解程度大于HCO3﹣的水解程度；
B．ClO﹣水解程度大于HCO3﹣的水解程度；
C．根据物料守恒，可知Na原子物质的量等于C原子、Cl原子物质的量之和；
D．根据电荷守恒判断；
E．根据质子守恒，溶液氢氧根离子源于水的电离、ClO﹣、HCO3﹣的水解，而氢离子原与水的电离、HCO3﹣的电离；
b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，二者浓度相等，混合后c（Na+）=0.05mol/L，二者恰好反应生成NaHC4H4O6，所得溶液的pH为6，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（HC4H4O6﹣）+2c（C4H4O62﹣）=c（Na+）+c（H+）﹣c（OH ﹣）．
【解答】解：（1）N2的体积为20m3，空气中N2和O2的体积比为4：1，故O2的体积为5m3，故参加反应的O2的体积为5﹣1.0m3=4m3，则：
2C+O2→2 CO
4m38m3
CO+H2O（g）→CO2+H2
12m312m3 12m3
反应③生成氢气的体积为12m3，消耗CO的体积为12m3，
故反应②C+H2O（g）→CO+H2生成氢气为60mL﹣12mol=48mol，
则所得气体产物中CO的体积为8m3+48m3﹣12m3=44m3，
故答案为：44；
（2）已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），
1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10﹣4mol，则平衡时N2为0.8mol﹣
×8×10﹣4 mol，O2为0.2mol﹣×8×10﹣4 mol，反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，则
K==≈4×10﹣6；
温度升高，反应速率加快，平衡右移，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，
故答案为：4×10﹣6；温度升高，反应速率加快，平衡右移；
（3）已知①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1
据盖斯定律，（①﹣②）÷2得：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=﹣41.8kJ?mol ﹣1，
故答案为：﹣41.8；
（4）a．K a1（H2CO3）＞K a（HClO）＞K a2（H2CO3），故相同浓度时，酸性：H2CO3＞HClO ＞HCO3﹣，0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合得到等浓度的NaClO
和NaHCO3溶液．H2CO3K1=4.3×10﹣7，则Kh（HCO3﹣）==2.1×10﹣8＞5.6×10﹣的溶液呈碱性．
﹣11，HCO
3
A．溶液中ClO﹣、HCO3﹣均水解，溶液呈碱性，ClO﹣水解程度大于HCO3﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+），故A错误；
B．溶液中ClO﹣、HCO3﹣均水解，溶液呈碱性，ClO﹣水解程度小于HCO3﹣的水解程度，c （Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+），故B正确；
C．根据物料守恒，可知Na原子物质的量等于C原子、Cl原子物质的量之和，故c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故D错误；
E．根据质子守恒，溶液氢氧根离子源于水的电离、ClO﹣、HCO3﹣的水解，而氢离子原与水的电离、HCO3﹣的电离，则c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣），故E正确；
故答案为：AD；
b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，二者浓度相等，混合后c（Na+）=0.05mol/L，二者恰好反应生成NaHC4H4O6，所得溶液的pH为6，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（HC4H4O6﹣）+2c（C4H4O62﹣）=c（Na+）+c（H+）﹣c（OH ﹣）=0.05mol/L+10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=（0.05+10﹣6﹣10﹣8）mol/L，
故答案为：（0.05+10﹣6﹣10﹣8）mol/L．
【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、弱电解质电离、离子浓度大小比较、反应热计算等，难度中等，（4）中有关离子浓度比较为易错点、难点．
三、选做部分（请同学们从21、22两个小题中任选一题作答，并将答题卡上的相应题号涂黑．如果多做，则按所做的第一题计分）
【化学--选修3】：物质结构与性质
21．（15分）（2015?哈尔滨校级一模）A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族．回答下列问题：
（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞S（用元素符号表示）．
（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是：SO3（填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为：sp2．
（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是
H2SO3、H2SO4；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是HNO3．
（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为NiAs；F 的配位数为6．
（5）D的离子可以形成多种配合物，由D n+、Br﹣、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为：[Co（SO4）（NH3）5]Br；n值为3；
D n+的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6．
【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【分析】A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．B原子核外p轨道上有1对成对电子，外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，A元素的单质是空气的主要成分，原子序数小于B，则A为N元素；由于C与B同主族、A与F同主族，F的原子序数大于C，则F、C不能处于同周期，F应处于C的下一周期，则B、C、F分别为二、三、四周期，故B为O元素、C为S元素、F为As；D与E同族，D、E原子序数大于S、小于As，只能为Ⅷ族元素，D元素的价电子数是其余电子数的一半，价电子数为（2+8+8）÷2=9，则D为Co，故E为Ni，据此解答．
【解答】解：A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．B 原子核外p轨道上有1对成对电子，外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，A元素的单质是空气的主要成分，原子序数小于B，则A为N元素；由于C与B同主族、A与F同主族，F的原子序数大于C，则F、C不能处于同周期，F应处于C的下一周期，则B、C、F分别为二、三、四周期，故B为O元素、C为S元素、F为As；D与E同族，D、E原子序数大于S、小于As，只能为Ⅷ族元素，D元素的价电子数是其余电子数的一半，价电子数为（2+8+8）÷2=9，则D为Co，故E为Ni，
（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：N＞O＞S，
故答案为：N＞O＞S；
（2）B与C形成的二元化合物有SO2、SO3，SO2分子中S原子孤电子对数为=1，
价层电子对数为2+1=3，为V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，SO3
分子中S原子孤电子对数为=0，价层电子对数为3+0=3，为平面正三角形结构，
分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，S原子采取sp2杂化，
故答案为：SO3；sp2；
（3）A、C元素形成的常见含氧酸为HNO3、H2SO3、H2SO4，
HNO3中N原子价层电子对数为：3+=3，没有孤电子对，硝酸根为平面三角形结构；
H2SO3中S原子价层电子对数为：3+=4，有1对孤电子对，亚硫酸根为三角锥形结构；
H2SO4中S原子价层电子对数为：4+=4，没有孤电子对，硫酸根为正四面体结
构；
故答案为：H2SO3、H2SO4；
（4）E为Ni、F为As，由晶胞结构可知，晶胞中含有2个As原子，含有Ni原子数目为
8×+4×=2，故该化合物化学式为NiAs；F原子与周围的6个E原子形成相邻，F配位数
为6，
故答案为：NiAs；6；
（5）C的最高价含氧酸根为SO42﹣、A的简单氢化物为NH3，由Co n+、Br﹣、SO42﹣、NH3形成的1：1：1：5的某配合物，由电荷守恒可知n=3，Co n+为Co3+，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，说明硫酸根离子在内界，溴离子为配合物的外界，所以该配合物化学式式为[Co（SO4）（NH3）5]Br，Co3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，
故答案为：[Co（SO4）（NH3）5]Br；3；1s22s22p63s23p63d6．
【点评】本题是对物质结构的考查，涉及电离能、分子结构与性质、价层电子对互斥理论、晶胞结构与计算、配合物、核外电子排布等，关键是推断元素，本题难点在于元素的推断，对学生的分析推理有一定的要求，需要学生熟练掌握元素周期表结构，难点较大．
【化学--选修5】：有机化学基础
22．（2015?郴州模拟）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
已知：（a）
2019全国一卷高考理综化学试题解析
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
衡水中学高三化学试题.(精选)
衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是
6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
衡水中学高三化学试题
中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
高考全国1卷理综化学试题[解析版]
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】
试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是
新课标高考化学试题及答案解析版
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不
影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、
2018年衡水中学高三化学模拟试题 (1)
衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷
高考全国卷理综化学试题解析版
高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能 除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
高考化学试卷及答案详解
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 PO 数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气 瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产 生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色 不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 衡水中学试题1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在+--3+ 4 H 、 Cl 、MnO 、 A1 B.pH = 2 的溶液中可能大灰存在++2-、 Cl-、 Na、 K 、 SiO3 C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中反应： 2Fe2++ H 2O2+2H+==2Fe3++H2O D. 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应： +2-2+- H+SO4+Ba +OH= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4) 3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的233 Na CO和 NaHCO的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的 pH试纸检验， pH 大的是23 Na CO ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热. 有气泡产生的是3 NaHCO ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 3 Na2CO, A. ①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A. 足量的 Fe 在 Cl 2中燃烧只生成 FeCl3 B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2和 Fe(OH)3 H C. 用酸性 KmnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D. 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl 3溶液中 B222 由 MgCl 溶液制备无水 MgCl将 MgCl溶液加热蒸干 C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 6、下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色，其实质相同的是 2 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A. ①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关 Fe2(SO4) 3溶液的叙述正确的是 +2+65- 可以大量共存 A. 该溶液中 K 、 Fe 、 C H OH、 Br B. 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I - =Fe2++I 2 C. 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 3+2- +Ba 2+- Fe +SO4+3OH= Fe(OH) 3↓ + BaSO4↓ D. 1 L0.1mol · L-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl 2通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaC1O、 NaClO3的混合溶液，经测定， -- 的物质的量ClO与 ClO3 浓度之比为 1:3 ，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 2 2 2 4 3 3 2 2 4 2018~2019 学年度高三年级上学期二调考试 化学试卷 本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共 30 个题，50 分，将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题，共 5 个题，50 分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为 110 分钟 (H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ba ：137) 一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共 10 分) 1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不．正．确． 的是( ) 2.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的共价键数为 N A 个 B. 一定条件下，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2N A C. 含 4.8 g 碳元素的石墨晶体中的共价键数为 1.2N A 个 D.2 mL 0.5 mol/L FeCl 3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体，所得胶粒数目为 0.001N A 3.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( ) ①实验室中收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ 4. 下列实验设计能够成功的是( ) A.检验亚硫酸钠试样是否变质 试样 ?溶?解→ ?滴?加?硝酸?钡溶?液→ 白色沉淀 ?滴?加?稀盐?酸 → 沉淀不溶解→说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 粗盐 ?溶?解→ ?足?量?碳酸?钠溶?液→ ?足?量?氯化?钡溶?液→ ?过?滤→ ?滤?液?中滴?加盐?酸→ ?蒸?发?结?晶 → 精盐C.检验某溶液中是否含有 Fe 2+ 试样 ?滴?加?硫氰?化钾?溶?液 → 溶液颜色无变化?滴?加?氯?水 → 溶液变红色→溶液中含有 Fe 2+ D.证明酸性条件 H 2O 2 的氧化性比 I 2 强 5. 下列有关 CuSO 4 溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中 Na + 、NH + 、NO -、Mg 2+ 可以大量共存 B. 通入 CO 2 气体产生蓝色沉淀 C. 与 NaHS 反应的离子方程式：Cu 2++S 2- ═CuS ↓ D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH ·H O ═Cu(OH) ↓+2N H + 6. 化学与生活密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) 选项 古文或谚语 化学解释 A. 日照香炉生紫烟 碘的升华 B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 置换反应 C. 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能 D. 雷雨肥庄稼 自然固氮 2019年全国2卷高考化学试题解析 1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确； B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确； C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误； D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误； 答案选D。 【迁移】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。 2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为 3g 3g/mol A N =N A ，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol ×2×N A mol-1 =6N A，C项正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与 10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol-1 =N A，D项正确； 答案选B。 3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W For personal use only in study and research; not for commercial use 蚀衡水中学试题 蚇1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 腿A.某无色溶液中可能大量存在口、Cl-、MnO、A13+ 膃B.pH = 2的溶液中可能大灰存在N3、X、SiO32-、Cl-、 蚁C.Fe2% H2Q在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2Q+2H+==2Fe3++H2O )2溶液的反应：H +SO- +Ba +OH= BaSC4+HO 肀D.稀硫酸与Ba(OH 薆2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 羃A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO受热易分解，可用作氮肥 螃C.FeVSO,易溶于水，可用作净水剂 D.AI 2C3熔点髙，可用作耐高温材料 膈3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO和NaHCO勺无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是羆①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na^CO 蚄②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是N@CO 薀③取同量的溶液于两支试管中，加热?有气泡产生的是NaHCO 蒁④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO 莅⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是N&CO )2溶液，生成白色沉淀的是Na^CO, 莄⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH 薁A.①② B. ③⑥ C. ④⑤ D. ②⑤ 虿4、下列说法正确的是 袅A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl 3 )3 膅B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH 蚃C.用酸性KmnO溶液检验FeCb溶液中是否含有FeCh 2010年高考新课标理综卷化学试题及答案解析 可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40 Cu－64 【2010年高考新课标7】下列各项表达中正确的是（） A．Na2O2的电子式为 B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况） C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl-的结构示意图为 【答案】C 【解析】本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm的概念、混合的法则和守恒思想。B选项干扰性较强，它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物质的量比混合。 【2010年高考新课标8】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】B 【解析】考查同分异构体的书写。CH3CH2CH3的氢原子环境有两种，由此可知二氯取代发生在同一碳原子上和不同谈原子上的异构体各有2种，即2+2=4 【2010年高考新课标9】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 【答案】D 【解析】考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去。A项前者为取代反应，后者为加成反应；B项前者为取代反应，后者为氧化反应；C项前者为消去反应，后者为加成反应；D项前者为酯化反应，后者为水解反应，均属于取代反应。 【2010年高考新课标10】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（） A． 0.1（b－2a）mol/ L B． 10（2a－b）mol/L C． 10（b－a）mol/ L D． 10（b－2a）mol/L 【答案】D 【解析】本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算。一份溶液中n（K+）=（b-2a）mol，故c（K+）= n/V =（b-2a）/0.1 = 10（b-2a）mol·L-1。 【2010年高考新课标11】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq) 衡水中学高考模拟考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80 第Ⅰ卷 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。 7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是 8.下列说法正确的是 A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上 B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构） C.乙二醇和甘油互为同系物 D.结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯 9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是 A.物质X 的分子中存在2种含氧官能团 B.物质Y 可以发生水解和消去反应 C.1molZ 最多可与2molBr 2发生加成反应 D.等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:1 11. 锌银(Zn-Ag 2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面， 用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是 A.K +向a 极移动 B.b 极的电极反应式为 Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH - C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连 D.电池工作一段时间后，电解液的pH 减小 12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；r 、t 、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L 的v 溶液中：) () (-+OH c H c = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A.简单离子半径：W>Y>Z>X B.W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> W C.Z 2Y 和ZX 都只存在离子键 河北衡水中学2020届全国高三第一次联合考试 化学 命题单位：河北衡水中学 天舟教科院 本试卷8页。满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是（ ） A.淀粉溶于水中 B.鸡蛋清溶于水中 C.豆浆加入水中 D.食醋溶于水中 2.《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是（ ） A.我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的 B.上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动 C.植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质 D.植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂 3.化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是（ ） A.尼龙-66是一种热固性塑料 B.甲烷在一定条件下可以生成金刚石 C.高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触 D.波尔多液具有杀菌作用 4.A N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.1mol 2O 与足量钠反应，产物中所含离子总数一定为3A N衡水中学高三化学试题.docx
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