元素周期表导学案(超好)

第一节元素周期表 第一课时

一．回顾基础知识

1． 我会写1至20号元素符号：

2、写出下列元素的元素符号：铁 锌 溴 碘 锰 钡 银 汞 铂 金

3、写出下列单质的化学式：

（1）常温下为气态的非金属单质：氢气 氧气 氮气 氯气

（2）常温下为固态的非金属单质：碳 硅 硫 磷

（3）稀有气体单质：氦气 氖气 氩气

（4）金属单质：钠 镁 铝 铁 铜

二、元素周期的编排原则：

（1）按 递增顺序从左到右排列

（2）将 相同的元素排成一横行，共有 个横行

（3）把 相同的元素按 递增顺序从上到下排成一纵列，共有 列。

三、元素周期表的结构

七个周期分长短，三短三长一不全。

十八纵行十六族，七主七副八和零。

1、族的序数一般用罗马数字来 表示，零族的序数记为

2、填写下列元素在周期表中的位置：

C O Na Cl Ar S Al Si

3、指明下列原子序数的元素在周期表中的位置

4号 9号 16号 18号

4、填写原子结构与元素周期表的关系

原子序数== === ====

周期序数== 主族族序数==

5、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数

第 周期元素种类最多，第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多（因含碳构成有机物）

6、同周期相邻主族元素原子序数可能相差____、____或____。

7、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。

8、原子最外层的电子数为2的元素 （填一定或不一定）是第ⅡA 族的元素。

巩固练习

1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ）

A. 109

B. 118

C. 173

D. 222 2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的

A ．相对原子质量和核外电子数

B ．电子层数和最外层电子数

C ．相对原子质量和最外层电子数

D ．电子层数和次外层电子数

3.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是

A 、原子的核电荷数

B 、原子的核外电子数

三 四 五 六 二

最后元素的原子序数

元素种类 七

一 周期序数

C 、原子的质子数

D 、原子的中子数

4.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为

A ．6 B. 8 C. 11 D.16

5.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置

是 （ ）

A ．第七周期第IIIA 族

B ．第七周期第V A 族

C ． 第七周期第IIIB 族

D ．第七周期第VB 族

6.若某IIB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）

A. ⅢB 族

B. ⅢA 族

C. ⅠB 族

D.ⅣA 族

7.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）

（A ） （B ） （C ） （D ）

8。周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是

A 、电子数

B 、最外层电子数

C 、电子层数

D 、次外层电子数

9。下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是（ ）

A 。

B 。

C 。

D 。

10、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A 、8、18、32、32

B 、8、18、18、32

C 、8、18、18、18

D 、8、8、18、18

11、由全部短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是

A 、只有主族

B 、主族 和 0族

C 、副族

D 、Ⅶ族

12、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是

A 、第4周期

B 、第5周期

C 、第6周期

D 、第7周期

13、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

6 11 12 13 24 6

7 14 31 32 2 10 11 1

8 1

9 2 3 4 11 19 b h j a c f i l m e g k d 55 M 19 56 M 20

M 28 26 53 M 17

（1）表中所列元素中：

属于短周期元素的有

属于主族元素的有

e元素在元素周期表中的位置是周期、族

（2）下列组元素的单质可能都是电的良导体

A、a，c，H

B、b，g，k

C、c，g，l

D、d，e，f

（3）i元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价

是，最低的化合价是。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出它与氧气反应的化学方程式

第一节元素周期表第二课时

二、元素性质与原子结构

（一）碱金属元素

1、碱金属元素位于第族，依原子序数增大包括，，，，元素。

2、碱金属化学性质的相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有__个电子，它们的化学性质_____。碱金属元素的化合价都显___价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：Li+O2== Na+H2O==

Na+O2== K+H2O==

3、碱金属化学性质的差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数__________，原子核对最外层电子的引力__________，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力__________，元素的金属性___________，具体表现在：

_________________________________。

4、碱金属物理性质的相似性和递变性

（1）相似性：（软、白、轻、低、导）——质软（硬度小），银白色固体，密度小（轻金属），熔点低，易导热导电，有延展性。

（2）递变性（从上到下）

①密度逐渐（反常）；

②熔点、沸点逐渐

5、小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质同样存在相似性和递变性

巩固练习

1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）

A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去

B.都是强还原剂

C.都能在O2里燃烧生成过氧化物

D.都能与水反应生成碱

2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）

A. 钾的密度比钠的小

B. 钾原子的电子层比钠原子多一层

C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈

D. 加热时，钾比钠更易汽化

3、下列叙述中错误的是（）

A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大

B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性

C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低

D、碱金属元素都是以化合态存在

(二）卤族元素

1、卤族元素位于第族，依原子序数增大包括，，，，

元素（写元素符号）

2、卤素单质的物性：

（1）颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。

（2）常温下为液态的非金属单质是 ，其颜色为 。

（3）紫黑色固体单质是 ，黄绿色气体单质是 。

3、卤族化学性质相似的原因：最外层电子数相同，都为 个，化学性质相似。

① 都能与金属反应，生成金属卤化物（以氯气为例）

② 都能与氢气反应，生成卤化氢

③ 都能与水反应

④ 都能与碱反应

4、卤族化学性质递变性的原因：随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数__________，原子核对最外层电子的引力__________，所以卤族元素的性质也有差异。从氟到碘，原子的得电子能力__________，元素的非金属性___________，元素的氧化性逐渐_________。卤族的化学性质如下：

1) 随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的剧烈程度___________，生成的氢化物的稳定性：HF______HCl______HBr______HI(填<或>)

卤素与氢气的反应：（注意写反应条件）

H 2+F 2==__________ H 2+Cl 2=========__________

H 2+Br 2===__________ H 2+I 2===__________

2) 卤素单质间的置换反应（氧化性强的卤素单质可置换出氧化性弱的单质）

① 实验：将少量氯水通入NaBr 溶液中，现象 ，再加入少量CCl 4振荡，现象：上

层 下层 。反应 ，离子反应 。

② 实验：将少量氯水通入KI 溶液中，现象 ，再加入少量CCl 4振荡，现象：上层 下层 。反应 ，离子反应 。

③ 实验：将少量溴水通入KI 溶液中，现象 ，再加入少量CCl 4振荡，现象：上层 下层 。反应 ，离子反应 。

3）与水反应

① F 2与水反应非常剧烈，置换出水中的氧气：2F 2+2H 2O==4HF+O 2（思考：为什么F 2不能置换出NaCl 溶液

中的氯元素） 。

② 写出氯气与水的反应 。

③ 溴、碘与水反应很微弱，与氯气类似，试写出其反应 ， 。

4）与碱反应：写出氯气与NaOH 溶液的反应 。

5）与某些还原性的化合物反应：

① SO 2能使氯水、溴水和碘水褪色：X 2+SO 2+2H 2O==2HX+H 2SO 4（X=Cl 、Br 、I ）

② 氯气和溴能够氧化亚铁盐：写出氯气与FeCl 2溶液的反应 。

三、核素

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、原子是化学变化中的最小粒子。

3、原子的构成：

相对原子质量（A ）===质子数（Z ）+中子数（N ）

核电荷数===质子数===核外电子数===原子序数

4、元素：是具有 的同一类原子的总称。（如Na 、Na +都属钠元素）

5、核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子叫核素（如4019K 、 4220Ca 、4019K + 原子 原子核 核外电子：带一个单位负电荷，电子的质量约为1个质子质量的

1/1836

质子：带一单位负电荷，相对质量约等于1

中子：不显电性，相对质量约等于1

为两种核素）

Z A X m n+的含义：X________ A_______Z__________ n_离子所带电荷数

m 分子中所含原子数目

6、同位素：__________的__________之间互称同位素（即__________相同而__________不同的同一元素的不同原子）。（如4019K 、4119K 互称同位素，在周期表中占19号位置）

7、原子的相对原子质量（A ）===质子数（Z ）+中子数（N ）

元素的相对原子质量：

按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）

例：35Cl 的相对原子质量约为35，在自然界中约占75%，37Cl 的相对原子质量约为37，在自然界中约占25%，求氯元素的相对原子质量：

M===35×75%+37×25%====35.5

巩固练习

１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？

２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？

3、23He 可以作为核聚变材料。下列关于23He 的叙述正确的是（ ）

A. 23He 和13H 互为同位素

B. 23He 原子核内中子数为2

C. 23He 原子核外电子数为2

D. 23He 代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子

4、某微粒用Z A R (n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）

A 、所含质子数 = A - n

B 、所含中子数 = A - Z

C 、所含电子数 = Z + n

D 、所含质子数 = A + Z

5、以下互称为同位素的是（ ）

A 、金刚石和石墨

B 、CO 和CO 2

C 、

D 和T D 、1H 216O 和2H 218O

6、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）

A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定

B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定

C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI

D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定

7、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）

A.单质的密度依次增大

B.单质的熔、沸点依次升高

C.Cl 2可从KBr 溶液中氧化出Br 2

D.F 2可从NaCl 溶液中还原出Cl 2

8、砹（At ）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）

A 、砹化氢HAt 很稳定

B 、砹易溶于某些有机溶剂

C 、砹是有色固体

D 、AgAt 不溶于水，NaAt 易溶于水

9、氰气的分子式为（CN ）2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于（CN ）2的叙述中不正确的是（ ）

A 、（CN ）2化学性质活泼

B 、 （CN ）2不能和NaOH 反应

C 、 （CN ）2参与反应时常作氧化剂

D 、 （CN ）2可以和H 2反应

10、碱金属钫（Fr ）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）

A.在碱金属元素中它具有最强的金属性

B.它的氢氧化物化学式为FrOH ，是一种极强的碱

C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr 2O 的氧化物

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

11、在nH 2、nH 2O 、nH 2SO 4中，含有相同的

A 、氢分子数

B 、氢元素数

C 、氢原子数

D 、+1价的氢元素

12、下列各组微粒属同位素的是

原子的相对原子质量=== m （原子）

1/12×m （612C 原子） Mr === Mr1 ×a%+Mr2 ×b%+ Mr3 ×c%+ ······

①1602和1802，②H 2和D 2，③168O 和1880， ④1H 2180和2H 216O ，⑤3517Cl 和37

17Cl

A.①②

B.③⑤

C.④

D.②③

13、某元素一种同位素原子的质量数为m ，中子数为n ，则下列说法正确的是

A.不能由此确定该元素的相对原子质量

B.这种元素的相对原子质量为m

C.(m + n )可写在该元素符号的左上角

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

14、短周期元素A 、B 、C 在周期表中的位置关系如图所示，

A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于

B 原子的质子数， B 原子核内质子数和中子数相等。

则⑴ A 、B 、C 的元素符号分别是 、 、 。 ⑵ B 的该种核素的表示符号是 。

⑶ A 的气态氢化物与B 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 。

第二节元素周期律 第一课时（课前预习）

原子核外电子的排布规律 （一）不同电子层的表示方法及与能量的关系（阅读课本P13第一、二段填下表）

n

1 2 3 4 5 6 7 符号

Q

与原子核的距离

近→远 能量 → （二）观察P13表1-2，归纳核外电子排布的一般规律

1、各电子层最多容纳的电子数为

2、最外层电子数不超过 个

3、电子由 向 依次排布

4、次外层不超过 个，倒数第三层不超过 个

二、元素周期律

完成P14-15表格，小结元素原子的核外电子排布规律，原子半径和化合价的变化规律。

A C B

（二）以第三周期为例探究元素的金属性和非金属性变化规律（P15-16）

1、Na、Mg、Al金属性强弱的比较

◆回顾元素金属性强弱比较的方法：（1）

（2）（P7最下面小字。）

◆思考：怎样比较Na、Mg、Al金属性强弱？

1）由Na与水反应，试推测Mg与水加热反应的方程式

2）Mg+ HCl= [离子反应]

Al+ HCl= [离子反应]

Na、Mg、Al置换水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序中

3）碱性：NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3(填>或<)

4）Na、Mg、Al金属性强弱顺序

2、Si、P、S、Cl非金属性强弱比较

◆回顾元素非金属性强弱比较的方法：（1）

（2）（3）（P9最下面小字。）

◆思考：怎样比较Si、P、S、Cl非金属性强弱？

1）Si、P、S、Cl单质与H2化合时条件由难到易的顺序是

2）Si、P、S、Cl对应的气态氢化物的稳定性顺序是

3）Si、P、S、Cl最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是

4）Si、P、S、Cl非金属性强弱顺序是

5）第三周期元素：从左到右金属性逐渐非金属性逐渐

3、元素周期律的概念：

4、元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果。

5、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是：元素原子的核外电子排布呈周期性变化。

三、元素周期表和元素周期律的应用

1、位---构-----性：元素在周期表中的位置反映元素原子结构和元素性质。由原子结构推测位置和性质。

2、预测新元素及其性质

3、在金属与非金属分界处找材料

4、在元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

5、制作农药通常在含有等元素的化合物中找。

6、（1）主族元素的最高正化合价=== ======

（2）非金属的最低负价===使原子达到8电子稳定结构所需的得到的电子数

（3）非金属的最高正价+∣最低负价∣===8

（4）氧氟无价（填正或负）

如：根据磷的核外电子排布，求出它的最高正价最低负价

补充：微粒半径的比较

1、对于同种元素的原子和离子，阴离子半径大于其原子半径，阳离子小于其原子半径

如：Na>Na+Cl---->Cl

2、对于电子层结构相同的离子，核电荷数大的离子半径较小，核电荷数小的离子半径较大。

O2--->F--->Na+>Mg2+

巩固练习：1用“>”或“<”填空

（1）比较金属性强弱：Na K Na Mg B Al

比较非金属性强弱：O S C Si F P Br I

（2）酸性：H2CO3H2SiO3 H2SiO3H3PO4

HNO3H2CO3 H2SO4HClO4

（3）碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3KOH

（4）气态氢化物稳定性：H2O H2S H2S HCl

HCl HI NH3PH3 CH 4NH3

（5）氧化性：Cl2I2O2S S P Na+K+

（6）还原性：Na Cs Mg Al Mg Ba Br———I——

2、元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A.元素原子量的递增，量变引起质变

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变

3.下列元素中，原子半径最大的是：A.锂B.钠C.氟D.氯

4.下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是A、Mg、Ca、K、Na

B、S2-、Cl-、K+、Na+

C、Br-、Br、Cl、S

D、Na+、Al3+、Cl-、F-

5.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是：A、Na B、P C、Cl D、Ar

6.某元素最高价氧化物水化物的化学式为H2RO4，则其氢化物的化学式为：

A、HR

B、H2R

C、RH3

D、RH4

7.某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 A.5n-12

B.3n-12

C.3n-6

D.n-10

8.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X

9.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是：A、H+、Al3+、Mg2+、K+

B、O、P、S、Cl

C、S2-、Cl-、K+、Ca2+

D、Na、Mg、Al、K

10.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于：A.16 B.17 C.18 D.19

11.X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为： A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y

12、写出符合下列条件的短周期元素，并画出A、B、C、D、E原子结构示意图

A：元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。

B：元素原子L层电子是M层电子的2倍

C：元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍或者说它的最外层电子是电子层数的2倍

D：元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2。5倍

E：元素原子K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍

强化练习：1、某元素的正1价阳离子的核外电子数是18，中子数为21，那么它的质量数为

2某元素R的阳离子R n+核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则该原子里的质子数为；中子数为

3、某元素R的阴离子R2——核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的质量数为；质子数为

4、在离子RO3n——中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为

5、某金属氧化物R2O3的相对分子质量为102，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，则R原子核内中子数为：

6、某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为：

7、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

8、某金属元素X的最低化合价为--m，则它的最高价氧化物对应水化物中有b个氧原子所形成的含氧酸的分子式为（用符号X、b、m表示）

第三节化学键

离子键

（一）离子键定义（特点、成键规律）

1、定义：离子键：

离子化合物：像氯化钠这样由构成的化合物叫离子化合物

2、成键特点：

（1）成键微粒：阴、阳离子

（2）相互作用（成键实质）：是指阴阳离子通过作用结合在一起。（包括引力和斥力）

3、成键规律：

（1）活泼金属、活泼非金属之间：如：、等（举例）

常见活泼金属：第ⅠA（Li~Cs）、第ⅡA（Mg~Ba）

常见活泼非金属：N、O、F、S、Cl、Br、I

（3）大部分碱、盐、金属氧化物、金属过氧化物；（标志：含金属阳离子或NH4+）

如：、等（举例）（注意：AlCl3是分子晶体，）

（二）电子式的书写

电子式的定义：（P21资料卡片）

1、原子的电子式：先分四个方向排电子，每个方向2个为饱和。如以第三周期为例：

Na Mg Al Si P S Cl

2、离子的电子式

阳离子：（就是离子符号）如：Na 、Mg 、Al

阴离子：P S Cl

3、离子化合物的电子式：

MgCl2 Na2O MgO

CaBr2 K2S KF

4、离子化合物的形成过程的电子式（写出上述离子化合物的形成过程）

注意：①离子须标明电荷；②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③阴离子要用方括号括起来；④不能把“→”写成“＝”⑤用箭头标明电子转移方向

（三）离子争键强弱与离子化合物的性质

离子半径越小，带电荷越多，阴阳离子间的作用——离子键越强，其形成化合物的熔沸点也就越高。如熔点:Na2S< MgO（MgO作耐火材料）

二、共价键

1、共价键的定义：

2、形成条件：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。部分不活泼金属元素原子与非金属元素原子如AlCl3

3、形成过程：（用电子式表示Cl2、HBr、H2O的形成过程）

4、结构式：用一根短线表示一对共用电子的式子如：Cl—Cl

写出下列分子的结构式：Br2：HCl：H2O：

NH3：CH4：

5、非极性键和极性键均属共价键。

非极性键：同种原子形成共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫非极性键。如：、等

极性键：不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫极性键。

如：、等

6、共价化合物分子分为非极性键分子和极性键分子

①以非极性键组成的分子是非极性键分子。如、等

②以极性键组成的分子：A、CO2是非极性分子B、H2O是极性分子

说明：①构成稀有气体的单质分子，不存在化学键。

②在多原子单质分子中：只有非极性键共价键；在不同的双原子分子中：极性键共价键

③在多原子共价化合物分子中：许多既有极性键，又有非极性键。如：H—O—O—H等

④离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键。如NaOH、Na2O2等

⑤共价化合物中一定不存在离子键。

7、化学键

（1）化学键定义：这种使或的作用力通常称为化学键。

它是分子内相邻原子之间的强烈作用力。

（2）化学反应本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

（3）范德华力：又称分子间作用力。比化学键弱得多。对物质的熔沸点有影响。如氢键。

（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越高。如卤素单质。

练习：

1、下列不是离子化合物的是

A H2O

B CaI2

C KOH

D NaNO3

2、下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是

A．8和11 B．8和13 C．15和17 D．12和35

3、下列说法中，正确的是：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合一定形成离子键。

③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。

④根据电离方程式HCl = H+ + Cl-，判断HCl分子里存在离子键。

⑤某些共价化合物中含有离子键

A.①②⑤正确

B.都不正确

C. ③④正确

D.仅⑤正确

4、下列各组物质中化学键的类型相同的是

A． HCl MgCl2 NH4Cl B. NH3 H2O CO2

C. CaCl2 NaOH H2O

D. H2O Na2O CO2

5、对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是

A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1

B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子

C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质

D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高

6、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是

A. Na2O2

B. MgCl2 D. HCl

C. NH4Cl

7、下列变化中，不破坏化学键的是

A．碘升华 B．晶体硅熔化 C．硝酸钾溶于水D．氯化铵加热“升华”

8、下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是

A．HF的电子式： B．Cl－离子的结构示意图：

C．8个中子的碳原子的核素符号： D．CH4分子的球棍模型：

9、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5

10、下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是

A.NaCl溶于水

B.HCl溶于水

C.干冰汽化

D. KclO3受热分解

11、下列叙述正确的是

A．分子中一定含有化学键B．共价化合物一定不含离子键

C．含有金属元素的离子一定是阳离子D．非金属元素的化合物一定不含离子键

12、下列关于化学键的说法正确的

A．只存在于分子之间 B．只存在于离子之间

C．相邻原子间强烈的相互作用D．相邻分子间的相互作用

13、下列叙述正确的是

A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C． Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物