有关气体摩尔体积的主要计算关系

高中化学气体摩尔体积的练习题和答案

高中化学气体摩尔体积的练习题和答案 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1.(2010南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol 解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol=168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L. 答案：B 2.(2011广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B.17 g氨气所含电子数目为10NA C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.2 g氢气所含原子数目为NA 解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A 正确;在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确. 答案：AB 3.(2011徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA 解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L.B 项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确.C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体. 答案：B[ 4.(2010曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积的是( ) A.98 g H2SO4 B.6.02×1023个CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H2 解析：A中H2SO4为液态，体积较小;B中n(CO2)=1 mol，体积为22.4 L;D 中n(H2)=3 mol，体积为3×22.4 L. 答案：D 5.(2011运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( ) 解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量，同温同压下气体体积. 答案：D 6.(2010芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等. 答案：A 7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的

有关气体摩尔体积的计算

有关气体摩尔体积的计算 学习误区 学习有关气体摩尔体积计算时,要注意综合地运用各有关概念,把概念、公式吃透，有些题目有意把具体的数值抽象化，增大难度，以便更好地考查学生对概念的理解深度，这时就要准确把握概念，审题时,可以把抽象的符号想象为具体的数值，以利于分析和理解题意。 学习点拨： 有关气体摩尔体积的计算，一般是把摩尔的概念、气体的摩尔体积，摩尔质量以及阿佛加德罗定律、溶液的物质的量浓度综合起来，有时还要用到化学式和式量等概念。 例1，（99年全国高考题）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧的气(标况下)，从而可知M的原子量为.() A. B. C. D. 分析：此题综合性很强，解答此题需用到的知识概念较多，其中有电解知识，电子守恒原理；气体摩尔体积，物质的量以及物质的化学式和式量等。 解答此题的关键是电子守恒原理，即析出氧气时O-2失电子总数等于金属离子得电子总数。即氧气物质的量的4倍等于析出金属的物质的量的x倍。 设M的原子量为m 则有：×x＝×4 m＝ 答案：C 例2：某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，反应方程式可以如下表示：2A B＋2C＋2D，测得生成的混和气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为() A.7d B.5d C.2.5d D.2d 分析：2molA物质完全分解生成气体：1molB，2molC，2molD。而生成物的平均式量是氢气的d倍，即平均式量为2d，根据质量守恒原理，设A的式量为x则： 2x＝2d×5＝10d x＝d＝5d 答案：B 习题： 1．设N A表示阿佛加德常数，下列说法正确的是() A．标准状况下，如果5.6L O2含有n个氧分子，则N A约为4n B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A C．1L0．1mol/L的H2S溶液中所含H＋数为0.2N A D．常温下1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A(H2S在水溶液中只小部分电离) 2．某氯原子质量为ag，12C原子质量为bg,用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是：() A．氯元素的相对原子质量一定是12a/b

化学计算专题——物质的量气体摩尔体积燃烧及关于方程式的计算解读

化学计算专题 ——物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算 [考点扫描] 1．有关物质的量的计算 2．有关气体摩尔体积的计算 3．利用化学方程式的计算 4．有关燃烧热的简单计算 [知识指津] 1．本章知识网络 2．摩尔质量的计算 (1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为：

(2)已知阿伏加德罗常数(N A)和摩尔质量，则一个某粒子的质量(m a)为： 同理，若已知m a、N A，则M=m a·N A。 3．标准状况下气体体积的计算 (1)体积(V)与物质的量(n)的关系 n(mol)= (2)体积(V)与气体质量(m)的关系 = (3)体积(V)与粒子数(N)的关系 = 总之： 4．阿伏加德罗定律的推论： 根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论：①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同=

②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同= ③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同= ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同= ⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同= ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同= ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同= 5．气体摩尔体积的计算 (标准状况下V m=22.4L/mol) 6．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。 (3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算：

最新气体摩尔体积练习题及答案

一、气体摩尔体积 〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？ 〔思考〕 1. 物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（N A）之间有什么关系？ 2. 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间有什么关系？ （学生回答） 〔展示〕质量 -------------- ?物质的量 ----------- ?粒子数宏观微观 ？ 体积------------------- ：------------------ ?粒子数〔讨论+计算〕在0C、1.01 x 105Pa时1mol下列物质的体积为多少？ 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论？ 结论： 1. 在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎完全相 同 〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定 （一）决定物质的体积（V）的微观因素：

1.粒子数目 2. 粒子大小 3. 粒子间距离 〔思考〕1.固体、液体体积的主要决定因素有哪些? 〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 〔讨论〕为什么在标准状况下 1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下, 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：V m 单位：L/mol 或m 3/mol 等 “ V m 上 公式： n 对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况：温度：0C 、压强1.01 x io 5pa 标准状况：Vm 约22.4L/mol { 固、液体体积 取决于 > = 粒子数目 粒子大小 气体体积取决于? 「粒子数目 粒子间平均距离） 1mol ［实验启示］气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。

气体摩尔体积的概念及计算【含答案-习题-2015】

【基础过关】 1、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（B） A、浓硫酸 B、CO2 C、铁粉 D、冰水混合物 2、同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述正确的是（B） ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等； ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的； ③氢分子和氧分子大小相同； ④氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计。 A、①②③ B、①②④ C、①④ D、②③ 3、下列有关气体体积的叙述正确的是（B） A、一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下，气体体积的大小由气体的分子数决定 C、不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同 D、1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 4、标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是（C） A、20 ℃、101 kPa B、20 ℃ C、0 ℃、101 kPa D、101 kPa 5、下列说法正确的是（B） A、1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol B、0℃、101 kPa 下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C、1 mol 气体的体积为22.4 L ，则该气体一定处于标准状况下 D、2 mol CO2的体积约为44.8 L 6、（双选题）下列说法正确的是（A、D） A、标准状况下，1 mol CO2 的体积是22.4 L B、1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C、标准状况下，6. 02 × 10 23 个Cu 原子所占的体积约是22.4 L D、标准状况下，28 g N2与CO 的混合气体的体积为22.4 L 7、下列说法正确的是（D）

气体摩尔体积习题及答案详解

气体摩尔体积 1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( ) A ．②③④ B ．②④ C ．①③④ D ．①②④ 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D ．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为22.4 L D ．分子数为6.02×1023 5．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN A L

6．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是() A．AB2B．A2B3 C．AB3D．AB2 9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10．下列两种气体的分子数一定相等的是() A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2 11．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。

高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程

物质的量及气体摩尔体积计算专题

物质的量及气体摩尔体积计算专题 1、各物理量之间的关系： 2．阿伏加德罗定律的推论： 根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论： ①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同= ②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同 = ③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同 = ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同=

⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同= ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同= ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同= 4．气体摩尔体积的计算 (标准状况下V m=22.4L/mol) 5．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。

(3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算： 气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。例如在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体X，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M，计算c(X)。计算时可 令1L水中溶解VL气体X。计算步骤为： 先求溶液的质量： m(液)=1000mL×1g/mL+×M 再求溶液的体积： V(液)= = ×10-3L/mL 最后求物质的量浓度： c(X)== [范例点击] [例1]N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N A

气体摩尔体积随堂练习题图文稿

气体摩尔体积随堂练习 题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-

气体摩尔体积练习题一. 选择题 1．对1mol H 2 O的说法正确的是（） A 含有6.02×1023个氢分子 B 含有6.02×2×1023个氢元素 C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 2．跟2.8g N 2 含有相同分子数的下列物质是（） A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.01×1022个磷酸分子 3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（） A 标准状况下11.2升CO 2 B 0.2mol NH 3 C 13.5g水 D 6.02×1023 个Ar原子 4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（） A F 2 B Cl 2 C HCl D CO 2 5．下列叙述正确的是（） A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O 3和1.5mol O 2 所含氧 原子数相等 C 17g OH- 和19g H 3 O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数 6．下列说法正确的是（） A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数 7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）

A 98g H 2SO 4 B 6.02×1023 个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气 8．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A 8n B 16 n C 16n D 8n 9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ， 则该气体可能是（ ） A H 2 B N 2 C CO D CO 2 10．同温同压下某瓶充满O 2时重116g ，充满CO 2时重122g ，充满某气体时 重132g ，则该未知气体的分子量为（ ） A 28 B 64 C 32 D 44 11．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量 12. 已知10.2g A 与12.8g B 完全反应，生成9.6g C 和7.2g D 及另一气体 E ，已知E 的密度是H 2密度的15.5倍，则气体E 在标准状况下的体积是（ ） A. 2.24L B. 4.48L C. 5.6L D. 11.2L 13. 下列说法正确的是（ ） A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L B. 1mol H 2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4L D. 标准状况下，28g N 2和CO 混合气体，体积约为22.4L 14. 同温同压下，A 容器的H 2和B 容器的NH 3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ） A. 2:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 1:3 15．在同温同压下，10mL 气体A 2和30mL 气体B 2完全反应可生成20mL 气体C ，则C 的化学式应为 A ．A 2B 6 B ．A 2B 3 C ．A 3B D ．AB 3

气体摩尔体积的相关计算

物质的聚集状态气体摩尔体积 ［主要内容］ 一、物质的聚集状态 二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 ［知识讲解］ 一、物质的聚集状态 1、常见物质的聚集状态主要有气态、液态和固态。 不同聚集状态物质的结构与性质： 2、影响物质体积的因素从微观来看有： ①粒子个数；②粒子直径；③粒子间距离。 对于固体和液体来说，构成它们的粒子间的距离很小，但粒子直径较大，所以，固体或液体的体积取决于粒子直径和粒子个数。因为，各种粒子直径不同，所以，1mol固体或液体的体积不同。 对于气体来说，气体粒子间距离很大，通常情况下，是气体粒子直径的10倍左右。因此，气体体积取决于粒子间距离和粒子个数，气体粒子间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时，不同气体粒子间的平均距离几乎是相等的。所以，1mol任何气体在相同条件下（同温同压）的体积相同。 二、气体摩尔体积： 单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号V m。 数学表达式： 通常将0℃、1.01×105Pa时的状况称为标准状况。 在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。 在应用气体摩尔体积时应注意以下三个问题： 1、四要素：标准状况下、1mol、任何气体、体积约为22.4L。 2、“约”字的含义：一是数值不是精确的数值而是个约数；二是实际上气体分子的固有体积不能完全忽略，气体分子间的引力也不能完全不考虑。所以,1mol不同气体的分子占有的体积是有差别的，不能绝对地说1mol 任何气体体积正好为22.4L。 3、适用对象：①标准状况下为气体的物质。②该气体可以是单一的，也可以是混合气体。 三、阿伏加德罗定律 由于在一定温度、一定压强下，气体分子间的平均距离相等，所以，同温同压下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同体积的气体含有相同的分子数。 1、阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。可以理解为“三同定一同”，即：对任意两组气体，P、T、V、N(n) 四个量中只要有三个量相同，则这两组气体的另一个量也相同。

气体摩尔体积练习测试题

第二节气体摩尔体积 Ⅰ.学习重点： 1．理解气体摩尔体积的概念 2．掌握有关气体摩尔体积的计算 3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律 Ⅱ.学习难点： B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 7．在0℃1.01×105Pa下，有关H 2、O 2 、CH 4 三种气体的叙述正确的是（） A．其密度之比等于物质的量之比 B．其密度之比等于摩尔质量之比 C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积

空气的m 倍，则A 的相对分子质量为（） A ．m/n B ．29m/n C ．29mn D ．29n/m 9．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（） A ．密度比为16:11B ．密度比为11:16 C ．体积比为1:1D ．体积比为11:16 10．24mLH 2和O 2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL 气体，则原混合气体中分子个数比为（） A ．1:16 B ．16:1 C ．17:7 D ．7:5 11．在标准状况下①6.72LCH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6gH 2S ④0.2molNH 3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（） 24持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（） A ．C 2H 4＞CO ＞N 2 B ． C 2H 4=CO=N 2 C ．CO ＞C 2H 4＞N 2 D ．N 2＞C 2H 4＞CO 19．在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（） A ．22.4(m+n) B ．22.4×6.02×1023(m+n) C ．23 10 02.6)(4.22?+n m D ．m+n

北京四中2013届高三化学总复习 化学计算专题二 物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算

化学计算专题二——物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算 [考点扫描] 1．有关物质的量的计算 2．有关气体摩尔体积的计算 3．利用化学方程式的计算 4．有关燃烧热的简单计算 [知识指津] 1．本章知识网络 2．摩尔质量的计算 (1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为： (2)已知阿伏加德罗常数(N A)和摩尔质量，则一个某粒子的质量(m a)为： 同理，若已知m a、N A，则M=m a·N A。

(1)体积(V)与物质的量(n)的关系 n(mol)= (2)体积(V)与气体质量(m)的关系 = (3)体积(V)与粒子数(N)的关系 = 总之： 4．阿伏加德罗定律的推论： 根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论： ①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同= ②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同= ③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同= ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同= ⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同= ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同= ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同=

(标准状况下V m=22.4L/mol) 6．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。 (3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算： 气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。例如在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体X，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M，计算c(X)。计算时可令1L水中溶解VL气体X。计算步骤为：先求溶液的质量： m(液)=1000mL×1g/mL+×M 再求溶液的体积： V(液)= = ×10-3L/mL 最后求物质的量浓度： c(X)== [范例点击] [例1] N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N A B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分天数为N A C．标准状况下11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A [答案] A [解析] 80g硝酸铵即为1molNH4NO3，含2molN；B项中盐酸溶液不存氯化氢分子，C项中标准状况下四氯化碳是液体，而不是气体。D项中铜与硫的反应产生硫化亚铜，1mol钢只失去1mole-。故B、C、D各项都是错误的叙述，仅是A

气体摩尔体积·典型例题

气体摩尔体积·典型例题 能力素质 例1 用向上排空气法在容积为V mL 的集气瓶中收集HCl ，收集后瓶内气体的密度是相同条件下He 密度的8.75倍．将此集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升，则同温同压下，瓶内剩余气体的体积为 [ ] A ．V/4 mL B ．V/5 mL C ．V/6 mL D ．无法判断 解析由已知得瓶内气体的＝×＝，小于氯化氢的摩尔质量，说明气体中混有空气＝．设气体中空气 M 4 g /mol 8.7535 g /mol (M 29 g /mol) 的体积分数为x ，则35 g/mol ＝29 g/mol ×x ＋36.5 g/mol ×(1－x)x ＝20％，选B ． 点击思维 例2 (2000 全国春季)在一个密闭容器中盛有11 g X 气体(X 的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×104 Pa ．如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为 [ ] A ．3.3×1025 B ．3.3 ×1024 C ．7.5×1023 D ．7.5×1022 解析 气体X 的物质的量为：11 g ÷44 g ·mol -1＝0.25 mol 根据阿伏加德罗定律的推论： 同同：＝ ××＝ T V P P n n Pa Pa mol n 121 2442110510025. n 2＝1.25 mol

即N＝1.25 mol×6.02×1023mol-1＝7.5×1023 答案C 学科渗透 例3 如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔开成两部分，左边充有氮气，右边充有H2和O2．在室温下将右边的气体点燃，反应后冷却至原 室温，活塞最终静止于气缸的中点(液体体积忽略不计)，则原来氢气和氧气的体积比可能是 [ ] A．2∶7 B．7∶2 C．4∶5 D．8∶1 解析为便于理解将反应前氮气的体积扩大1倍，即氮气为2体积，混合气为6体积，与反应后相比，在同条件下(氮气均为同条件下2体积)混合气体体积减小4体积，下面分情况讨论： 若氢气过量，V(H2)＝(6－2)×2/3＋2＝14/3 V(O2)＝(6－2)×1/3＝4/3 体积比7∶2，若氧气过量，V(H2)＝(6－2)×2/3＝8/3 V(O2)＝(6－2)×1/3＋2 ＝10/3 体积比4∶5，选BC． 答案B、C 高考巡礼 例4 (1991全国)实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气的 14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为 [ ] A．25.0％ B．27.6％ C．72.4％ D．75.0％ 解析设乙烯的体积分数为x，则 28x＋32(1－x)＝14.5×2

高中化学 气体摩尔体积公式推导

决定物质体积大小的因素 1.粒子数目的多少 2.粒子本身的大小 3.粒子之间的平均距离 决定固体、液体物质的体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小；而气体的体积大小的决定因素是粒子数目的多少和分子间的平均距离。 ?气体摩尔体积的使用方法： 1.在非标准状况下，不能用气体摩尔体积2 2.4mol/L进行计 算。 2.标准状况下，非气体（即固、液体）不能用气体摩尔体积 22.4mol/L进行计算。 3.气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。 标准状况下，气体摩尔体积的5个“关键”： 4.关键字——气体：研究对象是气体，非气体不研究摩尔体 积。 5.关键字——任何：任何气体，只要是气体，不管纯净物还 是混合物，只要状态相同，物质的量相同，体积就相同。 6.关键字——标况：标况下气体摩尔体积一定是 V m=22.4L/mol，非标准状况下的气体不一定等于22.4L/mol。

7.关键字——约为：22.4只是个约数，不是准确值，因为 对于气体，忽略了粒子的大小对体积的影响，所以在相同的条件下。气体的摩尔体积近似相等。 8.关键字——1mol：气体在标况下的体积约为22.4L所对应 的物质的量为1mol。 ?气体摩尔体积： 单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol(L·mol-1)、m/mol(m·mol-1) 计算公式：气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n) 标况下（0℃ 101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。 ?标准状况： 在0℃和101kPa的条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。温度为0℃、压强为101kPa时的状况，我们通常称为“标准状况”。 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。 问题探究： 标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？ 答：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。

最新精选气体摩尔体积习题(含答案)

弘毅学校作业卷 气体摩尔体积 」.选择题： 1. A. B. 1mol C. D. 2. 的（ F 列说法正确的是（ ） 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L 所占的体积一定是 在标准状况下， 标准状况下，28g N 2和CO 混合气体，体积约为22.4L 150C ］时碳酸铵完全分解产生的气体混合物，其密度是相同条件下氢气密度 ） 倍 22.4L N A 个分子所占的体积约为22.4L B. 48 倍 A. 90 D. 32 倍 3. 同温同压下，A 容器的|H 2和B 容器的 等，则这两个容器的体积之比是（ ） A. 2:1 B. 1:2 4. C. 12 倍 NH 3中，若使它们所含的原子总数相 C. 2:3 D. 1:3 ） A. B. n C. 16n 16 D. [8n 空气和CO ?按体积比5:1混合，将混合气体与足量红热的焦炭充分反应，设 。 2 的体积比为4:1，不计其他成分，且体积均在同温同压下测定，则 ） 5. 空气中N ］和 反应后的气体中CO 勺体积分数是（ A. 50% B. 29% D. 100 6. 19 世纪，化学家对氧化锆的分子式有争议，豈测定，锆（Zr ）的相对原子质 量约为91,其氯化物蒸气的密度是同温同压下 匹密度116~117倍，试判断与氯化 物价态相同的氧化锆的分子式（ ） A. |ZrO | B. |Zr 2O C. 43% C. Zr 2O 3 D. ZrO 2 7. 已知10.2g A_与12.8g B 完全反应，生成9.6g C 和7.2g D 及另一气体E ， 已知E 的密度是 匹］密度的15.5倍，则气体E 在标准状况下的体积是（ ） A. 2.24L B. 4.48L C. 5.6L D. 11.2L 8. 同温同压下，x g 的甲气体与y g 的乙气体占有相同的体积，贝U |x:y 的值可 以表示（ ） A. 甲与乙的相对分子质量之比

气体摩尔体积

气体摩尔体积 一、【教学目标】 【知识与技能目标】 1.掌握影响物质体积大小的因素有哪些。 2.理解气体摩尔体积的概念和要点。 3.掌握气体摩尔体积，气体体积和物质的量之间的关系。 4.理解阿伏伽德罗定律的概念和要点。 5.掌握气体摩尔体积的相关计算。 【过程与方法目标】 1.培养学生分析、归纳、总结的能力。 2.培养运用物质存在的规律解决问题，逻辑推理和空间想象能力。 【情感态度与价值观目标】 1.激发对科学真理探究的兴趣和欲望，培养严谨的科学态度。 2.培养透过现象看本质的哲学思想。 二、【教学重点与难点】 1.气体摩尔体积概念的逻辑推理过程。 2.阿伏伽德罗定律的理解。 三、【教学过程】 【引课】我们学习刚过，物质由原子、分子、离子等微观粒子组成，同学们回忆一下，将宏观物质的质量和微观的微粒数之间联系起来的物理量是什么？ 【学生回答】物质的量。 【过渡】非常好！现在大家都知道了吧！1mol任何物质所含微粒个数近似相等，那么1mol 任何物质它们所占的体积是否相等呢？这就是我们这节课一起来解决的问题。 【板书】气体摩尔体积 【过渡陈述】下面大家一起动动手来计算下列物质的体积，看看有什么相同点，有什么不同点？从中得出相应的结论…… 【PPT展示】快速计算下列物质的体积： 表（一） 1mol 质量（g）密度（g/ml) 体积（ml） Fe 56 7.8 7.2 Al 27 2.7 10.0 Pb 207 11.3 18.3 水18 1.0 18.0 硫酸98 1.83 53.6 表（二）标准状况下(0℃、101KPa) 1mol 质量（g）密度（g/L) 体积（L） 氢气 2.016 0.0899 22.4 氧气32 1.429 22.4

高考化学复习气体摩尔体积专项练习(含答案)

2019高考化学复习气体摩尔体积专项练习 （含答案） 在标准状况(STP)0℃( 273K)、1.0110^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升。以下是气体摩尔体积专项练习，请考生认真练习。 1.下列说法正确的是() A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B.H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为 22.4 L D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol 解析：本题主要考查对气体摩尔体积的理解和应用能力。A.没有明确温度和压强，无法确定气体的体积。B.气体摩尔体积的单位不是L，而是L/mol或m3/mol。另外未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的。C.在标准状况下水不是气态，1 mol水的体积远远小于22.4 L。D.该气体的物质的量约为1 mol，再结合N2、N2O的分子构成可知，氮原子的物质的量约为2 mol。 答案：D 2.下列说法正确的是() A.在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

B.标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA C.标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D.1 mol SO2的体积是22.4 L 解析：常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol，N2分子数小于0.5NA，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。 答案：B 3.下列叙述中，正确的是() A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B.在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol C.在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D.1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L 解析：气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 Lmol-1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量约是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol任何气体的体积

气体摩尔体积习题及答案详解

气体摩尔体积习题及答案详解 气体摩尔体积 1 ?四种因素：①温度和压强②所含微粒数③ 微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是（） A .②③④ B ?②④ C .①③④D.①②④ 2?下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A .一定温度和压强下，各种气态物质体积的大 小由构成气体的分子大小决定

B .一定温度和压强下，各种气态物质体积的大 小由构成气体的质量大小决定 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D .一定的温度和压强下，各种气体的物质的量 决定它们的体积 3.当温度和压强一定时，决定气体体积大小的 主要因素是（） A .分子直径的大小B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D .分子数目的多少 4.在标准状况下，与12 g H2的体积相等的 N2（） A .质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L

D .分子数为6.02x 1023 5.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿伏加德罗常数的值）（） 22.4ab 22.4bc A. C N A L B. aN A L _ 22.4ac _ 22.4b C.亦L D訴L 6?在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2 组成的混合气体，其体积约为（） A . 8.4 L B. 11.2 L C. 14.0 L D. 16.8 L 7?同温同压下，用等质量的CH4、C02、02、 S02四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 CH4的是（）

ABC D 8.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成 了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X 的化学式是（） A . A B 2 B. A2B3 C. AB 3 D. AB 2 9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 () A?甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10.下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A .质量相等的N2和CO

《气体摩尔体积》典型例题

第二节化学计量在实验中的应用 第2课时气体摩尔体积 例1：下列说法正确的是( ) A. 32gO2占有的体积约为22.4L B. 22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2 C. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D．22gCO2和16gO2，在同温、同压下占有的体积相同 【分析解答】A、没说明是标准状况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算体积，故A错误；B、没说明是标准状况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；C、水在标准状况下是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；22gCO2的物质的量为22g/(44g﹒mol-1)=0.5mol，16gO2的物质的量为16g/(32g﹒mol-1)=0.5mol，二者物质的量相等，同温、同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积相等，故D正确． 答案：D。 【思路点拨】气体摩尔体积的使用方法： (1)在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。 (2)标准状况下，非气体（即固、液体）不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。 (3)气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。 例2：同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是( ) A．气体的分子大小不同B．气体分子间平均距离不同 C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同 【分析解答】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nV m可知，气体的体积取决于气体的物质的量不同，故选D． 答案：D。 【思路点拨】同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nV m判断体积不同的原因。例3：下列叙述中，错误的是（） A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L?mol-1 B．在标准状况下，0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体的体积约为22.4L